资源简介

《氧化剂和还原剂》 学案
日期： 班级： 主备人： 教者：
学习主题 《氧化剂和还原剂》
学科核 心素养 （1）基于化合价变化与电子转移的相关性,从微观上认识氧化还原反应的本质,能对其进行分析。 （2）能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。
学习目标 1、理解氧化还原反应的中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念 2、理解氧化性和还原性的概念，能判断常见物质有的性质 3、能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱
学习重难点 1、理解氧化性和还原性的概念，能判断常见物质有的性质 2、能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱
学习方法 自主学习法、讨论法
学习过程 内 容 重难点补充 （二次备课）
课前检测 （5’+2’） 1、氧化还原反应的判断依据是 ， 2、反应中物质中元素化合价升高的原因是 ;而物质中元素化合价降低的原因是 ；
分区讨论 （8’） 一区：氧化剂和还原剂的概念 二区：氧化产物和还原产物 三区：构建氧化还原反应概念模型 四区：常见的氧化剂和还原剂 五区：氧化性和还原性以及强弱判断
展示 （20’） 一区 一区：氧化剂和还原剂的概念 （1）氧化剂： 的物质。 还原剂： 的物质。 （2）举例 抽测 ①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （氧化剂： ；还原剂： ） ②MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O （氧化剂： ；还原剂： ）
二区 二区：氧化产物和还原产物 （1）氧化产物： 还原产物： （2）分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
三区 三区：构建氧化还原反应概念模型 1、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型。 【口诀】升—失—氧化——还原剂，降—得—还原——氧化剂。 【练习】指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 ①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②SO2+2H2S2H2O+3S ③Zn+2HClZnCl2+H2↑ ④2KClO32KCl+3O2↑
四区 四区：常见的氧化剂和还原剂 （结合化合价分析并列举例子） 常用作氧化剂的物质： （1）典型的非金属单质：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等 （2）含有变价元素的高价化合物：浓硫酸、KClO3、KMnO4、HNO3等 （3）金属阳离子：Fe3+、Cu2+等 常用作还原剂的物质： （1）典型的金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等 （2）某些非金属单质及其化合物：C、H2、CO等 （3）有变价元素的最低价态化合物：HS、HI、HBr、HCl等 （4）非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-
五区 五区：氧化性和还原性以及强弱判断 （1）氧化性、还原性——什么剂具有什么性 氧化性：物质 性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质 性质，还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强 (2)氧化性还原性强弱的判断： 判断氧化性和还原性强弱的方法是： 。 例如，在反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中氧化剂是 ，氧化产物是 ，就可以得到结论：氧化性是 ；还原剂是 ，还原产物是 ，就可以得到结论：还原性是 。 (3)【练习】根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ） （1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2 （3）Na2S+I2===2NaI+S↓ A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2
小结/抽测 （5’） 科班长总结重要知识点，点评课堂情况
板书设计
教学反思
备课等级： (A、B 、C) 检查人员：

展开更多......

收起↑