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浙江省温州市新希望学校2024学年第一学期九年级期中作业检查 科学学科试题（1.1-3.2）
1．（2024九上·温州期中）如图是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是（　　）
A．乐清黄杨木雕 B．海宁剪纸
C．龙泉青瓷烧制 D．永康锡艺
2．（2024九上·温州期中）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（　　）
体液 唾液 胃液 血液 尿液
正常pH范围 6.6-7.1 0.8-1.5 7.35-7.45 4.6-8.0
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液
3．（2024九上·温州期中）手机通过电磁波进行信息传递，这些电磁波就是人们常说的“手机辐射”。“手机辐射”具有（　　）
A．机械能 B．电磁能 C．声能 D．化学能
4．（2024九上·温州期中）下列物质的名称、俗称和化学式全部一致的是（　　）
A．碳酸钠、苏打、 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、 D．氯化钠、食盐、NaCl
5．（2024九上·温州期中）下列实验操作中正确的是（　　）
A．蒸发结晶
B．稀释浓硫酸
C．氢气还原氧化铜
D．测溶液pH值
6．（2024九上·温州期中）高层建筑的楼顶常用钢铁材质的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，该做法主要是利用钢铁具有（　　）
A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性
7．（2024九上·温州期中）图中“●”和“○”表示两种不同的原子，则下列模型中有可能表示氧化物的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·温州期中）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液，营养液中含有以下几种成分：①；②KCl；③；④，其中属于复合肥的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
9．（2024九上·温州期中）“神舟十七号”载人航空飞船为保护乘员安全，配备了安全气囊。气囊里的物质发生反应使气囊弹出，其反应原理之一为，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
10．（2024九上·温州期中）下列有关酸和碱的个性，说法正确的是（　　）
A．浓盐酸具有吸水性
B．氢氧化钠溶于水放出大量的热
C．氢氧化钙固体在空气中容易潮解
D．浓硫酸具有挥发性
11．（2024九上·温州期中）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·温州期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·温州期中）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论加入多少量的饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
14．（2024九上·温州期中）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·温州期中）类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④
16．（2024九上·温州期中）下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 氯化钙溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B 碳酸钾溶液 氯化钾 加适量稀盐酸
C 氧化钙 碳酸钙 加水，过滤
D 氯化钠溶液 碳酸钠 加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
17．（2024九上·温州期中）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯），会造成人员伤亡。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。
（1）瓦斯的主要成分甲烷，属于化合物中的　 　。
（2）古人挖煤时，会先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤，确保人员安全。这种做法主要利用的是瓦斯　 　的物理性质。
（3）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：，X的化学式为　 　。
18．（2024九上·温州期中）芋芍是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是____。
A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质　 　
19．（2024九上·温州期中）下图是滚摆完成一次下降和上升的示意图，根据图中的信息回答下列问题。
（1）图中滚摆处于　 　位置时，重力势能最大。
（2）图中滚摆完成一次下降和上升的过程中，滚摆的机械能是　 　（选填“守恒”或“不守恒”）的。
20．（2024九上·温州期中）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球①②③④代表反应前后溶液中的不同离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）图中能使酚酞试液变红的离子是　 　（选填“①”、“②”、“③”或“④”）。
（3）反应过程中，小明测得试管溶液的pH为10。但是他在测定时先用蒸馏水对pH试纸进行了湿润，所以小明测得的结果　 　（选填“偏大”、“准确”或“偏小”）。
21．（2024九上·温州期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　，（均填化学式）
（2）实验中不能用溶液代替溶液的理由是　 　
22．（2024九上·温州期中）如图所示为铜片A的系列变化，据图回答下列问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，则实验过程中观察到的现象是　 　。
（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为。其中方法1和方法2均完全反应。则三者的大小关系为　 　。
23．（2024九上·温州期中）小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用右图装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的变化情况。
（1）为确定U型管已经充满氧气，可进行的实验操作是　 　。
（2）小明可以通过比较　 　铁丝来探究纯铁丝是否不易锈蚀。（用图中编号表示）
（3）小红认为小明的实验还无法探究铁制品锈蚀是否需要的参与，她的理由是　 　。
24．（2024九上·温州期中）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”，其呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。已知黑枸杞浸取液在pH不同的溶液中呈现不同的颜色，可以用来制作“彩虹管”，过程如图所示。
“彩虹管”效果受多个因素的影响，小明等同学对影响因素进行如下探究：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，记录溶液颜色。结果如下表，请回答以下问题。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 5 20 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩黄色、蓝色
资料：黑枸杞浸取液颜色随pH的变化情况。
pH 4~5 6~8 9~11 12
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
（1）根据上述实验现象，可得出的结论是　 　
（2）在此实验基础上，小明想要探究使“彩虹管”效果更好的氢氧化钠溶液溶质质量分数，该如何进行实验？　 　。
（3）根据小明的实验过程，请推测还有哪些因素会影响“彩虹管”的效果？　 　。
25．（2024九上·温州期中）某项目学习小组设计如图甲所示的实验装置来模拟探究炼铁过程，其主要反应原理为：
（1）实验过程中，需要在点燃酒精喷灯之前，往装置中先通入适量一氧化碳气体，目的是　 　。
（2）图乙是A瓶中导管a和b的三种安装方式，为更好的达成实验目的，应该选择图乙中的　 　（①或②或③）集气瓶，原因是　 　。
（3）小明认为不能用氢氧化钙溶液代替装置A中的氢氧化钠溶液，原因是　 　。
26．（2024九上·温州期中）老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，底部出现白色固体沉积（如图所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请结合浓硫酸的性质和所学知识对上述实验现象做出合理解释。
27．（2024九上·温州期中）某兴趣小组进行某品牌牙膏中碳酸钙含量的测定实验。取8克该品牌牙膏样品（牙膏成分中除碳酸钙以外的物质均不参与反应），利用下图所示装置（图中夹持仪器略去，不考虑盐酸的挥发性）进行实验，其原理是
（1）对该实验用于吸收的装置丙中溶液的要求，下列有关分析正确的有____。（可多选）
A．不能生成沉淀
B．必须有沉淀现象
C．有无生成沉淀都可以
D．不能有气体生成
E．必须是足量的
（2）实验前测得装置丙的质量142.60克，打开分液漏斗，滴加盐酸，充分反应后装置丙的质量为143.26克，鼓入一定量空气后再次测量装置丙的质量为143.48克，请根据实验数据计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）小明想利用反应生成的沉淀质量来测定样品中碳酸钙的质量分数，于是他在装置丙中选用足量的氢氧化钡溶液，但最终测得结果数据偏差较大，原因可能是____；
A．实验结束后通入空气速度太快，装置中的二氧化碳没有完全吸收
B．沉淀过滤后没有洗涤
C．沉淀没有干燥直接称量
D．称量沉淀质量时，砝码与药品位置放反了
28．（2024九上·温州期中）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是　 　。
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为：）
（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A. 乐清黄杨木雕，只是形状改变但是没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
B.温州剪纸，只是形状改变但是没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.龙泉青瓷烧制，陶瓷是新物质，属于化学变化，故C符合题意；
D.永康锡艺，也只是形状改变但是没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。
【解答】A.唾液的pH为6.6~7.1，呈酸性或中性或碱性，不符合题意。
B. 胃液的pH为0.8~1.5，小于7，呈酸性，不符合题意。
C. 血液的pH为7.35~7.45，大于7，呈碱性，符合题意。
D. 尿液的pH为4.6~8.0，可能呈酸性、中性或碱性，不符合题意。
故选C。
3．【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】根据能量的存在形式分析判断。
【解答】A.物体由于机械运动具有的能量叫机械能，故A不合题意；
B.由于电磁辐射具有的能量叫电磁能，故B符合题意；
C.声音传播时具有的能量叫声能，故C不合题意；
D.物质在发生化学变化时产生的能量叫化学能，故D不合题意。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式的知识分析判断。
【解答】A.碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A错误；
B.氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，故B错误；
C.氢氧化钙的俗称熟石灰，故C错误；
D.氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故D正确。
故选D。
5．【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.氢气还原氧化铜时，通入氢气的玻璃管要深入试管底部，故C错误；
D.测量溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量溶液，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡进行比较即可，故D错误。
故选A。
6．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据物质的用途推测物质的性质。
【解答】 层建筑的楼顶常用钢铁材质的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，该做法主要是利用钢铁具有导电性，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
7．【答案】A
【知识点】氧化物
【解析】【分析】只有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】根据图片可知，B和C中有两种分子，即存在两种物质，肯定不是氧化物，故B、C不合题意；
A中只有一种分子，且每个分子由两种原子构成，可能为氧化物，故A符合题意；
D中只有一种分子，且每个分子由一种原子构成，不能为氧化物，故D不合题意。
故选A。
8．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥叫复合肥。
【解答】 ①含有氮元素和钾元素，为复合肥；
②KCl；只含有钾元素，为钾肥；
③含有钾元素和磷元素，为复合肥；
④只含有氮元素，为氮肥。
故选B。
9．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式 可知，该反应的反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此为置换反应。
故选B。
10．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据对常见酸和碱的物理性质和化学性质的认识判断。
【解答】A.浓盐酸具有挥发性，故A错误；
B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，故B正确；
C.氢氧化钙固体在空气中不易潮解，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，故D错误。
故选B。
11．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应，从而证明金属活动性强弱分析。
【解答】A、银和铜都不与稀硫酸反应，只有铁能与稀硫酸反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
B、银和铜都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
C、银和铜都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
D、铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，可证明铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，可证明三金属活动性强弱，符合题意；
故选D。
12．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质，结合结构、性质和用途的关系进行分析判断。【解答】A.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，故A错误；
B.稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故D正确。
故选D。
13．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁与氢氧化钙反应的生成物分析，由此确定反应后溶液的酸、碱性。
【解答】 ①中加入石灰水后，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论加石灰水量多量少，反应后溶液中都会有呈碱性的氢氧化钠生成，④中加入石灰水后，氯化铁与氢氧化钙反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钙，若加入石灰水少量，则反应后溶液呈中性；
故选C。
14．【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学方程式是否正确可以从以下几个方面判断：①反应原理；②反应条件；③化学式；④是否配平；⑤气体或沉淀符号是否齐全。
【解答】A.碳酸钡和稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有关方程式的要求全部符合，故A正确；
B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故B错误；
C.铜和稀硫酸不反应，故C错误；
D.方程式没有配平，故D错误。
故选A。
15．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；有机物与无机物的区别；常见物质的分类；碱的化学性质
【解析】【分析】 ①金属氧化物和酸也可以生成盐和水，金属氧化物和酸的反应不属于中和反应，中和反应是酸碱之间的反应，①错误；纯碱溶液是碱性但不是碱溶液， ② 错误； ③碳酸钠含氧元素，但属于盐， ③ 错误； ④ 碳酸钠含碳元素，但是是无机物， ④ 错误；
【解答】由分析知①②③④都错误，故答案为：D。
16．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.氯化钙与稀盐酸不反应，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符合除杂原则，故A正确；
B.碳酸钾和稀盐酸反应，故B错误；
C.氧化钙溶于水变成氢氧化钙，故C错误；
D.反应后生成硝酸钠，引入新的杂质，故D错误。
故选A。
17．【答案】（1）有机物
（2）密度比空气小
（3）
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；简单的有机物
【解析】【分析】（1）机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）密度大的气体向下运动，密度小的气体向上运动；
（3）根据质量守恒定律分析解答。
【解答】 （1）甲烷（CH4）是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2）古人挖煤时，先把空心竹管一端削尖插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。密度比空气小的气体会往上升，则这种做法主要利用“毒气”的密度比空气小，（3）根据方程式得到：2Na+2O+4H+1S=X+4H+2O，解得：x=2Na+1A=Na2S。
18．【答案】（1）A
（2）受热易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和生成盐和水分析解答；
（2）化学性质是指必须通过化学变化才能表现出来的性质。
【解答】（1）皂角甙成碱性，可以和酸反应生成盐和水，从而缓解痛苦的感觉。食醋呈酸性，熟石灰呈碱性，食盐呈中性，纯碱呈碱性，故A符合题意，而B、C、D错误。
故选A。
（2）根据“ 靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果 ”可知，皂角甙的化学性质为受热易分解。
19．【答案】（1）起点
（2）不守恒
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）重力势能大小与质量和高度有关；
（2）将前后两次滚摆所到达的最大高度进行比较，从而判断它的机械能收否守恒。
【解答】（1）根据图片可知，滚摆的质量不变，当它在起点时高度最大，则重力势能最大；
（2） 图中滚摆完成一次下降和上升的过程中， 它到达的最大高度减小了，说明机械能有损失，即滚摆的机械能不守恒。
20．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水/
（2）③
（3）偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的本质为氢离子和氢氧根离子结合成水；
（2）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（3）碱性溶液被稀释后碱性变弱，即pH减小；而酸性溶液被稀释后pH变大，据此分析解答。
【解答】（1） 稀盐酸与氢氧化钠反应的实质： 氢离子与氢氧根离子结合生成水（）。
（2）根据图片可知，反应前溶质为氢氧化钠，反应后为氯化钠，那么保持不变的●为钠离子，而为氢氧根离子，则能使酚酞试液变红的离子是③；
（3） 应过程中，小明测得试管溶液的pH为10。但是他在测定时先用蒸馏水对pH试纸进行了湿润，所以小明测得的结果偏小。
21．【答案】（1）、NaCl
（2）引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据硫酸铜溶液为蓝色溶液，硝酸钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，和碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀能够和酸反应，硝酸银能够和氯化钠反应产生氯化银沉淀结合相关的现象进行分析
【解答】 白色固体溶于水得到无色溶液，所以没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，而不是硫酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠；不能用氯化钡代替硝酸钡，否则氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，所以
（1）由实验现象，白色粉末中一定有Na2CO3、NaCl；
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验。
22．【答案】（1）黑色固体变红，有水珠生成
（2）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氧化铜和氢气的反应产物分析解答；
（2）根据氧化铜和稀盐酸的反应分析解答。
【解答】（1）方法1中，黑色的物质为氧化铜，与氢气反应生成铜单质和水，则观察到的现象为： 黑色固体变红，有水珠生成 。
（2）铜片A在空气中加热，部分转化为氧化铜。而氧化铜和氢气反应，会将被氧化的铜还原出来，因此铜片A和铜片B的质量相等。
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，剩下的铜片C的质量肯定比原来偏小，
那么 。
23．【答案】（1）把带火星的木条放在b导管口，带火星的木条复燃，说明U型管已经充满氧气
（2）②③
（3）未进行无氧气条件下的对比实验
【知识点】氧气的检验和验满；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据氧气验满的方法解答；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）要探究某个因素对物理量的影响，就要控制其它因素相同，只改变这个因素，据此分析解答。
【解答】（1）为确定U型管已经充满氧气，可进行的实验操作是：把带火星的木条放在b导管口，带火星的木条复燃，说明U型管已经充满氧气。
（2）探究纯铁丝是否不易生锈时，变量为是否纯铁丝，而潮湿程度和接触氧气都应该相同，故选②③；
（3）根据题意可知，三次实验都是在有氧气的环境下进行，则：红认为小明的实验还无法探究铁制品锈蚀是否需要的参与，她的理由是：未进行无氧气条件下的对比实验。
24．【答案】（1）当盐酸的质量分数一定时，彩虹管的效果随着氢氧化钠溶液质量分数的增加先变好再变差，在其质量分数为15%时最好。
（2）在氢氧化钠溶液质量分数15%左右（10%-20%之间），多设置几组，重复上述实验
（3）盐酸和氢氧化钠溶液用量的变化，盐酸溶液的溶质质量分数/溶液pH的变化情况等
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据表格数据确定哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（2）根据表格数据可知，彩虹管效果最好的质量分数为15%，在10%和20%之间，为了得到更加准确的数值，可以在这个区间减小氢氧化钠的溶质质量分数的间隔，多次实验，收集数据即可；
（3）根据自己的知识积累和生活经验，分析影响彩虹管效果的因素。
25．【答案】（1）排尽装置内原有的空气，防止与空气混合加热时引起爆炸
（2）③；既能吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体，进行尾气处理
（3）氢氧化钙溶液微溶，不适合吸收二氧化碳气体
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）可燃性气体与空气混合后受热很容易发生爆炸；
（2）氢氧化钠和二氧化碳气体反应，可以吸收大量的二氧化碳气体。但是它不吸收一氧化碳气体，进入一氧化碳气体后，可以将集气瓶内的液体挤压出去，从而防止排入空气造成空气污染；
（3）注意氢氧化钙的溶解度很小，吸收二氧化碳的能力很弱，据此分析解答。
【解答】（1）实验过程中，需要在点燃酒精喷灯之前，往装置中先通入适量一氧化碳气体，目的是排尽装置内原有的空气，防止与空气混合加热时引起爆炸。
（2）在①图③中，a、b导管都伸到集气瓶底部，可以保证二氧化碳被充分吸收，也可以防止一氧化碳排入空气，因此可以更好的完成实验；
（3）小明认为不能用氢氧化钙溶液代替装置A中的氢氧化钠溶液，原因是：氢氧化钙溶液微溶，不适合吸收二氧化碳气体。
26．【答案】由于浓硫酸的密度比硫酸铜溶液大，所以混合后观察到液体明显产生分层，上部为硫酸铜溶液呈蓝色、下部浓硫酸呈无色；混合过程中浓硫酸会吸水放出大量的热使试管壁发烫，并且硫酸铜溶液由于溶剂减少，析出硫酸铜晶体；但是析出的晶体在浓硫酸中，结晶水被吸收因此出现白色的硫酸铜固体沉积。
【知识点】力的作用是相互的；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】①当密度不同的液体混合时，密度大的向下运动，密度小的向上运动；
②浓硫酸吸水时会放出大量的热；
③当溶液饱和时，一旦溶剂的质量减小，那么肯定会有晶体析出，据此分析解答。
27．【答案】（1）C；D；E
（2）
碳酸钙的质量分数
（3）B；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据题意可知，丙装置吸收二氧化碳，利用反应前后丙装置质量的变化量反映生成二氧化碳的质量，进而根据方程式计算参加反应的碳酸钙质量，进而计算出牙膏中碳酸钙的含量，据此分析；
（2）鼓入空气后，会使二氧化碳吸收的更加充分，利用反应前后丙的质量差计算出二氧化碳质量，根据方程式计算出碳酸钙的质量，最后与牙膏质量作比即可。
（3）测量结果偏大，应该是测量出生成的碳酸钡的质量偏大，据此分析判断即可。
【解答】（1）根据题意可知，实验中要利用丙中质量的变化量计算产生二氧化碳的质量，因此要保证测量数据的准确性。那么有无沉淀对测量无影响，但是不能有气体生成，否则会造成质量偏小，而且必须足量，将生成的二氧化碳充分吸收，故选CDE。
（3）A.实验结束后通入空气速度太快，装置中的二氧化碳没有完全吸收，会导致生成沉淀质量偏小，故A不合题意；
B.沉淀过滤后没有洗涤，会导致沉淀质量偏大，故B符合题意；
C.沉淀没有干燥直接称量，也会导致沉淀质量偏大，故C符合题意；
D.称量沉淀质量时，砝码与药品位置放反了，根据“砝码质量=药品质量+游码质量”可知，会导致测出沉淀的质量偏小，故D不合题意。
故选BC。
28．【答案】（1）相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大
（2）解：设需要盐酸溶质的质量为x
Mg + =
24 73 　
0.48克 x 　
解得： 克
稀盐酸溶液质量 克
答：需要加入稀盐酸的质量为10克。
（3）0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据活动性越强的金属与酸反应速率越快分析；
（2）根据反应的镁的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）根据镁与盐酸反应放热分析。
【解答】（1） 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大，即锌与盐酸反应速率比铁大，可证明锌比铁活动性强。
（3） 0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 ，所以镁与稀盐酸反应 0~80秒瓶内气压发生如图乙变化 。
故答案为：（1） 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大 ；（2）1 0克 ；（3） 0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 。
1 / 1浙江省温州市新希望学校2024学年第一学期九年级期中作业检查 科学学科试题（1.1-3.2）
1．（2024九上·温州期中）如图是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是（　　）
A．乐清黄杨木雕 B．海宁剪纸
C．龙泉青瓷烧制 D．永康锡艺
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】 A. 乐清黄杨木雕，只是形状改变但是没有新物质生成，属于物理变化，故A不合题意；
B.温州剪纸，只是形状改变但是没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.龙泉青瓷烧制，陶瓷是新物质，属于化学变化，故C符合题意；
D.永康锡艺，也只是形状改变但是没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选C。
2．（2024九上·温州期中）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（　　）
体液 唾液 胃液 血液 尿液
正常pH范围 6.6-7.1 0.8-1.5 7.35-7.45 4.6-8.0
A．唾液 B．胃液 C．血液 D．尿液
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断。
【解答】A.唾液的pH为6.6~7.1，呈酸性或中性或碱性，不符合题意。
B. 胃液的pH为0.8~1.5，小于7，呈酸性，不符合题意。
C. 血液的pH为7.35~7.45，大于7，呈碱性，符合题意。
D. 尿液的pH为4.6~8.0，可能呈酸性、中性或碱性，不符合题意。
故选C。
3．（2024九上·温州期中）手机通过电磁波进行信息传递，这些电磁波就是人们常说的“手机辐射”。“手机辐射”具有（　　）
A．机械能 B．电磁能 C．声能 D．化学能
【答案】B
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】根据能量的存在形式分析判断。
【解答】A.物体由于机械运动具有的能量叫机械能，故A不合题意；
B.由于电磁辐射具有的能量叫电磁能，故B符合题意；
C.声音传播时具有的能量叫声能，故C不合题意；
D.物质在发生化学变化时产生的能量叫化学能，故D不合题意。
故选B。
4．（2024九上·温州期中）下列物质的名称、俗称和化学式全部一致的是（　　）
A．碳酸钠、苏打、 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、 D．氯化钠、食盐、NaCl
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式的知识分析判断。
【解答】A.碳酸钠的化学式为Na2CO3，故A错误；
B.氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，故B错误；
C.氢氧化钙的俗称熟石灰，故C错误；
D.氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故D正确。
故选D。
5．（2024九上·温州期中）下列实验操作中正确的是（　　）
A．蒸发结晶
B．稀释浓硫酸
C．氢气还原氧化铜
D．测溶液pH值
【答案】A
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.氢气还原氧化铜时，通入氢气的玻璃管要深入试管底部，故C错误；
D.测量溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量溶液，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡进行比较即可，故D错误。
故选A。
6．（2024九上·温州期中）高层建筑的楼顶常用钢铁材质的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，该做法主要是利用钢铁具有（　　）
A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据物质的用途推测物质的性质。
【解答】 层建筑的楼顶常用钢铁材质的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，该做法主要是利用钢铁具有导电性，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
7．（2024九上·温州期中）图中“●”和“○”表示两种不同的原子，则下列模型中有可能表示氧化物的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧化物
【解析】【分析】只有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】根据图片可知，B和C中有两种分子，即存在两种物质，肯定不是氧化物，故B、C不合题意；
A中只有一种分子，且每个分子由两种原子构成，可能为氧化物，故A符合题意；
D中只有一种分子，且每个分子由一种原子构成，不能为氧化物，故D不合题意。
故选A。
8．（2024九上·温州期中）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液，营养液中含有以下几种成分：①；②KCl；③；④，其中属于复合肥的是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥叫复合肥。
【解答】 ①含有氮元素和钾元素，为复合肥；
②KCl；只含有钾元素，为钾肥；
③含有钾元素和磷元素，为复合肥；
④只含有氮元素，为氮肥。
故选B。
9．（2024九上·温州期中）“神舟十七号”载人航空飞船为保护乘员安全，配备了安全气囊。气囊里的物质发生反应使气囊弹出，其反应原理之一为，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式 可知，该反应的反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此为置换反应。
故选B。
10．（2024九上·温州期中）下列有关酸和碱的个性，说法正确的是（　　）
A．浓盐酸具有吸水性
B．氢氧化钠溶于水放出大量的热
C．氢氧化钙固体在空气中容易潮解
D．浓硫酸具有挥发性
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据对常见酸和碱的物理性质和化学性质的认识判断。
【解答】A.浓盐酸具有挥发性，故A错误；
B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，故B正确；
C.氢氧化钙固体在空气中不易潮解，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，故D错误。
故选B。
11．（2024九上·温州期中）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐溶液反应，从而证明金属活动性强弱分析。
【解答】A、银和铜都不与稀硫酸反应，只有铁能与稀硫酸反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
B、银和铜都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
C、银和铜都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能证明铁的活动性最强，不能证明银和铜的活动性强弱，不符合题意；
D、铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，可证明铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，可证明三金属活动性强弱，符合题意；
故选D。
12．（2024九上·温州期中）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质，结合结构、性质和用途的关系进行分析判断。【解答】A.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，故A错误；
B.稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故D正确。
故选D。
13．（2024九上·温州期中）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论加入多少量的饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁与氢氧化钙反应的生成物分析，由此确定反应后溶液的酸、碱性。
【解答】 ①中加入石灰水后，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论加石灰水量多量少，反应后溶液中都会有呈碱性的氢氧化钠生成，④中加入石灰水后，氯化铁与氢氧化钙反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钙，若加入石灰水少量，则反应后溶液呈中性；
故选C。
14．（2024九上·温州期中）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学方程式是否正确可以从以下几个方面判断：①反应原理；②反应条件；③化学式；④是否配平；⑤气体或沉淀符号是否齐全。
【解答】A.碳酸钡和稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有关方程式的要求全部符合，故A正确；
B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故B错误；
C.铜和稀硫酸不反应，故C错误；
D.方程式没有配平，故D错误。
故选A。
15．（2024九上·温州期中）类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；有机物与无机物的区别；常见物质的分类；碱的化学性质
【解析】【分析】 ①金属氧化物和酸也可以生成盐和水，金属氧化物和酸的反应不属于中和反应，中和反应是酸碱之间的反应，①错误；纯碱溶液是碱性但不是碱溶液， ② 错误； ③碳酸钠含氧元素，但属于盐， ③ 错误； ④ 碳酸钠含碳元素，但是是无机物， ④ 错误；
【解答】由分析知①②③④都错误，故答案为：D。
16．（2024九上·温州期中）下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 氯化钙溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B 碳酸钾溶液 氯化钾 加适量稀盐酸
C 氧化钙 碳酸钙 加水，过滤
D 氯化钠溶液 碳酸钠 加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.氯化钙与稀盐酸不反应，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符合除杂原则，故A正确；
B.碳酸钾和稀盐酸反应，故B错误；
C.氧化钙溶于水变成氢氧化钙，故C错误；
D.反应后生成硝酸钠，引入新的杂质，故D错误。
故选A。
17．（2024九上·温州期中）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯），会造成人员伤亡。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。
（1）瓦斯的主要成分甲烷，属于化合物中的　 　。
（2）古人挖煤时，会先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤，确保人员安全。这种做法主要利用的是瓦斯　 　的物理性质。
（3）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：，X的化学式为　 　。
【答案】（1）有机物
（2）密度比空气小
（3）
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；简单的有机物
【解析】【分析】（1）机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）密度大的气体向下运动，密度小的气体向上运动；
（3）根据质量守恒定律分析解答。
【解答】 （1）甲烷（CH4）是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2）古人挖煤时，先把空心竹管一端削尖插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。密度比空气小的气体会往上升，则这种做法主要利用“毒气”的密度比空气小，（3）根据方程式得到：2Na+2O+4H+1S=X+4H+2O，解得：x=2Na+1A=Na2S。
18．（2024九上·温州期中）芋芍是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是____。
A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质　 　
【答案】（1）A
（2）受热易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和生成盐和水分析解答；
（2）化学性质是指必须通过化学变化才能表现出来的性质。
【解答】（1）皂角甙成碱性，可以和酸反应生成盐和水，从而缓解痛苦的感觉。食醋呈酸性，熟石灰呈碱性，食盐呈中性，纯碱呈碱性，故A符合题意，而B、C、D错误。
故选A。
（2）根据“ 靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果 ”可知，皂角甙的化学性质为受热易分解。
19．（2024九上·温州期中）下图是滚摆完成一次下降和上升的示意图，根据图中的信息回答下列问题。
（1）图中滚摆处于　 　位置时，重力势能最大。
（2）图中滚摆完成一次下降和上升的过程中，滚摆的机械能是　 　（选填“守恒”或“不守恒”）的。
【答案】（1）起点
（2）不守恒
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）重力势能大小与质量和高度有关；
（2）将前后两次滚摆所到达的最大高度进行比较，从而判断它的机械能收否守恒。
【解答】（1）根据图片可知，滚摆的质量不变，当它在起点时高度最大，则重力势能最大；
（2） 图中滚摆完成一次下降和上升的过程中， 它到达的最大高度减小了，说明机械能有损失，即滚摆的机械能不守恒。
20．（2024九上·温州期中）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球①②③④代表反应前后溶液中的不同离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：　 　。
（2）图中能使酚酞试液变红的离子是　 　（选填“①”、“②”、“③”或“④”）。
（3）反应过程中，小明测得试管溶液的pH为10。但是他在测定时先用蒸馏水对pH试纸进行了湿润，所以小明测得的结果　 　（选填“偏大”、“准确”或“偏小”）。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水/
（2）③
（3）偏小
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的本质为氢离子和氢氧根离子结合成水；
（2）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（3）碱性溶液被稀释后碱性变弱，即pH减小；而酸性溶液被稀释后pH变大，据此分析解答。
【解答】（1） 稀盐酸与氢氧化钠反应的实质： 氢离子与氢氧根离子结合生成水（）。
（2）根据图片可知，反应前溶质为氢氧化钠，反应后为氯化钠，那么保持不变的●为钠离子，而为氢氧根离子，则能使酚酞试液变红的离子是③；
（3） 应过程中，小明测得试管溶液的pH为10。但是他在测定时先用蒸馏水对pH试纸进行了湿润，所以小明测得的结果偏小。
21．（2024九上·温州期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　，（均填化学式）
（2）实验中不能用溶液代替溶液的理由是　 　
【答案】（1）、NaCl
（2）引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据硫酸铜溶液为蓝色溶液，硝酸钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，和碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀能够和酸反应，硝酸银能够和氯化钠反应产生氯化银沉淀结合相关的现象进行分析
【解答】 白色固体溶于水得到无色溶液，所以没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，而不是硫酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠；不能用氯化钡代替硝酸钡，否则氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，所以
（1）由实验现象，白色粉末中一定有Na2CO3、NaCl；
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验。
22．（2024九上·温州期中）如图所示为铜片A的系列变化，据图回答下列问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，则实验过程中观察到的现象是　 　。
（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为。其中方法1和方法2均完全反应。则三者的大小关系为　 　。
【答案】（1）黑色固体变红，有水珠生成
（2）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氧化铜和氢气的反应产物分析解答；
（2）根据氧化铜和稀盐酸的反应分析解答。
【解答】（1）方法1中，黑色的物质为氧化铜，与氢气反应生成铜单质和水，则观察到的现象为： 黑色固体变红，有水珠生成 。
（2）铜片A在空气中加热，部分转化为氧化铜。而氧化铜和氢气反应，会将被氧化的铜还原出来，因此铜片A和铜片B的质量相等。
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，剩下的铜片C的质量肯定比原来偏小，
那么 。
23．（2024九上·温州期中）小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用右图装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的变化情况。
（1）为确定U型管已经充满氧气，可进行的实验操作是　 　。
（2）小明可以通过比较　 　铁丝来探究纯铁丝是否不易锈蚀。（用图中编号表示）
（3）小红认为小明的实验还无法探究铁制品锈蚀是否需要的参与，她的理由是　 　。
【答案】（1）把带火星的木条放在b导管口，带火星的木条复燃，说明U型管已经充满氧气
（2）②③
（3）未进行无氧气条件下的对比实验
【知识点】氧气的检验和验满；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据氧气验满的方法解答；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）要探究某个因素对物理量的影响，就要控制其它因素相同，只改变这个因素，据此分析解答。
【解答】（1）为确定U型管已经充满氧气，可进行的实验操作是：把带火星的木条放在b导管口，带火星的木条复燃，说明U型管已经充满氧气。
（2）探究纯铁丝是否不易生锈时，变量为是否纯铁丝，而潮湿程度和接触氧气都应该相同，故选②③；
（3）根据题意可知，三次实验都是在有氧气的环境下进行，则：红认为小明的实验还无法探究铁制品锈蚀是否需要的参与，她的理由是：未进行无氧气条件下的对比实验。
24．（2024九上·温州期中）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”，其呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。已知黑枸杞浸取液在pH不同的溶液中呈现不同的颜色，可以用来制作“彩虹管”，过程如图所示。
“彩虹管”效果受多个因素的影响，小明等同学对影响因素进行如下探究：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，记录溶液颜色。结果如下表，请回答以下问题。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 5 20 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩黄色、蓝色
资料：黑枸杞浸取液颜色随pH的变化情况。
pH 4~5 6~8 9~11 12
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
（1）根据上述实验现象，可得出的结论是　 　
（2）在此实验基础上，小明想要探究使“彩虹管”效果更好的氢氧化钠溶液溶质质量分数，该如何进行实验？　 　。
（3）根据小明的实验过程，请推测还有哪些因素会影响“彩虹管”的效果？　 　。
【答案】（1）当盐酸的质量分数一定时，彩虹管的效果随着氢氧化钠溶液质量分数的增加先变好再变差，在其质量分数为15%时最好。
（2）在氢氧化钠溶液质量分数15%左右（10%-20%之间），多设置几组，重复上述实验
（3）盐酸和氢氧化钠溶液用量的变化，盐酸溶液的溶质质量分数/溶液pH的变化情况等
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】（1）根据表格数据确定哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（2）根据表格数据可知，彩虹管效果最好的质量分数为15%，在10%和20%之间，为了得到更加准确的数值，可以在这个区间减小氢氧化钠的溶质质量分数的间隔，多次实验，收集数据即可；
（3）根据自己的知识积累和生活经验，分析影响彩虹管效果的因素。
25．（2024九上·温州期中）某项目学习小组设计如图甲所示的实验装置来模拟探究炼铁过程，其主要反应原理为：
（1）实验过程中，需要在点燃酒精喷灯之前，往装置中先通入适量一氧化碳气体，目的是　 　。
（2）图乙是A瓶中导管a和b的三种安装方式，为更好的达成实验目的，应该选择图乙中的　 　（①或②或③）集气瓶，原因是　 　。
（3）小明认为不能用氢氧化钙溶液代替装置A中的氢氧化钠溶液，原因是　 　。
【答案】（1）排尽装置内原有的空气，防止与空气混合加热时引起爆炸
（2）③；既能吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体，进行尾气处理
（3）氢氧化钙溶液微溶，不适合吸收二氧化碳气体
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）可燃性气体与空气混合后受热很容易发生爆炸；
（2）氢氧化钠和二氧化碳气体反应，可以吸收大量的二氧化碳气体。但是它不吸收一氧化碳气体，进入一氧化碳气体后，可以将集气瓶内的液体挤压出去，从而防止排入空气造成空气污染；
（3）注意氢氧化钙的溶解度很小，吸收二氧化碳的能力很弱，据此分析解答。
【解答】（1）实验过程中，需要在点燃酒精喷灯之前，往装置中先通入适量一氧化碳气体，目的是排尽装置内原有的空气，防止与空气混合加热时引起爆炸。
（2）在①图③中，a、b导管都伸到集气瓶底部，可以保证二氧化碳被充分吸收，也可以防止一氧化碳排入空气，因此可以更好的完成实验；
（3）小明认为不能用氢氧化钙溶液代替装置A中的氢氧化钠溶液，原因是：氢氧化钙溶液微溶，不适合吸收二氧化碳气体。
26．（2024九上·温州期中）老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，底部出现白色固体沉积（如图所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请结合浓硫酸的性质和所学知识对上述实验现象做出合理解释。
【答案】由于浓硫酸的密度比硫酸铜溶液大，所以混合后观察到液体明显产生分层，上部为硫酸铜溶液呈蓝色、下部浓硫酸呈无色；混合过程中浓硫酸会吸水放出大量的热使试管壁发烫，并且硫酸铜溶液由于溶剂减少，析出硫酸铜晶体；但是析出的晶体在浓硫酸中，结晶水被吸收因此出现白色的硫酸铜固体沉积。
【知识点】力的作用是相互的；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】①当密度不同的液体混合时，密度大的向下运动，密度小的向上运动；
②浓硫酸吸水时会放出大量的热；
③当溶液饱和时，一旦溶剂的质量减小，那么肯定会有晶体析出，据此分析解答。
27．（2024九上·温州期中）某兴趣小组进行某品牌牙膏中碳酸钙含量的测定实验。取8克该品牌牙膏样品（牙膏成分中除碳酸钙以外的物质均不参与反应），利用下图所示装置（图中夹持仪器略去，不考虑盐酸的挥发性）进行实验，其原理是
（1）对该实验用于吸收的装置丙中溶液的要求，下列有关分析正确的有____。（可多选）
A．不能生成沉淀
B．必须有沉淀现象
C．有无生成沉淀都可以
D．不能有气体生成
E．必须是足量的
（2）实验前测得装置丙的质量142.60克，打开分液漏斗，滴加盐酸，充分反应后装置丙的质量为143.26克，鼓入一定量空气后再次测量装置丙的质量为143.48克，请根据实验数据计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（3）小明想利用反应生成的沉淀质量来测定样品中碳酸钙的质量分数，于是他在装置丙中选用足量的氢氧化钡溶液，但最终测得结果数据偏差较大，原因可能是____；
A．实验结束后通入空气速度太快，装置中的二氧化碳没有完全吸收
B．沉淀过滤后没有洗涤
C．沉淀没有干燥直接称量
D．称量沉淀质量时，砝码与药品位置放反了
【答案】（1）C；D；E
（2）
碳酸钙的质量分数
（3）B；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据题意可知，丙装置吸收二氧化碳，利用反应前后丙装置质量的变化量反映生成二氧化碳的质量，进而根据方程式计算参加反应的碳酸钙质量，进而计算出牙膏中碳酸钙的含量，据此分析；
（2）鼓入空气后，会使二氧化碳吸收的更加充分，利用反应前后丙的质量差计算出二氧化碳质量，根据方程式计算出碳酸钙的质量，最后与牙膏质量作比即可。
（3）测量结果偏大，应该是测量出生成的碳酸钡的质量偏大，据此分析判断即可。
【解答】（1）根据题意可知，实验中要利用丙中质量的变化量计算产生二氧化碳的质量，因此要保证测量数据的准确性。那么有无沉淀对测量无影响，但是不能有气体生成，否则会造成质量偏小，而且必须足量，将生成的二氧化碳充分吸收，故选CDE。
（3）A.实验结束后通入空气速度太快，装置中的二氧化碳没有完全吸收，会导致生成沉淀质量偏小，故A不合题意；
B.沉淀过滤后没有洗涤，会导致沉淀质量偏大，故B符合题意；
C.沉淀没有干燥直接称量，也会导致沉淀质量偏大，故C符合题意；
D.称量沉淀质量时，砝码与药品位置放反了，根据“砝码质量=药品质量+游码质量”可知，会导致测出沉淀的质量偏小，故D不合题意。
故选BC。
28．（2024九上·温州期中）金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是　 　。
（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？（镁与盐酸反应的化学方程式为：）
（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：　 　。
【答案】（1）相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大
（2）解：设需要盐酸溶质的质量为x
Mg + =
24 73 　
0.48克 x 　
解得： 克
稀盐酸溶液质量 克
答：需要加入稀盐酸的质量为10克。
（3）0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降
【知识点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据活动性越强的金属与酸反应速率越快分析；
（2）根据反应的镁的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）根据镁与盐酸反应放热分析。
【解答】（1） 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大，即锌与盐酸反应速率比铁大，可证明锌比铁活动性强。
（3） 0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 ，所以镁与稀盐酸反应 0~80秒瓶内气压发生如图乙变化 。
故答案为：（1） 相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁大 ；（2）1 0克 ；（3） 0~40秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40~80秒，温度降低，气压下降 。
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