资源简介

课题2 常见的酸和碱
第4课时 中和反应
课时 中和反应 课型 新授课
教学内容 教科书第74～76页
素养目标 1.认识中和反应的概念及实质。2.初步了解盐的概念。3.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。4、通过中和反应的实际应用加深中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
教学重点 知道酸碱能发生中和反应及正确书写有关反应的化学方程式。
教学难点 中和反应的探究过程。
教 学 过 程 备 注
一、创设情境，导入新知【情境导入】在一条高速公路上，一辆满载硫酸的货车发生侧翻，导致硫酸泄漏，工作人员和消防官兵正在撒熟石灰清理现场。【过渡】你知道熟石灰的作用吗？它和硫酸发生了怎样的反应？二、自主活动，探索学习（一）中和反应【实验】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸，观察现象。【思考】1.通过观察现象，能否判断氢氧化钠与盐酸是否发生了反应？2.若氢氧化钠和盐酸发生了反应，可借助什么试剂来帮助判断？【实验】在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。【实验分析】NaOH溶液显碱性，滴入酚酞溶液呈红色。当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色，说明此时NaOH和盐酸恰好完全反应。【展示】氢氧化钠与盐酸反应示意图，分析其反应的微观实质。【归纳总结】酸和碱反应的实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。【书写】实际上，其他酸与碱也能发生类似的反应。写出氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式。【观察】观察氯化钠、氯化钙、硫酸钙在构成上有没有相似之处。【归纳总结】由金属离子和酸根离子构成，我们把这样的化合物叫作盐。【讲解】酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。【例题】下列反应中，属于中和反应的是（ ）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（二）中和反应的应用【自主阅读】中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。请同学们自主阅读教材P75，了解中和反应的应用。三、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。四、随堂训练1.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）A．Fe和稀硫酸 B．Cu(OH)2和稀盐酸C．稀硫酸和NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ ） ①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A．用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C．实验室用石灰石和盐酸制取CO2D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4.实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.a点溶液中所含溶质为NaCl、HClC.b点溶液中所含溶质为NaCl、NaOHD.从b点到c点的pH变化过程中，没有发生化学反应五、布置作业 从生活中现象引入学习课题，激发学生兴趣，学生更易接受。让学生认识到有些酸碱反应没有明显现象，通过进一步的实验加深学生对指示剂作用的了解，进一步认识到酸和碱可以发生反应。通过微观示意图，帮助学生从宏观现象向微观解释转化，培养学生抽象思维的能力。培养学生提取信息的能力。学生回顾知识，加强前后知识的联系，形成化学知识网络。
板书设计 中和反应一、中和反应1.实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子2.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应二、中和反应的应用1.用于医药和日常生活2.处理工厂的废水3.改变土壤酸碱性
教学反思

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