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人教版 高中化学 必修一 第二章 第一节
钠与不同溶液反应规律初探
一：了解钠与水、酸、盐溶液等反应的规律
学习目标
二：构建“强制弱”模型，形成钠与盐溶液反应模型
三：深入思考钠与不同溶液反应现象异同点和对应原因，培养学生的宏观辨识和微观探析，证据推论和模型认知等核心素养
新课导入
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3 、Na2SO4等。要获取游离态的钠则需要通过化学反应。那么游离态的钠有哪些性质呢？
海水晒盐
海洋生物
当钠遇到水
金属钠和水的反应：
浮
游
熔
响
红
钠浮于水面，金属钠的密度小于水
小球向四处游动，产生的气体推动金属钠来回游动
钠熔成闪亮小球，反应放热，钠的熔点较低
发出嘶嘶响声，剧烈反应，产生气体并燃烧
反应后的溶液遇酚酞变红，有碱性物质生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
现 象 解 释
问题一：钠为什么会爆炸？
问题二：课本P36实验探究
钠与水的反应，你敢挑战吗？
钠具有强还原性
预 测
原子结构
小组合作分工指南：
6人为一组，其中2位同学操作实验，1位同学负责记录实验现象，1位同学负责汇报实验结果，其余2位同学负责整理仪器，共同合作完成探究。
化合价升高，失去e-
化合价降低，得到e-
2Na + 2H2O
2NaOH +H2
钠与水的反应
往烧杯中滴入几滴酚酞试剂，
加入一小块金属钠，观察实
验现象。
实验探究
原因一
查阅资料：
化学爆炸是由化学变化造成，爆炸性物质在外界一定强度的能量作用下，能产生剧烈的放热反应，产生高温高压和冲击波，从而引起强烈的破坏作用。
原因二
产生大量气体
放出大量的热
实验安全小贴士：
在敞口烧杯内，倒入约50ml水，用镊子取约绿豆大的钠粒，
用滤纸吸干钠表面的煤油后放入烧杯，观察实验并完成实验报告
不要近距离俯视烧杯！
①往烧杯中倒入约50ml的水
②滴入1~2滴酚酞溶液
③用镊子从煤油中取出一小块钠切成约绿豆大小
④用滤纸吸干钠表面的煤油后投入装有水的烧杯中
【实验探究1】操作步骤:
1、你观察到哪些现象，能否解释产生现象的原因？
2、你能否根据实验现象推测反应的产物是什么？
思考与交流:
探索求真
原 因
密度小于水
1、现象及原因:
现 象
钠浮在水面上
熔化成一个闪亮的小球
溶液变成红色
发出“嘶嘶”的响声
在水面上四处游动
有气体产生
有显碱性的物质生成
反应放热，钠熔点低
反应剧烈
把钠放入水中以前
把钠放入水中以后
2、化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
3、离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2
当钠遇到盐酸
当钠遇到水
温故而知新
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
寻找规律
★
1.这些反应的共同点是什么？金属做氧化剂还是还原剂？
2.这四个反应为何能进行呢？依据是什么？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
置换反应
观察内容 实验现象 实验结论
Na是否消失
是否有红色的铜析出
有何其它现象
Na逐渐消失
未析出红色固体
Na浮在水面上很快熔化，不断游动，听见有“嘶嘶”声，出现蓝色沉淀
【实验探究2】Na与CuSO4溶液的反应
Na与CuSO4溶液反应，但不能置换出Cu，而是生成Cu（OH）2
为什么没有析出铜
钠为什么消失？
为什么会产生Cu（OH）2 ？
【微观探析】Na与CuSO4溶液的反应
资料信息：
在硫酸铜溶液中，铜离子以[Cu（H2O）]42+的形式。
【思维建模】
Na
盐溶液
Na先和水反应
放出H2
生成NaOH
和原溶质
发生反应
请同学们利用氧化还原规律预测反应产物？
析出铜？析出氢气？
【实验探究3】Na与FeCl3溶液的反应
Na
FeCl3溶液
Na先和水反应
放出H2
生成NaOH
和FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀
模型应用
【实验验证】
Na浮在水面上很快熔化，不断游动，听见有“嘶嘶”声，出现红褐色沉淀
资料信息：
Fe(OH)3为红褐色沉淀。
课堂小结
★
2.钠与水、酸反应本质与顺序。
3.钠与盐溶液反应认知模型:
4.培养实验探究能力，发展证据推理与模型认知学科核心素养。
1.建立“强制弱”的氧化还原认知模型。
Na
盐溶液
Na先和水反应
放出H2
生成NaOH
H2O减少
放出热量
和原溶质是否反应
对溶剂质量的影响
对原溶质溶解度的影响
研究思路和方法
通过原子结构
预测物质的性质
实验和观察
解释及结论
学习元素知识的基本方法
对证据比较、分析、推论
综合、归纳、概括
THANKS

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