资源简介 模块综合试卷(二)[分值:100分]一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是 ( )A.只含一种元素的物质一定是纯净物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D.次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种,则NaH2PO2属于酸式盐2.下列说法不正确的是 ( )A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B.火灾现场存放大量活泼金属钠时,可以用水或沙土来灭火C.炽热的钢水注入模具前,模具必须干燥,否则可能发生爆炸性迸溅D.对某一溶液进行焰色试验时,观察到火焰颜色为黄色,说明溶液中一定有Na+3.(2024·河北承德高一期末)一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是 ( )A.N2的电子式为N NB.NH3的水溶液能导电,NH3属于电解质C.该过程的总反应为N2+6HCl3Cl2+2NH3D.Mg3N2中既含有离子键又含有共价键4.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 ( )A.NH3 H2O CO2B.H2O Na2O CO2C.CaCl2 NaOH H2OD.HCl MgCl2 NH4Cl5.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是 ( )A.6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0 ℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶46.(2024·河南安阳高一检测)下列离子方程式书写正确的是 ( )A.FeCl3溶液与KI溶液反应:Fe3++2I-I2+Fe2+B.Fe2O3溶于HBr溶液:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC.MgCO3溶于稀盐酸:+2H+CO2↑+H2OD.Ba(OH)2溶液与少量硫酸混合:Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O7.(2024·湖南益阳高一检测)下列实验装置正确,且能达到相应实验目的的是(已知H2SiO3为白色沉淀) ( )选项 A B C D实验目的 验证反应有Cl2生成 验证铁粉与水蒸气反应 验证C和Si的非金属性强弱 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液实验装置8.(2023·银川高一质检)铁的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 ( )A.Fe(OH)2→X需要加入氧化剂B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3D.用酸除铁锈时,Fe2O3→Fe3+9.(2024·广东韶关实验中学高一期末)关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是 ( )A.0.5 L该溶液中,Na+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液与1 L 0.1 mol·L-1的盐酸混合产生0.1 mol CO2气体C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-110.(2024·海口高一调研)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,18 g D2O中含有的电子数为10NAB.100 mL 1 mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-数为0.1NAC.7.1 g Cl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,5.6 L CO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA11.已知:S+I2+H2O==S+ 2I-+2H+,某无色溶液中可能含Na+、N、Cu2+、K+、I-、S、S,且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水,溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的( )A.肯定不含I-B.可能含有Cu2+C.至少含有Na+、N、K+中的两种D.不能确定是否含有 S12.(2024·河南周口高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W位于同一主族,Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍,Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是 ( )A.X、W元素在自然界中均能以游离态存在B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.X分别与Y、Z、W能形成离子型二元化合物D.化合物YW3分子中所有原子均满足8电子结构13.下列实验现象与结论均正确的是 ( )选项 实验操作 实验现象 实验结论A 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有Fe3+,不含Fe2+B 向无色溶液中滴加氯水 溶液变为褐色 无色溶液中含有I-C 某少量气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体一定是CO2D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有较强的氧化性14.(2024·山东潍坊高一期末)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑(未配平)。下列说法错误的是 ( )A.上述反应中涉及两种电解质B.1 mol KNO3固体中含有2 mol离子C.上述反应生成1 mol N2时,转移10 mol电子D.上述反应配平后CO2的化学计量数为315.(2024·河北涞源高一期末)依据下列实验方案和现象所得结论正确的是 ( )选项 实验方案 现象 结论A 用红色激光笔照射某液体 有一条明亮的“通路” 该液体一定是Fe(OH)3胶体B 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性:NiO(OH) >Fe(OH)3C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定不含钾元素D 将氯气通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯气既有酸性又有漂白性16.已知200 mL某溶液(该溶液称为X)中仅含有两种溶质FeCl3和HCl,且物质的量浓度依次为1.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1,向该溶液中投入m g铁粉恰好完全反应,释放出的气体体积为V L。下列叙述正确的是 ( )A.X中Cl-的物质的量为0.6 molB.m=14.0C.反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D.V=4.48二、非选择题(本题共4小题,共52分)17.(12分)(2024·河南信阳高一期末)氢是宇宙中最轻的元素,其单质、化合物有许多独特的功能或用途。(1)“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源,我国在“人造太阳”领域的研究走在世界的前列,其工作原理可表示为HHRn。下列有关上述变化的说法错误的是 (填字母)。 A.是化学变化 B.释放出大量的热量C.R是He Dn是中子(2)下列五种含氢元素的物质:①NaH、②HD、③NaOH、④H2SO4、⑤H2O2,其中只含有极性键的物质是 (填序号,下同),含有共价键的离子化合物是 ,H2O2的电子式为 。 (3)CH4是一种温室气体,热稳定性:CH4 (填“>”或“<”)SiH4。 (4)氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物,已知X、Y的价电子数之和为13且X的原子半径小于Y。写出上述Y呈最高正价时的三元化合物的化学式: 。 18.(14分)无水氯化铝(AlCl3)是一种可广泛用于有机合成、絮凝剂等的重要化工原料。在178 ℃时升华,易与水反应并伴随大量白雾生成。实验室用如图装置通过铝粉与氯气反应,再冷凝收集产品制备无水氯化铝。回答下列问题:(1)盛装MnO2的仪器名称为 ,装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)欲配制本实验中用到的470 mL 5.40 mol·L-1的饱和食盐水,需要的仪器主要是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (填仪器名称)。使用托盘天平称取一定质量的NaCl固体。下列操作会引起所配制溶液浓度偏高的是 (填序号)。 ①砝码生锈②转移时,有液体溅出③转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容④定容时俯视刻度线⑤最后一次转移后,发现液体超过刻度线,倒出多余部分(3)装置D存在的不足是 。 (4)装置F盛放的试剂为 ,若缺少装置F,用化学方程式说明装置E中可能发生的反应: (提示:反应前后含铝化合物的物质的量之比为1∶1)。 19.(14分)(2024·河南许昌高一期末)Na2CO3、NaHCO3、Na、Na2FeO4、NaClO等钠盐在生产生活中具有重要应用。(1)Na2CO3可用作食用碱,是因为Na2CO3溶液显 性。 (2)NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂,是因为 (用化学方程式表示)。 (3)Na是生产氢氧化铝的高效原料,工业上向含Na的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氢氧化铝,同时生成NaHCO3,该反应的离子方程式为 。 (4)高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂,制备原理之一为xFeCl3+yNaClO+zNaOHNa2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。①Na2FeO4能用于消毒与其具有 (填“氧化性”或“还原性”)有关。 ②配平上述反应后可得x∶y∶z= 。 ③高铁酸钠也可用于净水,其原理为4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH,生成的Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1 mol Na2FeO4参加反应,则生成的Fe(OH)3胶粒数目 (填“大于”“小于”或“等于”)NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (5)“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂,广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中,滴入几滴紫色石蕊溶液,溶液变蓝,再滴入浓盐酸,蓝色迅速褪去,过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。①工业制备“84”消毒液的化学方程式为 。 ②产生黄绿色气体的离子方程式为 。 20.(12分)(2024·河北保定高一期末)Zn·2H2O常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等,易溶于水。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,含少量的FeSO4、MnSO4)为原料制备Zn·2H2O的实验流程如图所示:请回答下列问题:(1)已知S2中存在一个过氧键(—O—O—),则过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价为 ;“除锰”阶段被氧化的元素有 (填元素名称)。 (2)加入ZnO能“除铁”的原因:ZnO消耗H+使溶液pH调整至3.3左右时,能使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,则该阶段发生总反应的离子方程式为 。 (3)“沉锌”过程中通常加入NH4HCO3。①NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为 。 ②向饱和食盐水中加入与NaCl等物质的量的NH4HCO3固体时,发生反应的化学方程式为 。 (4)ZnCO3·2Zn(OH)2 (填“属于”或“不属于”)盐,其与醋酸反应生成Zn的化学方程式为 。 模块综合试卷(二)[分值:100分]一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是 ( )A.只含一种元素的物质一定是纯净物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D.次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种,则NaH2PO2属于酸式盐答案 C解析 只含一种元素的物质不一定是纯净物,如O2与O3的混合物,A错误;Al2O3是两性氧化物,B错误;NaH2PO2是正盐,D错误。2.下列说法不正确的是 ( )A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B.火灾现场存放大量活泼金属钠时,可以用水或沙土来灭火C.炽热的钢水注入模具前,模具必须干燥,否则可能发生爆炸性迸溅D.对某一溶液进行焰色试验时,观察到火焰颜色为黄色,说明溶液中一定有Na+答案 B解析 蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物,都会直接破坏铝表面的氧化膜,从而降低铝制品的抗腐蚀能力,缩短铝制餐具的寿命,故A正确;活泼金属钠与水反应产生H2且放出大量热,会加剧火情,故B错误;若模具不干燥,炽热的钢水会引发铁和水蒸气反应,产生H2,H2易燃易爆,从而引发钢水爆炸性迸溅,故C正确。3.(2024·河北承德高一期末)一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是 ( )A.N2的电子式为N NB.NH3的水溶液能导电,NH3属于电解质C.该过程的总反应为N2+6HCl3Cl2+2NH3D.Mg3N2中既含有离子键又含有共价键答案 C解析 N2的电子式为N ,A错误;NH3的水溶液能导电,是一水合氨电离出离子,NH3不能发生电离,属于非电解质,B错误;由图可知,反应物为N2和HCl,生成物为Cl2和NH3,反应的化学方程式为N2+6HCl3Cl2+2NH3,C正确;Mg3N2只含离子键,不存在共价键,D错误。4.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 ( )A.NH3 H2O CO2B.H2O Na2O CO2C.CaCl2 NaOH H2OD.HCl MgCl2 NH4Cl答案 A解析 NH3、H2O、CO2均为共价化合物,化学键类型相同,故A正确;H2O、CO2均为共价化合物,Na2O为离子化合物,化学键类型不完全相同,故B错误;NaOH、CaCl2均为离子化合物,H2O为共价化合物,化学键类型不完全相同,故C错误;HCl为共价化合物,MgCl2、NH4Cl均为离子化合物,化学键类型不完全相同,故D错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是 ( )A.6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0 ℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4答案 C解析 硫酸分子的物质的量是0.1 mol,电离生成的H+的物质的量为0.2 mol,即0.2NA个H+,A不正确;在0 ℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含2NA个氢原子,B不正确;14 g N2即0.5 mol N2,含有电子的物质的量为0.5 mol×7×2=7 mol,即含7NA个电子,C正确;NA个一氧化碳分子与0.5 mol甲烷的质量比为28∶8=7∶2,D不正确。6.(2024·河南安阳高一检测)下列离子方程式书写正确的是 ( )A.FeCl3溶液与KI溶液反应:Fe3++2I-I2+Fe2+B.Fe2O3溶于HBr溶液:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC.MgCO3溶于稀盐酸:+2H+CO2↑+H2OD.Ba(OH)2溶液与少量硫酸混合:Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O答案 B解析 电荷和得失电子不守恒,FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I-I2+2Fe2+,A错误;MgCO3在离子方程式中不可拆写,正确的离子方程式为MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑,C错误;Ba(OH)2溶液与硫酸反应生成BaSO4和H2O,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O,D错误。7.(2024·湖南益阳高一检测)下列实验装置正确,且能达到相应实验目的的是(已知H2SiO3为白色沉淀) ( )选项 A B C D实验目的 验证反应有Cl2生成 验证铁粉与水蒸气反应 验证C和Si的非金属性强弱 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液实验装置答案 C解析 挥发的HCl、Cl2都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀,所以不能实现实验目的,A错误;图中试管口高于试管底且没有点燃气泡,B错误;Na2CO3和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀,所以不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液,D错误。8.(2023·银川高一质检)铁的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 ( )A.Fe(OH)2→X需要加入氧化剂B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3D.用酸除铁锈时,Fe2O3→Fe3+答案 C解析 X为Fe(OH)3,Fe(OH)2→Fe(OH)3,Fe元素化合价升高,需要加入氧化剂,故A正确;X为Fe(OH)3,Fe3+→Fe(OH)3可以加入NaOH溶液,故B正确;Fe与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4,故C错误;用酸除铁锈时,Fe2O3溶于酸生成Fe3+,故D正确。9.(2024·广东韶关实验中学高一期末)关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是 ( )A.0.5 L该溶液中,Na+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液与1 L 0.1 mol·L-1的盐酸混合产生0.1 mol CO2气体C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1答案 B解析 1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,与1 L 0.1 mol·L-1即0.1 mol的盐酸混合生成0.1 mol NaHCO3,故选B。10.(2024·海口高一调研)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,18 g D2O中含有的电子数为10NAB.100 mL 1 mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-数为0.1NAC.7.1 g Cl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,5.6 L CO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA答案 D解析 常温常压下,18 g D2O的物质的量为=0.9 mol,而1个D2O分子含有10个电子,故0.9 mol D2O中所含电子总数为9NA,A错误;KClO3溶液中不含Cl-,含有Cl,B错误;7.1 g Cl2的物质的量为=0.1 mol,0.1 mol Cl2与足量铁完全反应,生成0.2 mol氯离子,转移的电子数为0.2NA,C错误;标准状况下,5.6 L CO和O2的所含的原子数为×2×NA mol-1=0.5NA,D正确。11.已知:S+I2+H2OS+ 2I-+2H+,某无色溶液中可能含Na+、N、Cu2+、K+、I-、S、S,且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水,溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是 ( )A.肯定不含I-B.可能含有Cu2+C.至少含有Na+、N、K+中的两种D.不能确定是否含有 S答案 C解析 由于向无色溶液中滴加少量氯水(浅黄绿色),溶液呈无色,则溶液中一定含有S,由于S的还原性强于I-,所以溶液中还可能含有I-,故A错误;由于该溶液无色,则该溶液中一定不含Cu2+(浅蓝色),故B错误;由于所含离子浓度均相等,而溶液中一定含有S,可能含有I-。结合溶液电中性原则,故溶液中至少含有Na+、N、K+中的两种,故C正确;由于溶液呈电中性,结合C项,则当溶液中含S时,溶液中阴离子所带电荷总数>阳离子所带电荷总数,故溶液中一定不含S,故D错误。12.(2024·河南周口高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W位于同一主族,Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍,Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是 ( )A.X、W元素在自然界中均能以游离态存在B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.X分别与Y、Z、W能形成离子型二元化合物D.化合物YW3分子中所有原子均满足8电子结构答案 D解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍,则其最高化合价为+6价,为S元素,W为Cl元素,X与W位于同一主族,X为F元素,Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍,Y为P元素。X、W都是活泼的非金属元素,在自然界中都以化合态存在,A错误;非金属性:Z13.下列实验现象与结论均正确的是 ( )选项 实验操作 实验现象 实验结论A 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有Fe3+,不含Fe2+B 向无色溶液中滴加氯水 溶液变为褐色 无色溶液中含有I-C 某少量气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体一定是CO2D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有较强的氧化性答案 B解析 氯水中氯气分子具有强氧化性,能把I-氧化为I2,碘水呈褐色,B正确;二氧化硫气体也具有上述的实验现象,无法确定一定是CO2,C错误;Na被O2氧化生成Na2O使表面变暗,说明Na具有较强的还原性,D错误。14.(2024·山东潍坊高一期末)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑(未配平)。下列说法错误的是 ( )A.上述反应中涉及两种电解质B.1 mol KNO3固体中含有2 mol离子C.上述反应生成1 mol N2时,转移10 mol电子D.上述反应配平后CO2的化学计量数为3答案 C解析 黑火药爆炸反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,反应中S、N元素的化合价降低,得到电子,发生还原反应,C元素的化合价升高,失去电子,发生氧化反应,生成1 mol N2时,转移12 mol电子,C错误,D正确;KNO3、K2S均为电解质,A正确;KNO3中含有钾离子和硝酸根离子,1 mol KNO3固体中含有2 mol离子,B正确。15.(2024·河北涞源高一期末)依据下列实验方案和现象所得结论正确的是 ( )选项 实验方案 现象 结论A 用红色激光笔照射某液体 有一条明亮的“通路” 该液体一定是Fe(OH)3胶体B 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性:NiO(OH) >Fe(OH)3C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定不含钾元素D 将氯气通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯气既有酸性又有漂白性答案 B解析 用红色激光笔照射某液体,有一条明亮的“通路”,该液体属于胶体,但不一定是Fe(OH)3胶体,A错误;没有透过蓝色钴玻璃片观察,不能判断溶液中是否含钾元素,C错误;将Cl2通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液先变红是由于Cl2与H2O反应生成了H+,后褪色是由于反应生成了HClO,Cl2本身没有酸性和漂白性,D错误。16.已知200 mL某溶液(该溶液称为X)中仅含有两种溶质FeCl3和HCl,且物质的量浓度依次为1.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1,向该溶液中投入m g铁粉恰好完全反应,释放出的气体体积为V L。下列叙述正确的是 ( )A.X中Cl-的物质的量为0.6 molB.m=14.0C.反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D.V=4.48答案 C解析 X中Cl-的物质的量为1.0 mol·L-1×0.2 L×3+2.0 mol·L-1×0.2 L=1.0 mol,A错误;FeCl3的物质的量为0.2 mol,HCl的物质的量为0.4 mol,根据2FeCl3+Fe3FeCl2、Fe+2HClFeCl2+H2↑,m=(0.1 mol+0.2 mol)×56 g·mol-1=16.8 g,B错误;反应后所得溶液中氧化产物的物质的量为0.1 mol +0.2 mol =0.3 mol,还原产物只有FeCl3生成的FeCl2,物质的量为0.2 mol,比值为3∶2,C正确;气体存在条件未知,无法确定体积具体数值,D错误。二、非选择题(本题共4小题,共52分)17.(12分)(2024·河南信阳高一期末)氢是宇宙中最轻的元素,其单质、化合物有许多独特的功能或用途。(1)“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源,我国在“人造太阳”领域的研究走在世界的前列,其工作原理可表示为HHRn。下列有关上述变化的说法错误的是 (填字母)。 A.是化学变化 B.释放出大量的热量C.R是He Dn是中子(2)下列五种含氢元素的物质:①NaH、②HD、③NaOH、④H2SO4、⑤H2O2,其中只含有极性键的物质是 (填序号,下同),含有共价键的离子化合物是 ,H2O2的电子式为 。 (3)CH4是一种温室气体,热稳定性:CH4 (填“>”或“<”)SiH4。 (4)氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物,已知X、Y的价电子数之和为13且X的原子半径小于Y。写出上述Y呈最高正价时的三元化合物的化学式: 。 答案 (1)A (2)④ ③ H (3)> (4)HClO4解析 (1)原子核发生变化,不属于化学变化,A错误;利用该变化实现“人造太阳”,提供用之不尽的清洁能源,该变化释放出大量的热量,B正确;根据质子数守恒,可知R的质子数为1+1=2,由中子数守恒可知,R的质量数为2+3-1=4,故R是He,C正确n质子数为0,有1个中子,即n为中子,D正确。(2)①NaH只含有离子键,属于离子化合物,②HD只含有非极性键,属于单质,③NaOH含有离子键、极性键,属于离子化合物,④H2SO4只含有极性键,属于共价化合物,⑤H2O2含有极性键、非极性键,属于共价化合物,其中只含有极性键的物质是④,含有共价键的离子化合物是③。(3)元素非金属性:C>Si,故简单氢化物稳定性:CH4>SiH4。(4)X、Y的最外层电子数之和为13,只能处于第ⅥA、ⅦA族,氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物,且X的原子半径小于Y,故X为O元素,Y为Cl元素,Y呈最高正价时的三元化合物的化学式为HClO4。18.(14分)无水氯化铝(AlCl3)是一种可广泛用于有机合成、絮凝剂等的重要化工原料。在178 ℃时升华,易与水反应并伴随大量白雾生成。实验室用如图装置通过铝粉与氯气反应,再冷凝收集产品制备无水氯化铝。回答下列问题:(1)盛装MnO2的仪器名称为 ,装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)欲配制本实验中用到的470 mL 5.40 mol·L-1的饱和食盐水,需要的仪器主要是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (填仪器名称)。使用托盘天平称取一定质量的NaCl固体。下列操作会引起所配制溶液浓度偏高的是 (填序号)。 ①砝码生锈②转移时,有液体溅出③转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容④定容时俯视刻度线⑤最后一次转移后,发现液体超过刻度线,倒出多余部分(3)装置D存在的不足是 。 (4)装置F盛放的试剂为 ,若缺少装置F,用化学方程式说明装置E中可能发生的反应: (提示:反应前后含铝化合物的物质的量之比为1∶1)。 答案 (1)圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)500 mL 容量瓶 ①④(3)装置D中右边导管太细,生成的无水AlCl3 易堵塞试管 (4)浓硫酸 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl解析 (2)配制本实验中用到的470 mL 5.40 mol·L-1的饱和食盐水,需选用500 mL容量瓶。①砝码生锈,质量偏大,称量的NaCl质量偏大,溶液浓度偏高;②转移时,有液体溅出,导致NaCl有损失,溶液浓度偏低;③转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,导致NaCl有损失,溶液浓度偏低;④定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;⑤最后一次转移后,发现液体超过刻度线,倒出多余部分,导致NaCl有损失,溶液浓度偏低。(4)F盛有浓硫酸用于吸收水蒸气,防止AlCl3与水反应。19.(14分)(2024·河南许昌高一期末)Na2CO3、NaHCO3、Na、Na2FeO4、NaClO等钠盐在生产生活中具有重要应用。(1)Na2CO3可用作食用碱,是因为Na2CO3溶液显 性。 (2)NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂,是因为 (用化学方程式表示)。 (3)Na是生产氢氧化铝的高效原料,工业上向含Na的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氢氧化铝,同时生成NaHCO3,该反应的离子方程式为 。 (4)高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂,制备原理之一为xFeCl3+yNaClO+zNaOHNa2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。①Na2FeO4能用于消毒与其具有 (填“氧化性”或“还原性”)有关。 ②配平上述反应后可得x∶y∶z= 。 ③高铁酸钠也可用于净水,其原理为4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH,生成的Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1 mol Na2FeO4参加反应,则生成的Fe(OH)3胶粒数目 (填“大于”“小于”或“等于”)NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (5)“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂,广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中,滴入几滴紫色石蕊溶液,溶液变蓝,再滴入浓盐酸,蓝色迅速褪去,过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。①工业制备“84”消毒液的化学方程式为 。 ②产生黄绿色气体的离子方程式为 。 答案 (1)碱(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+(4)①氧化性 ②2∶3∶10 ③小于(5)①Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O解析 (3)向含Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2气体,生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,该反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+。(4)①高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,能够杀菌消毒。②铁元素化合价从+3价升高到+6价,ClO-中氯元素化合价从+1价降低到-1价,根据得失电子守恒及原子守恒可知,制备反应原理为2FeCl3+3NaClO+10NaOH2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,可得x∶y∶z=2∶3∶10。③4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH,1 mol Na2FeO4反应生成Fe(OH)3的物质的量为1 mol,氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体,Fe(OH)3胶粒数小于NA。20.(12分)(2024·河北保定高一期末)Zn·2H2O常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等,易溶于水。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,含少量的FeSO4、MnSO4)为原料制备Zn·2H2O的实验流程如图所示:请回答下列问题:(1)已知S2中存在一个过氧键(—O—O—),则过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价为 ;“除锰”阶段被氧化的元素有 (填元素名称)。 (2)加入ZnO能“除铁”的原因:ZnO消耗H+使溶液pH调整至3.3左右时,能使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,则该阶段发生总反应的离子方程式为 。 (3)“沉锌”过程中通常加入NH4HCO3。①NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为 。 ②向饱和食盐水中加入与NaCl等物质的量的NH4HCO3固体时,发生反应的化学方程式为 。 (4)ZnCO3·2Zn(OH)2 (填“属于”或“不属于”)盐,其与醋酸反应生成Zn的化学方程式为 。 答案 (1)+6 锰、铁(2)3ZnO+Fe3++3H+Fe(OH)3↓+3Zn2+(3)①NH4HCO3②NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl(4)属于 ZnCO3·2Zn(OH)2+6CH3COOH3Zn+CO2↑+5H2O解析 (1)S2中存在一个过氧键(—O—O—),则有6个O为-2价,有2个O为-1价,即S为+6价;加入Na2S2O8,将Mn2+氧化为MnO2,过滤除去,同时将Fe2+氧化为Fe3+,“除锰”阶段被氧化的元素有锰、铁元素。(2)加入ZnO“除铁”发生总反应的离子方程式为3ZnO+Fe3++3H+Fe(OH)3↓+3Zn2+。(3)②向饱和食盐水中加入与NaCl等物质的量的NH4HCO3固体,反应生成碳酸氢钠沉淀,发生反应的化学方程式为NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl。(共56张PPT)模块综合试卷(二)1.下列说法正确的是A.只含一种元素的物质一定是纯净物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D.次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种,则NaH2PO2属于酸式盐√1234567891011121314151617181920只含一种元素的物质不一定是纯净物,如O2与O3的混合物,A错误;Al2O3是两性氧化物,B错误;NaH2PO2是正盐,D错误。12345678910111213141516171819202.下列说法不正确的是A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B.火灾现场存放大量活泼金属钠时,可以用水或沙土来灭火C.炽热的钢水注入模具前,模具必须干燥,否则可能发生爆炸性迸溅D.对某一溶液进行焰色试验时,观察到火焰颜色为黄色,说明溶液中一定有Na+√1234567891011121314151617181920蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物,都会直接破坏铝表面的氧化膜,从而降低铝制品的抗腐蚀能力,缩短铝制餐具的寿命,故A正确;活泼金属钠与水反应产生H2且放出大量热,会加剧火情,故B错误;若模具不干燥,炽热的钢水会引发铁和水蒸气反应,产生H2,H2易燃易爆,从而引发钢水爆炸性迸溅,故C正确。12345678910111213141516171819203.(2024·河北承德高一期末)一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是A.N2的电子式为N NB.NH3的水溶液能导电,NH3属于电解质C.该过程的总反应为N2+6HCl===3Cl2+2NH3D.Mg3N2中既含有离子键又含有共价键√1234567891011121314151617181920N2的电子式为N ,A错误;NH3的水溶液能导电,是一水合氨电离出离子,NH3不能发生电离,属于非电解质,B错误;由图可知,反应物为N2和HCl,生成物为Cl2和NH3,反应的化学方程式为N2+6HCl===3Cl2+2NH3,C正确;Mg3N2只含离子键,不存在共价键,D错误。12345678910111213141516171819204.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.NH3 H2O CO2B.H2O Na2O CO2C.CaCl2 NaOH H2OD.HCl MgCl2 NH4Cl√1234567891011121314151617181920NH3、H2O、CO2均为共价化合物,化学键类型相同,故A正确;H2O、CO2均为共价化合物,Na2O为离子化合物,化学键类型不完全相同,故B错误;NaOH、CaCl2均为离子化合物,H2O为共价化合物,化学键类型不完全相同,故C错误;HCl为共价化合物,MgCl2、NH4Cl均为离子化合物,化学键类型不完全相同,故D错误。12345678910111213141516171819205.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是A.6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0 ℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4√1234567891011121314151617181920硫酸分子的物质的量是0.1 mol,电离生成的H+的物质的量为0.2 mol,即0.2NA个H+,A不正确;在0 ℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含2NA个氢原子,B不正确;14 g N2即0.5 mol N2,含有电子的物质的量为0.5 mol×7×2=7 mol,即含7NA个电子,C正确;NA个一氧化碳分子与0.5 mol甲烷的质量比为28∶8=7∶2,D不正确。12345678910111213141516171819206.(2024·河南安阳高一检测)下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液与KI溶液反应:Fe3++2I-===I2+Fe2+B.Fe2O3溶于HBr溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC.MgCO3溶于稀盐酸:+2H+===CO2↑+H2OD.Ba(OH)2溶液与少量硫酸混合:Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O√1234567891011121314151617181920电荷和得失电子不守恒,FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I-===I2+2Fe2+,A错误;MgCO3在离子方程式中不可拆写,正确的离子方程式为MgCO3+2H+ ===Mg2++H2O+CO2↑,C错误;Ba(OH)2溶液与硫酸反应生成BaSO4和H2O,正确的离子方程式为Ba2+ +2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O,D错误。12345678910111213141516171819207.(2024·湖南益阳高一检测)下列实验装置正确,且能达到相应实验目的的是(已知H2SiO3为白色沉淀)1234567891011121314151617181920选项 A B C D实验目的 验证反应有Cl2生成 验证铁粉与水蒸气反应 验证C和Si的非金属性强弱 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液实验装置 √挥发的HCl、Cl2都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀,所以不能实现实验目的,A错误;图中试管口高于试管底且没有点燃气泡,B错误;Na2CO3和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀,所以不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液,D错误。12345678910111213141516171819208.(2023·银川高一质检)铁的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是A.Fe(OH)2→X需要加入氧化剂B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3D.用酸除铁锈时,Fe2O3→Fe3+√1234567891011121314151617181920X为Fe(OH)3,Fe(OH)2→Fe(OH)3,Fe元素化合价升高,需要加入氧化剂,故A正确;X为Fe(OH)3,Fe3+→Fe(OH)3可以加入NaOH溶液,故B正确;Fe与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4,故C错误;用酸除铁锈时,Fe2O3溶于酸生成Fe3+,故D正确。12345678910111213141516171819209.(2024·广东韶关实验中学高一期末)关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是A.0.5 L该溶液中,Na+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液与1 L 0.1 mol·L-1的盐酸混合产生0.1 mol CO2气体C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1√12345678910111213141516171819201 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为1 L×0.1 mol·L-1= 0.1 mol,与1 L 0.1 mol·L-1即0.1 mol的盐酸混合生成0.1 mol NaHCO3,故选B。123456789101112131415161718192010.(2024·海口高一调研)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,18 g D2O中含有的电子数为10NAB.100 mL 1 mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-数为0.1NAC.7.1 g Cl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,5.6 L CO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA√1234567891011121314151617181920常温常压下,18 g D2O的物质的量为=0.9 mol,而1个D2O分子含有10个电子,故0.9 mol D2O中所含电子总数为9NA,A错误;KClO3溶液中不含Cl-,含有Cl,B错误;7.1 g Cl2的物质的量为=0.1 mol,0.1 mol Cl2与足量铁完全反应,生成0.2 mol氯离子,转移的电子数为0.2NA,C错误;标准状况下,5.6 L CO和O2的所含的原子数为×2×NA mol-1 =0.5NA,D正确。123456789101112131415161718192011.已知:S+I2+H2O===S+ 2I-+2H+,某无色溶液中可能含Na+、N、Cu2+、K+、I-、S、S,且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水,溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是A.肯定不含I-B.可能含有Cu2+C.至少含有Na+、N、K+中的两种D.不能确定是否含有 S√1234567891011121314151617181920由于向无色溶液中滴加少量氯水(浅黄绿色),溶液呈无色,则溶液中一定含有S,由于S的还原性强于I-,所以溶液中还可能含有I-,故A错误;由于该溶液无色,则该溶液中一定不含Cu2+(浅蓝色),故B错误;由于所含离子浓度均相等,而溶液中一定含有S,可能含有I-。结合溶液电中性原则,故溶液中至少含有Na+、N、K+中的两种,故C正确;由于溶液呈电中性,结合C项,则当溶液中含S时,溶液中阴离子所带电荷总数>阳离子所带电荷总数,故溶液中一定不含,故D错误。123456789101112131415161718192012.(2024·河南周口高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W位于同一主族,Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍, Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是A.X、W元素在自然界中均能以游离态存在B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.X分别与Y、Z、W能形成离子型二元化合物D.化合物YW3分子中所有原子均满足8电子结构√1234567891011121314151617181920短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍,则其最高化合价为+6价,为S元素,W为Cl元素,X与W位于同一主族,X为F元素,Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍,Y为P元素。X、W都是活泼的非金属元素,在自然界中都以化合态存在,A错误;非金属性:ZX分别与Y、Z、W能形成共价型二元化合物,C错误;化合物YW3(PCl3)分子中所有原子均满足8电子结构,D正确。123456789101112131415161718192013.下列实验现象与结论均正确的是1234567891011121314151617181920选项 实验操作 实验现象 实验结论A 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有Fe3+,不含Fe2+B 向无色溶液中滴加氯水 溶液变为褐色 无色溶液中含有I-C 某少量气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体一定是CO2D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有较强的氧化性√氯水中氯气分子具有强氧化性,能把I-氧化为I2,碘水呈褐色,B正确;二氧化硫气体也具有上述的实验现象,无法确定一定是CO2,C错误;Na被O2氧化生成Na2O使表面变暗,说明Na具有较强的还原性,D错误。123456789101112131415161718192014.(2024·山东潍坊高一期末)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+KNO3+C―→K2S+N2↑+CO2↑(未配平)。下列说法错误的是A.上述反应中涉及两种电解质B.1 mol KNO3固体中含有2 mol离子C.上述反应生成1 mol N2时,转移10 mol电子D.上述反应配平后CO2的化学计量数为3√1234567891011121314151617181920黑火药爆炸反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,反应中S、N元素的化合价降低,得到电子,发生还原反应,C元素的化合价升高,失去电子,发生氧化反应,生成1 mol N2时,转移12 mol电子,C错误,D正确;KNO3、K2S均为电解质,A正确;KNO3中含有钾离子和硝酸根离子,1 mol KNO3固体中含有2 mol离子,B正确。123456789101112131415161718192015.(2024·河北涞源高一期末)依据下列实验方案和现象所得结论正确的是选项 实验方案 现象 结论A 用红色激光笔照射某液体 有一条明亮的“通路” 该液体一定是Fe(OH)3胶体B 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性:NiO(OH) >Fe(OH)3C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定不含钾元素D 将氯气通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯气既有酸性又有漂白性√1234567891011121314151617181920用红色激光笔照射某液体,有一条明亮的“通路”,该液体属于胶体,但不一定是Fe(OH)3胶体,A错误;没有透过蓝色钴玻璃片观察,不能判断溶液中是否含钾元素,C错误;将Cl2通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液先变红是由于Cl2与H2O反应生成了H+,后褪色是由于反应生成了HClO,Cl2本身没有酸性和漂白性,D错误。123456789101112131415161718192016.已知200 mL某溶液(该溶液称为X)中仅含有两种溶质FeCl3和HCl,且物质的量浓度依次为1.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1,向该溶液中投入m g铁粉恰好完全反应,释放出的气体体积为V L。下列叙述正确的是A.X中Cl-的物质的量为0.6 molB.m=14.0C.反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D.V=4.48√1234567891011121314151617181920X中Cl-的物质的量为1.0 mol·L-1×0.2 L×3+2.0 mol·L-1×0.2 L=1.0 mol, A错误;FeCl3的物质的量为0.2 mol,HCl的物质的量为0.4 mol,根据2FeCl3+Fe ===3FeCl2、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,m=(0.1 mol+0.2 mol)×56 g·mol-1= 16.8 g,B错误;反应后所得溶液中氧化产物的物质的量为0.1 mol +0.2 mol =0.3 mol,还原产物只有FeCl3生成的FeCl2,物质的量为0.2 mol,比值为3∶2,C正确;气体存在条件未知,无法确定体积具体数值,D错误。123456789101112131415161718192017.(2024·河南信阳高一期末)氢是宇宙中最轻的元素,其单质、化合物有许多独特的功能或用途。(1)“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源,我国在“人造太阳”领域的研究走在世界的前列,其工作原理可表示为HH―→Rn。下列有关上述变化的说法错误的是 (填字母)。 A.是化学变化 B.释放出大量的热量C.R是He Dn是中子1234567891011121314151617181920A原子核发生变化,不属于化学变化,A错误;利用该变化实现“人造太阳”,提供用之不尽的清洁能源,该变化释放出大量的热量,B正确;根据质子数守恒,可知R的质子数为1+1=2,由中子数守恒可知,R的质量数为2+3-1=4,故R是He,C正确；n质子数为0,有1个中子,即n为中子,D正确。1234567891011121314151617181920(2)下列五种含氢元素的物质:①NaH、②HD、③NaOH、④H2SO4、⑤H2O2,其中只含有极性键的物质是 (填序号,下同),含有共价键的离子化合物是 ,H2O2的电子式为 。 1234567891011121314151617181920④③H①NaH只含有离子键,属于离子化合物,②HD只含有非极性键,属于单质,③NaOH含有离子键、极性键,属于离子化合物,④H2SO4只含有极性键,属于共价化合物,⑤H2O2含有极性键、非极性键,属于共价化合物,其中只含有极性键的物质是④,含有共价键的离子化合物是③。(3)CH4是一种温室气体,热稳定性:CH4 (填“>”或“<”)SiH4。 1234567891011121314151617181920>元素非金属性:C>Si,故简单氢化物稳定性:CH4>SiH4。(4)氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物,已知X、Y的价电子数之和为13且X的原子半径小于Y。写出上述Y呈最高正价时的三元化合物的化学式: 。 1234567891011121314151617181920HClO4X、Y的最外层电子数之和为13,只能处于第ⅥA、ⅦA族,氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物,且X的原子半径小于Y,故X为O元素,Y为Cl元素,Y呈最高正价时的三元化合物的化学式为HClO4。18.无水氯化铝(AlCl3)是一种可广泛用于有机合成、絮凝剂等的重要化工原料。在178 ℃时升华,易与水反应并伴随大量白雾生成。实验室用如图装置通过铝粉与氯气反应,再冷凝收集产品制备无水氯化铝。回答下列问题:(1)盛装MnO2的仪器名称为 ,装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。 1234567891011121314151617181920圆底烧瓶MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2)欲配制本实验中用到的470 mL 5.40 mol·L-1的饱和食盐水,需要的仪器主要是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (填仪器名称)。使用托盘天平称取一定质量的NaCl固体。下列操作会引起所配制溶液浓度偏高的是 (填序号)。 ①砝码生锈②转移时,有液体溅出③转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容④定容时俯视刻度线⑤最后一次转移后,发现液体超过刻度线,倒出多余部分1234567891011121314151617181920500 mL 容量瓶①④配制本实验中用到的470 mL 5.40 mol·L-1的饱和食盐水,需选用500 mL容量瓶。①砝码生锈,质量偏大,称量的NaCl质量偏大,溶液浓度偏高;②转移时,有液体溅出,导致NaCl有损失,溶液浓度偏低;③转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,导致NaCl有损失,溶液浓度偏低;④定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;⑤最后一次转移后,发现液体超过刻度线,倒出多余部分,导致NaCl有损失,溶液浓度偏低。1234567891011121314151617181920(3)装置D存在的不足是 。(4)装置F盛放的试剂为 ,若缺少装置F,用化学方程式说明装置E中可能发生的反应: (提示:反应前后含铝化合物的物质的量之比为1∶1)。 1234567891011121314151617181920装置D中右边导管太细,生成的无水AlCl3 易堵塞试管浓硫酸AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClF盛有浓硫酸用于吸收水蒸气,防止AlCl3与水反应。123456789101112131415161718192019.(2024·河南许昌高一期末)Na2CO3、NaHCO3、Na、Na2FeO4、NaClO等钠盐在生产生活中具有重要应用。(1)Na2CO3可用作食用碱,是因为Na2CO3溶液显 性。 (2)NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂,是因为___________________________________(用化学方程式表示)。 (3)Na是生产氢氧化铝的高效原料,工业上向含Na的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氢氧化铝,同时生成NaHCO3,该反应的离子方程式为 。 1234567891011121314151617181920碱2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+向含Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2气体,生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3, 该反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+。1234567891011121314151617181920(4)高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂,制备原理之一为xFeCl3+yNaClO+zNaOH―→Na2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。①Na2FeO4能用于消毒与其具有 (填“氧化性”或“还原性”)有关。 1234567891011121314151617181920氧化性高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,能够杀菌消毒。②配平上述反应后可得x∶y∶z= 。 12345678910111213141516171819202∶3∶10铁元素化合价从+3价升高到+6价,ClO-中氯元素化合价从+1价降低到-1价,根据得失电子守恒及原子守恒可知,制备反应原理为2FeCl3+ 3NaClO+10NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,可得x∶y∶z=2∶3∶10。③高铁酸钠也可用于净水,其原理为4Na2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+ 3O2↑+8NaOH,生成的Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1 mol Na2FeO4参加反应,则生成的Fe(OH)3胶粒数目 (填“大于”“小于”或“等于”)NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 1234567891011121314151617181920小于4Na2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH,1 mol Na2FeO4反应生成Fe(OH)3的物质的量为1 mol,氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体, Fe(OH)3胶粒数小于NA。(5)“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂,广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中,滴入几滴紫色石蕊溶液,溶液变蓝,再滴入浓盐酸,蓝色迅速褪去,过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。①工业制备“84”消毒液的化学方程式为 。②产生黄绿色气体的离子方程式为 。 1234567891011121314151617181920Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O20.(2024·河北保定高一期末)Zn·2H2O常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等,易溶于水。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,含少量的FeSO4、MnSO4)为原料制备Zn·2H2O的实验流程如图所示:请回答下列问题:(1)已知S2中存在一个过氧键(—O—O—),则过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价为 ;“除锰”阶段被氧化的元素有 (填元素名称)。+6锰、铁1234567891011121314151617181920S2中存在一个过氧键(—O—O—),则有6个O为-2价,有2个O为-1价,即S为+6价;加入Na2S2O8,将Mn2+氧化为MnO2,过滤除去,同时将Fe2+氧化为Fe3+,“除锰”阶段被氧化的元素有锰、铁元素。1234567891011121314151617181920(2)加入ZnO能“除铁”的原因:ZnO消耗H+使溶液pH调整至3.3左右时,能使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,则该阶段发生总反应的离子方程式为 。 12345678910111213141516171819203ZnO+Fe3++3H+===Fe(OH)3↓+3Zn2+加入ZnO“除铁”发生总反应的离子方程式为3ZnO+Fe3++3H+=== Fe(OH)3↓+3Zn2+。1234567891011121314151617181920(3)“沉锌”过程中通常加入NH4HCO3。①NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为 。 ②向饱和食盐水中加入与NaCl等物质的量的NH4HCO3固体时,发生反应的化学方程式为 。 1234567891011121314151617181920NH4HCO3===NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl向饱和食盐水中加入与NaCl等物质的量的NH4HCO3固体,反应生成碳酸氢钠沉淀,发生反应的化学方程式为NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓ +NH4Cl。1234567891011121314151617181920(4)ZnCO3·2Zn(OH)2 (填“属于”或“不属于”)盐,其与醋酸反应生成Zn的化学方程式为______________________________________________________________。1234567891011121314151617181920属于ZnCO3·2Zn(OH)2+6CH3COOH===3Zn+CO2↑+5H2O 展开更多...... 收起↑ 资源列表 模块综合试卷(二).docx 模块综合试卷(二).pptx
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