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课题2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
课时 常见的酸 课型 新授课
教学内容 教科书第66～68页
素养目标 1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的物理性质。2.通过实验，能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性。3.初步学会浓硫酸的稀释方法。
教学重点 浓硫酸的特性及稀释方法。
教学难点 浓硫酸的稀释方法。
教 学 过 程 备 注
一、创设情境，导入新知【展示】生活中有酸味物质：醋、柠檬、西红柿。【讲解】化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。二、自主活动，探索学习【过渡】在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢 （一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质【思考】闻气味时应采用怎样的方法 【实验】学生进行教材P66“实验10-4”。酸颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象气味盐酸无色、液体有白雾有刺激性气味硫酸无色、粘稠状液体无明显现象无味【讨论】分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？【归纳总结】浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。密封保存。【例1】实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释错误的是（ ）A.浓盐酸——防止挥发 B.浓硫酸——防止吸水C.白磷——防止氧化自燃 D.酒精——防止燃烧（二）浓硫酸的特性【讲解】浓硫酸的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。但不能除去NH3等碱性气体的水分。【实验】学生进行教材P67“实验10-4”。实验内容放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞【归纳总结】浓硫酸有强烈的腐蚀性，严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧按水的组成比脱去，这种作用通常叫作脱水作用。【自主阅读】请同学们自主阅读教材P67~68，了解浓硫酸的稀释方法及其事故处理。【归纳总结】稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌。事故处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%碳酸氢钠溶液。【思考】实验时是将浓硫酸缓慢注入水中，那么,为什么不能将水注入浓硫酸中呢？【归纳总结】如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。（三）了解溶液酸碱度的意义【自主阅读】请同学们自主阅读教材P68，了解盐酸、硫酸的用途。三、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。四、随堂训练1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（ ）A．醋酸 B．稀盐酸C．3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．1%的硼酸溶液3.下列现象中体现了物质的化学性质的是（ ）A.稀释浓硫酸时，烧杯壁变得很烫B.打开浓盐酸试剂瓶后，瓶口出现了白雾C.将氢气和水蒸气的混合气体通过浓硫酸后，只剩下了氢气D.蘸取少量浓硫酸滴到滤纸上，发现滴有浓硫酸的滤纸变黑了五、布置作业 从生活种常见物质引出酸，引起学生的兴趣。学生进行规范实验操作，准确表述现象。通过问题讨论调动学生开放性思维，进一步理解吸水性和挥发性。培养学生获取信息的能力。学生动手进行实验，培养观察现象和总结性质的能力。培养学生归纳信息的能力。学生明确规范操作的重要性。
板书设计 常见的酸一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质酸颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象气味盐酸无色、液体有白雾有刺激性气味硫酸无色、粘稠状液体无明显现象无味二、浓硫酸的特性1.吸水性：作干燥剂2.强腐蚀性3.溶于水放出大量的热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌三、盐酸、硫酸的主要用途
教学反思

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