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课题2金属的化学性质
第一课时 金属与氧气、稀酸反应
课题 金属与氧气、稀酸反应 课型 新授课
教学内容 教科书第10～12页
学业目标 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.知道常见金属能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应，并能解释一些与日常生活有关的化学问题。3.初步认识置换反应的概念，能够判断常见的化学反应是否属于置换反应。
教学重点 认识金属的化学性质及金属与氧气的反应，金属与盐酸，硫酸的置换反应。
教学难点 学习金属的化学性质，理解并掌握金属活动性强弱的判断方法。
教 学 过 程 备 注
一、创设情境，导入新知【情景导入】我国有着悠久的金属冶炼历史，也为我们留下了无数的金属文物。大家或许注意到过这么一个现象：铁、铜制品易生锈，而黄金制品却一直光彩夺目。金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实际上，这与金属的化学性质的差异有关。二、自主活动，探索学习（一）金属与氧气反应【回顾】我们生活中常见的金属有哪些？你以前学过金属可以跟什么反应？【归纳总结】物质现象化学方程式镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体2Mg +O2点燃2MgO铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe +2O2点燃Fe3O4铜红色粉末变为黑色2Cu +O2△2CuO【展示】镁带和铝片，解释使用之前需打磨除去其表面的氧化膜的原因。【思考】铝比铁更易与氧气或其他物质反应，为什么在生活中很少见到铝被腐蚀？【归纳总结】因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝制品有很好的抗腐蚀性能。【思考】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？ 【归纳总结】在高温条件下金不能和氧气反应。【归纳总结】实验表明：大多数金属都能与氧气反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；高温时金由不与氧气反应。可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。【例1】下列说法正确的是（ ）A.铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应B.灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点C.镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其化学方程式为2Mg + O2点燃2MgOD.根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱（二）金属与稀酸反应【过渡】你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？【实验】学生分组实验，进行教材P10“探究”。【讲解】金属现象稀盐酸稀硫酸镁大量气泡，反应最快大量气泡，反应最快锌很多气泡，反应快很多气泡，反应快铁产生气泡，反应较快产生气泡，反应较快铜没有气泡，不反应没有气泡，不反应【书写】学生书写反应的化学方程式，并展示更正。【讨论】教材P11“分析与结论”。【归纳总结】能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：Mg、Fe、Zn。，反应都生成可燃性气体—氢气，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。，镁、锌、铁的金属活动性比铜的强。【思考】观察书写的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？【归纳总结】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，这种反应叫作置换反应。【例2】把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中, 下列说法错误的是（ ）A.铁钉表面产生气泡 B.溶液由无色变成浅绿色C.铁钉质量减轻 D.溶液质量减轻三、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。四、随堂训练1.下列金属不能与氧气反应的是（ ）A.金箔 B.铁丝 C.铜 D.镁2.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 （ ）A.ZnCl2 B.CuSO4 C.FeCl2 D.Al2(SO4)33.芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑,该反应的基本反应类型是（ ）A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.以上都不是4.有X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解、Z不溶解；将 Z 放入XSO4的溶液里，Z 的表面有 X 析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.Y＞X＞Z D.X＞Z＞Y 5.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ )五、布置作业 利用学过的知识，将学过的知识与生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作。介绍我国先进的金属材料技术，培养爱国精神。
板书设计 金属与氧气、稀酸反应一、金属与氧气反应2Mg + O2点燃2MgO3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu + O2△2CuO4Al + 3O2═2Al2O3二、金属与稀酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑三、置换反应：A+BC→AC+B
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