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第一章　阶段重点突破练(一)
[分值:100分]
(选择题1~4题,7~12题,每小题5分,共50分)
一、氧化还原反应概念的理解
1.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅,化学方程式:SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法不正确的是 (　　)
A.该反应属于置换反应
B.C是还原剂,发生还原反应
C.SiO2是氧化剂,在反应中被还原
D.氧化还原反应的本质是电子的转移
2.在反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑中,下列叙述正确的是 (　　)
①H2是氧化产物　②H2是还原产物　③H2O是氧化剂　④CaH2中氢元素既被氧化又被还原
⑤氧化产物和还原产物的质量比为1∶1
A.①②④ B.③④⑤
C.①②③⑤ D.④
3.(2024·河南济源高中高一月考)对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,下列叙述正确的是 (　　)
A.铁和硫两种元素被还原
B.只有硫元素被氧化
C.每生成2个SO2转移11个电子
D.Fe2O3为氧化产物,SO2为还原产物
4.(2023·青岛高一检测)ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂,可代替氯气用于饮用水的消毒,工业制取方法为2NaClO3+4HCl2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑。下列分析错误的是 (　　)
A.该反应为氧化还原反应,只有氯元素化合价发生了变化
B.ClO2为氧化反应的产物
C.HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性
D.氧化性:NaClO3>Cl2
5.(12分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体(Cl2),而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系,其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式:　　　
　　　　。
(2)该反应中,化合价升高的反应物是　　　　　,化合价没有发生变化的反应物是　　　　　　　。
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变成紫红色,说出NaBiO3的一个性质:　　　
　　　　。
6.(18分)(2023·上海南汇中学高一检测)氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜:4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
(1)用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目:　　　　。
(2)上述反应中,氯化铵　　　　　(填“得”或“失”)电子,做　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”),表现　　　　(填“氧化”或“还原”)性,发生　　　　　(填“氧化”或“还原”)反应,氧化产物是　　　　。
(3)反应中　　　　　元素被还原,氧化剂和还原剂个数之比是　　　　　。
(4)当生成14 g N2时,被还原的CuO的质量为　　　　　g。
二、氧化性和还原性的强弱规律的应用
7.(2024·宁夏银川永宁中学高一月考)在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列判断正确的是 (　　)
A.该反应属于复分解反应
B.氧化性:KClO3>KIO3
C.还原性:KClO3>I2
D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2
8.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化:
下列说法不正确的是 (　　)
A.还原性从弱到强排列顺序是Ce3+B.反应2Mn3++2I-2Mn2++I2可能会发生
C.在反应③中Fe3+做氧化剂
D.Fe3+与I-可以大量共存
三、有关氧化还原反应的配平与计算
9.(2023·重庆广益中学高一段考)在一定条件下,ClO-与Fe3+恰好完全反应,产物是Cl-和,则ClO-与Fe3+反应的个数比为 (　　)
A.3∶2 B.2∶3 C.1∶2 D.1∶4
10.(2024·安徽阜阳高一期末)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列与该反应有关的说法错误的是 (　　)
A.氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2
B.还原性:H2C2O4>ClO2
C.KClO3做氧化剂,发生还原反应
D.H2C2O4中碳元素的化合价为+3价
11.用下列方法均可制得氧气:
①2KClO32KCl+3O2↑
②2HgO2Hg+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为 (　　)
A.3∶1∶1 B.3∶1∶4
C.1∶1∶1 D.2∶1∶1
12.某离子反应涉及H2O、ClO-、N、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是 (　　)
A.该反应中Cl-为氧化产物
B.消耗1个还原剂微粒,转移6个电子
C.N被ClO-氧化成N2
D.水是反应物
13.(8分)(2024·山东滨州高一期末)天然气是一种应用广泛的燃料,含有少量H2S气体。在酸性溶液中,通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫,原理如图所示。
回答下列问题:
(1)过程甲发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
(2)过程乙发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)关于上述过程,下列说法正确的是　　　　(填字母)。
A.通过Fe2和FeSO4的相互转化,天然气中的H2S间接被O2氧化
B.天然气脱硫一段时间后,溶液酸性增强
C.一段时间后,需要补充Fe2(SO4)3溶液
14.(12分)(2023·大连二十四中高一期中)氧化还原反应是中学化学中常见的反应类型,请按要求完成下列问题:
Ⅰ.H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而用于化学镀银。
(1)H3PO2中,P元素的化合价为　　　　　。
(2)利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的数目之比为4∶1,则氧化产物为　　　　　(填化学式)。
Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(3)干法制备:先制备得到Na2FeO4,反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中,氧化剂是　　　　　　,氧化产物是　　　　　(已知Na2O2中氧元素化合价为-1价)。
(4)配平湿法制备K2FeO4的离子方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:
　　Fe(OH)3+　　ClO-+　　OH-　 +　　Cl-+　　H2O
(5)取少量K2FeO4溶液,滴加盐酸,有Cl2产生,该反应表明氧化性:K2FeO4　　　　(填“>”或“<”)Cl2。
答案精析
1.B　2.C　3.C
4.B　[根据同种元素化合价归中不交叉原则可知，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降到了ClO2中的+4价，HCl中氯元素化合价从-1价升到了Cl2中的0价，只有氯元素化合价发生了变化，A正确；NaClO3中氯元素的化合价由+5价降到了ClO2中的+4价，被还原，故ClO2为还原反应的产物，B错误；参与反应的HCl中，有一半HCl中氯元素化合价从-1价升到了Cl2中的0价，HCl表现还原性，还有一半HCl反应生成了盐和水，体现了酸性，故HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性，C正确；NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：NaClO3>Cl2，D正确。]
5.(1)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O　(2)KCl　H2SO4　(3)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强)
6.(1)
(2)失　还原剂　还原　氧化　N2　(3)Cu　3∶2　(4)120
解析　(1)Cu的化合价由+2价降低到0价，得到电子，N的化合价由-3价升高到0价，失去电子。(2)其中氯化铵中的氮元素化合价由-3价升高到0价，失去电子，做还原剂，表现还原性，发生氧化反应，氮气为氧化产物。(3)反应中Cu元素由+2价降低到0价，得到电子，做氧化剂，被还原，其中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2。(4)当有1个氮气生成时，被还原的CuO为3个，故生成的氮气为14 g时，被还原的CuO为120 g。
7.B
8.D　[反应①中，还原性：Ce3+9.A　10.A
11.C　[三个反应中反应物中的氧元素都是-2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得相同质量O2时，转移的电子数都相等，C项正确。]
12.C　[由题给曲线变化图可知，N2是生成物，ClO-为反应物，由原子守恒可知，N是反应物，Cl-是生成物，则反应的离子方程式应为3ClO-+2N+2OH-N2↑+5H2O+3Cl-，Cl-是还原产物，故A错误；反应中，N为还原剂，N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1个N，转移3个电子，故B错误；由离子方程式可知，N被ClO-氧化成N2，故C正确。]
13.(1)2Fe3++H2+2H++S↓
(2)4Fe2++O2+4H++2H2O　(3)A
14.(1)+1　(2)H3PO4　(3)Na2O2　Na2FeO4、O2
(4)　(5)>
解析　(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0，则P元素化合价为+1价。(2)化学镀银反应中，Ag元素化合价由+1价变为0价，Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，根据得失电子守恒，假设氧化产物中P化合价为x，则4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，则氧化产物为H3PO4。(3)反应中，FeSO4中的Fe元素化合价由+2价全部升高到+6价，Na2O2中的O元素化合价一部分由-1价升高到0价(生成O2)，一部分由-1价降低到-2价(生成Na2FeO4、Na2O)，则该反应中，氧化剂是Na2O2，氧化产物是Na2FeO4、O2。(4)Fe(OH)3中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，ClO-中Cl元素化合价由+1价降低到-1价，依据得失电子守恒、质量守恒可配平：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-+3Cl-+5H2O；电子转移的方向和数目：。(5)向K2FeO4溶液中滴加盐酸，有Cl2产生，则K2FeO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：K2FeO4>Cl2。(共36张PPT)
阶段重点突破练(一)
第一章　第三节
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一、氧化还原反应概念的理解
1.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电
炉中发生反应制取粗硅,化学方程式:SiO2+2C Si+2CO↑。下列说法
不正确的是
A.该反应属于置换反应
B.C是还原剂,发生还原反应
C.SiO2是氧化剂,在反应中被还原
D.氧化还原反应的本质是电子的转移
√
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一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应,故A正确;
反应中碳元素化合价升高,发生氧化反应,为还原剂,故B错误;
反应中硅元素化合价降低,被还原,SiO2是氧化剂,故C正确;
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,本质是电子的转移,故D正确。
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2.在反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,下列叙述正确的是
①H2是氧化产物　②H2是还原产物　③H2O是氧化剂　④CaH2中氢元素既被氧化又被还原　⑤氧化产物和还原产物的质量比为1∶1
A.①②④ B.③④⑤
C.①②③⑤ D.④
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CaH2中H元素的化合价为-1价,H2O中H元素的化合价为+1价,H2中H元
素的化合价为0,根据 可知,H2O中H元素的化
合价降低,得到电子,则H2O是氧化剂,③正确;
CaH2中H元素的化合价升高,失去电子被氧化,④错误;
H2既是氧化产物又是还原产物,①②正确;
由反应可知,氧化产物和还原产物的质量比为1∶1,⑤正确。
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3.(2024·河南济源高中高一月考)对于反应4FeS2+11O2 　 2Fe2O3+8SO2,下列叙述正确的是
A.铁和硫两种元素被还原
B.只有硫元素被氧化
C.每生成2个SO2转移11个电子
D.Fe2O3为氧化产物,SO2为还原产物
√
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反应中铁元素化合价从+2价变化为+3价,硫元素化合价从-1价变化为+4价,所以硫元素和铁元素被氧化,氧化产物为Fe2O3和SO2,A、B、D错误;
电子转移总数以氧气得到的电子总数计算:11O2~44e-~8SO2,则每生成2个SO2转移11个电子,C正确。
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4.(2023·青岛高一检测)ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂,可代替氯气用于饮用水的消毒,工业制取方法为2NaClO3+4HCl===2NaCl+2H2O+
2ClO2↑+Cl2↑。下列分析错误的是
A.该反应为氧化还原反应,只有氯元素化合价发生了变化
B.ClO2为氧化反应的产物
C.HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性
D.氧化性:NaClO3>Cl2
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根据同种元素化合价归中不交叉原则可知,NaClO3中氯元素的化合价由+5价降到了ClO2中的+4价,HCl中氯元素化合价从-1价升到了Cl2中的0价,只有氯元素化合价发生了变化,A正确;
NaClO3中氯元素的化合价由+5价降到了ClO2中的+4价,被还原,故ClO2为还原反应的产物,B错误;
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参与反应的HCl中,有一半HCl中氯元素化合价从-1价升到了Cl2中的0价,HCl表现还原性,还有一半HCl反应生成了盐和水,体现了酸性,故HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性,C正确;
NaClO3是氧化剂,Cl2是氧化产物,故氧化性:NaClO3>Cl2,D正确。
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5.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体(Cl2),而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系,其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式:_________
　　　 　　　　。
2KMnO4
+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
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常温下,Cl2为黄绿色气体,由题中信息结合元素守恒可知,酸性条件下,KMnO4能将Cl-氧化为Cl2,自身被还原。结合题中所给的七种物质可知,该反应中氧化剂为KMnO4,还原剂为KCl,氧化产物为Cl2,还原产物为MnSO4。根据反应前后原子守恒可判断,反应物还有H2SO4,生成物还有K2SO4和H2O。配平可得反应的化学方程式为2KMnO4+10KCl+
8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。
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(2)该反应中,化合价升高的反应物是　　　,化合价没有发生变化的反应物是　　　　。
根据(1)中所得化学方程式,所含元素化合价升高的反应物是KCl,所含元素化合价没有发生变化的反应物是H2SO4。
KCl
H2SO4
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(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变成紫红色,说出NaBiO3的一个性质:　 　　 　　　　。
向反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变成紫红色,说明NaBiO3将M氧化成了Mn,可以说明NaBiO3的氧化性比KMnO4的强。
NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强)
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6.(2023·上海南汇中学高一检测)氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜:4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
(1)用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目:
　　　 　。
Cu的化合价由+2价降低到0价,得到电子,N的化合价由-3价升高到0价,失去电子。
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(2)上述反应中,氯化铵　　　(填“得”或“失”)电子,做　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”),表现　　　　(填“氧化”或“还原”)性,发生　　　(填“氧化”或“还原”)反应,氧化产物是　　　。
其中氯化铵中的氮元素化合价由-3价升高到0价,失去电子,做还原剂,表现还原性,发生氧化反应,氮气为氧化产物。
失
还原剂
还原
氧化
N2
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(3)反应中　　　元素被还原,氧化剂和还原剂个数之比是　　　　。
反应中Cu元素由+2价降低到0价,得到电子,做氧化剂,被还原,其中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2。
Cu
3∶2
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(4)当生成14 g N2时,被还原的CuO的质量为　　　g。
当有1个氮气生成时,被还原的CuO为3个,故生成的氮气为14 g时,被还原的CuO为120 g。
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二、氧化性和还原性的强弱规律的应用
7.(2024·宁夏银川永宁中学高一月考)在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I2===2KIO3+Cl2,下列判断正确的是
A.该反应属于复分解反应 B.氧化性:KClO3>KIO3
C.还原性:KClO3>I2 D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2
√
该反应为单质与化合物反应生成新单质、新化合物,属于置换反应,A错误;
分析元素的化合价变化可知,KClO3为氧化剂,I2为还原剂,KIO3为氧化产物,则氧化性:KClO3>KIO3,B正确,C、D错误。
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8.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化:
下列说法不正确的是
A.还原性从弱到强排列顺序是
Ce3+B.反应2Mn3++2I-===2Mn2++I2可能会发生
C.在反应③中Fe3+做氧化剂
D.Fe3+与I-可以大量共存
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反应①中,还原性:Ce3+因为还原性:Mn2+在反应③中,Fe3+做氧化剂,C正确;
由反应2Fe3++2I-===2Fe2++I2可知,Fe3+
与I-能发生氧化还原反应,不能大量共
存,D不正确。
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三、有关氧化还原反应的配平与计算
9.(2023·重庆广益中学高一段考)在一定条件下,ClO-与Fe3+恰好完全反应,产物是Cl-和,则ClO-与Fe3+反应的个数比为
A.3∶2 B.2∶3 C.1∶2 D.1∶4
√
ClO-中氯元素化合价由+1价变成-1价,化合价降低2,Fe3+失去电子变成+6价的,化合价升高3,根据得失电子守恒,ClO-与Fe3+反应的个数比为3∶2,故选A。
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10.(2024·安徽阜阳高一期末)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过如下反应制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4―→
ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列与该反应有关的说法错误的是
A.氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2
B.还原性:H2C2O4>ClO2
C.KClO3做氧化剂,发生还原反应
D.H2C2O4中碳元素的化合价为+3价
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氯元素化合价由+5价降低到+4价,KClO3为氧化剂,碳元素化合价由+3价升高到+4价,H2C2O4为还原剂,根据电子守恒可得反应方程式为2KClO3+
H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1,A错误,C、D正确;
还原剂的还原性大于还原产物,则还原性:H2C2O4>ClO2,B正确。
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11.用下列方法均可制得氧气:
①2KClO3 2KCl+3O2↑
②2HgO 2Hg+O2↑
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为
A.3∶1∶1 B.3∶1∶4 C.1∶1∶1 D.2∶1∶1
三个反应中反应物中的氧元素都是-2价,生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得相同质量O2时,转移的电子数都相等,C项正确。
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12.某离子反应涉及H2O、ClO-、N、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应中Cl-为氧化产物
B.消耗1个还原剂微粒,转移6个电子
C.N被ClO-氧化成N2
D.水是反应物
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由题给曲线变化图可知,N2是生成物,ClO-为反应物,由原子守恒可知,N是反应物,Cl-是生成物,则反应的离子方程式应为3ClO-+2N+2OH-===N2↑+
5H2O+3Cl-,Cl-是还原产物,故A错误;
反应中,N为还原剂,N元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1个N,转移3个电子,故B错误;
由离子方程式可知,N被ClO-氧化成N2,故C正确。
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13.(2024·山东滨州高一期末)天然气是一种应用广泛的燃料,含有少量H2S气体。在酸性溶液中,通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫,原理如图所示。
回答下列问题:
(1)过程甲发生反应的离子方程式为
　　　 　　　　　　　　　。
2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓
过程甲为Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成FeSO4、硫单质,H2S只能写成分子式,离子反应为2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓。
(2)过程乙发生反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　。
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过程乙为FeSO4在酸性条件下被氧气氧化生成Fe2(SO4)3和水,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
(3)关于上述过程,下列说法正确的是　　　(填字母)。
A.通过Fe2和FeSO4的相互转化,天然气中的H2S间接被O2氧化
B.天然气脱硫一段时间后,溶液酸性增强
C.一段时间后,需要补充Fe2(SO4)3溶液
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脱硫过程的总反应为氧气和硫化氢生成水和硫单质:O2+2H2S
2H2O+2S↓,故脱硫过程O2间接氧化H2S,反应后生成水,导致酸性变弱,反应不消耗Fe2(SO4)3,不需要补充,A正确,B、C错误。
A
14.(2023·大连二十四中高一期中)氧化还原反应是中学化学中常见的反应类型,请按要求完成下列问题:
Ⅰ.H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而用于化学镀银。
(1)H3PO2中,P元素的化合价为　　　。
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根据化合物中各元素化合价代数和为0,则P元素化合价为+1价。
+1
(2)利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的数目之比为4∶1,则氧化产物为　　　　(填化学式)。
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化学镀银反应中,Ag元素化合价由+1价变为0价,Ag+为氧化剂,H3PO2为还原剂,根据得失电子守恒,假设氧化产物中P化合价为x,则4×(1-0)=
1×(x-1),解得x=+5,则氧化产物为H3PO4。
H3PO4
Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(3)干法制备:先制备得到Na2FeO4,反应为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+
2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中,氧化剂是　　　,氧化产物是__________
_____(已知Na2O2中氧元素化合价为-1价)。
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反应中,FeSO4中的Fe元素化合价由+2价全部升高到+6价,Na2O2中的O元素化合价一部分由-1价升高到0价(生成O2),一部分由-1价降低到-2价(生成Na2FeO4、Na2O),则该反应中,氧化剂是Na2O2,氧化产物是Na2FeO4、O2。
Na2O2
Na2FeO4、
O2
(4)配平湿法制备K2FeO4的离子方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:
　　Fe(OH)3+　　ClO-+　　OH-===　 +　　Cl-+　　H2O
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Fe(OH)3中Fe元素化合价由+3价升高到+6价,ClO-中Cl元素化合价由+1价降低到-1价,依据得失电子守恒、质量守恒可配平:2Fe(OH)3+
3ClO-+4OH-===+3Cl-+5H2O;
电子转移的方向和数目: 。
(5)取少量K2FeO4溶液,滴加盐酸,有Cl2产生,该反应表明氧化性:K2FeO4___
(填“>”或“<”)Cl2。
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向K2FeO4溶液中滴加盐酸,有Cl2产生,则K2FeO4是氧化剂,Cl2是氧化产物,故氧化性:K2FeO4>Cl2。
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