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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
学习目标
1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的物理性质。
2.通过实验，能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性。
3.初步学会浓硫酸的稀释方法。
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如醋、柠檬汁和西红柿等。
化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。
“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。
情景导入
实验10-4
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体进入鼻孔。
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
思考：闻气味时应采用怎样的方法
物理性质 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 密度
浓盐酸 （质量分数37%~38%） 1.19 g/cm3
无色、液体
有刺激性气味
浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合
形成盐酸小液滴。
浓盐酸
有白雾
浓硫酸
物理性质 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 密度
浓硫酸 （质量分数98%） 1.84 g/cm3
无色、黏稠油状液体
无明显现象
无味
思考：
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。
密封保存
例1 实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是（ ）
A.浓盐酸——防止挥发 B.浓硫酸——防止吸水
C.白磷——防止氧化自燃 D.酒精——防止燃烧
解析:A．浓盐酸有挥发性，应密封保存，正确；B．浓硫酸有吸水性，应密封保存，正确；C．白磷的着火点低，在空气中易被氧化自燃，应密封保存，正确；D．酒精具有挥发性，应密封保存，错误。
D
浓硫酸的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。但不能除去NH3等碱性气体的水分。
O2、H2O
O2
物理变化
吸水性
二、浓硫酸的特性
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
蘸有浓硫酸的部位变黑
纸上显出黑色字迹
实验10-6：脱水性
浓硫酸稀释方法：
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌。
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
酸入水、沿器壁、勤搅拌
溶于水放热
注意：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
例2 下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
D. 如果浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5% 的碳酸氢钠溶液
解析：浓硫酸溶于水会放出大量热，且浓硫酸的密度比水大，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失。
B
酸 用 途
盐 酸 HCl
硫 酸 H2SO4
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸二甲双胍)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
三、常见酸的用途
浓盐酸
浓硫酸
酸
挥发性，瓶口有白雾，敞放后溶质质量分数减小
吸水性，作干燥剂，敞放后溶质质量分数减小。
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。
强腐蚀性
腐蚀性
课堂小结
1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大
B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C.浓盐酸会变质
D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
D
2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（ ）
A．醋酸 B．稀盐酸
C．3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．1%的硼酸溶液
C
随堂测试
3.下列现象中体现了物质的化学性质的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，烧杯壁变得很烫
B. 打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口出现了白雾
C. 将氢气和水蒸气的混合气体通过浓硫酸后，只剩下了氢气
D. 蘸取少量浓硫酸滴到滤纸上，发现滴有浓硫酸的滤纸变黑了
D

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