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第2课时　分散系及其分类
[核心素养发展目标]　1.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。2.认识胶体是一种常见的分散系,了解胶体的性质及其应用,会鉴别胶体和溶液。
一、分散系
1.分散系的概念与组成
(1)概念:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成:分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。
思考1　完成下表,写出常见分散系的分散质和分散剂。
分散系 分散质 分散剂
烟 微小尘埃(固) 空气(气)
雾 微小水滴(液) 空气(气)
食盐水 食盐(固) 水(液)
有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固)
2.分散系的分类及其依据
(1)按照分散质粒子的直径大小分类
(2)常见分散系
思考2　某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分,如何除去泥沙
提示　泥沙、淀粉、氯化钠与溶剂水分别形成悬浊液、胶体和溶液,由于三种分散质粒子直径的差异,悬浊液不能透过滤纸,而胶体和溶液能透过,所以可以用过滤的方法除去泥沙。
1.判断正误
(1)氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系 (　　)
(2)“冰水混合物”是一种分散系 (　　)
(3)分散系有的是纯净物,有的是混合物 (　　)
(4)分散系可以是固态、液态或气态 (　　)
(5)油水混合物属于乳浊液 (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
2.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是 (　　)
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定
答案　C
解析　溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。
二、胶体
1.胶体的树状分类
思考1　(1)Fe(OH)3胶体中的分散质粒子与淀粉溶液中分散质粒子在组成上有什么区别
提示　Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体,而淀粉胶体中一个淀粉分子就是一个分散质粒子。
(2)纳米材料的颗粒直径范围为1~100 nm,纳米材料是胶体吗
提示　不是胶体,胶体是一种分散系,由分散质和分散剂组成,纳米材料只是一种分散质。
2.氢氧化铁胶体的制备
思考2　某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体,操作及现象如下:
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;
②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色;
③继续加热,出现红褐色沉淀。
(1)上述三种分散系分别属于　　　　、　　　　、　　　　　,它们的本质区别是　　　　　　　　　　　　　　。
提示　溶液　胶体　浊液　分散质粒子的直径大小
(2)①中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
提示　FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)向②中滴加稀硫酸现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
提示　先出现红褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失
(4)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀之间的转化属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。
提示　物理
特别提醒　制备氢氧化铁胶体时,①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热,加热至液体呈红褐色,停止加热。
3.胶体的性质——丁达尔效应
(1)实验探究
操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析
Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路” 胶体中粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射
NaCl溶液中无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱
(2)应用:丁达尔效应常用来区分胶体和溶液。
1.“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料,将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系,其具有的性质是 (　　)
A.能产生丁达尔效应 B.不能透过滤纸
C.不能与盐酸反应 D.一定是浊液
答案　A
解析　胶体能产生丁达尔效应,A正确;胶粒能透过滤纸,B错误;碳酸钙胶粒能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,C错误;分散质的粒子直径在大于100 nm时才形成浊液, D错误。
2.(2024·福建莆田高一检测)下列有关胶体性质和应用描述错误的是 (　　)
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm
B.“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系不能透过滤纸
C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路,是胶体的丁达尔效应
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
答案　B
解析　“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9 m即直径为1.3 nm)能透过滤纸,B错误。
三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm
分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴
外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层
性 质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定
能否透 过滤纸 能 能 不能
是否具有 丁达尔效应 无 有 无
　　　　　　　　　　　 　　　　　
1.下列分散系中不会出现丁达尔效应的是 (　　)
①氢氧化铁胶体　②CuSO4溶液　③雾　④蔗糖溶液　⑤FeCl3溶液　⑥稀豆浆
A.②④⑤ B.③④
C.②④⑥ D.①③④
答案　A
解析　①氢氧化铁胶体、③雾、⑥稀豆浆均属于胶体,会产生丁达尔效应,②CuSO4溶液、④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液均为溶液,都不会产生丁达尔效应,故A符合题意。
2.(2024·辽宁朝阳一中高一联考)胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是 (　　)
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm
B.光线透过胶体会产生丁达尔效应,这是胶体与浊液的本质区别
C.向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关
答案　A
解析　胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,B错误;向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,得到Fe(OH)3沉淀,C错误。
3.病毒的传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关气溶胶的说法错误的是 (　　)
A.气溶胶是一种分散系
B.气溶胶的分散剂是空气中的小液滴
C.分散质颗粒直径在1~100 nm之间
D.气溶胶能够产生丁达尔效应
答案　B
解析　气溶胶的分散剂是气体,分散质是固体小颗粒或小液滴。
4.某小组进行了如下实验:
①将1 g KCl加入100 g水中
②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中,搅拌均匀后煮沸
③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中,充分振荡
④将0.1 g植物油加入10 g水中,充分振荡
⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合
(注:淀粉分子的直径为1~100 nm)
其中所得到的分散系,属于溶液的有　　　　(填序号,下同),属于胶体的有　　　　,属于浊液的有　　　　。
答案　①⑤　②　③④
解析　①分散质KCl溶于水后以离子形式存在,粒子直径小于1 nm,属于溶液;②淀粉分子的直径为1~100 nm,溶于水后,形成的是胶体;③CaCO3不溶于水,形成的是悬浊液;④植物油不溶于水,形成的是乳浊液;⑤酒精与水能以任意比例互溶,形成的是溶液。
　　课时对点练
[分值:100分]
(选择题1~12题,每小题5分,共60分)
题组一　分散系
1.(2024·广东佛山高一统考)唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质,不属于分散系的是 (　　)
A.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”
B.“黑云压城城欲摧”中的“云”
C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒”
D.“断烟残月共苍苍”中的“烟”
答案　A
解析　A项, “冰”是固体水,属于纯净物,不是分散系;B项, “云”是胶体,属于分散系;C项, “酒”是乙醇和水的混合物,属于分散系;D项,“烟”是固体小颗粒分散于空气中,属于分散系。
2.下列关于分散系的说法不正确的是 (　　)
A.所有的分散系都是混合物
B.悬浊液中分散质颗粒不能透过滤纸
C.碘酒这种分散系的溶质是酒精
D.雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系
答案　C
解析　碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系,溶质是碘。
3.按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 (　　)
A.苏打水、鸡蛋清、有色玻璃
B.碘酒、云、泥水
C.白糖水、食盐水、汽水
D.石灰乳、雾、油泼面汤
答案　B
解析　苏打水、鸡蛋清、有色玻璃分别是溶液、胶体、胶体,A错误;碘酒、云、泥水分别是溶液、胶体、悬浊液,B正确;白糖水、食盐水、汽水均是溶液,C错误;石灰乳、雾、油泼面汤分别是悬浊液、胶体、乳浊液,D错误。
题组二　胶体的制备及性质
4.在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 (　　)
A.用激光笔照射,会产生丁达尔效应
B.将液体静置片刻,会出现沉淀现象
C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nm
D.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
答案　A
解析　胶体都具有丁达尔效应,所以用激光笔照射,会产生丁达尔效应,故A正确;胶体性质较稳定,将液体静置片刻,不会出现沉淀现象,故B错误;胶体分散质粒子直径为1~100 nm,故C错误;胶体分散质、溶液分散质都能透过滤纸,不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体,故D错误。
5.下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是 (　　)
A.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱
B.向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液,产生红褐色的Fe(OH)3沉淀
C.向有污染的水中加入胶体,具有杀菌消毒的作用
D.将Fe(OH)3胶体放置一段时间后,会出现浑浊
答案　A
解析　清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱,体现的是胶体具有丁达尔效应,涉及胶体的性质;向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液,产生红褐色的Fe(OH)3沉淀,为复分解反应,不涉及胶体的性质;胶体能够吸附水中的杂质,但无杀菌消毒的作用;胶体较稳定,放置一段时间后,不会出现浑浊。
6.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述不正确的是 (　　)
A.胶体和溶液能透过滤纸,而浊液不能透过滤纸
B.分别用一束光照射三种分散系,只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
C.三种分散系的稳定性:FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3浊液
D.根据能否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
答案　D
解析　溶液和胶体的分散质粒子直径较小,可以透过滤纸,浊液的分散质粒子直径较大,不能透过滤纸,A正确;丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液和浊液均不能产生丁达尔效应,B正确;分散系的稳定性顺序为溶液>胶体>浊液,C正确;溶液、浊液和胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小,D错误。
7.(2024·吉林高一期末)多糖基复合纳米材料(粒径 10-9~10-7 m)在生物医学领域具有一定的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中,下列关于该分散系的说法正确的是 (　　)
A.该分散系不属于胶体
B.该分散系非常稳定
C.多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
D.丁达尔效应能区分氯化钡溶液和该分散系
答案　D
解析　根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知,其形成的分散系为胶体,胶体是介稳体系,较为稳定,胶体可以透过滤纸,A、B、C错误。
8.下列关于三种分散系的说法正确的是 (　　)
A.胶体不均一、不稳定,静置后产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一、透明的,而悬浊液是浑浊的
C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应
D.直接加热氯化铁饱和溶液制取Fe(OH)3胶体
答案　C
解析　A错,胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系;B错,胶体与悬浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为1~100 nm。
9.(2023·福建南安侨光中学高一月考)化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图:
下列说法正确的是 (　　)
A.澄清石灰水分类属于乙,澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
B.云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙
C.甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应
D.纳米材料粒子直径在1~100 nm,因此纳米材料属于胶体
答案　B
解析　澄清石灰水是溶液,即属于甲,A错误;溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小,C错误。
10.下列分散系最不稳定的是 (　　)
A.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
C.向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体
D.向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体
答案　B
解析　向NaOH溶液中通入CO2得到碳酸钠溶液,碳酸钠溶液是稳定体系;向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,反应生成Cu(OH)2沉淀,得到的是Cu(OH)2悬浊液,悬浊液分散系不稳定;向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到Fe(OH)3胶体,胶体分散系比较稳定;向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体是FeCl3溶液,是稳定体系。
11.(2024·湖南益阳高一期末)下列事实中,与胶体有关的是 (　　)
A.利用活性炭净水
B.一束平行光线射入鸡蛋清液体里,从侧面可以看到一束光亮的“通路”
C.将植物油倒入水中,用力搅拌形成油水混合物
D.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
答案　B
解析　A项,活性炭具有吸附性,能吸附水中的杂质,达到净水的目的,与胶体无关;C项,植物油不溶于水,植物油与水混合得到的是乳浊液,与胶体无关;D项,向澄清石灰水中通入CO2气体,CO2和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀,使澄清石灰水变浑浊,与胶体无关。
12.(2024·长沙雅礼中学高一段考)2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家,如图是一种TiO2复合氧化铁量子点,该量子点的粒径范围为40~60 nm,可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法错误的是 (　　)
A.该量子点属于混合物
B.该量子点中的氧化铁属于金属氧化物
C.该量子点是一种具有特殊功能的金属单质
D.该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应
答案　C
解析　根据题意可知,该量子点是TiO2复合氧化铁量子点,属于混合物,A正确、C错误;该量子点的粒径范围为40~60 nm,则该量子点分散于水中所得的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,D正确。
13.(12分)(1)根据如图所示分类法对一组物质进行分类,回答下列问题。
类别1是　　　　,类别2是　　　　,分类标准2是　　　　。
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类:
①花生油加入水中后充分搅拌;
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和;
③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液;
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2;
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液;
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料;
⑦碘和酒精的混合物。
属于浊液的是　　　　(填序号,下同);属于溶液的是　　　　;属于胶体的是　　　　。
答案　(1)混合物　单质　元素种类
(2)①③　②④⑦　⑤⑥
解析　(1)类别1中空气、氯化钠溶液都是由多种物质组成的,属于混合物;类别2中氮气、铁均是由一种元素组成的纯净物,属于单质;化合物是由不同种元素组成的纯净物,则分类标准2为元素种类。
(2)①花生油加入水中后充分搅拌,形成乳浊液;②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和,得到硝酸钾溶液;③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液,二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,属于浊液;④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2,得到碳酸氢钡溶液;⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体;⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料,纳米粒子的直径为1~100 nm,得到胶体;⑦碘和酒精的混合物为碘酒溶液。综上分析,属于浊液的是①③,属于溶液的是②④⑦,属于胶体的是⑤⑥。
14.(14分)(1)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
①如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中的一处明显错误是　　　　　　　　,原因是　　　　
　　　　　　　　　　　　　　(试从分散系的分类进行讨论说明)。
②欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是　　　　　　,理由是　　　　。
③去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是　　　　。
(2)高铁酸钾可作为水处理剂。K2FeO4中Fe元素的化合价是　　　　;用K2FeO4对饮用水消毒时,K2FeO4转化为Fe元素为+3价的化合物,因而K2FeO4既能杀菌也具有净水作用,其具有净水作用的原因是　　　　
　　　　。
答案　(1)①空气中也出现了光柱　进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应　②清晨　清晨树林中存在雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应　③打开暖瓶(内装有热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可(答案合理即可)　(2)+6　Fe3+与H2O反应生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质而具有净水作用
解析　(1)①光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应,该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。②清晨,树林中存在水雾,阳光透过树叶间隙形成光束,光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应,所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
15.(14分)下面是制备Fe(OH)3胶体的三种方法。
实验 实验操作 出现胶体
① 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现
② 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液,然后滴入1滴10%NaOH溶液,边滴边搅拌 迅速出现
③ 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现
(1)实验②与实验①对比,优点是　　　,　　　　。
(2)综合上述实验可知,制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或　　　　,控制反应条件即可制得。
(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,产生的现象依次是　　　　,　　　　。
(4)用化学方程式表示实验②的原理　　　　。
(5)电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的,这种离子所带电荷越多,聚沉能力越强。下列物质对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的是　　　　(填字母)。
A.NaCl B.MgSO4
C.K2CO3 D.Na3PO4
答案　(1)不需加热　FeCl3溶液浓度小
(2)NaOH　(3)生成红褐色沉淀　沉淀逐渐溶解,溶液呈棕黄色　(4)FeCl3+3NaOHFe(OH)3(胶体)+3NaCl　(5)D
解析　(1)对比实验①和实验②可知,实验②不需要加热,且即使不是饱和FeCl3溶液也能生成Fe(OH)3胶体。(2)根据实验①和③可知,向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液并加热,生成Fe(OH)3胶体的速度大于直接加热饱和FeCl3溶液,说明此时提供OH-的物质是水,对比实验①和②可知,加入少量NaOH溶液后,即使不用饱和FeCl3溶液,也能生成Fe(OH)3胶体,此时提供OH-的物质是NaOH。(3)Fe(OH)3胶体遇到稀硫酸会先聚沉生成红褐色沉淀,继续加入稀硫酸,Fe(OH)3和稀硫酸反应生成硫酸铁,沉淀逐渐溶解,溶液呈棕黄色。(5)Fe(OH)3胶粒带正电,阴离子可中和其电性使其聚沉,Cl-、、、C四种阴离子中,所带负电荷最多,其聚沉能力最强,故选D。第2课时　分散系及其分类
[核心素养发展目标]　1.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。2.认识胶体是一种常见的分散系,了解胶体的性质及其应用,会鉴别胶体和溶液。
一、分散系
1.分散系的概念与组成
(1)概念:把__________以粒子形式分散到__________中所形成的混合物。
(2)组成:分散系中__________成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。
思考1　完成下表,写出常见分散系的分散质和分散剂。
分散系 分散质 分散剂
烟
雾
食盐水
有色玻璃
2.分散系的分类及其依据
(1)按照__________分类
(2)常见分散系
思考2　某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分,如何除去泥沙
1.判断正误
(1)氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系 (　　)
(2)“冰水混合物”是一种分散系 (　　)
(3)分散系有的是纯净物,有的是混合物 (　　)
(4)分散系可以是固态、液态或气态 (　　)
(5)油水混合物属于乳浊液 (　　)
2.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是 (　　)
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定
二、胶体
1.胶体的树状分类
思考1　(1)Fe(OH)3胶体中的分散质粒子与淀粉溶液中分散质粒子在组成上有什么区别
(2)纳米材料的颗粒直径范围为1~100 nm,纳米材料是胶体吗
2.氢氧化铁胶体的制备
思考2　某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体,操作及现象如下:
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;
②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色;
③继续加热,出现红褐色沉淀。
(1)上述三种分散系分别属于__________、__________、__________,它们的本质区别是__________。
(2)①中反应的化学方程式:__________。
(3)向②中滴加稀硫酸现象为__________。
(4)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀之间的转化属于__________(填“物理”或“化学”)变化。
特别提醒　制备氢氧化铁胶体时,①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热,加热至液体呈红褐色,停止加热。
3.胶体的性质——丁达尔效应
(1)实验探究
操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析
Fe(OH)3胶体中有_________ 胶体中粒子的直径为_________，能对光线______
NaCl溶液中无明显现象 溶液中粒子的直径___________，散射极其微弱
(2)应用:丁达尔效应常用来区分__________和__________。
1.“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料,将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系,其具有的性质是 (　　)
A.能产生丁达尔效应 B.不能透过滤纸
C.不能与盐酸反应 D.一定是浊液
2.(2024·福建莆田高一检测)下列有关胶体性质和应用描述错误的是 (　　)
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm
B.“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系不能透过滤纸
C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路,是胶体的丁达尔效应
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm
分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴
外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层
性 质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定
能否透 过滤纸 能 能 不能
是否具有 丁达尔效应 无 有 无
　　　　　　　　　　　 　　　　　
1.下列分散系中不会出现丁达尔效应的是 (　　)
①氢氧化铁胶体　②CuSO4溶液　③雾　④蔗糖溶液　⑤FeCl3溶液　⑥稀豆浆
A.②④⑤ B.③④
C.②④⑥ D.①③④
2.(2024·辽宁朝阳一中高一联考)胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是 (　　)
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm
B.光线透过胶体会产生丁达尔效应,这是胶体与浊液的本质区别
C.向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关
3.病毒的传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关气溶胶的说法错误的是 (　　)
A.气溶胶是一种分散系
B.气溶胶的分散剂是空气中的小液滴
C.分散质颗粒直径在1~100 nm之间
D.气溶胶能够产生丁达尔效应
4.某小组进行了如下实验:
①将1 g KCl加入100 g水中
②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中,搅拌均匀后煮沸
③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中,充分振荡
④将0.1 g植物油加入10 g水中,充分振荡
⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合
(注:淀粉分子的直径为1~100 nm)
其中所得到的分散系,属于溶液的有__________(填序号,下同),属于胶体的有__________,属于浊液的有__________。
答案精析
一、
1.(1)一种(或多种)物质　另一种(或多种)物质　(2)被分散
思考1　微小尘埃(固)　空气(气)　微小水滴(液)　空气(气)　食盐(固)　水(液)　金属氧化物(固)　玻璃(固)
2.(1)分散质粒子的直径大小　溶液　胶体
思考2　泥沙、淀粉、氯化钠与溶剂水分别形成悬浊液、胶体和溶液，由于三种分散质粒子直径的差异，悬浊液不能透过滤纸，而胶体和溶液能透过，所以可以用过滤的方法除去泥沙。
应用体验
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
2.C
二、
1.液溶胶　气溶胶　固溶胶
思考1　(1)Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体，而淀粉胶体中一个淀粉分子就是一个分散质粒子。
(2)不是胶体，胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，纳米材料只是一种分散质。
2.思考2　(1)溶液　胶体　浊液　分散质粒子的直径大小
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失
(4)物理
3.(1)一条光亮的“通路”　1~100 nm　散射　小于1 nm　(2)胶体　溶液
应用体验
1.A
2.B　[“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9 m即直径为1.3 nm)能透过滤纸，B错误。]
随堂演练　知识落实
1.A
2.A　[胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误；向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，C错误。]
3.B
4.①⑤　②　③④(共74张PPT)
分散系及其分类
第2课时
第一章　第一节
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核心素养
发展目标
1.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
2.认识胶体是一种常见的分散系,了解胶体的性质及其应用,会鉴别胶体和溶液。
内容索引
一、分散系
二、胶体
课时对点练
随堂演练　知识落实
分散系
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<
一
1.分散系的概念与组成
(1)概念:把 以粒子形式分散到__________________
中所形成的混合物。
(2)组成:分散系中 成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。
一种(或多种)物质
一、分散系
另一种(或多种)物质
被分散
分散系 分散质 分散剂
烟 _____________ ________
雾 _____________ ________
食盐水 ________ _______
有色玻璃 _______________ ________
思考1　完成下表,写出常见分散系的分散质和分散剂。
微小尘埃(固)
空气(气)
空气(气)
微小水滴(液)
食盐(固)
金属氧化物(固)
水(液)
玻璃(固)
2.分散系的分类及其依据
(1)按照 分类
分散质粒子的直径大小
溶液
胶体
(2)常见分散系
思考2　某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分,如何除去泥沙
提示　泥沙、淀粉、氯化钠与溶剂水分别形成悬浊液、胶体和溶液,由于三种分散质粒子直径的差异,悬浊液不能透过滤纸,而胶体和溶液能透过,所以可以用过滤的方法除去泥沙。
1.判断正误
(1)氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系
(2)“冰水混合物”是一种分散系
(3)分散系有的是纯净物,有的是混合物
(4)分散系可以是固态、液态或气态
(5)油水混合物属于乳浊液
×
×
√
√
×
2.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。
返回
√
>
<
二
胶体
1.胶体的树状分类
二、胶体
液溶胶
气溶胶
固溶胶
思考1　(1)Fe(OH)3胶体中的分散质粒子与淀粉溶液中分散质粒子在组成上有什么区别
提示　Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体,而淀粉胶体中一个淀粉分子就是一个分散质粒子。
(2)纳米材料的颗粒直径范围为1~100 nm,纳米材料是胶体吗
提示　不是胶体,胶体是一种分散系,由分散质和分散剂组成,纳米材料只是一种分散质。
2.氢氧化铁胶体的制备
思考2　某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体,操作及现象如下:
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;
②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3
饱和溶液,继续煮沸至液体呈红
褐色;
③继续加热,出现红褐色沉淀。
(1)上述三种分散系分别属于　　　、　　　、　　　,它们的本质区别是　　　　　　　　　　　。
(2)①中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径大小
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)向②中滴加稀硫酸现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀之间的转化属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。
先出现红褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失
物理
特别提醒　制备氢氧化铁胶体时,①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热,加热至液体呈红褐色,停止加热。
操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析
Fe(OH)3胶体中有___________ _________ 胶体中粒子的直径为____
_______，能对光线_____
NaCl溶液中无明显现象 溶液中粒子的直径______
_____，散射极其微弱
3.胶体的性质——丁达尔效应
(1)实验探究
一条光亮的
1～
散射
“通路”
100 nm
小于
1 nm
(2)应用:丁达尔效应常用来区分 和 。
胶体
溶液
1.“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料,将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系,其具有的性质是
A.能产生丁达尔效应 B.不能透过滤纸
C.不能与盐酸反应 D.一定是浊液
√
胶体能产生丁达尔效应,A正确;
胶粒能透过滤纸,B错误;
碳酸钙胶粒能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,C错误;
分散质的粒子直径在大于100 nm时才形成浊液, D错误。
“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9 m即直径为1.3 nm)能透过滤纸,B错误。
2.(2024·福建莆田高一检测)下列有关胶体性质和应用描述错误的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm
B.“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系不能透过
滤纸
C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路,是胶体的丁达尔效应
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
√
归纳总结
三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm
分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴
归纳总结
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
外部特点 均一、透明 均一、 透明 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层
性 质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
是否具有丁达尔效应 无 有 无
返回
随堂演练　知识落实
1.下列分散系中不会出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体　②CuSO4溶液　③雾　④蔗糖溶液　⑤FeCl3溶液　
⑥稀豆浆
A.②④⑤ B.③④
C.②④⑥ D.①③④
√
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2
3
4
①氢氧化铁胶体、③雾、⑥稀豆浆均属于胶体,会产生丁达尔效应,
②CuSO4溶液、④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液均为溶液,都不会产生丁达尔效应,故A符合题意。
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4
2.(2024·辽宁朝阳一中高一联考)胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径为1~100 nm
B.光线透过胶体会产生丁达尔效应,这是胶体与浊液的本质区别
C.向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关
√
胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,B错误;
向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,得到Fe(OH)3沉淀,C错误。
3.病毒的传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关气溶胶的说法错误的是
A.气溶胶是一种分散系
B.气溶胶的分散剂是空气中的小液滴
C.分散质颗粒直径在1~100 nm之间
D.气溶胶能够产生丁达尔效应
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2
3
4
气溶胶的分散剂是气体,分散质是固体小颗粒或小液滴。
√
4.某小组进行了如下实验:
①将1 g KCl加入100 g水中
②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中,搅拌均匀后煮沸
③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中,充分振荡
④将0.1 g植物油加入10 g水中,充分振荡
⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合
(注:淀粉分子的直径为1~100 nm)
其中所得到的分散系,属于溶液的有　　　　(填序号,下同),属于胶体的有　　　,属于浊液的有　　　　。
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①⑤
②
③④
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4
①分散质KCl溶于水后以离子形式存在,粒子直径小于1 nm,属于溶液;
②淀粉分子的直径为1~100 nm,溶于水后,形成的是胶体;
③CaCO3不溶于水,形成的是悬浊液;
④植物油不溶于水,形成的是乳浊液;
⑤酒精与水能以任意比例互溶,形成的是溶液。
返回
课时对点练
题组一　分散系
1.(2024·广东佛山高一统考)唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质,不属于分散系的是
A.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”
B.“黑云压城城欲摧”中的“云”
C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒”
D.“断烟残月共苍苍”中的“烟”
√
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A项, “冰”是固体水,属于纯净物,不是分散系;
B项, “云”是胶体,属于分散系;
C项, “酒”是乙醇和水的混合物,属于分散系;
D项,“烟”是固体小颗粒分散于空气中,属于分散系。
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2.下列关于分散系的说法不正确的是
A.所有的分散系都是混合物
B.悬浊液中分散质颗粒不能透过滤纸
C.碘酒这种分散系的溶质是酒精
D.雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系
√
碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系,溶质是碘。
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3.按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是
A.苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B.碘酒、云、泥水
C.白糖水、食盐水、汽水 D.石灰乳、雾、油泼面汤
√
苏打水、鸡蛋清、有色玻璃分别是溶液、胶体、胶体,A错误;
碘酒、云、泥水分别是溶液、胶体、悬浊液,B正确;
白糖水、食盐水、汽水均是溶液,C错误;
石灰乳、雾、油泼面汤分别是悬浊液、胶体、乳浊液,D错误。
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题组二　胶体的制备及性质
4.在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是
A.用激光笔照射,会产生丁达尔效应
B.将液体静置片刻,会出现沉淀现象
C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nm
D.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
√
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胶体都具有丁达尔效应,所以用激光笔照射,会产生
丁达尔效应,故A正确;
胶体性质较稳定,将液体静置片刻,不会出现沉淀现
象,故B错误;
胶体分散质粒子直径为1~100 nm,故C错误;
胶体分散质、溶液分散质都能透过滤纸,不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体,故D错误。
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5.下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是
A.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱
B.向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液,产生红褐色的Fe(OH)3沉淀
C.向有污染的水中加入胶体,具有杀菌消毒的作用
D.将Fe(OH)3胶体放置一段时间后,会出现浑浊
√
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清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱,体现的是胶体具有丁达尔效应,涉及胶体的性质;向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液,产生红褐色的Fe(OH)3沉淀,为复分解反应,不涉及胶体的性质;胶体能够吸附水中的杂质,但无杀菌消毒的作用;胶体较稳定,放置一段时间后,不会出现浑浊。
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6.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述不正确的是
A.胶体和溶液能透过滤纸,而浊液不能透过滤纸
B.分别用一束光照射三种分散系,只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
C.三种分散系的稳定性:FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3浊液
D.根据能否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
√
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溶液和胶体的分散质粒子直径较小,可以透过滤纸,浊液的分散质粒子直径较大,不能透过滤纸,A正确;
丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液和浊液均不能产生丁达尔效应,B正确;
分散系的稳定性顺序为溶液>胶体>浊液,C正确;
溶液、浊液和胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小,D错误。
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7.(2024·吉林高一期末)多糖基复合纳米材料(粒径 10-9~10-7 m)在生物医学领域具有一定的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中,下列关于该分散系的说法正确的是
A.该分散系不属于胶体
B.该分散系非常稳定
C.多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
D.丁达尔效应能区分氯化钡溶液和该分散系
√
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根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知,其形成的分散系为胶体,胶体是介稳体系,较为稳定,胶体可以透过滤纸,A、B、C错误。
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8.下列关于三种分散系的说法正确的是
A.胶体不均一、不稳定,静置后产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生
沉淀
B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一、透明的,而悬浊液是浑浊的
C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应
D.直接加热氯化铁饱和溶液制取Fe(OH)3胶体
√
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A错,胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系;
B错,胶体与悬浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为1~100 nm。
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9.(2023·福建南安侨光中学高一月考)化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图:
下列说法正确的是
A.澄清石灰水分类属于乙,澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
B.云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙
C.甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应
D.纳米材料粒子直径在1~100 nm,因此纳米材料属于胶体
√
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澄清石灰水是溶液,即属于甲,A错误;
溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小,C错误。
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10.下列分散系最不稳定的是
A.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
C.向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体
D.向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体
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向NaOH溶液中通入CO2得到碳酸钠溶液,碳酸钠溶液是稳定体系;向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,反应生成Cu(OH)2沉淀,得到的是Cu(OH)2悬浊液,悬浊液分散系不稳定;向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到Fe(OH)3胶体,胶体分散系比较稳定;向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体是FeCl3溶液,是稳定体系。
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11.(2024·湖南益阳高一期末)下列事实中,与胶体有关的是
A.利用活性炭净水
B.一束平行光线射入鸡蛋清液体里,从侧面可以看到一束光亮的“通路”
C.将植物油倒入水中,用力搅拌形成油水混合物
D.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
√
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A项,活性炭具有吸附性,能吸附水中的杂质,达到净水的目的,与胶体无关;
C项,植物油不溶于水,植物油与水混合得到的是乳浊液,与胶体无关;
D项,向澄清石灰水中通入CO2气体,CO2和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀,使澄清石灰水变浑浊,与胶体无关。
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12.(2024·长沙雅礼中学高一段考)2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家,如图是一种TiO2复合氧化铁量子点,该量子点的粒径范围为40~60 nm,可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法错误的是
A.该量子点属于混合物
B.该量子点中的氧化铁属于金属氧化物
C.该量子点是一种具有特殊功能的金属单质
D.该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应
√
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根据题意可知,该量子点是TiO2复合氧化铁量子点,
属于混合物,A正确、C错误;
该量子点的粒径范围为40~60 nm,则该量子点分散于水中所得的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,D正确。
类别1是　　　　,类别2是　　　,分类标准2是　　　　　。
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13.(1)根据如图所示分类法对一组物质进行分类,回答下列问题。
混合物
单质
元素种类
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类别1中空气、氯化钠溶液都是由多种物质组成的,属于混合物;类别2中氮气、铁均是由一种元素组成的纯净物,属于单质;化合物是由不同种元素组成的纯净物,则分类标准2为元素种类。
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(2)请对以下过程形成的分散系进行分类:
①花生油加入水中后充分搅拌;
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和;
③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液;
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2;
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液;
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料;
⑦碘和酒精的混合物。
属于浊液的是_____(填序号,下同);属于溶液的是_______;属于胶体的是_____。
①③
②④⑦
⑤⑥
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①花生油加入水中后充分搅拌,形成乳浊液;
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和,得到硝酸钾溶液;
③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液,二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,属于浊液;
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2,得到碳酸氢钡溶液;
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体;
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⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料,纳米粒子的直径为1~100 nm,得到胶体;
⑦碘和酒精的混合物为碘酒溶液。综上分析,属于浊液的是①③,属于溶液的是②④⑦,属于胶体的是⑤⑥。
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①如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中的一处明显错误是___________________,原因是_____________________
________________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
14.(1)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
空气中也出现了光柱
光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应,该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
进入烧杯前,光穿过的
空气不是胶体,不会产生丁达尔效应
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②欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是　　　,理由是____________________________________________
________________________________________。
清晨树林中存在雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应
清晨
清晨,树林中存在水雾,阳光透过树叶间隙形成光束,光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应,所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
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③去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是______________________
_____________________________________________。
打开暖瓶(内装有热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可(答案合理即可)
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(2)高铁酸钾可作为水处理剂。K2FeO4中Fe元素的化合价是　　　　;用K2FeO4对饮用水消毒时,K2FeO4转化为Fe元素为+3价的化合物,因而K2FeO4既能杀菌也具有净水作用,其具有净水作用的原因是____________
___________________________________________________________________。
Fe3+与H2O反应生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质而具有净水作用
+6
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15.下面是制备Fe(OH)3胶体的三种方法。
实验 实验操作 出现胶体
① 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现
② 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液,然后滴入1滴10%NaOH溶液,边滴边搅拌 迅速出现
③ 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现
(1)实验②与实验①对比,优点是　　　　　,　　　　　　　　。
不需加热
FeCl3溶液浓度小
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对比实验①和实验②可知,实验②不需要加热,且即使不是饱和FeCl3溶液也能生成Fe(OH)3胶体。
实验 实验操作 出现胶体
① 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现
② 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液,然后滴入1滴10%NaOH溶液,边滴边搅拌 迅速出现
③ 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现
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(2)综合上述实验可知,制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或　　　　,控制反应条件即可制得。
NaOH
实验 实验操作 出现胶体
① 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现
② 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液,然后滴入1滴10%NaOH溶液,边滴边搅拌 迅速出现
③ 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现
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根据实验①和③可知,向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液并加热,生成Fe(OH)3胶体的速度大于直接加热饱和FeCl3溶液,说明此时提供OH-的物质是水,对比实验①和②可知,加入少量NaOH溶液后,即使不用饱和FeCl3溶液,也能生成Fe(OH)3胶体,此时提供OH-的物质是NaOH。
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(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,产生的现象依次是_______________,
　　　　　　　　　　　　　。
生成红褐色沉淀
实验 实验操作 出现胶体
① 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现
② 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液,然后滴入1滴10%NaOH溶液,边滴边搅拌 迅速出现
③ 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现
沉淀逐渐溶解,溶液呈棕黄色
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Fe(OH)3胶体遇到稀硫酸会先聚沉生成红褐色沉淀,继续加入稀硫酸,Fe(OH)3和稀硫酸反应生成硫酸铁,沉淀逐渐溶解,溶液呈棕黄色。
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(4)用化学方程式表示实验②的原理________________________________
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FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(胶体)
实验 实验操作 出现胶体
① 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现
② 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液,然后滴入1滴10%NaOH溶液,边滴边搅拌 迅速出现
③ 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现
+3NaCl
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(5)电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的,这种离子所带电荷越多,聚沉能力越强。下列物质对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的是　　(填字母)。
A.NaCl B.MgSO4
C.K2CO3 D.Na3PO4
D
Fe(OH)3胶粒带正电,阴离子可中和其电性使其聚沉,Cl-、、C四种阴离子中,所带负电荷最多,其聚沉能力最强,故选D。
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