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作业38　阶段重点突破练(五)
[分值:100分]
(选择题1~13题,每小题6分,共78分)
一、物质的微观结构与化学键
1.下列有关化学用语的表示方法正确的是(　　)
A.Na2S的电子式为N]2-
B.MgCl2的电子式:Mg2+
C.已知NH5是离子化合物,则其电子式是[H]+[∶H]-
D.KCl的电子式为
2.下列说法正确的是(　　)
A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B.已知+H+[H]+,可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C.将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物
D.只要是离子化合物,任何状态下均能导电
3.(2024·北京高一开学考试)下列物质只含有离子键的是(　　)
A.NH4Cl B.MgO
C.H2O D.K2SO4
4.(2024·云南德宏高一期末)下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是(　　)
A.CaCl2和K2S B.CO2和NH4Cl
C.Na2O和Na2O2 D.CH4和NaOH
5.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10,下列有关P4S3的说法不正确的是(　　)
A.P4S3中既含离子键又含共价键
B.P4S3属于共价化合物
C.1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
D.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2
6.下列有关物质结构的说法正确的是(　　)
A.78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B.4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H
C.H2O2的结构式为H—O—O—H
D.PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
二、物质变化与化学键变化关系
7.下列说法正确的是(　　)
A.H2SO4溶于水能电离出H+和S,所以硫酸是离子化合物
B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-,破坏共价键
8.已知:NH4Cl受热分解生成NH3和HCl。下列过程中,共价键被破坏的是(　　)
①甲烷燃烧　②溴蒸气被木炭吸附　③酒精溶于水　④氧气溶于水　⑤NH4Cl受热分解　⑥氧化钠熔化　⑦Na2SO4溶于水
A.②⑤　B.④⑤　C.①⑦　D.①⑤
9.(2024·昆明高一期末)已知Na2O2可直接把SO2氧化为Na2SO4:Na2O2+SO2Na2SO4,下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1
B.SO2气体在-10 ℃时液化是因为破坏了共价键
C.Na2SO4中Na+和之间通过静电引力结合在一起
D.该反应发生时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂
10.(2024·甘肃天水高一期末)下列变化过程中,所需克服的作用力均相同的是(　　)
A.干冰熔化,氢氧化钠由固态变为熔融态
B.氯化氢溶于水,氯化钠溶于水
C.过氧化氢受热分解,碘化氢气体受热分解
D.大理石高温分解生成二氧化碳,碘晶体升华为碘蒸气
三、元素推断与元素周期律
11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法一定不正确的是(　　)
A.简单离子半径:W>Z>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.内服药剂“钡餐”的主要成分是含有Z的一种盐
D.含X的盐常作化肥使用,保障农作物增产
12.(2024·广东茂名高一期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核中只有1个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　)
A.XEZ4是一种强酸
B.原子半径:Y>W>E
C.非金属性:W>Z>Y
D.Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y在短周期元素中原子半径最大,Z的最高正价与最低负价代数和为4,下列说法不正确的是(　　)
A.简单气态氢化物的稳定性:X>W>Z
B.Y与W、X、Z形成的化合物都含有离子键
C.W与Z形成的一种化合物是导致酸雨的污染物
D.W与Y可以形成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物
14.(10分)元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知:Y为地壳中含量最多的元素;M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;R-、Z+、X+的离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体。请回答下列问题:
(1)M元素在周期表中的位置为　　　　; Z+的结构示意图为　　　　。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式:　　　　　。
(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子,写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:　　　　。
(4)R的非金属性强于M,下列能证明这一事实的是　　　　　(填字母)。
A.常温下的R单质熔、沸点比M单质的高
B.R的简单气态氢化物比M的更稳定
C.一定条件下,R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>M
15.(12分)(2024·山西太原高一期末)为了探究元素周期表中元素性质的递变规律,某小组同学设计并实施了如下实验,并在此基础上进行推测。
(1)①同学甲取一小段镁条,用砂纸打磨后,放到试管中,再加入2 mL水,滴入2滴酚酞溶液,加热试管,可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　。对比金属钠与水的反应,该同学由此得出实验结论为金属性:Na　　　　(填“大于”或“小于”)Mg。
②向两支试管中分别加入AlCl3溶液和MgCl2溶液,然后滴加氨水,直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出,分别装在两支试管中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液,边滴边振荡,观察到的现象是　　　　　　　　　　　,写出该现象中发生反应的离子方程式:　　　　。
(2)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用,还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒(Se)位于元素周期表第四周期,且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成SO2,推测单质Se在空气中燃烧可生成　　　　(填化学式)。
(3)碳酸铯常温常压下为白色固体,极易溶于水,在空气中放置迅速吸湿,水溶液呈强碱性。已知元素铯(Cs)位于周期表中第六周期第ⅠA族,碳酸铯的化学式是　　　　。
答案精析
1.C　2.B
3.B　[铵根离子、硫酸根离子中存在共价键；MgO属于离子化合物，只存在离子键；水属于共价化合物，只存在极性共价键；故选B。]
4.A　[A项，CaCl2和K2S中均只含有离子键；B项，CO2中只含有共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键；C项，Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键；D项，CH4中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键。]
5.A　[根据P4S3的分子结构图可知分子中含有的化学键为共价键，不含有离子键，该化合物是共价化合物，A错误、B正确；根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2，D正确。]
6.C　[78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；温度和压强未知，气体摩尔体积未知，4.48 L NH3的物质的量无法计算，B项错误；H2O2是共价化合物，结构式为H—O—O—H，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H的最外层均没有达到8电子稳定结构，D项错误。]
7.D
8.D　[①甲烷燃烧时破坏共价键；②溴蒸气被木炭吸附时Br2分子内共价键不被破坏；③酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏；④氧气溶于水没有化学键的断裂；⑤NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，既有离子键又有共价键被破坏；⑥氧化钠熔化时离子键被破坏；⑦Na2SO4溶于水时离子键被破坏，S内共价键不被破坏；共价键被破坏的是①⑤。]
9.D　[Na2O2中阴离子为，阴、阳离子个数比为1∶2，A错误；SO2气体在-10 ℃时液化，破坏范德华力，共价键未被破坏，B错误；Na2SO4中Na+和之间通过静电作用结合在一起， C错误；该反应发生时有离子键(Na+和之间)、极性共价键(SO2中S与O之间)、非极性共价键(中两个O之间)的断裂，D正确。]
10.C
11.A　[X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由表可知，Y为第二周期元素，内层电子数为2，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则最外层电子数为6，核外电子数为8，Y为O元素，那么X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。S2-、Cl-均为18电子微粒，Cl的原子序数大，所以半径：S2->Cl-，故A错误；非金属性：Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性Cl比S强，故B正确；内服药剂“钡餐”的主要成分为BaSO4，故C正确；适宜的氮肥用量对于提高作物产量、改善农产品质量有重要作用，故D正确。]
12.B　[由于X的原子核中只有1个质子，因此X为H元素，元素Y、Z、W均位于X的下一周期，因此位于第二周期，根据该分子的结构可推出Y为C元素，Z为O元素，W为F元素，由于元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素。XEZ4是高氯酸，为强酸，A正确；原子半径：Cl>C>F，B错误；非金属性：F>O>C，C正确；氧元素与氢元素形成H2O和H2O2，与碳元素形成CO和CO2，与氯元素形成ClO2和Cl2O7等，D正确。]
13.D　[W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是氟元素；Z的最高正价与最低负价代数和为4，Z为硫元素。元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X>W>Z，A正确；W与Z形成的一种化合物为SO2，是导致酸雨的污染物，C正确；钠元素和氧元素可以形成Na2O或者Na2O2，但两者的阴、阳离子个数比都为1∶2，D错误。]
14.(1)第三周期第ⅥA族　
(2)　(3)2H2O22H2O+O2↑　(4)BD
解析　元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y为地壳中含量最多的元素，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M为S元素；结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第ⅠA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na。(1)M为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；Na+的结构示意图是。(2)H、O、Cl按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物为HClO，电子式为。(3)H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为H2O、H2O2，该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。(4)熔、沸点高低与非金属性强弱无关，A错误；Cl的简单气态氢化物(HCl)比S的简单气态氢化物(H2S)更稳定，说明Cl的非金属性强于S，B正确；一定条件下，Cl和S的单质都能与NaOH溶液反应，与非金属性强弱无关，C错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl>S，说明Cl的非金属性强于S，D正确。
15.(1)①溶液变浅红，Mg条表面有气泡产生　大于
②Mg(OH)2沉淀不溶解，Al(OH)3沉淀溶解　Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-　(2)SeO2　(3)Cs2CO3(共34张PPT)
阶段重点突破练(五)
第四章　
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一、物质的微观结构与化学键
1.下列有关化学用语的表示方法正确的是
A.Na2S的电子式为N]2-
B.MgCl2的电子式:Mg2+
C.已知NH5是离子化合物,则其电子式是[H]+[∶H]-
D.KCl的电子式为
√
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A项,Na2S的电子式为Na+]2-Na+,错误;
B项,MgCl2的电子式为]-Mg2+]-,错误;
D项,KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物,电子式为K+]-,错误。
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2.下列说法正确的是
A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B.已知+H+―→[H]+,可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C.将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物
D.只要是离子化合物,任何状态下均能导电
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书写共价化合物的电子式时,在元素符号周围用·(或×)来表示原子的最外层电子,不是只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可,A项错误;
将某种化合物溶于水,若能导电,这种化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物,例如HCl溶于水也可以导电,而HCl是共价化合物,C项错误;
离子化合物固态时不导电,D项错误。
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3.(2024·北京高一开学考试)下列物质只含有离子键的是
A.NH4Cl B.MgO
C.H2O D.K2SO4
√
铵根离子、硫酸根离子中存在共价键;MgO属于离子化合物,只存在离子键;水属于共价化合物,只存在极性共价键;故选B。
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4.(2024·云南德宏高一期末)下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是
A.CaCl2和K2S B.CO2和NH4Cl
C.Na2O和Na2O2 D.CH4和NaOH
√
A项,CaCl2和K2S中均只含有离子键;
B项,CO2中只含有共价键,NH4Cl中含有离子键和共价键;
C项,Na2O中只含有离子键,Na2O2中含有离子键和共价键;
D项,CH4中只含有共价键,NaOH中含有离子键和共价键。
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5.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10,下列有关P4S3的说法不正确的是
A.P4S3中既含离子键又含共价键
B.P4S3属于共价化合物
C.1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
D.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2　　P4O10+3SO2
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根据P4S3的分子结构图可知分子中含有的化学键为
共价键,不含有离子键,该化合物是共价化合物,A错
误、B正确;
根据题意,P4S3燃烧时P被氧化为P4O10,S则被氧化为
SO2,燃烧的化学方程式为P4S3+8O2　　P4O10+3SO2,D正确。
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6.下列有关物质结构的说法正确的是
A.78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B.4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H
C.H2O2的结构式为H—O—O—H
D.PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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78 g Na2O2的物质的量是1 mol,晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA, A项错误;
温度和压强未知,气体摩尔体积未知,4.48 L NH3的物质的量无法计算,B项错误;
H2O2是共价化合物,结构式为H—O—O—H,C项正确;
PCl5和NH3分子中P和H的最外层均没有达到8电子稳定结构,D项错误。
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二、物质变化与化学键变化关系
7.下列说法正确的是
A.H2SO4溶于水能电离出H+和S,所以硫酸是离子化合物
B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-,破坏共价键
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硫酸为共价化合物,A错误;
N的非金属性强于P,故NH3的稳定性强于PH3,B错误;
CO2溶于水生成了H2CO3,存在共价键的断裂和形成,干冰升华只破坏分子间作用力,C错误。
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8.已知:NH4Cl受热分解生成NH3和HCl。下列过程中,共价键被破坏的是
①甲烷燃烧　②溴蒸气被木炭吸附　③酒精溶于水　④氧气溶于水　
⑤NH4Cl受热分解　⑥氧化钠熔化　⑦Na2SO4溶于水
A.②⑤　　　　B.④⑤　　　　C.①⑦　　　　D.①⑤
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①甲烷燃烧时破坏共价键;
②溴蒸气被木炭吸附时Br2分子内共价键不被破坏;
③酒精溶于水不发生电离,共价键不被破坏;
④氧气溶于水没有化学键的断裂;
⑤NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,既有离子键又有共价键被破坏;
⑥氧化钠熔化时离子键被破坏;
⑦Na2SO4溶于水时离子键被破坏,S内共价键不被破坏;
共价键被破坏的是①⑤。
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9.(2024·昆明高一期末)已知Na2O2可直接把SO2氧化为Na2SO4:Na2O2+SO2 ===Na2SO4,下列说法正确的是
A.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1
B.SO2气体在-10 ℃时液化是因为破坏了共价键
C.Na2SO4中Na+和之间通过静电引力结合在一起
D.该反应发生时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂
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Na2O2中阴离子为,阴、阳离子个数比为1∶2,A错误;
SO2气体在-10 ℃时液化,破坏范德华力,共价键未被破坏,B错误;
Na2SO4中Na+和之间通过静电作用结合在一起, C错误;
该反应发生时有离子键(Na+和之间)、极性共价键(SO2中S与O之间)、非极性共价键(中两个O之间)的断裂,D正确。
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10.(2024·甘肃天水高一期末)下列变化过程中,所需克服的作用力均相同的是
A.干冰熔化,氢氧化钠由固态变为熔融态
B.氯化氢溶于水,氯化钠溶于水
C.过氧化氢受热分解,碘化氢气体受热分解
D.大理石高温分解生成二氧化碳,碘晶体升华为碘蒸气
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三、元素推断与元素周期律
11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法一定不正确的是
A.简单离子半径:W>Z>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.内服药剂“钡餐”的主要成分是含有Z的一种盐
D.含X的盐常作化肥使用,保障农作物增产
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X、Y、Z、W均为短周期主族元素,由表可知,Y为第二
周期元素,内层电子数为2,Y原子的最外层电子数是内层
电子数的3倍,则最外层电子数为6,核外电子数为8,Y为O
元素,那么X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素。S2-、Cl-均为18电子微粒,Cl的原子序数大,所以半径:S2->Cl-,故A错误;
非金属性:Cl>S,最高价氧化物对应水化物的酸性Cl比S强,故B正确;
内服药剂“钡餐”的主要成分为BaSO4,故C正确;
适宜的氮肥用量对于提高作物产量、改善农产品质量有重要作用,故D正确。
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12.(2024·广东茂名高一期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核中只有1个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A.XEZ4是一种强酸
B.原子半径:Y>W>E
C.非金属性:W>Z>Y
D.Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
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由于X的原子核中只有1个质子,因此X为H元素,
元素Y、Z、W均位于X的下一周期,因此位于第
二周期,根据该分子的结构可推出Y为C元素,Z为
O元素,W为F元素,由于元素E的原子比W原子多8个电子,则E为Cl元素。XEZ4是高氯酸,为强酸,A正确;
原子半径:Cl>C>F,B错误;
非金属性:F>O>C,C正确;
氧元素与氢元素形成H2O和H2O2,与碳元素形成CO和CO2,与氯元素形成ClO2和Cl2O7等,D正确。
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13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y在短周期元素中原子半径最大,Z的最高正价与最低负价代数和为4,下列说法不正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性:X>W>Z
B.Y与W、X、Z形成的化合物都含有离子键
C.W与Z形成的一种化合物是导致酸雨的污染物
D.W与Y可以形成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物
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W的最外层电子数是内层电子数的3倍,W位于第二周期,为氧元素;Y在短周期元素中原子半径最大,Y是钠元素;W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,X是氟元素;Z的最高正价与最低负价代数和为4,Z为硫元素。元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,则简单气态氢化物的稳定性:X>W>Z,A正确;
W与Z形成的一种化合物为SO2,是导致酸雨的污染物,C正确;
钠元素和氧元素可以形成Na2O或者Na2O2,但两者的阴、阳离子个数比都为1∶2,D错误。
14.元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知:Y为地壳中含量最多的元素;M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;R-、Z+、X+的离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体。请回答下列问题:
(1)M元素在周期表中的位置为　 　　　; Z+的结构示意图为
　 　。
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第三周期第ⅥA族
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元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。Y为地壳中含量最多的元素,Y为O元素;M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,则M为S元素;结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知,R元素位于第ⅦA族,Z、X位于第ⅠA族,R原子序数大于硫,故R为Cl,化合物XR在常温下为气体,则X是H元素,Z的原子序数大于O,故Z为Na。M为S元素,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族;Na+的结构示意
图是 。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式:
　 　。
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H、O、Cl按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物为HClO,电子式为。
(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子,写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:　　　 　。
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2H2O2　 　2H2O+O2↑
H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为H2O、H2O2,该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:2H2O2　　　2H2O+O2↑。
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(4)R的非金属性强于M,下列能证明这一事实的是　 　(填字母)。
A.常温下的R单质熔、沸点比M单质的高
B.R的简单气态氢化物比M的更稳定
C.一定条件下,R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>M
BD
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熔、沸点高低与非金属性强弱无关,A错误;
Cl的简单气态氢化物(HCl)比S的简单气态氢化物(H2S)更稳定,说明Cl的非金属性强于S,B正确;
一定条件下,Cl和S的单质都能与NaOH溶液反应,与非金属性强弱无关,C错误;
最高价氧化物对应水化物的酸性:Cl>S,说明Cl的非金属性强于S,D正确。
15.(2024·山西太原高一期末)为了探究元素周期表中元素性质的递变规律,某小组同学设计并实施了如下实验,并在此基础上进行推测。
(1)①同学甲取一小段镁条,用砂纸打磨后,放到试管中,再加入2 mL水,滴入2滴酚酞溶液,加热试管,可以观察到的现象是________________________
_________。对比金属钠与水的反应,该同学由此得出实验结论为金属性: Na　　　(填“大于”或“小于”)Mg。
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溶液变浅红,Mg条表面有
气泡产生
大于
镁条与热水反应,可观察到溶液变浅红,Mg条表面有气泡产生;对比反应条件可知,Na金属性大于Mg。
②向两支试管中分别加入AlCl3溶液和MgCl2溶液,然后滴加氨水,直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出,分别装在两支试管中滴加2 mol·L-1
NaOH溶液,边滴边振荡,观察到的现象是____________________________
_______,写出该现象中发生反应的离子方程式:_______________________。
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Mg(OH)2沉淀不溶解,Al(OH)3沉
淀溶解
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
Mg(OH)2是中强碱,不能溶于NaOH溶液,Al(OH)3是两性氢氧化物,可溶于NaOH溶液,反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。
(2)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用,还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒(Se)位于元素周期表第四周期,且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成SO2,推测单质Se在空气中燃烧可生成_____
(填化学式)。
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SeO2
元素硒(Se)与氧、硫位于同一主族,化学性质与S相似,单质Se在空气中燃烧可生成SeO2。
(3)碳酸铯常温常压下为白色固体,极易溶于水,在空气中放置迅速吸湿,水溶液呈强碱性。已知元素铯(Cs)位于周期表中第六周期第ⅠA族,碳酸铯的化学式是　　　　。
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Cs2CO3
对比第ⅠA族元素的碳酸盐,可知碳酸铯的化学式为Cs2CO3。
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