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第二节　金属材料
第1课时　常见的合金及应用
[核心素养发展目标]　1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能,培养宏观辨识与微观探析的能力。2.能列举常见合金的组成和性能,能科学、合理的选择和使用金属材料,培养学生的科学态度和社会责任感。
一、铁合金
1.合金
(1)由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)合金具有优良的物理、化学或机械性能;一般来说,合金的硬度大于各成分金属,熔点低于各成分金属。
思考1　根据纯金属与合金的结构比较,说明合金的硬度比其成分金属大的原因。
提示　纯金属内所有原子的大小和形状相同,原子排列十分规整;加入或大或小的其他元素的原子后,改变了金属原子有规则的层状排列,使原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金的硬度变大。
思考2　已知铜的熔点为1 083 ℃,钠的沸点为883 ℃,试问铜与钠能否形成合金
提示　不能。当铜开始熔化时,钠已经气化,所以二者不能形成合金。
2.铁合金
铁和碳形成的合金,因含碳量不同分为生铁(含碳量为2%~4.3%)和钢(含碳量为0.03%~2%),钢是用量最大、用途最广的合金。
不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是铬和镍,在大气中比较稳定,不易生锈,抗腐蚀能力强。
思考3　根据以上所述,说明碳素钢含碳量与其性能的关系。
提示　钢的含碳量越低,韧性越好,硬度越低;含碳量越高,韧性越差,硬度越高。
1.判断正误
(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物 (　　)
(2)生铁的熔点比纯铁低,但机械强度和硬度比纯铁高 (　　)
(3)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同 (　　)
(4)地震灾区重建要使用大量钢材,钢材是合金 (　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√
2.合金是一类用途广泛的金属材料,下列关于合金的说法正确的是 (　　)
A.铜铝合金的硬度比铜和铝的都大,熔点比铜和铝的都低
B.合金只能由两种或两种以上的金属组成
C.合金的制备过程发生的是化学变化
D.铁合金不能与酸反应
答案　A
解析　合金是一种金属熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物,合金中可以含有非金属元素,如生铁为铁与碳的合金,故B不符合题意;合金的制备过程没有新物质生成,是物理变化,故C不符合题意;铁合金中含有铁,能够与盐酸等反应生成盐和氢气,故D不符合题意。
3.北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价:“世间锻铁所谓钢铁者,用柔铁屈盘之,乃以生铁陷其间,泥封炼之,锻令相入,谓入‘团钢’,亦谓之‘灌钢’。此乃伪钢耳……”,下列说法正确的是 (　　)
A.生铁和钢都是铁的含碳合金,生铁中碳的含量较低
B.通过炼制和锻打,可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能
C.高碳钢的韧性较好,低碳钢的硬度较大
D.不锈钢是一种常见的合金钢,它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)
答案　B
解析　生铁中碳的含量高于钢,A错误;通过炼制和锻打,可以降低生铁中含碳量,除去生铁中有害元素P、S等,调整生铁中Si、Mn等的含量,改变铁的性能,B正确;高碳钢硬度较大,韧性较差,低碳钢硬度较小,韧性较强,C错误;不锈钢的合金元素主要是铬(Cr)、镍(Ni),常用来制造医疗器械、餐具等,D错误。
二、铝和铝合金、新型合金
1.铝和铝合金
(1)铝是地壳中含量最多的金属元素,常温下就能与空气中的氧气发生反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,保护内部金属。
特别提醒　在常温下形成致密保护膜的金属,如铝、镁等金属;铁在高温下形成致密保护膜,俗称“烤蓝”;铁或铝遇到浓H2SO4或浓HNO3时,迅速反应生成致密氧化膜,称为钝化。
(2)铝合金
铝合金是目前用途广泛的合金之一,硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si,它的密度小,强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
2.铝、氧化铝的性质
(1)实验探究
实验操作
实验现象 铝片逐渐溶解,有无色气泡冒出,将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 试管①中一开始无气泡产生,一段时间后,铝片溶解,有无色气泡冒出;试管②中铝片溶解,立即产生无色气泡。将点燃的木条放在试管口,都有爆鸣声
化学方程式 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O、 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]、 2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
离子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O、 2Al+6H+2Al3++3H2↑ Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-、 2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
(2)两性氧化物
既能与酸反应,又能与碱反应的氧化物,如Al2O3等,其与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Al2O3+6H+2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-。
思考　(1)为什么铝制餐具不适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性食物
提示　由于铝和氧化铝能跟酸、碱反应,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性食物。
(2)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反应有　　　 　　　　。
答案　CO2+2OH-C+H2O、
Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-、
2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
解析　向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,易拉罐渐渐凹瘪,是由于CO2被NaOH溶液吸收,气体压强减小;铝制易拉罐表面的Al2O3会与NaOH溶液反应,后NaOH溶液与Al发生反应生成H2,使易拉罐凸起。
3.新型合金
(1)储氢合金:一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。如Ti Fe合金、La Ni合金等,为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。
(2)其他新型合金:钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
1.(2024·江苏盐城高一月考)关于铝及其合金的说法正确的是 (　　)
A.常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼
B.镁铝合金的密度大、强度高,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C.铝单质在化学反应中容易失去电子,表现出还原性
D.向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片,一直观察不到气泡
答案　C
解析　铝在空气中表面被氧化生成致密的氧化物保护膜,故常温下铝具有较强的抗腐蚀性,A错误;合金的密度一般比成分金属的小,B错误;由反应方程式:Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,故NaOH溶液中放入未打磨的铝片,一段时间后可以观察到气泡,D错误。
2.下列关于新型合金材料说法不正确的是 (　　)
A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
B.钛合金生物相容性好,强度大,可作人造骨骼
C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金
答案　D
解析　储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料,镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,是目前解决氢气的储存和运输问题的材料,故A正确;钛合金与人体有很好的相容性,且性质稳定,抗腐蚀性强,所以可用来制造人造骨骼,故B正确。
3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为 (　　)
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶3
答案　A
解析　由2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知,产生氢气的体积比为1∶3,需要盐酸和苛性钠的物质的量之比为1∶1,溶液的体积相同,故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为1∶1。
　　　　　　　　　　　 　　　　　
1.(2024·湖南郴州高一期末)化学与生产、生活密切相关,下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是 (　　)
A.电源插座盒
B.和谐号列车的车厢
C.家用实木筷子
D.汽车轮胎
答案　B
解析　电源插座盒主要成分是塑料,和谐号列车的车厢主要成分是合金材料,实木筷子主要成分是木材,汽车轮胎主要成分是橡胶,故选B。
2.下列关于合金的叙述正确的是 (　　)
A.铝合金硬度比纯铝小
B.生铁是铁碳合金,钢是纯净的铁单质
C.硬铝密度小、强度高,常用于制造飞机外壳
D.不锈钢和钢都是铁合金,性质完全相同
答案　C
解析　合金的硬度比其任一成分金属都大,铝合金硬度比纯铝大,A错误;生铁是铁碳合金,钢的含碳量比生铁低,也是铁碳合金,B错误;不锈钢和钢都是铁合金,但其内部结构和组分不同,性质不完全相同,D错误。
3.向某溶液中加入铝粉能放出H2,下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是 (　　)
A.Na+、Fe3+、S、Cl-
B.Ba2+、Mg2+、HC、N
C.Na+、K+、N、C
D.K+、N、Na+、S
答案　B
解析　加入铝粉能放出H2,说明该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。A选项中的4种离子可在酸性溶液中大量共存;B选项中的Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀,HC在碱性溶液中生成C,Ba2+与C会生成BaCO3沉淀,HC在酸性溶液中生成CO2;C选项中的离子在碱性溶液中可以大量共存;D选项中的离子在酸性溶液、碱性溶液中都可以大量共存。
4.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是　　　　　　　　。
(2)气体A是　　　　　　　　。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成　　　　　　　　(填化学式),A在该反应中作为　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有　　　　,
溶液D中存在的金属离子为　　　　。
答案　(1)过滤　(2)H2　(3)HCl　还原剂
(4)[Al(OH)4]-　Fe2+
解析　(1)向铁、铝混合物中加入足量NaOH溶液,Al溶解,Fe不溶,操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气,气体A为H2。(3)H2与Cl2反应生成HCl。(4)溶液B中阴离子有OH-、[Al(OH)4]-,溶液D中金属离子为Fe2+。
课时对点练　
[分值:100分]
(选择题1~8题,每小题5分,9~12题,每小题6分,共64分)
题组一　合金及铁合金
1.(2021·广东,1)今年五一假期,人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 (　　)
选项 A B C D
文物
名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯
答案　A
解析　铸客大铜鼎属于铜的合金,A符合题意;河姆渡出土陶灶属于陶器,主要成分为硅酸盐,不属于合金,B不符合题意;兽首玛瑙杯的主要成分为二氧化硅,不属于合金,C不符合题意;角形玉杯的主要成分为硅酸盐,不属于合金,D不符合题意。
2.(2024·云南玉溪一中高一月考)化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 (　　)
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢
D.铝比铁活泼,但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀
答案　B
解析　合金的熔点一般比其成分金属的熔点低,硬度大,故选B。
3.《五金·铁》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数寸,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”下列说法不正确的是 (　　)
A.碳素钢与生铁的组成元素相同
B.生铁比熟铁质地更硬,延展性稍差
C.炒铁是为了提高铁水中的碳含量
D.该法与近代向生铁水中吹空气炼钢异曲同工
答案　C
解析　碳素钢与生铁都是铁碳合金,组成元素相同,故A正确;炒铁过程中降低了铁水中的碳含量,从而将生铁转化成熟铁,故C错误;该冶炼方法和近代向生铁水中吹空气炼钢,都是利用空气中氧气氧化C元素,其原理基本相同,故D正确。
题组二　铝和铝合金
4.(2024·云南保山高一期末)为增强口罩的密封性,均放了鼻梁条,有的鼻梁条是铝合金做的。下列说法正确的是 (　　)
A.铝合金属于纯净物
B.铝合金的强度比金属铝低
C.铝合金可以跟强酸、强碱溶液反应
D.鼻梁条使用铝合金,利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
答案　C
解析　铝合金属于混合物,A错误;合金的优点之一是合金的强度比组分金属的高,B错误。
5.下列说法正确的是 (　　)
A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D.Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应
答案　D
解析　Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物;Al2O3是两性氧化物;Al2O3与强酸、强碱反应,与弱碱不反应。
6.(2024·石家庄高一期末)取两块大小一样的铝片,进行如图实验:
根据该实验,下列说法不正确的是 (　　)
A.氧化铝有保护作用,因此烧杯 Ⅰ 中没有反应发生
B.烧杯 Ⅰ 中开始没有气泡,一段时间后才产生气泡;烧杯 Ⅱ 中立即产生气泡
C.两个烧杯中均发生反应:2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
答案　A
解析　NaOH能与氧化铝反应,氧化铝不能起保护作用,烧杯 Ⅰ 中发生反应,故选A。
题组三　新型合金
7.储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是 (　　)
A.储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的新型合金材料
B.储氢合金具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点
C.储氢合金具有很强的捕捉氢的能力,氢分子在合金中先分解成单个的原子,氢原子进入合金原子的缝隙中,并与合金生成金属氢化物
D.储氢合金形成的金属氢化物性质稳定,高温条件下也不易分解
答案　D
解析　储氢合金形成的金属氢化物既容易形成,加热又容易分解,室温下吸、放氢的速率快,故D错误。
8.将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金破坏形状后,只要在热水中浸泡,其便会恢复原来形状。下列说法正确的是 (　　)
A.记忆合金的形状变化属于化学变化
B.合金的熔点一般比各组分金属低,硬度比各组分金属小
C.形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等,在日常生活中可制眼镜框架等
D.钛合金的化学性质与钛单质完全相同
答案　C
解析　记忆合金的形状变化没有生成新物质,属于物理变化,A不正确;合金的熔点一般比组分金属的低,但硬度要比组分金属的大,B不正确;钛合金中因为加入了其他金属,化学性质与钛单质不完全相同,D不正确。
9.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 (　　)
A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3
C.Al→[Al(OH)4]- D.AlCl3→Al(OH)3
答案　B
解析　氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,A可以一步完成;Al2O3难溶于水,应先将Al2O3与酸反应变成Al3+或与强碱溶液反应生成[Al(OH)4]-后,然后加入弱碱或弱酸反应生成Al(OH)3,B不可以一步完成;Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2,C可以一步完成;氯化铝和弱碱反应生成氢氧化铝,D可以一步完成。
10.(2024·安徽六安二中高一期末)下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是 (　　)
①NaHCO3　②Al2O3　③Na2CO3
④Al(OH)3　⑤NaHSO4
A.②③④ B.①③④
C.①②④ D.全部
答案　C
解析　③Na2CO3与稀H2SO4反应,与NaOH溶液不反应;⑤NaHSO4与稀H2SO4不反应,与NaOH溶液反应;①②④符合题意。
11.氧化铝的熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 (　　)
A.加热使胆矾失去结晶水
B.加热使高锰酸钾分解
C.加热熔化烧碱
D.加热分解碱式碳酸铜
答案　C
解析　氧化铝能与强酸、强碱反应,用氧化铝材料制作的坩埚不能加热强酸、强碱。
12.甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为 (　　)
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶1
答案　B
解析　甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4 mol,根据化学方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知,5.4 g(即0.2 mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时,盐酸量不足而NaOH过量,故Al与盐酸反应生成0.2 mol H2,与NaOH溶液反应生成0.3 mol H2,相同状况下其体积比为2∶3。
13.(10分)合金是重要的金属材料。
(1)下列材料不属于合金的是　　　　(填字母)。
A.铸造下水道井盖的生铁
B.储氢用的La Ni合金
C.可用于机器人“皮肤”的橡胶
D.可用于军用车辆的超级钢
(2)生铁是常用的合金,生铁属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻划(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明:　　　
　　　　。
(4)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
①Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　 　　　　。
②下列说法正确的是　　　　　(填字母)。
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
答案　(1)C　(2)混合物　(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大　(4)①Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4ZnSO4+Cu　②ab
解析　(4)①锌既可以与硫酸反应,也可以与硫酸铜反应,反应的化学方程式分别为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。②由题中流程可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜。因氧化锌的质量大于氧化铜,且锌也能和硫酸反应生成硫酸锌,而铜和稀硫酸不反应,故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜。
14.(10分)(2024·福州高一期末)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题:
(1)明矾属于　　　　(填字母)。
A.酸　　　　　　　　B.碱　　　　　　C.盐　　　　　　D.混合物
(2)为了溶解易拉罐,并在溶解后滤去杂质,试剂①应选用NaOH溶液,请写出相关反应的化学方程式:　　　
　　　　。
(3)含Al质量分数为27%的易拉罐10 g,在足量试剂①作用下可以制取气体(标准状况下)体积　　　L,理论上可以制得明矾质量　　　　　g。
(4)下列物质的转化不能通过一步实现的是　　　(填字母)。
A.NaCl→NaHCO3 B.Al→Al(OH)3
C.Cl2→NaClO D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
答案　(1)C　(2) 2NaOH+2Al+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑　(3)3.36　47.4　(4)B
解析　(3)含Al质量分数为27%的易拉罐10 g,n(Al)==0.1 mol,根据6H2O+2NaOH+2Al2Na[Al(OH)4]+3H2↑知,0.1 mol Al制取氢气的物质的量为0.15 mol,V(H2)=0.15 mol ×22.4 L·mol-1=3.36 L,根据Al原子守恒得KAl(SO4)2·12H2O的物质的量为0.1 mol,质量为0.1 mol×474 g·mol-1=47.4 g。(4)A项,饱和食盐水中通入氨气、CO2生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,NaCl→NaHCO3能通过一步实现;C项,氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠,Cl2→NaClO能通过一步实现;D项,Fe(OH)2和氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)2→Fe(OH)3能通过一步实现。
15.(16分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白:
探究一
实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　 　　　　。
实验步骤:
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入体积为V、浓度为2.0 mol·L-1的NaOH溶液中,充分反应。为保证合金充分反应,NaOH溶液的体积V≥　　　　。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将　　　　(填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
(1)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是　　　　(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题有(写出两点):
①　　　　,
②　　　　。
探究三
实验方案:称量x g铝镁合金粉末,放入装有足量氧气的容器中使其充分灼烧。
(1)欲计算镁的质量分数,该实验中还需要测定的数据是　　　　。
(2)若用空气代替O2进行实验,对测定结果是否有影响 　　　　　(填“是”或“否”)。
答案　探究一　6H2O+2Al+2NaOH2Na[Al(OH)4]+3H2↑　(1)97 mL　(2)偏大
探究二　(1)不需要　(2)①冷却至室温再读数
②读数时,使B与C液面相平
探究三　(1)充分灼烧后固体粉末的质量　(2)是
解析　探究一　(1)铝镁合金中镁的质量分数为3%时,5.4 g铝镁合金粉末样品中铝的质量为5.4 g×(1-3%)=5.4 g×97%,则:
2Al　+　　2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2　　　　　　2
n(NaOH)
所以n(NaOH)=0.194 mol,需要NaOH溶液的体积V==0.097 L=97 mL;为保证合金充分反应,NaOH溶液的体积V≥97 mL。(2)镁上会附着Na[Al(OH)4]等物质,未洗涤固体会导致测定的镁的质量偏大,镁的质量分数将偏大。
探究二　(1)因为氯化氢极易溶于水,挥发的氯化氢不影响氢气体积的测定结果,所以不需要加除酸雾装置。(2)反应中装置的气密性、合金是否完全溶解、量气装置的使用都会影响测定结果。因此为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题有:检查装置的气密性,加入足量盐酸,调整量气管C的高度,使C中液面与B中液面相平,待冷却至室温再读取体积等。
探究三　(1)Mg、Al均与氧气反应生成金属氧化物,则还需测定生成物的质量,才能计算出Mg的质量分数。(2)若用空气代替O2进行实验,会发生反应:3Mg+N2Mg3N2,2Mg+CO22MgO+C,对测定结果有影响。第二节　金属材料
第1课时　常见的合金及应用
[核心素养发展目标]　1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能,培养宏观辨识与微观探析的能力。2.能列举常见合金的组成和性能,能科学、合理的选择和使用金属材料,培养学生的科学态度和社会责任感。
一、铁合金
1.合金
(1)由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有___________的物质。
(2)合金具有优良的___________、___________或___________性能;一般来说,合金的硬度________各成分金属,熔点___________各成分金属。
思考1　根据纯金属与合金的结构比较,说明合金的硬度比其成分金属大的原因。
思考2　已知铜的熔点为1 083 ℃,钠的沸点为883 ℃,试问铜与钠能否形成合金
2.铁合金
铁和碳形成的合金,因含碳量不同分为___________(含碳量为2%~4.3%)和___________(含碳量为0.03%~2%),___________是用量最大、用途最广的合金。
___________是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是___________和___________,在大气中比较稳定,不易生锈,抗腐蚀能力强。
思考3　根据以上所述,说明碳素钢含碳量与其性能的关系。
1.判断正误
(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物(　　)
(2)生铁的熔点比纯铁低,但机械强度和硬度比纯铁高(　　)
(3)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同(　　)
(4)地震灾区重建要使用大量钢材,钢材是合金(　　)
2.合金是一类用途广泛的金属材料,下列关于合金的说法正确的是(　　)
A.铜铝合金的硬度比铜和铝的都大,熔点比铜和铝的都低
B.合金只能由两种或两种以上的金属组成
C.合金的制备过程发生的是化学变化
D.铁合金不能与酸反应
3.北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价:“世间锻铁所谓钢铁者,用柔铁屈盘之,乃以生铁陷其间,泥封炼之,锻令相入,谓入‘团钢’,亦谓之‘灌钢’。此乃伪钢耳……”,下列说法正确的是(　　)
A.生铁和钢都是铁的含碳合金,生铁中碳的含量较低
B.通过炼制和锻打,可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能
C.高碳钢的韧性较好,低碳钢的硬度较大
D.不锈钢是一种常见的合金钢,它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)
二、铝和铝合金、新型合金
1.铝和铝合金
(1)铝是地壳中含量___________的金属元素,常温下就能与空气中的___________发生反应,表面生成一层致密的___________薄膜,保护内部金属。
特别提醒　在常温下形成致密保护膜的金属,如铝、镁等金属;铁在高温下形成致密保护膜,俗称“烤蓝”;铁或铝遇到浓H2SO4或浓HNO3时,迅速反应生成致密氧化膜,称为钝化。
(2)铝合金
铝合金是目前用途广泛的合金之一,硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si,它的密度___________,强度___________,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
2.铝、氧化铝的性质
(1)实验探究
实验操作
实验现象 铝片___________,有无色气泡冒出,将点燃的木条放在试管口有___________ 试管①中一开始无气泡产生,一段时间后,铝片___________,有无色气泡冒出;试管②中铝片溶解,立即产生无色气泡。将点燃的木条放在试管口,都有___________
化学方程式 ______________________、 ______________________ ______________________、 ______________________
离子方程式 ______________________、 ______________________ ______________________、 ______________________
(2)两性氧化物
既能与___________反应,又能与___________反应的氧化物,如Al2O3等,其与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Al2O3+6H+2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-。
思考　(1)为什么铝制餐具不适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性食物
(2)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反应有　　　 　　　　。
3.新型合金
(1)储氢合金:一类能够大量吸收H2,并与H2结合成___________的材料。如Ti Fe合金、La Ni合金等,为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。
(2)其他新型合金:___________、___________和___________等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
1.(2024·江苏盐城高一月考)关于铝及其合金的说法正确的是(　　)
A.常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼
B.镁铝合金的密度大、强度高,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C.铝单质在化学反应中容易失去电子,表现出还原性
D.向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片,一直观察不到气泡
2.下列关于新型合金材料说法不正确的是(　　)
A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
B.钛合金生物相容性好,强度大,可作人造骨骼
C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金
3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶3
1.(2024·湖南郴州高一期末)化学与生产、生活密切相关,下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是(　　)
A.电源插座盒
B.和谐号列车的车厢
C.家用实木筷子
D.汽车轮胎
2.下列关于合金的叙述正确的是(　　)
A.铝合金硬度比纯铝小
B.生铁是铁碳合金,钢是纯净的铁单质
C.硬铝密度小、强度高,常用于制造飞机外壳
D.不锈钢和钢都是铁合金,性质完全相同
3.向某溶液中加入铝粉能放出H2,下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是(　　)
A.Na+、Fe3+、S、Cl-
B.Ba2+、Mg2+、HC、N
C.Na+、K+、N、C
D.K+、N、Na+、S
4.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是　　　　　　　　。
(2)气体A是　　　　　　　　。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成　　　　　　　　(填化学式),A在该反应中作为　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有　　　　,
溶液D中存在的金属离子为　　　　。
答案精析
一、
1.(1)金属特性　(2)物理　化学　机械　大于　低于
思考1　纯金属内所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。
思考2　不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。
2.生铁　钢　钢　铁　碳　碳素　低　中　高　合金　不锈钢　铬　镍
思考3　钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
应用体验
1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)√
2.A　3.B
二、
1.(1)最多　氧气　氧化铝　(2)小　高
2.(1)逐渐溶解　爆鸣声　溶解　爆鸣声　Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O　2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]　2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑　
Al2O3+6H+2Al3++3H2O　2Al+6H+2Al3++3H2↑　Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-　
2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑　(2)酸　碱
思考　(1)由于铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性食物。
(2)CO2+2OH-C+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-、2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
3.(1)金属氢化物　(2)钛合金　耐热合金　形状记忆合金
应用体验
1.C　[铝在空气中表面被氧化生成致密的氧化物保护膜，故常温下铝具有较强的抗腐蚀性，A错误；合金的密度一般比成分金属的小，B错误；由反应方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故NaOH溶液中放入未打磨的铝片，一段时间后可以观察到气泡，D错误。]
2.D
3.A　[由2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，产生氢气的体积比为1∶3，需要盐酸和苛性钠的物质的量之比为1∶1，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为1∶1。]
随堂演练　知识落实
1.B　2.C
3.B　[加入铝粉能放出H2，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A选项中的4种离子可在酸性溶液中大量共存；B选项中的Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，HC在碱性溶液中生成C，Ba2+与C会生成BaCO3沉淀，HC在酸性溶液中生成CO2；C选项中的离子在碱性溶液中可以大量共存；D选项中的离子在酸性溶液、碱性溶液中都可以大量共存。]
4.(1)过滤　(2)H2　(3)HCl　还原剂
(4)[Al(OH)4]-　Fe2+(共83张PPT)
常见的合金及应用
第1课时
第三章　第二节
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核心素养
发展目标
1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能,培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.能列举常见合金的组成和性能,能科学、合理的选择和使用金属材料,培养学生的科学态度和社会责任感。
内容索引
一、铁合金
二、铝和铝合金、新型合金
课时对点练
随堂演练　知识落实
铁合金
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一
1.合金
(1)由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有______
______的物质。
(2)合金具有优良的_____、_____或_____性能;一般来说,合金的硬度_____各成分金属,熔点_____各成分金属。
金属
特性
物理
化学
机械
大于
低于
一、铁合金
思考1　根据纯金属与合金的结构比较,说明合金的硬度比其成分金属大的原因。
提示　纯金属内所有原子的大小和形状相同,原子排列十分规整;加入或大或小的其他元素的原子后,改变了金属原子有规则的层状排列,使原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金的硬度变大。
思考2　已知铜的熔点为1 083 ℃,钠的沸点为883 ℃,试问铜与钠能否形成合金
提示　不能。当铜开始熔化时,钠已经气化,所以二者不能形成合金。
2.铁合金
铁和碳形成的合金,因含碳量不同分为_____(含碳量为2% ~4.3%)和____(含碳量为0.03% ~2%),____是用量最大、用途最广的合金。
_______是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是____和____,在大气中比较稳定,不易生锈,抗腐蚀能力强。
生铁
钢
钢
铁
碳
碳素
低
中
高
合金
不锈钢
铬
镍
思考3　根据以上所述,说明碳素钢含碳量与其性能的关系。
提示　钢的含碳量越低,韧性越好,硬度越低;含碳量越高,韧性越差,硬度越高。
1.判断正误
(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物
(2)生铁的熔点比纯铁低,但机械强度和硬度比纯铁高
(3)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同
(4)地震灾区重建要使用大量钢材,钢材是合金
×
×
√
√
2.合金是一类用途广泛的金属材料,下列关于合金的说法正确的是
A.铜铝合金的硬度比铜和铝的都大,熔点比铜和铝的都低
B.合金只能由两种或两种以上的金属组成
C.合金的制备过程发生的是化学变化
D.铁合金不能与酸反应
√
合金是一种金属熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物,合金中可以含有非金属元素,如生铁为铁与碳的合金,故B不符合题意;
合金的制备过程没有新物质生成,是物理变化,故C不符合题意;
铁合金中含有铁,能够与盐酸等反应生成盐和氢气,故D不符合题意。
3.北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价:“世间锻铁所谓钢铁者,用柔铁屈盘之,乃以生铁陷其间,泥封炼之,锻令相入,谓入‘团钢’,亦谓之‘灌钢’。此乃伪钢耳……”,下列说法正确的是
A.生铁和钢都是铁的含碳合金,生铁中碳的含量较低
B.通过炼制和锻打,可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁
的性能
C.高碳钢的韧性较好,低碳钢的硬度较大
D.不锈钢是一种常见的合金钢,它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si)
√
生铁中碳的含量高于钢,A错误;
通过炼制和锻打,可以降低生铁中含碳量,除去生铁中有害元素P、S等,调整生铁中Si、Mn等的含量,改变铁的性能,B正确;
高碳钢硬度较大,韧性较差,低碳钢硬度较小,韧性较强,C错误;
不锈钢的合金元素主要是铬(Cr)、镍(Ni),常用来制造医疗器械、餐具等,D错误。
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二
铝和铝合金、新型合金
1.铝和铝合金
(1)铝是地壳中含量_____的金属元素,常温下就能与空气中的_____发生反应,表面生成一层致密的_______薄膜,保护内部金属。
最多
氧气
氧化铝
二、铝和铝合金、新型合金
特别提醒　在常温下形成致密保护膜的金属,如铝、镁等金属;铁在高温下形成致密保护膜,俗称“烤蓝”;铁或铝遇到浓H2SO4或浓HNO3时,迅速反应生成致密氧化膜,称为钝化。
(2)铝合金
铝合金是目前用途广泛的合金之一,硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、Mn、Si,它的密度____,强度____,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
小
高
2.铝、氧化铝的性质
(1)实验探究
实验操作
实验现象 铝片_________,有无色气泡冒出,将点燃的木条放在试管口有_______ 试管①中一开始无气泡产生,一段时间后,铝片_____,有无色气泡冒出;试管②中铝片溶解,立即产生无色气泡。将点燃的木条放在试管口,都有_______
逐渐溶解
爆鸣声
溶解
爆鸣声
实验 操作
化学 方程式 _____________________________、 _______________________ _________________________________________、
______________________________________________
Al2O3+6HCl===2AlCl3+
3H2O
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Al2O3+2NaOH+3H2O===
2Na[Al(OH)4]
2Al+2NaOH+6H2O===
2Na[Al(OH)4]+3H2↑
实验 操作
离子 方程式 _______________________、 ______________________ __________________________
___________、
__________________________________
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
Al2O3+2OH-+3H2O===
2[Al(OH)4]-
2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-
+3H2↑
(2)两性氧化物
既能与____反应,又能与____反应的氧化物,如Al2O3等,其与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Al2O3+6H+===2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-+ 3H2O===2[Al(OH)4]-。
酸
碱
思考　(1)为什么铝制餐具不适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性食物
提示　由于铝和氧化铝能跟酸、碱反应,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性食物。
(2)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反应有________________________________________________
_____________________________________________。
CO2+2OH-===C+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O===
2[Al(OH)4]-、2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,易拉罐渐渐凹瘪,是由于CO2被NaOH溶液吸收,气体压强减小;铝制易拉罐表面的Al2O3会与NaOH溶液反应,后NaOH溶液与Al发生反应生成H2,使易拉罐凸起。
3.新型合金
(1)储氢合金:一类能够大量吸收H2,并与H2结合成___________的材料。如Ti Fe合金、La Ni合金等,为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。
(2)其他新型合金:_______、_________和_____________等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
金属氢化物
钛合金
耐热合金
形状记忆合金
1.(2024·江苏盐城高一月考)关于铝及其合金的说法正确的是
A.常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼
B.镁铝合金的密度大、强度高,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C.铝单质在化学反应中容易失去电子,表现出还原性
D.向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片,一直观察不到气泡
√
铝在空气中表面被氧化生成致密的氧化物保护膜,故常温下铝具有较强的抗腐蚀性,A错误;
合金的密度一般比成分金属的小,B错误;
由反应方程式:Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]、2Al+2NaOH+ 6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑,故NaOH溶液中放入未打磨的铝片,一段时间后可以观察到气泡,D错误。
2.下列关于新型合金材料说法不正确的是
A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
B.钛合金生物相容性好,强度大,可作人造骨骼
C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金
√
储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料,镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,是目前解决氢气的储存和运输问题的材料,故A正确;
钛合金与人体有很好的相容性,且性质稳定,抗腐蚀性强,所以可用来制造人造骨骼,故B正确。
3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为
A.1∶1　　　　B.2∶1　　　　C.3∶1　　　　D.2∶3
√
由2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+　3H2↑可知,产生氢气的体积比为1∶3,需要盐酸和苛性钠的物质的量之比为1∶1,溶液的体积相同,故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为1∶1。
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随堂演练　知识落实
1.(2024·湖南郴州高一期末)化学与生产、生活密切相关,下列生活中常见物品的主要成分属于金属材料的是
A.电源插座盒
B.和谐号列车的车厢
C.家用实木筷子
D.汽车轮胎
√
1
2
3
4
电源插座盒主要成分是塑料,和谐号列车的车厢主要成分是合金材料,实木筷子主要成分是木材,汽车轮胎主要成分是橡胶,故选B。
2.下列关于合金的叙述正确的是
A.铝合金硬度比纯铝小
B.生铁是铁碳合金,钢是纯净的铁单质
C.硬铝密度小、强度高,常用于制造飞机外壳
D.不锈钢和钢都是铁合金,性质完全相同
√
合金的硬度比其任一成分金属都大,铝合金硬度比纯铝大,A错误;
生铁是铁碳合金,钢的含碳量比生铁低,也是铁碳合金,B错误;
不锈钢和钢都是铁合金,但其内部结构和组分不同,性质不完全相同,D错误。
1
2
3
4
3.向某溶液中加入铝粉能放出H2,下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是
A.Na+、Fe3+、S、Cl-
B.Ba2+、Mg2+、HC、N
C.Na+、K+、N、C
D.K+、N、Na+、S
1
2
3
4
√
1
2
3
4
加入铝粉能放出H2,说明该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。
A选项中的4种离子可在酸性溶液中大量共存;
B选项中的Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀,HC在碱性溶液中生成C,Ba2+与C会生成BaCO3沉淀,HC在酸性溶液中生成CO2;
C选项中的离子在碱性溶液中可以大量共存;
D选项中的离子在酸性溶液、碱性溶液中都可以大量共存。
4.铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:
1
2
3
4
(1)操作X的名称是　　　。
过滤
向铁、铝混合物中加入足量NaOH溶液,Al溶解,Fe不溶,操作X为过滤。
1
2
3
4
(2)气体A是　　　。
H2
Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气,气体A为H2。
1
2
3
4
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成　　　(填化学式),A在该反应中作为　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。
HCl
还原剂
H2与Cl2反应生成HCl。
1
2
3
4
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有　 　　　, 溶液D中存在的金属离子为　　。
[Al(OH)4]-
Fe2+
溶液B中阴离子有OH-、[Al(OH)4]-,溶液D中金属离子为Fe2+。
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课时对点练
题组一　合金及铁合金
1.(2021·广东,1)今年五一假期,人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是
1
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3
4
5
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15
选项 A B C D
文物
名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯
√
1
2
3
4
5
6
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10
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14
15
铸客大铜鼎属于铜的合金,A符合题意;
河姆渡出土陶灶属于陶器,主要成分为硅酸盐,不属于合金,B不符合题意;
兽首玛瑙杯的主要成分为二氧化硅,不属于合金,C不符合题意;
角形玉杯的主要成分为硅酸盐,不属于合金,D不符合题意。
1
2
3
4
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14
2.(2024·云南玉溪一中高一月考)化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢
D.铝比铁活泼,但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀
√
合金的熔点一般比其成分金属的熔点低,硬度大,故选B。
1
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3.《五金·铁》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数寸,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”下列说法不正确的是
A.碳素钢与生铁的组成元素相同
B.生铁比熟铁质地更硬,延展性稍差
C.炒铁是为了提高铁水中的碳含量
D.该法与近代向生铁水中吹空气炼钢异曲同工
√
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碳素钢与生铁都是铁碳合金,组成元素相同,故A正确;
炒铁过程中降低了铁水中的碳含量,从而将生铁转化成熟铁,故C错误;
该冶炼方法和近代向生铁水中吹空气炼钢,都是利用空气中氧气氧化C元素,其原理基本相同,故D正确。
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题组二　铝和铝合金
4.(2024·云南保山高一期末)为增强口罩的密封性,均放了鼻梁条,有的鼻梁条是铝合金做的。下列说法正确的是
A.铝合金属于纯净物
B.铝合金的强度比金属铝低
C.铝合金可以跟强酸、强碱溶液反应
D.鼻梁条使用铝合金,利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
√
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2
3
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铝合金属于混合物,A错误;
合金的优点之一是合金的强度比组分金属的高,B错误。
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5.下列说法正确的是
A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D.Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应
√
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Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3　　Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物;Al2O3是两性氧化物;Al2O3与强酸、强碱反应,与弱碱不反应。
6.(2024·石家庄高一期末)取两块大小一样的铝片,进行如图实验:
根据该实验,下列说法不正确的是
A.氧化铝有保护作用,因此烧杯Ⅰ中没有反应发生
B.烧杯Ⅰ中开始没有气泡,一段时间后才产生气泡;烧杯Ⅱ中立即产生气泡
C.两个烧杯中均发生反应:2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
√
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3
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NaOH能与氧化铝反应,氧化铝不能起保护作用,烧杯Ⅰ中发生反应,故选A。
1
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题组三　新型合金
7.储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是
A.储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的新型
合金材料
B.储氢合金具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点
C.储氢合金具有很强的捕捉氢的能力,氢分子在合金中先分解成单个的原
子,氢原子进入合金原子的缝隙中,并与合金生成金属氢化物
D.储氢合金形成的金属氢化物性质稳定,高温条件下也不易分解
√
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储氢合金形成的金属氢化物既容易形成,加热又容易分解,室温下吸、放氢的速率快,故D错误。
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8.将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金破坏形状后,只要在热水中浸泡,其便会恢复原来形状。下列说法正确的是
A.记忆合金的形状变化属于化学变化
B.合金的熔点一般比各组分金属低,硬度比各组分金属小
C.形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等,在日常生活中可制眼镜框架等
D.钛合金的化学性质与钛单质完全相同
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记忆合金的形状变化没有生成新物质,属于物理变化,A不正确;
合金的熔点一般比组分金属的低,但硬度要比组分金属的大,B不正确;
钛合金中因为加入了其他金属,化学性质与钛单质不完全相同,D不正确。
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9.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3
C.Al→[Al(OH)4]- D.AlCl3→Al(OH)3
√
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氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,A可以一步完成;
Al2O3难溶于水,应先将Al2O3与酸反应变成Al3+或与强碱溶液反应生成[Al(OH)4]-后,然后加入弱碱或弱酸反应生成Al(OH)3,B不可以一步完成;
Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2,C可以一步完成;
氯化铝和弱碱反应生成氢氧化铝,D可以一步完成。
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10.(2024·安徽六安二中高一期末)下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3　②Al2O3　③Na2CO3　④Al(OH)3　⑤NaHSO4
A.②③④　　　B.①③④　　　C.①②④　　　D.全部
√
③Na2CO3与稀H2SO4反应,与NaOH溶液不反应;
⑤NaHSO4与稀H2SO4不反应,与NaOH溶液反应;
①②④符合题意。
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11.氧化铝的熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A.加热使胆矾失去结晶水 B.加热使高锰酸钾分解
C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜
√
氧化铝能与强酸、强碱反应,用氧化铝材料制作的坩埚不能加热强酸、强碱。
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12.甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·
L-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为
A.1∶1　　　B.2∶3　　　C.3∶2　　　D.3∶1
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甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4 mol,根据化学方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑可知,5.4 g(即0.2 mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时,盐酸量不足而NaOH过量,故Al与盐酸反应生成0.2 mol H2,与NaOH溶液反应生成0.3 mol H2,相同状况下其体积比为2∶3。
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13.合金是重要的金属材料。
(1)下列材料不属于合金的是　　(填字母)。
A.铸造下水道井盖的生铁
B.储氢用的La Ni合金
C.可用于机器人“皮肤”的橡胶
D.可用于军用车辆的超级钢
C
(2)生铁是常用的合金,生铁属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。
混合物
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻划(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明:　　　 　　 　　。
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黄铜的硬度比纯铜的硬度大
(4)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
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①Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________
_____________。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4
===ZnSO4+Cu
锌既可以与硫酸反应,也可以与硫酸铜反应,反应的化学方程式分别为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。
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②下列说法正确的是　　(填字母)。
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
ab
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由题中流程可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜。因氧化锌的质量大于氧化铜,且锌也能和硫酸反应生成硫酸锌,而铜和稀硫酸不反应,故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜。
14.(2024·福州高一期末)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题:
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(1)明矾属于　　(填字母)。
A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.混合物
C
(2)为了溶解易拉罐,并在溶解后滤去杂质,试剂①应选用NaOH溶液,请写出相关反应的化学方程式:　　　 　　 　　。
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2NaOH+2Al+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(3)含Al质量分数为27%的易拉罐10 g,在足量试剂①作用下可以制取气体(标准状况下)体积　　　L,理论上可以制得明矾质量　 　g。
3.36
47.4
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含Al质量分数为27%的易拉罐10 g,n(Al)==0.1 mol,根据6H2O+ 2NaOH+2Al===2Na[Al(OH)4]+3H2↑知,0.1 mol Al制取氢气的物质的量为0.15 mol,V(H2)=0.15 mol ×22.4 L·mol-1=3.36 L,根据Al原子守恒得KAl(SO4)2·12H2O的物质的量为0.1 mol,质量为0.1 mol×474 g·mol-1=47.4 g。
(4)下列物质的转化不能通过一步实现的是　　(填字母)。
A.NaCl→NaHCO3 B.Al→Al(OH)3
C.Cl2→NaClO D.Fe(OH)2→Fe(OH)3
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A项,饱和食盐水中通入氨气、CO2生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,NaCl→ NaHCO3能通过一步实现;
C项,氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠,Cl2→NaClO能通过一步实现;
D项,Fe(OH)2和氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)2→Fe(OH)3能通过一步实现。
15.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白:
探究一
实验方案:铝镁合金　　　　　测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　 　　　　。
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6H2O+2Al+2NaOH===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
实验步骤:
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入体积为V、浓度为2.0 mol·L-1的NaOH溶液中,充分反应。为保证合金充分反应,NaOH溶液的体积V≥　 　。
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97 mL
铝镁合金中镁的质量分数为3%时,5.4 g铝镁合金粉末样品中铝的质量为5.4 g×(1-3%)=5.4 g×97%,则:
2Al　+　2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2　　　　　　2
n(NaOH)
所以n(NaOH)=0.194 mol,需要NaOH溶液的体积V==0.097 L= 97 mL;为保证合金充分反应,NaOH溶液的体积V≥97 mL。
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(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将　 　(填“偏大”或“偏小”)。
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偏大
镁上会附着Na[Al(OH)4]等物质,未洗涤固体会导致测定的镁的质量偏大,镁的质量分数将偏大。
探究二
实验方案:铝镁合金　　测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
(1)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是　　　　(填“需要”或“不需要”)。
不需要
因为氯化氢极易溶于水,挥发的氯化氢不影响氢气体积的测定结果,所以不需要加除酸雾装置。
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(2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题有
(写出两点):
①　　 　　,
②　　　 　。
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冷却至室温再读数
读数时,使B与C液面相平
反应中装置的气密性、合金是否完全溶解、量气装置的使用都会影响测定结果。因此为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题有:检查装置的气密性,加入足量盐酸,调整量气管C的高度,使C中液面与B中液面相平,待冷却至室温再读取体积等。
探究三
实验方案:称量x g铝镁合金粉末,放入装有足量氧气的容器中使其充分灼烧。
(1)欲计算镁的质量分数,该实验中还需要测定的数据是_______________
___________。
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充分灼烧后固体
粉末的质量
Mg、Al均与氧气反应生成金属氧化物,则还需测定生成物的质量,才能计算出Mg的质量分数。
(2)若用空气代替O2进行实验,对测定结果是否有影响 　　　(填“是”或“否”)。
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是
若用空气代替O2进行实验,会发生反应:3Mg+N2　　Mg3N2,2Mg+CO2　
　　2MgO+C,对测定结果有影响。
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