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高中化学
人教版　选择性必修1
第二节　化学平衡
课时8　化学平衡状态
第二章　化学反应速率与化学平衡
目
录
Contents
关键能力
举题说法
关键能力
一、能力打底　概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应。(　　)
(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆。(　　)
(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2充分反应，生成2mol NH3。(　　)
×
×
×
√
√
二、化学平衡的建立与特征
1. 可逆反应
(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(3)特点：①在相同条件下；②正、逆反应同时进行；③反应物的转化率小于100%。
2. 化学平衡状态
(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的__________________保持不变的状态。
相等
质量(或浓度)
(2)建立过程
在一定条件下，把反应物加入固定容积的密闭容器中，平衡的建立过程如下：
图像
　　
反应开始 反应物浓度最大，v正________；生成物浓度为0，v逆＝0
反应过程 反应物浓度逐渐减小，v正减小；生成物浓度逐渐增大，v逆增大
达到平衡 __________，混合物中各组分的浓度保持不变
最大
v正＝v逆
(3) 平衡特点
(4)平衡状态的本质特征：v正＝v逆，各组分的浓度保持不变。
能否判断平衡(填“能”或“不能”)
单位时间内消耗mmol A，同时生成mmol A 　　
单位时间内消耗nmol B，同时消耗pmol C 　
单位时间内生成nmol B，同时消耗qmol D 　　
nv正(A)＝mv逆(B) 　　
c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q 　　
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 　　
能
能
不能
能
不能
不能
②各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、体积分数、质量分数等保持不变的状态，也是平衡状态。
深度指津　化学平衡状态判断的常见标志(“变量不变”)
举题说法
1
A.升高温度或充入一定量O2均能增大化学反应速率
B. SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态
C.平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2∶1∶2
D.达到平衡状态时，SO3的物质的量等于2mol
A
[解析]　升高温度或增加反应物的浓度均能增大化学反应速率，A正确；SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等时，都表示正反应方向的速率，不能判断反应达到平衡状态，B错误；达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量之比可能为2∶1∶2，也可能不是 2∶1∶2，其与各物质的初始浓度及转化率有关，C错误；达到平衡状态时，SO2不可能完全转化为SO3，所以生成SO3的物质的量一定小于2mol，D错误。
2
下列说法正确的是(　　)
B
3
根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
D
选项 实验操作 现象 结论
A 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3＋与I－的反应具有可逆性
B 加热氯化铵固体 试管口处有固体生成 NH4Cl分解反应为可逆反应
C 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 SO2与O2的反应为可逆反应
D 取5mL 0.1mol/L KI溶液，加入1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变红色 Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应
[解析]　FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，FeCl3过量，由现象不能判断反应可逆，A错误；NH4Cl分解反应与NH3和HCl化合反应的条件不同，不是可逆反应，B错误；SO2过量，使品红溶液褪色，不能说明发生可逆反应，C错误；萃取分液后，向水层再滴入KSCN溶液显红色，证明有Fe3＋，而且I－过量，则Fe3＋与I－的反应为可逆反应，D正确。

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