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(共13张PPT)
第 十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
学业要求
1.通过对稀盐酸、稀硫酸性质的探究，进一步归纳酸的通性，能准确书写化学方程式，描述实验现象。
2.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3.通过溶液导电性实验，解释酸具有相似化学性质的微观原因，体验从个性到共性，宏观到微观的思维方法。
那么酸在发生化学反应时，一般在什么条件下进行呢？
情景导入
硫酸 盐酸 硝酸
碳酸 醋酸
化学实验室中常用的酸
生活中常用的酸
1.酸与指示剂作用
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色（无色）
不变色（无色）
一、探究酸的化学性质
学习探究
紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
【实验结论】
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 现象
化学方程式
锌 现象
化学方程式
铁 现象
化学方程式
反应剧烈，产生气泡
反应剧烈，产生气泡
速度适中，产生气泡
速度适中，产生气泡
反应较慢，产生气泡
反应较慢，产生气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.金属与酸反应
【实验结论】
酸能与活泼金属反应生成氢气。
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+6HCl==
2FeCl3+3H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4==
Fe2(SO4)3+3H2O
3.酸与金属氧化物反应
在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉。
【实验结论】
酸能与金属氧化物反应生成金属化合物和水。
思考：利用酸和金属氧化物的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
反应初期:酸溶液与铁锈发生了反应
铁锈消失后:酸溶液又与铁发生了反应
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
例题 归纳是学习的重要方法，某同学在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的化学性质（如图所示，连线表示相互反应），请根据下列图示和要求回答问题。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液
滴加到稀盐酸中，溶液变________。
（2）若反应②的现象为生成浅绿色溶液，该反应的化学方程式为_____________________________，该反应的基本反应类型是____________。
（3）若反应③生成黄色溶液，则该溶液中金属阳离子的符号为________。
红色
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
置换反应
Fe3+
二、酸具有相似化学性质的原因
试验物质的导电性
分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管）。
现象
结论
烧杯中物质的稀盐酸或稀硫酸时，小灯泡发光，若为蒸馏水或乙醇，则不发光
蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、
稀硫酸却能导电
HCl H+ + Cl-
H2SO4 2H+ + SO42-
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
课堂小结
能与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 +3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
能与某些金属反应
酸
的
化
学
性
质
能使紫色石蕊试液变红
Fe3+为黄色
Cu2+为蓝色
随堂测试
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　）
A．汽油 B．食盐水
C．白醋 D．米酒
C
2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡生成，反应的化学方程式为： 。
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
3.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）
A．AB段的化学反应是：Al2O3 + 6HCl═2AlCl3 + 3H2O
B．D点压强大于A点，因此D点温度更高
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．E点处溶液中的溶质一定含有，可能含有HCl
B

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