资源简介 第二节 离子反应第1课时 电解质的电离[核心素养发展目标] 1.理解电解质的概念,会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离,并会用电离方程式表示。3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。一、电解质1.物质的导电性实验思考1 带电粒子在电场作用下定向移动,可以形成电流。为什么金属能导电,而木棒、橡胶不能导电 提示 金属内有可自由移动的电子,在电场作用下定向移动,形成电流。而木棒、橡胶中没有可自由移动的带电粒子。用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析NaCl固体 灯泡不亮 不导电 离子不能自由移动KNO3固体 灯泡不亮NaCl溶液 灯泡变亮 导电 有自由移动的离子KNO3溶液 灯泡变亮2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因:具有能自由移动、带电荷的粒子。(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl含有粒子 Na+、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na+、Cl-粒子能否自由移动 否 能 能能自由移动的原因 - 在水分子作用下,Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-结论:化合物能导电的状态为水溶液或熔融状态。(3)带电荷粒子在导电时的移动方向当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时,带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中,带负电荷的氯离子向与电源正极相连的电极移动。3.电解质与非电解质思考2 现有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥稀盐酸 ⑦硫酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体请用序号填空:(1)上述状态下可导电的物质是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下不能导电的电解质是 。 提示 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧(4)①③⑦⑩1.判断正误(1)能导电的物质一定是电解质,电解质不一定能导电 ( )(2)铜丝、氯化钾溶液能导电,所以两者都是电解质 ( )(3)CO2、NH3都溶于水,其水溶液都能导电,所以CO2、NH3是电解质 ( )(4)硫酸钡难溶于水,其水溶液几乎不导电,硫酸钡不是电解质 ( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)×2.(2023·南京金陵中学高一期中)如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图,下列有关说法错误的是 ( )A.在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的B.NaCl是电解质C.图中的微粒a是水合钠离子D.NaCl固体熔化后也可以导电答案 C解析 在NaCl固体中Na+和Cl-有序紧密的排列在一起,溶于水或加热熔融形成自由移动的带电微粒,图中的微粒a是水合氯离子,故选C。(1)电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。③能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质,如SO2、NH3等。(2)电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。二、电解质的电离1.电解质的电离(1)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。思考1 电离需要通电吗 提示 电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程,电离不需要通电。(2)电离的表示方法——电离方程式①含义:表示电解质电离的式子。②书写要求:左边写电解质的化学式,右边写电离出的离子。③实例:HClH++Cl-;NaClNa++Cl-;Ba(OH)2Ba2++2OH-。思考2 已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大,电荷数越多,则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性实验装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时,则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。 A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.饱和石灰水中不断通入CO2D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液答案 C解析 C项中饱和石灰水中不断通入CO2,先生成碳酸钙沉淀和水,当二者恰好完全反应生成碳酸钙时,此时离子浓度几乎为0,灯泡熄灭,继续通入CO2后,CO2和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,溶液中离子浓度增大,灯泡变亮,故选C。2.从电离角度认识酸、碱、盐1.判断正误(1)KHSO4在水溶液中可以电离出H+,所以KHSO4属于酸 ( )(2)化合物电离时有OH-生成的就是碱 ( )(3)化合物电离时,只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐 ( )(4)液态硫酸无法电离,只有在溶于水形成水溶液时才发生电离 ( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√2.NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 答案 (1)NaHSO4Na++H++S(2)NaHSO4(熔融)Na++HS 1.下列叙述正确的是 ( )A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NaCl溶于水,在通电条件下才能发生电离C.石墨能导电,所以它是电解质D.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质答案 D解析 NaCl溶于水,在水分子的作用下发生电离,不需要通电,故B错误;石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;熔融的MgCl2能导电且是化合物,所以MgCl2是电解质,故D正确。2.(2023·广东茂名高一期中)下列电离方程式书写正确的是 ( )A.KClO3K++Cl-+3O2-B.FeFe2++3C.FeCl3Fe3++3Cl-D.SO4+答案 C3.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图1连接好线路,发现灯泡不亮;按照图2连接好线路,发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是 ( )A.硝酸钾固体不是电解质B.硝酸钾溶液是电解质C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在硝酸钾溶液中,水电离出了大量的离子答案 C解析 硝酸钾是电解质,但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电,硝酸钾溶液是混合物不是电解质。4.(2024·福州高一检测)回答下列问题:(1)AlCl3在溶液中的电离方程式为 。 KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式为 。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中,闭合开关,电流表的示数为0.10 A,继续往溶液中添加适量醋酸钠固体,并用玻璃棒不断搅拌,电流表示数不断增大,最终示数为0.24 A,据此推测,在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是 (填微粒符号,不考虑H+、OH-),醋酸钠在水溶液中的电离方程式为 。答案 (1)AlCl3Al3++3Cl- KAl(SO4)2K++Al3++2S(2)CH3COO-和Na+ CH3COONaCH3COO-+Na+课时对点练[分值:100分](选择题1~8题,每小题5分,9~12题,每小题6分,共64分)题组一 电解质的判断1.(2024·云南玉溪高一统考)医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 ( )A.医用酒精 B.葡萄糖溶液C.氯化钠溶液 D.NaOH稀溶液答案 C解析 酒精、葡萄糖为非电解质,A、B错误;NaOH为电解质,但具有腐蚀性,不能用来擦拭皮肤,D错误。2.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是 ( )A.它们研究的对象都是化合物B.它们的水溶液都能导电C.电解质一定能导电D.不导电的物质一定是非电解质答案 A3.(2023·江苏淮安淮阴中学高一月考)下列物质中,既能导电又属于电解质的是 ( )A.石墨 B.固体KNO3C.熔融NaCl D.稀硫酸答案 C解析 石墨是单质,能导电,但不是电解质,A不选;固体KNO3是电解质,但是不能导电,B不选;熔融NaCl是电解质,熔融状态含有自由移动的离子,能导电,C选;稀硫酸能导电,为混合物,不是电解质,D不选。题组二 电离及电离方程式的书写4.物质M在水溶液中发生电离:MX2++2Y-,下列判断正确的是 ( )A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子C.Y-一定是OH-D.M一定属于盐答案 B解析 根据离子所带电荷数分析可知,X2+不是H+、N,必定为金属离子,A错误、B正确;Y-可能是OH-,也可能是Cl-、N等,故M可能是碱,也可能是盐,C、D错误。5.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况,根据表中信息分析正确的是 ( )溶质 酸 盐 碱HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O电离出的离子 H+、Cl- H+、S Na+、Cl- Na+、H+、S N、Cl- Na+、OH- N、OH-A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-答案 B解析 NaHSO4在水溶液中能电离出H+,但不属于酸,A错误;NH4Cl属于盐,在水溶液中电离出的阳离子为N,而不是金属阳离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在水溶液中电离出的阳离子是N,而不是金属阳离子,D错误。6.(2023·云南曲靖高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.H2SO4+B.NaHCO3Na++H++C.BaCl2Ba2++2Cl-D.CaCa2++答案 C题组三 电解质的导电原理7.(2024·河北邢台高一检测)某同学利用生活中常见物品检验物质的导电性,实验装置如图所示,加入物质a后,观察到灯泡发光,a最可能是 ( )A.蔗糖 B.食盐C.陈醋 D.白酒答案 C解析 蔗糖、乙醇是非电解质,食盐固体中离子不能自由移动,都不导电,A、B、D错误;陈醋是醋酸的水溶液,含有自由移动的离子,能导电,C正确。8.把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中,不能使其导电性发生明显变化的是 ( )A.10 g氯化钠固体 B.10 g氢氧化钠固体C.10 g硫酸钡固体 D.10 g硝酸铜固体答案 C解析 因为硫酸钡固体难溶于水,不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化,导电性不会发生明显变化。9.分类是一种比较好的方法,在学习中很重要,下列对物质的分类完全正确的一项是 ( )选项 电解质 非电解质 化合物 混合物A 稀硫酸 二氧化硫 干冰 澄清石灰水B 铜 盐酸 硫酸 自来水C 水 乙醇 臭氧 食盐水D 氯化钠 氨气 液氨 矿泉水答案 D解析 稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A不符合题意;铜是单质,盐酸是混合物,二者既不是电解质也不是非电解质,B不符合题意;臭氧是单质,C不符合题意。10.(2023·盐城高一期末)如图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 ( )A.图示中代表的离子是钠离子B.图a中氯化钠固体不能导电C.图b表示熔融NaCl能导电D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动答案 A解析 Y与电源负极相连,阳离子向Y极移动,代表的离子应是氯离子,故A错误;由题图a可知,干燥的NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动,因此NaCl固体不能导电,故B正确;由题图b可知,熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动,因此熔融NaCl能导电,故C正确;由题图c可知,带负电荷的水合氯离子向X极移动,即向与电源正极相连的电极移动,故D正确。11.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论,其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论,下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 ( )A.CH3COO- B.HCC.OH- D.C2答案 B解析 按照酸碱质子理论,CH3COO-只能结合H+转化为CH3COOH,属于碱,A错误;HC可以结合H+转化为H2CO3,属于碱,也可以释放H+转化为C,属于酸,B正确;OH-只能结合H+转化为H2O,属于碱,C错误;C2只能结合H+转化为HC2或H2C2O4,属于碱,D错误。12.(2024·湖南常德一中高一月考)常温下,向某硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 ( )A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小C.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应D.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠答案 D解析 加入硫酸铜固体后导电能力增强,所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液,A正确;M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体,使溶液质量减小,B正确;N点时导电能力几乎为0,所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点,C正确;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,导电能力应先基本不变,后上升,D错误。13.(14分)根据题给信息,回答下列问题:(1)下列物质的电离方程式如下:HClO4H++Cl;Ca(OH)2Ca2++2OH-;Fe2(SO4)32Fe3++3S;Cu(NO3)2Cu2++2N。属于酸的物质为 (写化学式,下同);属于碱的物质为 ;属于盐的物质为 。 (2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸),两碱(烧碱和纯碱)”。①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 ,依据是 。 ③写出烧碱的电离方程式: 。 答案 (1)HClO4 Ca(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物③NaOHNa++OH-解析 (2)纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱;盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。14.(10分)已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质,CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图:(1)将实验现象填在下表空格中。实验操作 灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2时恰好完全沉淀沉淀完全后,继续通入过量的CO2(2)下列四个图中, (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量,y轴表示导电能力)。 答案 (1)亮 由亮变暗 熄灭 又变亮 (2)D解析 (1)通入CO2之前,澄清石灰水中有Ca2+和OH-,故灯泡亮;通入CO2时,由于发生反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中离子浓度减小,所以灯泡变暗;继续通入CO2使Ca2+恰好完全沉淀时,导电性非常弱,灯泡熄灭;再通入CO2时发生反应:CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2电离出Ca2+和HC,离子浓度增大,故灯泡又变亮。(2)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力也逐渐增大,当反应进行完全后,溶液导电能力基本保持不变,所以选D。15.(12分)科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如,我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸,测得溶液导电能力的变化如图所示,回答下列问题:已知:20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4g。(1)Ba(OH)2的电离方程式是 。 (2)A~B段发生反应的化学方程式是 。 (3)关于图中的说法正确的是 (填字母)。 A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和(4)BaSO4在水中的存在形式,同学们提出了不同的观点:A.只以BaSO4固体形式存在B.只以自由移动的和Ba2+形式存在C.主要以BaSO4固体形式存在,同时存在极少量自由移动的和Ba2+你支持观点 (填字母),证据是 (用文字和数据说明)。 答案 (1)Ba(OH)2Ba2++2OH-(2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O(3)BD(4)C 20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g,说明BaSO4主要以固体形式存在解析 (1)Ba(OH)2在水中完全电离,电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-。(2)AB段,Ba(OH)2和硫酸反应:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O。(3)AB段溶液的导电能力不断减弱,说明溶液中自由移动的离子减少,不能说明BaSO4不是电解质,A错误;B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,B正确;BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电,C错误;a时刻导电能力几乎为0,说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,D正确。第二节 离子反应第1课时 电解质的电离[核心素养发展目标] 1.理解电解质的概念,会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离,并会用电离方程式表示。3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。一、电解质1.物质的导电性实验思考1 带电粒子在电场作用下定向移动,可以形成电流。为什么金属能导电,而木棒、橡胶不能导电 用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析NaCl固体 灯泡不亮KNO3固体 灯泡不亮NaCl溶液 灯泡变亮KNO3溶液 灯泡变亮2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因:具有能__________、__________的粒子。(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl含有粒子 __________离子、__________离子粒子能否自由移动 __________能自由移动的原因 - 在水分子作用下,Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-结论:化合物能导电的状态为__________或__________。(3)带电荷粒子在导电时的移动方向当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时,带__________电荷的水合__________离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中,带__________电荷的__________离子向与电源正极相连的电极移动。3.电解质与非电解质思考2 现有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥稀盐酸 ⑦硫酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体请用序号填空:(1)上述状态下可导电的物质是__________。 (2)属于电解质的是__________。 (3)属于非电解质的是__________。 (4)上述状态下不能导电的电解质是__________。 1.判断正误(1)能导电的物质一定是电解质,电解质不一定能导电 ( )(2)铜丝、氯化钾溶液能导电,所以两者都是电解质 ( )(3)CO2、NH3都溶于水,其水溶液都能导电,所以CO2、NH3是电解质 ( )(4)硫酸钡难溶于水,其水溶液几乎不导电,硫酸钡不是电解质 ( )2.(2023·南京金陵中学高一期中)如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图,下列有关说法错误的是 ( )A.在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的B.NaCl是电解质C.图中的微粒a是水合钠离子D.NaCl固体熔化后也可以导电(1)电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。③能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质,如SO2、NH3等。(2)电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。二、电解质的电离1.电解质的电离(1)电离:电解质__________或__________时,形成__________的__________的过程。思考1 电离需要通电吗 (2)电离的表示方法——电离方程式①含义:表示电解质电离的式子。②书写要求:左边写电解质的化学式,右边写电离出的离子。③实例:HCl__________;NaCl__________;Ba(OH)2__________。思考2 已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大,电荷数越多,则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性实验装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时,则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是__________(填字母)。 A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.饱和石灰水中不断通入CO2D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液2.从电离角度认识酸、碱、盐1.判断正误(1)KHSO4在水溶液中可以电离出H+,所以KHSO4属于酸 ( )(2)化合物电离时有OH-生成的就是碱 ( )(3)化合物电离时,只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐 ( )(4)液态硫酸无法电离,只有在溶于水形成水溶液时才发生电离 ( )2.NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为____________________________________________。 1.下列叙述正确的是 ( )A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NaCl溶于水,在通电条件下才能发生电离C.石墨能导电,所以它是电解质D.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质2.(2023·广东茂名高一期中)下列电离方程式书写正确的是 ( )A.KClO3K++Cl-+3O2-B.FeFe2++3C.FeCl3Fe3++3Cl-D.SO4+3.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图1连接好线路,发现灯泡不亮;按照图2连接好线路,发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是 ( )A.硝酸钾固体不是电解质B.硝酸钾溶液是电解质C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在硝酸钾溶液中,水电离出了大量的离子4.(2024·福州高一检测)回答下列问题:(1)AlCl3在溶液中的电离方程式为__________。 KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式为__________。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中,闭合开关,电流表的示数为0.10 A,继续往溶液中添加适量醋酸钠固体,并用玻璃棒不断搅拌,电流表示数不断增大,最终示数为0.24 A,据此推测,在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是__________(填微粒符号,不考虑H+、OH-),醋酸钠在水溶液中的电离方程式为__________。答案精析一、1.思考1 金属内有可自由移动的电子，在电场作用下定向移动，形成电流。而木棒、橡胶中没有可自由移动的带电粒子。不导电 离子不能自由移动 导电 有自由移动的离子2.(1)自由移动 带电荷 (2)Na+、Cl- 水合钠 水合氯 Na+、Cl- 否 能 能 水溶液 熔融状态 (3)正 钠 负 氯3.水溶液里 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 水溶液里熔融状态下 化合物思考2 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧(4)①③⑦⑩应用体验1.(1)× (2)× (3)× (4)×2.C二、1.(1)溶于水 受热熔化 自由移动 离子思考1 电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，电离不需要通电。(2)③H++Cl- Na++Cl- Ba2++2OH-思考2 C解析 C项中饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入CO2后，CO2和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故选C。2.HNO3H++N H2SO42H++S 全部是H+ KOHK++OH- Ca(OH)2Ca2++2OH-全部是OH- NH4NO3N+N Al2(SO4)32Al3++3S 金属阳离子(或铵根离子) 酸根阴离子应用体验1.(1)× (2)× (3)× (4)√2.(1)NaHSO4Na++H++S(2)NaHSO4(熔融)Na++HS随堂演练 知识落实1.D 2.C 3.C4.(1)AlCl3Al3++3Cl- KAl(SO4)2K++Al3++2S(2)CH3COO-和Na+ CH3COONaCH3COO-+Na+(共68张PPT)电解质的电离第1课时第一章 第二节<<<核心素养发展目标1.理解电解质的概念,会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离,并会用电离方程式表示。3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。内容索引一、电解质二、电解质的电离课时对点练随堂演练 知识落实电解质><一1.物质的导电性实验一、电解质思考1 带电粒子在电场作用下定向移动,可以形成电流。为什么金属能导电,而木棒、橡胶不能导电 提示 金属内有可自由移动的电子,在电场作用下定向移动,形成电流。而木棒、橡胶中没有可自由移动的带电粒子。实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析 NaCl固体 灯泡不亮 _______ _________________KNO3固体 灯泡不亮NaCl溶液 灯泡变亮 _____ _________________KNO3溶液 灯泡变亮用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验不导电导电离子不能自由移动有自由移动的离子2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因:具有能 、 的粒子。(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因自由移动带电荷样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl含有粒子 ________ 离子、 离子 _________粒子能否自由移动 ____ ____ ____Na+、Cl-否水合钠水合氯Na+、Cl-能能样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl能自由移动的原因 - 在水分子作用下,Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-结论:化合物能导电的状态为 或 。水溶液熔融状态(3)带电荷粒子在导电时的移动方向当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时,带 电荷的水合 离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中,带 电荷的 离子向与电源正极相连的电极移动。正钠负氯3.电解质与非电解质水溶液里熔融状态下酸碱化合物盐水溶液里熔融状态下化合物思考2 现有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥稀盐酸 ⑦硫酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体请用序号填空:(1)上述状态下可导电的物质是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下不能导电的电解质是 。 ②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩1.判断正误(1)能导电的物质一定是电解质,电解质不一定能导电(2)铜丝、氯化钾溶液能导电,所以两者都是电解质(3)CO2、NH3都溶于水,其水溶液都能导电,所以CO2、NH3是电解质(4)硫酸钡难溶于水,其水溶液几乎不导电,硫酸钡不是电解质××××2.(2023·南京金陵中学高一期中)如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图,下列有关说法错误的是A.在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的B.NaCl是电解质C.图中的微粒a是水合钠离子D.NaCl固体熔化后也可以导电√在NaCl固体中Na+和Cl-有序紧密的排列在一起,溶于水或加热熔融形成自由移动的带电微粒,图中的微粒a是水合氯离子,故选C。归纳总结(1)电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。③能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质,如SO2、NH3等。归纳总结(2)电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。返回><二电解质的电离1.电解质的电离(1)电离:电解质 或 时,形成 的 的过程。思考1 电离需要通电吗 溶于水二、电解质的电离提示 电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程,电离不需要通电。受热熔化自由移动离子(2)电离的表示方法——电离方程式①含义:表示电解质电离的式子。②书写要求:左边写电解质的化学式,右边写电离出的离子。③实例:HCl=== ;NaCl=== ;Ba(OH)2=== 。H++Cl-Na++Cl-Ba2++2OH-思考2 已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大,电荷数越多,则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性实验装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时,则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。 A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.饱和石灰水中不断通入CO2D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液CC项中饱和石灰水中不断通入CO2,先生成碳酸钙沉淀和水,当二者恰好完全反应生成碳酸钙时,此时离子浓度几乎为0,灯泡熄灭,继续通入CO2后,CO2和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,溶液中离子浓度增大,灯泡变亮,故选C。2.从电离角度认识酸、碱、盐HNO3===H++NH2SO4===2H++S全部是H+KOH===K++OH-Ca(OH)2===Ca2++2OH-全部是OH-NH4NO3===N+NAl2(SO4)3===2Al3++3金属阳离子(或铵根离子)酸根阴离子1.判断正误(1)KHSO4在水溶液中可以电离出H+,所以KHSO4属于酸(2)化合物电离时有OH-生成的就是碱(3)化合物电离时,只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐(4)液态硫酸无法电离,只有在溶于水形成水溶液时才发生电离××√×2.NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_________________________。返回NaHSO4===Na++H++SNaHSO4(熔融)===Na++HS随堂演练 知识落实1.下列叙述正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NaCl溶于水,在通电条件下才能发生电离C.石墨能导电,所以它是电解质D.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质√12341234NaCl溶于水,在水分子的作用下发生电离,不需要通电,故B错误;石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;熔融的MgCl2能导电且是化合物,所以MgCl2是电解质,故D正确。12342.(2023·广东茂名高一期中)下列电离方程式书写正确的是A.KClO3===K++Cl-+3O2-B.Fe===Fe2++3C.FeCl3===Fe3++3Cl-D.SO4===+√3.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图1连接好线路,发现灯泡不亮;按照图2连接好线路,发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是A.硝酸钾固体不是电解质B.硝酸钾溶液是电解质C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在硝酸钾溶液中,水电离出了大量的离子1234√1234硝酸钾是电解质,但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电,硝酸钾溶液是混合物不是电解质。4.(2024·福州高一检测)回答下列问题:(1)AlCl3在溶液中的电离方程式为 。 KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式为 。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中,闭合开关,电流表的示数为0.10 A,继续往溶液中添加适量醋酸钠固体,并用玻璃棒不断搅拌,电流表示数不断增大,最终示数为0.24 A,据此推测,在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是 (填微粒符号,不考虑H+、OH-),醋酸钠在水溶液中的电离方程式为 。1234AlCl3===Al3++3Cl-KAl(SO4)2===K++Al3++2SCH3COO-和Na+CH3COONa===CH3COO-+Na+返回课时对点练题组一 电解质的判断1.(2024·云南玉溪高一统考)医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.医用酒精 B.葡萄糖溶液C.氯化钠溶液 D.NaOH稀溶液√123456789101112131415酒精、葡萄糖为非电解质,A、B错误;NaOH为电解质,但具有腐蚀性,不能用来擦拭皮肤,D错误。1234567891011121315142.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是A.它们研究的对象都是化合物B.它们的水溶液都能导电C.电解质一定能导电D.不导电的物质一定是非电解质√1234567891011121315143.(2023·江苏淮安淮阴中学高一月考)下列物质中,既能导电又属于电解质的是A.石墨 B.固体KNO3C.熔融NaCl D.稀硫酸√123456789101112131514石墨是单质,能导电,但不是电解质,A不选;固体KNO3是电解质,但是不能导电,B不选;熔融NaCl是电解质,熔融状态含有自由移动的离子,能导电,C选;稀硫酸能导电,为混合物,不是电解质,D不选。123456789101112131514题组二 电离及电离方程式的书写4.物质M在水溶液中发生电离:M===X2++2Y-,下列判断正确的是A.M可能是酸 B.X2+一定是金属离子C.Y-一定是OH- D.M一定属于盐√根据离子所带电荷数分析可知,X2+不是H+、N,必定为金属离子,A错误、B正确;Y-可能是OH-,也可能是Cl-、N等,故M可能是碱,也可能是盐,C、D错误。1234567891011121315145.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况,根据表中信息分析正确的是溶质 酸 盐 碱HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O电离出的离子 H+、Cl- H+、S Na+、Cl- Na+、H+、S N、Cl- Na+、OH- N、OH-123456789101112131514A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-√123456789101112131514NaHSO4在水溶液中能电离出H+,但不属于酸,A错误;NH4Cl属于盐,在水溶液中电离出的阳离子为N,而不是金属阳离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在水溶液中电离出的阳离子是N,而不是金属阳离子,D错误。1234567891011121315146.(2023·云南曲靖高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A.H2SO4===+B.NaHCO3===Na++H++C.BaCl2===Ba2++2Cl-D.Ca===Ca2++√123456789101112131514题组三 电解质的导电原理7.(2024·河北邢台高一检测)某同学利用生活中常见物品检验物质的导电性,实验装置如图所示,加入物质a后,观察到灯泡发光,a最可能是A.蔗糖 B.食盐C.陈醋 D.白酒√123456789101112131514蔗糖、乙醇是非电解质,食盐固体中离子不能自由移动,都不导电,A、B、D错误;陈醋是醋酸的水溶液,含有自由移动的离子,能导电,C正确。1234567891011121315148.把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中,不能使其导电性发生明显变化的是A.10 g氯化钠固体 B.10 g氢氧化钠固体C.10 g硫酸钡固体 D.10 g硝酸铜固体√因为硫酸钡固体难溶于水,不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化,导电性不会发生明显变化。1234567891011121315149.分类是一种比较好的方法,在学习中很重要,下列对物质的分类完全正确的一项是选项 电解质 非电解质 化合物 混合物A 稀硫酸 二氧化硫 干冰 澄清石灰水B 铜 盐酸 硫酸 自来水C 水 乙醇 臭氧 食盐水D 氯化钠 氨气 液氨 矿泉水√123456789101112131514稀硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A不符合题意;铜是单质,盐酸是混合物,二者既不是电解质也不是非电解质,B不符合题意;臭氧是单质,C不符合题意。12345678910111213151410.(2023·盐城高一期末)如图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是A.图示中 代表的离子是钠离子B.图a中氯化钠固体不能导电C.图b表示熔融NaCl能导电D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动√123456789101112131514Y与电源负极相连,阳离子向Y极移动, 代表的离子应是氯离子,故A错误;由题图a可知,干燥的NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动,因此NaCl固体不能导电,故B正确;由题图b可知,熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动,因此熔融NaCl能导电,故C正确;123456789101112131514由题图c可知,带负电荷的水合氯离子向X极移动,即向与电源正极相连的电极移动,故D正确。12345678910111213151411.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论,其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论,下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是A.CH3COO- B.HCC.OH- D.C2√123456789101112131514按照酸碱质子理论,CH3COO-只能结合H+转化为CH3COOH,属于碱,A错误;HC可以结合H+转化为H2CO3,属于碱,也可以释放H+转化为C,属于酸,B正确;OH-只能结合H+转化为H2O,属于碱,C错误;C2只能结合H+转化为HC2或H2C2O4,属于碱,D错误。12345678910111213151412.(2024·湖南常德一中高一月考)常温下,向某硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小C.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应D.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠√123456789101112131514加入硫酸铜固体后导电能力增强,所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液,A正确;M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体,使溶液质量减小,B正确;N点时导电能力几乎为0,所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点,C正确;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,导电能力应先基本不变,后上升,D错误。12345678910111213151413.根据题给信息,回答下列问题:(1)下列物质的电离方程式如下:HClO4===H++Cl;Ca(OH)2===Ca2++2OH-;Fe2(SO4)3===2Fe3++3S;Cu(NO3)2===Cu2++2N。属于酸的物质为 (写化学式,下同);属于碱的物质为 ;属于盐的物质为 。 HClO4Ca(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2123456789101112131514(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸),两碱(烧碱和纯碱)”。①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 ,依据是________ 。 ③写出烧碱的电离方程式: 。 纯碱盐酸盐酸是混合物NaOH===Na++OH-纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱;盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。12345678910111213151414.已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质,CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图:实验操作 灯泡亮度变化通入CO2以前 开始通入CO2时 恰好完全沉淀 沉淀完全后,继续通入过量的CO2 123456789101112131514(1)将实验现象填在下表空格中。亮由亮变暗熄灭又变亮123456789101112131514通入CO2之前,澄清石灰水中有Ca2+和OH-,故灯泡亮;通入CO2时,由于发生反应:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,溶液中离子浓度减小,所以灯泡变暗;继续通入CO2使Ca2+恰好完全沉淀时,导电性非常弱,灯泡熄灭;再通入CO2时发生反应:CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2电离出Ca2+和HC,离子浓度增大,故灯泡又变亮。123456789101112131514(2)下列四个图中, (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量,y轴表示导电能力)。 D123456789101112131514由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力也逐渐增大,当反应进行完全后,溶液导电能力基本保持不变,所以选D。12345678910111213151415.科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如,我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸,测得溶液导电能力的变化如图所示,回答下列问题:已知:20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4g。(1)Ba(OH)2的电离方程式是 。 Ba(OH)2===Ba2++2OH-Ba(OH)2在水中完全电离,电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH-。123456789101112131514(2)A~B段发生反应的化学方程式是 。 AB段,Ba(OH)2和硫酸反应:Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O。Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O123456789101112131514(3)关于图中的说法正确的是 (填字母)。 A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和BD123456789101112131514AB段溶液的导电能力不断减弱,说明溶液中自由移动的离子减少,不能说明BaSO4不是电解质,A错误;B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,B正确;BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电,C错误;a时刻导电能力几乎为0,说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,D正确。123456789101112131514(4)BaSO4在水中的存在形式,同学们提出了不同的观点:A.只以BaSO4固体形式存在B.只以自由移动的和Ba2+形式存在C.主要以BaSO4固体形式存在,同时存在极少量自由移动的和Ba2+你支持观点 (填字母),证据是______________________________________________________________(用文字和数据说明)。 C20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g,说明BaSO4主要以固体形式存在返回 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一章 第二节 第1课时 电解质的电离 学案.docx 第一章 第二节 第1课时 电解质的电离 教案.docx 第一章 第二节 第1课时 电解质的电离.pptx
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