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高中化学
人教版　选择性必修1
第二节　化学平衡
课时10　影响化学平衡的因素
第二章　化学反应速率与化学平衡
目
录
Contents
关键能力
举题说法
关键能力
一、能力打底　概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动。(　　)
×
√
√
√
√
×
二、化学平衡移动的过程
三、化学平衡移动与化学反应速率的关系
1. v′正>v′逆：平衡向______________移动。
2. v′正＝v′逆：反应达到平衡状态，平衡______移动。
3. v′正＜v′逆：平衡向______________移动。
正反应方向
不
逆反应方向
四、影响化学平衡的因素
1. 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向
浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向__________方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度 向__________方向移动
压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数________的方向移动
减小压强 向气体分子总数________的方向移动
反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动
温度 升高温度 向________反应方向移动
降低温度 向________反应方向移动
催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 正反应
逆反应
减小
增大
吸热
放热
2. 化学平衡移动与转化率的关系
其他情况下，一般来说，平衡正向移动，反应物转化率增大。
3. 勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够________________的方向移动。
4. “惰性气体”对化学平衡的影响
(1)恒温恒容条件
(2)恒温恒压条件
减弱这种改变
五、利用化学平衡常数K判断可逆反应的热效应
K的变化 结论
升高温度 增大 正反应为______热反应
减小 正反应为______热反应
降低温度 增大 正反应为______热反应
减小 正反应为______热反应
吸
放
放
吸
举题说法
1
①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A.①② B. ②③
C. ①④ D. ③④
[解析]　①C是固体，其浓度被视为常数，改变C的量平衡不移动；②保持容器容积不变，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；③缩小容器容积，压强增大，平衡向左移动；④保持压强不变，充入N2，容器容积变大，平衡向右移动。故选A。
A
2
A.图1表示温度对反应的影响 B.图2表示压强对NO2平衡百分含量的影响
C.图3表示恒容再充入NO2 D.图4表示体积增大至原来的2倍
C
3
A.ΔH＜0
B. 延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率
C. T1℃下，若起始时向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行
D. 曲线b可表示向该容器中充入0.5mol CH4和0.5mol CO2，CH4的平衡转化率与温度的关系
D
[解析]　温度升高，甲烷的转化率增大，所以正反应为吸热反应，ΔH＞0，A错误；M点为平衡状态，条件不变，延长反应时间，平衡不发生移动，甲烷的平衡转化率不变，B错误；体积为1L，T1℃时：
起始/(mol/L) 0.4 0.4 0 0
变化/(mol/L) 0.24 0.24 0.48 0.48
平衡/(mol/L) 0.16 0.16 0.48 0.48

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