资源简介 章末检测试卷(一) [分值:100分]一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024·深圳高一联考)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 ( )A.“雾失楼台,月迷津渡”,雾属于胶体,能产生丁达尔效应B.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取,此过程属于化学变化C.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应2.(2023·江苏淮阴中学高一段考)下列关于一些基本概念说法不正确的是 ( )A.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离B.NaCl只有在通电的情况下才能发生电离C.酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水D.已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2,则该盐为正盐3.(2023·广西南宁三中高一月考)北京时间2023年10月26日11时14分,搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射,发射取得圆满成功。长征二号F运载火箭系列选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成双元动力推进剂。下列有关推进剂说法正确的是 ( )A.偏二甲肼属于混合物B.N2O4属于非金属氧化物C.N2O4属于电解质D.N2O4中N的化合价为-34.(2024·郑州高一期末)北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青[Cu3(OH)2(CO3)2]。下列有关石青说法正确的是 ( )A.物质分类角度:属于碱B.物理性质角度:能溶于水C.化学性质角度:高温下能稳定存在D.物质制备角度:可用于制备胆矾5.(2024·哈尔滨高一期末)化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 ( )选项 X YA 碱性氧化物 金属氧化物B 化合物 电解质C 盐 酸D 离子反应 氧化还原反应6.(2023·杭州高一检测)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55 nm的磁流体。下列说法正确的是 ( )A.该磁流体是一种纯净物B.该分散系的分散质为Fe(OH)3C.该分散系不能透过滤纸D.所得的磁流体能产生丁达尔效应7.(2024·河南新乡一中高一联考)在指定环境中,下列微粒均可以大量存在的是 ( )A.FeCl3溶液中:Na+、H+、OH-、B.稀硫酸中:Mg2+、Ba2+、S2-、Cl-C.纯碱溶液中:Ca2+、K+、、OH-D.澄清透明的溶液中:H+、K+、、8.(2023·内蒙古呼和浩特高一统考)准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 ( )A.铜片插入稀盐酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++BaSO4↓9.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应,下表提供的四组物质符合要求的是 ( )选项 甲 乙 丙 丁A H2 O2 HCl CuOB Mg HCl CuCl2 NaOHC Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)210.(2024·长安一中高一段考)下列各组中反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 能用同一离子方程式表示的是 ( )选项 反应Ⅰ 反应ⅡA Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸B Ba(OH)2溶液 与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀硝酸D CaCO3与稀盐酸 CaCO3与稀醋酸11.(2023·云南宣威三中高一段考)利用辉铜矿冶炼铜时涉及反应Cu2S+O22Cu+SO2,下列有关该反应的说法错误的是 ( )A.属于置换反应B.还原产物只有CuC.氧化剂为Cu2S、O2D.每消耗1个O2分子,反应中转移6个电子12.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法正确的是 ( )A.反应物微粒为SO2、Mn2+、H+B.氧化产物为SC.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2D.配平后H+的化学计量数为813.(2023·金华高一期末)某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验,并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( )A.实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线B.该反应发生的离子方程式为H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OC.a时刻溶液的导电能力接近为0,所以BaSO4是非电解质D.YZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于稀硫酸过量的原因14.用下列方法均可制得氯气:①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为 ( )A.6∶5∶6 B.1∶3∶5C.15∶5∶3 D.1∶6∶1015.(2023·通州高一期中)向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图,下列有关说法不正确的是 ( )A.O~a段混合溶液存在H+与OH-的反应B.a~b段反应的离子方程式:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓C.b点处烧杯内溶液不显酸性D.b~c段沉淀质量不变,则烧杯内溶液的溶质只有NaCl16.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S,是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中,其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 ( )A.转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化C.氧化性由强到弱的顺序:S>Fe3+>O2D.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+S+2Fe2++Cu2+二、非选择题(本题共4小题,共52分)17.(12分)(2024·南京高一月考)2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器,如青铜面具、青铜神树等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一,由于时间久远,表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的,其化学式为Cu2(OH)2CO3,请用学过的方法对其展开探究。(1)根据以上信息,可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有 、 (选取其中两点)。 (2)从不同的物质分类标准的角度分析,“铜绿”不属于 (填字母)。 A.铜盐 B.碳酸盐C.碱式盐 D.碱E.含氧酸盐(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度,预测它可能具有的化学性质,并用化学方程式加以表达(注:选写两个你认为可以实现的反应方程式,并且尽可能使得到的产物形态不同)① , ② 。 (4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化:铜绿CuCl2Cu(OH)2CuOCu反应④使用的是气体还原剂,且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式: 。 18.(10分)(2023·上海进才中学高一段考)电解质溶于水产生离子,离子之间可能发生化学反应。某兴趣小组的同学借助装置对离子在水溶液中的行为展开了一系列的探究。(1)该小组按照图a连接好线路后发现灯泡不亮,按照图b连接好线路后发现灯泡亮了,由此得出的结论正确的有 (填字母)。 A.Ba(OH)2固体不导电,不是电解质B.Ba(OH)2固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子C.Ba(OH)2固体溶于水,在通电的条件下发生电离D.电解质本身不一定能导电(2)将以下物质:①熔融的KNO3;②氨水;③乙醇;④液氯;⑤锌粒,依次放入烧杯中。在连接好线路后,同样可以使小灯泡发光的是 。 (3)试用方程式表示出图b中主要的离子行为: 。 (4)该小组继续向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液的图b装置中逐滴加入溶液A至过量。发现小灯泡的亮度随之逐渐变暗至熄灭,后又渐渐亮起。经分析,溶液A中可能含有的溶质是 (填字母,下同)。 A.HCl B.H2SO4C.Na2SO4 D.NaHSO4(5)该小组对于离子反应的认知正确的是 。 A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小C.自由离子之间的反应不能在固体物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应19.(14分)(2023·新疆乌市八中高一期中)能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。(1)①写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式: 。 ②写出酸性环境下KI溶液与H2O2反应的离子方程式: 。 ③(2分)配平方程式: KClO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ KCl+ I2+ H2O。 ④已知过量KClO3会引起副反应:KClO3+I2KIO3+Cl2,据此判断:I2和Cl2相比,氧化性较强的是 。 (2)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3还原产物 Mn2+ I2 H2O NO个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用,得到I2最多的是 。 (3)根据信息“氧化性:Cl2>Br2>HNO3>I2”思考:对于含I-、Br-的混合溶液,若控制氧化I-而不氧化Br-,请提出两种合理的氧化方案:①加入 ;②加入 。 20.(16分)(2024·陕西咸阳实验中学高一月考)某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。(1)(1分)从组成上看,它与NaHCO3类似,应该属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 【做出预测】a.NaHSO4溶液呈碱性b.NaHSO4溶液能与盐酸反应c.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应【实验设计】序号 实验操作 实验现象ⅰ 取少量的NaHSO4溶液,滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色,后变成蓝色【得出结论】(2)上述预测a、c中,正确的是 (填字母)。 为探究预测b的正确性,他们又设计了如下三个实验:【补充实验】序号 实验操作 实验现象ⅲ 向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡生成ⅳ 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成ⅴ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成(3)①实验ⅲ中反应的离子方程式为 。 ②通过上述三个实验,可得到NaHSO4在溶液中的电离方程式为 ,从而判断预测b是否正确 (写出答案及解释)。③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式,小组内同学分别做出了解释:解释一:Ba2++OH-+H+BaSO4↓+H2O解释二:Ba2++2OH-+2H+BaSO4↓+2H2O老师说两个解释都是正确的,一个代表刚开始滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式,另一个代表后来发生反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是解释 (填“一”或“二”)。 【拓展探究】(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。①(1分)图中Ⅱ代表滴加 (填化学式)溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的离子是 。 ③ (填字母)点对应的溶液呈中性。 答案精析1.B 2.B 3.B4.D [Cu3(OH)2(CO3)2属于盐，是一种矿物颜料，不溶于水，A、B错误；Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸盐，高温下易分解为氧化铜、二氧化碳和水，C错误；Cu3(OH)2(CO3)2属于铜盐，和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，可用于制备胆矾，D正确。]5.D [碱性氧化物都是金属氧化物，二者为包含关系，A错误；电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误；盐和酸属于并列关系，C错误；一部分离子反应是氧化还原反应，一部分氧化还原反应是离子反应，两者属于交叉关系，D正确。]6.D7.D [Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，H+和OH-反应生成水，不能大量共存，A错误；和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；碳酸钠电离出的C可以和Ca2+反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误。]8.B [铜和稀盐酸不反应，A错误；碳酸钙不溶解，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H++H2O+CO2↑，C错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2+↓+Cu(OH)2↓，D错误。]9.C [A项，氧气与氯化氢不反应，不符合图示，错误；B项，镁与氢氧化钠不反应，HCl与氯化铜不反应，不符合图示，错误；D项，氯化钡与盐酸不反应，不符合图示，错误。]10.A [A项，Ba(OH)2与稀盐酸、NaOH与稀硫酸反应的离子方程式都为OH-+H+H2O；B项，前者反应的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓，后者反应的离子方程式为Ba2++S+Cu2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子方程式不相同；C项，前者反应的离子方程式为+2H+CO2↑+H2O，后者反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O，离子方程式不相同；D项，前者反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O，后者反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同。]11.B [由方程式可知，反应中Cu元素、O元素的化合价均降低，被还原，Cu2S、O2是反应的氧化剂，S元素化合价升高，被氧化，Cu2S是反应的还原剂，铜、SO2都是还原产物，故B错误，C正确；该反应中，1个氧气分子得到4个电子，硫化亚铜得到2个电子，则每消耗1个O2分子，反应中转移6个电子，故D正确。]12.B13.D [NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误；该反应对应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O，B错误；XY段发生反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是电解质，C错误；YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，D正确。]14.A [设三个反应都生成3个Cl2分子，则电子转移的数目分别为6、5、6，A项正确。]15.D [根据化学方程式：HCl+NaOHNaCl+H2O，CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl，稀盐酸能与Cu(OH)2反应生成氯化铜和水，所以当有HCl存在时，不会有Cu(OH)2沉淀生成，即NaOH先与盐酸反应，当HCl耗尽时，NaOH再与氯化铜反应，O~a段表示NaOH与盐酸反应，即存在H+与OH-的反应，A正确；a~b段表示NaOH与氯化铜反应，离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓，B正确；b点溶液中含有的溶质只有NaCl，溶液呈中性，C正确；b~c段表示NaOH过量，溶液中的溶质除反应生成的NaCl外，还有过量的NaOH，D错误。]16.D [由图可知，过程Ⅰ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程 Ⅲ 中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程 Ⅱ 中铜离子转化为硫化铜，过程Ⅲ中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误；在图示转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素，B错误；由过程 Ⅰ 可知，O2的氧化性比Fe3+强，由过程 Ⅲ 知，Fe3+的氧化性比S强，C错误；由图可知反应 Ⅲ 为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为CuS+2Fe3+S+2Fe2++Cu2+，D正确。]17.(1)绿色 固体 (2)D(3)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑(4)CO+CuOCu+CO218.(1)D (2)①② (3)Ba(OH)2+2OH- (4)B(5)C解析 (1)Ba(OH)2固体不导电，但其溶于水或在熔融状态下能导电，是电解质，故选D。(2)使小灯泡发光，说明要有自由移动的带电微粒，①熔融的KNO3和②氨水中都有自由移动的离子，故①②符合题意。(4)HCl与Ba(OH)2反应生成氯化钡和水，溶液中离子浓度变化不大，灯泡亮度变化不大，A不符合题意；H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小直到接近为0，灯泡变暗直到熄灭，硫酸过量时，离子浓度又逐渐增大，灯泡又逐渐变亮，故B符合题意；Ba(OH)2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，离子浓度变化不大，故C不符合题意；Ba(OH)2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子浓度不会变为0，灯泡不会熄灭，故D不符合题意。(5)活泼金属与酸的反应为离子反应，但金属不是电解质，A错误；生成物离子浓度增加，如氧化铜与酸的反应，铜离子浓度增大，B错误；固体中不存在自由移动的离子，故C正确。19.(1)①2I-+Cl22Cl-+I2 ②H2O2+2H++2I-I2+2H2O ③KClO3+6KI+3H2SO43K2SO4+KCl+3I2+3H2O ④Cl2(2)KIO3 (3)①HNO3 ②Br220.(1)盐 (2)c (3)①C+2H+H2O+CO2↑②NaHSO4Na++H+ 不正确，因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子 ③二 (4)①NaHSO4 ②Na+、OH-③a、d解析 (1)NaHSO4含有钠离子和酸根离子，为盐。(2)ⅰ中溶液变红色，说明溶液显酸性；ⅱ中溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明能和氢氧化钠反应使得溶液酸性消失，故上述预测a、c中，正确的是c。(3)②ⅲ中说明溶液含有H+，ⅳ中说明含有硫酸根离子，NaHSO4在溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H+，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子，则其不能和盐酸发生复分解反应，则预测b错误。③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，初始Ba(OH)2不足而完全反应，反应为Ba2++2OH-+2H+BaSO4↓+2H2O，故为解释二。(4)①稀硫酸和Ba(OH)2生成水和硫酸钡沉淀，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续滴加H2SO4溶液，溶液导电性增强，故曲线Ⅰ代表滴加H2SO4溶液的变化、曲线Ⅱ代表滴加NaHSO4溶液的变化。②b点为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，结合曲线Ⅰ可知，此时钡离子恰好完全沉淀，故b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-。③a点为Ba(OH)2溶液和硫酸恰好反应生成硫酸钡和水，得到中性液体；d点为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液且此时溶液中溶质为硫酸钠，溶液为中性，故a、d点对应的溶液呈中性。(共63张PPT)章末检测试卷(一)第一章 <<<12345678910111213141516171819201.(2024·深圳高一联考)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是A.“雾失楼台,月迷津渡”,雾属于胶体,能产生丁达尔效应B.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取,此过程属于化学变化C.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应萃取是物理变化,故选B。√12345678910111213141516171819202.(2023·江苏淮阴中学高一段考)下列关于一些基本概念说法不正确的是A.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离B.NaCl只有在通电的情况下才能发生电离C.酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水D.已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2,则该盐为正盐√12345678910111213141516171819203.(2023·广西南宁三中高一月考)北京时间2023年10月26日11时14分,搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射,发射取得圆满成功。长征二号F运载火箭系列选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)组成双元动力推进剂。下列有关推进剂说法正确的是A.偏二甲肼属于混合物 B.N2O4属于非金属氧化物C.N2O4属于电解质 D.N2O4中N的化合价为-3√12345678910111213141516171819204.(2024·郑州高一期末)北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青[Cu3(OH)2(CO3)2]。下列有关石青说法正确的是A.物质分类角度:属于碱B.物理性质角度:能溶于水C.化学性质角度:高温下能稳定存在D.物质制备角度:可用于制备胆矾√1234567891011121314151617181920Cu3(OH)2(CO3)2属于盐,是一种矿物颜料,不溶于水,A、B错误;Cu3(OH)2(CO3)2是碳酸盐,高温下易分解为氧化铜、二氧化碳和水,C错误;Cu3(OH)2(CO3)2属于铜盐,和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水,可用于制备胆矾,D正确。12345678910111213141516171819205.(2024·哈尔滨高一期末)化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是选项 X YA 碱性氧化物 金属氧化物B 化合物 电解质C 盐 酸D 离子反应 氧化还原反应√1234567891011121314151617181920碱性氧化物都是金属氧化物,二者为包含关系,A错误;电解质都是化合物,二者为包含关系,B错误;盐和酸属于并列关系,C错误;一部分离子反应是氧化还原反应,一部分氧化还原反应是离子反应,两者属于交叉关系,D正确。12345678910111213141516171819206.(2023·杭州高一检测)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55 nm的磁流体。下列说法正确的是A.该磁流体是一种纯净物B.该分散系的分散质为Fe(OH)3C.该分散系不能透过滤纸D.所得的磁流体能产生丁达尔效应√1234567891011121314151617181920胶体是混合物,所以该磁流体为混合物,故A错误;由颜色可知,该分散质不是Fe(OH)3,故B错误;胶体能透过滤纸,故C错误;胶体能产生丁达尔效应,所以该磁流体能产生丁达尔效应,故D正确。12345678910111213141516171819207.(2024·河南新乡一中高一联考)在指定环境中,下列微粒均可以大量存在的是A.FeCl3溶液中:Na+、H+、OH-、B.稀硫酸中:Mg2+、Ba2+、S2-、Cl-C.纯碱溶液中:Ca2+、K+、、OH-D.澄清透明的溶液中:H+、K+、、√1234567891011121314151617181920Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,H+和OH-反应生成水,不能大量共存,A错误;和Ba2+反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,B错误;碳酸钠电离出的C可以和Ca2+反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,C错误。12345678910111213141516171819208.(2023·内蒙古呼和浩特高一统考)准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是A.铜片插入稀盐酸中:Cu+2H+===Cu2++H2↑B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++===CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++===BaSO4↓√1234567891011121314151617181920铜和稀盐酸不反应,A错误;碳酸钙不溶解,不能拆,正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,C错误;硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,D错误。12345678910111213141516171819209.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应,下表提供的四组物质符合要求的是选项 甲 乙 丙 丁A H2 O2 HCl CuOB Mg HCl CuCl2 NaOHC Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2√1234567891011121314151617181920A项,氧气与氯化氢不反应,不符合图示,错误;B项,镁与氢氧化钠不反应,HCl与氯化铜不反应,不符合图示,错误;D项,氯化钡与盐酸不反应,不符合图示,错误。123456789101112131415161718192010.(2024·长安一中高一段考)下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是选项 反应Ⅰ 反应ⅡA Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀硝酸D CaCO3与稀盐酸 CaCO3与稀醋酸√1234567891011121314151617181920A项,Ba(OH)2与稀盐酸、NaOH与稀硫酸反应的离子方程式都为OH-+H+===H2O;B项,前者反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓,后者反应的离子方程式为Ba2++S+Cu2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,离子方程式不相同;C项,前者反应的离子方程式为+2H+===CO2↑+H2O,后者反应的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O,离子方程式不相同;1234567891011121314151617181920D项,前者反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,后者反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3===CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O,离子方程式不相同。123456789101112131415161718192011.(2023·云南宣威三中高一段考)利用辉铜矿冶炼铜时涉及反应Cu2S+O22Cu+SO2,下列有关该反应的说法错误的是A.属于置换反应B.还原产物只有CuC.氧化剂为Cu2S、O2D.每消耗1个O2分子,反应中转移6个电子√1234567891011121314151617181920由方程式可知,反应中Cu元素、O元素的化合价均降低,被还原,Cu2S、O2是反应的氧化剂,S元素化合价升高,被氧化,Cu2S是反应的还原剂,铜、SO2都是还原产物,故B错误,C正确;该反应中,1个氧气分子得到4个电子,硫化亚铜得到2个电子,则每消耗1个O2分子,反应中转移6个电子,故D正确。123456789101112131415161718192012.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法正确的是A.反应物微粒为SO2、Mn2+、H+B.氧化产物为SC.氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2D.配平后H+的化学计量数为8√1234567891011121314151617181920由纸条上信息可知,SO2为还原剂,则氧化剂应为Mn,反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+,因此反应物微粒为SO2、Mn和H2O,A、D错误;氧化剂为Mn,还原剂为SO2,二者化学计量数之比为2∶5,C错误。123456789101112131415161718192013.(2023·金华高一期末)某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验,并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线B.该反应发生的离子方程式为H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OC.a时刻溶液的导电能力接近为0,所以BaSO4是非电解质D.YZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于稀硫酸过量的原因√1234567891011121314151617181920NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4,Na2SO4溶于水完全电离,故不会出现导电能力为零的点,A错误;该反应对应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,B错误;XY段发生反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,BaSO4难溶于水,导致溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,但BaSO4是电解质,C错误;1234567891011121314151617181920YZ段溶液的导电能力不断增大,表明随着稀硫酸的不断加入,溶液中离子浓度不断增大,主要原因是过量H2SO4电离引起的,D正确。123456789101112131415161718192014.用下列方法均可制得氯气:①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为A.6∶5∶6 B.1∶3∶5 C.15∶5∶3 D.1∶6∶10√设三个反应都生成3个Cl2分子,则电子转移的数目分别为6、5、6,A项正确。123456789101112131415161718192015.(2023·通州高一期中)向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图,下列有关说法不正确的是A.O~a段混合溶液存在H+与OH-的反应B.a~b段反应的离子方程式:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓C.b点处烧杯内溶液不显酸性D.b~c段沉淀质量不变,则烧杯内溶液的溶质只有NaCl√1234567891011121314151617181920根据化学方程式:HCl+NaOH===NaCl+H2O,CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl,稀盐酸能与Cu(OH)2反应生成氯化铜和水,所以当有HCl存在时,不会有Cu(OH)2沉淀生成,即NaOH先与盐酸反应,当HCl耗尽时,NaOH再与氯化铜反应,O~a段表示NaOH与盐酸反应,即存在H+与OH-的反应,A正确;1234567891011121314151617181920a~b段表示NaOH与氯化铜反应,离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓,B正确;b点溶液中含有的溶质只有NaCl,溶液呈中性,C正确;b~c段表示NaOH过量,溶液中的溶质除反应生成的NaCl外,还有过量的NaOH,D错误。123456789101112131415161718192016.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S,是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中,其转化的流程如图所示。下列说法正确的是A.转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化C.氧化性由强到弱的顺序:S>Fe3+>O2D.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+===S+2Fe2++Cu2+√1234567891011121314151617181920由图可知,过程Ⅰ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子,过程Ⅲ中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子,过程Ⅱ中铜离子转化为硫化铜,过程Ⅲ中又生成铜离子,则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环,A错误;在图示转化过程中,化合价改变的元素有O、Fe、S,共三种元素,B错误;1234567891011121314151617181920由过程Ⅰ可知,O2的氧化性比Fe3+强,由过程 Ⅲ 知,Fe3+的氧化性比S强,C错误;由图可知反应Ⅲ为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子,其离子方程式为CuS+2Fe3+===S+2Fe2++Cu2+,D正确。123456789101112131415161718192017.(2024·南京高一月考)2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器,如青铜面具、青铜神树等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一,由于时间久远,表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的,其化学式为Cu2(OH)2CO3,请用学过的方法对其展开探究。(1)根据以上信息,可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有 、 (选取其中两点)。 绿色固体1234567891011121314151617181920青铜面具由于时间久远,表面有一层“绿锈”,则可知Cu2(OH)2CO3的物理性质有绿色、固体。1234567891011121314151617181920(2)从不同的物质分类标准的角度分析,“铜绿”不属于 (填字母)。 A.铜盐 B.碳酸盐C.碱式盐 D.碱E.含氧酸盐D1234567891011121314151617181920(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度,预测它可能具有的化学性质,并用化学方程式加以表达(注:选写两个你认为可以实现的反应方程式,并且尽可能使得到的产物形态不同)① , ② 。 Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2OCu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑1234567891011121314151617181920Cu2(OH)2CO3属于碱式碳酸盐,化学性质不稳定,受热易分解,能和盐酸反应生成盐和水,相应的反应方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O,Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑。1234567891011121314151617181920(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化:铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu反应④使用的是气体还原剂,且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式: 。 CO+CuO Cu+CO2123456789101112131415161718192018.(2023·上海进才中学高一段考)电解质溶于水产生离子,离子之间可能发生化学反应。某兴趣小组的同学借助装置对离子在水溶液中的行为展开了一系列的探究。(1)该小组按照图a连接好线路后发现灯泡不亮,按照图b连接好线路后发现灯泡亮了,由此得出的结论正确的有 (填字母)。 A.Ba(OH)2固体不导电,不是电解质B.Ba(OH)2固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子C.Ba(OH)2固体溶于水,在通电的条件下发生电离D.电解质本身不一定能导电D1234567891011121314151617181920Ba(OH)2固体不导电,但其溶于水或在熔融状态下能导电,是电解质,故选D。1234567891011121314151617181920(2)将以下物质:①熔融的KNO3;②氨水;③乙醇;④液氯;⑤锌粒,依次放入烧杯中。在连接好线路后,同样可以使小灯泡发光的是 。 ①②使小灯泡发光,说明要有自由移动的带电微粒,①熔融的KNO3和②氨水中都有自由移动的离子,故①②符合题意。1234567891011121314151617181920(3)试用方程式表示出图b中主要的离子行为: 。 (4)该小组继续向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液的图b装置中逐滴加入溶液A至过量。发现小灯泡的亮度随之逐渐变暗至熄灭,后又渐渐亮起。经分析,溶液A中可能含有的溶质是_____(填字母,下同)。 A.HCl B.H2SO4C.Na2SO4 D.NaHSO4BBa(OH)2===Ba2++2OH-1234567891011121314151617181920HCl与Ba(OH)2反应生成氯化钡和水,溶液中离子浓度变化不大,灯泡亮度变化不大,A不符合题意;H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度逐渐减小直到接近为0,灯泡变暗直到熄灭,硫酸过量时,离子浓度又逐渐增大,灯泡又逐渐变亮,故B符合题意;Ba(OH)2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,离子浓度变化不大,故C不符合题意;1234567891011121314151617181920Ba(OH)2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水,离子浓度不会变为0,灯泡不会熄灭,故D不符合题意。1234567891011121314151617181920(5)该小组对于离子反应的认知正确的是 。 A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小C.自由离子之间的反应不能在固体物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应C1234567891011121314151617181920活泼金属与酸的反应为离子反应,但金属不是电解质,A错误;生成物离子浓度增加,如氧化铜与酸的反应,铜离子浓度增大,B错误;固体中不存在自由移动的离子,故C正确。123456789101112131415161718192019.(2023·新疆乌市八中高一期中)能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。(1)①写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式: 。 ②写出酸性环境下KI溶液与H2O2反应的离子方程式:_________________________。 ③配平方程式: KClO3+ KI+ H2SO4=== K2SO4+ KCl+ I2+ H2O。 2I-+Cl2===2Cl-+I2H2O2+2H++2I-===I2+2H2O63333111234567891011121314151617181920KClO3中Cl元素的化合价降低6价,KI中I元素的化合价升高1价,由电子守恒、原子守恒可配平方程式为KClO3+6KI+3H2SO4===3K2SO4+KCl+3I2+3H2O。1234567891011121314151617181920④已知过量KClO3会引起副反应:KClO3+I2―→KIO3+Cl2,据此判断:I2和Cl2相比,氧化性较强的是 。 根据方程式,Cl2是还原产物,I2是还原剂,则氧化性较强的是Cl2。Cl21234567891011121314151617181920(2)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。KIO3氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3还原产物 Mn2+ I2 H2O NO个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用,得到I2最多的是 。 1234567891011121314151617181920(3)根据信息“氧化性:Cl2>Br2>HNO3>I2”思考:对于含I-、Br-的混合溶液,若控制氧化I-而不氧化Br-,请提出两种合理的氧化方案:①加入 ;②加入 。 若控制氧化I-而不氧化Br-,则加入的氧化剂的氧化性应该大于I2,而小于Br2,也可以用Br2做氧化剂,所以加入的氧化剂为HNO3或Br2。HNO3Br2123456789101112131415161718192020.(2024·陕西咸阳实验中学高一月考)某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。(1)从组成上看,它与NaHCO3类似,应该属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。盐NaHSO4含有钠离子和酸根离子,为盐。1234567891011121314151617181920【做出预测】a.NaHSO4溶液呈碱性b.NaHSO4溶液能与盐酸反应c.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应【实验设计】序号 实验操作 实验现象ⅰ 取少量的NaHSO4溶液,滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色,后变成蓝色1234567891011121314151617181920【得出结论】(2)上述预测a、c中,正确的是 (填字母)。 cⅰ中溶液变红色,说明溶液显酸性;ⅱ中溶液先变成紫色,后变成蓝色,说明能和氢氧化钠反应使得溶液酸性消失,故上述预测a、c中,正确的是c。1234567891011121314151617181920为探究预测b的正确性,他们又设计了如下三个实验:【补充实验】序号 实验操作 实验现象ⅲ 向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡生成ⅳ 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成ⅴ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成(3)①实验ⅲ中反应的离子方程式为 。 C+2H+===H2O+CO2↑1234567891011121314151617181920序号 实验操作 实验现象ⅲ 向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡生成ⅳ 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成ⅴ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成②通过上述三个实验,可得到NaHSO4在溶液中的电离方程式为_________ ,从而判断预测b是否正确 _______________________________________________________________(写出答案及解释)。不正确,因为NaHSO4完全电离,当加入盐酸后,没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子NaHSO4===Na++H+1234567891011121314151617181920ⅲ中说明溶液含有H+,ⅳ中说明含有硫酸根离子,NaHSO4在溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H+,当加入盐酸后,没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子,则其不能和盐酸发生复分解反应,则预测b错误。1234567891011121314151617181920③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式,小组内同学分别做出了解释:解释一:Ba2++OH-+H+===BaSO4↓+H2O解释二:Ba2++2OH-+2H+===BaSO4↓+2H2O老师说两个解释都是正确的,一个代表刚开始滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式,另一个代表后来发生反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是解释 (填“一”或“二”)。 二向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,初始Ba(OH)2不足而完全反应,反应为Ba2++2OH-+2H+===BaSO4↓+2H2O,故为解释二。1234567891011121314151617181920【拓展探究】(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。①图中Ⅱ代表滴加 (填化学式)溶液的曲线。 NaHSO41234567891011121314151617181920稀硫酸和Ba(OH)2生成水和硫酸钡沉淀,导电性减弱,恰好完全反应时导电性几乎为零,继续滴加H2SO4溶液,溶液导电性增强,故曲线Ⅰ代表滴加H2SO4溶液的变化、曲线Ⅱ代表滴加NaHSO4溶液的变化。1234567891011121314151617181920②b点溶液中大量存在的离子是 。 Na+、OH-b点为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,结合曲线Ⅰ可知,此时钡离子恰好完全沉淀,故b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-。1234567891011121314151617181920③ (填字母)点对应的溶液呈中性。 a、da点为Ba(OH)2溶液和硫酸恰好反应生成硫酸钡和水,得到中性液体;d点为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液且此时溶液中溶质为硫酸钠,溶液为中性,故a、d点对应的溶液呈中性。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一章 章末检测试卷(一).docx 第一章 章末检测试卷(一).pptx
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