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(共57张PPT)
课时1
常见的酸和碱
1
课前诊断
2
考点精讲
3
实验突破
4
甘肃5年真题精编及拓展
01
课前诊断
1.写出图中涉及的化学方程式（“——”表示物质之间可以发生反应，
“ ”表示物质之间存在转化关系。）
①___________________________、
_________________________________、
___________________________________、
___________________________________
②____________________________、
______________________________
③__________________________、
____________________________
④______________________________________、
__________________________________________
⑤_____________________________________、
_____________________________________、
_______________________________________
⑥________________________________、
________________________________
2.易错辨析（正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“ ” 并改正。）
（1）酸溶液一定呈酸性，酸性溶液不一定是酸溶液( )
√
（2）酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液都会变色( )
×
[解析] 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色。
（3）测定溶液的 时，试纸必须干净、干燥( )
√
（4）浓硫酸具有吸水性，浓盐酸也具有吸水性( )
×
[解析] 浓盐酸没有吸水性，具有挥发性。
（5）碱溶液的，但 的溶液不一定是碱溶液( )
√
（6）氢氧化镁能治疗胃酸过多，氢氧化钠也可以( )
×
[解析] 氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
（7）酸中含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸( )
×
[解析] 中含有氢元素，但不是酸。
（8）中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应( )
×
[解析] ，该反应中也有盐和水生成，但不
属于中和反应。
02
考点精讲
考点
1
溶液的酸碱性和酸碱度（省卷，兰州均5年4考）
1.酸碱性（定性）
溶液的酸碱性 指示剂 酸性 碱性 中性
紫色石蕊溶液 变①____色 变②____色 不变色
无色酚酞溶液 不变色 变③____色 不变色
红
蓝
红
特别提醒
酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸性
或碱性溶液。
2.酸碱度
（1）溶液的酸碱性强弱与 的关系
___7，溶液呈酸性， 越小，酸性越⑤____；
___7，溶液呈中性；
___7，溶液呈碱性， 越大，碱性越⑧____。
强
强
（2）溶液的测定
.测定方法：用试纸测定；用计测定。
试纸的使用方法（详见P10）
特别提醒
1. 的范围通常为⑨_______。
2.试纸测的 值一般为整数。
（3）溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义
.测定土壤的酸碱度，提供土壤改造依据，农作物一般适宜在 为7或接
近7的土壤中生长。
.测定雨水的_____的雨为酸雨 ，了解空气污染情况，以便
采取必要措施。
.医院通过测定人体血液、尿液的 ，了解人体健康状况。
.化工生产中，许多反应都必须在一定 的溶液里才能进行。
考点
2
常见的酸（省卷，兰州均必考）
1.定义：在水中解离时产生的阳离子全部是 ________________的化合物。
2.几种常见的酸
（1）盐酸与硫酸的性质及用途
（或氢离子）
物质 硫酸 盐酸气体的水溶液
颜色、气味 浓硫酸是无色、无味、黏稠油 状液体 浓盐酸是无色、 _____
_____气味的液体
挥发性 无挥发性 有挥发性
吸水性 浓硫酸具有吸水性，溶于水 ____热 无吸水性
有刺激性
放
物质 硫酸 盐酸气体的水溶液
浓酸在空气中 敞口放置时溶 质质量分数的 变化及原因 溶质质量分数 ______，因为 浓硫酸吸收空气中的水分 （或水蒸气），溶质质量 ______，溶剂质量 ______ 溶质质量分数 ______，因为 气体挥发，溶质质量 ______
主要用途 生产化肥、农药、火药、染料 及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等；在实验室中常用作干 燥剂 金属表面除锈、制造药物
（如盐酸二甲双胍）等；
人体胃液中含有盐酸，可
帮助消化
变小
不变
增大
变小
减少
知识补充
1.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖时，瓶口有 ______出现。
2.其他常见的酸：
碳酸
硝酸
醋酸
白雾
（2）浓硫酸的特性
吸水性 浓硫酸有吸水性，在实验室常用作某些气体的干燥剂
但不能干燥碱性气体，如 ，所以浓硫酸需要 ______保
存，浓硫酸吸水发生的是物理变化
强腐蚀性 （脱水 性） 浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤
（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑
色的炭，此过程属于 ______变化
（3）浓硫酸的稀释（详见P10）
密封
化学
3.酸的化学性质
化学性质 举例
与指示剂作用 使紫色石蕊溶液变 ____，不能使无色酚酞溶液变色
与活泼金属反 应除、 、 通式：酸金属 盐 氢气（置换反应）
_____________
______________
_____________
现象：有 ______产生，溶液由无色变为 ________
红
气泡
浅绿色
化学性质 举例
与金属氧化物 反应 通式：酸金属氧化物 盐 水（复分解反应）
_______________
现象：溶液由 ____色变为 ____色
______________
现象：溶液由 ____色变为 ____色
与碱反应 通式：酸碱 盐 水（复分解反应）
____________
_______________
无
黄
无
蓝
化学性质 举例
与某些盐反应 通式：酸盐 新盐 新酸（复分解反应）
_______________
_______________
归纳总结
1.不同酸具有相似化学性质的原因是酸在水溶液中都能解离出 ________
______。
2.不同酸的化学性质存在差异的原因是酸溶液中的 __________不同。
氢离子 或
酸根离子
认识物质性质的一般思路和方法
考点
3
常见的碱（省卷，兰州均必考）
1.定义：在水中解离时产生的阴离子全部是 ______________________的
化合物。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 _______ _________
俗名 ______、 ______、 ________ ________、 ________
颜色 ____色固体 ____色粉末状固体
（或氢氧根离子）
烧碱
火碱
苛性钠
熟石灰
消石灰
白
白
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
溶解性 ____溶于水，并放出大量的热 ____溶于水，溶解度随温
度升高而 ______
吸水性 在空气中容易吸收水分 几乎不吸收水分
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
用途 重要化工原料，广泛应用于制肥 皂、石油、造纸、纺织和印染等 工业；作炉具清洁剂去除油污； 用作某些气体的干燥剂 用作建筑行业（砌砖）；保
护树木，防止冻伤和害虫产
卵；农业上用于配制波尔多
液；改良酸性土壤
易
微
减小
特别提醒
1.氢氧化钙可由生石灰 与水反应得到，化学方程式为： _________
________________。
2.固体可作为中性或碱性气体的干燥剂，如干燥、、 等。
3.碱的化学性质
化学性质 举例
与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变 ____，无色酚酞溶液变 ____
与非金属氧化 物反应 通式：碱非金属氧化物 盐 水
_______________用于吸收
_______________用于检验
与酸反应 通式：碱酸 盐 水（复分解反应）
________________
______________
蓝
红
化学性质 举例
与某些盐反应 （反应物均可 溶） 通式：碱盐 新碱 新盐（复分解反应）
__________________
现象： ______________________________________
___________________
现象： ____________________________________
特别提醒
氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应 ______保存。
溶液由黄色变为无色，有红褐色沉淀生成
溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成
密封
4.碱变质的探究详见微专题十
归纳总结
不同碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能解离出 ______
______________。
氢氧根离子或
考点
4
酸和碱的中和反应（省卷，兰州均必考）
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
2.表达式：酸碱 盐 水。
3.实质：酸中的 ____（写离子符号，后同）与碱中的 ______结合生成
。
4.中和反应的探究（详见实验突破P93）
5.中和反应在实际生活中的应用
（1）农业方面：调节土壤的酸碱性。如果土壤呈酸性，可用熟石灰来改
良土壤。
（2）工业方面：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化
学方程式是 ___________________________________。
（3）医药方面：如果患有某些胃肠疾病，胃酸分泌过量，可以服用某些
含有碱性物质的药物（如氢氧化镁胶囊）以中和过多的胃酸，反应的化学
方程式是 __________________________________。
. .
. .
. .
（4）日常生活：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸
，使叮咬处很快红肿而痛痒，如果涂一些含有碱性物质的溶液
（如肥皂水等），就可减轻症状。
特别提醒
改良土壤酸性，不能用强腐蚀性的 。
. .
03
实验突破
实验
中和反应的探究（省卷，兰州均5年3考）
基础操作过关
实验 原理 由于酸和可溶性碱发生反应通常没有明显现象，所以需要借助指示
剂的颜色变化判断中和反应是否发生
实验 装置 ______________________________________________________________________________________________________
实验视频
实验 过程 及现 象 .在烧杯中加入约 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，
溶液变为①____色；
.用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌溶
液，至溶液颜色恰好变为②______为止
实验 结论 氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式③____________
__________________
红
无色
特别提醒
指示剂的选择
酸碱中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液。
高阶思维分析
实验分析 坐标曲 线 点： ，则在未反应前溶液呈碱性，该
反应是将酸加入碱中；
点： ，表示酸和碱恰好完全反应；
点： ，则酸过量
反应后溶液 成分的判断 及检验 _____________________________________________________________________________________
特别提醒
氢氧化钠与盐酸反应微观图示
04
甘肃5年真题精编及拓展
命题点
1
溶液的酸碱性和酸碱度（省卷，兰州均5年4考）
1.（2021兰州4题1分）下表为某同学用 试纸测定的生活中一些物质的
。其中酸性最强的是( )
物质 醋 酱油 牙膏 牛奶
2 5 9 6
A.醋 B.酱油 C.牙膏 D.牛奶
√
2.（真题组合）推理是化学学习中重要的思维方法，下列说法错误的是
( )
A.常温下，酸性溶液的，所以 的溶液一定是酸性溶液
（省卷2021.8B）
B.雪碧能使紫色石蕊试液变红，说明雪碧显酸性（兰州2020.17A）
C.碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱性溶液（金昌
2022.19A）
D.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则其 可能为5.7
√
命题点
2
酸的性质和用途（省卷，兰州必考）
3.（2023省卷5题2分）下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是
( )
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐
√
4.（真题组合）下列有关酸的说法错误的是( )
A.不能用稀盐酸验证铜和银的金属活动性（省卷2022.10B改编）
B.用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，体现了浓硫酸的脱水性（兰州
2020.17D）
C.盐酸、硝酸都是酸，盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中
和反应（兰州2020.22B）
D.《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水
为盐酸（兰州2024.8D）
√
5.（2021甘南州25题6分）某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质
进行探究。回答下列问题：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验Ⅳ
（1）实验Ⅰ中红色褪去的原因是____________________________________
________________。
（2）实验Ⅱ中，向点滴板的、 穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是___
（填“”或“ ”）。
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性
（3）实验Ⅲ中，为了验证石灰石为碳酸盐，试剂 的名称是____________。
澄清石灰水
（4）实验Ⅳ中，①、②均可观察到的现象是_________________________
__________，②中发生反应的化学方程式为__________________________
____________________________。
固体溶解，溶液由无色逐渐变为黄色
实验Ⅲ
实验Ⅳ
命题点
3
碱的性质和用途（省卷，兰州均必考）
6.（真题组合）下列有关碱的说法错误的是( )
A.炉具清洁剂可用来去除油污（兰州2023.5A）
B.熟石灰能与酸反应可用来改良酸性土壤（兰州2021.7B）
C.纯碱可一步转化为烧碱（兰州2020.18B）
D.氢氧化钠是由分子构成的（兰州2020.18C）
√
7.（2024兰州10题2分）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学
取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，
并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( )
A.氢氧化钠固体已变质 B. 时段有中和反应发生
C.时溶液的 D. 时溶液中的溶质只有一种
√
[解析] 氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳
酸钠和水，滴加入稀盐酸后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和
水，由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，
则氢氧化钠固体已变质，A正确；
由图可知， 时段内二氧化碳的体积分数基本不变，说明此时发生
的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐
酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，B正确；由图可知， 后二氧化
碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时
溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此时溶液的
，C正确；
由图可知， 时二氧化碳的体积分数已达到最大且不再变化，说明碳
酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯
化钠和氯化氢，D错误。
8.（2023省卷17题10分）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠
的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作 ___________________________________ _______________________________ ___________________________
实现现象 _____________ _______________ 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色 石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸 铜反应 氢氧化钠不能与盐
酸反应
（1）实验一的现象：______________。
（2）实验二的现象：______________。
溶液变为蓝色
产生蓝色沉淀
【实验反思与拓展】
（3）实验二中发生反应的化学方程式：_____________________________
________________________________________________________________。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧
化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由____
色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确定发生了反应，该反应的化学
方程式为___________________________。
红
（5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也
没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学
反应呢？（本实验中忽略 溶于水）
①甲同学设计了如右图所示实验，当观察到__________现象时，说明两者
发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量 ，然后向
所得溶液中加入__________________________________________________
溶液，当观察到____________________________________________现象时，
也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
气球膨胀
足量稀盐酸（或溶液,或溶液等,合理即可）
有气泡产生（或有沉淀产生，与上一空对应）
命题点
4
中和反应及其应用（省卷，兰州均必考）
9.（2023省卷14题5分）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化
钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图
象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C
是微观粒子结合过程的示意图。
图A
图B
图C
（1）依据图A、图B可知，该实验是将______滴加到另一种溶液中。
（2）图B中 点溶液中溶质是________________。
（3）向 的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为
__________________________________。
（4）写出图C中方框内乙粒子的符号______。
硫酸
、
图A
图B
图C
根据以上图示，回答下列问题：
10.（2024临夏州17题8分）化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题
进行探究活动，邀请你一起参与。
【发现问题】取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，
发现无明显现象，那么稀硫酸和 溶液是否发生了化学反应？
图1
图2
（1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；
思路Ⅱ：验证有____________。
新物质生成
图2
（2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，
溶液为____色，结论是稀硫酸和 溶液发生了化学反应，判
断依据是溶液中______（填离子符号）一定被完全消耗了。
无
【分析讨论】
【猜想与假设】
（3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：只有 ；
猜想二：有和 ；
猜想三：有和 。
根据甲同学的实验，猜想____一定错误。
三
【进行实验】
（4）为验证猜想，同学们选用粉末、 溶液，进行如下探究并
完善表格。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 _____________________ _________________________________ 猜想二正确
固体粉末溶解，溶液由无色变为黄色
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案二 ______________________ 产生白色沉淀 猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些____反应。
（6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由
________________________________（用化学方程式表示）。
（7）丁同学认为方案一中的 粉末可以用铁粉代替，也能得到同样
的实验结论，其化学方程式为____________________________。
盐

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