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(共20张PPT)
1.记住金属活动性顺序，并能用来验证金属的活动性的强弱。
2.知道什么是置换反应。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
1.写出镁、锌与盐酸反应，铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式。
2.写出铝、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
复习旧知
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
规律：金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
注意：采用五种元素为一组记忆。
可记忆为钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
金属活动性顺序
1.金属活动性顺序
（1）排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是置换出氢气。
（2）强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等。
（3）对于钾、钙、钠等活动性较强的金属，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
（1）判断金属活动性强弱。在金属活动性顺序里，从左向右看金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）判断金属能否与稀酸反应生成氢气。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢生成H2，位于氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气。
（3）判断金属能否与其他金属化合物溶液反应置换出另一种金属。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
2.金属活动性顺序的应用
比较金属活动性顺序的方法
1.不同的金属与氧气反应的难易程度、剧烈程度不同。金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。
2.可根据金属与稀盐酸（或稀硫酸）是否反应或反应的快慢判断金属的活动性强弱。
3.通过金属与金属化合物溶液的反应判断金属活动性顺序的方法：若一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则该金属的活动性比另一种金属的活动性强。
例题 你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液
方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
方法归纳：
比较三种金属活动性顺序一般采用“取中”原则，可以简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。
认识一类物质性质的思路与方法
在认识一类物质的性质时,常常需要对这类物质进行多方面的探究实验,再根据大量的实验事实进行证据推理,找出这类物质的共性和差异性。在此基础上,还可以针对同一类物质在某种性质上的差异作进一步分析,尝试归纳概括出某种递变规律,进而更好地掌握该类物质的性质。
思路与方法导引
铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物
金属与盐酸反应 金属与稀硫酸反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
单质
单质
单质
单质
化合物
化合物
化合物
化合物
+
+
=
+
+
=
这些化学方程式
有什么特点？
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应的常见类型
（1）金属与酸的反应。如Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑。
（2）金属与化合物溶液的反应。如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
（3）非金属与金属氧化物的反应。如2CuO+C 2Cu+CO2↑。
有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2 CO2+2H2O；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如CO+CuO Cu+CO2。
表达式：A+BC→B+AC
化学反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
3Fe+2O2=== Fe3O4
点燃
2H2O === 2H2↑+O2↑
通电
Fe+CuCl2 === FeCl2+Cu
多变一
一变多
单换单
A+B+C…→D
A→ B+C…
A + BC→B + AC
在置换反应中，一定有元素的化合价发生变化，而在化合反应和分解反应中元素的化合价不一定发生变化。
1.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=== Cu+RSO4，从该化学方程式你能获得的正确信息是（　　）
A.该金属可以是金属铝
B.金属R的活泼性比Cu要强
C.该反应不是置换反应
D.该金属一定是锌
B
2. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑
④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应
试推断三种金属的活动顺序为 ( )
A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B
B
条件 甲 乙 丙
暴露空气中 会变质 光亮金属光泽 有一层氧化膜
空气中点燃 剧烈燃烧 表面变黑 表面变黑
放入稀硫酸中 快速放出气体 无气体放出 有气体放出
3.有甲、乙、丙三种金属，三种情况的现象如下表：
根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙
C.乙、丙、甲 D.丙、乙、甲
B
4.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
C.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
D.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
B
5.下列关于金属及其性质的归纳不正确的是（　　）
A.铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝的氧化
B.“真金不怕火炼”，说明了金的熔点高
C.将铝粉、铜粉混合物投入一定量硝酸银溶液中，溶液呈蓝色，溶质一定有硝酸铝、硝酸铜
D.生铁和钢都是铁的合金，它们性能的差异主要是因为含碳量不同
B
C
6.为了适应火车提速，我国铁路线上的短轨（25m）已经链接为长轨，一方面火车得到了提速，另一方面降低了火车经过时的噪音。铁路部门的技术工人用下列反应焊接原钢轨间的缝隙：
该反应的基本类型是（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应
2Al+Fe2O3===2Fe +Al2O3
高温
7.某化学兴趣小组将一定质量的铁粉加入硝酸银和硝酸镁的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则该小组同学的下列判断中，正确的是（　　）
A.滤液中可能含有硝酸银
B.滤渣中一定含有镁和银
C.滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁
D.反应前后溶液质量不变
C
8.将一定质量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中。
（1）向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则滤渣中一定含有　 　，可能含有 　。
（2）若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的阳离子是 　 。
铜
银
铜离子、亚铁离子、铝离子

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