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第九单元 溶液
课题2 溶解度
第2课时 溶解度
1.了解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质与溶剂的质量存在定比关系。
2.初步学习绘制和分析溶解度曲线，利用溶解度曲线获得有关信息。
3.知道影响气体溶解度的因素。
4.能应用所学的知识解释身边的一些现象。
学业要求
冬天捞碱 夏天晒盐
你明白其中的原理吗？
情景导入
学习探究
怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？
100g水
硝酸钾
100g水
氯化钠
100g水
常温20℃
溶解31.6g后达到饱和
溶解36g后达到饱和
常温20℃时，相同溶剂中，氯化钠的溶解性强于硝酸钾的溶解性。
1.定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
条件——一定温度
标准——100g溶剂（水）
状态——饱和溶液
单位——溶质的质量（g）
四要素
一、固体物质的溶解度
在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有限度的，用溶解度表示这种溶解的限度。
1.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g的意义。
20℃时，100 g水中溶解36g硝酸钾，溶液达到饱和状态。
20℃时，100g水中最多可溶解31.6 g硝酸钾。
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃
31.6 g
100 g
131.6 g
2.将其关系代入下表：
思考：
2.溶解性与溶解度的关系
根据固体物质的溶解度判定固体物质的溶解性。
溶解度/g (20℃)
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g (20℃)
>10
<0.01
1~10
0.01~1
3.影响固体溶解度的因素
内因：
溶质、溶剂的性质
不同溶质在同种溶剂中溶解度不同
同种溶质在不同溶剂中溶解度不同
外因：
温度
溶解度与溶质、溶剂的质量无关
例1 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是(　　)
A.100g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g
B.在20℃时，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20g
C.在20℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度为20g
D.在30℃时，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37g
D
解析：A．没有指明温度，溶解度没有意义，错误；B．没有指明溶液是否饱和，溶解度是溶解的最大程度，是饱和状态，错误；C．没有指明溶剂的质量，溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂里形成的饱和溶液，错误；D．溶解度的四个要素都明确指出，溶剂度有意义，D正确。
二、溶解度曲线
溶解度的表示方法：
列表法
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
硝酸钾在不同温度时的溶解度
图像法
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，在坐标纸上绘制某种物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。
溶解度曲线
溶解度曲线的意义
内容 表示意义
点 曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度
两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等
线 某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律
面 曲线以上的 区域 溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液
曲线以下的 区域 溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液
（1）陡升型：多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾；
（2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠；
（3）下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。
氢氧化钙的溶解度曲线
溶解度曲线的变化规律
溶解度曲线的应用
1.查出某种物质在某温度时的溶解度。
2.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。
3.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
4.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
5.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液。
6.确定混合物的分离、提纯方法。
物质提纯：
①当甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）时，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）法分离（或提纯）出物质甲。
②当乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）时，可采用蒸发结晶法分离（或提纯）出物质乙。
甲
乙
例2 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
C
解析：A.没有指明温度，无法比较溶解度的大小，错误；B.甲的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液降低温度还是饱和溶液，错误；C.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，正确；D.t2℃时，乙的溶解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质形成的是饱和溶液，错误。
1.定义
在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
三、气体物质的溶解度
四要素：
（1）条件：在压强为101kPa、一定温度。
（2）标准：1体积水。
（3）状态：达到饱和状态。
（4）单位：体积。
在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小
在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大
2.气体溶解度的影响因素
内因：溶质和溶剂本身的性质
外因：温度、压强
例3 下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是(　　)
A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面
解析：A．用水壶烧水是温度的变化，温度升高气体溶解度减小，不符合题意；B．喝下的汽水受热，温度升高气体溶解度减小，不符合题意；C．打开啤酒瓶盖，压强减小，气体逸出，是气体溶解度与压强的关系，与温度无关，符合题意；D．夏天温度升高，气体的溶解度减小，不符合题意。
C
课堂小结
溶解度曲线
一定温度、100g溶剂、饱和状态、以“g”为单位
溶解度
外因:温度
气体的溶解度
固体的溶解度
外因:温度和压强
随堂测试
2．结合右图判断，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度为45.8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
1. 在20℃时，测得50g水中溶解18g某物质恰好形成饱和溶液。从实验中可知（ ）
A. 该物质的溶解度是18g
B. 该物质的溶解度是36g
C. 20℃时，该物质的溶解度是18g
D. 20℃时，该物质的溶解度是36g
D
C
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
B
4. 汽水中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现汽水会自动喷出来，喝了汽水后又常常会打嗝儿，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法，正确的是（ ）
A. 压强减小，气体溶解度增大
B. 压强减小，气体溶解度减小
C. 温度升高，气体溶解度增大
D. 温度降低，气体溶解度减小
B

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