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课题2 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
课时 酸的化学性质 课型 新授课
教学内容 教科书第69～70页
素养目标 1.通过对稀盐酸、稀硫酸性质的探究，进一步归纳酸的通性，能准确书写化学方程式，描述实验现象。2.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。3.通过溶液导电性实验，解释酸具有相似化学性质的微观原因，体验从个性到共性，宏观到微观的思维方法。
教学重点 酸的化学性质。
教学难点 准确描述酸与其它物质反应的现象和化学反应方程式的书写。
教 学 过 程 备 注
一、创设情境，导入新知【展示】实验室常用的酸：硫酸、盐酸、硝酸；生活中常见的酸：醋酸、碳酸。【思考】酸在发生化学反应时，一般在什么条件下进行呢？二、自主活动，探索学习（一）探究酸的化学性质【实验】酸与指示剂作用。酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色【归纳总结】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。【回顾】回忆第八单元所学的几种金属（镁、铁、锌）分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。【归纳总结】酸能与活泼金属反应生成金属化合物和氢气。【实验】酸与金属氧化物反应：在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化 反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O【结论】酸能与金属氧化物反应生成金属化合物和水。【思考】利用酸和金属氧化物的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？【例题】归纳是学习的重要方法，某同学在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的化学性质（如图所示，连线表示相互反应），请根据下列图示和要求回答问题。（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液加到稀盐酸中，溶液变_____。（2）若反应②的现象为生成浅绿色溶液，该反应的化学方程式为______________________，该反应的基本反应类型是____________。（3）若反应③生成黄色溶液，则该溶液中金属阳离子的符号为____。（二）酸具有相似化学性质的原因【实验】学生进行教材P70“实验10-7”。现象烧杯中物质的稀盐酸或稀硫酸时，小灯泡发光，若为蒸馏水或乙醇，则不发光。结论蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、稀硫酸却能导电。【归纳总结】浓在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子,即在不同酸的溶液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化学性质。三、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。四、随堂训练1.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡生成，反应的化学方程式为： 。3.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）A．AB段的化学反应是：Al2O3 + 6HCl═2AlCl3 + 3H2OB．D点压强大于A点，因此D点温度更高C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．E点处溶液中的溶质一定含有，可能含有HCl五、布置作业 学生回忆实验室及生活中常见的酸，引出新课。学生通过实验总结性质。学生回顾知识，加强前后知识的联系，形成化学知识网络。进一步培养学生观察现象的能力，并通过化学知识解决实际问题。和物理知识相联系，加强学科之间的联系。从宏观到微观，进一步建立宏观与微观的联系。
板书设计 酸的化学性质一、酸的化学性质1.紫色石蕊溶液遇酸变红2.酸能与活泼金属反应生成金属化合物和氢气3.酸能与金属氧化物反应生成金属化合物和水二、酸具有相似化学性质的原因不同的酸溶液中都含有H+
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