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第2课时　离子反应
[核心素养发展目标]　1.通过实验事实认识离子反应,并掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
一、离子反应及发生的条件
1.实验探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。
现象 分析
生成白 色沉淀 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO42Na++S BaCl2Ba2++2Cl-
混合前溶液中的离子 Na2SO4:Na+、S BaCl2:Ba2+、Cl-
混合后溶液中的离子 Ba2+、S离子数目减少,Na+、Cl-离子数目不变
反应实质 S与Ba2+发生化学反应,生成难溶的BaSO4
2.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。
思考　下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒),不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液
(3)盐酸与碳酸钠溶液
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(6)锌与CuSO4溶液
提示　(1)能,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。
(2)能,H+与OH-反应生成H2O。
(3)能,H+与C反应生成CO2和H2O。
(4)能,CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。
(5)不能,因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
(6)能,Zn与Cu2+发生置换反应。
3.离子反应的实质
(1)从微观角度,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
离子反应发生的条件
特别提醒　离子反应除了复分解型外,还有其他类型,如有离子参加的置换反应等,这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。
1.(2023·北京西城外国语学校高一期中)下列各组物质不能发生离子反应的是 (　　)
A.NaOH溶液与盐酸
B.CuSO4溶液与NaOH溶液
C.Na2CO3溶液与BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液与HNO3溶液
答案　D
2.加入NaOH溶液后,下列溶液中的离子数目不会减少的是 (　　)
A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+
答案　C
解析　凡是能与OH-反应的离子,其数目均会减少,Cu2+、Fe3+、H+均可以与OH-反应;而S不与OH-反应,离子数目不会减少。
二、离子方程式
1.离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例:
(1)写:写出反应的化学方程式(必须根据实验事实):BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl。
(2)拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式:2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-。
(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:S+Ba2+BaSO4↓。
(4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则
思考1　仔细观察下列离子方程式,结合你写的离子方程式,思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气:Zn+2H+Zn2++H2↑
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
③将二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O
④铁置换硫酸铜溶液中的铜:Fe+Cu2+Fe2++Cu
⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合:NH3·H2O+CH3COOHCH3COO-+N+H2O
(1)讨论书写离子方程式时,哪些类型的物质应改写成离子形式 哪些物质直接写化学式
提示　强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式,而单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。
(2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律
提示　离子方程式书写时要注意电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)与质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。
特别提醒　①盐的溶解性:钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐见水无影踪;盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆);硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆);碳酸盐只溶钾、钠、铵;碱中只溶钾、钠、钡。
②对微溶物,如Ca(OH)2,如果反应物为澄清石灰水,应拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,则保留化学式Ca(OH)2。
③物质“拆分”原则:物质在离子方程式中“拆”与“不拆”,关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水,在溶液中以CaCO3固体的形式存在,故CaCO3写成化学式。
4.离子方程式的意义
思考2　写出下列反应的化学方程式和离子方程式:
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 HCl+NaOHNaCl+H2O H++OH-H2O
盐酸与氢氧化钾 HCl+KOHKCl+H2O H++OH-H2O
硫酸与氢氧化钠 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H++OH-H2O
强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水
根据上表,分析说明离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
思考3　 (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O;
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式:
H++OH-H2O。
(2)判断正误
①酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-H2O (　×　)
②H++OH-H2O仅表示强酸与强碱的中和反应 (　×　)
1.离子方程式Ba2++SBaSO4↓可能表示 (　　)
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
A.①② B.①②④
C.②③ D.①②③
答案　D
解析　氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,④不正确,①②③正确。
2.书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸:　　　　。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:　　　
　　　　。
(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液:　　　
　　　　。
(4)铁与稀硫酸反应生成氢气:　　　　。
答案　(1)MgO+2H+Mg2++H2O
(2)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
(3)C+2H+CO2↑+H2O
(4)Fe+2H+F+H2↑
1.(2024·河北廊坊高一月考)下列实验能发生离子反应的是 (　　)
A.CO还原氧化铜
B.硫酸与KCl溶液混合
C.Cu片放入ZnSO4溶液
D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
答案　D
解析　CO还原氧化铜,没有离子参加,不属于离子反应,A错误;硫酸与KCl溶液不发生反应,Cu片放入ZnSO4溶液不反应,B、C错误。
2.离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是 (　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH(醋酸)
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
答案　A
解析　由题给离子方程式知,相应的H+对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐,故排除⑤CH3COOH;另外,生成物中的Ba2+不能与酸根离子反应生成沉淀,由于Ba2+能与S反应生成BaSO4白色沉淀,从而排除②H2SO4和④NaHSO4。
3.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 (　　)
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与稀硝酸;BaCO3溶液与稀硝酸
D.石灰石与稀硝酸;石灰石与稀盐酸
答案　D
解析　A项,HCl可拆成离子形式,而H2CO3是弱酸,不能拆成离子,因此不能用同一离子方程式表示;B项,BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,水不能拆,因此不能用同一离子方程式表示;C项,Na2CO3能拆为碳酸根离子,而BaCO3不能拆,因此不能用同一离子方程式表示;D项,石灰石与稀硝酸反应和石灰石与稀盐酸反应的离子方程式都是CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。
4.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。
(1)Cu 2++2OH- Cu(OH)2↓
(2)2H++CCO2↑+H2O
(3)Cu 2++FeCu+Fe2+
答案　(答案不唯一,合理即正确)
(1)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
(2)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)CuSO4+FeCu +FeSO4
课时对点练
[分值:100分]
(选择题1~8题,每小题5分,9~12题,每小题7分,共68分)
题组一　离子反应及发生的条件
1.下列有关反应中不属于离子反应的是 (　　)
A.Na2CO3与澄清石灰水的反应
B.氢氧化铜与稀硫酸的反应
C.锌与氯化铜溶液的反应
D.CO2与生石灰的反应
答案　D
解析　CO2与生石灰反应生成碳酸钙的反应不是在溶液中进行,也没有离子参加反应。
2.对于离子反应,下列说法正确的是 (　　)
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
答案　C
解析　参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2HClZnCl2+H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+CuSO4FeSO4+Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质,而有些离子反应就不一定满足这些条件,如Fe+CuSO4FeSO4+Cu,D错误。
3.某同学在实验室进行如下实验:
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是 (　　)
A.Ⅰ 中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ 中的沉淀为CuCl2
C.Ⅲ 中反应的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑
D.Ⅲ 中发生的反应不是离子反应
答案　C
解析　Ⅰ 中虽无明显现象,但发生了离子反应:H++OH-H2O,A错误;Ⅱ 中发生的反应为Ba2++SBaSO4↓,沉淀为BaSO4,B错误;Ⅲ中的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑,C正确,D错误。
题组二　离子方程式
4.(2023·天津滨海田家炳中学高一期中)下列反应能用H++OH-H2O表示的是 (　　)
A.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
B.2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
C.NaOH+HClNaCl+H2O
D.Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O
答案　C
解析　CO2在离子方程式中保留化学式,反应的离子方程式为CO2+2OH-+H2O,A错误;该反应的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,B错误;氢氧化镁是难溶物,不能拆成离子形式,离子方程式为Mg(OH)2 +2H+Mg2++2H2O,D错误。
5.(2023·北京回民学校高一期中)下列化学方程式所表示的反应中,不能用Ca2++CaCO3↓表示的是 (　　)
A.Ca+K2CO3CaCO3↓+2KNO3
B.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
C.Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
D.K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH
答案　C
6.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 (　　)
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH-H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
B C+2H+CO2↑+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
C Ca2++CCaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
D Cu+2Ag+Cu2++2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl2
答案　C
解析　CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,改写错误,A不符合题意;BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,改写错误,B不符合题意。
7.(2023·广西柳州一中高一期中)下列溶液中的各组反应,可用同一离子方程式表示的是 (　　)
A.Na2O与稀盐酸,CuO与稀盐酸
B.NaOH溶液与HCl溶液,KOH溶液与CH3COOH溶液
C.MgCl2溶液与NaOH溶液,Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D.Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液,K2CO3溶液与足量HCl溶液
答案　D
解析　A项,前者离子方程式:Na2O+2H+2Na++H2O,后者离子方程式:CuO+2H+Cu2++H2O,错误;B项,前者离子方程式:OH-+H+H2O,后者离子方程式:OH-+CH3COOHH2O+CH3COO-,错误;C项,前者离子方程式:2OH-+Mg2+Mg(OH)2↓,后者离子方程式:2OH-+Mg2++Ba2++Mg(OH)2↓+BaSO4↓,错误;D项,两个反应均可用同一离子方程式表示:+2H+H2O+CO2↑,正确。
8.下表中对离子方程式的评价合理的是 (　　)
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+Cu(OH)2↓ 正确
答案　B
解析　H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故A错误;向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:MgCO3+2H+CO2↑+H2O+Mg2+,MgCO3不能拆成离子形式,故B正确;制备的是Fe(OH)3胶体,不能标有“↓”符号,故C错误;向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓,故D错误。
9.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 (　　)
①2OH-+CO2C+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-AgCl↓
④Fe+Cu2+Fe2++Cu
A.①③ B.②④ C.②③ D.没有
答案　D
解析　①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应,如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应;②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等物质的反应;③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应,如AgNO3与NaCl、HCl的反应;④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应,如Fe与CuSO4、CuCl2的反应。
10.(2023·长春高一期中)在稀H2SO4中分别加入下列物质,反应的离子方程式正确的是 (　　)
A.①2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.②H++OH-O
C.③Ba2+++OH-+H+H2O+BaSO4↓
D.④CH3COO-+H+CH3COOH
答案　D
解析　Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为Fe+2H+H2↑+Fe2+,A错误;一水合氨为弱碱,不能拆开写,正确的离子方程式为H++NH3·H2OH2O+NH,B错误;氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,C错误。
11.如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 (　　)
A.CO2+2OH-C+H2O
B.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
C.S+Ba2+BaSO4↓
D.Ba2++CBaCO3↓
答案　C
解析　CO2是酸性氧化物,与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O,A正确;NaOH溶液和CuSO4溶液混合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,B正确;CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,Ba2+和S反应生成BaSO4沉淀,正确的离子方程式应为Cu2++2OH-+Ba2++SCu(OH)2↓+BaSO4↓,C错误;Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合,Ba2+和C反应生成BaCO3沉淀,D正确。
12.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液可能是 (　　)
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.BaCl2、HCl、Na2SO4
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.CaCl2、HNO3、BaCl2
答案　B
解析　向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液生成BaCO3白色沉淀,再加入过量的硫酸生成BaSO4沉淀,所以不会看到沉淀溶解,A错误;向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液生成BaCO3白色沉淀,再加入过量的盐酸,生成氯化钡、水和二氧化碳气体,最后向溶液中加入硫酸钠溶液会生成硫酸钡白色沉淀,B正确;向Na2CO3溶液中加入氯化钙溶液生成CaCO3白色沉淀,再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体,最后加入氯化钠溶液不发生反应,C错误;向Na2CO3溶液中加入氯化钙溶液生成CaCO3白色沉淀,再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体,最后加入氯化钡溶液不发生反应,D错误。
13.(12分)(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为　　　　;
常用澄清石灰水检验CO2气体,离子方程式是　　　
　　　　。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是　　　
　　　　　　　　　;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是　　　　。
(3)菠菜中含有丰富的草酸钠(Na2C2O4),豆腐中含有较多的钙盐。若豆腐与菠菜一起烹饪,上述物质会发生复分解反应生成草酸钙沉淀等物质。写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2],写出相关反应的离子方程式:　　　
　　　　。
答案　(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O　Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　Fe+2H+Fe2++H2↑
(3)Ca2++C2CaC2O4↓
(4)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
14.(10分)氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、S)能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明　　　　。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加入　　　　　　　　　　,再加入　　　　　　　　　　　。
(3)探究结果为　　　　。
(4)反应的离子方程式为　　　　。
答案　(1)水不能使氧化铜溶解　(2)可溶性硫酸盐溶液　稀硫酸　(3)H+能溶解氧化铜,而H2O、S都不能使CuO溶解　(4)CuO+2H+Cu2++H2O
解析　在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液,固体不溶解,以证明CuO的溶解过程中S不起作用,然后再加入稀硫酸,固体溶解,从而证明CuO溶解是稀硫酸中的H+起作用。
15.(10分)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。
(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察　　　　　　　　　,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图1所示。
[实验过程与记录]
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置,向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量,边滴边振荡 　　　　(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的　　　　(填字母)曲线表示。
(3)写出该反应过程的离子方程式:　　　
　　　　。
答案　(1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗,直至熄灭,然后又逐渐变亮　(2)c　(3)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
解析　(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大,电荷数越多,则灯泡越亮,所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化,从而证明发生了离子反应;由现象分析:开始烧杯中只有电解质Ba(OH)2,灯泡变亮,随着H2SO4溶液的加入,析出沉淀,离子浓度下降,所以灯泡会逐渐变暗,当完全中和时,灯泡会熄灭,再加入H2SO4溶液,灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知,随着H2SO4的滴入,导电能力先降低后增加,但不会超过最初始的状态,故曲线c合理。(3)该过程中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和水,故离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。第2课时　离子反应
[核心素养发展目标]　1.通过实验事实认识离子反应,并掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
一、离子反应及发生的条件
1.实验探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。
现象 分析
生成白 色沉淀 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO4__________ BaCl2__________
混合前溶液中的离子 Na2SO4:__________ BaCl2:__________
混合后溶液中的离子 __________离子数目减少,__________离子数目不变
反应实质 S与Ba2+发生化学反应,生成难溶的__________
2.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是__________之间的反应,这样的反应属于离子反应。
思考　下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒),不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液
(3)盐酸与碳酸钠溶液
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(6)锌与CuSO4溶液
3.离子反应的实质
(1)从微观角度,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中__________的反应。
(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度__________。
离子反应发生的条件
特别提醒　离子反应除了复分解型外,还有其他类型,如有离子参加的置换反应等,这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。
1.(2023·北京西城外国语学校高一期中)下列各组物质不能发生离子反应的是 (　　)
A.NaOH溶液与盐酸
B.CuSO4溶液与NaOH溶液
C.Na2CO3溶液与BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液与HNO3溶液
2.加入NaOH溶液后,下列溶液中的离子数目不会减少的是 (　　)
A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+
二、离子方程式
1.离子方程式的概念
用实际参加反应的__________符号来表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例:
(1)写:写出反应的化学方程式(必须根据实验事实):____________________。
(2)拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式:______________________________。
(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:______________________________。
(4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则
思考1　仔细观察下列离子方程式,结合你写的离子方程式,思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气:Zn+2H+Zn2++H2↑
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
③将二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O
④铁置换硫酸铜溶液中的铜:Fe+Cu2+Fe2++Cu
⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合:NH3·H2O+CH3COOHCH3COO-+N+H2O
(1)讨论书写离子方程式时,哪些类型的物质应改写成离子形式 哪些物质直接写化学式
(2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律
特别提醒　①盐的溶解性:钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐见水无影踪;盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆);硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆);碳酸盐只溶钾、钠、铵;碱中只溶钾、钠、钡。
②对微溶物,如Ca(OH)2,如果反应物为澄清石灰水,应拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,则保留化学式Ca(OH)2。
③物质“拆分”原则:物质在离子方程式中“拆”与“不拆”,关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水,在溶液中以CaCO3固体的形式存在,故CaCO3写成化学式。
4.离子方程式的意义
思考2　写出下列反应的化学方程式和离子方程式:
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠
盐酸与氢氧化钾
硫酸与氢氧化钠
强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水
根据上表,分析说明离子方程式不仅可以表示__________的化学反应,还可以表示__________的离子反应。
思考3　 (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:______________________________;
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式:____________________。
(2)判断正误
①酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-H2O (　×　)
②H++OH-H2O仅表示强酸与强碱的中和反应 (　×　)
1.离子方程式Ba2++SBaSO4↓可能表示 (　　)
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
A.①② B.①②④
C.②③ D.①②③
2.书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸:________________________。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:________________________。
(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液:__________________________________。
(4)铁与稀硫酸反应生成氢气:____________________。
1.(2024·河北廊坊高一月考)下列实验能发生离子反应的是 (　　)
A.CO还原氧化铜
B.硫酸与KCl溶液混合
C.Cu片放入ZnSO4溶液
D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
2.离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是 (　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH(醋酸)
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
3.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 (　　)
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与稀硝酸;BaCO3溶液与稀硝酸
D.石灰石与稀硝酸;石灰石与稀盐酸
4.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。
(1)Cu 2++2OH- Cu(OH)2↓
(2)2H++CCO2↑+H2O
(3)Cu 2++FeCu+Fe2+
答案精析
一、
1.2Na++S　Ba2++2Cl-　Na+、S　Ba2+、Cl-　Ba2+、S　Na+、Cl-　BaSO4
2.离子
思考　(1)能，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。
(2)能，H+与OH-反应生成H2O。
(3)能，H+与C反应生成CO2和H2O。
(4)能，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。
(5)不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
(6)能，Zn与Cu2+发生置换反应。
3.(1)相互交换离子　(2)减小
应用体验
1.D　2.C
二、
1.离子
2.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl　(2)2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-　(3)S+Ba2+BaSO4↓
3.思考1　(1)强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式，而单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。
(2)离子方程式书写时要注意电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)与质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。
4.思考2　HCl+NaOHNaCl+H2O　H++OH-H2O　HCl+KOHKCl+H2O　H++OH-H2O
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O　H++OH-H2O
某个具体　同一类型
思考3　 (1)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O　H++OH-H2O　(2)①×　②×
应用体验
1.D　
2.(1)MgO+2H+Mg2++H2O
(2)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
(3)C+2H+CO2↑+H2O
(4)Fe+2H+F+H2↑
随堂演练　知识落实
1.D
2.A　[由题给离子方程式知，相应的H+对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，生成物中的Ba2+不能与酸根离子反应生成沉淀，由于Ba2+能与S反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除②H2SO4和④NaHSO4。]
3.D
4.(答案不唯一，合理即正确)
(1)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
(2)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)CuSO4+FeCu +FeSO4(共67张PPT)
离子反应
第2课时
第一章　第二节
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核心素养
发展目标
1.通过实验事实认识离子反应,并掌握离子反应发生的条件。
2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
内容索引
一、离子反应及发生的条件
二、离子方程式
课时对点练
随堂演练　知识落实
离子反应及发生的条件
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一
1.实验探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。
一、离子反应及发生的条件
现象 分析
生成白 色沉淀 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO4===___________
BaCl2===___________
混合前溶液中的离子 Na2SO4:___________
BaCl2:__________
2Na++S
Ba2++2Cl-
Na+、S
Ba2+、Cl-
现象 分析
生成白 色沉淀 混合后溶液中的离子 ____________离子数目减少,______
离子数目不变
反应实质 S与Ba2+发生化学反应,生成难溶的_______
Ba2+、S
Na+、
Cl-
BaSO4
2.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应,这样的反应属于离子反应。
离子
思考　下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒),不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液
(3)盐酸与碳酸钠溶液
提示　能,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。
提示　能,H+与OH-反应生成H2O。
提示　能,H+与C反应生成CO2和H2O。
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(6)锌与CuSO4溶液
提示　能,CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。
提示　不能,因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
提示　能,Zn与Cu2+发生置换反应。
3.离子反应的实质
(1)从微观角度,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中 的反应。
(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。
相互交换离子
减小
归纳总结
离子反应发生的条件
特别提醒　离子反应除了复分解型外,还有其他类型,如有离子参加的置换反应等,这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。
1.(2023·北京西城外国语学校高一期中)下列各组物质不能发生离子反应的是
A.NaOH溶液与盐酸
B.CuSO4溶液与NaOH溶液
C.Na2CO3溶液与BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液与HNO3溶液
√
2.加入NaOH溶液后,下列溶液中的离子数目不会减少的是
A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+
√
凡是能与OH-反应的离子,其数目均会减少,Cu2+、Fe3+、H+均可以与OH-反应;而S不与OH-反应,离子数目不会减少。
返回
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<
二
离子方程式
1.离子方程式的概念
用实际参加反应的 符号来表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例:
(1)写:写出反应的化学方程式(必须根据实验事实):___________________
_______________。
(2)拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式:_____________________
______________________。
离子
二、离子方程式
BaCl2+Na2SO4===
BaSO4↓+2NaCl
2Na++S+Ba2++2Cl-
===BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:______
_________________。
(4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
S
+Ba2+===BaSO4↓
3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则
思考1　仔细观察下列离子方程式,结合你写的离子方程式,思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气:Zn+2H+===Zn2++H2↑
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
③将二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
④铁置换硫酸铜溶液中的铜:Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合:NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-
+N+H2O
(1)讨论书写离子方程式时,哪些类型的物质应改写成离子形式 哪些物质直接写化学式
提示　强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式,而单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。
(2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律
提示　离子方程式书写时要注意电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)与质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。
特别提醒　①盐的溶解性:钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐见水无影踪;盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆);硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆);碳酸盐只溶钾、钠、铵;碱中只溶钾、钠、钡。
②对微溶物,如Ca(OH)2,如果反应物为澄清石灰水,应拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,则保留化学式Ca(OH)2。
③物质“拆分”原则:物质在离子方程式中“拆”与“不拆”,关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水,在溶液中以CaCO3固体的形式存在,故CaCO3写成化学式。
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 _________________________ ________________
盐酸与氢氧化钾 ________________________ ________________
硫酸与氢氧化钠 _______________________________ ________________
强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水
4.离子方程式的意义
思考2　写出下列反应的化学方程式和离子方程式:
HCl+NaOH===NaCl+H2O
H++OH-===H2O
HCl+KOH===KCl+H2O
H++OH-===H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
H++OH-===H2O
根据上表,分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应,还可以表示 的离子反应。
某个具体
同一类型
思考3　 (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_____________
________________________;
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式:_______________。
(2)判断正误
①酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-===H2O
②H++OH-===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应
2H++S+Ba2+
+2OH-===BaSO4↓+2H2O
H++OH-===H2O
×
×
1.离子方程式Ba2++S===BaSO4↓可能表示
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
A.①② B.①②④
C.②③ D.①②③
√
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===
BaSO4↓+2H2O,④不正确,①②③正确。
2.书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸:　　 　　。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:_________________________
_____。
(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液:　 　　 　　　　。
(4)铁与稀硫酸反应生成氢气:　　　 　。
MgO+2H+===Mg2++H2O
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑
C+2H+===CO2↑+H2O
Fe+2H+===F+H2↑
+H2O
返回
随堂演练　知识落实
1.(2024·河北廊坊高一月考)下列实验能发生离子反应的是
A.CO还原氧化铜
B.硫酸与KCl溶液混合
C.Cu片放入ZnSO4溶液
D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
√
1
2
3
4
CO还原氧化铜,没有离子参加,不属于离子反应,A错误;
硫酸与KCl溶液不发生反应,Cu片放入ZnSO4溶液不反应,B、C错误。
1
2
3
4
2.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH(醋酸)
A.①③ B.①④⑤
C.②④⑤ D.①⑤
√
由题给离子方程式知,相应的H+对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐,故排除⑤CH3COOH;另外,生成物中的Ba2+不能与酸根离子反应生成沉淀,由于Ba2+能与S反应生成BaSO4白色沉淀,从而排除②H2SO4和④NaHSO4。
3.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与稀硝酸;BaCO3溶液与稀硝酸
D.石灰石与稀硝酸;石灰石与稀盐酸
1
2
3
4
√
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2
3
4
A项,HCl可拆成离子形式,而H2CO3是弱酸,不能拆成离子,因此不能用同一离子方程式表示;
B项,BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,水不能拆,因此不能用同一离子方程式表示;
C项,Na2CO3能拆为碳酸根离子,而BaCO3不能拆,因此不能用同一离子方程式表示;
1
2
3
4
D项,石灰石与稀硝酸反应和石灰石与稀盐酸反应的离子方程式都是CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。
4.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。
(1)Cu 2++2OH-===Cu(OH)2↓
(2)2H++C===CO2↑+H2O
(3)Cu 2++Fe===Cu+Fe2+
1
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3
4
答案　(答案不唯一,合理即正确)
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
答案　H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O
答案　CuSO4+Fe===Cu +FeSO4
返回
课时对点练
题组一　离子反应及发生的条件
1.下列有关反应中不属于离子反应的是
A.Na2CO3与澄清石灰水的反应
B.氢氧化铜与稀硫酸的反应
C.锌与氯化铜溶液的反应
D.CO2与生石灰的反应
√
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CO2与生石灰反应生成碳酸钙的反应不是在溶液中进行,也没有离子参加反应。
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2.对于离子反应,下列说法正确的是
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
√
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参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;
离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+CuSO4===FeSO4
+Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;
复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质,而有些离子反应就不一定满足这些条件,如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,D错误。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体放出
1
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3.某同学在实验室进行如下实验:
以下结论正确的是
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不
反应
B.Ⅱ中的沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H+
+Zn===Zn2++H2↑
D.Ⅲ 中发生的反应不是离子反应
√
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14
Ⅰ中虽无明显现象,但发生了离子反应:H++OH-===H2O,A错误;
Ⅱ中发生的反应为Ba2++S===BaSO4↓,沉淀为BaSO4,B错误;
Ⅲ中的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑,C正确,D错误。
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题组二　离子方程式
4.(2023·天津滨海田家炳中学高一期中)下列反应能用H++OH-===H2O表示的是
A.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
B.2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl
C.NaOH+HCl===NaCl+H2O
D.Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O
√
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14
CO2在离子方程式中保留化学式,反应的离子方程式为CO2+2OH-===+H2O,A错误;
该反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓,B错误;
氢氧化镁是难溶物,不能拆成离子形式,离子方程式为Mg(OH)2 +2H+
===Mg2++2H2O,D错误。
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5.(2023·北京回民学校高一期中)下列化学方程式所表示的反应中,不能用Ca2++===CaCO3↓表示的是
A.Ca+K2CO3===CaCO3↓+2KNO3
B.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
C.Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
D.K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH
√
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH-===H2O CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
B C+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
C Ca2++C===CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3
D Cu+2Ag+===Cu2++2Ag Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
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14
6.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
√
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14
CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O,改写错误,A不符合题意;
BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O,改写错误,B不符合题意。
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7.(2023·广西柳州一中高一期中)下列溶液中的各组反应,可用同一离子方程式表示的是
A.Na2O与稀盐酸,CuO与稀盐酸
B.NaOH溶液与HCl溶液,KOH溶液与CH3COOH溶液
C.MgCl2溶液与NaOH溶液,Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D.Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液,K2CO3溶液与足量HCl溶液
√
A项,前者离子方程式:Na2O+2H+===2Na++H2O,后者离子方程式:CuO+
2H+===Cu2++H2O,错误;
B项,前者离子方程式:OH-+H+===H2O,后者离子方程式:OH-+CH3COOH
===H2O+CH3COO-,错误;
C项,前者离子方程式:2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓,后者离子方程式:2OH-+Mg2++Ba2++===Mg(OH)2↓+BaSO4↓,错误;
D项,两个反应均可用同一离子方程式表示:+2H+===H2O+CO2↑,正确。
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选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+===CO2↑+ H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++ 3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓ 正确
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8.下表中对离子方程式的评价合理的是
√
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H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓
+2H2O,故A错误;
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:MgCO3+2H+===CO2↑+H2O+Mg2+,
MgCO3不能拆成离子形式,故B正确;
制备的是Fe(OH)3胶体,不能标有“↓”符号,故C错误;
向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓,故D错误。
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9.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
①2OH-+CO2===C+H2O
②Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
A.①③ B.②④ C.②③ D.没有
√
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①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应,如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应;②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等物质的反应;③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应,如AgNO3与NaCl、HCl的反应;④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应,如Fe与CuSO4、CuCl2的反应。
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10.(2023·长春高一期中)在稀H2SO4中分别加入下列物质,反应的离子方程式正确的是
A.①2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.②H++OH-===H2O
C.③Ba2+++OH-+H+===H2O+BaSO4↓
D.④CH3COO-+H+===CH3COOH
√
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Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正
确的离子方程式为Fe+2H+===H2↑+Fe2+,
A错误;
一水合氨为弱碱,不能拆开写,正确的离子方程式为H++NH3·H2O===
H2O+,B错误;
氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,正确的离子方程式为Ba2++
2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,C错误。
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11.如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
A.CO2+2OH-===C+H2O
B.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
C.S+Ba2+===BaSO4↓
D.Ba2++C===BaCO3↓
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CO2是酸性氧化物,与NaOH
溶液反应生成Na2CO3和H2O,
A正确;
NaOH溶液和CuSO4溶液混合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,B正确;
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,Ba2+和S反应生成BaSO4沉淀,正确的离子方程式应为Cu2++2OH-+Ba2++
S===Cu(OH)2↓+BaSO4↓,C错误;
Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合,Ba2+和C反应生成BaCO3沉淀,D正确。
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12.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液可能是
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.BaCl2、HCl、Na2SO4
C.CaCl2、HNO3、NaCl D.CaCl2、HNO3、BaCl2
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向Na2CO3溶液中加入
BaCl2溶液生成BaCO3
白色沉淀,再加入过量的硫酸生成BaSO4沉淀,所以不会看到沉淀溶解,A错误;
向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液生成BaCO3白色沉淀,再加入过量的盐酸,生成氯化钡、水和二氧化碳气体,最后向溶液中加入硫酸钠溶液会生成硫酸钡白色沉淀,B正确;
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向Na2CO3溶液中加入
氯化钙溶液生成CaCO3
白色沉淀,再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体,最后加入氯化钠溶液不发生反应,C错误;
向Na2CO3溶液中加入氯化钙溶液生成CaCO3白色沉淀,再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体,最后加入氯化钡溶液不发生反应,D错误。
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13.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为　　 　　;常用澄清石灰水检验CO2气体,离子方程式是　　　 　　　　。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是　　 　　。
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe+2H+===Fe2++H2↑
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(3)菠菜中含有丰富的草酸钠(Na2C2O4),豆腐中含有较多的钙盐。若豆腐与菠菜一起烹饪,上述物质会发生复分解反应生成草酸钙沉淀等物质。写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式:_________________
　　　　　。
(4)洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2],写出相关反应的离子方程式:　 　___ _
　　 　　。
Ca2++C2===
CaC2O4↓
CaCO3+2H+===Ca2++H2O
+CO2↑,Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
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14.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、S)能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明　　 　　。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进
行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,
则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加入_________________,再加入_______。
水不能使氧化铜溶解
可溶性硫酸盐溶液
稀硫酸
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(3)探究结果为______________________________
　　。
(4)反应的离子方程式为　　 　　。
H+能溶解氧化铜,而H2O、S都
不能使CuO溶解
CuO+2H+===Cu2++H2O
在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液,固体不溶解,以证明CuO的溶解过程中S不起作用,然后再加入稀硫酸,固体溶解,从而证明CuO溶解是稀硫酸中的H+起作用。
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15.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。
(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察　　　　　　　　,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。
灯泡的明暗程度
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[实验装置]如图1所示。
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[实验过程与记录]
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置,向烧杯中加入 25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量,边滴边振荡 _____________________________________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
灯泡由明变暗,直至熄灭,然后又逐渐变亮
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溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大,电荷数越多,则灯泡越亮,所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化,从而证明发生了离子反应;由现象分析:开始烧杯中只有电解质Ba(OH)2,灯泡变亮,随着H2SO4溶液的加入,
析出沉淀,离子浓度下降,所以灯泡会逐渐变暗,当完全中和时,灯泡会熄灭,再加入H2SO4溶液,灯泡会逐渐变亮。
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(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的　　(填字母)曲线表示。
c
根据现象可知,随着H2SO4的滴入,导电能力先降低后增加,但不会超过最初始的状态,故曲线c合理。
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(3)写出该反应过程的离子方程式:_______________________________
　　　 。
2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓
该过程中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和水,故离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。
+2H2O
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