资源简介 第2课时 元素周期表 核素[核心素养发展目标] 1.通过了解元素周期表的结构(周期、族),认识原子结构与其在元素周期表中位置间的关系,培养“宏观辨识与证据推理”的核心素养。2.通过了解核素的含义及符号和元素、核素、同位素的内含与外延,培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。一、元素周期表的编排原则与结构1.原子序数(1)含义:按照元素在周期表中的顺序给元素编号。(2)原子序数与元素的原子结构之间存在的关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。2.元素周期表的结构(1)编排原则(2)元素周期表的结构①周期的划分思考1 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列,为什么第四、五周期各有18种元素,而第六、七周期各有32种元素 提示 第六周期中有镧系,共15种元素;第七周期中有锕系,共15种元素,比第四、五周期多出14种元素。②族的分类思考2 在周期表中第Ⅷ族元素包含8、9、10三个纵列,而其他族只有一个纵列,故第Ⅷ族元素种类最多,这种判断对吗 提示 这种判断是错误的,元素种类最多的族为第ⅢB族,共32种元素(包括镧系元素和锕系元素)。思考3 同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为“1”吗 提示 不一定。第二、三周期差1,第四、五周期差11,原因是中间隔10格副族元素,第六、七周期差25,原因是中间隔10格副族元素,且第ⅢB族一格为15种元素。③常见族的别称族 别称第ⅠA族(除氢外) 碱金属元素第ⅦA族 卤族元素0族 稀有气体元素(3)元素周期表中方格里的符号的意义1.判断正误(1)元素周期表中每一横行称为一周期,每一纵列称为一个族 ( )(2)氧元素位于第二周期第Ⅵ族 ( )(3)元素周期表中8、9、10纵列称为第ⅧB族 ( )(4)第ⅠA族完全为金属元素 ( )(5)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素 ( )(6)同族元素的最外层电子数一定等于族序数 ( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×(6)×2.(2024·广州执信中学高一期末)下列关于元素周期表的叙述正确的是 ( )A.元素周期表共有7个横行,称为周期;共有16个纵列,称为族B.每一周期中元素的电子层数可能不同C.副族元素中,没有非金属元素D.第ⅠA族的元素都被称作碱金属元素答案 C解析 元素周期表共有18个纵列,16个族,A错误;第ⅠA族中氢元素不是碱金属元素,D错误。3.试写出下列元素在周期表中的位置。(1)原子序数为38的元素: 。 (2)原子序数为113的元素: 。 答案 (1)第五周期第ⅡA族 (2)第七周期第ⅢA族解析 (1)第四周期稀有气体Kr的原子序数为36,则38号元素应该在第五周期,且在第二列,即第ⅡA族。(2)第七周期稀有气体Og的原子序数为118,则113号元素应该在第七周期,且在第13列,即第ⅢA族。元素周期表的结构原子序数的定量关系①同周期,第ⅡA族元素与第ⅢA族元素原子序数差可能为1、11、25。②同族,相邻周期元素原子序数差:第ⅠA族~第ⅡA族:上一周期元素种类数;第ⅢA族~0族:下一周期元素种类数。如Na与K原子序数相差8,Cl与Br原子序数相差18。③利用稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。二、核素、同位素 请在表格中填写三种氢原子的原子符号:氢元素的原子核 原子名称 原子符号 )质子数(Z) 中子数(N)1 0 氕1 1 氘1 2 氚答案HH或DH或T思考1 氕、氘、氚的原子结构有何异同 它们是同一种元素吗 提示 质子数相同而中子数不同,是同一种元素。1. 概念辨析(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素)。思考2 O2和O3互为同位素吗 H2O和D2O互为同位素吗 提示 不互为,因为O2和O3互为同素异形体,不是原子;不互为,因为H2O和D2O是同种物质。思考3 许多元素有多种核素,如氧元素有16O、17O、18O,碳元素有12C、13C、14C。(1)氧元素的3种同位素与碳元素的3种同位素最多可能组成 种二氧化碳分子。 答案 18解析 一种碳原子与3种氧原子可组成6种分子,C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O,3种碳原子可形成18种二氧化碳分子。(2)23 g由14C、16O组成的二氧化碳分子,其中含有质子数为 (用NA表示,下同),中子数为 ,电子数为 。 答案 11NA 12NA 11NA解析 M(14C16O2)=(14+16×2) g·mol-1=46 g·mol-1,n(14C16O2)==0.5 mol,1个14C16O2分子中含有22个质子,24个中子,22个电子,故23 g 14C16O2中含有的质子数为0.5NA×22=11NA,中子数为0.5NA×24=12NA,电子数为0.5NA×22=11NA。2.同位素的应用1.判断正误(1)任何原子都由质子、中子、电子构成 ( )(2)23Na和23Mg互为同位素 ( )(3)同位素的化学性质几乎相同,物理性质略有差异 ( )(4)原子的种类大于元素的种类 ( )(5H和H+为同一元素的不同微粒 ( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√2.(2024·无锡高一期末)1911年卢瑟福用α粒子轰击N得到O,由此发现了质子H)NHeOH。下列说法不正确的是 ( )A.N的中子数为7B.该过程涉及4种核素CO2与O2互为同位素DH与H化学性质基本相同答案 C解析O2与O2是氧元素的两种核素形成的单质,不互为同位素,故选C。3.(2023·北京市昌平区高一检测)元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念,原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号H2、H2、、、、、、,回答下列问题:(1)表示核素的符号共 种。 (2)互为同位素的是 和 。 (3)质量数相等,但不能互称为同位素的是 和 。 (4)中子数相等,但质子数不相等的是 和 。 答案 (1)6 (2LiLi (3CN(4NaMg解析 (1)核素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子H2和H2都是分子,不属于核素,其余6种全部表示核素。(2)同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子,所以Li和Li互称为同位素。(3C和N的质量数都是14,但质子数分别为6和7,属于不同元素的原子,不能互称为同位素。(4Na和Mg的中子数都是12,但质子数分别为11和12。1.(2024·无锡高一期末)“中国紫”硅酸铜钡(BaCuSi2O6)被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是 ( )A.Si和O B.Ba和SiC.Cu和O D.Ba和Cu答案 A解析 Si、O分别是第三、二周期的元素,都是短周期元素;Ba、Cu分别是第六、四周期的元素,不是短周期元素。2.下列关于元素周期表的说法正确的是 ( )A.元素周期表有18个纵列,即18个族B.短周期元素是指1到20号元素C.元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列的D.某种元素的相对原子质量取整数值,就是其原子序数答案 C解析 周期表共有18个纵列,16个族,其中第Ⅷ族包括第 8、9、10 三个纵列,故A错误;短周期是指第一、二、三周期,而19号、20号元素处于第四周期,故B错误;现在的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的,故C正确;元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数,故D错误。3.(2024·福建三明高一月考)下列化合物中,由主族序数等于周期序数两倍的两种元素形成的是 ( )A.CS2 B.CO2 C.SO2 D.SiO2答案 A解析 C位于第二周期第ⅣA族,S位于第三周期第ⅥA族,故选A。4.(2024·四川达州高一期末)核废水中含有氚(3H)、碳(14C)、钚Pu)等多种放射性元素,下列说法正确的是 ( )A.3H、3He互为同位素B.14CO、14CO2互为同素异形体C.考古时可利用14C测定一些文物的年代DPu与Pu的原子核外电子排布不同答案 C解析 3H、3He质子数不相同,不互为同位素,A错误;14CO、14CO2不是单质,不互为同素异形体,B错误Pu与Pu的原子核外电子排布相同,D错误。5.元素周期表是学习化学的重要工具之一,掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题:(1)写出下面各周期所包含的元素种数:第三周期 ,第六周期 。 (2)有X、Y、Z三种短周期元素,相对位置如图所示。①元素X的单质分子是 (写化学式)。 ②Y位于元素周期表中的第 周期第 族。 ③Z的原子结构示意图为 。比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是 。 (3)某主族元素的原子结构示意图可表示为,该元素位于周期表中的第 周期第 族。 答案 (1)8 32 (2)①He ②二 ⅦA③ 34 (3)三 ⅥA解析 (2)因X、Y、Z都是短周期元素,则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素,故X为He,Y为F,Z为S,稀有气体是单原子分子,故X的单质分子是He;Y为F,位于元素周期表中第二周期第ⅦA族;第四周期有18种元素,故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16+18=34。课时对点练 [分值:100分](选择题1~8题,每小题5分,9~12题,每小题7分,共68分)题组一 元素周期表的结构1.(2024·广西河池高一期末)下列元素不属于第三周期主族元素的是 ( )A.Al B.P C.Cl D.Ar答案 D解析 Ar为第三周期0族元素,其他都是第三周期主族元素,故选D。2.下列关于元素周期表的说法不正确的是 ( )A.副族元素全部是金属元素B.X2+的核外电子数为18,则X在第四周期第ⅡA族C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D.元素周期表一共有18个纵列,但只有16个族答案 C解析 元素周期表中,副族元素均为金属元素,故A正确;X2+的核外电子数目为18,质子数为18+2=20,则X为Ca元素,在周期表中位于第四周期第ⅡA族,故B正确;同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差可能为1、11、25,故C错误。3.(2024·安徽宿州灵璧中学高一联考)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法错误的是 ( )A.周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数B.副族完全由长周期元素构成C.35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D.主族元素都是短周期元素答案 D题组二 核素 同位素4.(2024·内蒙古乌兰浩特一中高一期末)在我国“两弹一星”试验中,许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有nn,下列说法正确的是 ( )A.Xe位于第四周期Bn代表的是质子CSr中有52个中子DU与U互为同素异形体答案 C解析 Xe的质子数为54,即原子序数为54,位于第五周期,A错误n代表的是中子,B错误Sr中的中子数为90-38=52,C正确U与U互为同位素,D错误。5.锂在核工业中应用广泛,如Li和Li可作核反应堆最佳热载体LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列有关说法错误的是 ( )ALi和Li互为同位素BLiH和LiD化学性质几乎完全相同CLiH和LiD中质子总数相同DLi和Li属于同种核素答案 D解析Li和Li质子数相同,中子数不同,互为同位素,故A正确LiH和LiD都是由锂元素和氢元素组成的化合物,是同种物质,化学性质几乎完全相同,故B正确LiH和LiD都是锂元素和氢元素组成的化合物,质子总数相同,故C正确Li和Li互为同位素,为不同的核素,故D错误。6.(2024·福建福州一中高一期末)氧元素有O、O、O三种核素,氢元素有H、H、H三种核素,则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有 ( )A.2种 B.3种 C.4种 D.5种答案 C解析 由H、H、H与O、O、O构成的水分子中,相对分子质量为20的有OO,共计4种,故选C。题组三 同周期、同主族元素的序差规律7.(2024·海南长流中学高一期末)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是 ( )A.x+12 B.x+10C.x+8 D.x+18答案 A解析 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲、乙分别是第一周期和第二周期的元素,原子序数相差2;若甲、乙分别是第一周期和第三周期的元素,原子序数相差10;若甲、乙分别是第二周期和第三周期或第三周期和第四周期的第ⅠA~ⅡA族的元素,原子序数相差8;若甲、乙分别是第三周期和第四周期的第ⅢA族~ⅦA族的元素或第四、第五周期的元素等,原子序数相差18;原子序数不可能相差12,故选A。8.(2023·大连八中高一月考)下列关于现行的元素周期表的说法正确的是 ( )A.元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族B.第三、四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18C.元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙的原子序数可能为x+13答案 B解析 第ⅢB族含有镧系和锕系,因此第ⅢB族包含元素种类最多,A错误;如果是第ⅠA、ⅡA族,第三、四周期元素的原子序数相差8,如果是第ⅢA~ⅦA族,第三、四周期元素的原子序数相差18,B正确;主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数,副族元素的最外层电子数不等于所在族的序数,C错误;甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,若在短周期中,乙的原子序数为x+2,若在四、五周期,则乙的原子序数为x+12,若为六、七周期,乙的原子序数为x+26,D错误。9.(2024·天津蓟州区一中高一期末)下列叙述不正确的是 ( )A.同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32B.每个主族均包含金属元素和非金属元素CU中的中子数为143D.元素周期表中主族元素族序数后标A,副族元素族序数后标B(除了第Ⅷ族)答案 B解析 在元素周期表中第ⅡA族元素不包含非金属元素,第ⅦA族元素不包含金属元素,故选B。10.(2024·湖北利川一中高一期末)下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 ( )A.质子数相同的微粒一定是同种元素BCm原子的质子数与中子数之差为151C.由Pu转化为Pu的过程不属于化学变化D.简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期序数答案 C解析 质子数相同的微粒不一定是同种元素,如Ne、H2O、NH3都含有10个质子,A错误Cm质子数为96,质量数为247,中子数为151,质子数与中子数之差为55,B错误;由Pu转化为Pu的过程是核变化,不属于化学变化,C正确;简单阴离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期序数,简单阳离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表中上周期序数,D错误。11.(2024·黑龙江实验中学高一开学考试)下列有关元素周期表的叙述不正确的是 ( )①短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素②用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列③12C与14C互为同位素,化学性质不同,但物理性质几乎完全相同④所含元素种类最多的族是第ⅢB族,所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族⑤主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4⑥同一主族元素的最外层电子数相同,则最外层电子数相同的元素位于同一主族A.①②⑤⑥ B.①②C.①③⑤⑥ D.③④⑥答案 C解析 短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,它们不一定是同主族元素,如F和H,①错误;同位素的物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,③错误;主族金属元素原子的最外层电子数不一定≤4,如Bi最外层5个电子,⑤错误;同一主族元素的最外层电子数相同,但是最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族,如He和Be,⑥错误。12.(2023·湖北恩施高一期末)在元素周期表中,相邻元素即同周期左右紧挨,或同主族上下紧挨,下列元素与第三周期第ⅥA族元素一定不相邻的是 ( )A.电子总数是最内层电子数4倍的元素B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素C.最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素D.质子数为34的元素答案 C解析 第三周期第ⅥA族元素为S,与S元素相邻的元素为O、P、Cl和Se。A项,电子总数是最内层电子数4倍的元素为O,与S元素一定相邻;B项,最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素,最外层电子数为5,可以为N元素或P元素,可能与S元素相邻;C项,主族元素最外层电子数为1~8,最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li,与S元素一定不相邻;D项,质子数为34的元素为Se,与S元素一定相邻。13.(10分)如图为元素周期表的一部分。(1)Cl在元素周期表中位于 ,其原子结构示意图为 。 (2)14C在考古中常用于测定生物的死亡年代,它与12C、13C互称为 。 (3)将N和Mg两种元素的简单离子组成的化合物X投入水中,反应生成白色沉淀,并释放出NH3。①写出化合物X与水发生反应的化学方程式: 。 ②写出白色沉淀溶于盐酸的反应的离子方程式: 。 答案 (1)第三周期第ⅦA族 (2)同位素 (3)①Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ②Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O解析 (1)由图可知Cl处于第三周期第ⅦA族,其原子结构示意图为。(2)14C、12C、13C的质子数相同、中子数不同,三者互称为同位素。(3)①Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2和NH3,反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑。②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O。14.(14分)(2023·东北师大附中高一期末)完成下列问题:(1)10Be和9Be (填字母)。 A.是同一种原子B.具有相同的中子数C.具有相同的化学性质D.具有相同的核外电子排布(2)有下列微粒或物质:O、O、O②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H2、D2、T2 ⑤H、D、T K、Ca、Ara.互为同位素的是 (填序号,下同)。 b.互为同素异形体的是 。 c.①⑤⑥中共有 种核素,共 种元素。 (3)O的摩尔质量为 ,相同质量的O与O所含中子数之比为 。 答案 (1)CD (2)a.①⑤ b.③ c.9 5(3)20 g·mol-1 11∶12解析 (1)10Be和9Be不是同一种原子,互为同位素,A错误;二者具有的中子数分别为6、5, B错误;具有相同的化学性质,C正确;具有相同的核外电子排布,D正确。(3)O的摩尔质量为(2×2+16) g·mol-1=20 g·mol-1,相同质量的O与O所含中子数之比为=。15.(8分)(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-,它们的核外电子排布相同,则:①A和B的质子数之差为 (用含m、n的代数式表示)。 ②B和A的族序数之差为 (用含m、n的代数式表示)。 (2)A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。①如果A和B同在第ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为 ; ②如果A和B同在第ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为 。 答案 (1)①m+n ②8-n-m (2)①x-n②x-m解析 (1)①因Am+和Bn-核外电子排布相同,则电子数相同,即ZA-m=ZB+n,则A和B的质子数之差为ZA-ZB=m+n。②B的负价为-n,则B的族序数为8-n,而A的族序数为m,B和A的族序数之差为8-n-m。(2)①如果A、B同在第ⅠA族,当B在A的上一周期时,A和B的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数,则B的原子序数为x-n。②如果A、B同在第ⅦA族时,当B在A的上一周期时,A、B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数,故B的原子序数为x-m。第2课时 元素周期表 核素[核心素养发展目标] 1.通过了解元素周期表的结构(周期、族),认识原子结构与其在元素周期表中位置间的关系,培养“宏观辨识与证据推理”的核心素养。2.通过了解核素的含义及符号和元素、核素、同位素的内含与外延,培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。一、元素周期表的编排原则与结构1.原子序数(1)含义:按照元素在__________给元素编号。(2)原子序数与元素的原子结构之间存在的关系:原子序数=核电荷数=__________=__________。2.元素周期表的结构(1)编排原则(2)元素周期表的结构①周期的划分思考1 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列,为什么第四、五周期各有18种元素,而第六、七周期各有32种元素 ②族的分类思考2 在周期表中第Ⅷ族元素包含8、9、10三个纵列,而其他族只有一个纵列,故第Ⅷ族元素种类最多,这种判断对吗 思考3 同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为“1”吗 ③常见族的别称族 别称第ⅠA族(除__________外) __________元素第ⅦA族 __________元素0族 稀有气体元素(3)元素周期表中方格里的符号的意义1.判断正误(1)元素周期表中每一横行称为一周期,每一纵列称为一个族( )(2)氧元素位于第二周期第Ⅵ族( )(3)元素周期表中8、9、10纵列称为第ⅧB族( )(4)第ⅠA族完全为金属元素( )(5)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素( )(6)同族元素的最外层电子数一定等于族序数( )2.(2024·广州执信中学高一期末)下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.元素周期表共有7个横行,称为周期;共有16个纵列,称为族B.每一周期中元素的电子层数可能不同C.副族元素中,没有非金属元素D.第ⅠA族的元素都被称作碱金属元素3.试写出下列元素在周期表中的位置。(1)原子序数为38的元素:__________。 (2)原子序数为113的元素:__________。 元素周期表的结构原子序数的定量关系①同周期,第ⅡA族元素与第ⅢA族元素原子序数差可能为1、11、25。②同族,相邻周期元素原子序数差:第ⅠA族~第ⅡA族:上一周期元素种类数;第ⅢA族~0族:下一周期元素种类数。如Na与K原子序数相差8,Cl与Br原子序数相差18。③利用稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。二、核素、同位素 请在表格中填写三种氢原子的原子符号:氢元素的原子核 原子名称 原子符号 )质子数(Z) 中子数(N)1 0 氕1 1 氘1 2 氚思考1 氕、氘、氚的原子结构有何异同 它们是同一种元素吗 1. 概念辨析(1)元素:具有相同__________的一类__________的总称。(2)核素:具有一定数目__________和一定数目__________的一种原子。(3)同位素:__________相同而__________不同的同一__________的不同原子互称为同位素(即同一__________的不同__________)。思考2 O2和O3互为同位素吗 H2O和D2O互为同位素吗 思考3 许多元素有多种核素,如氧元素有16O、17O、18O,碳元素有12C、13C、14C。(1)氧元素的3种同位素与碳元素的3种同位素最多可能组成 种二氧化碳分子。 (2)23 g由14C、16O组成的二氧化碳分子,其中含有质子数为 (用NA表示,下同),中子数为 ,电子数为 。 2.同位素的应用1.判断正误(1)任何原子都由质子、中子、电子构成( )(2)23Na和23Mg互为同位素( )(3)同位素的化学性质几乎相同,物理性质略有差异( )(4)原子的种类大于元素的种类( )(5H和H+为同一元素的不同微粒( )2.(2024·无锡高一期末)1911年卢瑟福用α粒子轰击N得到O,由此发现了质子H)NHeOH。下列说法不正确的是( )A.N的中子数为7B.该过程涉及4种核素CO2与O2互为同位素DH与H化学性质基本相同3.(2023·北京市昌平区高一检测)元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念,原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号H2、H2、、、、、、,回答下列问题:(1)表示核素的符号共 种。 (2)互为同位素的是 和 。 (3)质量数相等,但不能互称为同位素的是 和 。 (4)中子数相等,但质子数不相等的是 和 。 1.(2024·无锡高一期末)“中国紫”硅酸铜钡(BaCuSi2O6)被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是( )A.Si和O B.Ba和SiC.Cu和O D.Ba和Cu2.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有18个纵列,即18个族B.短周期元素是指1到20号元素C.元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列的D.某种元素的相对原子质量取整数值,就是其原子序数3.(2024·福建三明高一月考)下列化合物中,由主族序数等于周期序数两倍的两种元素形成的是( )A.CS2 B.CO2 C.SO2 D.SiO24.(2024·四川达州高一期末)核废水中含有氚(3H)、碳(14C)、钚Pu)等多种放射性元素,下列说法正确的是( )A.3H、3He互为同位素B.14CO、14CO2互为同素异形体C.考古时可利用14C测定一些文物的年代DPu与Pu的原子核外电子排布不同5.元素周期表是学习化学的重要工具之一,掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题:(1)写出下面各周期所包含的元素种数:第三周期 ,第六周期 。 (2)有X、Y、Z三种短周期元素,相对位置如图所示。①元素X的单质分子是 (写化学式)。 ②Y位于元素周期表中的第 周期第 族。 ③Z的原子结构示意图为 。比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是 。 (3)某主族元素的原子结构示意图可表示为,该元素位于周期表中的第 周期第 族。 答案精析一、1.(1)周期表中的顺序 (2)质子数 核外电子数2.(1)电子层数目 电子层数 (2)①一、二、三 2、8、8 四、五、六、七 18、18、32、32思考1 第六周期中有镧系，共15种元素；第七周期中有锕系，共15种元素，比第四、五周期多出14种元素。②短周期 长周期 7 8 思考2 这种判断是错误的，元素种类最多的族为第ⅢB族，共32种元素(包括镧系元素和锕系元素)。思考3 不一定。第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中间隔10格副族元素，第六、七周期差25，原因是中间隔10格副族元素，且第ⅢB族一格为15种元素。③氢 碱金属 卤族(3)原子序数 相对原子质量 元素符号 元素名称应用体验1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×2.C3.(1)第五周期第ⅡA族 (2)第七周期第ⅢA族二、HH或DH或T思考1 质子数相同而中子数不同，是同一种元素。1.(1)质子数(核电荷数) 原子 (2)质子 中子(3)质子数 中子数 元素 元素 核素思考2 不互为，因为O2和O3互为同素异形体，不是原子；不互为，因为H2O和D2O是同种物质。思考3 (1)18 (2)11NA 12NA 11NA解析 (1)一种碳原子与3种氧原子可组成6种分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O，3种碳原子可形成18种二氧化碳分子。(2)M(14C16O2)=(14+16×2) g·mol-1=46 g·mol-1，n(14C16O2)==0.5 mol，1个14C16O2分子中含有22个质子，24个中子，22个电子，故23 g 14C16O2中含有的质子数为0.5NA×22=11NA，中子数为0.5NA×24=12NA，电子数为0.5NA×22=11NA。2.考古中推断文物的年代 制造氢弹的原料 核反应堆的燃料应用体验1.(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√2.C3.(1)6 (2LiLi (3CN (4NaMg解析 (1)核素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子H2和H2都是分子，不属于核素，其余6种全部表示核素。(2)同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子，所以Li和Li互称为同位素。(3C和N的质量数都是14，但质子数分别为6和7，属于不同元素的原子，不能互称为同位素。(4Na和Mg的中子数都是12，但质子数分别为11和12。随堂演练 知识落实1.A 2.C [周期表共有18个纵列，16个族，其中第Ⅷ族包括第 8、9、10 三个纵列，故A错误；短周期是指第一、二、三周期，而19号、20号元素处于第四周期，故B错误；现在的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的，故C正确；元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，故D错误。]3.A 4.C5.(1)8 32 (2)①He ②二 ⅦA③ 34 (3)三 ⅥA解析 (2)因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素，故X为He，Y为F，Z为S，稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第二周期第ⅦA族；第四周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16+18=34。(共81张PPT)元素周期表 核素第2课时第四章 第一节<<<核心素养发展目标1.通过了解元素周期表的结构(周期、族),认识原子结构与其在元素周期表中位置间的关系,培养“宏观辨识与证据推理”的核心素养。2.通过了解核素的含义及符号和元素、核素、同位素的内含与外延,培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。内容索引一、元素周期表的编排原则与结构二、核素、同位素课时对点练随堂演练 知识落实元素周期表的编排原则与结构><一1.原子序数(1)含义:按照元素在_________________给元素编号。(2)原子序数与元素的原子结构之间存在的关系:原子序数=核电荷数=_______=___________。周期表中的顺序质子数核外电子数一、元素周期表的编排原则与结构2.元素周期表的结构(1)编排原则电子层数目电子层数(2)元素周期表的结构①周期的划分一、二、三2、8、8四、五、六、七18、18、32、32思考1 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列,为什么第四、五周期各有18种元素,而第六、七周期各有32种元素 提示 第六周期中有镧系,共15种元素;第七周期中有锕系,共15种元素,比第四、五周期多出14种元素。②族的分类短周期长周期78思考2 在周期表中第Ⅷ族元素包含8、9、10三个纵列,而其他族只有一个纵列,故第Ⅷ族元素种类最多,这种判断对吗 提示 这种判断是错误的,元素种类最多的族为第ⅢB族,共32种元素(包括镧系元素和锕系元素)。思考3 同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为“1”吗 提示 不一定。第二、三周期差1,第四、五周期差11,原因是中间隔10格副族元素,第六、七周期差25,原因是中间隔10格副族元素,且第ⅢB族一格为15种元素。③常见族的别称族 别称第ⅠA族(除____外) _______元素第ⅦA族 _____元素0族 稀有气体元素氢碱金属卤族(3)元素周期表中方格里的符号的意义原子序数相对原子质量元素符号元素名称1.判断正误(1)元素周期表中每一横行称为一周期,每一纵列称为一个族(2)氧元素位于第二周期第Ⅵ族(3)元素周期表中8、9、10纵列称为第ⅧB族(4)第ⅠA族完全为金属元素(5)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素(6)同族元素的最外层电子数一定等于族序数××××××2.(2024·广州执信中学高一期末)下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个横行,称为周期;共有16个纵列,称为族B.每一周期中元素的电子层数可能不同C.副族元素中,没有非金属元素D.第ⅠA族的元素都被称作碱金属元素√元素周期表共有18个纵列,16个族,A错误;第ⅠA族中氢元素不是碱金属元素,D错误。3.试写出下列元素在周期表中的位置。(1)原子序数为38的元素: 。 第五周期第ⅡA族第四周期稀有气体Kr的原子序数为36,则38号元素应该在第五周期,且在第二列,即第ⅡA族。(2)原子序数为113的元素: 。 第七周期稀有气体Og的原子序数为118,则113号元素应该在第七周期,且在第13列,即第ⅢA族。第七周期第ⅢA族归纳总结元素周期表的结构原子序数的定量关系①同周期,第ⅡA族元素与第ⅢA族元素原子序数差可能为1、11、25。归纳总结②同族,相邻周期元素原子序数差:第ⅠA族~第ⅡA族:上一周期元素种类数;第ⅢA族~0族:下一周期元素种类数。如Na与K原子序数相差8,Cl与Br原子序数相差18。③利用稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。返回><二核素、同位素 请在表格中填写三种氢原子的原子符号:氢元素的原子核 原子名称 原子符号()质子数(Z) 中子数(N)1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 H或THH或D二、核素、同位素思考1 氕、氘、氚的原子结构有何异同 它们是同一种元素吗 提示 质子数相同而中子数不同,是同一种元素。1. 概念辨析(1)元素:具有相同________________的一类_____的总称。(2)核素:具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。(3)同位素:_______相同而_______不同的同一_____的不同原子互称为同位素(即同一_____的不同_____)。质子数(核电荷数)原子质子中子质子数中子数元素元素核素思考2 O2和O3互为同位素吗 H2O和D2O互为同位素吗 提示 不互为,因为O2和O3互为同素异形体,不是原子;不互为,因为H2O和D2O是同种物质。思考3 许多元素有多种核素,如氧元素有16O、17O、18O,碳元素有12C、13C、14C。(1)氧元素的3种同位素与碳元素的3种同位素最多可能组成 种二氧化碳分子。 18一种碳原子与3种氧原子可组成6种分子,C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O,3种碳原子可形成18种二氧化碳分子。(2)23 g由14C、16O组成的二氧化碳分子,其中含有质子数为 (用NA表示,下同),中子数为 ,电子数为 。 11NAM(14C16O2)=(14+16×2) g·mol-1=46 g·mol-1,n(14C16O2)==0.5 mol, 1个14C16O2分子中含有22个质子,24个中子,22个电子,故23 g 14C16O2中含有的质子数为0.5NA×22=11NA,中子数为0.5NA×24=12NA,电子数为0.5NA ×22=11NA。12NA11NA2.同位素的应用考古中推断文物的年代制造氢弹的原料核反应堆的燃料1.判断正误(1)任何原子都由质子、中子、电子构成(2)23Na和23Mg互为同位素(3)同位素的化学性质几乎相同,物理性质略有差异(4)原子的种类大于元素的种类(5H和H+为同一元素的不同微粒××√√√2.(2024·无锡高一期末)1911年卢瑟福用α粒子轰击N得到O,由此发现了质子H)NHe―→H。下列说法不正确的是A.N的中子数为7B.该过程涉及4种核素CO2与O2互为同位素DH与H化学性质基本相同√O2与O2是氧元素的两种核素形成的单质,不互为同位素,故选C。3.(2023·北京市昌平区高一检测)元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念,原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号H2、H2、、、、、、,回答下列问题:(1)表示核素的符号共 种。 6核素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子H2和H2都是分子,不属于核素,其余6种全部表示核素。(2)互为同位素的是 和 。 LiLi同位素是具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子,所以Li和Li互称为同位素。(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是 和 。 CNC和N的质量数都是14,但质子数分别为6和7,属于不同元素的原子,不能互称为同位素。(4)中子数相等,但质子数不相等的是 和 。 NaMgNa和Mg的中子数都是12,但质子数分别为11和12。返回随堂演练 知识落实1.(2024·无锡高一期末)“中国紫”硅酸铜钡(BaCuSi2O6)被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是A.Si和O B.Ba和SiC.Cu和O D.Ba和Cu√1234Si、O分别是第三、二周期的元素,都是短周期元素;Ba、Cu分别是第六、四周期的元素,不是短周期元素。512342.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有18个纵列,即18个族B.短周期元素是指1到20号元素C.元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列的D.某种元素的相对原子质量取整数值,就是其原子序数√51234周期表共有18个纵列,16个族,其中第Ⅷ族包括第 8、9、10 三个纵列,故A错误;短周期是指第一、二、三周期,而19号、20号元素处于第四周期,故B错误;现在的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的,故C正确;元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数,故D错误。53.(2024·福建三明高一月考)下列化合物中,由主族序数等于周期序数两倍的两种元素形成的是A.CS2 B.CO2 C.SO2 D.SiO21234√C位于第二周期第ⅣA族,S位于第三周期第ⅥA族,故选A。54.(2024·四川达州高一期末)核废水中含有氚(3H)、碳(14C)、钚Pu)等多种放射性元素,下列说法正确的是A.3H、3He互为同位素B.14CO、14CO2互为同素异形体C.考古时可利用14C测定一些文物的年代DPu与Pu的原子核外电子排布不同1234√512343H、3He质子数不相同,不互为同位素,A错误;14CO、14CO2不是单质,不互为同素异形体,B错误;Pu与Pu的原子核外电子排布相同,D错误。512345.元素周期表是学习化学的重要工具之一,掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题:(1)写出下面各周期所包含的元素种数:第三周期 ,第六周期 。 8325(2)有X、Y、Z三种短周期元素,相对位置如图所示。①元素X的单质分子是 (写化学式)。 ②Y位于元素周期表中的第 周期第 族。 ③Z的原子结构示意图为 。比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是 。 He二ⅦA3412345因X、Y、Z都是短周期元素,则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素,故X为He,Y为F,Z为S,稀有气体是单原子分子,故X的单质分子是He;Y为F,位于元素周期表中第二周期第ⅦA族;第四周期有18种元素,故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16+18=34。12345(3)某主族元素的原子结构示意图可表示为 ,该元素位于周期表中的第 周期第 族。 三ⅥA返回12345课时对点练题组一 元素周期表的结构1.(2024·广西河池高一期末)下列元素不属于第三周期主族元素的是A.Al B.P C.Cl D.Ar√123456789101112131415Ar为第三周期0族元素,其他都是第三周期主族元素,故选D。1234567891011121315142.下列关于元素周期表的说法不正确的是A.副族元素全部是金属元素B.X2+的核外电子数为18,则X在第四周期第ⅡA族C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D.元素周期表一共有18个纵列,但只有16个族√123456789101112131514元素周期表中,副族元素均为金属元素,故A正确;X2+的核外电子数目为18,质子数为18+2=20,则X为Ca元素,在周期表中位于第四周期第ⅡA族,故B正确;同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差可能为1、11、25,故C错误。1234567891011121315143.(2024·安徽宿州灵璧中学高一联考)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法错误的是A.周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数B.副族完全由长周期元素构成C.35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D.主族元素都是短周期元素√123456789101112131514题组二 核素 同位素4.(2024·内蒙古乌兰浩特一中高一期末)在我国“两弹一星”试验中,许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有n―→n,下列说法正确的是A.Xe位于第四周期Bn代表的是质子CSr中有52个中子DU与U互为同素异形体√123456789101112131514Xe的质子数为54,即原子序数为54,位于第五周期,A错误；n代表的是中子,B错误；Sr中的中子数为90-38=52,C正确；U与U互为同位素,D错误。1234567891011121315145.锂在核工业中应用广泛,如Li和Li可作核反应堆最佳热载体LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列有关说法错误的是ALi和Li互为同位素BLiH和LiD化学性质几乎完全相同CLiH和LiD中质子总数相同DLi和Li属于同种核素√123456789101112131514Li和Li质子数相同,中子数不同,互为同位素,故A正确;LiH和LiD都是由锂元素和氢元素组成的化合物,是同种物质,化学性质几乎完全相同,故B正确;LiH和LiD都是锂元素和氢元素组成的化合物,质子总数相同,故C正确;Li和Li互为同位素,为不同的核素,故D错误。1234567891011121315146.(2024·福建福州一中高一期末)氧元素有O、O、O三种核素,氢元素有H、H、H三种核素,则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种√由H、H、H与O、O、O构成的水分子中,相对分子质量为20的有OO,共计4种,故选C。123456789101112131514题组三 同周期、同主族元素的序差规律7.(2024·海南长流中学高一期末)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A.x+12 B.x+10C.x+8 D.x+18√123456789101112131514甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素,若甲、乙分别是第一周期和第二周期的元素,原子序数相差2;若甲、乙分别是第一周期和第三周期的元素,原子序数相差10;若甲、乙分别是第二周期和第三周期或第三周期和第四周期的第ⅠA~ⅡA族的元素,原子序数相差8;若甲、乙分别是第三周期和第四周期的第ⅢA族~ⅦA族的元素或第四、第五周期的元素等,原子序数相差18;原子序数不可能相差12,故选A。1234567891011121315148.(2023·大连八中高一月考)下列关于现行的元素周期表的说法正确的是A.元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族B.第三、四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18C.元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于 第ⅢA族,则乙的原子序数可能为x+13√123456789101112131514第ⅢB族含有镧系和锕系,因此第ⅢB族包含元素种类最多,A错误;如果是第ⅠA、ⅡA族,第三、四周期元素的原子序数相差8,如果是第ⅢA~ⅦA族,第三、四周期元素的原子序数相差18,B正确;主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数,副族元素的最外层电子数不等于所在族的序数,C错误;甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,若在短周期中,乙的原子序数为x+2,若在四、五周期,则乙的原子序数为x+12,若为六、七周期,乙的原子序数为x+26,D错误。1234567891011121315149.(2024·天津蓟州区一中高一期末)下列叙述不正确的是A.同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32B.每个主族均包含金属元素和非金属元素CU中的中子数为143D.元素周期表中主族元素族序数后标A,副族元素族序数后标B(除了第Ⅷ族)√在元素周期表中第ⅡA族元素不包含非金属元素,第ⅦA族元素不包含金属元素,故选B。12345678910111213151410.(2024·湖北利川一中高一期末)下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定是同种元素BCm原子的质子数与中子数之差为151C.由Pu转化为Pu的过程不属于化学变化D.简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期序数√123456789101112131514质子数相同的微粒不一定是同种元素,如Ne、H2O、NH3都含有10个质子,A错误;Cm质子数为96,质量数为247,中子数为151,质子数与中子数之差为55,B错误;由Pu转化为Pu的过程是核变化,不属于化学变化,C正确;简单阴离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期序数,简单阳离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表中上周期序数,D错误。12345678910111213151411.(2024·黑龙江实验中学高一开学考试)下列有关元素周期表的叙述不正确的是①短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素②用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列③12C与14C互为同位素,化学性质不同,但物理性质几乎完全相同④所含元素种类最多的族是第ⅢB族,所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族⑤主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4⑥同一主族元素的最外层电子数相同,则最外层电子数相同的元素位于同一主族A.①②⑤⑥ B.①②C.①③⑤⑥ D.③④⑥√123456789101112131514短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,它们不一定是同主族元素,如F和H,①错误;同位素的物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,③错误;主族金属元素原子的最外层电子数不一定≤4,如Bi最外层5个电子,⑤错误;同一主族元素的最外层电子数相同,但是最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族,如He和Be,⑥错误。12345678910111213151412.(2023·湖北恩施高一期末)在元素周期表中,相邻元素即同周期左右紧挨,或同主族上下紧挨,下列元素与第三周期第ⅥA族元素一定不相邻的是A.电子总数是最内层电子数4倍的元素B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素C.最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素D.质子数为34的元素√123456789101112131514第三周期第ⅥA族元素为S,与S元素相邻的元素为O、P、Cl和Se。A项,电子总数是最内层电子数4倍的元素为O,与S元素一定相邻;B项,最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素,最外层电子数为5,可以为N元素或P元素,可能与S元素相邻;C项,主族元素最外层电子数为1~8,最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li,与S元素一定不相邻;D项,质子数为34的元素为Se,与S元素一定相邻。12345678910111213151413.如图为元素周期表的一部分。(1)Cl在元素周期表中位于 ,其原子结构示意图为 。 第三周期第ⅦA族123456789101112131514由图可知Cl处于第三周期第ⅦA族,其原子结构示意图为 。(2)14C在考古中常用于测定生物的死亡年代,它与12C、13C互称为 。123456789101112131514同位素14C、12C、13C的质子数相同、中子数不同,三者互称为同位素。(3)将N和Mg两种元素的简单离子组成的化合物X投入水中,反应生成白色沉淀,并释放出NH3。①写出化合物X与水发生反应的化学方程式:__________________________________。123456789101112131514Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑123456789101112131514Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2和NH3,反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑。②写出白色沉淀溶于盐酸的反应的离子方程式:_____________________________。123456789101112131514Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,反应的离子方程式为Mg(OH)2+ 2H+===Mg2++2H2O。14.(2023·东北师大附中高一期末)完成下列问题:(1)10Be和9Be (填字母)。 A.是同一种原子B.具有相同的中子数C.具有相同的化学性质D.具有相同的核外电子排布123456789101112131514CD12345678910111213151410Be和9Be不是同一种原子,互为同位素,A错误;二者具有的中子数分别为6、5, B错误;具有相同的化学性质,C正确;具有相同的核外电子排布,D正确。(2)有下列微粒或物质:O、O、O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T K、Ca、Ara.互为同位素的是 (填序号,下同)。 b.互为同素异形体的是 。 c.①⑤⑥中共有 种核素,共 种元素。 123456789101112131514①⑤③95123456789101112131514(3)O的摩尔质量为 ,相同质量的O与O所含中子数之比为 。 20 g·mol-111∶12O的摩尔质量为(2×2+16) g·mol-1=20 g·mol-1,相同质量的O与O所含中子数之比为=。15.(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-,它们的核外电子排布相同,则:①A和B的质子数之差为 (用含m、n的代数式表示)。 123456789101112131514m+n因Am+和Bn-核外电子排布相同,则电子数相同,即ZA-m=ZB+n,则A和B的质子数之差为ZA-ZB=m+n。②B和A的族序数之差为 (用含m、n的代数式表示)。 1234567891011121315148-n-mB的负价为-n,则B的族序数为8-n,而A的族序数为m,B和A的族序数之差为8-n-m。(2)A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。①如果A和B同在第ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为 ; 123456789101112131514x-n如果A、B同在第ⅠA族,当B在A的上一周期时,A和B的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数,则B的原子序数为x-n。②如果A和B同在第ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为 。123456789101112131514x-m如果A、B同在第ⅦA族时,当B在A的上一周期时,A、B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数,故B的原子序数为x-m。返回 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素 学案.docx 第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素 教案.docx 第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素.pptx
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