资源简介 模块综合试卷(一)[分值:100分]一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 ( )A B C D狗头兽 首铜像 精美的 青花瓷 流通硬币 地铁列车 的车体2.下列化学用语表达正确的是 ( )A.纯碱的化学式:NaHCO3B.气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1C.NaOH的电子式:Na+H]-D.Na+的结构示意图:3.(2024·广东韶关北江实验学校高一期末)生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 ( )选项 生活中的用途 知识解读A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒,能杀死病毒和细菌B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱,具有碱性C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解D 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体4.(2024·山西怀仁一中期末)下列说法错误的是 ( )A.元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造半导体材料B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.Xa+、Yb-简单离子的电子层结构相同,则离子半径:Yb-D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构5.(2024·河南信阳高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的个数是 ( )①过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA②11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA③1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+的数目为2NA④100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为NA⑤将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴于沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA⑥标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同⑦两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑧同温同压下,气体的密度与气体的摩尔质量成正比A.3 B.2 C.5 D.66.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.与铝反应放出氢气的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NB.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、HCD.滴加石蕊溶液显红色的溶液中:Fe3+、N、Cl-、N7.(2024·河北沧州高一检测)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2:+CO2+H2O2B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O2Na++Cu(OH)2↓+O2↑D.Ca溶液与少量NaOH溶液反应:+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O8.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 ( )选项 实验目的 实验方案A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射B 确认金属活动性:Na>Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞溶液D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中9.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第 ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小,是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同A.2个 B.3个 C.4个 D.5个10.(2024·甘肃天水高一检测)科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得SiC纳米棒,该反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列说法错误的是 ( )A.SiC和SiCl4都是共价化合物B.生成1 mol SiC,转移的电子数为8NAC.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物11.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是 ( )①Cu与Cl2能化合生成CuCl2,则Fe与Cl2能化合生成FeCl3②Mg在空气中燃烧生成MgO,则Na在空气中燃烧生成Na2O③NaHCO3可以治疗胃酸过多,则NaOH也可以治疗胃酸过多④Fe可以置换岀CuSO4溶液中的铜,则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜A.①② B.②③ C.①③ D.①④12.(2024·深圳外国语学校高一检测)化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是 ( )选项 实验操作 图像A 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量B 向澄清石灰水中通CO2至过量C 向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量D 向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量13.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法错误的是 ( )A.二维图中缺失的类别A为单质B.从元素价态来看,Cl-只具有还原性C.0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO,则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1 molD.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强14.关于如图转化过程分析不正确的是 ( )A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3价B.过程 Ⅰ 中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子C.过程 Ⅱ 的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.该过程总反应为2H2OO2↑+2H2↑15.(2024·福建三明高一检测)下列物质或离子的鉴定方法正确的是 ( )A.可用澄清石灰水鉴定Na2CO3和NaHCO3两种溶液B.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液中含有Fe2+C.向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中含有Cl-D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴定FeSO4溶液和Fe2溶液16.(2024·江西宜春高一开学考试)一种用于科研的化合物M的结构如图所示,X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期,Z是空气中含量最多的元素,Y、Z为同周期相邻的元素,W、R的原子序数之和为33。下列说法正确的是 ( )A.氧化物对应水化物的酸性:WB.M中各原子均满足8电子稳定结构C.Y的氧化物均为酸性氧化物D.R2常用作自来水的消毒剂二、非选择题(本题共4小题,共52分)17.(14分)(2024·河北郑口中学高一期末)请按下列要求回答相关问题。(1)①写出Al2的电离方程式: 。 ②写出硫酸钾和硝酸钡溶液反应的离子方程式: 。 ③写出过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应的离子方程式: 。 (2)①0.8 mol CH4分子中所含原子数与 g HCl分子中所含原子数相等,该HCl气体在标准状况下的体积为 L。 ②等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为 ;若O2和O3质量相等,则其原子数之比为 。 (3)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳;②熔融KCl;③NaHSO4固体;④铜;⑤稀硫酸;⑥澄清石灰水,其中属于电解质的有 (填编号,下同),属于非电解质的有 。 (4)实验室欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,除烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器有 ,下列操作中导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水B.配制时,NaOH溶液未冷却直接定容C.称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面18.(12分)如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答问题:(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。 (2)②的最高价氧化物的结构式为 ;⑦的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的化学式为 。 (3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物,写出该化合物的电子式: ;写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: 。 (4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。 A.最高正化合价为+6B.简单气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第 ⅡA族元素(第二到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系: 。 19.(14分)以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),流程示意图如图。已知:FeSO4·7H2O晶体受热易失水。(1)H2SO4的电离方程式是 。 (2)酸浸过程中,H2SO4的作用是FeS+2H+Fe2++H2S↑、 (填离子方程式)。(3)酸浸时间所得溶液的成分影响如表所示。酸浸时间 1 min 30 min 120 min用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红①1 min时检验,溶液变红,说明所得溶液中含有 。 ②30 min时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因: 。 ③120 min时检验,溶液又变红,用离子方程式说明原因: 。 ④操作X是 。 (4)测定所得硫酸亚铁晶体中Fe2+的含量,步骤如下:Ⅰ.称取a g硫酸亚铁晶体样品,配制成100 mL溶液。Ⅱ.取出10 mL溶液,加入适量稀硫酸,滴入b mol·L-1 KMnO4溶液,至反应完全共消耗KMnO4溶液c mL。①步骤Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 ②步骤Ⅱ中氧化Fe2+的离子方程式是 。 ③硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为 。 20.(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物:CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题:(1)装置a的名称为 。 (2)写出装置B中除杂反应的离子方程式: 。 (3)写出装置D中反应的化学方程式: 。 (4)装置E中碱石灰的主要作用是 ,如果缺少装置E会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)已知装置D中试样质量为19.5 g,装置G中所得O2体积为1 120 mL(已折算成标准状况下体积,且O2全部逸出)。试样中Na2O2的质量分数为 。 (6)某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应,下列说法正确的是 (填字母)。 A.②中的大量气泡主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度模块综合试卷(一)[分值:100分]一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 ( )A B C D狗头兽 首铜像 精美的 青花瓷 流通硬币 地铁列车 的车体答案 B2.下列化学用语表达正确的是 ( )A.纯碱的化学式:NaHCO3B.气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1C.NaOH的电子式:Na+H]-D.Na+的结构示意图:答案 C解析 纯碱是碳酸钠,其化学式为Na2CO3,A错误;气体摩尔体积与温度和压强有关,温度、压强不同,气体摩尔体积不同,因此气体的摩尔体积不一定为22.4 L·mol-1,B错误;氢氧化钠为离子化合物,其电子式为Na+H]-,C正确;Na失去1个电子得到Na+,其离子结构示意图为,D错误。3.(2024·广东韶关北江实验学校高一期末)生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 ( )选项 生活中的用途 知识解读A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒,能杀死病毒和细菌B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱,具有碱性C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解D 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体答案 C解析 氯气消毒是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,不是因为氯气有毒,A不正确;石灰石属于盐,不属于强碱,B不正确;碳酸氢钠为白色固体,D不正确。4.(2024·山西怀仁一中期末)下列说法错误的是 ( )A.元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造半导体材料B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.Xa+、Yb-简单离子的电子层结构相同,则离子半径:Yb-D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构答案 C5.(2024·河南信阳高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的个数是 ( )①过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA②11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA③1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+的数目为2NA④100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为NA⑤将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴于沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA⑥标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同⑦两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑧同温同压下,气体的密度与气体的摩尔质量成正比A.3 B.2 C.5 D.6答案 B解析 ②没有给出标准状况,不能计算气体的物质的量,错误;③没有给出溶液体积,无法计算微粒数目,错误;④100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中C2H6O和水分子均含有氧原子,氧原子数为4NA,错误;⑤胶体粒子是由一定数目小分子或离子组成的集合体,故制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA,错误;⑥标准状况下,H2O不是气体,错误;⑦两种气体物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,错误;正确的有①⑧,故选B。6.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A.与铝反应放出氢气的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NB.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、HCD.滴加石蕊溶液显红色的溶液中:Fe3+、N、Cl-、N答案 D解析 与铝反应放出H2的溶液,可能显酸性,也可能显碱性,若显碱性时,Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存,A项错误;Fe3+能将I-氧化成I2,SCN-能与Fe3+结合生成Fe(SCN)3,B项错误;通入的CO2与ClO-、H2O反应生成HClO,C项错误;滴加石蕊溶液显红色的溶液呈酸性,酸性条件下这几种离子不反应,能大量共存,D项正确。7.(2024·河北沧州高一检测)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2:+CO2+H2O2B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O2Na++Cu(OH)2↓+O2↑D.Ca溶液与少量NaOH溶液反应:+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O答案 D解析 向饱和碳酸钠溶液中持续通入CO2会析出大量碳酸氢钠晶体:2Na++CO2+H2O2NaHCO3↓,A错误;氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸,不能拆成离子的形式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气,生成的NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠,合并得离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,C错误;Ca溶液与少量NaOH溶液反应,NaOH被完全消耗,对应的离子方程式为+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D正确。8.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 ( )选项 实验目的 实验方案A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射B 确认金属活动性:Na>Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞溶液D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中答案 B解析 胶体能产生丁达尔效应,用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功,A正确;氢氧化钠是强碱,确认钠与水反应生成NaOH,可以向反应后的混合液中滴加酚酞溶液,C正确;由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中,D正确。9.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第 ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小,是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同A.2个 B.3个 C.4个 D.5个答案 A解析 ①含有金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,错误;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,可能形成共价键,如HCl等,错误;③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,错误;④物质中可能不存在化学键,如稀有气体,错误;⑤冰中存在氢键,其体积变大,导致其密度小于水,正确;⑥CO2溶于水时会和水发生化学反应,发生化学键的断裂和形成,干冰升华只是改变状态,只改变分子间作用力,错误;⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键,正确。10.(2024·甘肃天水高一检测)科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得SiC纳米棒,该反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列说法错误的是 ( )A.SiC和SiCl4都是共价化合物B.生成1 mol SiC,转移的电子数为8NAC.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物答案 D解析 SiC和SiCl4都只含有共价键,属于共价化合物,A正确;C元素由+4价降低到-4价,因此生成1 mol SiC,转移的电子数为8NA,B正确;SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4中Si元素的化合价发生了变化,均涉及氧化还原反应,C正确;该反应中SiC是还原产物,NaCl是氧化产物,D错误。11.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是 ( )①Cu与Cl2能化合生成CuCl2,则Fe与Cl2能化合生成FeCl3②Mg在空气中燃烧生成MgO,则Na在空气中燃烧生成Na2O③NaHCO3可以治疗胃酸过多,则NaOH也可以治疗胃酸过多④Fe可以置换岀CuSO4溶液中的铜,则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜A.①② B.②③ C.①③ D.①④答案 D解析 ①氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成最高价氯化物,故正确;②Mg在空气中燃烧生成MgO,而Na在空气中燃烧生成Na2O2,故错误;③氢氧化钠具有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,碳酸氢钠碱性较弱,可以用于治疗胃酸过多,故错误;④铁、铝活泼性强于铜,都可以从硫酸铜溶液中置换出铜,故正确。12.(2024·深圳外国语学校高一检测)化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是 ( )选项 实验操作 图像A 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量B 向澄清石灰水中通CO2至过量C 向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量D 向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量答案 B解析 向澄清石灰水中通CO2至过量,生成的碳酸钙沉淀会和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙,沉淀消失,图像错误,故选B。13.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法错误的是 ( )A.二维图中缺失的类别A为单质B.从元素价态来看,Cl-只具有还原性C.0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO,则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1 molD.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强答案 C解析 从元素价态来看,Cl-表现为最低价,所以只具有还原性,故B正确;0.5 mol Cl2溶于水后,根据原子守恒则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1 mol,故C错误;因为非金属性:Cl>S,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故D正确。14.关于如图转化过程分析不正确的是 ( )A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3价B.过程 Ⅰ 中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子C.过程 Ⅱ 的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.该过程总反应为2H2OO2↑+2H2↑答案 B解析 Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3·FeO,则Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3价,故A正确;过程Ⅰ的化学方程式:2Fe3O46FeO+O2↑,当有2 mol Fe3O4分解时,转移4 mol电子,而58 g Fe3O4的物质的量为0.25 mol,转移0.5 mol电子,故B错误。15.(2024·福建三明高一检测)下列物质或离子的鉴定方法正确的是 ( )A.可用澄清石灰水鉴定Na2CO3和NaHCO3两种溶液B.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液中含有Fe2+C.向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中含有Cl-D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴定FeSO4溶液和Fe2溶液答案 D解析 Na2CO3和NaHCO3两种溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,A错误;向某溶液中滴加氯水,会先将Fe2+氧化为Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,不能证明原溶液中含有Fe2+,B错误;向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,不能证明原溶液中含有Cl-,也有可能是C等离子,C错误;FeSO4能使酸性高锰酸钾溶液褪色,Fe2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象不同,可以鉴别,D正确。16.(2024·江西宜春高一开学考试)一种用于科研的化合物M的结构如图所示,X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期,Z是空气中含量最多的元素,Y、Z为同周期相邻的元素,W、R的原子序数之和为33。下列说法正确的是 ( )A.氧化物对应水化物的酸性:WB.M中各原子均满足8电子稳定结构C.Y的氧化物均为酸性氧化物D.R2常用作自来水的消毒剂答案 D解析 Z是空气中含量最多的元素,则Z为N元素,Y、Z为同周期相邻的元素,根据M的结构式可知,Y为C元素,W、R的原子序数之和为33,则W为S,R为Cl,X为H;非金属性:W(S)二、非选择题(本题共4小题,共52分)17.(14分)(2024·河北郑口中学高一期末)请按下列要求回答相关问题。(1)①写出Al2的电离方程式: 。 ②写出硫酸钾和硝酸钡溶液反应的离子方程式: 。 ③写出过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应的离子方程式: 。 (2)①0.8 mol CH4分子中所含原子数与 g HCl分子中所含原子数相等,该HCl气体在标准状况下的体积为 L。 ②等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为 ;若O2和O3质量相等,则其原子数之比为 。 (3)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳;②熔融KCl;③NaHSO4固体;④铜;⑤稀硫酸;⑥澄清石灰水,其中属于电解质的有 (填编号,下同),属于非电解质的有 。 (4)实验室欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,除烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器有 ,下列操作中导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水B.配制时,NaOH溶液未冷却直接定容C.称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面答案 (1)①Al2+3②+Ba2+↓③CO2+OH-(2)①73 44.8 ②2∶3 1∶1(3)②③ ① (4)玻璃棒 CD解析 (1)③过量CO2与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙能溶于水,故离子方程式为CO2+OH-。(2)②等物质的量的氧气和臭氧,其质量之比为===;O2和O3质量相等,则其原子数之比为∶=∶=1∶1。(4)实验室配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管。A项,对溶质的物质的量及溶液体积不产生影响,故对溶液浓度无影响,错误;B项,所配制的溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,错误;C项、D项,使溶质的物质的量偏小,导致所配溶液浓度偏低,正确。18.(12分)如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答问题:(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。 (2)②的最高价氧化物的结构式为 ;⑦的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的化学式为 。 (3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物,写出该化合物的电子式: ;写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: 。 (4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。 A.最高正化合价为+6B.简单气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第 ⅡA族元素(第二到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系: 。 答案 (1)第三周期第ⅣA族 (2)OCO H2SiO3 (3)Na+]2-Na+ 2OH-+Al2O3+3H2O2[Al(OH)4]- (4)BD (5)b=a+1或b=a+11解析 由元素周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si元素,处于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)②的最高价氧化物为CO2,结构式为OCO,⑦的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)为硅酸,化学式为H2SiO3。(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物过氧化钠,为钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,电子式为Na+]2-Na+,⑥的氧化物为氧化铝,⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠,二者反应的离子方程式:2OH-+Al2O3+3H2O2[Al(OH)4]-。(4)W是第四周期与O同主族的元素,所以W最外层电子数为6,最高正价为+6,W的非金属性比硫弱,所以简单气态氢化物不如H2S稳定,最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱,单质S在常温下难与氢气化合,所以W就更难了,故选BD。(5)若元素位于短周期,第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差1,即b=a+1;若元素位于第四周期,中间有10个纵列,第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差11,即b=a+11。19.(14分)以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),流程示意图如图。已知:FeSO4·7H2O晶体受热易失水。(1)H2SO4的电离方程式是 。 (2)酸浸过程中,H2SO4的作用是FeS+2H+Fe2++H2S↑、 (填离子方程式)。(3)酸浸时间所得溶液的成分影响如表所示。酸浸时间 1 min 30 min 120 min用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红①1 min时检验,溶液变红,说明所得溶液中含有 。 ②30 min时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因: 。 ③120 min时检验,溶液又变红,用离子方程式说明原因: 。 ④操作X是 。 (4)测定所得硫酸亚铁晶体中Fe2+的含量,步骤如下:Ⅰ.称取a g硫酸亚铁晶体样品,配制成100 mL溶液。Ⅱ.取出10 mL溶液,加入适量稀硫酸,滴入b mol·L-1 KMnO4溶液,至反应完全共消耗KMnO4溶液c mL。①步骤Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 ②步骤Ⅱ中氧化Fe2+的离子方程式是 。 ③硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为 。 答案 (1)H2SO42H++(2)Fe+2H+Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(3)①Fe3+ ②Fe+2Fe3+3Fe2+ ③4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O ④蒸发浓缩,冷却结晶 (4)①100 mL容量瓶 ②+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O ③ ×100%20.(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物:CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题:(1)装置a的名称为 。 (2)写出装置B中除杂反应的离子方程式: 。 (3)写出装置D中反应的化学方程式: 。 (4)装置E中碱石灰的主要作用是 ,如果缺少装置E会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)已知装置D中试样质量为19.5 g,装置G中所得O2体积为1 120 mL(已折算成标准状况下体积,且O2全部逸出)。试样中Na2O2的质量分数为 。 (6)某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应,下列说法正确的是 (填字母)。 A.②中的大量气泡主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度答案 (1)分液漏斗 (2)H++H2O+CO2↑ (3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2、Na2O+CO2Na2CO3 (4)除去没有反应完的CO2 (或除去 O2 中混有的 CO2 杂质) 偏大 (5)40% (6)C解析 (2)装置B中饱和碳酸氢钠除去挥发的氯化氢,离子方程式为H++H2O+CO2↑。(4)因为需要测量O2的体积,计算Na2O2的质量分数,因此装置E的作用是除去未反应的CO2,防止出现实验误差;如果缺少装置E会导致O2的测定结果偏大。(5)氧气的物质的量为 =0.05 mol,根据2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可得n(Na2O2)=2n(O2)= 0.1 mol,Na2O2的含量为×100% =40%。(6)2Na2O2+2H2↑,所以②中的大量气泡主要成分是氧气,A错误;含酚酞的溶液变红,说明生成碱性物质,B错误;④中红色褪去,可能原因是Na2O2和水反应生成的H2O2具有氧化性,能氧化有色物质,漂白褪色,C正确;H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气,即验证Na2O2和水反应生成的H2O2,D错误。(共62张PPT)模块综合试卷(一)1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是1234567891011121314151617181920A B C D 狗头兽首铜像 精美的青花瓷 流通硬币 地铁列车的车体√2.下列化学用语表达正确的是A.纯碱的化学式:NaHCO3B.气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1C.NaOH的电子式:Na+H]-D.Na+的结构示意图:√1234567891011121314151617181920纯碱是碳酸钠,其化学式为Na2CO3,A错误;气体摩尔体积与温度和压强有关,温度、压强不同,气体摩尔体积不同,因此气体的摩尔体积不一定为22.4 L·mol-1,B错误;氢氧化钠为离子化合物,其电子式为Na+H]-,C正确;Na失去1个电子得到Na+,其离子结构示意图为 ,D错误。12345678910111213141516171819203.(2024·广东韶关北江实验学校高一期末)生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是1234567891011121314151617181920选项 生活中的用途 知识解读A 自来水厂用氯气消毒 氯气有毒,能杀死病毒和细菌B 用石灰石处理酸性废水 石灰石属于强碱,具有碱性C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打不稳定、受热易分解D 碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄 碳酸氢钠是淡黄色固体√氯气消毒是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,不是因为氯气有毒,A不正确;石灰石属于盐,不属于强碱,B不正确;碳酸氢钠为白色固体,D不正确。12345678910111213141516171819204.(2024·山西怀仁一中期末)下列说法错误的是A.元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造半导体材料B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.Xa+、Yb-简单离子的电子层结构相同,则离子半径:Yb-D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构√12345678910111213141516171819205.(2024·河南信阳高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的个数是①过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA②11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA③1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+的数目为2NA④100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为NA⑤将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴于沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA⑥标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同⑦两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑧同温同压下,气体的密度与气体的摩尔质量成正比A.3 B.2 C.5 D.6√1234567891011121314151617181920②没有给出标准状况,不能计算气体的物质的量,错误;③没有给出溶液体积,无法计算微粒数目,错误;④100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中C2H6O和水分子均含有氧原子,氧原子数为4NA,错误;⑤胶体粒子是由一定数目小分子或离子组成的集合体,故制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA,错误;⑥标准状况下,H2O不是气体,错误;1234567891011121314151617181920⑦两种气体物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,错误;正确的有①⑧,故选B。12345678910111213141516171819206.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NB.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、HCD.滴加石蕊溶液显红色的溶液中:Fe3+、N、Cl-、N√1234567891011121314151617181920与铝反应放出H2的溶液,可能显酸性,也可能显碱性,若显碱性时,Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存,A项错误;Fe3+能将I-氧化成I2,SCN-能与Fe3+结合生成Fe(SCN)3,B项错误;通入的CO2与ClO-、H2O反应生成HClO,C项错误;滴加石蕊溶液显红色的溶液呈酸性,酸性条件下这几种离子不反应,能大量共存,D项正确。12345678910111213141516171819207.(2024·河北沧州高一检测)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2:+CO2+H2O===2B.氯气与水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O===2Na++Cu(OH)2↓+O2↑D.Ca溶液与少量NaOH溶液反应:+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O√1234567891011121314151617181920向饱和碳酸钠溶液中持续通入CO2会析出大量碳酸氢钠晶体:2Na++CO2+H2O===2NaHCO3↓,A错误;氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸,不能拆成离子的形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO,B错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气,生成的NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠,合并得离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,C错误;1234567891011121314151617181920Ca溶液与少量NaOH溶液反应,NaOH被完全消耗,对应的离子方程式为+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,D正确。12345678910111213141516171819208.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是1234567891011121314151617181920选项 实验目的 实验方案A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射B 确认金属活动性:Na>Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞溶液D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥的Cl2中√胶体能产生丁达尔效应,用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功,A正确;氢氧化钠是强碱,确认钠与水反应生成NaOH,可以向反应后的混合液中滴加酚酞溶液,C正确;由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中,D正确。12345678910111213141516171819209.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第 ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小,是因为水分子之间存在氢键 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同A.2个 B.3个 C.4个 D.5个√1234567891011121314151617181920①含有金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,错误;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,可能形成共价键,如HCl等,错误;③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,错误;④物质中可能不存在化学键,如稀有气体,错误;⑤冰中存在氢键,其体积变大,导致其密度小于水,正确;⑥CO2溶于水时会和水发生化学反应,发生化学键的断裂和形成,干冰升华只是改变状态,只改变分子间作用力,错误;⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键,正确。123456789101112131415161718192010.(2024·甘肃天水高一检测)科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得SiC纳米棒,该反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4===SiC+8NaCl。下列说法错误的是A.SiC和SiCl4都是共价化合物B.生成1 mol SiC,转移的电子数为8NAC.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物√1234567891011121314151617181920SiC和SiCl4都只含有共价键,属于共价化合物,A正确;C元素由+4价降低到-4价,因此生成1 mol SiC,转移的电子数为8NA,B正确;SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4中Si元素的化合价发生了变化,均涉及氧化还原反应,C正确;该反应中SiC是还原产物,NaCl是氧化产物,D错误。123456789101112131415161718192011.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是①Cu与Cl2能化合生成CuCl2,则Fe与Cl2能化合生成FeCl3②Mg在空气中燃烧生成MgO,则Na在空气中燃烧生成Na2O③NaHCO3可以治疗胃酸过多,则NaOH也可以治疗胃酸过多④Fe可以置换岀CuSO4溶液中的铜,则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜A.①② B.②③ C.①③ D.①④√1234567891011121314151617181920①氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成最高价氯化物,故正确;②Mg在空气中燃烧生成MgO,而Na在空气中燃烧生成Na2O2,故错误;③氢氧化钠具有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,碳酸氢钠碱性较弱,可以用于治疗胃酸过多,故错误;④铁、铝活泼性强于铜,都可以从硫酸铜溶液中置换出铜,故正确。123456789101112131415161718192012.(2024·深圳外国语学校高一检测)化学学习也需要数形结合的思想。右列实验操作与图像的对应关系明显错误的是1234567891011121314151617181920选项 实验操作 图像A 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量 B 向澄清石灰水中通CO2至过量 C 向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 D 向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 √向澄清石灰水中通CO2至过量,生成的碳酸钙沉淀会和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙,沉淀消失,图像错误,故选B。123456789101112131415161718192013.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法错误的是A.二维图中缺失的类别A为单质B.从元素价态来看,Cl-只具有还原性C.0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO,则溶液 中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1 molD.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强√1234567891011121314151617181920从元素价态来看,Cl-表现为最低价,所以只具有还原性,故B正确;0.5 mol Cl2溶于水后,根据原子守恒则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1 mol,故C错误;因为非金属性:Cl>S,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故D正确。123456789101112131415161718192014.关于如图转化过程分析不正确的是A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3价B.过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑D.该过程总反应为2H2O===O2↑+2H2↑√1234567891011121314151617181920Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3·FeO,则Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3价,故A正确;过程Ⅰ的化学方程式:2Fe3O4 6FeO+O2↑,当有2 mol Fe3O4分解时,转移4 mol电子,而58 gFe3O4的物质的量为0.25 mol,转移0.5 mol电子,故B错误。1234567891011121314151617181920123456789101112131415161718192015.(2024·福建三明高一检测)下列物质或离子的鉴定方法正确的是A.可用澄清石灰水鉴定Na2CO3和NaHCO3两种溶液B.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液中含有Fe2+C.向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中含有Cl-D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴定FeSO4溶液和Fe2溶液√Na2CO3和NaHCO3两种溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,A错误;向某溶液中滴加氯水,会先将Fe2+氧化为Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,不能证明原溶液中含有Fe2+,B错误;向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,不能证明原溶液中含有Cl-,也有可能是C等离子,C错误;FeSO4能使酸性高锰酸钾溶液褪色,Fe2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象不同,可以鉴别,D正确。123456789101112131415161718192016.(2024·江西宜春高一开学考试)一种用于科研的化合物M的结构如图所示,X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期,Z是空气中含量最多的元素,Y、Z为同周期相邻的元素,W、R的原子序数之和为33。下列说法正确的是A.氧化物对应水化物的酸性:WB.M中各原子均满足8电子稳定结构C.Y的氧化物均为酸性氧化物D.R2常用作自来水的消毒剂√1234567891011121314151617181920Z是空气中含量最多的元素,则Z为N元素,Y、Z为同周期相邻的元素,根据M的结构式可知,Y为C元素,W、R的原子序数之和为33,则W为S,R为Cl,X为H;非金属性:W(S)M中X不满足8电子稳定结构,B错误;Y的氧化物CO是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,C错误;R2为Cl2,常作为自来水消毒剂,D正确。123456789101112131415161718192017.(2024·河北郑口中学高一期末)请按下列要求回答相关问题。(1)①写出Al2的电离方程式: 。 ②写出硫酸钾和硝酸钡溶液反应的离子方程式: 。 ③写出过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应的离子方程式:___________________。1234567891011121314151617181920Al2===2Al3++3+Ba2+===BaSO4↓CO2+OH-===过量CO2与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙能溶于水,故离子方程式为CO2+OH-===。(2)①0.8 mol CH4分子中所含原子数与 g HCl分子中所含原子数相等,该HCl气体在标准状况下的体积为 L。 ②等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为 ;若O2和O3质量相等,则其原子数之比为 。 12345678910111213141516171819207344.82∶31∶1等物质的量的氧气和臭氧,其质量之比为=== ;O2和O3质量相等,则其原子数之比为∶=∶=1∶1。1234567891011121314151617181920(3)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳;②熔融KCl;③NaHSO4固体;④铜;⑤稀硫酸;⑥澄清石灰水,其中属于电解质的有 (填编号,下同),属于非电解质的有 。 1234567891011121314151617181920②③①(4)实验室欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,除烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器有 ,下列操作中导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水B.配制时,NaOH溶液未冷却直接定容C.称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面1234567891011121314151617181920玻璃棒CD实验室配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管。A项,对溶质的物质的量及溶液体积不产生影响,故对溶液浓度无影响,错误;B项,所配制的溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,错误;C项、D项,使溶质的物质的量偏小,导致所配溶液浓度偏低,正确。123456789101112131415161718192018.如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答问题:1234567891011121314151617181920(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。第三周期第ⅣA族由元素周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl。地壳中含量居于第二位的元素为Si元素,处于周期表中第三周期第ⅣA族。12345678910111213141516171819201234567891011121314151617181920(2)②的最高价氧化物的结构式为 ;⑦的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的化学式为 。 O==C==OH2SiO3②的最高价氧化物为CO2,结构式为O==C==O,⑦的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)为硅酸,化学式为H2SiO3。12345678910111213141516171819201234567891011121314151617181920(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物,写出该化合物的电子式: ;写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: 。 Na+]2-Na+2OH-+Al2O3+3H2O===2[Al(OH)4]-④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物过氧化钠,为钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,电子式为Na+]2-Na+,⑥的氧化物为氧化铝,⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠,二者反应的离子方程式:2OH-+Al2O3+3H2O===2[Al(OH)4]-。12345678910111213141516171819201234567891011121314151617181920(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。 A.最高正化合价为+6B.简单气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合BDW是第四周期与O同主族的元素,所以W最外层电子数为6,最高正价为+6,W的非金属性比硫弱,所以简单气态氢化物不如H2S稳定,最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱,单质S在常温下难与氢气化合,所以W就更难了,故选BD。12345678910111213141516171819201234567891011121314151617181920(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系: 。 b=a+1或b=a+11若元素位于短周期,第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差1,即b=a+1;若元素位于第四周期,中间有10个纵列,第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差11,即b=a+11。123456789101112131415161718192019.以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),流程示意图如图。已知:FeSO4·7H2O晶体受热易失水。1234567891011121314151617181920(1)H2SO4的电离方程式是 。 (2)酸浸过程中,H2SO4的作用是FeS+2H+===Fe2++H2S↑、_____________________________________________(填离子方程式)。H2SO4===2H++Fe+2H+===Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(3)酸浸时间所得溶液的成分影响如表所示。1234567891011121314151617181920酸浸时间 1 min 30 min 120 min用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红①1 min时检验,溶液变红,说明所得溶液中含有 。 ②30 min时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因:________________。Fe3+Fe+2Fe3+===3Fe2+1234567891011121314151617181920酸浸时间 1 min 30 min 120 min用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红③120 min时检验,溶液又变红,用离子方程式说明原因:_____________________________。④操作X是 。 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O蒸发浓缩,冷却结晶(4)测定所得硫酸亚铁晶体中Fe2+的含量,步骤如下:Ⅰ.称取a g硫酸亚铁晶体样品,配制成100 mL溶液。Ⅱ.取出10 mL溶液,加入适量稀硫酸,滴入b mol·L-1 KMnO4溶液,至反应完全共消耗KMnO4溶液c mL。①步骤Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 ②步骤Ⅱ中氧化Fe2+的离子方程式是______________________________________。③硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为 。 1234567891011121314151617181920100 mL容量瓶+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O×100%20.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物:CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题:(1)装置a的名称为 。(2)写出装置B中除杂反应的离子方程式:________________________。 1234567891011121314151617181920分液漏斗H++===H2O+CO2↑装置B中饱和碳酸氢钠除去挥发的氯化氢,离子方程式为H++=== H2O+CO2↑。1234567891011121314151617181920(3)写出装置D中反应的化学方程式:_________________________________________________。(4)装置E中碱石灰的主要作用是_________________________________________________,如果缺少装置E会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2、Na2O+CO2===Na2CO3除去没有反应完的CO2 (或除去 O2 中混有的 CO2 杂质)偏大1234567891011121314151617181920因为需要测量O2的体积,计算Na2O2的质量分数,因此装置E的作用是除去未反应的CO2,防止出现实验误差;如果缺少装置E会导致O2的测定结果偏大。1234567891011121314151617181920(5)已知装置D中试样质量为19.5 g,装置G中所得O2体积为1 120 mL(已折算成标准状况下体积,且O2全部逸出)。试样中Na2O2的质量分数为 。 123456789101112131415161718192040%氧气的物质的量为 =0.05 mol,根据2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2可得n(Na2O2)=2n(O2)= 0.1 mol,Na2O2的含量为× 100% =40%。1234567891011121314151617181920(6)某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应,下列说法正确的是 (填字母)。A.②中的大量气泡主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 1234567891011121314151617181920C2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,所以②中的大量气泡主要成分是氧气,A错误;含酚酞的溶液变红,说明生成碱性物质,B错误;④中红色褪去,可能原因是Na2O2和水反应生成的H2O2具有氧化性,能氧化有色物质,漂白褪色,C正确;1234567891011121314151617181920H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气,即验证Na2O2和水反应生成的H2O2,D错误。1234567891011121314151617181920 展开更多...... 收起↑ 资源列表 模块综合试卷(一).docx 模块综合试卷(一).pptx
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