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实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
课时 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课型 新授课
教学内容 教科书第55-56页
学业要求 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质质量分数概念的理解。
教学重点 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
教学难点 配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项及误差分析。
教 学 过 程 备 注
（2）称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用50mL量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（5）装瓶贴标签：把配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签（注明试剂名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。【教师点拨】①瓶塞不能倒放。②天平左物右码。③量筒读数，视线要与液体凹液面最低处保持水平。④玻璃棒搅拌不能触底，不能碰壁。【反思交流】你的实验过程是否存在失误，是否影响了你的实验结果？在配制时，导致所配溶液溶质质量分数偏大或偏小的主要原因可能有哪些？【归纳总结】误差分析1.溶质质量分数偏大（1）溶剂的量偏小： 俯视量取溶剂； 量取的水没有完全倒入烧杯中，或倒入时有水溅出。（2）溶质的量偏大： 称量前未对天平调零，指针向右偏； 称量时，所用砝码已生锈或沾有污渍。2.溶质质量分数偏小（1）溶质的量偏小： 溶质本身不纯； 左码右物称量，使用了游码； 称量前未对天平调零,指针向左偏； 溶质有撒落； 溶质没有完全溶解就装瓶存放。（2）溶剂的量偏大： 仰视量取溶剂； 烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。【例】配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是(　　)A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量6.0gC.用10mL量筒量取所需水的体积D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解 （二）配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒来量取，液体不便于用天平称量。 步骤具体过程1.计算需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g（体积24mL），水25g（体积25mL）2.量取用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中3.混匀用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀4.装瓶贴标签把配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签需要6%的氯化钠的质量为50 g×3%÷6%=25 g，其体积为25 g÷1.04 g/cm3=24 mL。学生分组实验，教师巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作。【问题交流】（1）用量筒量取液体，读数时应注意什么 （2）准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义 请举例说明。【归纳总结】（1）量筒放平，读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平。（2）准确配制一定溶质质量分数的溶液，医疗上可用于治疗疾病，如输液用的生理盐水等，又如农业上喷洒的农药，质量分数过大，会毒害农作物，质量分数过小，不能有效杀虫灭菌。三、课堂小结通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。四、随堂训练1. 小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是( ) 2.制作“叶脉书签”需要配制100g 12％的NaOH溶液(设水的密度为1 g／mL)。下列操作正确的是 ( ) A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0 g NaOH固体 C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100 mL量筒量取88.0 mL的水3.欲配制50g7%的氯化钠溶液：（1）实验步骤应为：_____、_____、_____、_____。 （2）需要的玻璃仪器有：_________________________________。（3）在托盘天平上称取_____氯化钠，用规格为_____的量筒量取_____水。（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是__________________。（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。五、布置作业 以现实生活的实际问题引入新课题，使学生觉得化学就在我们身边，从而怀着强烈的好奇心和迫切的心情进行探究。
板书设计 配制一定溶质质量分数的溶液一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液（用固体配制）1.过程：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签2.误差分析二、配制质量分数为3%的氯化钠溶液（用液体配制）计算→量取→混匀→装瓶贴标签
教学反思

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