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章末整合　重点突破
1.物质的分类及转化
2.两类重要的化学反应
　　　　　　　　　　　 　　　　　
突破一　不同物质间的转化
1.(2023·甘肃天水高一期中)下列关于物质转化的关系不正确的是 (　　)
A.活泼金属+稀硫酸→盐+氢气
B.酸性氧化物+碱性氧化物→盐+水
C.碱+酸→盐+水
D.盐+酸→新盐+新酸
答案　B
解析　酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐,如CO2+CaOCaCO3,生成盐的同时不能生成水,B错误。
2.(2024·江苏淮阴中学高一月考)下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 (　　)
A.FeFeCl3
B.H2O2H2
C.CaCl2溶液CaCO3
D.Na2CO3NaOH
答案　D
解析　Fe与HCl反应生成FeCl2,不能一步得到FeCl3,A错误;H2O2加热分解得到H2O和O2,不能一步得到H2,B错误;CaCl2溶液中通入CO2不发生反应,C错误;Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH,可以一步实现转化,D正确。
3.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系,选择适当的物质,使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。
(1)写出下列序号对应物质的化学式:
①　　　　;②　　　　;③　　　　;④　　　　;⑤　　　　。
(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式:
①和②:　　　　;
②和④:　　　　;
②和⑤:　　　　;
④和⑤:　　　　。
答案　(1)Fe　H2SO4　CO2　Ba(OH)2　Na2CO3
(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O　H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑　Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
解析　Cu、Fe、C三种单质中,只有Fe能与稀硫酸反应,生成FeSO4和H2,故①为Fe,②为硫酸,碱可能是NaOH或Ba(OH)2,盐只有Na2CO3,而NaOH不能与Na2CO3反应,故④为Ba(OH)2,⑤为Na2CO3,③为氧化物,且能与碱反应,则应该为酸性氧化物,即CO2。
突破二　与量有关的氧化还原反应顺序的判断与应用
1.首先判断物质氧化性或还原性强弱
(1)根据化学反应判断强弱
还原性:还原剂>还原产物;
氧化性:氧化剂>氧化产物。
(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱
①氧化性:Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S);Fe3+>Cu2+>H+。
②还原性:SO2>I->Fe2+>Br->Cl-;Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。
2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序
如:已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+,在FeI2溶液中通入Cl2,首先被Cl2氧化的为I-,只有I-被完全氧化后Cl2才能将Fe2+氧化为Fe3+。
3.根据用量判断反应发生的程度
如在FeI2溶液中通入少量Cl2,只有I-被氧化为I2,离子方程式:2I-+Cl2I2+2Cl-;
若通入过量Cl2,离子方程式:2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-。
1.(2023·上海第四中学高一检测)Cl2是常见的氧化剂,可氧化Fe2+、Br-、I-等离子,且已知还原性:I->Fe2+>Br->Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是 (　　)
A.Fe2+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I-
C.Fe3+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-
答案　B
解析　由题意知还原性顺序:I->Fe2+>Br->Cl-,则氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2,根据氧化还原反应规律,氧化性强的先与还原性强的物质反应,则发生反应的先后顺序为Cl2+2I-I2+2Cl-,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Cl2+2Br-Br2+2Cl-。若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-,表明I-被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,A不符合题意;若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-,表明Br-被完全氧化,不符合反应发生的先后顺序,B符合题意;若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-,表明I-、Fe2+被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,C不符合题意;若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,说明Cl2的量很少,只将部分I-氧化,符合反应发生的先后顺序,D不符合题意。
2.有下列氧化还原反应:①2I-+Cl2I2+2Cl-;②2Fe3++2I-2Fe2++I2;③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;④2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O,根据上述反应,下列结论正确的是 (　　)
A.要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-,应通入过量的氯气
B.氧化性强弱顺序为Mn>Cl2>Fe3+>I2
C.Mn2+是Mn的氧化产物,I2是I-的还原产物
D.在溶液中不可能发生反应:Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
答案　B
解析　若通入过量的氯气,亚铁离子也会被除去,A错误;由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2,B正确;Mn→Mn2+中锰元素化合价降低,高锰酸根离子是氧化剂,二价锰离子是还原产物,I-→I2中碘元素化合价升高,碘离子是还原剂,碘单质是氧化产物,C错误;若反应能发生,高锰酸根离子是氧化剂,铁离子是氧化产物,符合氧化剂的氧化性比氧化产物的强,亚铁离子是还原剂,二价锰离子是还原产物,符合还原剂的还原性比还原产物的强,所以反应能发生,D错误。
3.(1)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是　　　　。
①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还可用上述反应中的　　　　　做氧化剂。
(2)第(1)问反应③中氧化产物是　　　　　,还原产物是　　　　。
答案　(1)KClO3　FeCl3　(2)Cl2　ClO2
解析　(1)由①知氧化性:FeCl3>I2,还原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>FeCl3,还原性:FeCl2>FeCl3;由③知氧化性:KClO3>Cl2,还原性:Cl->ClO2,由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2,还原性的强弱顺序为I->Fe2+>Cl->ClO2,KClO3可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只能氧化I-,所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂,即只能选FeCl3。(2)根据价态的变化规律,“只归中,不交叉”,相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物;由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。
突破三　信息型方程式的书写
1.书写原则
原子守恒,得失电子守恒,电荷守恒。
2.书写方法
从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物,根据化合价的变化推测反应物或生成物,在化学或离子方程式的配平过程中,根据反应环境的酸碱性和电荷守恒,补充H+、OH-或H2O等。
例　某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,写出并配平该化学方程式:　　　
　　　　。
分析
第一步:根据元素化合价高低以及氧化性的强弱,确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性:K2Cr2O7>Cl2,可知该反应过程的氧化剂是K2Cr2O7,还原剂是HCl(浓),还原产物是CrCl3,氧化产物是Cl2,根据元素守恒知KCl、H2O都是生成物。
第二步:书写反应的主体反应物及生成物:
K2Cr2O7+HCl(浓)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2O。
第三步:根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数:
K2Cr2O7+6HCl(浓)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2O。
第四步:根据原子守恒,配平其他物质的化学计量数:
K2Cr2O7+14HCl(浓)3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O。
1.(2024·甘肃天水甘谷一中高一段考)已知某反应的反应物与生成物为KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X,其中Na2SO3是反应物之一,下列说法错误的是 (　　)
A.未知物X为Na2SO4
B.该反应的氧化剂是KIO3
C.还原性:Na2SO3>I2
D.该反应中,KIO3发生氧化反应
答案　D
解析　Na2SO3为反应物,S元素的化合价为+4,具有还原性,可做还原剂,KIO3中I元素的化合价降低,可做氧化剂,根据质量守恒和得失电子守恒,该反应的化学方程式为2KIO3+5Na2SO3+H2SO45Na2SO4+I2+K2SO4+H2O,则未知物X为Na2SO4,A、B正确,D错误;Na2SO3为还原剂,单质碘为还原产物,故还原性:Na2SO3>I2,C正确。
2.(2024·山东滨州高一期末)磷化氢(PH3)可作为电子工业原料,在空气中能自燃,具有还原性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程如下。
(1)制备PH3时,需在　　　　(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。
(2)写出反应1的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出反应3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)无氧　(2)P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑　(3)2H3PO2H3PO4+PH3↑
解析　(1)白磷和磷化氢在空气中都能自燃,所以制备磷化氢时,需在无氧条件下进行。
一、基本概念
1.(2024·浙江1月选考,1)下列物质不属于电解质的是 (　　)
A.CO2 B.HCl
C.NaOH D.BaSO4
答案　A
解析　CO2在水溶液中能导电,是生成的碳酸发生电离,不是自身电离,属于非电解质,A符合题意。
2.(2022·浙江1月选考,2)下列物质属于非电解质的是 (　　)
A.CH4 B.KI
C.NaOH D.CH3COOH
答案　A
解析　CH4属于有机物,在水溶液里和熔融状态下均不导电,为非电解质,故A符合题意;KI属于盐,在水溶液里或熔融状态下能导电,为电解质,故B不符合题意;NaOH属于碱,在水溶液里或熔融状态下能导电,为电解质,故C不符合题意;CH3COOH属于酸,在水溶液里能电离出H+和CH3COO-,为电解质,故D不符合题意。
二、离子反应
3.(2022·天津,8改编)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 (　　)
(已知:酸性条件下的有强氧化性,能氧化I-)
A.H+、、Ba2+、S
B.H+、Mg2+、I-、
C.Na+、H+、、
D.K+、Na+、、OH-
答案　D
解析　Ba2+与S反应生成硫酸钡而不能大量共存,A错误;H+、I-、发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;H+与反应生成二氧化碳气体而不能大量共存,C错误;K+、Na+、、OH-之间不发生反应,能大量共存,D正确。
三、氧化还原反应
4.(2023·全国乙卷,7改编)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 (　　)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热生成氧化铁
D.豆浆能产生丁达尔效应
答案　C
解析　明矾与水反应生成氢氧化铝胶体,吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清,没有涉及到氧化还原反应,A不符合题意;雪遇到盐而使其熔点降低并熔化,没有涉及到氧化还原反应,B不符合题意;暖贴中的铁粉遇空气放热,是因为铁与氧气发生了氧化还原反应,C符合题意;豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射作用,没有涉及到氧化还原反应,D不符合题意。
5.(2022·浙江6月选考,10改编)关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是 (　　)
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1
D.1个Na2S2O3发生反应,转移4个电子
答案　B
解析　Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,该反应的本质是S2在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫,化合价发生变化的只有S元素,硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化,A不正确;Na2S2O3中的S的平均化合价为+2,其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价),故其既是氧化剂又是还原剂,B正确;该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1,C不正确;根据其中S元素的化合价变化情况可知,1个Na2S2O3发生反应,要转移2个电子,D不正确。
章末专题突破练
[分值:100分]
(选择题1~8题,每小题6分,9~12题,每小题7分,共76分)
题组一　不同物质的转化
1.(2023·福建闽侯三中高一期中)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 (　　)
A.H2O2H2H2O
B.Cu2(OH)2CO3CO2CaCO3
C.CuCuSO4Cu(OH)2沉淀
D.AgNO3溶液Cu溶液Fe溶液
答案　B
解析　H2O2分解生成水和氧气,不能直接生成H2,A错误;碱式碳酸铜受热分解生成CO2,CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙,B正确;铜与稀硫酸不能反应,C错误;铁粉与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁,D错误。
2.(2024·河北沧州高一检测)下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 (　　)
A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜
B.X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙
C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙
D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠
答案　D
解析　氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,氯化钠不能直接转化生成碳酸钠,D符合题意。
3.氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂,使活性炭成为多孔性物质,增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中,每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有 (　　)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
答案　B
解析　以上物质之间发生Zn+2HClZnCl2+H2↑、ZnO+2HClZnCl2+H2O、ZnCO3+2HClZnCl2+H2O+CO2↑,选B。
题组二　氧化还原反应
4.(2024·海南嘉积中学高一月考)根据反应:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。下列说法不正确的是 (　　)
A.氧化性:Cl2>Fe3+
B.还原性:I->Fe2+
C.Cl2+2I-2Cl-+I2能发生
D.3I2+2Fe2FeI3可以发生
答案　D
解析　根据反应②,Cl2为氧化剂,Fe3+为氧化产物,则氧化性:Cl2>Fe3+,A正确;根据反应①,Fe2+为还原产物,I-为还原剂,则还原性:I->Fe2+,B正确;根据反应①②可知,氧化性:Cl2>Fe3+>I2,则反应Cl2+2I-2Cl-+I2可以发生,反应3I2+2Fe2FeI3不能发生,C正确,D错误。
5.(2023·湖北赤壁一中高一联考)如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化,1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物,下列说法不正确的是 (　　)
A.反应1中为氧化产物
B.反应2的离子方程式为2Fe3++2I-+I2
C.由图可知:SO2+2Fe3+2Fe2++
D.从图可推得Cl2能氧化I-、SO2
答案　C
解析　反应1中SO2中S元素化合价升高,为氧化产物,A正确;反应2中I-和Fe3+反应生成I2和Fe2+,根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为2Fe3++2I-+I2,B正确;由图可知,还原性:SO2>I->Fe2+,则反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2+4H+,C错误;从图可推得氧化性:Cl2>Fe3+>I2,所以Cl2能氧化I-、SO2,D正确。
题组三　信息型方程式的书写
6.(2024·深圳高一段考)通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用,其物质转化关系如图所示。
下列说法不正确的是 (　　)
A.过程 Ⅰ 属于氧化还原反应
B.过程 Ⅱ 中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
C.捕获和转化CO2的过程中,CaO可以循环利用
D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
答案　A
解析　过程 Ⅰ 发生的反应为CaO与CO2发生化合反应生成CaCO3,无元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,A错误;过程 Ⅱ 为CaCO3与甲烷反应,化学方程式为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,B正确;过程 Ⅰ 消耗CaO,过程 Ⅱ 生成CaO,则CO2的捕获和转化过程中,CaO可以循环使用,C正确;CO2的捕获和转化可以减少CO2的排放,有助于减弱温室效应的发生,D正确。
7.(2024·江西抚州一中高一联考)实验中常用离子反应2Mn2++5NaBiO3+aH+2Mn+5Bi3++5Na++bH2O来检验Mn2+。下列叙述错误的是 (　　)
A.钠盐不一定易溶于水
B.还原性:Mn2+>Bi3+
C.a=14,b=7
D.氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为5∶2
答案　D
解析　根据离子方程式,结合电荷守恒可得a=14,结合原子守恒可得b=7,C正确;根据离子方程式书写规则可知,NaBiO3难溶于水,A正确;同一方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性:Mn2+>Bi3+,B正确;Mn为氧化产物,NaBiO3为氧化剂,由离子方程式可知氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为2∶5,D错误。
8.(2023·天津四十七中高一段考)把图乙中的物质补充到图甲中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对于该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是 (　　)
A.I做氧化剂,具有氧化性
B.氧化性:Mn>I
C.Mn2+是还原剂,具有还原性
D.若有2个Mn2+参加反应,则转移10个电子
答案　B
解析　Mn2+是反应物,反应后生成Mn,则Mn2+失电子做还原剂,含有碘元素的离子在反应中做氧化剂,碘元素化合价降低,所以I是反应物,I是生成物,根据元素守恒知,水是反应物,该反应的离子方程式为2Mn2++5I+3H2O2Mn+5I+6H+。I做氧化剂,具有氧化性,A正确;氧化产物是Mn,氧化性强弱顺序为I>Mn,B错误; Mn2+是还原剂,具有还原性,C正确;有2个Mn2+参加反应时,转移电子的个数为2×(7-2)=10,D正确。
9.(2023·四川石室中学高一期中)“探险队员”——NaHSO4溶液,不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质),如图所示,陷阱有多处,有人找到了一条逃生路线,即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,则该线路涉及的物质为 (　　)
A.HNO3、H2O、CuSO4、Na2CO3
B.MgSO4、KCl、BaCl2、CaO
C.Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3
D.CuO、NaHCO3、BaCl2、Na
答案　C
解析　Na2CO3能与NaHSO4反应,A错误;BaCl2、CaO均能与NaHSO4溶液反应,B错误;Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3均不与NaHSO4溶液反应,C正确;CuO、NaHCO3、BaCl2、Na均能与NaHSO4溶液反应,D错误。
10.(2024·浙江台州高一检测)如图所示,相邻的两物质反应都能生成硫酸钡,说法正确的是 (　　)
A.甲盐是硫酸钠
B.乙盐是氯化钡
C.溶解性:甲盐<硫酸钡
D.都是复分解反应
答案　D
解析　甲盐能与酸反应生成BaSO4,则酸为硫酸,甲盐为钡盐,A错误;乙盐能与碱反应生成BaSO4,则碱为氢氧化钡,乙盐为硫酸盐,B错误;甲盐可以和乙盐反应生成BaSO4,说明BaSO4的溶解度较两者小,C错误;反应均为酸、碱、盐之间的转化,生成BaSO4难溶物,均属于复分解反应,D正确。
11.(2024·山东烟台高一期末)用还原法可将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NOx与H2的混合气体通入Ce与Ce2的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.反应 Ⅰ 的离子方程式为H2+2Ce4+2H++2Ce3+
B.反应 Ⅱ 中消耗H+
C.该转化过程的实质是NOx被H2氧化
D.反应前、后溶液中Ce4+的数目保持不变
答案　C
解析　根据图示可知,反应 Ⅰ 的离子方程式为H2+2Ce4+2H++2Ce3+,A正确;反应 Ⅱ 中H+与NOx、Ce3+反应生成H2O、Ce4+和N2,B正确;总反应的反应物为NOx、H2,生成物为N2、H2O,则该转化过程的实质是NOx被H2还原,C错误。
12.(2023·四川遂宁中学高一期中)CuH是为数不多常温下存在的氢化物,能与盐酸反应放出气体。将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中,加热到50 ℃,制备出红棕色的难溶物CuH,反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是 (　　)
A.CuH与盐酸反应放出的气体为氢气
B.上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物
C.参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3∶4
D.CuH具有强还原性
答案　B
解析　CuH中H显-1价,CuH具有强还原性,与盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,放出的气体为氢气,A、D正确;次磷酸(H3PO2)与CuSO4溶液加热到50 ℃,生成难溶物CuH,Cu、H元素化合价均降低,根据得失电子守恒,反应的化学方程式为3H3PO2+4CuSO4+6H2O4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4,参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3∶4,CuH是还原产物,B错误,C正确。
13.(9分)(2023·北京北师大二附中高一期中)某学习小组设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线)。
(1)写出图中连线M对应反应的离子方程式:　　　
　　　　。
(2)请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式:　　　
　　　　。
(3)在现有基础上继续寻找其他制备方案,写出利用A、B制备BaSO4反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O　(2)NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O　(3)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(答案合理即可)
14.(9分)(2024·安徽桐城中学高一段考)按要求填空:
(1)As2O3、Zn、AsH3(气态)、ZnSO4、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,已知As2O3做氧化剂,ZnSO4做氧化产物。该反应的化学方程式为　　　　。
(2)已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,写出下列反应的离子方程式。
①少量氯气与FeI2溶液反应:　　　　。
②氯气与FeBr2溶液按个数比1∶1反应:　　　　　　　　　。
(3)在酸性条件下,Fe2容易转化为Fe2+,某反应体系中共存在Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+6种粒子,则该反应中的还原剂是　　　　。
答案　(1)6H2SO4+As2O3+6Zn6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑
(2)①Cl2+2I-+I2　②2Cl2+2Fe2++2Br-4Cl-+2Fe3++Br2
(3)Cu2O
解析　(1)该氧化还原反应体系中,As2O3做氧化剂,还原产物为AsH3,则Zn为还原剂,ZnSO4做氧化产物,反应的化学方程式为6H2SO4+As2O3+6Zn6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑。(2)①还原性:I->Fe2+,则I-先被氧化:Cl2+2I-+I2。②氯气与FeBr2溶液按个数比1∶1反应时,Fe2+先被氧化,Br-后被氧化:2Cl2+2Fe2++2Br-4Cl-+2Fe3++Br2。
15.(6分)(2024·河南焦作高一联考)氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂,可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热,生成KIO3、H2O和另一种化合物。
①该反应的化学方程式为　　　
　　　　。
②碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质,完成下面的离子方程式:
　 +　 +　 　 +　　I2+　　。
(2)某反应体系有反应物和生成物共7种:CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知该反应过程中产生气泡,请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目:　　　　。
答案　(1)①3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O　②+2H++I2+H2O
(2)
解析　(1)①I2与KOH溶液共热,生成KIO3,KIO3中I的化合价为+5价,则另一化合物必定含有I元素并且I的化合价降低,即生成KI,所以反应的化学方程式为3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O。②碘酸钾在酸性环境下与Na2SO3反应制备碘单质,Na2SO3中S元素化合价升高生成Na2SO4,离子方程式为+2H++I2+H2O。(3)根据反应过程中产生气泡,可知CO2作为生成物,则H2C2O4作为反应物,且C的化合价由+3价升高为+4价,则KMnO4作为氧化剂,MnSO4作为还原产物,由原子守恒和电子守恒得该反应的化学方程式,用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为章末整合　重点突破
1.物质的分类及转化
2.两类重要的化学反应
　　　　　　　　　　　 　　　　　
突破一　不同物质间的转化
1.(2023·甘肃天水高一期中)下列关于物质转化的关系不正确的是 (　　)
A.活泼金属+稀硫酸→盐+氢气
B.酸性氧化物+碱性氧化物→盐+水
C.碱+酸→盐+水
D.盐+酸→新盐+新酸
2.(2024·江苏淮阴中学高一月考)下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 (　　)
A.FeFeCl3
B.H2O2H2
C.CaCl2溶液CaCO3
D.Na2CO3NaOH
3.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系,选择适当的物质,使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。
(1)写出下列序号对应物质的化学式:
①__________;②__________;③__________;④__________;⑤__________。
(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式:
①和②:__________;
②和④:__________;
②和⑤:__________;
④和⑤:__________。
突破二　与量有关的氧化还原反应顺序的判断与应用
1.首先判断物质氧化性或还原性强弱
(1)根据化学反应判断强弱
还原性:还原剂>还原产物;
氧化性:氧化剂>氧化产物。
(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱
①氧化性:Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S);Fe3+>Cu2+>H+。
②还原性:SO2>I->Fe2+>Br->Cl-;Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。
2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序
如:已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+,在FeI2溶液中通入Cl2,首先被Cl2氧化的为__________,只有__________被完全氧化后Cl2才能将__________氧化为__________。
3.根据用量判断反应发生的程度
如在FeI2溶液中通入少量Cl2,只有I-被氧化为I2,离子方程式:____________________;
若通入过量Cl2,离子方程式:____________________。
1.(2023·上海第四中学高一检测)Cl2是常见的氧化剂,可氧化Fe2+、Br-、I-等离子,且已知还原性:I->Fe2+>Br->Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是 (　　)
A.Fe2+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I-
C.Fe3+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-
2.有下列氧化还原反应:①2I-+Cl2I2+2Cl-;②2Fe3++2I-2Fe2++I2;③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;④2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O,根据上述反应,下列结论正确的是 (　　)
A.要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-,应通入过量的氯气
B.氧化性强弱顺序为Mn>Cl2>Fe3+>I2
C.Mn2+是Mn的氧化产物,I2是I-的还原产物
D.在溶液中不可能发生反应:Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O
3.(1)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是__________。
①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还可用上述反应中的__________做氧化剂。
(2)第(1)问反应③中氧化产物是__________,还原产物是__________。
突破三　信息型方程式的书写
1.书写原则
原子守恒,得失电子守恒,电荷守恒。
2.书写方法
从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物,根据化合价的变化推测反应物或生成物,在化学或离子方程式的配平过程中,根据反应环境的酸碱性和电荷守恒,补充H+、OH-或H2O等。
例　某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,写出并配平该化学方程式:__________
__________。
分析
第一步:根据元素化合价高低以及氧化性的强弱,确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性:K2Cr2O7>Cl2,可知该反应过程的氧化剂是__________,还原剂是__________,还原产物是__________,氧化产物是__________,根据元素守恒知KCl、H2O都是生成物。
第二步:书写反应的主体反应物及生成物:
__________。
第三步:根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数:
__________。
第四步:根据原子守恒,配平其他物质的化学计量数:
____________________。
1.(2024·甘肃天水甘谷一中高一段考)已知某反应的反应物与生成物为KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X,其中Na2SO3是反应物之一,下列说法错误的是 (　　)
A.未知物X为Na2SO4
B.该反应的氧化剂是KIO3
C.还原性:Na2SO3>I2
D.该反应中,KIO3发生氧化反应
2.(2024·山东滨州高一期末)磷化氢(PH3)可作为电子工业原料,在空气中能自燃,具有还原性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程如下。
(1)制备PH3时,需在__________(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。
(2)写出反应1的化学方程式:__________。
(3)写出反应3的化学方程式:__________。
一、基本概念
1.(2024·浙江1月选考,1)下列物质不属于电解质的是 (　　)
A.CO2 B.HCl
C.NaOH D.BaSO4
2.(2022·浙江1月选考,2)下列物质属于非电解质的是 (　　)
A.CH4 B.KI
C.NaOH D.CH3COOH
二、离子反应
3.(2022·天津,8改编)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 (　　)
(已知:酸性条件下的有强氧化性,能氧化I-)
A.H+、、Ba2+、S
B.H+、Mg2+、I-、
C.Na+、H+、、
D.K+、Na+、、OH-
三、氧化还原反应
4.(2023·全国乙卷,7改编)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 (　　)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热生成氧化铁
D.豆浆能产生丁达尔效应
5.(2022·浙江6月选考,10改编)关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是 (　　)
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1
D.1个Na2S2O3发生反应,转移4个电子
答案精析
重点突破　素养提升
突破一
跟踪训练
1.B
2.D　[Fe与HCl反应生成FeCl2，不能一步得到FeCl3，A错误；H2O2加热分解得到H2O和O2，不能一步得到H2，B错误；CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，C错误；Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，可以一步实现转化，D正确。]
3.(1)Fe　H2SO4　CO2　Ba(OH)2　Na2CO3
(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑　H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O　H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑　Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
突破二　
2.I-　I-　Fe2+　Fe3+
3.2I-+Cl2I2+2Cl-　2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-
跟踪训练
1.B
2.B　[若通入过量的氯气，亚铁离子也会被除去，A错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Mn>Cl2>Fe3+>I2，B正确；Mn→Mn2+中锰元素化合价降低，高锰酸根离子是氧化剂，二价锰离子是还原产物，I-→I2中碘元素化合价升高，碘离子是还原剂，碘单质是氧化产物，C错误；若反应能发生，高锰酸根离子是氧化剂，铁离子是氧化产物，符合氧化剂的氧化性比氧化产物的强，亚铁离子是还原剂，二价锰离子是还原产物，符合还原剂的还原性比还原产物的强，所以反应能发生，D错误。]
3.(1)KClO3　FeCl3　(2)Cl2　ClO2
突破三
2.例　K2Cr2O7　HCl(浓)　CrCl3　Cl2
K2Cr2O7+HCl(浓)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2O　
K2Cr2O7+6HCl(浓)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2O　
K2Cr2O7+14HCl(浓)3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O
跟踪训练
1.D
2.(1)无氧　(2)P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑
(3)2H3PO2H3PO4+PH3↑
解析　(1)白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，需在无氧条件下进行。
真题体验　培养能力
1.A　2.A
3.D　[Ba2+与S反应生成硫酸钡而不能大量共存，A错误；H+、I-、发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；H+与反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，C错误；K+、Na+、、OH-之间不发生反应，能大量共存，D正确。]
4.C
5.B　[Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是S2在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化，A不正确；Na2S2O3中的S的平均化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1，C不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1个Na2S2O3发生反应，要转移2个电子，D不正确。](共77张PPT)
章末整合　重点突破
第一章　
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内容索引
体系构建　理清脉络
重点突破　素养提升
真题体验　培养能力
章末专题突破练
体系构建　理清脉络
1.物质的分类及转化
2.两类重要的化学反应
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重点突破　素养提升
突破一　不同物质间的转化
1.(2023·甘肃天水高一期中)下列关于物质转化的关系不正确的是
A.活泼金属+稀硫酸→盐+氢气
B.酸性氧化物+碱性氧化物→盐+水
C.碱+酸→盐+水
D.盐+酸→新盐+新酸
√
酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐,如CO2+CaO===CaCO3,生成盐的同时不能生成水,B错误。
2.(2024·江苏淮阴中学高一月考)下列物质间的转化能通过一步反应实现的是
A.Fe FeCl3 B.H2O2 H2
C.CaCl2溶液 CaCO3 D.Na2CO3 NaOH
√
Fe与HCl反应生成FeCl2,不能一步得到FeCl3,A错误;
H2O2加热分解得到H2O和O2,不能一步得到H2,B错误;
CaCl2溶液中通入CO2不发生反应,C错误;
Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH,可以一步实现转化,D正确。
3.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系,选择适当的物质,使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。
(1)写出下列序号对应物质的化学式:
①　　　;②　　　　;③　　　　;④　　 　　;⑤　　　　。
(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式:
①和②:　 　　　;
②和④:　　 　　;
②和⑤:　　　 　;
④和⑤:　 　　。
Fe
H2SO4
CO2
Ba(OH)2
Na2CO3
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑
Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH
Cu、Fe、C三种单质中,只有Fe能与稀硫酸反应,生成FeSO4和H2,故①为Fe,②为硫酸,碱可能是NaOH或Ba(OH)2,盐只有Na2CO3,而NaOH不能与Na2CO3反应,故④为Ba(OH)2,⑤为Na2CO3,③为氧化物,且能与碱反应,则应该为酸性氧化物,即CO2。
1.首先判断物质氧化性或还原性强弱
(1)根据化学反应判断强弱
还原性:还原剂>还原产物;
氧化性:氧化剂>氧化产物。
(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱
①氧化性:Mn>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(S);Fe3+>Cu2+>H+。
②还原性:SO2>I->Fe2+>Br->Cl-;Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。
突破二　与量有关的氧化还原反应顺序的判断与应用
2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序
如:已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+,在FeI2溶液中通入Cl2,首先被Cl2氧化的为 ,只有 被完全氧化后Cl2才能将 氧化为 。
3.根据用量判断反应发生的程度
如在FeI2溶液中通入少量Cl2,只有I-被氧化为I2,离子方程式:__________
;
若通入过量Cl2,离子方程式:______________________________。
I-
I-
Fe2+
Fe3+
2I-+Cl2===
I2+2Cl-
2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
1.(2023·上海第四中学高一检测)Cl2是常见的氧化剂,可氧化Fe2+、Br-、I-等离子,且已知还原性:I->Fe2+>Br->Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是
A.Fe2+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I-
C.Fe3+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-
√
由题意知还原性顺序:I->Fe2+>Br->Cl-,则氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2,根据氧化还原反应规律,氧化性强的先与还原性强的物质反应,则发生反应的先后顺序为Cl2+2I-===I2+2Cl-,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-,表明I-被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,A不符合题意;
若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-,表明Br-被完全氧化,不符合反应发生的先后顺序,B符合题意;
若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-,表明I-、Fe2+被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,C不符合题意;
若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,说明Cl2的量很少,只将部分I-氧化,符合反应发生的先后顺序,D不符合题意。
2.有下列氧化还原反应:①2I-+Cl2===I2+2Cl-;②2Fe3++2I-===2Fe2++I2;③2Fe2+
+Cl2===2Fe3++2Cl-;④2Mn+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O,根据上述反应,下列结论正确的是
A.要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-,应通入过量的氯气
B.氧化性强弱顺序为Mn>Cl2>Fe3+>I2
C.Mn2+是Mn的氧化产物,I2是I-的还原产物
D.在溶液中不可能发生反应:Mn+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
√
若通入过量的氯气,亚铁离子也会被除去,A错误;
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Mn>Cl2>Fe3+
>I2,B正确;
Mn→Mn2+中锰元素化合价降低,高锰酸根离子是氧化剂,二价锰离子是还原产物,I-→I2中碘元素化合价升高,碘离子是还原剂,碘单质是氧化产物,C错误;
若反应能发生,高锰酸根离子是氧化剂,铁离子是氧化产物,符合氧化剂的氧化性比氧化产物的强,亚铁离子是还原剂,二价锰离子是还原产物,符合还原剂的还原性比还原产物的强,所以反应能发生,D错误。
3.(1)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是　　　　。
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还可用上述反应中的　　　做氧化剂。
KClO3
FeCl3
由①知氧化性:FeCl3>I2,还原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>FeCl3,还原性:FeCl2>FeCl3;由③知氧化性:KClO3>Cl2,还原性:Cl->ClO2,由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2,还原性的强弱顺序为I->Fe2+>Cl->ClO2,KClO3可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只能氧化I-,所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂,即只能选FeCl3。
(2)第(1)问反应③中氧化产物是　　　,还原产物是　　　　。
Cl2
ClO2
根据价态的变化规律,“只归中,不交叉”,相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物;由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。
1.书写原则
原子守恒,得失电子守恒,电荷守恒。
2.书写方法
从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物,根据化合价的变化推测反应物或生成物,在化学或离子方程式的配平过程中,根据反应环境的酸碱性和电荷守恒,补充H+、OH-或H2O等。
突破三　信息型方程式的书写
例　某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,写出并配平该化学方程式:　　　 　。
分析
第一步:根据元素化合价高低以及氧化性的强弱,确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性:K2Cr2O7>Cl2,可知该反应过程的氧化剂是 ,还原剂是 ,还原产物是 ,氧化产物是 ,根据元素守恒知KCl、H2O都是生成物。
K2Cr2O7
HCl(浓)
CrCl3
Cl2
第二步:书写反应的主体反应物及生成物:
。
第三步:根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数:
。
第四步:根据原子守恒,配平其他物质的化学计量数:
。
K2Cr2O7+HCl(浓)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2O
K2Cr2O7+6HCl(浓)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2O
K2Cr2O7+14HCl(浓)===3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O
1.(2024·甘肃天水甘谷一中高一段考)已知某反应的反应物与生成物为KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X,其中Na2SO3是反应物之一,下列说法错误的是
A.未知物X为Na2SO4 B.该反应的氧化剂是KIO3
C.还原性:Na2SO3>I2 D.该反应中,KIO3发生氧化反应
√
Na2SO3为反应物,S元素的化合价为+4,具有还原性,可做还原剂,KIO3中I元素的化合价降低,可做氧化剂,根据质量守恒和得失电子守恒,该反应的化学方程式为2KIO3+5Na2SO3+H2SO4===5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O,则未知物X为Na2SO4,A、B正确,D错误;
Na2SO3为还原剂,单质碘为还原产物,故还原性:Na2SO3>I2,C正确。
2.(2024·山东滨州高一期末)
磷化氢(PH3)可作为电子工
业原料,在空气中能自燃,具
有还原性。工业上用白磷为
原料制备PH3的流程如图。
(1)制备PH3时,需在　　　(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。
无氧
白磷和磷化氢在空气中都能自燃,所以制备磷化氢时,需在无氧条件下进行。
(2)写出反应1的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出反应3的化学方程式:　　　　　　　　　　　。
P4+3NaOH+3H2O===3NaH2PO2+PH3↑
2H3PO2===H3PO4+PH3↑
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真题体验　培养能力
一、基本概念
1.(2024·浙江1月选考,1)下列物质不属于电解质的是
A.CO2 B.HCl
C.NaOH D.BaSO4
√
CO2在水溶液中能导电,是生成的碳酸发生电离,不是自身电离,属于非电解质,A符合题意。
2.(2022·浙江1月选考,2)下列物质属于非电解质的是
A.CH4 B.KI
C.NaOH D.CH3COOH
√
CH4属于有机物,在水溶液里和熔融状态下均不导电,为非电解质,故A符合题意;
KI属于盐,在水溶液里或熔融状态下能导电,为电解质,故B不符合题意;
NaOH属于碱,在水溶液里或熔融状态下能导电,为电解质,故C不符合题意;
CH3COOH属于酸,在水溶液里能电离出H+和CH3COO-,为电解质,故D不符合题意。
二、离子反应
3.(2022·天津,8改编)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
(已知:酸性条件下的有强氧化性,能氧化I-)
A.H+、、Ba2+、S B.H+、Mg2+、I-、
C.Na+、H+、、 D.K+、Na+、、OH-
√
Ba2+与S反应生成硫酸钡而不能大量共存,A错误;
H+、I-、发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;
H+与反应生成二氧化碳气体而不能大量共存,C错误;
K+、Na+、、OH-之间不发生反应,能大量共存,D正确。
三、氧化还原反应
4.(2023·全国乙卷,7改编)下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热生成氧化铁
D.豆浆能产生丁达尔效应
√
明矾与水反应生成氢氧化铝胶体,吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清,没有涉及到氧化还原反应,A不符合题意;
雪遇到盐而使其熔点降低并熔化,没有涉及到氧化还原反应,B不符合题意;
暖贴中的铁粉遇空气放热,是因为铁与氧气发生了氧化还原反应,C符合题意;
豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射作用,没有涉及到氧化还原反应,D不符合题意。
5.(2022·浙江6月选考,10改编)关于反应Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+
SO2↑+H2O,下列说法正确的是
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1
D.1个Na2S2O3发生反应,转移4个电子
√
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,该反应的本质是S2在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫,化合价发生变化的只有S元素,硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化,A不正确;
Na2S2O3中的S的平均化合价为+2,其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价),故其既是氧化剂又是还原剂,B正确;
该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1,C不正确;
根据其中S元素的化合价变化情况可知,1个Na2S2O3发生反应,要转移2个电子,D不正确。
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章末专题突破练
题组一　不同物质的转化
1.(2023·福建闽侯三中高一期中)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A.H2O2 H2 H2O
B.Cu2(OH)2CO3 CO2 CaCO3
C.Cu CuSO4 Cu(OH)2沉淀
D.AgNO3溶液 Cu溶液 Fe溶液
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
H2O2分解生成水和氧气,不能直接生成H2,A错误;
碱式碳酸铜受热分解生成CO2,CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙,B正确;
铜与稀硫酸不能反应,C错误;
铁粉与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁,D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
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2.(2024·河北沧州高一检测)下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是
A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜
B.X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙
C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙
D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠
√
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,氯化钠不能直接转化生成碳酸钠,D符合题意。
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3.氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂,使活性炭成为多孔性物质,增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中,每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
√
以上物质之间发生Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O、ZnCO3+2HCl===ZnCl2+H2O+CO2↑,选B。
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题组二　氧化还原反应
4.(2024·海南嘉积中学高一月考)根据反应:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2;②2Fe2+
+Cl2===2Fe3++2Cl-。下列说法不正确的是
A.氧化性:Cl2>Fe3+
B.还原性:I->Fe2+
C.Cl2+2I-===2Cl-+I2能发生
D.3I2+2Fe 2FeI3可以发生
√
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根据反应②,Cl2为氧化剂,Fe3+为氧化产物,则氧化性:Cl2>Fe3+,A正确;
根据反应①,Fe2+为还原产物,I-为还原剂,则还原性:I->Fe2+,B正确;
根据反应①②可知,氧化性:Cl2>Fe3+>I2,则反应Cl2+2I-===2Cl-+I2可以发
生,反应3I2+2Fe 2FeI3不能发生,C正确,D错误。
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5.(2023·湖北赤壁一中高一联考)如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化,1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物,下列说法不正确的是
A.反应1中为氧化产物
B.反应2的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C.由图可知:SO2+2Fe3+===2Fe2++
D.从图可推得Cl2能氧化I-、SO2
√
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反应1中SO2中S元素化合价升高,为氧
化产物,A正确;
反应2中I-和Fe3+反应生成I2和Fe2+,根据电荷
守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2,B正确;
由图可知,还原性:SO2>I->Fe2+,则反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O
===2Fe2++4H+,C错误;
从图可推得氧化性:Cl2>Fe3+>I2,所以Cl2能氧化I-、SO2,D正确。
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题组三　信息型方程式的书写
6.(2024·深圳高一段考)通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用,其物质转化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4===CaO+2CO+2H2
C.捕获和转化CO2的过程中,CaO可以循环利用
D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
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过程Ⅰ发生的反应为CaO与CO2发生
化合反应生成CaCO3,无元素化合价发
生变化,不属于氧化还原反应,A错误;
过程Ⅱ为CaCO3与甲烷反应,化学方程式为CaCO3+CH4===CaO+2CO+
2H2,B正确;
过程Ⅰ消耗CaO,过程Ⅱ生成CaO,则CO2的捕获和转化过程中,CaO可以循环使用,C正确;
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CO2的捕获和转化可以减少CO2的排放,有助于减弱温室效应的发生,D正确。
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7.(2024·江西抚州一中高一联考)实验中常用离子反应2Mn2++5NaBiO3+
aH+===2Mn+5Bi3++5Na++bH2O来检验Mn2+。下列叙述错误的是
A.钠盐不一定易溶于水
B.还原性:Mn2+>Bi3+
C.a=14,b=7
D.氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为5∶2
√
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根据离子方程式,结合电荷守恒可得a=14,结合原子守恒可得b=7,C正确;
根据离子方程式书写规则可知,NaBiO3难溶于水,A正确;
同一方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性:Mn2+>
Bi3+,B正确;
Mn为氧化产物,NaBiO3为氧化剂,由离子方程式可知氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为2∶5,D错误。
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8.(2023·天津四十七中高一段考)把图乙中的物质补充到图甲中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对于该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是
A.I做氧化剂,具有氧化性
B.氧化性:Mn>I
C.Mn2+是还原剂,具有还原性
D.若有2个Mn2+参加反应,则转移10个电子
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Mn2+是反应物,反应后生成Mn,
则Mn2+失电子做还原剂,含有碘元
素的离子在反应中做氧化剂,碘元
素化合价降低,所以I是反应物,
I是生成物,根据元素守恒知,水是反应物,该反应的离子方程式为2Mn2++5I+3H2O===2Mn+5I+6H+。I做氧化剂,具有氧化性,A正确;
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氧化产物是Mn,氧化性强弱顺序
为I>Mn,B错误;
Mn2+是还原剂,具有还原性,C正确;
有2个Mn2+参加反应时,转移电子的
个数为2×(7-2)=10,D正确。
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9.(2023·四川石室中学高一期中)“探险队员”——NaHSO4溶液,不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质),如图所示,陷阱有多处,有人找到了一条逃生路线,即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,则该线路涉及的物质为
A.HNO3、H2O、CuSO4、Na2CO3
B.MgSO4、KCl、BaCl2、CaO
C.Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3
D.CuO、NaHCO3、BaCl2、Na
√
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Na2CO3能与NaHSO4反应,A错误;
BaCl2、CaO均能与NaHSO4溶液
反应,B错误;
Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3均不与NaHSO4溶液反应,C正确;
CuO、NaHCO3、BaCl2、Na均能与NaHSO4溶液反应,D错误。
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10.(2024·浙江台州高一检测)如图所示,相邻的两物质反应都能生成硫酸钡,说法正确的是
A.甲盐是硫酸钠
B.乙盐是氯化钡
C.溶解性:甲盐<硫酸钡
D.都是复分解反应
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甲盐能与酸反应生成BaSO4,则酸为硫酸,甲盐
为钡盐,A错误;
乙盐能与碱反应生成BaSO4,则碱为氢氧化钡,
乙盐为硫酸盐,B错误;
甲盐可以和乙盐反应生成BaSO4,说明BaSO4的溶解度较两者小,C错误;
反应均为酸、碱、盐之间的转化,生成BaSO4难溶物,均属于复分解反应,D正确。
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11.(2024·山东烟台高一期末)用还原法可将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NOx与H2的混合气体通入Ce与Ce2的混合溶液中,其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A.反应Ⅰ的离子方程式为H2+2Ce4+===2H++2Ce3+
B.反应Ⅱ中消耗H+
C.该转化过程的实质是NOx被H2氧化
D.反应前、后溶液中Ce4+的数目保持不变
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根据图示可知,反应Ⅰ的离子方程式为H2+2Ce4+
===2H++2Ce3+,A正确;
反应Ⅱ中H+与NOx、Ce3+反应生成H2O、Ce4+和
N2,B正确;
总反应的反应物为NOx、H2,生成物为N2、H2O,则该转化过程的实质是NOx被H2还原,C错误。
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12.(2023·四川遂宁中学高一期中)CuH是为数不多常温下存在的氢化物,能与盐酸反应放出气体。将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中,加热到50 ℃,制备出红棕色的难溶物CuH,反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是
A.CuH与盐酸反应放出的气体为氢气
B.上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物
C.参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3∶4
D.CuH具有强还原性
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CuH中H显-1价,CuH具有强还原性,与盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑,放出的气体为氢气,A、D正确;
次磷酸(H3PO2)与CuSO4溶液加热到50 ℃,生成难溶物CuH,Cu、H元素化合价均降低,根据得失电子守恒,反应的化学方程式为3H3PO2+4CuSO4
+6H2O 4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4,参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3∶4,CuH是还原产物,B错误,C正确。
13.(2023·北京北师大二附中高一期中)某学习小组设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线)。
(1)写出图中连线M对应反应的离子方程式:
　　　 　　 　　。
(2)请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应
制备BaSO4的化学方程式:　　 　
　　　　 。
(3)在现有基础上继续寻找其他制备方案,写出利用A、B制备BaSO4反应的化学方程式:　　　　 　　　　　　　　　。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(答案合理即可)
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+Ba(OH)2
===BaSO4↓+NaOH+H2O
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14.(2024·安徽桐城中学高一段考)按要求填空:
(1)As2O3、Zn、AsH3(气态)、ZnSO4、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,已知As2O3做氧化剂,ZnSO4做氧化产物。该反应的化学方程式为　 　　　。
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该氧化还原反应体系中,As2O3做氧化剂,还原产物为AsH3,则Zn为还原剂,ZnSO4做氧化产物,反应的化学方程式为6H2SO4+As2O3+6Zn===6ZnSO4
+3H2O+2AsH3↑。
6H2SO4+As2O3+6Zn===6ZnSO4+3H2O+2AsH3↑
(2)已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,写出下列反应的离子方程式。
①少量氯气与FeI2溶液反应:　 　　　。
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还原性:I->Fe2+,则I-先被氧化:Cl2+2I--===2Cl-+I2。
Cl2+2I-===2Cl-+I2
②氯气与FeBr2溶液按个数比1∶1反应:______________________________。
氯气与FeBr2溶液按个数比1∶1反应时,Fe2+先被氧化,Br-后被氧化:2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2。
2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2
(3)在酸性条件下,Fe2容易转化为Fe2+,某反应体系中共存在Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+6种粒子,则该反应中的还原剂是　 　。
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Cu2O
15.(2024·河南焦作高一联考)氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)碘酸钾(KIO3)是一种重要的食品添加剂,可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热,生成KIO3、H2O和另一种化合物。
①该反应的化学方程式为　　 　 　　　　。
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3I2+6KOH KIO3+5KI+3H2O
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I2与KOH溶液共热,生成KIO3,KIO3中I的化合价为+5价,则另一化合物必定含有I元素并且I的化合价降低,即生成KI,所以反应的化学方程式为3I2+6KOH KIO3+5KI+3H2O。
②碘酸钾在酸性环境下可以与亚硫酸钠反应制备碘单质,完成下面的离子方程式:
　 +　 +　 ===　 +　　I2+　 　。
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碘酸钾在酸性环境下与Na2SO3反应制备碘单质,Na2SO3中S元素化合价升高生成Na2SO4,离子方程式为+2H+===+I2+H2O。
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2H+
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H2O
1
(2)某反应体系有反应物和生成物共7种:CO2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2C2O4、K2SO4。已知该反应过程中产生气泡,请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目:
　 　　。
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根据反应过程中产生气泡,可知CO2作为生成物,则H2C2O4作为反应物,且C的化合价由+3价升高为+4价,则KMnO4作为氧化剂,MnSO4作为还原产物,由原子守恒和电子守恒得该反应的化学方程式,用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为
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