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2026届高二上学期半期考试
化学答案
一、选择题 （每题3分，共42分）
1．D 2.D 3.B 4．D 5.B 6．C 7.C 8.A 9.A 10.B 11．B 12. D 13.C 14.B
二、填空题（共4大题，共计58分）除标注处外，其余均为2分/空
15. （14分）
Ⅰ、(1)1s22s22p63s23p63d9 / [Ar]3d9
(2) ①sp2杂化
②3NA(或1.806×1024)
③分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键
II、 (1) N 6 （2）直线形
16.（18分）
(1) ① c 极性 ② < +1 ③sp3
（2）① 3d54s1 3∶2
② N>O>C
③ NH3能与水反应、NH3与水都极性分子、NH3与水分子之间还可以形成氢键(任写两个)
17.（10分）
（1）第四周期VA族 ＜ （各1分）
（2） HClO4
（3）电负性：As（4）F的非金属性强于Cl，共价键键能：H-F键> H-Cl，故热稳定性：HF>HCl
（5）SiO2+2CSi+2CO↑
18、（16分）
Ⅰ、(1)AB
(2)C SP3 （各1分）
(3) Li+和H-的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大
(4)3.612×1024
II、（1）①
②
（2）①蒸发浓缩 ② 冷却至44℃结晶 （各1分）2026届高二上学期半期考试
化学试卷
一、选择题(本题包括 14 小题，共 42 分。)
1．下列叙述中不能用氢键知识解释的是
A．冰浮于水面 B．水的沸点通常为 100℃
C．氨极易溶于水 D．甲烷容易燃烧
2．臭氧通常存在于距离地面 25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近
地面，臭氧却是一种污染物。已知 O3的空间结构为 V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列
说法不正确的是
A．O3和 O2互为同素异形体 B．在水中的溶解度：O3>O2
C．O3是极性分子，O2是非极性分子 D．O3分子中的共价键是极性键
3. 下列叙述不正确的有
A. 某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5倍，则其最高正价为+7
B. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C. 高氯酸的酸性大于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸
D. 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
4. 氟原子激发态的电子排布式有
A. 1s22s22p33p1 B. 1s22s22p43d2 C. 1s22s12p5 D. 1s22s22p43s1
5．乙腈(CH3CN)在酸性条件水解，CH3CN+H++2H2O→CH3COOH+NH 4 。下列说法错误的是
A．CH3CN、CH3COOH都是极性分子
B．键角：NH 4
2
C．CH3COOH的酸性比 ClCH2COOH的弱
D．反应中部分碳原子的杂化方式发生了改变
6. 下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是
A. AsH3 平面三角形 sp3杂化 B. H3O+ 平面三角形 sp2杂化
C. H2Se V形 sp3 2 杂化 D. CO 三角锥形 sp33 杂化
7. 下列说法正确的是
A. 元素 Li、B、H的电负性由大到小的顺序为 B>H>Li
B. NH4NO3中电负性最小的元素是 N
C. 基态 Ni3+的价电子排布式为 3d7
D. BF3的键角为 120°，SnBr2的键角为 120°
8. 下列说法正确的是
A. ABn型非极性分子中的中心原子上一定不含孤电子对
B. 平面三角形分子一定是非极性分子
C. 若 ABn型分子的中心原子满足 8电子结构，则 ABn分子一定是非极性分子
D. 二氯甲烷分子的中心原子采取 sp3杂化，键角均为 109°28＇
1
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9. 下列说法不正确的是
A. NF3的键角大于 NH3的键角
B. 标况下，22.4L二氧化碳中所含的π键数与 18g冰中所含的氢键数均为 2NA
C. HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键
D. 甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中没有手性碳原子
10. 下列说法正确的是
A. 据电子云的重叠方式分，二氧化碳分子中其共价键的类型只有 1种
B. NH3·BH3中，N 和 B的杂化方式均为 sp3杂化
C. 硒的两种含氧酸的酸性强弱为：H2SeO4D. SeO 2 4 和 SeO
2 3
3 中心原子轨道杂化都为 sp ，VSEPR 模型都是正四面体形
11．Au 最外层电子位于 P能层，价层电子排布与 Cu 相似。一种 Au 的有机配合物结构如图所示，其
中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，其中 X与 Y
在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>Z
B．原子半径：Z>X>Y
C．Au 10 1的核外电子排布式为 Xe 5d 6s
D．该配合物中 X原子的杂化方式均为 sp3杂化
12. 短周期元素W、X、Y和 Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过
程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4 是气
体。下列说法错误的是
A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. W2X和ZX2的中心原子分别为 sp3和 sp2杂化
C. W2X的沸点高于W2Z的沸点 D. ZY4 分子中原子均为 8电子结构
13．随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。
中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式如图。下列有关判断正确的是
A．该分子中 4个 N原子共形成 9个σ键、3个π键
B．基态硒原子的核外电子排布式为 4s24p4
C．第一电离能：C＜O
D．基态氟原子中电子占据最高能级的电子云有 5种空间伸展方向
14 -．工业废水进行无害化处理过程中主要存在 ClO﹣、N2、HCO3、CNO
﹣ 、Cl﹣等微粒，对溶液中部分
离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是
A．HCO-3中碳原子的杂化方式为 sp3
B ﹣．处理过程中发生反应：2CNO ＋3ClO﹣＋H2O＝2HCO- ﹣3＋N2＋3Cl
C．处理过程中每产生 22.4L N2转移 6 mol e﹣
D．处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果
2
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二、非选择题(本题包括 3 小题，共 58 分)
15. （14分）
Ⅰ、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与 H2混合，催化合成甲
醇是生物质能利用的方法之一
(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al等元素。写出基态 Cu2+的核外电子排布式： 。
(2)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；
②1 mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③CH3OH (甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的CH3CH3 (乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原
因是 。
Δ Δ
II、毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C；
CaCN2 +2H2O=NH2CN+Ca(OH)2；NH2CN与水反应生成尿素 CO NH 2 2 ；尿素合成三聚氰胺。
（1）基态钙原子电子占据的最高能层符号是 ，其核外共有 种不同能量的电子。
2 2 2 2 （ ）CaCN2中阴离子为CN2 ，CN2 与 CO2分子空间结构相似，由此可以推知CN2 的空间结构为
16.（18分）回答下列问题
(1)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种
橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。
①S2Cl2的化学键类型为 (填下列序号)，它是 (填“极性”或“非极性”)分子。
a.极性键 b.非极性键 c.极性键和非极性键
②电负性：S Cl (填“>”或“<”)，S2Cl2中硫的化合价为 。
③S2Cl2分子中 S原子的杂化轨道类型为 。
(2)原子序数小于 36的 X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中 X元素的原子在所
有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子
最外层电子数是内层电子数的 3倍，J元素原子核外的 3p能级有两个电子，G元素原子核外有 6个未
成对电子(用元素符号或化学式表示)。
①写出 G元素的基态原子的价电子排布式_______；Y2X2分子中σ键与π键数目之比为_______。
②Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
③ZX3在水中的溶解度较大，可能的原因有______________。(写出两个即可)
17.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分。
(1) 元素 As在元素周期表中的位置为 。根据元素周期律，请你预
测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4 。(用“>”、“<”或“＝”表示)
(2)其中 Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (写化学式)。
(3)AsH3分子为三角锥形，键角为 91.80°，小于氨分子的键角 107°，AsH3分子键角较小的
原因是 。
(4)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 。
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(5)高纯度单晶硅可以按下列方法制备
SiO2 ①C 高温 Si(
③过量H
粗) ② HC l SiHCl3 2 Si(纯)(纯)。300℃ 1000~1100℃
写出步骤①的化学方程式： 。
18.（16分）
Ⅰ -、LiBH4是储氢材料，已知其由 Li+和 BH 4 构成，LiBH4释放氢气的原理为 2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。
(1)由元素周期律能得到_______。(填序号)。
A．碱性：LiOHC．溶解度：LiOH(2)LiBH -4中不存在的作用力有_______(填序号)。其阴离子 BH 4 中 B的杂化方式为_________。
A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力
(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式 ，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因
是 。
(4)若该反应中释放 67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为 个。
II、 LiBr可作锂电池中电解质材料。用 Li2CO3、氨水和液溴制备 LiBr·H2O的流程如下：
（5）合成时，除生成 LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式：_______
_____________________________________；写出该反应的生成物中属于非电解质的电子式_______。
（6）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示。从溶液中得到 LiBr·H2O晶体的实验步骤依次为：_______，
___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥。
4
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