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(共22张PPT)
（人教版）九年级化学
下
第十单元 课题2
常见的酸和碱
（第1课时）
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养教学目标
描述盐酸、硫酸的物理性质。
01
02
知道浓硫酸的腐蚀性，说出稀释浓硫酸的操作要点，树立安全实验意识。
03
使用盐酸、硫酸的性质解决实际问题，解释用途和现象。
新知导入
酒在微生物的作用下会产生酸味
草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁
酸和碱是指两类不同的物质
探究新知
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小
心闻其气味。
酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶瓶 盖后的现象
气味
吸水性
一、盐酸和硫酸的物理性质
无色液体
无色黏稠、油状液体
有白雾出现
无现象（难挥发）
有刺激性气味
无气味
无吸水性
吸水性
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
闻气味时应采用怎样的方法
酸有腐蚀性!
不要将酸沾到皮肤或衣服上!
实验时戴好护目镜。
探究新知
一、盐酸和硫酸的物理性质
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
溶质 溶剂 溶液 溶质的
质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变小
变大
不变
变小
变小
变大
变小
1.要密封保存否则溶液会变稀。
探究新知
一、盐酸和硫酸的物理性质
只能干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO 等，不能干燥氨气 (NH3)
2.作干燥剂
注意：稀硫酸不能作干燥剂
操作:让含水蒸气的混合气体从____端进,____端出。
A
B
探究新知
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”（ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
滴有浓硫酸的纸变黑
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
二、浓硫酸的腐蚀性
将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。
化学变化体现了浓硫酸的化学性质
探究新知
二、浓硫酸的腐蚀性
探究新知
二、浓硫酸的腐蚀性
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？
是，稀硫酸蒸发水分长时间也会变成浓硫酸。
探究新知
三、浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
探究新知
三、浓硫酸的稀释
手的感觉：发热或烫
玻璃棒的作用：搅拌降温，防止局部温度过高造成液体飞溅。
浓硫酸溶于水放出大量的热
操作注意：酸加入水中并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的共同变化，下列图像正确的是( ）
浓硫酸吸水溶剂质量增加
浓盐酸溶剂质量不变
浓硫酸溶质质量不变
浓盐酸具有挥发性溶质质量减少
浓硫酸吸水溶液质量增加
浓盐酸具有挥发性溶液质量减少
思考与讨论：
巩固提升
四、盐酸和硫酸的用途
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸二甲双胍)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
探究新知
课堂练习
1.下列关于盐酸的描述,错误的是( )
A.浓盐酸有刺激性气味
B.盐酸具有吸水性
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
2.硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸可用于干燥 02
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.可以在量筒中稀释浓硫酸
D.浓硫酸溶于水放出大量的热
B
C
课堂练习
3.下列是关于盐酸和硫酸性质的探究实验,请回答下列问题。
(1)图I实验过程中的现象是____________________________
(2)图Ⅱ中甲图所示的电子天平上表面皿中盛有浓硫酸,放置一段时间,天平示数变化如图乙所示,说明浓硫酸具有________________性。
(3)图Ⅲ中的操作存在一处错误,请说明如何改正:
____________________________________
应将浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中。
A烧杯中紫色石蕊溶液变红色
吸水
课堂总结
1
2
常见的酸:
盐酸硫酸物理性质和用途。
浓硫酸具有腐蚀性，稀释浓硫酸（酸入水）
课题2（第1课时）
常见的酸和碱
分层作业
【基础培优】：
1.化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时,发现一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都忘记塞上瓶塞了,由此会导致这两瓶试剂发生的共同变化是 (　　)
A.溶液的质量减小
B.瓶口会冒出白烟
C.溶质的质量分数减小
D.颜色发生改变
分层作业
【能力提升】：
1.将98%的浓硫酸用水稀释为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是（ ）
A．量取浓硫酸的量筒必须干燥
B．将浓硫酸缓慢地注入水中
C．用玻璃棒不断搅拌散热
D．浓硫酸和稀硫酸化学性质完全相同
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人教版九年级化学下册
《第十单元 课题2常见的酸和碱》第1课时同步分层练习
【基础篇】
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． B．稀释浓硫酸
C． D．
3.下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B．浓盐酸和浓硫酸都有吸水性
C．浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性 D．浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂
4.下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是( )
A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热
B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
5.浓硫酸运输车合适位置应张贴的标志是（ ）
【能力篇】
一、单选题：
1．下列用途错误的是（ ）
A．用盐酸或稀硫酸除铁锈 B．浓硫酸常用来作气体干燥剂
C．盐酸可以制造药物 D．常用浓盐酸来制取纯净的氢气
2.下列有关硫酸的说法，不正确的是（ ）
A．将浓硫酸敞口放置在空气中，其溶质质量分数会减小
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳比用稀盐酸和石灰石反应速率快
D．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性
4.下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不可做干燥剂。
B．在空气中敞口放置后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
5.下列实验基本操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性
C．过滤粗食盐水 D．甲烷验纯
填空探究题：
1.物理性质:浓硫酸(溶质的化学式为___________)是一种无色、黏稠状液体,密度比水_______,____________挥发。
2.浓硫酸的特性
①具有__________性,可作某些气体的干燥剂,如N2、O2、H2、CO2、HCl等气体,但不能干燥氨气(NH3)等气体。如图是用浓硫酸作干燥剂时常用的装置,使用时,进气口为_______(填“a”或“b”)端。
②具有________性,能使纸张、木材等炭化变黑。
③具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上,应_______________,然后再涂上____________________。
【拔高篇】
1.盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉
2.下列实验操作正确的是（ ）
A． B．稀释浓硫酸
C． D．
3.如图分别是有关实验室制取氧气的制备、干燥、收集和验满，下列说法正确的是（ ）
A．装置①可作为氧气的发生装置，但不可用作为二氧化碳的发生装置
B．装置②干燥氧气时，气体由b管进a管出
C．装置③可用作氧气制取的收集装置
D．装置④是收集氧气的验满方法
同步分层练习答案
【基础篇】：
1.A 2.A 3.C 4.D 5.A
【能力篇】：
一、选择题：
1.D 2.C 3.C 4.C 5.B
二、填空探究题：
1.H2SO4 ；大 ；不易
2.吸水；a ；脱水 ；立即用大量水冲洗 ；3%—5%的碳酸氢钠溶液
【拔高篇】：
1.A 2.A 3.C
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人教版九年级化学下册
《第十单元 课题2常见的酸和碱》第1课时教学设计
【教材分析】
《常见的酸和碱》是初中化学人教版教材九年级下册第十单元课题2的内容。这一课题在教材中具有重要的地位，它是初中化学酸、碱、盐知识的重要组成部分，是酸和碱知识点的联系桥
梁，也是初中化学中考的考点。本节课要让学生理解酸碱的物理性质。通过化学实验把学生轻松引入课堂，让学生在学习中体会化学与人类的密切关系，加强学生学习化学的信心。同时，引导学生通过实验探究学习碱的化学性质，增强学生的自主探究能力。
【学情分析】
学生在前面已经学过有关酸碱盐:1.盐酸与石灰石反应制取二氧化碳;2.活泼金属与酸的反应;3.二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4.酸碱指示剂等。本单元通过对酸、碱和盐的化学性质的学习，让学生认识怎样概括一类物质的化学性质，培养学生从物质的一般性性质达到认识一类物质性质的能力，培养学生的比较、分析、归纳能力，从而避免学生对知识的死记硬背。
【教学目标】
1.描述盐酸、硫酸的物理性质。
2.知道浓硫酸的腐蚀性，说出稀释浓硫酸的操作要点，树立安全实验意识。
3.使用盐酸、硫酸的性质解决实际问题，解释用途和现象。
【教学重点】
知道浓硫酸的腐蚀性，说出稀释浓硫酸的操作要点。
【教学难点】
知道浓硫酸的腐蚀性，说出稀释浓硫酸的操作要点。
【教学方法】
问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法
【教学准备】
教师准备：浓硫酸、浓盐酸等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】
【新课导入】
酸和碱是指两类不同的物质。
酒在微生物的作用下会产生酸味；草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁。引入新课。
【新知探究】
一、盐酸和硫酸的物理性质
【实验探究】
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
比较盐酸硫酸的物理性质填写表格：
浓盐酸 浓硫酸
颜色状态
打开瓶盖后的现象
气味
吸水性
打开浓盐酸盖子白雾是怎么形成的？
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
【注意】酸有腐蚀性!不要将酸沾到皮肤或衣服上!实验时戴好护目镜。
浓硫酸：
1.要密封保存否则溶液会变稀。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
作干燥剂。
注意：稀硫酸不能作干燥剂。
只能干燥不与它反应的气体，如O2、H2、CO 等，不能干燥氨气 (NH3)
二、浓硫酸的腐蚀性
将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。
实验 放置一会儿后的现象 脱水性
浓硫酸滴在纸上
浓硫酸滴在木棍上
浓硫酸滴在纱布上
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？
是，稀硫酸蒸发水分长时间也会变成浓硫酸。
浓硫酸稀释
【实验步骤】将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
手的感觉：发热或烫。由于浓硫酸溶于水放出大量的热。
玻璃棒的作用：搅拌降温，防止局部温度过高造成液体飞溅。
操作注意：酸加入水中并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
【思考讨论】实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的共同变化，下列图像正确的是( ）
四、盐酸和硫酸的用途
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸二甲双胍)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
【学完本课你知道了什么？】
盐酸硫酸物理性质和用途。
浓硫酸具有腐蚀性，稀释浓硫酸（酸入水）
【板书设计】
【课后作业】
1.练习与应用
2.同步练习
【教学反思】
亮点：本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
不足：浓硫酸的稀释必须记住要点。
教学建议：设计一些有趣的实验更能激发学生的学习兴趣。培养学生的动手能力，并使学生体会实验探究的过程。
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