资源简介 第2课时 氧化剂和还原剂[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念,熟知常见的氧化剂和还原剂,理清相关概念间的关系,促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性,学会分析预测物质具有的氧化性或还原性,建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。一、氧化剂和还原剂1.氧化还原反应的相关概念思考1 用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2提示 (1)氧化剂与还原剂氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低,即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高,即失去电子(或电子对偏离)的物质。(2)氧化产物与还原产物氧化产物:还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物:氧化剂得到电子被还原的产物。(3)氧化性与还原性氧化性:氧化剂具有的性质,即物质得电子的性质,越容易得电子,氧化性越强。还原性:还原剂具有的性质,即物质失电子的性质,越容易失电子,还原性越强。思考2 已知下列三个反应:①H2O2+H2S2H2O+S↓②H2O2+Cl22HCl+O2③2H2O22H2O+O2↑(1)反应①中,H2O2中氧元素的化合价由-1价降低到-2价,所以H2O2做氧化剂,H2O是还原产物。(2)从氧化剂、还原剂的角度,分析反应②、③中,H2O2的作用。提示 反应②中H2O2做还原剂,反应③中H2O2既做氧化剂又做还原剂。2.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质:如Cl2、O2等。②变价元素的高价态化合物:如KMnO4、FeCl3、HNO3等。③过氧化物:如Na2O2、H2O2等。④其他:如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质:如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质:如H2、S、C等。③含有较低价态元素的化合物:如CO、SO2等。④其他:如浓盐酸、NH3等。3.氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛存在于生产和生活中,其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响;易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。思考3 汽车尾气系统中均安装了催化转化器,在催化转化器中,汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应,如果是,请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。提示 (1)2NO+2CON2+2CO2。(2)上述反应是氧化还原反应,其中氧化剂是NO,还原剂是CO,氧化产物是CO2,还原产物是N2。1.下列物质属于常见氧化剂的一组是 ( )A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2答案 A解析 常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。2.(2024·广东鹤山一中高一段考)在下列反应中,水做还原剂的是 ( )A.2F2+2H2O4HF+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.Cl2+H2OHCl+HClOD.CO2+H2OH2CO3答案 A解析 F元素的化合价降低,水中O元素的化合价升高,则水为还原剂,A正确;水中H元素的化合价降低,水为氧化剂,B错误;只有Cl元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,C错误;没有元素的化合价变化,D错误。二、氧化性、还原性强弱比较1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系(1)氧化性:物质越易得电子,氧化性越强。(2)还原性:物质越易失电子,还原性越强。特别提醒 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关,与得失电子的多少无关。2.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,金属还原性:Fe>Cu。在反应中Fe是还原剂,Cu是还原产物。(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物即比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。思考1 根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。(1)①2Fe+3Cl22FeCl3、②Fe+SFeSCl2的氧化性 S,理由是 。 (2)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2的氧化性 KMnO4,理由是 。 答案 (1)大于 Fe被Cl2氧化成+3价,而S只能将其氧化成+2价 (2)小于 MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应,前者需要加热,而后者不需要思考2 已知下列反应:①Cl2+2NaBr2NaCl+Br2②2KI+Br22KBr+I2③Na2S+I22NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是 。 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应 (填“能”或“否”)。 (4)判断I2与NaBr能否共存 (填“能”或“否”)。 答案 (1)>I->Br->Cl- (2)Cl2>Br2>I2>S (3)能 (4)能解析 (1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由反应①知还原性:Br->Cl-,由反应②知还原性:I->Br-,由反应③知还原性:S2->I-,即还原性:S2->I->Br->Cl-。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由①得氧化性:Cl2>Br2,由②得氧化性:Br2>I2,由③得氧化性:I2>S,故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性:Cl2>S,故Cl2与Na2S能发生反应:Cl2+Na2S2NaCl+S↓。(4)由(2)知氧化性:Br2>I2,故I2与NaBr不能反应,则I2与NaBr能共存。1.(2023·成都高一检测)根据反应O2+2H2S2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的氧化性强弱,正确的是 ( )A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S答案 A解析 在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,在反应O2+2H2S2S↓+2H2O中,氧化性:O2>S;在反应Na2S+I22NaI+S↓中,氧化性:I2>S;在反应4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O中,氧化性:O2>I2,因此,氧化性:O2>I2>S。2.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应不能发生的是 ( )A.Br2+2I-2Br-+I2B.Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+C.2Fe3++2I-2Fe2++I2D.2Fe3++2Br-2Fe2++Br2答案 D解析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性:Fe3+判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法已知物质的氧化性或还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。(1)先假设反应成立。(2)然后根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,列出假设反应中的上述关系。(3)结合题干信息判断该结论是否符合事实,若符合事实,则假设成立;反之,则不成立。1.(2024·福建三明一中高一段考)下列物质不属于常见的氧化剂的是 ( )A.O2 B.KI C.KClO3 D.HClO答案 B解析 KI中碘离子处于碘元素的最低价,具有还原性,是常见还原剂,故选B。2.(2024·江苏盐城伍佑中学高一联考)实现下列物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4C.KClO3→O2 D.CO2→C答案 A解析 A项,Fe元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂;B项,反应中没有化合价的变化,不是氧化还原反应;C项,在加热条件下可分解生成氧气,不需要加入氧化剂;D项,C元素的化合价降低,发生了还原反应,需要加入还原剂。3.常温下,发生下列几种反应:①16H++10Cl-+2Mn2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③2Br-+Cl2Br2+2Cl-根据上述反应,判断下列结论错误的是 ( )A.溶液中可发生:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-B.Cl2在①③反应中均为氧化剂C.氧化性强弱的顺序为Mn>Cl2>Br2>Fe3+D.Mn2+是Mn的还原产物答案 B解析 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可得氧化性:Mn>Cl2>Br2>Fe3+。若反应Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-可发生,则可得氧化性:Cl2>Fe3+,符合上述规律,A、C正确;在反应①中Cl2是氧化产物,而在反应③中Cl2做氧化剂,B错误;反应①中,Mn做氧化剂,发生还原反应,Mn2+为还原产物,D正确。4.(1)从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。①铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中, 的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性较强。 ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl-、H+中, 具有氧化性, 的氧化性较强。 (2)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。①该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 。 ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目: 。 答案 (1)①Fe Ag+ ②Cl2、H+ Cl2(2)①KIO3 I2②解析 (1)①铁钉浸入CuSO4溶液中,发生的反应是Fe+Cu2+Fe2++Cu,则还原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+;铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu+2Ag+Cu2++2Ag,则还原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,从而可得还原性:Fe>Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。②铁在氯气中燃烧的反应是2Fe+3Cl22FeCl3,氧化剂是Cl2,铁和盐酸发生反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,氧化剂是H+,故Cl2和H+具有氧化性,氧化性较强的是Cl2。(2)①分析元素化合价变化可知:KIO3是氧化剂,氧化产物是I2。②KIO3中I元素由+5价降低到0价,KI中I元素由-1价升高到0价,结合得失电子守恒,用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。课时对点练 [分值:100分](选择题1~12题,每小题5分,共60分)题组一 氧化剂、还原剂等概念的考查1.下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是 ( )A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe答案 C解析 A中的物质常做氧化剂;B中的氧气,D中的KClO3、MnO2都常做氧化剂。2.(2024·河北邢台高一检测)下列物质中没有表现还原性的是 ( )A.Si→SiO2 B.H2S→SO2C.SO2→SO3 D.HNO3→NO答案 D解析 HNO3→NO,氮元素化合价降低,硝酸作氧化剂,体现氧化性,故选D。3.在下列反应中硫元素只显氧化性的是 ( )A.2Al+3SAl2S3B.H2SH2+SC.S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑D.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O答案 A解析 2Al+3SAl2S3反应中,S元素化合价由0价降为-2价,显氧化性,故选A;H2SH2+S反应中,S元素化合价由-2价升为0价,显还原性,故不选B;S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑反应中,单质硫中S元素化合价由0价升至+4价,显还原性,H2SO4中S元素化合价由+6价降至+4价,显氧化性,S元素既显氧化性又显还原性,故不选C;3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中,S元素化合价部分由0价升高为+4价、部分由0价降低为-2价,S元素既显氧化性又显还原性,故不选D。4.(2023·南京金陵中学高一期中)SiO2在高温下被C还原,这是“从沙滩到用户”的第一步反应:SiO2+2CSi+2CO↑,该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为 ( )A.1∶2 B.2∶1 C.5∶2 D.2∶5答案 A解析 SiO2中Si从+4价降低到0价,化合价降低做氧化剂,C从0价升高到+2价,化合价升高做还原剂;故氧化剂与还原剂的数目之比为1∶2。5.下列对溶液中的反应:X+2Y3+X2++2Y2+的叙述正确的是 ( )①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+强A.②④⑥ B.①③④C.②⑤ D.①③⑤⑥答案 D解析 在该反应中,X元素的化合价升高,做还原剂,发生氧化反应,被氧化,X2+是氧化产物;Y元素的化合价降低,Y3+做氧化剂,发生还原反应,被还原,Y2+是还原产物;氧化剂Y3+的氧化性比氧化产物X2+强。题组二 氧化性、还原性强弱比较6.(2023·郑州高一调研)有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:①A2++BB2++A②A2++CC2++A③B2++CC2++B④C2++DD2++C由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ( )A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+C.还原性:A>B>C>DD.还原性:D>B>C>A答案 A解析 根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物判断。由反应①得氧化性:A2+>B2+,还原性:B>A;由反应②得氧化性:A2+>C2+,还原性:C>A;由反应③得氧化性:B2+>C2+,还原性:C>B;由反应④得氧化性:C2+>D2+,还原性:D>C;综上所述,氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+,还原性:D>C>B>A。7.(2024·辽宁朝阳一中高一月考)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是 ( )A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2+++4H+B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.O2+2HClH2O2+Cl2D.2Fe3++2I-2Fe2++I2答案 C解析 若反应可以发生,则还原性:SO2>Fe2+,与已知相符,A正确;若反应可以发生,则还原性:SO2>I-,与已知相符,B正确;若反应可以发生,则还原性:Cl->H2O2,与已知不符,C错误;若反应可以发生,则还原性:I->Fe2+,与已知相符,D正确。8.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,分别发生反应:SO2+2Fe3++2H2OS+4H++2Fe2+,Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是 ( )A.Cr2不能将SO2氧化B.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2C.氧化性:Cr2>Fe3+>SD.两个反应中Fe3+均表现出还原性答案 C9.(2023·广东信宜二中高一期中)实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 ( )A.NH4Cl中的氮元素被氧化B.NaNO2是氧化剂C.每生成1分子N2,转移电子的个数为6D.还原性:NH4Cl>N2答案 C解析 在该反应中,NH4Cl中N元素由-3价变为N2中的0价,化合价升高3价,失去3个电子,NH4Cl做还原剂;NaNO2中N元素由+3价变为N2中的0价,化合价降低3价,得到3个电子,NaNO2做氧化剂,生成1分子N2,转移电子的个数为3,A、B正确,C错误。10.(2023·陕西西乡一中高一期中)汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应,生成两种无毒气体。下列说法错误的是 ( )A.上述反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2B.氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1C.催化转化过程,还原剂是NO,被氧化的是COD.每生成2个CO2分子,转移4个电子答案 C解析 根据题意CO和NO在催化剂、高温条件下反应,生成CO2、N2,反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2,A正确;在反应中,CO做还原剂被氧化,NO做氧化剂被还原,CO2为氧化产物,N2为还原产物,氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1,B正确,C错误;每生成2个CO2分子,转移4个电子,D正确。11.某化学兴趣小组进行如下实验:实验① 向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体Cl2;实验② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2,溶液变为棕黄色的FeCl3溶液;实验③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A.上述实验证明氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.Cl2不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性答案 A解析 提取题目信息,总结成下表:实验 反应物 生成物① 氧化剂:Mn 还原剂:Cl- 氧化产物:Cl2② 氧化剂:Cl2 还原剂:Fe2+ 氧化产物:Fe3+③ 氧化剂:Fe3+ 还原剂:I- 氧化产物:I2依据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可以判断氧化性由强到弱的顺序是Mn>Cl2>Fe3+>I2,因此A项正确,B、C、D项均错误,其中D为易错选项,Fe2+为中间价态,确实既有氧化性又有还原性,但是在实验②中它只作还原剂,只体现还原性。12.有下列三个反应:①Cl2+2FeCl22FeCl3②2Fe3++2I-2Fe2++I2③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是 ( )A.①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2B.氧化性:Co2O3C.根据反应①②可以推测反应:Cl2+2KI2KCl+I2可能发生D.在反应③中HCl做还原剂,在反应过程中全部被氧化答案 C解析 ①中Cl2为氧化剂,Fe2+为还原剂,Fe3+为氧化产物,Cl-为还原产物;②中Fe3+为氧化剂,I-为还原剂,Fe2+为还原产物,I2为氧化产物;③中Co2O3为氧化剂,HCl为还原剂,CoCl2为还原产物,Cl2为氧化产物,A错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知,氧化性:Co2O3>Cl2>Fe3+,B错误;根据反应①②可知,氧化性:Cl2>Fe3+>I2,因此反应Cl2+2KI2KCl+I2可以发生,C正确;在反应③中,每6个HCl参加反应,有2个HCl做还原剂被氧化,4个HCl起到酸的作用,D错误。13.(14分)(2024·重庆黔江中学高一月考)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,故维生素C具有 性(填“氧化”或“还原”,下同),在反应过程中维生素C发生 反应。 (2)黑火药是我国古代的四大发明之一,爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是 ,还原产物是 ,生成1个N2转移电子的数目为 。 (3)高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接钢轨。其原理是该反应放出大量的热,置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里,冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为 , 其中被还原的物质是 (填化学式)。 答案 (1)还原 氧化 (2)C K2S、N2 12(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Fe2O3解析 (1)Fe3+转变为Fe2+,Fe3+表现氧化性,则维生素C具有还原性,发生氧化反应。(2)S单质为0价,化合价降低到-2价,得到2个电子,发生还原反应做氧化剂,KNO3中N元素为+5价,化合价降低,得到10个电子生成1个N2,发生还原反应做氧化剂,C单质为0价,失去4个电子生成CO2,发生氧化反应做还原剂,当生成1个N2转移12个电子。(3)铝与氧化铁生成铁和氧化铝,铝做还原剂,氧化铁做氧化剂。14.(12分)《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片,其薄如纸,熔硫黄涂木片顶端分许,名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。已知反应:K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(1) (填元素名称)元素被氧化, (填化学式,下同)是氧化剂。 (2) 是氧化产物, 发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为 。 (4)该反应中每生成3个Cl2转移 个电子。 答案 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4 (4)6解析 (1)反应中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价,被氧化;K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价,被还原,K2Cr2O7是氧化剂。(2)HCl→Cl2,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应,有6个HCl分子被氧化,生成3个Cl2分子,另外8个HCl分子起酸的作用,所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为3∶4。(4)部分氯元素的化合价由-1价变到0价,故生成3个Cl2转移电子个数为6。15.(14分)(1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应:反应Ⅰ:HgS+O2Hg+SO2反应Ⅱ:4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4①反应Ⅰ中,还原产物是 ,反应中每生成1个SO2,转移 个电子。 ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目: 。 (2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为 。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图:①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 ;反应Ⅱ中的氧化产物是 。 ②与传统消毒剂Cl2比较,NaClO2消毒效率是Cl2的 倍(产物视为Cl-,以单位质量得到的电子数表示,结果精确到0.01)。 答案 (1)①Hg、SO2 6②(2)1∶3 (3)①2∶1 O2 ②1.57解析 (1)①HgS中Hg的化合价由+2价降低到0价,O2中O的化合价由0价降低到-2价,所以还原产物是Hg、SO2;HgS中S的化合价由-2价变成+4价,所以每生成1个SO2,转移6个电子。②氧化还原反应中得失电子守恒,HgS中S的化合价由-2价变成+6价,Hg的化合价由+2价变成0价,所以反应以双线桥法表示为。(2)从化学方程式的计量系数可看出,参与反应的NH3有8个,其中有2个NH3被氧化成N2,6个未被氧化生成NH4Cl。(3)①反应Ⅱ中过氧化氢失电子做还原剂,氧化产物为O2。②Cl2得到2个电子生成Cl-,NaClO2得到4个电子生成Cl-,NaClO2消毒效率∶Cl2消毒效率=∶≈1.57∶1。第2课时 氧化剂和还原剂[核心素养发展目标] 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念,熟知常见的氧化剂和还原剂,理清相关概念间的关系,促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性,学会分析预测物质具有的氧化性或还原性,建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。一、氧化剂和还原剂1.氧化还原反应的相关概念思考1 用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(1)氧化剂与还原剂氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价__________,即__________电子(或电子对__________)的物质。还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价__________,即__________电子(或电子对__________)的物质。(2)氧化产物与还原产物氧化产物:还原剂失去电子被__________的产物。还原产物:氧化剂得到电子被__________的产物。(3)氧化性与还原性氧化性:__________剂具有的性质,即物质__________的性质,越容易__________电子,氧化性越强。还原性:__________剂具有的性质,即物质__________的性质,越容易__________电子,还原性越强。思考2 已知下列三个反应:①H2O2+H2S2H2O+S↓②H2O2+Cl22HCl+O2③2H2O22H2O+O2↑(1)反应①中,H2O2中氧元素的化合价由__________价降低到__________价,所以H2O2做__________,H2O是__________产物。(2)从氧化剂、还原剂的角度,分析反应②、③中,H2O2的作用。2.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质:如__________等。②变价元素的高价态化合物:如__________等。③过氧化物:如__________等。④其他:如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质:如__________等。②某些非金属单质:如__________等。③含有较低价态元素的化合物:如__________等。④其他:如浓盐酸、NH3等。3.氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛存在于生产和生活中,其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响;易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。思考3 汽车尾气系统中均安装了催化转化器,在催化转化器中,汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应,如果是,请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1.下列物质属于常见氧化剂的一组是 ( )A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H22.(2024·广东鹤山一中高一段考)在下列反应中,水做还原剂的是 ( )A.2F2+2H2O4HF+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.Cl2+H2OHCl+HClOD.CO2+H2OH2CO3二、氧化性、还原性强弱比较1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系(1)氧化性:物质越易得电子,氧化性越强。(2)还原性:物质越易失电子,还原性越强。特别提醒 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关,与得失电子的多少无关。2.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,金属还原性:Fe>Cu。在反应中Fe是__________剂,Cu是__________产物。(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较氧化性:氧化剂__________氧化产物还原性:还原剂__________还原产物即比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。思考1 根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。(1)①2Fe+3Cl22FeCl3、②Fe+SFeSCl2的氧化性__________S,理由是__________。 (2)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2的氧化性__________KMnO4,理由是________________________________________。 思考2 已知下列反应:①Cl2+2NaBr2NaCl+Br2②2KI+Br22KBr+I2③Na2S+I22NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是__________。 (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是__________。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应 __________(填“能”或“否”)。 (4)判断I2与NaBr能否共存 __________(填“能”或“否”)。 1.(2023·成都高一检测)根据反应O2+2H2S2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的氧化性强弱,正确的是 ( )A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S2.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应不能发生的是 ( )A.Br2+2I-2Br-+I2B.Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+C.2Fe3++2I-2Fe2++I2D.2Fe3++2Br-2Fe2++Br2判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法已知物质的氧化性或还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。(1)先假设反应成立。(2)然后根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,列出假设反应中的上述关系。(3)结合题干信息判断该结论是否符合事实,若符合事实,则假设成立;反之,则不成立。1.(2024·福建三明一中高一段考)下列物质不属于常见的氧化剂的是 ( )A.O2 B.KI C.KClO3 D.HClO2.(2024·江苏盐城伍佑中学高一联考)实现下列物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4C.KClO3→O2 D.CO2→C3.常温下,发生下列几种反应:①16H++10Cl-+2Mn2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③2Br-+Cl2Br2+2Cl-根据上述反应,判断下列结论错误的是 ( )A.溶液中可发生:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-B.Cl2在①③反应中均为氧化剂C.氧化性强弱的顺序为Mn>Cl2>Br2>Fe3+D.Mn2+是Mn的还原产物4.(1)从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。①铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,__________的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,__________的氧化性较强。 ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl-、H+中,__________具有氧化性,__________的氧化性较强。 (2)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。①该反应中,氧化剂是__________,氧化产物是__________。 ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目:____________________。 答案精析一、1.思考1 (1)降低 得到 偏向 升高 失去 偏离 (2)氧化 还原 (3)氧化 得电子 得 还原 失电子 失思考2 (1)-1 -2 氧化剂 还原(2)反应②中H2O2做还原剂，反应③中H2O2既做氧化剂又做还原剂。2.(1)①Cl2、O2 ②KMnO4、FeCl3、HNO3 ③Na2O2、H2O2(2)①Al、Fe、Zn ②H2、S、C ③CO、SO23.思考3 (1)2NO+2CON2+2CO2。(2)上述反应是氧化还原反应，其中氧化剂是NO，还原剂是CO，氧化产物是CO2，还原产物是N2。应用体验1.A 2.A二、2.(1)还原 还原 (2)> >思考1 (1)大于 Fe被Cl2氧化成+3价，而S只能将其氧化成+2价 (2)小于 MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要思考2 (1)>I->Br->Cl- (2)Cl2>Br2>I2>S (3)能 (4)能应用体验1.A2.D [氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Fe3+随堂演练 知识落实1.B 2.A3.B [根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：Mn>Cl2>Br2>Fe3+。若反应Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-可发生，则可得氧化性：Cl2>Fe3+，符合上述规律，A、C正确；在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2做氧化剂，B错误；反应①中，Mn做氧化剂，发生还原反应，Mn2+为还原产物，D正确。]4.(1)①Fe Ag+ ②Cl2、H+ Cl2(2)①KIO3 I2②(共78张PPT)氧化剂和还原剂第2课时第一章 第三节<<<核心素养发展目标1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念,熟知常见的氧化剂和还原剂,理清相关概念间的关系,促进“变化观念”化学核心素养的发展。2.认识物质的氧化性、还原性,学会分析预测物质具有的氧化性或还原性,建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。内容索引一、氧化剂和还原剂二、氧化性、还原性强弱比较课时对点练随堂演练 知识落实氧化剂和还原剂><一一、氧化剂和还原剂1.氧化还原反应的相关概念思考1 用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。提示 (1)氧化剂与还原剂氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价 ,即 电子(或电子对 )的物质。还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价 ,即 电子(或电子对 )的物质。(2)氧化产物与还原产物氧化产物:还原剂失去电子被 的产物。还原产物:氧化剂得到电子被 的产物。降低得到偏向升高失去偏离氧化还原(3)氧化性与还原性氧化性: 剂具有的性质,即物质 的性质,越容易 电子,氧化性越强。还原性: 剂具有的性质,即物质 的性质,越容易 电子,还原性越强。氧化得电子得还原失电子失思考2 已知下列三个反应:①H2O2+H2S===2H2O+S↓②H2O2+Cl2===2HCl+O2③2H2O2 2H2O+O2↑(1)反应①中,H2O2中氧元素的化合价由 价降低到 价,所以H2O2做,H2O是 产物。(2)从氧化剂、还原剂的角度,分析反应②、③中,H2O2的作用。提示 反应②中H2O2做还原剂,反应③中H2O2既做氧化剂又做还原剂。-1-2氧化剂还原归纳总结2.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质:如 等。②变价元素的高价态化合物:如 等。③过氧化物:如 等。④其他:如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2、O2KMnO4、FeCl3、HNO3Na2O2、H2O2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质:如 等。②某些非金属单质:如 等。③含有较低价态元素的化合物:如 等。④其他:如浓盐酸、NH3等。Al、Fe、ZnH2、S、CCO、SO23.氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛存在于生产和生活中,其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响;易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。思考3 汽车尾气系统中均安装了催化转化器,在催化转化器中,汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应,如果是,请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。提示 上述反应是氧化还原反应,其中氧化剂是NO,还原剂是CO,氧化产物是CO2,还原产物是N2。1.下列物质属于常见氧化剂的一组是A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2√常用作氧化剂的有O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常用作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。2.(2024·广东鹤山一中高一段考)在下列反应中,水做还原剂的是A.2F2+2H2O===4HF+O2B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C.Cl2+H2O===HCl+HClOD.CO2+H2O===H2CO3√F元素的化合价降低,水中O元素的化合价升高,则水为还原剂,A正确;水中H元素的化合价降低,水为氧化剂,B错误;只有Cl元素的化合价变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,C错误;没有元素的化合价变化,D错误。返回><二氧化性、还原性强弱比较1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系(1)氧化性:物质越易得电子,氧化性越强。(2)还原性:物质越易失电子,还原性越强。特别提醒 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关,与得失电子的多少无关。二、氧化性、还原性强弱比较2.氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,金属还原性:Fe>Cu。在反应中Fe是 剂,Cu是 产物。还原还原(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较氧化性:氧化剂 氧化产物还原性:还原剂 还原产物即比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。>>思考1 根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。(1)①2Fe+3Cl2 2FeCl3、②Fe+S FeSCl2的氧化性 S,理由是__________________________________________。(2)①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2的氧化性 KMnO4,理由是_______________________________________________________。大于Fe被Cl2氧化成+3价,而S只能将其氧化成+2价小于MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应,前者需要加热,而后者不需要思考2 已知下列反应:①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2②2KI+Br2===2KBr+I2③Na2S+I2===2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是 。>I->Br->Cl-根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由反应①知还原性:Br->Cl-,由反应②知还原性:I->Br-,由反应③知还原性:S2->I-,即还原性:S2->I->Br->Cl-。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是 。Cl2>Br2>I2>S根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由①得氧化性:Cl2>Br2,由②得氧化性:Br2>I2,由③得氧化性:I2>S,故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)判断Cl2与Na2S能否反应 (填“能”或“否”)。 能由(2)知氧化性:Cl2>S,故Cl2与Na2S能发生反应:Cl2+Na2S===2NaCl+S↓。(4)判断I2与NaBr能否共存 (填“能”或“否”)。 由(2)知氧化性:Br2>I2,故I2与NaBr不能反应,则I2与NaBr能共存。能1.(2023·成都高一检测)根据反应O2+2H2S===2S↓+2H2O,Na2S+I2===2NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的氧化性强弱,正确的是A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S√在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,在反应O2+2H2S===2S↓+2H2O中,氧化性:O2>S;在反应Na2S+I2===2NaI+S↓中,氧化性:I2>S;在反应4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O中,氧化性:O2>I2,因此,氧化性:O2>I2>S。2.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应不能发生的是A.Br2+2I-===2Br-+I2 B.Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+C.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 D.2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2√氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性:Fe3+<Br2,故D项反应不能发生。归纳总结判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法已知物质的氧化性或还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。(1)先假设反应成立。(2)然后根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,列出假设反应中的上述关系。归纳总结(3)结合题干信息判断该结论是否符合事实,若符合事实,则假设成立;反之,则不成立。返回随堂演练 知识落实1.(2024·福建三明一中高一段考)下列物质不属于常见的氧化剂的是A.O2 B.KIC.KClO3 D.HClO√1234KI中碘离子处于碘元素的最低价,具有还原性,是常见还原剂,故选B。12342.(2024·江苏盐城伍佑中学高一联考)实现下列物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4C.KClO3→O2 D.CO2→C√A项,Fe元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂;B项,反应中没有化合价的变化,不是氧化还原反应;C项,在加热条件下可分解生成氧气,不需要加入氧化剂;D项,C元素的化合价降低,发生了还原反应,需要加入还原剂。3.常温下,发生下列几种反应:①16H++10Cl-+2Mn===2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-③2Br-+Cl2===Br2+2Cl-根据上述反应,判断下列结论错误的是A.溶液中可发生:Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-B.Cl2在①③反应中均为氧化剂C.氧化性强弱的顺序为Mn>Cl2>Br2>Fe3+D.Mn2+是Mn的还原产物1234√1234根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可得氧化性:Mn>Cl2>Br2>Fe3+。若反应Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-可发生,则可得氧化性:Cl2>Fe3+,符合上述规律,A、C正确;在反应①中Cl2是氧化产物,而在反应③中Cl2做氧化剂,B错误;反应①中,Mn做氧化剂,发生还原反应,Mn2+为还原产物,D正确。4.(1)从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。①铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中, 的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性较强。 1234FeAg+1234铁钉浸入CuSO4溶液中,发生的反应是Fe+Cu2+===Fe2++Cu,则还原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+;铜丝浸入AgNO3溶液中发生的反应是Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,则还原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,从而可得还原性:Fe>Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl-、H+中, 具有氧化性, 的氧化性较强。1234Cl2、H+Cl2铁在氯气中燃烧的反应是2Fe+3Cl2 2FeCl3,氧化剂是Cl2,铁和盐酸发生反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑,氧化剂是H+,故Cl2和H+具有氧化性,氧化性较强的是Cl2。1234(2)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O。①该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 。KIO3分析元素化合价变化可知:KIO3是氧化剂,氧化产物是I2。I21234②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目: 。 KIO3中I元素由+5价降低到0价,KI中I元素由-1价升高到0价,结合得失电子守恒,用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。返回课时对点练题组一 氧化剂、还原剂等概念的考查1.下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe√123456789101112131415A中的物质常做氧化剂;B中的氧气,D中的KClO3、MnO2都常做氧化剂。1234567891011121315142.(2024·河北邢台高一检测)下列物质中没有表现还原性的是A.Si→SiO2 B.H2S→SO2C.SO2→SO3 D.HNO3→NO√HNO3→NO,氮元素化合价降低,硝酸作氧化剂,体现氧化性,故选D。1234567891011121315143.在下列反应中硫元素只显氧化性的是A.2Al+3S Al2S3B.H2S H2+SC.S+2H2SO4(浓) 2H2O+3SO2↑D.3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O√2Al+3S Al2S3反应中,S元素化合价由0价降为-2价,显氧化性,故选A;H2S H2+S反应中,S元素化合价由-2价升为0价,显还原性,故不选B;S+2H2SO4(浓) 2H2O+3SO2↑反应中,单质硫中S元素化合价由0价升至+4价,显还原性,H2SO4中S元素化合价由+6价降至+4价,显氧化性,S元素既显氧化性又显还原性,故不选C;3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中,S元素化合价部分由0价升高为+4价、部分由0价降低为-2价,S元素既显氧化性又显还原性,故不选D。1234567891011121315141234567891011121315144.(2023·南京金陵中学高一期中)SiO2在高温下被C还原,这是“从沙滩到用户”的第一步反应:SiO2+2C Si+2CO↑,该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为A.1∶2 B.2∶1 C.5∶2 D.2∶5√SiO2中Si从+4价降低到0价,化合价降低做氧化剂,C从0价升高到+2价,化合价升高做还原剂;故氧化剂与还原剂的数目之比为1∶2。1234567891011121315145.下列对溶液中的反应:X+2Y3+===X2++2Y2+的叙述正确的是①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+强A.②④⑥ B.①③④C.②⑤ D.①③⑤⑥√在该反应中,X元素的化合价升高,做还原剂,发生氧化反应,被氧化,X2+是氧化产物;Y元素的化合价降低,Y3+做氧化剂,发生还原反应,被还原,Y2+是还原产物;氧化剂Y3+的氧化性比氧化产物X2+强。123456789101112131514题组二 氧化性、还原性强弱比较6.(2023·郑州高一调研)有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+C.还原性:A>B>C>D D.还原性:D>B>C>A√123456789101112131514根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物判断。由反应①得氧化性:A2+>B2+,还原性:B>A;由反应②得氧化性:A2+>C2+,还原性:C>A;由反应③得氧化性:B2+>C2+,还原性:C>B;由反应④得氧化性:C2+>D2+,还原性:D>C;综上所述,氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+,还原性:D>C>B>A。1234567891011121315147.(2024·辽宁朝阳一中高一月考)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2+++4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.O2+2HCl===H2O2+Cl2D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2√123456789101112131514若反应可以发生,则还原性:SO2>Fe2+,与已知相符,A正确;若反应可以发生,则还原性:SO2>I-,与已知相符,B正确;若反应可以发生,则还原性:Cl->H2O2,与已知不符,C错误;若反应可以发生,则还原性:I->Fe2+,与已知相符,D正确。1234567891011121315148.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,分别发生反应:SO2+2Fe3++2H2O===S+4H++2Fe2+,Cr2+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是A.Cr2不能将SO2氧化B.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2C.氧化性:Cr2>Fe3+>SD.两个反应中Fe3+均表现出还原性√1234567891011121315149.(2023·广东信宜二中高一期中)实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A.NH4Cl中的氮元素被氧化B.NaNO2是氧化剂C.每生成1分子N2,转移电子的个数为6D.还原性:NH4Cl>N2√123456789101112131514在该反应中,NH4Cl中N元素由-3价变为N2中的0价,化合价升高3价,失去3个电子,NH4Cl做还原剂;NaNO2中N元素由+3价变为N2中的0价,化合价降低3价,得到3个电子,NaNO2做氧化剂,生成1分子N2,转移电子的个数为3,A、B正确,C错误。12345678910111213151410.(2023·陕西西乡一中高一期中)汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应,生成两种无毒气体。下列说法错误的是A.上述反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2B.氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1C.催化转化过程,还原剂是NO,被氧化的是COD.每生成2个CO2分子,转移4个电子√123456789101112131514根据题意CO和NO在催化剂、高温条件下反应,生成CO2、N2,反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2,A正确;在反应中,CO做还原剂被氧化,NO做氧化剂被还原,CO2为氧化产物,N2为还原产物,氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1,B正确,C错误;每生成2个CO2分子,转移4个电子,D正确。12345678910111213151411.某化学兴趣小组进行如下实验:实验① 向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体Cl2;实验② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2,溶液变为棕黄色的FeCl3溶液;实验③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.Cl2不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性√123456789101112131514提取题目信息,总结成下表:实验 反应物 生成物① 氧化剂:Mn 还原剂:Cl- 氧化产物:Cl2② 氧化剂:Cl2 还原剂:Fe2+ 氧化产物:Fe3+③ 氧化剂:Fe3+ 还原剂:I- 氧化产物:I2123456789101112131514依据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可以判断氧化性由强到弱的顺序是Mn>Cl2>Fe3+>I2,因此A项正确,B、C、D项均错误,其中D为易错选项,Fe2+为中间价态,确实既有氧化性又有还原性,但是在实验②中它只作还原剂,只体现还原性。12345678910111213151412.有下列三个反应:①Cl2+2FeCl2===2FeCl3②2Fe3++2I-===2Fe2++I2③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是A.①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2B.氧化性:Co2O3C.根据反应①②可以推测反应:Cl2+2KI===2KCl+I2可能发生D.在反应③中HCl做还原剂,在反应过程中全部被氧化√123456789101112131514①中Cl2为氧化剂,Fe2+为还原剂,Fe3+为氧化产物,Cl-为还原产物;②中Fe3+为氧化剂,I-为还原剂,Fe2+为还原产物,I2为氧化产物;③中Co2O3为氧化剂,HCl为还原剂,CoCl2为还原产物,Cl2为氧化产物,A错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知,氧化性:Co2O3>Cl2>Fe3+,B错误;根据反应①②可知,氧化性:Cl2>Fe3+>I2,因此反应Cl2+2KI===2KCl+I2可以发生,C正确;在反应③中,每6个HCl参加反应,有2个HCl做还原剂被氧化,4个HCl起到酸的作用,D错误。12345678910111213151413.(2024·重庆黔江中学高一月考)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,故维生素C具有 性(填“氧化”或“还原”,下同),在反应过程中维生素C发生 反应。 还原氧化Fe3+转变为Fe2+,Fe3+表现氧化性,则维生素C具有还原性,发生氧化反应。(2)黑火药是我国古代的四大发明之一,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是 ,还原产物是 ,生成1个N2转移电子的数目为 。 123456789101112131514CK2S、N212123456789101112131514S单质为0价,化合价降低到-2价,得到2个电子,发生还原反应做氧化剂,KNO3中N元素为+5价,化合价降低,得到10个电子生成1个N2,发生还原反应做氧化剂,C单质为0价,失去4个电子生成CO2,发生氧化反应做还原剂,当生成1个N2转移12个电子。(3)高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接钢轨。其原理是该反应放出大量的热,置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里,冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为____________________________, 其中被还原的物质是 (填化学式)。 123456789101112131514铝与氧化铁生成铁和氧化铝,铝做还原剂,氧化铁做氧化剂。+Al2O3Fe2O32Al+Fe2O3 2Fe14.《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片,其薄如纸,熔硫黄涂木片顶端分许,名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。已知反应:K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(1) (填元素名称)元素被氧化, (填化学式,下同)是氧化剂。 123456789101112131514氯K2Cr2O7反应中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价,被氧化;K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价,被还原,K2Cr2O7是氧化剂。(2) 是氧化产物, 发生氧化反应。 123456789101112131514HCl→Cl2,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化产物。Cl2HCl(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为 。 12345678910111213151414个HCl分子参加反应,有6个HCl分子被氧化,生成3个Cl2分子,另外8个HCl分子起酸的作用,所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为3∶4。3∶4(4)该反应中每生成3个Cl2转移 个电子。 123456789101112131514部分氯元素的化合价由-1价变到0价,故生成3个Cl2转移电子个数为6。615.(1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应:反应Ⅰ:HgS+O2===Hg+SO2反应Ⅱ:4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO4①反应Ⅰ中,还原产物是 ,反应中每生成1个SO2,转移 个电子。 123456789101112131514Hg、SO26123456789101112131514HgS中Hg的化合价由+2价降低到0价,O2中O的化合价由0价降低到-2价,所以还原产物是Hg、SO2;HgS中S的化合价由-2价变成+4价,所以每生成1个SO2,转移6个电子。②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目: 。 123456789101112131514123456789101112131514氧化还原反应中得失电子守恒,HgS中S的化合价由-2价变成+6价,Hg的化合价由+2价变成0价,所以反应以双线桥法表示为 。(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2。反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为 。 123456789101112131514从化学方程式的计量系数可看出,参与反应的NH3有8个,其中有2个NH3被氧化成N2,6个未被氧化生成NH4Cl。1∶3①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 ;反应Ⅱ中的氧化产物是 。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图:123456789101112131514反应Ⅱ中过氧化氢失电子做还原剂,氧化产物为O2。2∶1O2②与传统消毒剂Cl2比较,NaClO2消毒效率是Cl2的 倍(产物视为Cl-,以单位质量得到的电子数表示,结果精确到0.01)。 123456789101112131514Cl2得到2个电子生成Cl-,NaClO2得到4个电子生成Cl-,NaClO2消毒效率∶Cl2消毒效率=∶≈1.57∶1。1.57返回 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂 学案.docx 第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂 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