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(共56张PPT)
（人教版）九年级
下
7.2 溶液组成的表示
探索溶解现象
第7章
“—”
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
学习目标
1. 理解溶液组成的各种表示方法，溶质的质量分数、物质的量浓度等，掌握它们的计算公式和相互转换。
2. 能够根据给定的信息，准确计算溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，学会配制一定浓度的溶液。
3. 运用溶液组成的表示方法解决实际问题，如化学实验中的溶液配制、工业生产中的溶液浓度控制等。
新知导入
糖蜜40g＋果冻30g＋蜜桃酱15g＋四季春茶100g＋水300ml，最后搅拌均匀即可得到一杯美味的蜜桃四季春啦。你还知道哪些美味的果茶配方呢？
探究新知
酱油
洗衣液
果茶
生活中的溶液
新知导入
任务一
新知导入
任务一
创设问题情境，引入新课
人类的生产生活离不开溶液。怎样配制一定量的溶液呢？溶液各部分之间质量关系又是怎样的？
模块一 溶液的组成和浓度
探究新知
溶液的组成
任务二
蔗糖水溶液是蔗糖和水的混合物
探究新知
溶液的组成
任务二
医用酒精是酒精和水的混合物
探究新知
溶液的组成
任务二
碘可溶于酒精配置成碘伏溶液
探究新知
溶液的组成和浓度
任务二
被溶解的物质称为溶质
溶解溶质的物质称为溶剂
所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的
探究新知
溶液的组成
任务二
溶液 蔗糖水 医用酒精 碘伏
溶质 蔗糖 酒精 碘
溶剂 水 水 酒精
溶液、溶质、溶剂之间的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
探究新知
溶液的组成
任务二
溶质可以是固体、液体,也可以是气体。
蔗糖
酒精
氯化氢
(固体)
(液体)
(气体)
糖水
探究新知
溶液的组成
任务二
例如：盐酸就是氯化氢气体溶于水后得到的。
探究新知
溶液的组成
任务二
水是最常用的溶剂。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指水溶液。
硫酸铜的水溶液
氯化亚铁的水溶液
高锰酸钾的水溶液
其次是酒精和汽油
探究新知
溶液的组成
任务二
溶液 溶质 溶剂
酒精溶液 酒精（液态） 水
氢氧化钠溶液 氢氧化钠（固态） 水
稀盐酸 氯化氢（气态） 水
澄清石灰水 氢氧化钙（固态） 水
生理盐水 氯化钠（固态） 水
常见溶液的组成
探究新知
溶液的组成
任务二
知识点来喽~
溶质可以是固体、气体或液体
水是最常见的溶剂(还有汽油，酒精也是常见的溶剂)，除特殊说明外，一般人们所说的溶液都是水溶液。
溶液中的溶质可以是多种，溶剂只能是一种
溶液的命名规律：溶质名称+(溶剂名称)+溶液，例：硫酸铜的水溶液.
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
例1、下列溶液中水不是溶剂的是( )
A.稀硫酸
B.医用酒精
C.浓盐酸
D.碘酒溶液
课堂典例
【答案】D
【解析】A.由于稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水。B.所谓医用酒精，实际上就是质量分数在70%~75%之间的酒精的水溶液，所以其溶剂为水。C.由于常用的浓盐酸，是指质量分数约为37%~ 38%之间的氯化氢气体的水溶液，所以其溶剂为水。D.由于碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，所以其溶剂为酒精，而不是水。因此，该选项是符合题意的。故选D。
例2、关于溶液的说法正确的是( )
A、溶液的体积等于溶质的体积与溶剂体积之和
B.溶液的质量等于溶质的质量与溶剂质量之和
C.溶液的性质、上部和下部不一定相同
D.油水中油是溶质，水是溶剂
课堂典例
【答案】B
【解析】A.因为分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，故A错误;
B.溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故B正确;
C.因为溶液的特点是均一、稳定的，均一是指溶液各部分性质相同，故C错误;
D.由于油不溶于水不能形成溶液，所以就不存在溶质和溶剂之说了，故D错误。
故选B。
探究新知
实验：配置蔗糖溶液
任务三
小明把3g蔗糖溶于47ml水中，小刚把5g蔗糖溶于95ml水中，小明说:“我的甜”，小刚说:“我的甜”。那么你认为谁的甜？
探究新知
实验：配置蔗糖溶液
任务三
【实验1】称取3g蔗糖加入烧杯中，再用量筒量取47mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。(水的密度以1g·计)
【实验2】称取5g蔗糖加入烧杯中，再用量简量取95mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
探究新知
实验：配置蔗糖溶液
任务三
读取液体体积的方法
我们配制了两种蔗糖溶液，部分实验数据记录在表中，请填入计算结果，判断两个实验所得的蔗糖溶液哪个更甜一些。你能根据下列数据给出判断的依据吗
探究新知
拓展延伸
任务三
读取液体体积的方法
“羊”小“虎”大
探究新知
实验：配置蔗糖溶液
任务三
溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
实验1蔗糖溶液 3 47 50 0.06
实验2蔗糖溶液 5 95 100 0.05
蔗糖溶液的质量关系
探究新知
实验：配置蔗糖溶液
任务三
实验结论：
数据比较说明实验1的糖水比实验2的糖水甜，溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。因为0.06＞0.05，所以实验1的蔗糖溶液浓度更高，实验1的糖水更甜。
探究新知
重点：溶质的质量公式
1.溶液的浓度定义：人们把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度。在化学中常用溶质质量分数来表示浓度。溶质质量分数常用百分数表示。
2.公式：溶质的质量分数=×100%
或=×100%
3.溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
探究新知
拓展视野
任务三
浓度的表示
浓度除了用溶质质量分数来表示外，还有其他表示方法。例如:
(1)用溶质的体积分数来表示浓度。如75%医用酒精即采用体积分数来表示酒精溶液的浓度，指每100体积的溶液中含75体积的酒精。
(2)用溶质质量与溶液体积之比来表示浓度,可以用 g·、g·或 mg·等为单位。如临床生物化学检测中生理盐水浓度为9g·L,相当于1L生理盐水中含有9g氯化钠。
拓展
探究新知
实验：配置蔗糖溶液
任务三
100体积的溶液中含75体积的酒精
1L生理盐水中含有9g氯化钠
例3、在一定溶质质量分数的氧化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是( )
课堂典例
【答案】A
【解析】取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放，A图中所示操作错误。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,B图中所示操作正确。溶解固体时，向烧杯中倾倒水,C图中所示操作正确。配制溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌，D图中所示操作正确。
模块二 溶质质量分数的计算
探究新知
溶质质量分数的计算
任务四
思考：我想自制一杯七分甜的奶茶，手边有500ml纯牛奶。请同学们讨论，应如何计算糖的用量呢？
探究新知
溶质质量分数的计算
任务四
探究新知
溶质质量分数的计算
任务四
进行定量分析时，人们可以依据溶质质量分数表达式进行计算，以确定溶质在溶液中的相对含量大小。
通常在配制一定溶质质量分数的溶液之前，应根据溶液质量和溶质质量分数之间的关系，确定实验所需溶质与溶剂的量。
探究新知
溶质质量分数的计算
任务四
例1 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中 (水的密度以1g·计)
探究新知
溶质质量分数的计算
任务四
【解析】溶质质量分数=×100%
溶液中溶质氢氧化钠的质量=50g×4%=2g
溶液中水的质量=50g-2g=48g
水的体积==48ml
答:应将2g氢氧化钠固体溶解在48mL水中。
探究新知
溶质质量分数的计算
任务四
有时,稀溶液可由浓溶液加水稀释配制而成。稀释得到的溶液的质量等于所用的浓溶液的质量与稀释所用的水的质量之和,而稀释前后溶质的质量不变。
溶液的质量也可以通过溶液的体积和密度进行计算:
溶液的质量（g）＝溶液的体积（mL）x溶液密度（g·mL-1）
m（溶液）＝V（溶液）xρ（溶液）
探究新知
溶质质量分数的计算
任务四
例2 实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g·的浓硫酸多少毫升 需要加多少毫升水 (水的密度以1g·计，结果保留一位小数)
探究新知
溶质质量分数的计算
任务四
【解析】设需要浓硫酸的体积为，需要加水的体积为,根据稀释前后溶质硫酸的质量不变，可以列出如下关系:
200g×10%=×1.84g·×98%
≈ 11.1 mL
需要加水的质量:m=200g-11.1mL×1.84g·≈179.6g
需要加水的体积:==179.6 mL
答:需要98%浓硫酸的体积为11.1mL,需要加水的体积为179.6mL。
探究新知
溶质质量分数的计算
任务四
学以致用
1. 查看浓盐酸试剂瓶上的标签部分内容的图示说明标签上文字的含义。
答：标签表示瓶内的盐酸相对分子质量为36.5，
溶质的质量分数（密度）为1.18g·
探究新知
溶质质量分数的计算
任务四
学以致用
2.某市售浓盐酸的溶质质量分数约为37%，密度约为1.18g·。如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸 观察老师的操作，并将有关步简要地填写在下面的空格中。
计算：____________________________________。
量取浓盐酸和水：_____________________________。
配制溶液：___________________________________。
探究新知
溶质质量分数的计算
任务四
【解析】①计算:浓盐酸的质量==6.76g，
因为ρ=，则其体积是=5.65mL
需要水的质量是50g-6.76g=43.24g
由于水的密度是1，所以水的体积是43.24mL。
②量取浓盐酸和水:用10mL量筒量取5.7mL浓盐酸，用50mL量筒量取43.2mL水。
③配制溶液:将量好的浓盐酸和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒充分搅拌至浓盐酸完全溶解。
探究新知
溶质质量分数的应用
任务五
配制一定溶质质量分数的溶液,也是农业生产生活实践中的必备操作。不同的作物或作物的不同生长时期常常需要不同浓度的营养液。
探究新知
溶质质量分数的应用
任务五
无土栽培技术与营养液的配制
无土栽培利用营养液栽培作物，作物从营养液吸取养料和水分。此方法突破土壤、气候限制，能在多地实施。它节水、省肥，可提高农产品产量和质量。
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。为适应不同作物生长的需要，作物无土栽培营养液的组成有所不同。
拓展
探究新知
溶质质量分数的应用
任务五
大棚无土栽培
立柱式无土栽培
雾培
探究新知
溶质质量分数的应用
任务五
营养成分 作物种类 番茄 甜瓜 茄子
硝酸钙[Ca] 0.0246% 0.0574% 0.0246%
硝酸钾(KN) 0.0404% 0.0607% 0.0708%
磷酸二氢铵(NP) 0.0077% 0.0153% 0.0115%
硫酸镁(MgS) 0.0120% 0.0181% 0.0120%
几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数
课堂总结
课后作业
请同学们思考：50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗 为什么
例4、配制2000g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)需要称取NaCl的质量为( )
A. 9g
B.18 8
C. 90g
D.180g
课堂典例
【答案】B
【解析】配制2000g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，需要称取氯化钠的质量为:2000gx0.9%=18g。故选A。
例5、某温度下把100gKN,溶液的溶质质量分数由10%增加到20%，可采用的方法是( )
A.保持温度不变，蒸发掉45g水
B.保持温度不变，蒸发掉50g水
C.加入10gKN固体
D.加入15gKN固体
课堂典例
【答案】B
【解析】设需要增加溶质的质量为x×100%=20%，解得x = 12.5g，
设需要蒸发溶剂的质量为y×100%=20%，解得y = 50g，
故选B。
例6、用质量分数为98%(密度为1.84 g/ml)的浓硫酸来配制500ml质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ml)，稀释时需用的水的体积约为( )
A.436.8ml B.453.7ml C.456.0ml D.458.3ml
课堂典例
【答案】B
【解析】根据稀释过程中溶质的质量不变，设需浓硫酸的体积为x，可得:
1.84g/ml×x×98%=1.14g/mI×500mL×20% 解得x≈63.2mI
需要水的质量为:
1.14g/mlx500ml-1.84g/ml×63.2mI ≈ 453.7g(合453.7mL)。
故选B。
模块四 练习与实践
1、实验室欲配制 20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是( )
A.配制该溶液需要10g氯化钠固体
B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D.将称量所得的氧化钠固体放入量简内溶解
课堂典例
【答案】C
【解析】A、溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，因此要配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20gx10%=2g，故选项错误;B、在用托盘天平进行称量时，氯化钠应该放在天平的左盘，故选项错误;C、量取水时，仰视读数会使得所量取的水的体积偏大，最终导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项正确;D、量筒只能用来量取液体的体积，溶解应该在烧杯中进行，故选项错误;故选C。
2、下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是( )
A.100g水中溶解了10g硝酸钾
B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾
C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1:9 的质量比配制的溶液
【答案】A
【解析】A.10%的硝酸钾溶液表示的是在100g溶液中含有10g硝酸钾,即90g水中溶解10g硝酸钾,错误; B.10%的硝酸钾溶液表示100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾，正确; C.10%的硝酸钾溶液表示 90g水中溶解10g硝酸钾,正确; D.10%的硝酸钾溶液中硝酸钾是10g,水是90g,故是将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液,正确。故选A。
分层作业
3、已知20℃时100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g，在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )
A.24.0% B. 28.6% C. 31.6% D.40.0%
课堂典例
【答案】A
【解析】已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20°C时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的为15.8克;现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，
所以得到的溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%=24%;
故选A。
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