资源简介

第三章　物质在水溶液中的行为
第2节　弱电解质的电离 盐类水解
第二课时 盐类水解的原理
【教材分析】
盐类水解是强电解质盐进入水后发生电离，其电离产物中与溶剂水的自电离产物结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的过程，即弱电解质的生成过程，可视为弱电解质电离平衡的逆过程。本节教材强调追本溯源，从水解产生的一种后果——盐溶液不都为中性这一表观现象入手引出问题，追溯至盐类水解的本质为溶质离子对溶剂水的自电离平衡产生了影响，形成分析盐类水解问题（即盐溶液体系溶质微粒与溶剂微粒之间相互作用）的系统思路，以将学生从大量个例记忆之中解脱出来。
【教学目标】
1、通过实验演示，学生能说出盐的组成与盐溶液pH的关系；
2、通过讲解，学生能准确书写盐的水解方程式。
【教学重难点】
盐类水解的本质及其水解的离子方程式的书写
【教学过程】
【问题引入】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？下面我们请一位同学来测一下这几种盐的Ph.
【活动探究】实验：学生代表测定0.1mol/LCH3COONa 、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4) 3、NaCl、 KNO3的pH值，判断酸碱性，学生共同填写下表：
【投影】
测试对象 溶液酸碱性 生成该盐的 盐的类型
酸 碱
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
【提问】提问同学填上述表格。
【讲述】盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
【交流研讨】由上述实验结果结合下表分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
【投影】
测试对象 溶液酸碱性 生成该盐的 盐的类型
酸 碱
CH3COONa CH3COOH NaOH
Na2CO3 H2CO3 NaOH
NH4Cl HCl NH3 · H2O
Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3
NaCl HCl NaOH
KNO3 HNO3 KOH
【总结】强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸弱碱盐溶液显酸性，强酸强碱盐显中性；即“谁强显谁性,同强显中性”。
【板书】二.盐类的水解
【自学引导】根据形成盐的酸碱性强弱可以判断盐溶液的酸碱性，不同的盐溶液呈现酸碱性的原因是什么？如何盐类水解的过程是怎样的？请大家以CH3COONa溶液为例。
【投影】
【总结】强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
【投影】
【总结】强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
【板书】1.盐类水解的原理
【投影】
（1）盐类水解的定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH- 结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。
（2）盐类水解的本质：盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱碱或弱酸从而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH-)不相等，使溶液呈现出一定的酸性或碱性。
【交流研讨】对比CH3COONa、NH4Cl、NaCl的水解情况，分析归纳盐类水解的条件和规律。
【投影】
（3）盐类水解的条件：盐必须有“弱”离子 “有弱才水解，无弱不水解”。
（4）盐类水解的特点：是酸碱中和反应的逆反应 水解的程度一般非常微弱 。
【投影】
【课堂检测】从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？
溶液 能否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
FeCl3
Cu(NO3)2
(NH4)2SO4
CH3COOK
KNO3
【过度】为了表示盐类水解的过程，我们通常用盐类水解的方程式来表示。
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
【演板】NH4NO3、NaHCO3、KClO、Na2CO3H+
【投影】盐类水解离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接。
(2)多元弱酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如CO水解方程式为CO＋H2OHCO＋OH－(主)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次)。
(3)多元弱碱阳离子水解要求一步写到底Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(4)由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”符号。
【提问】根据盐类水解的方程式你是否可以判断水解反应是吸热反应还是放热反应？水解反应的特点是什么？
【总结】盐类水解可视为酸碱中和反应的逆反应，因此应为吸热反应。盐类水解是可逆反应，而且程度很微弱。盐类的水解在水溶液中可以建立一种平衡状态，称为水解平衡。
【课堂小结】
1、强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸强碱盐显中性；“谁强显谁性，同强显中性”
2、盐的水解能促进水的电离，使水的电离程度增大；
3、①弱酸阴离子水解方程式：A- + H2O HA + OH-
弱碱阳离子水解方程式：M+ + H2O MOH + H+
②多元弱酸酸根离子水解分步进行；
多元弱碱阳离子水解只写总反应。
【当堂检测】
1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ 　）
A、H2O + H2O H3O+ + OH-
B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O
C、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
2、判断下列离子水解反应离子方程式对错：
①S2-
②Fe3+
③(NH4)2SO4
3、（1）有下列五种水溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3、⑥HCl。回答下列问题：(1)溶液呈酸性的是 ，呈碱性的是的是 ，不能破坏水的电离平衡的是 ，促进水电离的是 ,抑制水电离的是 。
(2)写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO： ②(NH4)2SO4： ③AlCl3：
【教学反思】
本节课主要是通过实验测定测定不同盐溶液的酸碱性让学生认识到不同盐溶液的酸碱性不同，根据盐的组成找到判断盐溶液的酸碱性的方法。同时对盐溶液呈现酸碱性的原因进行分析，引入盐类水解的概念，掌握盐类水解方程式的书写方法。

展开更多......

收起↑