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第三节　物质的量
第2课时　气体摩尔体积
[核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素,知道气体摩尔体积的含义,能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化,建立n、m、Vm之间计算的模型,熟悉阿伏加德罗定律的应用。
一、气体摩尔体积
1.决定物质体积大小的因素
(1)物质的体积与聚集状态的关系
思考1　在一定条件下,1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据,你能得出哪些结论
气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
结论:同温同压下,1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别较大。同温同压下,1 mol气体的体积近似相等。
(2)气体体积与温度、压强的关系
思考2　已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:
化学式 条件 1 mol气体体积/L
H2 0 ℃,101 kPa 22.4
O2 0 ℃,101 kPa 22.4
CO 0 ℃,101 kPa 22.4
H2 0 ℃,202 kPa 11.2
CO2 0 ℃,202 kPa 11.2
N2 273 ℃,202 kPa 22.4
NH3 273 ℃,202 kPa 22.4
Ⅰ.从上表分析得出结论:
①1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为　　　　。
②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积　　　(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
Ⅱ.理论依据:相同温度和压强下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是①　　　　,
②__________________________________________________________,
③_________________________________________________________。
提示　Ⅰ.①22.4 L　②不一定　Ⅱ.①气体的粒子数相同　②粒子间的距离相同　③气体粒子的大小相对于气体粒子间的距离可以忽略
(3)物质体积的影响因素
结论:在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
2.气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积
(2)标准状况下的气体摩尔体积
特别提醒　①n=,只适用于气态物质(单一或者混合气体),对于固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)均不适用。②标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol-1,Vm与温度、压强有关,但质量、物质的量不受温度、压强的影响。
思考3　完成下列问题。
(1)标准状况下,某气体的密度为1.43 g·L-1,则该气体的摩尔质量约为　　　　。
(2)标准状况下,0.51 g某气体的体积为672 mL,则该气体的摩尔质量为　　　　。
(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则混合气体的平均摩尔质量约为　　　　。
(4)在标准状况下,H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L-1,则该混合气体的平均摩尔质量为　　　　。
答案　(1)32.03 g·mol-1　(2)17 g·mol-1
(3)34.9 g·mol-1　(4)28 g·mol-1
解析　(1)气体的摩尔质量M=Vm·ρ,代入数据求得M≈32.03 g·mol-1。
(2)标准状况下,0.51 g某气体的体积为672 mL,该气体的物质的量为=0.03 mol,摩尔质量为=17 g·mol-1。(3)混合气体的==≈34.9 g·mol-1。
(4)=Vm·ρ=22.4 L·mol-1×1.25 g·L-1=28 g·mol-1。
标准状况下(0 ℃,101 kPa),气体摩尔体积的有关计算
①气体的物质的量n= mol;
②气体的摩尔质量M=Vm·ρ=22.4ρ g·mol-1;混合气体的平均摩尔质量==22.4ρ混 g·mol-1。
③气体的分子数N=n·NA=·NA。
④气体的质量m=n·M=·M g。
1.判断正误
(1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定 (　　)
(2)在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA (　　)
(3)标准状况下,2 mol CO2的气体摩尔体积为44.8 L·mol-1 (　　)
(4)标准状况下的Vm=22.4 L·mol-1,那么Vm=22.4 L·mol-1时也一定是标准状况 (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2.(1)标准状况下,33.6 L Cl2的物质的量是　　　　,16 g O2所占体积约是　　　　。
(2)标准状况下,含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是　　　　　　。
(3)标准状况下,11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是　　　　。
答案　(1)1.5 mol　11.2 L　(2)44.8 L　(3)NA
二、阿伏加德罗定律及推论
1.阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
特别提醒　①阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体;②同温、同压、同体积、同分子数,“四同”,相互制约,即“三同定一同”。
2.阿伏加德罗定律的推论
思考　在同温同压(以0 ℃,101 kPa即标准状况为例)下,完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是22.4 L,2 mol H2的体积是44.8 L,由此可推知:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比。
(2)1 mol O2的质量是32 g,体积是22.4 L,ρ(O2)== g·L-1(列式不化简,下同)。1 mol H2的质量是2 g,体积是22.4 L,ρ(H2)== g·L-1。由此可推知:
①同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
②在标准状况下,气体的密度为 g·L-1。
阿伏加德罗定律的推论:
语言叙述 公式
同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,等于分子数之比 ==
同温同体积下,气体压强之比等于物质的量之比,等于分子数之比 ==
同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比 =
1.判断正误
(1)同温同压下,同体积的物质所含的分子数一定相等 (　　)
(2)同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (　　)
(3)同温同压下,相同体积的氧气和氨气,前者质量小于后者 (　　)
(4)同温同体积下,1 mol氢气与1 mol氧气,它们的压强相同 (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
2.质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是 (　　)
A.分子个数之比为17∶16
B.同温同压下两种气体的体积之比为17∶16
C.氢原子个数之比为17∶12
D.原子个数之比为17∶16
答案　D
解析　质量相同的CH4和NH3的物质的量之比为∶=17∶16。分子个数之比等于物质的量之比,为17∶16,故A正确;同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比,为17∶16,故B正确;氢原子个数之比为(×4)∶(×3)=17∶12,故C正确;原子个数之比为(×5)∶(×4)=85∶64,故D错误。
1.(2024·山师附中高一月考)在同温同压下,下列与气体体积大小有关的主要因素是 (　　)
A.气体的种类 B.分子间的平均距离
C.分子本身的大小 D.气体的分子数
答案　D
解析　在同温同压下,气体分子间的平均距离相等,与气体的种类无关,A、B错误;对于气体来说,气体分子间的距离远大于分子本身的大小,分子本身大小可以忽略不计,C错误。
2.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为 (　　)
A.22.0 L·mol-1 B.22.4 L·mol-1
C.22.8 L·mol-1 D.23.2 L·mol-1
答案　C
解析　27.2 g H2S的物质的量n==0.8 mol,则Vm==22.8 L·mol-1。
3.(2024·广西南宁十四中高一段考)在下列示意图中,白球代表氧原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示等质量的氧气与氦气的是 (　　)
答案　B
解析　氧气的摩尔质量为32 g·mol-1,氦气的摩尔质量为4 g·mol-1,等质量时,气体的物质的量与摩尔质量成反比,故氧气和氦气的物质的量之比为4 g·mol-1∶32 g·mol-1=1∶8,分子数之比为1∶8,故选B。
4.同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:
(1)物质的量之比为 　　　　。
(2)分子数之比为　　　　。
(3)原子数之比为 　　　　。
(4)质量之比为　　　　。
(5)摩尔质量之比为　　　　。
(6)密度之比为　　　　。
答案　(1)1∶2　(2)1∶2　(3)3∶4　(4)11∶14　(5)11∶7　(6)11∶7
课时对点练　
[分值:100分]
(选择题1~8题,每小题5分,9~12题,每小题7分,共68分)
题组一　决定物质体积大小的因素
1.(2023·福建泉州七中高一期中)同温同压下,两种气体的体积不相同,其主要原因是 (　　)
A.分子大小不同 B.分子间距离不同
C.性质不同 D.分子数不同
答案　D
解析　对于气体来说,粒子之间的距离远远大于粒子的直径,同温同压下气体粒子间的距离相等,同温同压下气体摩尔体积相同,由V=n·Vm=·Vm知,气体的体积取决于粒子数目的不同,故选D。
2.下列有关气体的叙述错误的是 (　　)
A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同
B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状,且容易被压缩
答案　A
解析　气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响,若未说明气体体积的条件,则无法知道它们所含有的分子数的多少,A错误;气态物质由于分子之间的间隔较大,可以压缩或扩大,因而没有固定的形状,且容易被压缩,D正确。
题组二　气体摩尔体积
3.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 (　　)
A.标准状况下,1 mol H2O的体积是22.4 L
B.22 g CO2的物质的量是0.5 mol,其体积为11.2 L
C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1,其他条件下一定不是该值
D.标准状况下,1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
答案　D
解析　标准状况下,水是非气态,1 mol H2O的体积远远小于22.4 L,A错误;没有指明气体所处的温度与压强,不能确定CO2的体积,B错误;在273 ℃、202 kPa时,气体摩尔体积也是22.4 L·mol-1,C错误。
4.(2024·西安高一月考)下列叙述正确的是 (　　)
A.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C.标准状况下,1 mol SO3所占的体积约为22.4 L
D.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
答案　A
解析　没有指明物质的状态及外界的温度、压强,无法计算体积,B错误;SO3在标准状况下不是气体,无法用标准状况下的气体摩尔体积计算,C错误;没有指明气体所处的温度、压强,无法计算体积,D错误。
5.(2024·陕西宝鸡高一月考)在标准状况下,某气体的密度为1.5 g·L-1,则该气体的相对分子质量是 (　　)
A.32 B.20
C.33.6 D.无法计算
答案　C
解析　在标准状况下,Vm=22.4 L·mol-1,由ρ=可知,M=ρVm=1.5 g·L-1×22.4 L·mol-1=33.6 g·mol-1,又在以“g·mol-1”为单位时,摩尔质量与相对分子质量的数值相等,则该气体的相对分子质量为33.6,故选C。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.标准状况下,2.24 L 乙醇中含有0.1NA个分子
B.常温常压下,80 g氩气含有的原子数为2NA
C.1 mol Na2O2与足量H2O反应产生11.2 L的O2
D.1 mol Cl2与足量的铁粉反应转移的电子数目是3NA
答案　B
解析　乙醇在标准状况下为液体,2.24 L 乙醇的物质的量大于0.1 mol,含有分子数大于0.1NA,故A错误;常温常压下,80 g氩气的物质的量为2 mol,氩气是单原子构成的物质,则含有的原子数为2NA,故B正确;未指明气体所处的温度与压强,不可计算体积,故C错误;1 mol Cl2与足量的铁粉反应,氯元素从0价降到-1价,两个氯原子发生价态变化,故转移的电子数目是2NA,故D错误。
题组三　阿伏加德罗定律及推论
7.(2024·天津田家炳中学高一段考)科学家已发现一种新型氢分子(H3),相同条件下,等质量的H3和H2相同的是 (　　)
A.分子数 B.原子数
C.摩尔质量 D.体积
答案　B
解析　设H3和H2的质量均为a,则H3物质的量为 mol,H2物质的量为 mol,可知分子数不相同,原子数相同;H3和H2摩尔质量分别为3 g·mol-1、2 g·mol-1;根据同温同压下,体积之比等于物质的量之比,因此体积不相同。
8.(2024·广东白云中学高一期末)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是 (　　)
A.C2H4 B.H2S
C.NH3 D.NO
答案　B
解析　由阿伏加德罗定律推论可知,在温度、体积和质量相同时,压强之比等于摩尔质量的反比,由图可知,温度相同时,氧气的压强大于X气体的压强,则X气体的摩尔质量大于氧气的摩尔质量,C2H4、NH3、NO的摩尔质量均小于32 g·mol-1,H2S的摩尔质量大于32 g·mol-1,所以X气体可能为H2S,故选B。
9.(2024·重庆十八中高一段考)常温常压下,分别向三个气球(同一规格,忽略气球自身的重量)中充入两种按体积比1∶1混合的气体,得到体积相等的①②③三个气球(如图)。下列判断不正确的是 (　　)
A.三个气球中所含气体的分子数相等
B.三个气球中所含气体的物质的量相等
C.三个气球中气体分子间的平均距离相等
D.将三个气球放在空气中,只有一个往下沉
答案　D
解析　相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,则气体的物质的量也相同,A、B正确;相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的,C正确;三个等体积的气球含有的是两种按体积比1∶1混合的气体,②和③的平均摩尔质量分别是30 g·mol-1和54 g·mol-1,都大于空气的29 g·mol-1,故三个气球放在空气中,有两个往下沉,D错误。
10.已知a g气体XY3含有b个原子,设阿伏加德罗常数的值为NA,气体摩尔体积为c L·mol-1,则该条件下11.2 L该气体的质量为 (　　)
A. g B. g
C. g D. g
答案　A
解析　a g该气体的物质的量n= mol,该气体摩尔质量M=== g·mol-1,11.2 L该气体的物质的量n=== mol,对应质量m=n·M= mol× g·mol-1= g。
11.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相等的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是 (　　)
A.充入的CO分子数比CO2分子数少
B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D.若将压强相同改为体积相同,则甲容器的压强比乙容器的压强大
答案　D
解析　由于M(CO)n(CO2),则充入的CO分子数比CO2分子数多,A不正确;两容器的温度和压强相同,则两容器内气体的体积与气体的总物质的量成正比,由于n(CO)>n(CO2),所以甲容器的体积比乙容器的体积大,B不正确;温度、压强相同时,气体的摩尔体积相同,C不正确;根据阿伏加德罗定律及推论可知,同温同体积的条件下,压强与气体的总物质的量成正比,由于n(CO)>n(CO2),所以甲容器的压强比乙容器的压强大,D正确。
12.(2023·深圳中学高一期中)同温同压下,1 g X气体和2 g Y气体的体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律及推论,下列叙述不正确的是 (　　)
A.常温常压下,X和Y的密度之比为1∶1
B.X与Y的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下,等质量的X和Y气体的压强之比为2∶1
D.等质量的X和Y的物质的量之比为1∶1
答案　C
13.(6分)回答下列问题:
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是　　　　　mol。
(2)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是　　　　　。
(3)等质量的NH3和N2物质的量之比为　　　　。
答案　(1)0.25　(2)XY3　(3)28∶17
解析　(1)6.02×1023个氧原子的物质的量为1 mol,一个H2SO4分子中含有4个O原子,则H2SO4的物质的量是0.25 mol。(2)设该化合物为R,根据信息可得化学方程式为X2+3Y22R,则R为XY3。(3)设NH3和N2的质量均为m g,则物质的量分别为n(NH3)= mol、n(N2)= mol,两者物质的量之比为。
14.(12分)现有16.0 g CO 和 CO2 的混合气体,在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　。
(2)混合气体中碳原子的个数为　　　　　　　　(用NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的质量为　　　　　　　。
②气球中收集到的气体中,电子总数为　　　　(用NA 表示,假设气体全部进入气球中)。
③气球的体积为　　　　　　　　L(忽略气球弹性的影响)。
④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中,转移的电子数为　　　　　　　　 (用NA 表示)。
答案　(1)40 g·mol-1　(2)0.4NA　(3)①2.8 g　②1.4NA　③2.24　④0.3NA
解析　16.0 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L,则混合气体的总物质的量是=0.4 mol,设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol,根据C原子守恒可知x+y=0.4,根据质量守恒可得28x+44y=16,联立解得x=0.1、y=0.3。
(1)该混合气体的平均摩尔质量为=40 g·mol-1。(2)CO和CO2分子中都只含1个碳原子,混合气体的总物质的量是0.4 mol,所以混合气体中碳原子的个数为0.4NA。(3)①二氧化碳被氢氧化钠吸收,气球中收集到的气体是CO,CO的摩尔质量为28 g·mol-1,其质量m=0.1 mol×28 g·mol-1=2.8 g。②1个CO分子中有14个电子,气球中收集到的气体是0.1 mol CO,电子总数为1.4NA。③气球中收集到的气体是0.1 mol CO,标准状况下,气球的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L。④若将混合气体通入足量的 Na2O2中,发生反应:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,0.3 mol CO2参与反应,生成0.15 mol氧气,转移0.3NA个电子。
15.(14分)(2023·河北邢台高一期末)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献,该法利用的原理为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题:
(1)同温同压下,等物质的量的CO2和NH3,前者与后者的分子数之比为　　　　　　,原子总数之比为　　　　　　,密度之比为　　　　　　。
(2)与标准状况下6.72 L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为　　　　　　g,与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为　　　　　　L。
(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7,则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为　　　　　　,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的　　　　倍。
答案　(1)1∶1　3∶4　44∶17　(2)10.8　8.96　(3)1∶2　13
解析　(1)同温同压下,等物质的量的CO2和NH3,分子数之比等于物质的量之比,前者与后者的分子数之比为1∶1,原子总数之比为3∶4,密度之比等于摩尔质量之比为44∶17。
(2)标准状况下6.72 L CO2的物质的量是=0.3 mol,所含的氧原子的物质的量是0.6 mol,则H2O的物质的量是0.6 mol,质量为0.6 mol×18 g·mol-1=10.8 g,该质量的水中含1.2 mol氢原子,则NH3物质的量为0.4 mol,在标准状况下的体积为0.4 mol×22.4 L·mol-1=8.96 L。
(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7,碳元素与氮元素的物质的量之比为∶=1∶2,则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为1∶2,该混合气体的平均摩尔质量是g·mol-1=26 g·mol-1,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,密度是同温同压下氢气密度的=13倍。第三节　物质的量
第2课时　气体摩尔体积
[核心素养发展目标]　1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素,知道气体摩尔体积的含义,能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化,建立n、m、Vm之间计算的模型,熟悉阿伏加德罗定律的应用。
一、气体摩尔体积
1.决定物质体积大小的因素
(1)物质的体积与聚集状态的关系
思考1　在一定条件下,1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据,你能得出哪些结论
气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
结论:同温同压下,1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别__________。同温同压下,1 mol气体的体积__________。
(2)气体体积与温度、压强的关系
思考2　已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:
化学式 条件 1 mol气体体积/L
H2 0 ℃,101 kPa 22.4
O2 0 ℃,101 kPa 22.4
CO 0 ℃,101 kPa 22.4
H2 0 ℃,202 kPa 11.2
CO2 0 ℃,202 kPa 11.2
N2 273 ℃,202 kPa 22.4
NH3 273 ℃,202 kPa 22.4
Ⅰ.从上表分析得出结论:
①1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为__________。
②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
Ⅱ.理论依据:相同温度和压强下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是①__________,
②__________________________________________________________,
③_________________________________________________________。
(3)物质体积的影响因素
结论:在相同的__________和__________下,粒子数相同的任何气体都具有__________。
2.气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积
(2)标准状况下的气体摩尔体积
特别提醒　①n=,只适用于气态物质(单一或者混合气体),对于固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)均不适用。②标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol-1,Vm与温度、压强有关,但质量、物质的量不受温度、压强的影响。
思考3　完成下列问题。
(1)标准状况下,某气体的密度为1.43 g·L-1,则该气体的摩尔质量约为__________。
(2)标准状况下,0.51 g某气体的体积为672 mL,则该气体的摩尔质量为__________。
(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则混合气体的平均摩尔质量约为__________。
(4)在标准状况下,H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L-1,则该混合气体的平均摩尔质量为__________。
标准状况下(0 ℃,101 kPa),气体摩尔体积的有关计算
①气体的物质的量n= mol;
②气体的摩尔质量M=Vm·ρ=22.4ρ g·mol-1;混合气体的平均摩尔质量==22.4ρ混 g·mol-1。
③气体的分子数N=n·NA=·NA。
④气体的质量m=n·M=·M g。
1.判断正误
(1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定 (　　)
(2)在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA (　　)
(3)标准状况下,2 mol CO2的气体摩尔体积为44.8 L·mol-1 (　　)
(4)标准状况下的Vm=22.4 L·mol-1,那么Vm=22.4 L·mol-1时也一定是标准状况 (　　)
2.(1)标准状况下,33.6 L Cl2的物质的量是__________,16 g O2所占体积约是__________。
(2)标准状况下,含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是__________。
(3)标准状况下,11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是__________。
二、阿伏加德罗定律及推论
1.阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
特别提醒　①阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体;②同温、同压、同体积、同分子数,“四同”,相互制约,即“三同定一同”。
2.阿伏加德罗定律的推论
思考　在同温同压(以0 ℃,101 kPa即标准状况为例)下,完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是__________,2 mol H2的体积是__________,由此可推知:同温同压下,气体的体积之比等于其__________之比。
(2)1 mol O2的质量是__________,体积是__________,ρ(O2)== g·L-1(列式不化简,下同)。1 mol H2的质量是__________,体积是__________,ρ(H2)== g·L-1。由此可推知:
①同温同压下,气体的密度之比等于其__________之比。
②在标准状况下,气体的密度为 g·L-1。
阿伏加德罗定律的推论:
语言叙述 公式
同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,等于分子数之比 ==
同温同体积下,气体压强之比等于物质的量之比,等于分子数之比 ==
同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比 =
1.判断正误
(1)同温同压下,同体积的物质所含的分子数一定相等 (　　)
(2)同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (　　)
(3)同温同压下,相同体积的氧气和氨气,前者质量小于后者 (　　)
(4)同温同体积下,1 mol氢气与1 mol氧气,它们的压强相同 (　　)
2.质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是 (　　)
A.分子个数之比为17∶16
B.同温同压下两种气体的体积之比为17∶16
C.氢原子个数之比为17∶12
D.原子个数之比为17∶16
1.(2024·山师附中高一月考)在同温同压下,下列与气体体积大小有关的主要因素是 (　　)
A.气体的种类 B.分子间的平均距离
C.分子本身的大小 D.气体的分子数
2.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为 (　　)
A.22.0 L·mol-1 B.22.4 L·mol-1
C.22.8 L·mol-1 D.23.2 L·mol-1
3.(2024·广西南宁十四中高一段考)在下列示意图中,白球代表氧原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示等质量的氧气与氦气的是 (　　)
4.同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:
(1)物质的量之比为 __________。
(2)分子数之比为__________。
(3)原子数之比为 __________。
(4)质量之比为__________。
(5)摩尔质量之比为__________。
(6)密度之比为__________。
答案精析
一、
1.思考1　较大　近似相等
思考2　Ⅰ.①22.4 L　②不一定　Ⅱ.①气体的粒子数相同
②粒子间的距离相同　③气体粒子的大小相对于气体粒子间的距离可以忽略
(3)大小　数目　距离　相等　温度　压强　相同的体积
2.(1)单位物质的量的气体　Vm　L·mol-1　m3·mol-1　Vm=　温度　压强
思考3　(1)32.03 g·mol-1　(2)17 g·mol-1
(3)34.9 g·mol-1　(4)28 g·mol-1
应用体验
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2.(1)1.5 mol　11.2 L　(2)44.8 L　(3)NA
二、
2.思考　(1)22.4 L　44.8 L　物质的量　(2)32 g　22.4 L　　2 g　22.4 L　　①摩尔质量　②
应用体验
1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
2.D
随堂演练　知识落实
1.D　2.C
3.B　[氧气的摩尔质量为32 g·mol-1，氦气的摩尔质量为4 g·mol-1，等质量时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，故氧气和氦气的物质的量之比为4 g·mol-1∶32 g·mol-1=1∶8，分子数之比为1∶8，故选B。]
4.(1)1∶2　(2)1∶2　(3)3∶4　(4)11∶14　(5)11∶7
(6)11∶7(共69张PPT)
气体摩尔体积
第2课时
第二章　第三节
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核心素养
发展目标
1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素,知道气体摩尔体积的含义,能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化,建立n、m、Vm之间计算的模型,熟悉阿伏加德罗定律的应用。
内容索引
一、气体摩尔体积
二、阿伏加德罗定律及推论
课时对点练
随堂演练　知识落实
气体摩尔体积
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一
1.决定物质体积大小的因素
(1)物质的体积与聚集状态的关系
一、气体摩尔体积
结论:同温同压下,1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别 。同温同压下,1 mol气体的体积 。
思考1　在一定条件下,1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据,你能得出哪些结论
较大
气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
近似相等
(2)气体体积与温度、压强的关系
思考2　已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:
化学式 条件 1 mol气体体积/L
H2 0 ℃,101 kPa 22.4
O2 0 ℃,101 kPa 22.4
CO 0 ℃,101 kPa 22.4
H2 0 ℃,202 kPa 11.2
CO2 0 ℃,202 kPa 11.2
N2 273 ℃,202 kPa 22.4
NH3 273 ℃,202 kPa 22.4
Ⅰ.从上表分析得出结论:
①1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为　　　　。
②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积　　 　(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
Ⅱ.理论依据:相同温度和压强下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是①　　 　 　,
②_________________,
③_____________________________________________。
22.4 L
不一定
气体的粒子数相同
粒子间的距离相同
气体粒子的大小相对于气体粒子间的距离可以忽略
(3)物质体积的影响因素
大小
结论:在相同的 和 下,粒子数相同的任何气体都具有______
。
数目
距离
温度
压强
相同的
体积
相等
2.气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积
单位物质的量的气体
Vm
L·mol-1
m3·mol-1
Vm=
温度
压强
(2)标准状况下的气体摩尔体积
特别提醒　①n=,只适用于气态物质(单一或者混合气体),对于固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)均不适用。②标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol-1,Vm与温度、压强有关,但质量、物质的量不受温度、压强的影响。
思考3　完成下列问题。
(1)标准状况下,某气体的密度为1.43 g·L-1,则该气体的摩尔质量约为
　　 　　。
32.03 g·mol-1
气体的摩尔质量M=Vm·ρ,代入数据求得M≈32.03 g·mol-1。
(2)标准状况下,0.51 g某气体的体积为672 mL,则该气体的摩尔质量为　　 　　。
17 g·mol-1
标准状况下,0.51 g某气体的体积为672 mL,该气体的物质的量为
=0.03 mol,摩尔质量为=17 g·mol-1。
(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则混合气体的平均摩尔质量约为　 　　　。
34.9 g·mol-1
混合气体的==≈34.9 g·mol-1。
(4)在标准状况下,H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L-1,则该混合气体的平均摩尔质量为　　　 　。
28 g·mol-1
=Vm·ρ=22.4 L·mol-1×1.25 g·L-1=28 g·mol-1。
归纳总结
标准状况下(0 ℃,101 kPa),气体摩尔体积的有关计算
归纳总结
①气体的物质的量n= mol;
②气体的摩尔质量M=Vm·ρ=22.4ρ g·mol-1;混合气体的平均摩尔质量
==22.4ρ混 g·mol-1。
③气体的分子数N=n·NA=·NA。
④气体的质量m=n·M=·M g。
1.判断正误
(1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定
(2)在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
(3)标准状况下,2 mol CO2的气体摩尔体积为44.8 L·mol-1
(4)标准状况下的Vm=22.4 L·mol-1,那么Vm=22.4 L·mol-1时也一定是标准状况
×
×
×
×
2.(1)标准状况下,33.6 L Cl2的物质的量是　　　　,16 g O2所占体积约是　　　　。
(2)标准状况下,含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是　　　　。
(3)标准状况下,11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是　　　。
返回
1.5 mol
11.2 L
44.8 L
NA
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二
阿伏加德罗定律及推论
1.阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
特别提醒　①阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体;②同温、同压、同体积、同分子数,“四同”,相互制约,即“三同定一同”。
二、阿伏加德罗定律及推论
2.阿伏加德罗定律的推论
思考　在同温同压(以0 ℃,101 kPa即标准状况为例)下,完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是 ,2 mol H2的体积是 ,由此可推知:同温同压下,气体的体积之比等于其 之比。
(2)1 mol O2的质量是 ,体积是 ,ρ(O2)==______ g·L-1(列式不化简,下
同)。1 mol H2的质量是 ,体积是 ,ρ(H2)==_____ g·L-1。由此可推知:
①同温同压下,气体的密度之比等于其 之比。
②在标准状况下,气体的密度为______ g·L-1。
22.4 L
44.8 L
物质的量
32 g
22.4 L
2 g
22.4 L
摩尔质量
阿伏加德罗定律的推论:
语言叙述 公式
同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,等于分子数之比 ==
同温同体积下,气体压强之比等于物质的量之比,等于分子数之比 ==
同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比 =
1.判断正误
(1)同温同压下,同体积的物质所含的分子数一定相等
(2)同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的原子
(3)同温同压下,相同体积的氧气和氨气,前者质量小于后者
(4)同温同体积下,1 mol氢气与1 mol氧气,它们的压强相同
×
×
√
×
2.质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是
A.分子个数之比为17∶16
B.同温同压下两种气体的体积之比为17∶16
C.氢原子个数之比为17∶12
D.原子个数之比为17∶16
√
质量相同的CH4和NH3的物质的量之比为∶=17∶16。分子个数之比等于物质的量之比,为17∶16,故A正确;
同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比,为17∶16,故B正确;
氢原子个数之比为(×4)∶(×3)=17∶12,故C正确;
原子个数之比为(×5)∶(×4)=85∶64,故D错误。
返回
随堂演练　知识落实
1.(2024·山师附中高一月考)在同温同压下,下列与气体体积大小有关的主要因素是
A.气体的种类 B.分子间的平均距离
C.分子本身的大小 D.气体的分子数
√
1
2
3
4
在同温同压下,气体分子间的平均距离相等,与气体的种类无关,A、B错误;
对于气体来说,气体分子间的距离远大于分子本身的大小,分子本身大小可以忽略不计,C错误。
1
2
3
4
2.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的
关系,则该条件下的气体摩尔体积为
A.22.0 L·mol-1 B.22.4 L·mol-1
C.22.8 L·mol-1 D.23.2 L·mol-1
√
27.2 g H2S的物质的量n==0.8 mol,则Vm==22.8 L·mol-1。
3.(2024·广西南宁十四中高一段考)在下列示意图中,白球代表氧原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示等质量的氧气与氦气的是
1
2
3
4
√
1
2
3
4
氧气的摩尔质量为32 g·mol-1,氦气的摩尔质量为4 g·mol-1,等质量时,气体的物质的量与摩尔质量成反比,故氧气和氦气的物质的量之比为4 g·mol-1∶32 g·mol-1=1∶8,分子数之比为1∶8,故选B。
4.同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的:
(1)物质的量之比为　　　　。
(2)分子数之比为　　　　。
(3)原子数之比为　　　　。
(4)质量之比为　　　　。
(5)摩尔质量之比为　　　　。
(6)密度之比为　　　　。
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1∶2
1∶2
3∶4
11∶14
11∶7
11∶7
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课时对点练
题组一　决定物质体积大小的因素
1.(2023·福建泉州七中高一期中)同温同压下,两种气体的体积不相同,其主要原因是
A.分子大小不同 B.分子间距离不同
C.性质不同 D.分子数不同
√
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对于气体来说,粒子之间的距离远远大于粒子的直径,同温同压下气体粒子间的距离相等,同温同压下气体摩尔体积相同,由V=n·Vm=·Vm知,气体的体积取决于粒子数目的不同,故选D。
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2.下列有关气体的叙述错误的是
A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同
B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状,且容易被压缩
√
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气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响,若未说明气体体积的条件,则无法知道它们所含有的分子数的多少,A错误;
气态物质由于分子之间的间隔较大,可以压缩或扩大,因而没有固定的形状,且容易被压缩,D正确。
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题组二　气体摩尔体积
3.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是
A.标准状况下,1 mol H2O的体积是22.4 L
B.22 g CO2的物质的量是0.5 mol,其体积为11.2 L
C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1,其他条件下一定不是
该值
D.标准状况下,1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
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标准状况下,水是非气态,1 mol H2O的体积远远小于22.4 L,A错误;
没有指明气体所处的温度与压强,不能确定CO2的体积,B错误;
在273 ℃、202 kPa时,气体摩尔体积也是22.4 L·mol-1,C错误。
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4.(2024·西安高一月考)下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol
B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C.标准状况下,1 mol SO3所占的体积约为22.4 L
D.1 mol任何气体的体积都为22.4 L
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没有指明物质的状态及外界的温度、压强,无法计算体积,B错误;
SO3在标准状况下不是气体,无法用标准状况下的气体摩尔体积计算,C错误;
没有指明气体所处的温度、压强,无法计算体积,D错误。
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5.(2024·陕西宝鸡高一月考)在标准状况下,某气体的密度为1.5 g·L-1,则该气体的相对分子质量是
A.32 B.20
C.33.6 D.无法计算
√
在标准状况下,Vm=22.4 L·mol-1,由ρ=可知,M=ρVm=1.5 g·L-1×22.4 L·
mol-1=33.6 g·mol-1,又在以“g·mol-1”为单位时,摩尔质量与相对分子质量的数值相等,则该气体的相对分子质量为33.6,故选C。
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6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24 L 乙醇中含有0.1NA个分子
B.常温常压下,80 g氩气含有的原子数为2NA
C.1 mol Na2O2与足量H2O反应产生11.2 L的O2
D.1 mol Cl2与足量的铁粉反应转移的电子数目是3NA
√
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乙醇在标准状况下为液体,2.24 L 乙醇的物质的量大于0.1 mol,含有分子数大于0.1NA,故A错误;
常温常压下,80 g氩气的物质的量为2 mol,氩气是单原子构成的物质,则含有的原子数为2NA,故B正确;
未指明气体所处的温度与压强,不可计算体积,故C错误;
1 mol Cl2与足量的铁粉反应,氯元素从0价降到-1价,两个氯原子发生价态变化,故转移的电子数目是2NA,故D错误。
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题组三　阿伏加德罗定律及推论
7.(2024·天津田家炳中学高一段考)科学家已发现一种新型氢分子(H3),相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A.分子数 B.原子数
C.摩尔质量 D.体积
√
设H3和H2的质量均为a,则H3物质的量为 mol,H2物质的量为 mol,可知分子数不相同,原子数相同;H3和H2摩尔质量分别为3 g·mol-1、2 g·mol-1;根据同温同压下,体积之比等于物质的量之比,因此体积不相同。
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8.(2024·广东白云中学高一期末)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体
可能是
A.C2H4 B.H2S
C.NH3 D.NO
√
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由阿伏加德罗定律推论可知,在温度、体积和
质量相同时,压强之比等于摩尔质量的反比,由
图可知,温度相同时,氧气的压强大于X气体的
压强,则X气体的摩尔质量大于氧气的摩尔质量,
C2H4、NH3、NO的摩尔质量均小于32 g·mol-1,H2S的摩尔质量大于32 g·
mol-1,所以X气体可能为H2S,故选B。
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9.(2024·重庆十八中高一段考)常温常压下,分别向三个气球(同一规格,忽略气球自身的重量)中充入两种按体积比1∶1混合的气体,得到体积相等的①②③三个气球(如图)。下列判断不正确的是
A.三个气球中所含气体的分子数相等
B.三个气球中所含气体的物质的量相等
C.三个气球中气体分子间的平均距离相等
D.将三个气球放在空气中,只有一个往下沉
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相同的温度和压强下,相同体积的任何气体
都含有相同数目的分子,则气体的物质的量
也相同,A、B正确;
相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的,C正确;
三个等体积的气球含有的是两种按体积比1∶1混合的气体,②和③的平均摩尔质量分别是30 g·mol-1和54 g·mol-1,都大于空气的29 g·mol-1,故三个气球放在空气中,有两个往下沉,D错误。
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10.已知a g气体XY3含有b个原子,设阿伏加德罗常数的值为NA,气体摩尔体积为c L·mol-1,则该条件下11.2 L该气体的质量为
A. g B. g
C. g D. g
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a g该气体的物质的量n= mol,该气体摩尔质量M=== g·
mol-1,11.2 L该气体的物质的量n=== mol,对应质量m=n·M
= mol× g·mol-1= g。
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11.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相等的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是
A.充入的CO分子数比CO2分子数少
B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D.若将压强相同改为体积相同,则甲容器的压强比乙容器的压强大
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由于M(CO)n(CO2),则充入的CO分子数比CO2分子数多,A不正确;
两容器的温度和压强相同,则两容器内气体的体积与气体的总物质的量成正比,由于n(CO)>n(CO2),所以甲容器的体积比乙容器的体积大,B不正确;
温度、压强相同时,气体的摩尔体积相同,C不正确;
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根据阿伏加德罗定律及推论可知,同温同体积的条件下,压强与气体的总物质的量成正比,由于n(CO)>n(CO2),所以甲容器的压强比乙容器的压强大,D正确。
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12.(2023·深圳中学高一期中)同温同压下,1 g X气体和2 g Y气体的体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律及推论,下列叙述不正确的是
A.常温常压下,X和Y的密度之比为1∶1
B.X与Y的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下,等质量的X和Y气体的压强之比为2∶1
D.等质量的X和Y的物质的量之比为1∶1
√
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13.回答下列问题:
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是　　　mol。
6.02×1023个氧原子的物质的量为1 mol,一个H2SO4分子中含有4个O原子,则H2SO4的物质的量是0.25 mol。
0.25
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(2)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是　　　。
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设该化合物为R,根据信息可得化学方程式为X2+3Y2===2R,则R为XY3。
XY3
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(3)等质量的NH3和N2物质的量之比为　　　　。
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设NH3和N2的质量均为m g,则物质的量分别为n(NH3)= mol、n(N2)=
mol,两者物质的量之比为。
28∶17
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14.现有16.0 g CO 和 CO2 的混合气体,在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为　 　　　　。
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40 g·mol-1
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16.0 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L,则混合气体的总物质的量是=0.4 mol,设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol,根据C原子守恒可知x+y=0.4,根据质量守恒可得28x+44y=16,联立解得x=0.1、y=0.3。
该混合气体的平均摩尔质量为=40 g·mol-1。
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(2)混合气体中碳原子的个数为 (用NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
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CO和CO2分子中都只含1个碳原子,混合气体的总物质的量是0.4 mol,所以混合气体中碳原子的个数为0.4NA。
0.4NA
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(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的质量为　　　。
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二氧化碳被氢氧化钠吸收,气球中收集到的气体是CO,CO的摩尔质量为28 g·mol-1,其质量m=0.1 mol×28 g·mol-1=2.8 g。
2.8 g
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②气球中收集到的气体中,电子总数为_______
(用NA 表示,假设气体全部进入气球中)。
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1个CO分子中有14个电子,气球中收集到的气体是0.1 mol CO,电子总数为1.4NA。
1.4NA
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③气球的体积为　　　L(忽略气球弹性的
影响)。
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气球中收集到的气体是0.1 mol CO,标准状况下,气球的体积为0.1 mol×
22.4 L·mol-1=2.24 L。
2.24
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④若将混合气体通入足量的 Na2O2 中,转移的
电子数为________(用NA 表示)。
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若将混合气体通入足量的 Na2O2中,发生反应:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3
+O2,0.3 mol CO2参与反应,生成0.15 mol氧气,转移0.3NA个电子。
0.3NA
15
15.(2023·河北邢台高一期末)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献,该法利用的原理为NaCl+CO2+NH3+H2O
===NaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题:
(1)同温同压下,等物质的量的CO2和NH3,前者与后者的分子数之比为　　 　,原子总数之比为　　　,密度之比为　　　　。
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1∶1
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3∶4
44∶17
同温同压下,等物质的量的CO2和NH3,分子数之比等于物质的量之比,前者与后者的分子数之比为1∶1,原子总数之比为3∶4,密度之比等于摩尔质量之比为44∶17。
(2)与标准状况下6.72 L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为　　g,与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为____L。
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10.8
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8.96
标准状况下6.72 L CO2的物质的量是=0.3 mol,所含的氧原子的物质的量是0.6 mol,则H2O的物质的量是0.6 mol,质量为0.6 mol×18 g·
mol-1=10.8 g,该质量的水中含1.2 mol氢原子,则NH3物质的量为0.4 mol,在标准状况下的体积为0.4 mol×22.4 L·mol-1=8.96 L。
(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7,则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为　　　,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的　　　倍。
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将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7,碳元素与氮元素的物质的量之比为∶=1∶2,则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为1∶2,该混合气体的平均摩尔质量是g·mol-1=26 g·mol-1,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,密度是同温同压下氢气密度的=13倍。
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