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第3课时　物质的转化
[核心素养发展目标]　1.熟知酸、碱、盐的性质,会写相关反应的化学方程式,并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似性,学会分析研究物质性质与相互转化的方法。
一、酸、碱、盐的性质
1.酸的通性(以盐酸为例)
(1)盐酸可与下列物质反应:
(2)写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型:
①铁:Fe+2HClFeCl2+H2↑,置换反应;
②氧化铜:CuO+2HClCuCl2+H2O,复分解反应;
③烧碱:NaOH+HClNaCl+H2O,复分解反应;
④硝酸银:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,复分解反应。
2.碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别:
物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO
类别 碱 酸 氧化物 单质 盐 盐 氧化物
(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型:
①Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O,复分解反应;
②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,复分解反应;
③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,复分解反应;
④Ca(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+CaCl2,复分解反应。
3.盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型:
①氯化钙溶液:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,复分解反应;
②稀盐酸:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,复分解反应;
③氢氧化钡溶液:Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH,复分解反应。
(2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型:
①硝酸钡溶液:CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2,复分解反应;
②氢氧化钠溶液:CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,复分解反应;
③单质铁:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,置换反应。
基于以上酸、碱、盐的主要化学性质,从反应类型上来看,酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于置换反应;酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应。
思考1　(1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有　　。
(2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有　　。
(3)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有　　。
提示　(1)H+　(2)OH-　(3)C
思考2　基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质:SO2和CO2同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质),回答下列问题:
(1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式:SO2+CaOCaSO3。
(2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处,请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式:H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O。
(3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是溶液先变浑浊,后变澄清。
1.(2023·山东菏泽一中高一期中)碱类物质有一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中,不属于碱的共同性质的是 (　　)
A.能使酚酞溶液变红色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成碳酸盐和水
答案　C
解析　Ca(OH)2与其他的碱中都含有OH-,都能使酚酞溶液变红色,都能与盐酸反应生成盐和水,都能与CO2反应生成碳酸盐和水,A、B、D不符合题意;能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀不属于碱的共同性质,如NaOH不能与Na2SO4反应,C符合题意。
2.向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时,均有白色沉淀生成的是 (　　)
A.BaCl2 B.Ba(OH)2
C.Na2CO3 D.KOH
答案　B
解析　向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应,没有沉淀生成,A错误;向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀,滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀,B正确;向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水,没有沉淀生成,C错误;向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水,没有白色沉淀生成,D错误。
二、物质的转化
1.物质转化的实例
通过化学变化可以实现物质之间的转化,元素守恒是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。
(1)以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图),并指明反应类型。
①2Ca+O22CaO,化合反应;
②CaO+H2OCa(OH)2,化合反应;
③CaO+CO2CaCO3,化合反应;
④Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,复分解反应;
⑤Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,复分解反应;
⑥CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,复分解反应。
(2)碳及其化合物间的转化关系如图所示。
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式:
①O2;②H2O;③Ca(OH)2;④CaO;⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
思考1　对于上述转化关系,从物质分类的角度,你发现从单质到盐的转化关系有什么规律
提示　单质到盐的转化关系:
金属单质碱性氧化物碱盐;
非金属单质酸性氧化物酸盐。
2.物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据
①物质的组成和性质;
②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择
思考2　以工业上制取NaOH为例,思考讨论并回答下列问题:
(1)选用两种方法制取氢氧化钠,并写出相关反应的化学方程式。
提示　①碱性氧化物与水反应:Na2O+H2O 2NaOH;
②盐与另一种碱反应:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。
(2)从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述两种方法制取氢氧化钠 现在主要采用什么方法制取氢氧化钠
提示　方法①不能用来制取氢氧化钠,因为Na2O作为原料,来源少、成本高;过去曾采用方法②。现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。
1.(2024·北京朝阳高一检测)某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜,同学们设计了下列三种实验方案:
甲:CuCuSO4
乙: CuCuOCuSO4
丙:CuCuCu(OH)2CuSO4
下列是对上述三种方案的解析与评价,正确的是 (　　)
A.甲方案最简便可行
B.乙方案最经济合理
C.丙方案最经济合理
D.三种方案均能达到预期目的
答案　B
解析　丙方案不需加热,最简便,A错误;乙方案涉及化学原料较少,产物无污染,最为经济合理,B正确;丙方案涉及原料较多,不够经济,C错误;甲方案铜与稀硫酸无法反应,D错误。
2.氯化镁是一种盐,请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应:　　　　;
(2)碱与酸反应:　　　　;
(3)盐与酸反应:　　　　;
(4)盐与盐反应:　　　　;
(5)碱性氧化物与酸反应:　　　　。
答案　(1)Mg+2HClMgCl2+H2↑
(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
(3)MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O
(4)MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓
(5)MgO+2HClMgCl2+H2O
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是 (　　)
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,石灰石煅烧成石灰发生分解反应
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程中一定发生了化学变化
答案　D
解析　“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,故A正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,能产生丁达尔效应,故B正确;碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,故C正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”为用水浸取药物的过程,没有新物质生成,属于物理变化,故D错误。
2.(2024·四川遂宁高一期末)通常条件下,下列物质中不能与CO2发生反应的是 (　　)
A.NaOH B.CaO
C.H2O D.H2SO4
答案　D
解析　少量CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水,过量CO2与NaOH反应生成碳酸氢钠;CaO与CO2反应生成碳酸钙;CO2与水反应生成碳酸;CO2与H2SO4不反应,故选D。
3.(2023·北京三十五中高一期中)硫酸镁(化学式为MgSO4)是一种盐。下列途径难以得到硫酸镁的是 (　　)
A.金属单质与非金属单质反应
B.金属氧化物与酸反应
C.酸与碱发生中和反应
D.金属与酸反应
答案　A
解析　MgSO4为含氧酸盐,不能通过金属单质与非金属单质反应得到;氧化镁与硫酸、硫酸与Mg(OH)2、镁与稀硫酸反应均生成MgSO4。
4.(2023·上海七宝中学高一期中)“镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂,来保护运动员的生命安全。简称“镁粉”其实是不妥的,其实际的化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。
(1)对其分类合理的是　　　　(填字母)。
A.碱 B.碳酸盐
C.水合碱式盐 D.混合物
(2)“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁,此反应类型为　　　　　反应;根据“镁粉”的分类,推断另一化学性质是它可以和　　　　　反应。
(3)由于“镁粉”的防滑性能,体操运动员用它可以安全地抓握器械,所以在体操训练中广泛采用它,由此可推断其化学性质对人体是　　　　　(填“无害”或“有害”)的。
答案　(1)C　(2)分解　酸　(3)无害
解析　(1)由物质的组成可知,“镁粉”属于水合碱式盐,故选C。(2)“镁粉”加热生成水、二氧化碳、氧化镁的反应为分解反应,“镁粉”能与酸反应生成可溶性镁盐、二氧化碳和水。(3)由体操运动员在体操训练中使用大量“镁粉”可知,镁粉对人体无害。
课时对点练
[分值:100分]
(选择题1~13题,每小题6分,共78分)
题组一　酸、碱、盐的性质
1.蛋壳的主要成分是碳酸钙,小明决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”,他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质,将蛋泡在其中,只见蛋的表面冒出大量气泡,两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应选取下列哪一种物质 (　　)
A.醋 B.高粱酒
C.酱油 D.食盐水
答案　A
解析　碳酸钙能与酸反应生成钙盐和二氧化碳气体。小明的实验中产生大量的气泡,选用的应该是酸,醋的主要成分为醋酸。
2.(2024·北京人大附中高一段考)以下物质中,不能与SO2发生反应的是 (　　)
A.BaCl2 B.Ba(OH)2
C.BaO D.H2O
答案　A
解析　BaCl2与SO2不发生反应,若反应则违背了强酸制弱酸的原理;SO2是酸性氧化物,可以与H2O、碱[Ba(OH)2]、碱性氧化物(BaO)发生反应,故选A。
3.(2024·河北邢台高一月考)下列各组化学变化中,加入稀硫酸能一步实现的是 (　　)
A.ZnCl2→Zn B.NaCl→Na2SO4
C.CO2→CaCO3 D.CuO→CuSO4
答案　D
解析　氯化锌和稀硫酸不反应,不能生成锌,A错误;氯化钠和稀硫酸不反应,不能生成硫酸钠,B错误;CO2和稀硫酸不反应,不能生成碳酸钙,C错误;氧化铜为碱性氧化物,和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,D正确。
4.试管内壁附着下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是 (　　)
A.盛石灰水后留下的白色固体
B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质
D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质
答案　C
解析　A项,露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3,CaCO3能与稀盐酸反应而被除去:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;B项,红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3,能与稀盐酸反应而被除去:Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O;C项,生成的红色物质是铜,Cu不与稀盐酸反应;D项,生成的黑色物质是铁,Fe的金属活动性较强,能与稀盐酸反应而被除去:Fe+2HClFeCl2+H2↑。
题组二　物质之间的转化关系
5.(2023·湖南邵阳高一期中)古典诗词源远流长,包罗万象,是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是 (　　)
A.绿蚁新醅酒,红泥小火炉
B.八月秋高风怒号,卷我屋上三重茅
C.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
D.荷风送香气,竹露滴清响
答案　A
解析　A项,在酿酒过程中,发生了化学变化;B、C、D项的诗词中都没有新的物质生成,没有发生化学变化。
6.(2023·石家庄高一期中)以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 (　　)
A.CO2CaCO3 B.COCO2
C.H2O2O2 D.CuCu(OH)2
答案　D
解析　CO2是酸性氧化物,能与氧化钙或氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙;CO能与氧气或氧化铜反应生成CO2;H2O2能在二氧化锰做催化剂条件下分解生成氧气;铜不能与水反应生成氢氧化铜,则物质间的转化不能通过一步反应实现。
7.(2024·石家庄高一检测)关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 (　　)
A.若单质为碳,氧化物可以为CO
B.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律
C.若钠元素可实现转化,则碱为Na2CO3
D.单质铁能实现上述物质间的转化
答案　B
解析　CO不是酸性氧化物,不能与水反应生成酸,A错误;钙与氧气反应生成CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与酸反应可转化为盐,B正确;Na2CO3属于盐,不是碱,C错误;铁与氧气反应生成Fe3O4,Fe3O4不能与水反应生成碱,D错误。
8.(2023·海南三亚一中高一期中)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图,图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是
(　　)
A.① B.② C.③ D.④
答案　C
解析　A项,①为酸碱反应,氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水;B项,②为酸与金属反应,锌与盐酸反应生成ZnCl2和氢气;C项,③为碱与盐反应,碱为氢氧化锌,本身不易溶于水,不能与盐发生复分解反应生成ZnCl2;D项,④为盐与金属反应,锌与氯化铜反应生成ZnCl2和铜。
9.(2023·重庆调研)虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众,生动还原了北宋名画《千里江山图》,此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2],以下说法不正确的是 (　　)
A.该颜料难溶于水
B.石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2+8HCl4CuCl2+4H2O+CO2↑
C.石青加热分解能得到一种黑色固体
D.石青颜料除了色彩鲜艳,在常温下较稳定,也是历史上名家大作喜爱的原因
答案　B
解析　石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2+6HCl3CuCl2+4H2O+2CO2↑,故B错误;CuCO3和Cu(OH)2受热分解均可得到黑色固体CuO,故石青加热分解能得到黑色固体,故C正确。
10.(2024·成都高一期末)将某干燥剂(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空气中,下列说法正确的是 (　　)
A.①两端的物质均为碱性氧化物
B.②两端的物质都为钙盐
C.③两端物质间发生复分解反应
D.④两端的物质间不反应
答案　D
解析　CO2为酸性氧化物,CaO为碱性氧化物,A、B错误;CaO、H2O发生化合反应生成Ca(OH)2,C错误;CaCl2和二氧化碳不反应,D正确。
11.(2023·福建泉州七中高一期中)盐是一类常见的物质,下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 (　　)
①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸
A.①②③⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.全部
答案　D
解析　金属单质与非金属单质反应可生成盐,如Na与Cl2反应可生成氯化钠,①④符合题意;碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐,如Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O与盐酸反应生成氯化钠,②⑤符合题意;碱和酸发生中和反应生成盐和水,③⑥符合题意。
12.(2024·四川眉山高一检测)X、Y、Z各代表一种物质,若X+YZ+H2O,则X和Y的反应不可能是 (　　)
A.盐和盐的反应
B.酸与碱的反应
C.碱性氧化物和酸的反应
D.酸性氧化物和碱的反应
答案　A
解析　A项,盐和盐反应没有水生成;B项,酸与碱反应生成盐和水;C项,碱性氧化物和酸反应生成盐和水;D项,酸性氧化物和碱反应生成盐和水。
13.学习化学不是靠一味的背诵,要学会运用合适的方法,如“类推”,这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 (　　)
A.已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊,少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊
B.已知CO2能与CaO反应生成CaCO3,CO2也能与BaO反应生成BaCO3
C.已知CaO能与HCl反应生成CaCl2,CuO也能与HCl反应生成CuCl2
D.已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH,Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH
答案　A
解析　少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3,溶液变浑浊,少量CO2通入NaOH溶液中生成易溶于水的Na2CO3,A错误;CaO和BaO都是碱性氧化物,二者性质相似,则CO2能与CaO反应生成CaCO3,也能与BaO反应生成BaCO3,B正确;CaO能与HCl反应生成CaCl2,CuO也会与HCl反应生成CuCl2,C正确;Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH,氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似,则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH,D正确。
14.(8分)(2023·湖南株洲二中高一期中)实验室里常用的干燥剂有①生石灰,②固体氢氧化钠,③变色硅胶[主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂],④五氧化二磷,⑤无水氯化钙,⑥浓硫酸,⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。
(1)上述物质中,属于纯净物的是　　　　(填字母,下同)。
A.①②④ B.②④⑥
C.①②④⑤ D.全部
(2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中,其主要化学成分所属的类别依次为　　　　　。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O,该变化过程属于　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)下列气体中,能用固体氢氧化钠干燥的是　　　　。
A.CO2　B.HCl　C.SO2　D.NH3　E.H2
答案　(1)C　(2)BDCA　(3)化学变化　(4)DE
解析　(1)③变色硅胶中含SiO2和CoCl2,属于混合物;⑥浓硫酸为溶液属于混合物;⑦碱石灰的主要成分为NaOH和CaO,属于混合物;属于纯净物的是①②④⑤。(2)②固体NaOH属于碱,④五氧化二磷属于氧化物,⑤无水CaCl2属于盐,⑥浓硫酸的主要成分为H2SO4,属于酸。(3)该过程有新物质生成,属于化学变化。(4)CO2、HCl、SO2都能被NaOH吸收(相应的反应为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、HCl+NaOHNaCl+H2O、SO2+2NaOHNa2SO3+ H2O),所以不能用固体NaOH干燥;NH3、H2不能被固体NaOH吸收,能用固体NaOH干燥。
15.(14分)分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别写出其化学式。
甲:Na、H2、O2、Cl2;
乙:SO3、Na2O、CO2、SO2;
丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;
丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲　　　　　　　　　　,乙　　　　,
丙　　　　　　　　　　,丁　　　　。
(2)第(1)题中四种物质转化如图,写出序号所示反应的化学方程式:
①　　　　;
②　　　　;
③　　　　。
答案　(1)Na　Na2O　NaOH　NaCl
(2)①4Na+O22Na2O　②Na2O+H2O2NaOH　③NaOH+HClNaCl+H2O
解析　(1)甲组,钠为金属单质,其余为非金属单质;乙组,氧化钠为金属氧化物,其余为非金属氧化物;丙组,氢氧化钠为碱,其余为盐;丁组,氯化钠为盐,其余为碱。(2)根据物质类别、图示转化关系推测钠及其化合物的性质及有关转化的反应。第3课时　物质的转化
[核心素养发展目标]　1.熟知酸、碱、盐的性质,会写相关反应的化学方程式,并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似性,学会分析研究物质性质与相互转化的方法。
一、酸、碱、盐的性质
1.酸的通性(以盐酸为例)
(1)盐酸可与下列物质反应:
(2)写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型:
①铁:____________________,__________;
②氧化铜:____________________,__________;
③烧碱:____________________,__________;
④硝酸银:____________________,__________。
2.碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别:
物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO
类别
(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型:
①____________________,__________;
②____________________,__________;
③____________________,__________;
④____________________,__________。
3.盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型:
①氯化钙溶液:____________________,__________;
②稀盐酸:____________________,__________;
③氢氧化钡溶液:____________________,__________。
(2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型:
①硝酸钡溶液:____________________,__________;
②氢氧化钠溶液:____________________,__________;
③单质铁:____________________,__________。
基于以上酸、碱、盐的主要化学性质,从反应类型上来看,酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于__________;酸、碱、盐之间的反应属于__________。
思考1　(1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有__________。
(2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有__________。
(3)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有__________。
思考2　基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质:SO2和CO2同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质),回答下列问题:
(1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式:____________________。
(2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处,请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式:____________________。
(3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是__________。
1.(2023·山东菏泽一中高一期中)碱类物质有一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中,不属于碱的共同性质的是 (　　)
A.能使酚酞溶液变红色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成碳酸盐和水
2.向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时,均有白色沉淀生成的是 (　　)
A.BaCl2 B.Ba(OH)2
C.Na2CO3 D.KOH
二、物质的转化
1.物质转化的实例
通过__________可以实现物质之间的转化,__________是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。
(1)以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图),并指明反应类型。
①____________________,__________;
②____________________,__________;
③____________________,__________;
④____________________,__________;
⑤____________________,__________;
⑥____________________,__________。
(2)碳及其化合物间的转化关系如图所示。
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式:
①__________;②__________;③__________;④__________;⑤__________(答案合理即可)。
思考1　对于上述转化关系,从物质分类的角度,你发现从单质到盐的转化关系有什么规律
2.物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据
①物质的组成和性质;
②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择
思考2　以工业上制取NaOH为例,思考讨论并回答下列问题:
(1)选用两种方法制取氢氧化钠,并写出相关反应的化学方程式。
(2)从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述两种方法制取氢氧化钠 现在主要采用什么方法制取氢氧化钠
1.(2024·北京朝阳高一检测)某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜,同学们设计了下列三种实验方案:
甲:CuCuSO4
乙: CuCuOCuSO4
丙:CuCuCu(OH)2CuSO4
下列是对上述三种方案的解析与评价,正确的是 (　　)
A.甲方案最简便可行
B.乙方案最经济合理
C.丙方案最经济合理
D.三种方案均能达到预期目的
2.氯化镁是一种盐,请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应:__________;
(2)碱与酸反应:__________;
(3)盐与酸反应:__________;
(4)盐与盐反应:__________;
(5)碱性氧化物与酸反应:__________。
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是 (　　)
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,石灰石煅烧成石灰发生分解反应
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程中一定发生了化学变化
2.(2024·四川遂宁高一期末)通常条件下,下列物质中不能与CO2发生反应的是 (　　)
A.NaOH B.CaO
C.H2O D.H2SO4
3.(2023·北京三十五中高一期中)硫酸镁(化学式为MgSO4)是一种盐。下列途径难以得到硫酸镁的是 (　　)
A.金属单质与非金属单质反应
B.金属氧化物与酸反应
C.酸与碱发生中和反应
D.金属与酸反应
4.(2023·上海七宝中学高一期中)“镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂,来保护运动员的生命安全。简称“镁粉”其实是不妥的,其实际的化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。
(1)对其分类合理的是__________(填字母)。
A.碱 B.碳酸盐
C.水合碱式盐 D.混合物
(2)“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁,此反应类型为__________反应;根据“镁粉”的分类,推断另一化学性质是它可以和__________反应。
(3)由于“镁粉”的防滑性能,体操运动员用它可以安全地抓握器械,所以在体操训练中广泛采用它,由此可推断其化学性质对人体是__________(填“无害”或“有害”)的。
答案精析
一、
1.(2)①Fe+2HClFeCl2+H2↑　置换反应　②CuO+2HClCuCl2+H2O　复分解反应　③NaOH+HClNaCl+H2O　复分解反应　④AgNO3+HClAgCl↓+HNO3　复分解反应
2.(1)碱　酸　氧化物　单质　盐　盐　氧化物
(2)①Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O　复分解反应　②Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　复分解反应　
③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　复分解反应　④Ca(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+CaCl2　复分解反应
3.(1)①CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl　复分解反应
②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　复分解反应
③Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH　复分解反应　(2)①CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2　复分解反应　②CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　复分解反应　③Fe+CuSO4FeSO4+Cu　置换反应　置换反应　复分解反应
思考1　(1)H+　(2)OH-　(3)C
思考2　(1)SO2+CaOCaSO3　(2)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O　(3)溶液先变浑浊，后变澄清
应用体验
1.C　2.B
二、
1.化学变化　元素守恒　(1)①2Ca+O22CaO　化合反应
②CaO+H2OCa(OH)2　化合反应　③CaO+CO2CaCO3　化合反应　④Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　复分解反应　⑤Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　复分解反应　⑥CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　复分解反应　(2)①O2　②H2O　③Ca(OH)2　④CaO　⑤Ca(OH)2
思考1　单质到盐的转化关系：
金属单质碱性氧化物碱盐；
非金属单质酸性氧化物酸盐。
2.思考2　(1)①碱性氧化物与水反应：Na2O+H2O 2NaOH；
②盐与另一种碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。
(2)方法①不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法②。现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。
应用体验
1.B　[丙方案不需加热，最简便，A错误；乙方案涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不够经济，C错误；甲方案铜与稀硫酸无法反应，D错误。]
2.(1)Mg+2HClMgCl2+H2↑
(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
(3)MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O
(4)MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓
(5)MgO+2HClMgCl2+H2O
随堂演练　知识落实
1.D　2.D
3.A　[MgSO4为含氧酸盐，不能通过金属单质与非金属单质反应得到；氧化镁与硫酸、硫酸与Mg(OH)2、镁与稀硫酸反应均生成MgSO4。]
4.(1)C　(2)分解　酸　(3)无害(共67张PPT)
物质的转化
第3课时
第一章　第一节
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核心素养
发展目标
1.熟知酸、碱、盐的性质,会写相关反应的化学方程式,并判断其反应类型。
2.认识同类物质具有相似性,学会分析研究物质性质与相互转化的方法。
内容索引
一、酸、碱、盐的性质
二、物质的转化
课时对点练
随堂演练　知识落实
酸、碱、盐的性质
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一
1.酸的通性(以盐酸为例)
(1)盐酸可与下列物质反应:
一、酸、碱、盐的性质
(2)写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型:
①铁:______________________,__________;
②氧化铜:________________________,____________;
③烧碱:________________________, ____________;
④硝酸银:____________________________, ____________ 。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
2.碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别:
碱
酸
氧化物
单质
盐
盐
氧化物
物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO
类别 ____ ____ _______ ______ ____ ____ _______
(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型:
①________________________________,____________;
②_____________________________,____________;
③__________________________________,____________;
④_________________________________,____________。
Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2===Cu(OH)2↓+CaCl2
复分解反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
3.盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型:
①氯化钙溶液:________________________________,____________;
②稀盐酸:__________________________________,____________;
③氢氧化钡溶液:__________________________________,____________。
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
复分解反应
复分解反应
复分解反应
(2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型:
①硝酸钡溶液:____________________________________, ;
②氢氧化钠溶液:__________________________________, ;
③单质铁:______________________, 。
基于以上酸、碱、盐的主要化学性质,从反应类型上来看,酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于 ;酸、碱、盐之间的反应属于______
。
CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Cu(NO3)2
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
复分解反应
复分解反应
置换反应
置换反应
复分
解反应
思考1　(1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有　　。
(2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有　　。
(3)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有______。
H+
OH-
C
思考2　基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质:SO2和CO2同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质),回答下列问题:
(1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式:__________________。
(2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处,请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式:_________________________
_____________。
(3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是 。
SO2+CaO===CaSO3
H2SO4+Na2SO3===Na2SO4
+SO2↑+H2O
溶液先变浑浊,后变澄清
1.(2023·山东菏泽一中高一期中)碱类物质有一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中,不属于碱的共同性质的是
A.能使酚酞溶液变红色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成碳酸盐和水
√
Ca(OH)2与其他的碱中都含有OH-,都能使酚酞溶液变红色,都能与盐酸反应生成盐和水,都能与CO2反应生成碳酸盐和水,A、B、D不符合题意;
能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀不属于碱的共同性质,如NaOH不能与Na2SO4反应,C符合题意。
2.向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时,均有白色沉淀生成的是
A.BaCl2 B.Ba(OH)2
C.Na2CO3 D.KOH
√
向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应,没有沉淀生成,A错误;
向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀,滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀,B正确;
向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水,没有沉淀生成,C错误;
向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水,没有白色沉淀生成,D错误。
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二
物质的转化
1.物质转化的实例
通过 可以实现物质之间的转化, 是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。
(1)以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图),并指明反应类型。
化学变化
二、物质的转化
元素守恒
①________________, __________;
②____________________,__________;
③___________________,__________;
④__________________________________,____________;
⑤___________________________,____________;
⑥________________________________,____________。
2Ca+O2===2CaO
CaO+H2O===Ca(OH)2
CaO+CO2===CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
化合反应
化合反应
化合反应
复分解反应
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
复分解反应
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
复分解反应
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式:
① ;② ;③ ;④ ;⑤ (答案合理即可)。
(2)碳及其化合物间的转化关系如图所示。
O2
H2O
Ca(OH)2
CaO
Ca(OH)2
思考1　对于上述转化关系,从物质分类的角度,你发现从单质到盐的转化关系有什么规律
提示　单质到盐的转化关系:
金属单质 碱性氧化物 碱 盐;
非金属单质 酸性氧化物 酸 盐。
2.物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据
①物质的组成和性质;
②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择
思考2　以工业上制取NaOH为例,思考讨论并回答下列问题:
(1)选用两种方法制取氢氧化钠,并写出相关反应的化学方程式。
提示　①碱性氧化物与水反应:Na2O+H2O===2NaOH;
②盐与另一种碱反应:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
(2)从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述两种方法制取氢氧化钠 现在主要采用什么方法制取氢氧化钠
提示　方法①不能用来制取氢氧化钠,因为Na2O作为原料,来源少、成本高;过去曾采用方法②。现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。
1.(2024·北京朝阳高一检测)某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜,同学们设计了下列三种实验方案:
甲:Cu CuSO4
乙: Cu CuO CuSO4
丙:Cu Cu Cu(OH)2 CuSO4
下列是对上述三种方案的解析与评价,正确的是
A.甲方案最简便可行
B.乙方案最经济合理
C.丙方案最经济合理
D.三种方案均能达到预期目的
√
丙方案不需加热,最简便,A错误;
乙方案涉及化学原料较少,产物无污染,最为经济合理,B正确;
丙方案涉及原料较多,不够经济,C错误;
甲方案铜与稀硫酸无法反应,D错误。
2.氯化镁是一种盐,请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。
(1)置换反应:　 　　　;
(2)碱与酸反应:　　　　 ;
(3)盐与酸反应:　 　　　;
(4)盐与盐反应:　 　　　;
(5)碱性氧化物与酸反应:　　 　　。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
MgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2O
MgSO4+BaCl2===MgCl2+BaSO4↓
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
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随堂演练　知识落实
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”,石灰石煅烧成石灰发生分解反应
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程中一定发生了化学变化
√
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“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,故A正确;
雾霾所形成的气溶胶属于胶体,能产生丁达尔效应,故B正确;
碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,故C正确;
“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”为用水浸取药物的过程,没有新物质生成,属于物理变化,故D错误。
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2.(2024·四川遂宁高一期末)通常条件下,下列物质中不能与CO2发生反应的是
A.NaOH B.CaO
C.H2O D.H2SO4
√
少量CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水,过量CO2与NaOH反应生成碳酸氢钠;CaO与CO2反应生成碳酸钙;CO2与水反应生成碳酸;CO2与H2SO4不反应,故选D。
3.(2023·北京三十五中高一期中)硫酸镁(化学式为MgSO4)是一种盐。下列途径难以得到硫酸镁的是
A.金属单质与非金属单质反应 B.金属氧化物与酸反应
C.酸与碱发生中和反应 D.金属与酸反应
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√
MgSO4为含氧酸盐,不能通过金属单质与非金属单质反应得到;氧化镁与硫酸、硫酸与Mg(OH)2、镁与稀硫酸反应均生成MgSO4。
4.(2023·上海七宝中学高一期中)“镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂,来保护运动员的生命安全。简称“镁粉”其实是不妥的,其实际的化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。
(1)对其分类合理的是　　　(填字母)。
A.碱 B.碳酸盐
C.水合碱式盐 D.混合物
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C
由物质的组成可知,“镁粉”属于水合碱式盐,故选C。
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(2)“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁,此反应类型为_____反应;根据“镁粉”的分类,推断另一化学性质是它可以和　　反应。
分解
“镁粉”加热生成水、二氧化碳、氧化镁的反应为分解反应,“镁粉”能与酸反应生成可溶性镁盐、二氧化碳和水。
酸
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(3)由于“镁粉”的防滑性能,体操运动员用它可以安全地抓握器械,所以在体操训练中广泛采用它,由此可推断其化学性质对人体是______(填“无害”或“有害”)的。
无害
由体操运动员在体操训练中使用大量“镁粉”可知,镁粉对人体无害。
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课时对点练
题组一　酸、碱、盐的性质
1.蛋壳的主要成分是碳酸钙,小明决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”,他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质,将蛋泡在其中,只见蛋的表面冒出大量气泡,两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应选取下列哪一种物质
A.醋 B.高粱酒 C.酱油 D.食盐水
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碳酸钙能与酸反应生成钙盐和二氧化碳气体。小明的实验中产生大量的气泡,选用的应该是酸,醋的主要成分为醋酸。
√
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2.(2024·北京人大附中高一段考)以下物质中,不能与SO2发生反应的是
A.BaCl2 B.Ba(OH)2
C.BaO D.H2O
√
BaCl2与SO2不发生反应,若反应则违背了强酸制弱酸的原理;SO2是酸性氧化物,可以与H2O、碱[Ba(OH)2]、碱性氧化物(BaO)发生反应,故选A。
氯化锌和稀硫酸不反应,不能生成锌,A错误;
氯化钠和稀硫酸不反应,不能生成硫酸钠,B错误;
CO2和稀硫酸不反应,不能生成碳酸钙,C错误;
氧化铜为碱性氧化物,和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,D正确。
3.(2024·河北邢台高一月考)下列各组化学变化中,加入稀硫酸能一步实现的是
A.ZnCl2→Zn B.NaCl→Na2SO4
C.CO2→CaCO3 D.CuO→CuSO4
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4.试管内壁附着下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A.盛石灰水后留下的白色固体
B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质
D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质
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A项,露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3,CaCO3能与稀盐酸反应而被除去:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;
B项,红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3,能与稀盐酸反应而被除去:Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O;
C项,生成的红色物质是铜,Cu不与稀盐酸反应;
D项,生成的黑色物质是铁,Fe的金属活动性较强,能与稀盐酸反应而被除去:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
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题组二　物质之间的转化关系
5.(2023·湖南邵阳高一期中)古典诗词源远流长,包罗万象,是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是
A.绿蚁新醅酒,红泥小火炉
B.八月秋高风怒号,卷我屋上三重茅
C.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
D.荷风送香气,竹露滴清响
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A项,在酿酒过程中,发生了化学变化;
B、C、D项的诗词中都没有新的物质生成,没有发生化学变化。
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6.(2023·石家庄高一期中)以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A.CO2―→CaCO3 B.CO―→CO2
C.H2O2―→O2 D.Cu―→Cu(OH)2
√
CO2是酸性氧化物,能与氧化钙或氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙;CO能与氧气或氧化铜反应生成CO2;H2O2能在二氧化锰做催化剂条件下分解生成氧气;铜不能与水反应生成氢氧化铜,则物质间的转化不能通过一步反应实现。
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7.(2024·石家庄高一检测)关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧
化物 酸或碱→盐”说法正确的是
A.若单质为碳,氧化物可以为CO
B.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律
C.若钠元素可实现转化,则碱为Na2CO3
D.单质铁能实现上述物质间的转化
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CO不是酸性氧化物,不能与水反应生成酸,A错误;
钙与氧气反应生成CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与酸反应可转化为盐,B正确;
Na2CO3属于盐,不是碱,C错误;
铁与氧气反应生成Fe3O4,Fe3O4不能与水反应生成碱,D错误。
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8.(2023·海南三亚一中高一期中)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图,图中阴影部分表示
相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是
A.① B.②
C.③ D.④
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A项,①为酸碱反应,氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌
和水;
B项,②为酸与金属反应,锌与盐酸反应生成ZnCl2和
氢气;
C项,③为碱与盐反应,碱为氢氧化锌,本身不易溶于水,不能与盐发生复分解反应生成ZnCl2;
D项,④为盐与金属反应,锌与氯化铜反应生成ZnCl2和铜。
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9.(2023·重庆调研)虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众,生动还原了北宋名画《千里江山图》,此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2],以下说法不正确的是
A.该颜料难溶于水
B.石青与盐酸反应的化学方程式为
2CuCO3·Cu(OH)2+8HCl===4CuCl2+4H2O+CO2↑
C.石青加热分解能得到一种黑色固体
D.石青颜料除了色彩鲜艳,在常温下较稳定,也是历史上名家大作喜爱的原因
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石青与盐酸反应的化学方程式为2CuCO3·Cu(OH)2+6HCl===3CuCl2+
4H2O+2CO2↑,故B错误;
CuCO3和Cu(OH)2受热分解均可得到黑色固体CuO,故石青加热分解能得到黑色固体,故C正确。
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10.(2024·成都高一期末)将某干燥剂(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空气中,下列说法正确的是
A.①两端的物质均为碱性氧化物
B.②两端的物质都为钙盐
C.③两端物质间发生复分解反应
D.④两端的物质间不反应
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CO2为酸性氧化物,CaO为碱性氧化物,A、B错误;
CaO、H2O发生化合反应生成Ca(OH)2,C错误;
CaCl2和二氧化碳不反应,D正确。
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11.(2023·福建泉州七中高一期中)盐是一类常见的物质,下列物质通过一步反应可直接形成盐的是
①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸
A.①②③⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.全部
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金属单质与非金属单质反应可生成盐,如Na与Cl2反应可生成氯化钠,①④符合题意;
碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐,如Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O与盐酸反应生成氯化钠,②⑤符合题意;
碱和酸发生中和反应生成盐和水,③⑥符合题意。
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12.(2024·四川眉山高一检测)X、Y、Z各代表一种物质,若X+Y===Z+H2O,则X和Y的反应不可能是
A.盐和盐的反应
B.酸与碱的反应
C.碱性氧化物和酸的反应
D.酸性氧化物和碱的反应
√
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A项,盐和盐反应没有水生成;
B项,酸与碱反应生成盐和水;
C项,碱性氧化物和酸反应生成盐和水;
D项,酸性氧化物和碱反应生成盐和水。
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13.学习化学不是靠一味的背诵,要学会运用合适的方法,如“类推”,这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A.已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊,少量CO2通入NaOH溶液
中溶液也会变浑浊
B.已知CO2能与CaO反应生成CaCO3,CO2也能与BaO反应生成BaCO3
C.已知CaO能与HCl反应生成CaCl2,CuO也能与HCl反应生成CuCl2
D.已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH,
Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH
√
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少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3,溶液变浑浊,少量CO2通入NaOH溶液中生成易溶于水的Na2CO3,A错误;
CaO和BaO都是碱性氧化物,二者性质相似,则CO2能与CaO反应生成CaCO3,也能与BaO反应生成BaCO3,B正确;
CaO能与HCl反应生成CaCl2,CuO也会与HCl反应生成CuCl2,C正确;
Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH,氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似,则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH,D正确。
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14.(2023·湖南株洲二中高一期中)实验室里常用的干燥剂有①生石灰,②固
体氢氧化钠,③变色硅胶[主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂],④五氧化二磷,⑤无水氯化钙,⑥浓硫酸,⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。
(1)上述物质中,属于纯净物的是　　　(填字母,下同)。
A.①②④ B.②④⑥
C.①②④⑤ D.全部
C
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③变色硅胶中含SiO2和CoCl2,属于混合物;
⑥浓硫酸为溶液属于混合物;
⑦碱石灰的主要成分为NaOH和CaO,属于混合物;属于纯净物的是①②④⑤。
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(2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中,其主要化学成分所属的类别依次为　　　　　。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
②固体NaOH属于碱,④五氧化二磷属于氧化物,⑤无水CaCl2属于盐,⑥浓
硫酸的主要成分为H2SO4,属于酸。
BDCA
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(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O,该变化过程属于　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。
该过程有新物质生成,属于化学变化。
化学变化
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(4)下列气体中,能用固体氢氧化钠干燥的是　　　。
A.CO2　 B.HCl　 C.SO2　 D.NH3　 E.H2
CO2、HCl、SO2都能被NaOH吸收(相应的反应为CO2+2NaOH===Na2CO3
+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O、SO2+2NaOH===Na2SO3+ H2O),所以不能用固体NaOH干燥;NH3、H2不能被固体NaOH吸收,能用固体NaOH干燥。
DE
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15.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别写出其化学式。
甲:Na、H2、O2、Cl2;
乙:SO3、Na2O、CO2、SO2;
丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;
丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲　　　,乙　　　　,丙　　　　,丁　　　。
Na
Na2O
NaOH
NaCl
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甲组,钠为金属单质,其余为非金属单质;乙组,氧化钠为金属氧化物,其余为非金属氧化物;丙组,氢氧化钠为碱,其余为盐;丁组,氯化钠为盐,其余为碱。
①　 　　　;
②　　　 　;
③　　　 　。
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(2)第(1)题中四种物质转化如图,写出序号所示反应的化学方程式:
4Na+O2===2Na2O
Na2O+H2O===2NaOH
NaOH+HCl===NaCl+H2O
根据物质类别、图示转化关系推测钠及其化合物的性质及有关转化的反应。
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