资源简介 章末检测试卷(三)[分值:100分]一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024·北京延庆高一期末)下列关于金属铝的描述中正确的是( )A.有银白色金属光泽B.具有较强的还原性C.硬度高于硬铝D.常温下能与空气中的氧气反应2.(2024·北京房山高一期末)下列说法不正确的是( )A.FeO、Fe2O3都能与盐酸反应B.Fe2+和 Fe3+溶液都呈棕黄色C.Fe2+能与 NaOH溶液反应D.Fe(OH)3是红褐色沉淀3.下列有关说法不正确的是( )A.电解熔融氯化钠制取金属钠时,钠离子被还原,氯离子被氧化B.生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金C.新型储氢合金因具有较大空隙,通过物理吸附大量H2而广泛用于新能源汽车行业D.合金中加入其他元素原子后,使原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金的硬度变大4.(2024·石家庄二中高一期末)新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展,下列有关说法不正确的是( )A.中国航空铝材处于世界领先行列,该铝材是一种铝合金,铝合金的密度小,强度高B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性C.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速,得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨,钢的熔点比铁的熔点高,比铁用途更广泛D.2017年8月我国成功完成某超级钢的研制,该超级钢强度大,能够实现钢板的轻薄化5.检测新鲜的菠菜中是否含有铁元素的实验步骤中,有错误的是( )A.将菠菜剪碎用研杵和研钵研细B.将研细的菠菜放在烧杯中加水搅拌,充分溶解,过滤得滤液C.取少量滤液加入试管中,加入少量稀盐酸D.最后再加入几滴KSCN溶液,若溶液变红,则菠菜中含有铁元素6.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3C.FeCl2 D.Fe(OH)37.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下列能与上述离子共存的离子组是( )A.C、S、N、Na+B.Cl-、SCN-、N、Cu2+C.Cl-、I-、Mg2+、Na+D.H+、Cl-、N、Al3+8.(2024·银川一中高一期末)下列关于金属的说法正确的是( )A.Al2O3固体中混有的CuO可用过量的NaOH溶液除去B.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体C.FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去D.铝制餐具不能用来长时间盛装酸、碱的食物9.(2024·深圳福田中学高一期末)化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是( )选项 生产生活情境 化学原理A 蒸馒头时加入小苏打,面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大 NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体B 先向某溶液中滴加氯水;再滴加KSCN溶液,溶液呈红色 原溶液一定含Fe2+C 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 氧化性:Fe3+>Cu2+D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应10.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成又有沉淀生成的是( )①金属钠投入MgCl2溶液中②过量NaOH溶液和FeCl3溶液③过量Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A.①④ B.②③ C.①③ D.③④11.(2024·首都师大附中高一期末)铁是人体必需的微量元素,下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容:该药品含Fe2+33%~36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸,与维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究维生素C的作用:以下说法不正确的是( )A.试剂1为盐酸,目的是溶解药片B.加入KSCN溶液后溶液变为淡红色,说明溶液中有少量Fe3+C.加入维生素C后红色溶液颜色褪去,说明维生素C具有一定的氧化性D.新制氯水可替换为双氧水进行实验12.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂:铁屑、6 mol·L-1硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是( )A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将止水夹E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为关闭E,使A中溶液压入B瓶D.取下装置B中的橡胶塞,使空气进入,有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)313.(2024·山东师大附中高一段考)某研究小组设计了如下实验方案测定硫酸亚铁片中FeSO4的含量(假设硫酸亚铁片中的其他物质不参与反应):下列说法错误的是( )A.“研细”需在研钵中进行B.可用氧气代替H2O2C.“一系列操作”包括过滤、灼烧、冷却、称量D.硫酸亚铁片中FeSO4的质量分数为60.8%14.下列实验过程不能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验过程A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化B 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积、等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片,比较反应现象C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液,溶液变蓝色D 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水15.FeSO4溶液可用于脱除烟气中的有害气体SO2,其原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.“反应Ⅱ”中还原剂为SO2B.“反应Ⅰ”的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2OC.反应一段时间后,溶液中c(FeSO4)不变D.反应每脱除11.2 L SO2消耗O2的体积为5.6 L(体积均为标准状况)16.(2023·四川绵阳一中高一月考)把12.6 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到13.44 L H2 (标准状况),下列说法正确的是( )A.合金中铝的质量分数为40%B.将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中,产生氢气的体积为6.72 LC.合金中镁与铝的物质的量之比为1∶1D.合金中镁的物质的量为0.3 mol二、非选择题(本题共4小题,共52分)17.(12分)(2023·四川雅安名山中学高一段考)“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具,如图所示是铁及其化合物的“价—类”二维图。(1)X、Y分别代表 、 ;Z在空气中转化为W的化学方程式为 。 (2)某小组研究FeSO4性质,预测FeSO4能与 (填序号)发生氧化还原反应。 ①NaOH溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性KMnO4溶液 ⑤镁 ⑥碳酸钠(3)向FeBr2溶液中通入一定量氯气,已知n(FeBr2)∶n(Cl2)=1,写出该反应的离子方程式: 。 (4)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化Fe(OH)3的方法制备Na2FeO4,其原理为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目: 。 18.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有 (填离子符号)。 (2)操作②中反应的离子方程式: 。 (3)操作③中反应的离子方程式: 。 (4)操作④中系列操作的步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。 (5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示)。 19.(14分)(2024·安徽定远中学开学考试)铁是人类较早使用的金属之一,铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。(1)在自然界中,铁元素主要以 (填“游离态”或“化合态”)形式存在。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,与水反应可生成透明的红褐色胶体,反应原理:4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是 。 ②该反应中H2O是 (填字母)。 A.氧化剂 B.还原剂C.被氧化 D.被还原(3)电子工业常用30%左右的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,某同学设计下列方案:①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液,需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有 。 ②现用500 g 32.5% FeCl3溶液制造印刷电路板,生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理,最终获得氯化铁溶液中的FeCl3物质的量至少为 mol。 (4)铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中,铝片表面出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是 (填字母)。 A.铝与氯化铜溶液反应,与硫酸铜溶液不反应B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C.生成物AlCl3溶于水,而Al2不溶于水D.氯离子能破坏氧化铝薄膜,而硫酸根离子不能请设计一个简单实验验证你的选择: 。 20.(14分)(2024·甘肃兰州一中高一期末)利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并对反应产物进行探究。(1)试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验中使用肥皂液的作用是 。 欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分,部分同学设计了如下方案:(3)甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应,固体部分溶解,有红色物质析出,过滤,除去滤渣中红色物质,向剩余滤渣中加入盐酸,滴加几滴KSCN溶液,溶液出现红色。通过分析现象,甲同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液,溶液不出现红色,原因是 。 (4)乙同学的实验方案如下:①加入H2O2时,发生反应的离子方程式为 。 ②灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是 (填名称)。 ③通过以上数据,可得出2.88 g黑色物质X中Fe3O4的物质的量为 。 (5)丙同学将试管内固体看做铁的氧化物(FexO),取出6.08 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入448 mL Cl2(标准状况),恰好将Fe元素完全氧化为Fe3+,则x= 。 答案精析1.C 2.B 3.C [电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子化合价降低得到电子，被还原，氯离子化合价升高失去电子，被氧化，故A正确；新型储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，因此新型储氢合金吸收H2是化学变化，故C错误。]4.C 5.C 6.C [Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe化合得到，也可以由Fe和HCl置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解反应得到，C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D错误。]7.D [Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀，C能与酸性溶液中的H+反应，Fe3+与C不能大量共存，故A项错误；Fe3+和SCN-能发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故B项错误；I-、Fe3+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项错误；H+、Cl-、N、Al3+之间不发生反应，且不与Ba2+、Fe3+反应，能够大量共存，故D项正确。]8.D 9.B10.C [过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，不会产生气体，②不符合题意；过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，不会产生气体，④不符合题意。]11.C [补铁药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1为盐酸，目的是溶解药片，A正确； 加入KSCN溶液，溶液变为淡红色，说明溶液中有少量F，B正确；加入维生素C后，Fe3+被还原为Fe2+，溶液褪色，说明维生素C具有还原性，C错误；过氧化氢也能将Fe2+氧化为Fe3+，故新制氯水可替换为双氧水进行实验，D正确。]12.B [制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶A中应该先加入铁屑，A正确；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开止水夹E，用氢气排出装置中的空气，B错误；铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭止水夹E，导致烧瓶A中压强逐渐增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，C正确；氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，D正确。]13.C [氧气和H2O2均能使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新杂质，故可用氧气代替H2O2，B正确；沉淀表面有可溶性杂质，需进行洗涤，则“一系列操作”包括过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，C不正确；所得氧化铁的质量为16 g，n(Fe2O3)=0.1 mol，根据铁元素守恒知，n(FeSO4)=0.2 mol，则FeSO4片中FeSO4的质量分数为×100%=60.8%，D正确。]14.D [NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，D错误。]15.C [“反应Ⅱ”是硫酸铁和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，二氧化硫中硫化合价升高，则反应还原剂为SO2，故A正确；“反应Ⅰ”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，故B正确；根据总反应方程式2SO2+O2+2H2O2H2SO4，反应一段时间后，水消耗，溶液体积减少，则溶液中c(FeSO4)增大，故C错误；根据总反应方程式2SO2+O2+2H2O2H2SO4，反应每脱除11.2 L SO2消耗O2的体积为5.6 L(体积均为标准状况)，故D正确。]16.D [把12.6 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，分别发生反应：Mg+2H+H2↑+Mg2+、2Al+6H+3H2↑+2Al3+，假设Mg和Al物质的量分别为x、y，则(x+) mol×22.4 L·mol-1=13.44 L，24x+27y=12.6 g，联立两式，解得x=0.3 mol、y=0.2 mol，C错误，D正确；合金中Al的质量为0.2 mol×27 g·mol-1=5.4 g，其质量分数为×100%≈42.9%，A错误；未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，B错误。]17.(1)氧化物 Fe2O34Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (2)②④⑤(3)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-(4)18.(1)Fe3+ (2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O (3)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N](4)洗涤 冷却至室温 (5)0.07a(或)解析 (2)H2O2具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+，则操作②中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(3)操作③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N。(4)操作④中系列操作是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07a g。19.(1)化合态(2)①1~100 nm ②BC(3)①胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ②1.5(4)D 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl(不能加入盐酸)，若反应明显加快了，说明判断正确20.(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)收集并检验反应中生成的H2(3)X的组成是Fe和Fe3O4，加入盐酸后Fe3O4溶解，生成的氯化铁和金属铁之间可能完全反应得到氯化亚铁，则不会使KSCN溶液变色(4)①2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O②坩埚和泥三角 ③0.01 mol (5)0.8解析 (1)试管中铁和水蒸气反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(2)使用肥皂液的作用是收集并检验反应中生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(3)根据题意可知，X的组成是Fe和Fe3O4，若在X中直接加入盐酸，则单质铁可能和Fe3+完全反应，再加入KSCN溶液，溶液不出现红色。(4)①加入H2O2时，溶液Y中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O。③3.2 g Fe2O3的物质的量为=0.02 mol，设X中Fe3O4的物质的量为x，单质铁的物质的量为y，则232x+56y=2.88 g，3x+y=0.02×2=0.04 mol，解得x=0.01 mol，y=0.01 mol。(5)氯气的物质的量为=0.02 mol，反应后铁元素化合价升高到+3价，根据得失电子守恒可知×x×(3-)=0.02×2，解得x=0.8。(共60张PPT)章末检测试卷(三)第三章 <<<1.(2024·北京延庆高一期末)下列关于金属铝的描述中正确的是A.有银白色金属光泽B.具有较强的还原性C.硬度高于硬铝D.常温下能与空气中的氧气反应√1234567891011121314151617181920硬铝是合金,一般合金的硬度都大于纯金属,故硬铝的硬度高于铝,C不正确。2.(2024·北京房山高一期末)下列说法不正确的是A.FeO、Fe2O3都能与盐酸反应B.Fe2+和 Fe3+溶液都呈棕黄色C.Fe2+能与 NaOH溶液反应D.Fe(OH)3是红褐色沉淀√1234567891011121314151617181920Fe2+溶液为浅绿色, Fe3+溶液呈棕黄色,故选B。3.下列有关说法不正确的是A.电解熔融氯化钠制取金属钠时,钠离子被还原,氯离子被氧化B.生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金C.新型储氢合金因具有较大空隙,通过物理吸附大量H2而广泛用于新能源汽车行业D.合金中加入其他元素原子后,使原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金的硬度变大√1234567891011121314151617181920电解熔融氯化钠制取金属钠时,钠离子化合价降低得到电子,被还原,氯离子化合价升高失去电子,被氧化,故A正确;新型储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料,因此新型储氢合金吸收H2是化学变化,故C错误。12345678910111213141516171819204.(2024·石家庄二中高一期末)新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展,下列有关说法不正确的是A.中国航空铝材处于世界领先行列,该铝材是一种铝合金,铝合金的密度小,强度高B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性C.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速,得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨,钢的熔点比铁的熔点高,比铁用途更广泛D.2017年8月我国成功完成某超级钢的研制,该超级钢强度大,能够实现钢板的轻薄化√1234567891011121314151617181920钢是由铁、碳等元素构成的合金,钢的熔点比铁的熔点低,故选C。12345678910111213141516171819205.检测新鲜的菠菜中是否含有铁元素的实验步骤中,有错误的是A.将菠菜剪碎用研杵和研钵研细B.将研细的菠菜放在烧杯中加水搅拌,充分溶解,过滤得滤液C.取少量滤液加入试管中,加入少量稀盐酸D.最后再加入几滴KSCN溶液,若溶液变红,则菠菜中含有铁元素√1234567891011121314151617181920取少量滤液加入试管中,加入少量稀HNO3,将铁元素氧化成Fe3+,若加稀盐酸,可能不会产生Fe3+,后续检测不到铁元素,C错误。6.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3C.FeCl2 D.Fe(OH)3√1234567891011121314151617181920Fe3O4无法通过复分解反应得到,A错误;硫酸铁无法通过置换反应得到,B错误;FeCl2可以由FeCl3和Fe化合得到,也可以由Fe和HCl置换得到,也可以由Fe(OH)2和HCl的复分解反应得到,C正确;Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水化合得到,也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到,但无法通过置换反应得到,D错误。12345678910111213141516171819207.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下列能与上述离子共存的离子组是A.C、S、N、Na+B.Cl-、SCN-、N、Cu2+C.Cl-、I-、Mg2+、Na+D.H+、Cl-、N、Al3+√1234567891011121314151617181920Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,C能与酸性溶液中的H+反应,Fe3+与C不能大量共存,故A项错误;Fe3+和SCN-能发生反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,故B项错误;I-、Fe3+之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故C项错误;H+、Cl-、N、Al3+之间不发生反应,且不与Ba2+、Fe3+反应,能够大量共存,故D项正确。12345678910111213141516171819208.(2024·银川一中高一期末)下列关于金属的说法正确的是A.Al2O3固体中混有的CuO可用过量的NaOH溶液除去B.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体C.FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去D.铝制餐具不能用来长时间盛装酸、碱的食物√1234567891011121314151617181920Al2O3固体能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠,CuO与NaOH溶液不反应,A错误;Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体过氧化钠,B错误;FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3,C错误。12345678910111213141516171819209.(2024·深圳福田中学高一期末)化学使生活更美好。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是1234567891011121314151617181920选项 生产生活情境 化学原理A 蒸馒头时加入小苏打,面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大 NaHCO3与酸反应和加热条件下均能产生CO2气体B 先向某溶液中滴加氯水;再滴加KSCN溶液,溶液呈红色 原溶液一定含Fe2+C 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板 氧化性:Fe3+>Cu2+D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应√10.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入MgCl2溶液中②过量NaOH溶液和FeCl3溶液③过量Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A.①④ B.②③ C.①③ D.③④√1234567891011121314151617181920过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀,不会产生气体,②不符合题意;过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,不会产生气体,④不符合题意。123456789101112131415161718192011.(2024·首都师大附中高一期末)铁是人体必需的微量元素,下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容:该药品含Fe2+33%~36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸,与维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究维生素C的作用:1234567891011121314151617181920以下说法不正确的是A.试剂1为盐酸,目的是溶解药片B.加入KSCN溶液后溶液变为淡红色,说明溶液中有少量Fe3+C.加入维生素C后红色溶液颜色褪去,说明维生素C具有一定的氧化性D.新制氯水可替换为双氧水进行实验√1234567891011121314151617181920补铁药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸,试剂1为盐酸,目的是溶解药片,A正确;加入KSCN溶液,溶液变为淡红色,说明溶液中有少量Fe3+,B正确;1234567891011121314151617181920加入维生素C后,Fe3+被还原为Fe2+,溶液褪色,说明维生素C具有还原性,C错误;过氧化氢也能将Fe2+氧化为Fe3+,故新制氯水可替换为双氧水进行实验,D正确。123456789101112131415161718192012.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂:铁屑、6 mol·L-1硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将止水夹E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为关闭E,使A中溶液压入B瓶D.取下装置B中的橡胶塞,使空气进入,有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3√1234567891011121314151617181920制取硫酸亚铁需要铁屑,所以在烧瓶A中应该先加入铁屑,A正确;稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,实验开始时应打开止水夹E,用氢气排出装置中的空气,B错误;铁和稀硫酸反应有氢气生成,关闭止水夹E,导致烧瓶A中压强逐渐增大,将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁,C正确;1234567891011121314151617181920氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3,D正确。123456789101112131415161718192013.(2024·山东师大附中高一段考)某研究小组设计了如下实验方案测定硫酸亚铁片中FeSO4的含量(假设硫酸亚铁片中的其他物质不参与反应):下列说法错误的是A.“研细”需在研钵中进行B.可用氧气代替H2O2C.“一系列操作”包括过滤、灼烧、冷却、称量D.硫酸亚铁片中FeSO4的质量分数为60.8%√1234567891011121314151617181920氧气和H2O2均能使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,且不引入新杂质,故可用氧气代替H2O2,B正确;沉淀表面有可溶性杂质,需进行洗涤,则“一系列操作”包括过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量,C不正确;1234567891011121314151617181920所得氧化铁的质量为16 g,n(Fe2O3)=0.1 mol,根据铁元素守恒知,n(FeSO4) =0.2 mol,则FeSO4片中FeSO4的质量分数为×100%= 60.8%,D正确。123456789101112131415161718192014.下列实验过程不能达到实验目的的是1234567891011121314151617181920选项 实验目的 实验过程A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化B 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积、等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片,比较反应现象C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液,溶液变蓝色D 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水√NaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀, D错误。1234567891011121314151617181920123456789101112131415161718192015.FeSO4溶液可用于脱除烟气中的有害气体SO2,其原理如图所示。下列说法不正确的是A.“反应Ⅱ”中还原剂为SO2B.“反应Ⅰ”的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2OC.反应一段时间后,溶液中c(FeSO4)不变D.反应每脱除11.2 L SO2消耗O2的体积为5.6 L(体积均为标准状况)√“反应Ⅱ”是硫酸铁和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子,二氧化硫中硫化合价升高,则反应还原剂为SO2,故A正确;“反应Ⅰ”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水,其反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,故B正确;1234567891011121314151617181920根据总反应方程式2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,反应一段时间后,水消耗,溶液体积减少,则溶液中c(FeSO4)增大,故C错误;根据总反应方程式2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,反应每脱除11.2 L SO2消耗O2的体积为5.6 L(体积均为标准状况),故D正确。123456789101112131415161718192016.(2023·四川绵阳一中高一月考)把12.6 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到13.44 L H2 (标准状况),下列说法正确的是A.合金中铝的质量分数为40%B.将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中,产生氢气的体积为6.72 LC.合金中镁与铝的物质的量之比为1∶1D.合金中镁的物质的量为0.3 mol√1234567891011121314151617181920把12.6 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,分别发生反应:Mg+2H+ ===H2↑+Mg2+、2Al+6H+===3H2↑+2Al3+,假设Mg和Al物质的量分别为x、y,则(x+) mol×22.4 L·mol-1=13.44 L,24x+27y=12.6 g,联立两式,解得x=0.3 mol、y=0.2 mol,C错误,D正确;合金中Al的质量为0.2 mol×27 g·mol-1=5.4 g,其质量分数为× 100%≈42.9%,A错误;未指明气体是否处于标准状况,无法用气体摩尔体积计算,B错误。123456789101112131415161718192017.(2023·四川雅安名山中学高一段考)“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具,如图所示是铁及其化合物的“价—类”二维图。(1)X、Y分别代表 、 ;Z在空气中转化为W的化学方程式为 。 氧化物Fe2O34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3X表示铁的氧化物,Y为Fe2O3,Z为Fe(OH)2,W为Fe(OH)3,Fe(OH)2、H2O和O2反应生成Fe(OH)3,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。1234567891011121314151617181920(2)某小组研究FeSO4性质,预测FeSO4能与 (填序号)发生氧化还原反应。①NaOH溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性KMnO4溶液 ⑤镁 ⑥碳酸钠1234567891011121314151617181920②④⑤FeSO4具有还原性,氯水、酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,可以和FeSO4发生氧化还原反应;FeSO4也具有氧化性,Mg的还原性强于Fe,FeSO4也可以和Mg发生氧化还原反应,故选②④⑤。(3)向FeBr2溶液中通入一定量氯气,已知n(FeBr2)∶n(Cl2)=1,写出该反应的离子方程式: 。12345678910111213141516171819202Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-向FeBr2溶液中通入一定量氯气,n(FeBr2)∶n(Cl2)=1,Fe2+的还原性强于Br-,先氧化Fe2+,则该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2 +4Cl-。(4)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化Fe(OH)3的方法制备Na2FeO4,其原理为3NaClO+2Fe(OH)3+ 4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目: 。 1234567891011121314151617181920答案 反应中Cl元素化合价由+1价下降到-1价,Fe元素化合价由+3价上升到+6价,根据得失电子守恒用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目为 。123456789101112131415161718192018.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:1234567891011121314151617181920请回答下列问题:(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有_______ (填离子符号)。Fe3+(2)操作②中反应的离子方程式: 。 12345678910111213141516171819202Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OH2O2具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+,则操作②中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(3)操作③中反应的离子方程式:__________________________________________________________________。1234567891011121314151617181920Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3N]操作③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3N。(4)操作④中系列操作的步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。 1234567891011121314151617181920洗涤冷却至室温操作④中系列操作是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为________________ g(用含a的代数式表示)。 0.07a(或)a g氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量,所以每片补血剂含铁元素的质量为=0.07a g。123456789101112131415161718192019.(2024·安徽定远中学开学考试)铁是人类较早使用的金属之一,铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。(1)在自然界中,铁元素主要以 (填“游离态”或“化合态”)形式存在。 1234567891011121314151617181920化合态(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,与水反应可生成透明的红褐色胶体,反应原理:4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑ +8OH-。①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是 。 12345678910111213141516171819201~100 nm②该反应中H2O是 (填字母)。 A.氧化剂 B.还原剂C.被氧化 D.被还原BC(3)电子工业常用30%左右的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,某同学设计下列方案:1234567891011121314151617181920①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液,需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有 。 胶头滴管、烧杯、玻璃棒配制溶液步骤有计算、称量、溶解、装瓶存放,需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。1234567891011121314151617181920②现用500 g 32.5% FeCl3溶液制造印刷电路板,生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理,最终获得氯化铁溶液中的FeCl3物质的量至少为 mol。12345678910111213141516171819201.5500 g 32.5% FeCl3溶液含FeCl3物质的量为=1 mol,2Fe3++Cu ===2Fe2++Cu2+,则最多可生成0.5 mol氯化铜,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,溶解铁物质的量为0.5 mol,此时混合溶液中最少含铁物质的量为1 mol+0.5 mol=1.5 mol。1234567891011121314151617181920(4)铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中,铝片表面出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是 (填字母)。 A.铝与氯化铜溶液反应,与硫酸铜溶液不反应B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C.生成物AlCl3溶于水,而Al2不溶于水D.氯离子能破坏氧化铝薄膜,而硫酸根离子不能请设计一个简单实验验证你的选择:_______________________________________________________________________________________。D在硫酸铜溶液中加入铝片,无明显现象,再加入NaCl(不能加入盐酸),若反应明显加快了,说明判断正确1234567891011121314151617181920铝活动性强于铜,铝与氯化铜、硫酸铜溶液都能发生置换反应,A错误;氯化铜溶液酸性与同浓度的硫酸铜溶液酸性相同,B错误;生成物AlCl3、Al2都能溶于水,C错误;金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜,氯化铝和硫酸铝阴离子不同,氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能,D正确。123456789101112131415161718192020.(2024·甘肃兰州一中高一期末)利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并对反应产物进行探究。(1)试管中发生反应的化学方程式为______________________________。12345678910111213141516171819203Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2试管中铁和水蒸气反应,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。(2)实验中使用肥皂液的作用是___________________________。 1234567891011121314151617181920收集并检验反应中生成的H2使用肥皂液的作用是收集并检验反应中生成的H2,反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当听到爆鸣声时,说明“铁与水蒸气”能够进行反应。欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分,部分同学设计了如下方案:(3)甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应,固体部分溶解,有红色物质析出,过滤,除去滤渣中红色物质,向剩余滤渣中加入盐酸,滴加几滴KSCN溶液,溶液出现红色。通过分析现象,甲同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液,溶液不出现红色,原因是_______________________________________________________________________________________________________________。1234567891011121314151617181920X的组成是Fe和Fe3O4,加入盐酸后Fe3O4溶解,生成的氯化铁和金属铁之间可能完全反应得到氯化亚铁,则不会使KSCN溶液变色根据题意可知,X的组成是Fe和Fe3O4,若在X中直接加入盐酸,则单质铁可能和Fe3+完全反应,再加入KSCN溶液,溶液不出现红色。1234567891011121314151617181920(4)乙同学的实验方案如下:1234567891011121314151617181920①加入H2O2时,发生反应的离子方程式为 。2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O加入H2O2时,溶液Y中的Fe2+被氧化为Fe3+,其离子方程式为2Fe2++2H++ H2O2===2Fe3++2H2O。②灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是 (填名称)。 1234567891011121314151617181920坩埚和泥三角③通过以上数据,可得出2.88 g黑色物质X中Fe3O4的物质的量为 。12345678910111213141516171819200.01 mol3.2 g Fe2O3的物质的量为=0.02 mol,设X中Fe3O4的物质的量为x,单质铁的物质的量为y,则232x+56y=2.88 g,3x+y=0.02×2=0.04 mol,解得x=0.01 mol,y=0.01 mol。(5)丙同学将试管内固体看做铁的氧化物(FexO),取出6.08 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入448 mL Cl2(标准状况),恰好将Fe元素完全氧化为Fe3+,则x= 。 12345678910111213141516171819200.8氯气的物质的量为=0.02 mol,反应后铁元素化合价升高到+3价,根据得失电子守恒可知×x×(3-)=0.02×2,解得x=0.8。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第三章 章末检测试卷(三).docx 第三章 章末检测试卷(三).pptx
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