资源简介

(共24张PPT)
第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
1.掌握溶液组成的表示方法──溶质质量分数。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
学业要求
情景导入
在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
一、溶质的质量分数
【实验9-7】比较三种不同浓度的硫酸铜溶液
向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入 0.1g、 0.5g、 2g无水硫酸铜，搅拌溶解，比较三种溶液的颜色。
三个烧杯中溶液的颜色依次加深，由此可判断三支试管中的溶液浓度依次增大。
学习探究
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶液浓稀
1 浅蓝 20 0.1 20.1 稀
2 蓝色 20 0.5 20.5 较稀
3 深蓝 20 2 22 浓
1
2
3
两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的浓稀？
1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数
2、计算公式：
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
或=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
或=
溶质质量
溶液密度× 溶液体积
×100%
3、对溶液中溶质的质量分数的理解
①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。
②计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。
③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
溶解度 溶质质量分数
意义 物质溶解性的量度，受温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂要求 100 g 无要求
与温度的关系 与温度有关系 一般来说与温度无关
溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定饱和
计算公式
单位 克(g) 单位是1
联系 溶质质量分数与溶解度的区别和联系
【实验9-8】配制两种不同质量分数的氯化钠溶液
现象：全部溶解
溶液中溶质的质量分数：10%
现象：全部溶解
溶液中溶质的质量分数：20%
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶质的质量分数 = × 100%
溶质质量
溶液质量
= 溶质 + 溶剂
= 100g + 36g
= 36g
= 26.47%
思考与讨论
C
A．溶液中含有蔗糖10g
B．溶液质量为100g
C．每100g溶液中含有蔗糖10g
D．每100g水中溶解了10g蔗糖
例1 某蔗糖溶液的溶质质量分数为10%，它表示的含义是 （ ）
解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，蔗糖溶液中溶质的质量分数为10%的含义是，每100g溶液中含有蔗糖的质量为10g。
二、有关溶质的质量分数的计算
溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数
溶剂质量=溶液质量 溶质质量
溶液质量=
1.直接套用公式或变形公式
2.饱和溶液的溶质质量分数的计算
溶解度
100 g+溶解度
＝
×100%
饱和溶液的溶质质量分数
例2 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
×溶质的质量分数
答：需要24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
—
150 kg
16%
24 kg
150 kg
24 kg
126 kg
例3 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(　　)
A.12.5% B.20%
C.22.5% D.25%
解析：根据溶质质量分数的计算公式，100g10%的溶液中溶质质量为10g，再加入12.5g，则溶质的质量为22.5g，溶液的质量为112.5g，所以溶液中溶质质量分数为22.5g/112.5g×100%=20%。B正确。
B
3.有关溶液稀释的计算
计算依据：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
A×a%=(A+m溶剂)×b%
稀释方法1：加溶剂。
（A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数，
b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶剂的质量）
稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。
A×a%+B×b%=(A+B)×c%
（A表示稀释前溶液的质量， B表示加入的低浓度溶液的质量， a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数， c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）
计算依据：混合后溶质的质量= 两溶液溶质质量之和
增浓前溶质质量 = 增浓后溶质质量
A×a%+B=(A+B)×c%
4.有关溶液增浓的计算
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法1：加溶质。
计算依据：
A×a%=(A-B)×c%
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。
计算依据：增浓前溶质质量 = 增浓后溶质质量
A×a%+B×b% =(A+B)×c%
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液中溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法3：加入浓溶液。
计算依据：混合后溶质的质量= 两溶液溶质质量之和
例4 现有200g 30%的硝酸钾溶液，要配制成20%的硝酸钾溶液需要加水多少克？
解：设要加水的质量为x。
由溶液稀释前后溶质的质量不变，得
200g×30%=（200g+x）×20%
x=100g
答：需要加水100g。
溶质的质量分数=
溶质质量(g)
溶液质量(g)
100%
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量(g)
溶质质量(g)+溶剂质量(g)
100%
课堂小结
溶质的质量分数
计算公式
定义
溶质的质量与溶液的质量之比
=
随堂测试
1.对“15％的食盐溶液”的含义解释错误的是( )
A．100g水中溶解了15g食盐
B．100g食盐溶液中溶解有15g食盐
C．将15g食盐溶解在85g水中所得到的溶液
D．将食盐与水按15：85的质量比配成的溶液
A
2.现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是（　　）
A.加入一定量的固体硝酸钾 B.恒温蒸发部分水
C.将温度升高到60℃ D.加入一定量的水
D
3. 某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500g，其中含葡萄糖的质量是（ ）
A. 100g B. 25g C. 50g D. 500g
B

展开更多......

收起↑