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2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧
题型八 化学实验基础
常用仪器、组合装置
1.常用仪器使用
(1)可受热仪器
①玻璃质：试管可直接加热(先预热)，烧杯、烧瓶(包括蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶、锥形瓶)等“大个”的玻璃仪器需要垫石棉网加热；
②非玻璃质：蒸发皿(配三脚架或铁圈)、坩埚(配泥三角和三脚架，有盖子)、燃烧匙均可直接加热。
(2)量具：量筒、酸式(碱式)滴定管、容量瓶、托盘天平、pH试纸、温度计、烧杯。
①精度：量筒精确到0.1 mL，滴定管精确到0.01 mL，容量瓶精确到0.01 mL，托盘天平精确到0.1 g，pH试纸精确到1，温度计精确到0.1 ℃，烧杯一般仅有粗略刻度(如50 mL烧杯仅有2个刻度，50 mL和 25 mL)。
常用仪器、组合装置
②刻度特点：
量筒无0刻度，滴定管有0刻度且“上小下大，两头无刻度”，容量瓶无0刻度，仅一条刻度线，温度计有零下刻度。
③使用注意事项：
量筒、滴定管、容量瓶均不得盛放热液体，三者均需水平读数；滴定管、容量瓶需要“检漏”，均不得在其中溶解固体或稀释溶液；氧化性试剂不得放入碱式滴定管；托盘天平要“左物右码”，要调平，腐蚀性药品要放于玻璃器皿中称量；pH试纸不得润湿后测量pH；温度计水银球在蒸馏时要放于蒸馏烧瓶支管开口处，其他实验一般插入液体中，但不得接触容器底部。
常用仪器、组合装置
(3)漏斗
①种类：普通漏斗、分液漏斗(球形、梨形)、长颈漏斗、恒压滴液漏斗、砂芯漏斗、布氏漏斗(配抽滤瓶、抽气机)。
②用途：普通漏斗用于过滤以及向小口容器添加液体；分液漏斗用于分离液体以及滴加液体；长颈漏斗用于添加液体；恒压滴液漏斗用于滴加液体(恒压是便于滴下)。
③使用注意：长颈漏斗末端要插入液面以下；分液漏斗要“检漏”，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；普通漏斗过滤要做到“一贴二低三靠”。
(4)其他类：酒精灯、冷凝管、锥形瓶、胶头滴管、广口瓶、集气瓶、洗气瓶、细口瓶、干燥管、U形管、石棉网等等。
注意：①冷凝管无论是蒸馏还是冷凝回流，冷却水必须是“下进上出”；②洗气瓶：洗气时是“长进短出”，排水集气时内部放满水“短进气长出水”，向下排空气法集气时是“短进长出”，向上排空气法集气时是“长进短出”；③干燥管是“大进小出”。
常用仪器、组合装置
2.常见组合装置及其作用
(1)常见气体制备装置
①固—固反应、加热条件制气：
例：高锰酸钾制O2、Ca(OH)2与NH4Cl制NH3等。
常用仪器、组合装置
②固(或液)—液反应、不加热制气：
(分液漏斗也可以改成长颈漏斗，制取少量气体时可以把锥形瓶改为试管，添加铁架台、铁夹)
例：制H2或CO2，H2O2制氧气等。
常用仪器、组合装置
③固(或液)—液反应、加热制气：
例：制氯气或乙烯等
常用仪器、组合装置
(2)气体收集装置
排水法(排饱和食盐水)： 或
向上排空气法： 或
向下排空气法： 或
常用仪器、组合装置
(3)气体除杂装置
①洗气瓶： 装浓硫酸目的是除去H2O，装NaOH溶液可以除去CO2、HCl、
SO2、H2S、HBr、HF等酸性气体，装KMnO4溶液可以除掉SO2、H2S、乙醇、乙烯等还原性气体，装水可以除掉易溶于水的气体等。
②干燥管或U形管： 装碱石灰既可以除掉酸性气体也可以除掉水蒸气，
装无水氯化钙可以除掉水蒸气或氨气，装硅胶可以除掉水分等。
③ 内装Cu可以除掉O2，内装CuO可以除掉H2使之变为H2O或把CO转为
CO2等。
常用仪器、组合装置
(4)防倒吸装置
①肚容式：
②隔离式：
常用仪器、组合装置
(5)防堵塞装置
(6)尾气处理装置
基本实验操作
1.药品使用
(1)防变质或损耗(受潮、氧化、挥发、分解、水解等)。
①瓶塞密封：所有药品一般均需盖紧塞子密封，比如防止NaOH潮解、防止Na2SO3氧化、防止浓盐酸及浓硝酸挥发、防止浓硫酸吸水、防止过氧化钠吸水或与CO2反应等；
②水封：白磷和液溴可以用水封；
③油封：金属钠和钾可以用煤油封装；
④加入试剂防氧化：FeCl2溶液配制过程中加入Fe粉防止Fe2+被氧化成Fe3+；
⑤加入试剂防水解：配制的FeCl3溶液加入盐酸防止Fe3+水解变浑浊等；
⑥棕色瓶防光照：见光或受热易分解的物质，需装入“棕色瓶”且置于阴凉处保存，比如氯水、浓硝酸、氯化银等。
基本实验操作
(2)防药品腐蚀仪器：
①装液溴或浓溴水或硝酸等强氧化性的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞，因为橡胶塞易被氧化受损；
②装碱溶液的试剂瓶使用橡胶塞而不用玻璃塞，因为碱腐蚀玻璃塞造成瓶口与瓶塞粘连；
③装氢氟酸的试剂瓶不得使用玻璃瓶而用塑料瓶，因为氢氟酸能腐蚀溶解玻璃；
④加热氢氧化钠等强碱不能使用陶瓷坩埚而用铁坩埚，因为强碱腐蚀陶瓷；
⑤配制波尔多液不能用铁质容器，因为硫酸铜腐蚀铁等。
(3)药品取用：
块状或大颗粒状固体用镊子，粉状或细颗粒状固体用药匙，液体采取倾倒或胶头滴管吸取，气体用导管通入(也可以采取注射器注入或气球挤入等方法)。
(4)药品处理：
不得倒入原试剂瓶或下水道，应放至指定容器(注意金属钠用剩的要放回原瓶)。
基本实验操作
2.试纸或试液使用
(1)试纸种类及用途：
①红色石蕊试纸，遇碱变蓝色，专门用来测定碱性液体或气体；
②蓝色石蕊试纸，遇酸变红色，专门用来测定酸性溶液或气体；
③pH试纸，测定pH，遇酸(较强)变红色、遇碱(较强)变蓝色，中性变绿色，未润湿是黄色的；
④淀粉碘化钾试纸，遇强氧化剂(氯气，硝酸等)显蓝色；
⑤品红试纸，遇SO2褪色； ⑥醋酸铅试纸，遇H2S显黑色。
(2)试液：
品红溶液测试漂白性，石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，淀粉液遇碘(注意是0价碘单质，不能是I-或I)变蓝，酚酞溶液遇碱变红色、遇酸不变色，FeCl3溶液遇SCN- 显红色、遇苯酚显紫色等。
(3)使用注意事项：
检验气体时，试纸一般均需先润湿(pH试纸任何情况下不得润湿)，试液一般滴几滴即可。
基本实验操作
3.仪器洗涤
(1)水洗：洗掉一些易溶于水的物质。
(2)酸洗：洗掉氧化铁等氧化物或氢氧化铜等碱性物质。
(3)热碱洗：洗去S、苯酚或油脂(热纯碱溶液也可以洗掉油脂)类物质。
(4)CS2洗涤：洗掉S或白磷。
(5)酒精：洗掉苯酚等易溶于乙醇的有机物。
(6)稀硝酸：洗去银镜或铜镜。
(7)浓盐酸热洗：除掉MnO2。
基本实验操作
4.气密性检查或漏水检查
气体参与的实验装置均需气密性检查，常用方法有两个。
(1)加热法：
首先把右端导管伸入液面下，“封闭”除右端导管口外的所有开口，然后加热(手握加热、热毛巾加热或酒精灯微热)气体发生装置，若右端导管口冒出气泡，停止加热，冷却后水沿导管向上形成一段水柱，则说明气密性良好。
(2)液差法：
用止水夹封闭除分液漏斗或长颈漏斗外的开口，然后通过长颈漏斗或分液漏斗向反应器中注水，若过一段时间水不能注入反应器且在漏斗颈中形成一段水柱，水柱高度较长时间保持不变，则说明气密性良好。容量瓶、分液漏斗、滴定管需要进行漏水检查。
基本实验操作
5.物质分离提纯方法
(1)除杂基本原则：除掉原杂质同时不得引入新杂质
(2)常用分离混合物的物理方法
①过滤：固—液型或固(不溶)—固(溶)型；
②分液：液—液互不相溶型；
③分馏：液—液互溶型；
④重结晶：固(可溶)—固(可溶)型；
⑤渗析：胶体—溶液分离；
⑥盐析：蛋白质、肥皂的分离提纯；
⑦升华：除掉固体中杂质碘的一种方法；
⑧萃取：提取碘水或溴水中碘或溴的一种方法；
⑨蒸发：去除某溶液中一种易挥发物质的方法等。
基本实验操作
(3)常用分离提纯的化学方法
①沉淀法：使杂质离子转为沉淀，然后通过过滤除掉；
②转气法：把杂质离子转为气体，自行气液分离；
③转水法：H+或OH-可以通过反应使之变为水(溶液中水不算杂质)；
④置换法：比如硫酸亚铁里的硫酸铜杂质，可以加入过量铁粉充分反应，然后过滤来分离杂质；
⑤热分解法：通过加热使杂质分解为气体或其他杂质再进一步除去；
⑥洗气法：通过各种液态试剂吸收掉气体中的某杂质气体，然后气液分离；
⑦氧化还原法：比如用Cu除掉O2、用CuO除掉氢气或CO等；
⑧电解法：电解精炼Cu，再通过物理方法除去等。
基本实验操作
6.物质或离子的检验
(1)物理方法：通过颜色、气味、水溶性、焰色反应、溶解吸放热等运用感官感知。
(2)化学方法：通过物质发生化学反应产生颜色变化、气体、沉淀以及气体与沉淀颜色或其特殊性质(比如不溶于稀硝酸等)、燃烧火焰等进行检验。
(3)物质检验注意事项：
注意干扰因素的排除，一般检验包括气体检验、离子检验、有机物检验，一定要牢记一些特殊检验试剂和方法。
基本实验操作
①气体检验
基本实验操作
①气体检验
基本实验操作
②离子检验
基本实验操作
②离子检验
基本实验操作
②离子检验
制备实验、性质探究实验的一般设计思路
1.制备实验设计思路：
原料(气)的制备及净化(洗气瓶用法)→发生装置(温度控制方式)→产物的收集与净化及防水解、防氧化→尾气处理(防倒吸装置)。
2.性质探究实验设计思路：
预测性质→设计实验探究(注意干扰物的排除)→实施实验操作(仪器选择、药品选择)→记录实验现象(注意定量实验数据的准确性)→分析比较概括，得出结论。
3.整套装置最后一个装置的作用：
内防输出(就是进行尾气处理，防止扩散到空气中造成污染)、外防输入(防止外部空气中的O2、CO2、H2O进入装置，与产品发生反应)。
4.实验前通气体目的：
一般是赶走装置中原有的空气，目的是防止空气中O2、CO2、H2O对实验造成影响，常用N2赶走实验前装置内的空气。
题型训练
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题型训练
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