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（人教版）九年级化学
下
第十单元 课题2
常见的酸和碱
（第4课时）
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养教学目标
掌握有关碱的两个基本化学性质，体会化学源于生活、又服务于生活的特点。
01
02
通过实验探究，培养学生分析、解决问题的能力，促进知识的迁移应用。
03
通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。
新知导入
温故而知新——酸碱指示剂
碱的化学性质
【问题与预测】
(1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色
(2)已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生
反应吗
【实验与分析】
碱溶液能使紫色石蕊溶液变为_____色，使无色酚酞变______色。
碱 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
氢氧化钙溶液
氢氧化钠溶液
蓝
红
蓝
蓝
红
红
一、碱与指示剂的反应
注意: Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色，因为Cu(OH)2、
Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。
二、碱溶液能与部分非金属氧化物反应
现 象 化学方程式
CO2+石灰水 浑浊
CO2+烧碱溶液 无明显现象
SO2+烧碱溶液 无明显现象
SO2+石灰水 无明显现象
SO3+烧碱溶液 无明显现象
SO3+石灰水 无明显现象
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
碱+非金属的氧化物 → 盐+水
Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O
Ca(OH)2 + SO3= CaSO4↓+ H2O
二、碱溶液能与部分非金属氧化物反应
现 象 化学方程式
CO2+石灰水 浑浊
CO2+烧碱溶液 无明显现象
SO2+烧碱溶液 无明显现象
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
除去CO2
检验CO2
吸收有毒的SO2
氢氧化钠和氢氧化钙在空气中敞口放置会变质。
1.检验二氧化碳用_____________;
2.除去二氧化碳用_____________;
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
氢氧化钠溶液
Ca(0H)2微溶于水，其溶液中所含溶质少，只能吸收少量CO2
巩固提升
CO2能与NaOH反应但没有明显现象，如何验证其是否反应呢
2NaOH+CO = Na2CO3 +H2O
二氧化碳与氢氧化钠反应的探究
思路:
(1)生成物:看是否有碳酸钠生成；
(2)反应物:看氢氧化钠或CO2是否被消耗，若被消耗了，则发生反应，反之没反应。
巩固提升
二、碱溶液能与部分非金属氧化物反应
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
鸡蛋被吸入瓶中
石灰水不变浑浊
烧杯中水沿导管进入烧瓶溶液变为红色
瓶内气球变大
巩固提升
(1)根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的
化学性质。
【结论与思考】
序号 性质归纳 性质规律
① 碱能与__________作用 碱能使紫色石蕊溶液变____,便无色酚酞溶液变____。
② 碱能与_________________反应 碱+非全属氧化物→盐+____
指示剂
蓝
红
某些非金属氧化物
水
(2)利用碱的化学性质解释下列事实:
①熟石灰与沙子混合砌砖;
②氢氧化钠必须密封保存。
【结论与思考】
氢氧化钠气空气中的二氧化碳反应而变质。
熟石灰与空气中的二氧化碳反应使墙变硬。
我们通过实验探究认识了常见酸、碱的性质和用途，并通过对酸和碱组成的分析，从类别的角度初步认识了酸、碱各具有相似的化学性质，以及酸和碱具有差异性。
在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质;
从物质的类别认识具体物质的性质;
从物质的共性和差异性认识一类物质的性质;
等等。
认识物质性质的一般思路和方法
三、溶液的导电性
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
探究新知
课堂练习
1.含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩余气体是（　　）
①稀有气体②氮气③二氧化碳④二氧化硫⑤水蒸气⑥氧气
A．①②⑥ B．①②⑤
C．①② D．①②③④
2.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是(　　)
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
C
D
课堂练习
3.下列说法正确的是（ ）
A.氢氧化钠可用于改良酸性土壤
B.氢氧化钠固体易潮解，可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳气体
C.氢氧化钙可作建筑材料，也可制取生石灰
D.工业上常用烧碱溶液来吸收废气二氧化硫，减少空气污染
4.固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　)
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
D
D
课堂总结
1
2
碱能使酸碱指示剂变色
碱能和某些非金属氧化物反应
课题2（第4课时）
常见的酸和碱
3
酸碱等在水溶液中都能解离出自由移动的离子所以导电。
分层作业
【基础培优】：
1．氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾溶液能防止一氧化碳中毒
B．氢氧化钾能去油污，原理是乳化
C．氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗，并涂硼酸溶液
D．称量氢氧化钾固体时应在托盘两边各垫一张质量相同的称量纸
分层作业
【能力提升】：
1.实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，某实验小组用数字传感器研究等量水和NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所。下列说法不正确的是______。（填字母序号）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
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人教版九年级化学下册
《第十单元 课题2常见的酸和碱》第4课时同步分层练习
【基础篇】
1.因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于碱的是
A．CaCO3 B．Al（OH）3 C．NaHCO3 D．MgO
2.生活中常见的柠檬汁、番茄汁等物质中都含有酸类物质，它们具有相似的化学性质，这是由于
A．溶于水时都能电离出氢离子 B．溶液中都含有酸分子
C．组成中都含有氢元素 D．溶于水时都生成了盐酸
3.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．氧化物：CuO、NaNO3 B．碱：Ba（OH）2、C2H5OH
C．混合物：空气、生理盐水 D．酸：H2SO4、Ca（HCO3）2
4.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
5.下列说法不正确的是
A．氢氧化钠的水溶液中存在着大量自由移动的钠离子和氢氧根离子
B．向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性
C．少量固体溶质溶于水形成的稀溶液的熔点比水低
D．固体硝酸钾也可以导电
【能力篇】
一、单选题：
1.如图所示的锥形瓶内有物质X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中。振荡后发现套在玻璃管下端的小气球a鼓起，X和液体Y不可能是(　　)
A．CO2、KOH溶液
B．CO、NaOH溶液
C．SO2、NaOH溶液
D．NH4NO3、水
2.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是(　　)
A．金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所以碱中一定含金属元素
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二氧化碳
D．碱中一定含有氢元素与氧元素，含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱
3.生活中处处离不开化学，下列说法不正确的是(　　)
A．用适量的稀盐酸除去水壶中的水垢
B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C．用氢氧化钠固体干燥氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体
D．用熟石灰配制波尔多液
4.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(　　)
①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④生石灰 ⑤澄清石灰水
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
5.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(　　)
填空探究题：
1.小亮同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。他取少量样品进行了如下图所示实验：
（1）为了使操作一反应地更加彻底，还要用到的玻璃仪器是，操作的名称是_______。
（2）小亮测定了溶液B的酸碱度，你认为结果可能是pH____7（填“>”、“=”或“<”）。
（3）小亮又对固体A的组成提出了以下假设：
假设1是CaO和CaCO3的混合物
假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假设3只有_____
假设4只有Ca（OH）2
其中假设_______不合理，为了判断其他几种假设的合理性，小亮同学继续进行实验：
①取少量固体A放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，由此可否定假设_____。
②为了得到最后结论，他再取少量固体A放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设______合理。
2.某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。
(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与__________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的__________(填序号)，杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
(2)实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球______(填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_______________。
【拔高篇】
1.生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为________ (填化学式)。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是_____(用化学方程式表示)；使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是____。
(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼烧，溃疡，原因是_______。
(3)上述用的消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是________________________(用化学方程式表示)
同步分层练习答案
【基础篇】：
1.B 2.A 3.C 4.D 5.D
【能力篇】：
一、选择题：
1.B 2.D 3.C 4.A 5.A
二、填空探究题：
1. 玻璃棒； > ； CaCO3 ； 1 ； 4 ； 2
2.（1）O2和H2O ；B、C
（2）下降；2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
【拔高篇】：
1. CaO ； CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ； 塑料袋有隔潮防水的作用，用塑料袋包装生石灰后，生石灰就不能吸收水分 ； 生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄灼烧致伤 ； Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
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人教版九年级化学下册
《第十单元 课题2常见的酸和碱》第4课时教学设计
【教材分析】
本课题的内容属于九年制义务教育课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中的常见化合物”的知识范畴。常见的碱在生产和生活中有许多应用，通过学习更加深入地了解碱的性质并应用于日常生活、生产中，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【学情分析】
学生在前面的学习中，已经知道了氢氧化钙溶液能与二氧化碳发生反应，但该反应没有明显现象，因此学生存在认知困难。经过一段时间的化学学习后，学生虽然具备了一定的实验探究能力，但系统考虑问题的能力尚不完备。
【教学目标】
1.掌握有关碱的两个基本化学性质，体会化学源于生活、又服务于生活的特点。
2.通过实验探究，培养学生分析、解决问题的能力，促进知识的迁移应用。
3.通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。
【教学重点】
掌握有关碱的两个基本化学性质。
【教学难点】
通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。
【教学方法】
根据本节课特点,结合学生的实际,在多媒体辅助教学的基础上,采用实验探究、交流讨论、归纳应用的方法进行学习。
【教学准备】
教师准备：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、大理石、稀盐酸等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】
【新课导入】温故而知新——酸碱指示剂，复习酸碱指示剂知识引入新课。
【新知探究】：
碱的化学性质
【问题与预测】
(1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色
(2)已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生
反应吗
【实验与分析】
碱与指示剂的反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞变红色。
注意: Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色，因为Cu(OH)2、Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。
碱溶液能与部分非金属氧化物反应
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳）
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O（吸收二氧化硫）
氢氧化钠和氢氧化钙在空气中敞口放置会变质。
【结论】：碱+非金属的氧化物 → 盐+水
【巩固提升】
1.检验二氧化碳用_____________;
2.除去二氧化碳用_____________;
CO2也能与NaOH反应但没有明显现象。
Ca(0H)2微溶于水，其溶液中所含溶质少，只能吸收少量CO2
【问题】：CO2能与NaOH反应但没有明显现象，如何验证其是否反应呢
2NaOH+CO = Na2CO3 +H2O
思路:
(1)生成物:看是否有碳酸钠生成；
(2)反应物:看氢氧化钠或CO2是否被消耗，若被消耗了，则发生反应，反之没反应。
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？播放视频。
【结论与思考】
(1)根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
(2)利用碱的化学性质解释下列事实:
①熟石灰与沙子混合砌砖；熟石灰与空气中的二氧化碳反应使墙变硬。
②氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠气空气中的二氧化碳反应而变质。
【认识物质性质的一般思路和方法】
我们通过实验探究认识了常见酸、碱的性质和用途，并通过对酸和碱组成的分析，从类别的角度初步认识了酸、碱各具有相似的化学性质，以及酸和碱具有差异性。
在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质等。
三、溶液的导电性
【提出问题】：酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
蒸馏水和乙醇不导电是由于溶液中无自由移动的离子。
【学完本课你知道了什么？】
碱能和酸碱指示剂反应变色；
碱能和非金属氧化物反应；
【板书设计】
【课后作业】
1.练习与应用
2.同步练习
【教学反思】
亮点：充分利用各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好教材，重视对学生科学探究能力的培养。从学生熟悉的生活现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用碱的有关性质来解释有关日常现象，使本节课体现出从“生活——化学——生活”的鲜明主线。同时，本节课的亮点之一，就是通过对CO2和NaOH能否反应的实验探究，不但加深了学生对有关知识的巩固和应用，同时也使学生的创新精神和实践能力得到进一步的提高。整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃。
不足：概括出碱的通性，培养学生的比较、归纳能力欠缺。
教学建议：在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发和创新精神与实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析、解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正体现老师为主导，学生为主体的教学理念，使学生想学、会学、乐学。
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