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章末整合　重点突破
1.钠及其化合物
2.氯及其化合物
3.物质的量
突破一　Na、Cl及其化合物的转化关系
1.钠及其化合物的转化
完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式:
①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,
④Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,
⑤NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,
⑧NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,
2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。
2.氯及其化合物的“价—类”二维图
完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式:
①　　　　,
②　　　　,
③　　　　,
④　　　　。
答案　①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(答案合理即可)
④Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO
1.(2023·河南实验中学高一期中)钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示,其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是 (　　)
A.物质B为酸性氧化物,物质类别A表示碱
B.反应④可通过加入还原剂实现转化
C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D.反应③会产生二氧化碳气体,因此NaHCO3可作膨松剂
答案　D
解析　物质B为Na2O,属于碱性氧化物,A错误;反应④是钠转化成NaOH,应加入氧化剂实现转化,B错误;钠放入硫酸铜溶液中会先和水反应,不能置换出硫酸铜中的铜,C错误;反应③是NaHCO3受热分解,会产生CO2气体,因此可作膨松剂,D正确。
2.(2024·辽宁葫芦岛高一期末)在学习了氯及其化合物的知识后,某同学绘制了如图所示的“价—类”二维图,已知:e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是 (　　)
A.f为漂白粉的有效成分
B.由于c具有还原性,c可用作自来水消毒剂
C.b可使湿润的红色布条褪色,说明b具有漂白性
D.a的浓溶液和KMnO4在一定条件下反应可生成b
答案　D
解析　f为NaClO,漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,A不正确;c为ClO2,具有强氧化性,是新型自来水消毒剂,B不正确。
3.(2024·深圳大学附中高一月考)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价—类”二维图,请回答下列问题:
(1)填写二维图中缺失的化学式:①　　　　、②　　　　　。
(2)从物质类别角度看,HClO一般能与下列　　　　　(填字母)类别物质发生反应。
a.金属单质 b.非金属单质
c.酸性氧化物 d.碱性氧化物
e.酸 f.碱
g.盐
(3)实验室常用某固体和浓盐酸加热制取氯气,此反应的离子方程式为　　　 　　　　。
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑,标准状况下生成4 480 mL H2转移电子物质的量是　　　　　。
答案　(1)Na2O、Na2O2　NaClO　(2)adfg
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
(4)0.2 mol
解析　(1)二维图中对应横、纵坐标可知,缺失的化学式:①为+1价钠的氧化物Na2O、Na2O2;②为+1价氯的盐NaClO。(2)从物质类别角度看,HClO属于酸;酸一般能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应。(4)反应中NaH中氢元素化合价由-1价变为0价,水中部分氢元素化合价由+1价变为0价,电子转移为H2~e-,标准状况下生成4 480 mL H2,即0.2 mol,则转移电子物质的量是0.2 mol。
突破二　过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系
①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量Na2O2时,与放出O2的物质的量之比均为2∶1,同温同压下体积之比也为2∶1。
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　Δm(固体)
　 2×78　2×44　　2×106 　 　2×28
即发生反应时,固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ Δm(固体)
　 2×78　2×18　 　4×40　　　 2×2
即发生反应时,固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
1.对于反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,下列说法正确的是 (　　)
A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
B.当2 mol H2O参加反应时,生成1 mol O2
C.当生成1 mol O2时,转移的电子数为4NA
D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应,则固体增重4 g
答案　B
解析　反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,A错误;当生成1 mol O2时,转移电子数为2NA,C错误;当18 g H2O参加反应时,设固体增重为m,
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　固体增重
　　　　2×18　　　　　　 32　　　4
　　　　 18 g　　　　　　　　　　m
m=2 g,D错误。
2.将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中,充分反应后,固体增加的质量为 (　　)
A.48 g　　　　　B.16 g C.80 g 　　D.32 g
答案　D
突破三　Na2CO3与NaHCO3的相关计算
1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系
①生成CO2的速率 NaHCO3快
②耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多
相同物质的量
③生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多
相同物质的量 相等
2.图像分析法
(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
①Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,
②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
(3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸,反应的先后顺序为
①NaOH+HClNaCl+H2O,
②Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,
③NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
1.(2023·杭州高一期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸,CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 (　　)
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为+2H+O+CO2↑
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
答案　C
解析　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸,0~a范围内,发生2个反应:OH-+H+O、+H+,A错误;ab段发生反应的离子方程式为+H+↑+H2O,B错误;反应0.01 mol HC,消耗0.1 mol·L-1盐酸体积V(HCl)==0.1 L,故a=0.4-0.1=0.3,C正确;0~a范围内,根据OH-+H+O、+H+,其中消耗HCl 0.01 mol,OH-消耗HCl 0.03 mol-0.01 mol=0.02 mol,原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02∶0.01=2∶1,D错误。
2.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中,为了测定所得溶液的成分,向该溶液中逐滴加入盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示:
(1)所得溶液中的溶质为　　　　。
(2)OA段发生反应的离子方程式:　　　 　　　　。
AB段发生反应的离子方程式:　　　 　　　　。
答案　(1)NaOH、Na2CO3　(2)H++OH-H2O、H++CHC　H++HCCO2↑+H2O
解析　由图中消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知,该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3,碳酸根离子转化为碳酸氢根离子和碳酸氢根离子转化为二氧化碳消耗的盐酸是等量的,OA段碳酸钠消耗20 mL盐酸,所以,前5 mL应该是盐酸与氢氧化钠发生中和反应;OA段H+先与OH-反应生成H2O,待OH-消耗完,H+再与C反应生成HC。
突破四　阿伏加德罗常数
1.以物质的量为中心各个化学计量之间的关系
2.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型
(1)状况条件
22.4 L·mol-1是指标准状况(0 ℃,101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况,如已知常温常压下气体的体积,不能用22.4 L·mol-1进行计算,而n=的使用不受状况条件限制。
例如,常温常压下,11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA (×)
常温常压下,8 g O2所含氧原子数为0.5NA (√)
(2)物质状态
22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。
在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等),不能用22.4 L·mol-1进行计算。
例如,标准状况下,22.4 L H2O中所含分子数为NA (×)
(3)粒子种类
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求,防止误入陷阱。
例如,18 g N含有的电子数为10NA (√)
(4)物质的组成
①气体单质的组成除常见的双原子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na+和构成;熔融状态下NaHSO4由Na+和HS构成等。
③Fe(OH)3胶体中,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。
例如,标准状况下,11.2 L臭氧所含氧原子数为NA (×)
常温常压下,7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA (√)
(5)氧化还原反应中电子转移的数目
如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。
例如,5.6 g铁与过量稀HCl反应,转移电子数为0.3NA (×)
(6)缺少溶液体积
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时,未给出溶液体积,无法求算物质的量。
例如,0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA (×)
(7)忽略溶剂的组成
求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。
例如,1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA (×)
1.判断正误
(1)常温常压下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (　　)
(2)常温常压下,11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA (　　)
(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,转移电子数为2NA (　　)
(4)标准状况下,2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 (　　)
(5)标准状况下,1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L (　　)
(6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子 (　　)
(7)1 mol·L-1 BaCl2溶液中,含有Cl-的数目为2NA (　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√
(6)√　(7)×
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.36 g H2O的物质的量为1 mol
B.常温常压下,1 mol Cl2的体积是22.4 L
C.92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子
D.0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中,被氧化的Br-数为0.2NA
答案　C
解析　36 g水的物质的量为n(H2O)==2 mol,A错误;常温常压下,不能使用Vm=22.4 L·mol-1计算1 mol氯气的体积,故B错误;NO2和N2O4的最简式均为“NO2”,92 g NO2和92 g N2O4中含有的“NO2”物质的量均为n==2 mol,均含有4NA个氧原子,故C正确;还原性:Fe2+>Br-,0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中,氯气只氧化亚铁离子,Br-未被氧化,故D错误。
一、钠及其化合物
1.生活中处处有化学,下列叙述不正确的是 (　　)
A.(2023·重庆,3C)Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同
B.(2022·全国乙卷,7B)碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.(2022·全国乙卷,7D)焰火中红色来源于钠盐灼烧
D.(2023·浙江6月选考,4D)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂
答案　C
解析　钠元素灼烧显黄色,C错误。
2.(2023·天津,3改编)下列方法(试剂)中,无法鉴别Na2CO3溶液和BaCl2溶液两种物质的是 (　　)
A.焰色试验 B.pH试纸
C.氢氧化钠溶液 D.Na2SO4
答案　C
解析　钠元素、钡元素的焰色不同,可以用焰色试验鉴别,A不符合题意;Na2CO3溶液显碱性,BaCl2溶液显中性,故可以用pH试纸鉴别,B不符合题意;Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氢氧化钠溶液都不反应,都无现象,C符合题意;Na2CO3溶液与Na2SO4不反应,BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡,可鉴别, D不符合题意。
3.(2022·广东,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A.碱转化为酸式盐:OH-+2H+++2H2O
B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O
C.过氧化物转化为碱:+2H2O4OH-+O2↑
D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
答案　B
解析　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转化成酸式盐,离子方程式为CO2+OH-HC,故A错误;将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐,其离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故B正确;钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠,但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子,故C错误;硅酸钠溶于水,在离子方程式中要写成离子,故D错误。
二、氯及其化合物
4.(2023·江苏,3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 (　　)
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2
答案　C
解析　实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应,不能使用稀盐酸,A错误;除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中,注意长口进入便于充分吸收,B错误;氯气密度大于空气,可用向上排空气法收集氯气,多功能瓶收集气体注意长进短出,C正确;对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收,水吸收效果不好,D错误。
三、物质的量
5.(2022·海南,7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.反应转移电子为0.1 mol
B.HCl溶液中Cl-数为3NA
C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 NA
D.反应生成的标准状况下气体3.36 L
答案　A
解析　2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol,与100 mL 3 mol·L-1HCl发生反应后,Fe完全溶解,而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1 mol,A正确;HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol,因此,Cl-数为0.3NA,B不正确;56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8 g56Fe含有的中子数为1.5NA,C不正确;反应生成H2的物质的量为0.05 mol,在标准状况下的体积为1.12 L ,D不正确。
6.[2022·广东,17(1)(2)]食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1HAc溶液的体积为　　　　　 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　　　　。
答案　(1)5.0　(2)C
解析　(1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250×10-3 L×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得V=5×10-3 L=5.0 mL。(2)振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口,不可用手指压住容量瓶口,故A错误;定容时,视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”,不能仰视或俯视,且胶头滴管不能插入到容量瓶中,故B错误;向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口,故C正确;定容完成后,盖上瓶塞,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,将容量瓶反复上下颠倒,摇匀,故D错误。
章末专题突破练　
[分值:100分]
(选择题1~11题,每小题6分,共66分)
题组一　Na、Cl及其化合物的转化关系
1.以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析错误的是 (　　)
A.反应③表明CO2是酸性氧化物
B.反应④说明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.属于氧化还原反应的仅有①、⑤、⑥
答案　D
解析　反应③为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,CO2与碱反应生成盐和水,表明CO2是酸性氧化物,故A正确;碳酸氢钠受热分解为碳酸钠,表明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠,故B正确;过氧化钠分别与CO2、H2O反应均生成O2,反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给,故C正确;根据转化关系,属于氧化还原反应的是①、②、⑤、⑥,故D错误。
2.(2024·重庆十八中高一月考)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观分析部分物质间的转化及其定量关系。如图所示,字母代表氯及其化合物。下列说法正确的是 (　　)
A.若b、e均为钠盐,b与e在酸性条件下能以物质的量之比5∶1反应生成c
B.c、d均具有强氧化性和漂白性
C.c→a+d中,氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
D.a、d都属于一元强酸
答案　A
解析　b为氯化钠,e为氯酸钠,则离子方程式为5Cl-+6H+↑+3H2O,A正确;c为Cl2,d为HClO,Cl2具有强氧化性但没有漂白性,HClO具有强氧化性和漂白性,B错误;c→a+d中,Cl2既做氧化剂又作还原剂,氧化剂与还原剂的质量比为1∶1,C错误;a为HCl,d为HClO,HClO不是一元强酸,D错误。
题组二　与Na2O2有关的定量计算
3.将20 g CO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了11.2 g,则原混合气体中CO2的质量分数为 (　　)
A.32% B.44%
C.56% D.88%
答案　D
解析　反应后固体质量增加是因为CO2与Na2O2反应生成Na2CO3,用差量法求解,设原混合气体中CO2的质量为x,则
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　Δm
　　　　88　　　　　　　　　56
　　　　x　　　　　　　　　11.2 g
=,解得x=17.6 g,
w(CO2)=×100%=88%,D正确。
4.200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示),其原混合物中CO2和H2O的质量之比是 (　　)
A.11∶18 B.22∶3
C.1∶9 D.21∶9
答案　A
解析　向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O,固体只增加3.6 g,令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O),则
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　　Δm
　　　　88　　　　　　　　　　56
　　　　m(CO2)　　　　　　　　m(CO2)
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　Δm
　　　　36　　　　　　　　　　4
　　　　　m(H2O)　　　　　　　　m(H2O)
所以m(CO2)+m(H2O)=11.6 g、m(CO2)+m(H2O)=3.6 g;解得m(CO2)=4.4 g,m(H2O)=7.2 g,故原混合物中CO2和H2O的质量之比为4.4 g∶7.2 g=11∶18。
5.(2024·郑州部分重点中学联考)某温度下,m g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加m g。下列物质中,符合题意的有 (　　)
①H2　②CO　③CH4　④乙醇(C2H6O)　⑤CO和H2的混合物
A.①②③ B.①②⑤
C.②③④ D.③④⑤
答案　B
解析　H2、CO完全燃烧生成H2O、CO2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO24NaOH+O2,由化学方程式可知,固体增加的质量即为H2、CO的质量。m g分子组成符合(CO)m(H2)n的物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为m g,①②⑤符合题意,故选B。
6.(2024·安徽六安一中高一期末)120 ℃将10 g下列物质在足量氧气中完全燃烧,将燃烧产物通过足量Na2O2后,固体质量增加大于10 g,该物质可能是 (　　)
A.CH2O2 B.C12H22O11
C.C6H12O6 D.CO
答案　B
解析　Na2O2吸收CO2、H2O增加的质量分别相当于吸收等物质的量的CO、H2的质量。CH2O2可以表示为CO·H2·O,Na2O2只吸收CO·H2,所以固体质量增加小于10 g;C12H22O11可以表示为5CO·6H2·C,5CO·6H2·C变为6CO·6H2需要吸收空气中的氧原子,所以固体质量增加大于10 g;C6H12O6可以表示为6CO·6H2,所以固体质量增加等于10 g。
题组三　Na2CO3与NaHCO3的相关计算
7.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 (　　)
A.所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3
B.所得溶液的溶质成分为Na2CO3
C.所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3
D.所得溶液的溶质成分为NaHCO3
答案　C
解析　当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3,在加入盐酸100 mL时,溶液中溶质可能有四种情况,根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生,由25 mL滴至100 mL时,发生反应NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O生成CO2,后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的,可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3。
8.(2024·山东师大附中高一月考)某同学先向50 mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲,再向甲溶液中逐滴滴加1.0 mol·L-1的盐酸,生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是 (　　)
A.a=30
B.在0~a段内,只发生酸碱中和反应
C.溶液甲中Na2CO3的质量为2.12 g
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
答案　C
解析　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,盐酸体积在a~50 mL发生的反应为HC+H+CO2↑+H2O,n(CO2)===0.03 mol,消耗的HCl为0.03 mol,盐酸浓度为1.0 mol·L-1,生成气体消耗的HCl为30 mL,则a=20,根据Na原子守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=cV=1.0 mol·L-1×50×10-3 L=0.05 mol,原NaOH溶液浓度为=1 mol·L-1,则甲中的混合物为Na2CO3、NaHCO3,碳酸钠的物质的量为0.02 mol,碳酸氢钠为0.01 mol,m(Na2C)=nM=0.02 mol×106 g·mol-1=2.12 g,故选C。
题组四　阿伏加德罗常数
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA
B.3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制 氯水,氯水中Cl-数为2NA
D.0.12 mol MnO2与足量0.1 mol·L-1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
答案　B
解析　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Na2O2中氧元素有一半化合价从-1价升高到0价,另一半从-1价降低到-2价,当生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA,故A错误;O2和O3均由O原子构成,可以由n===0.2 mol,O原子的物质的量为0.2 mol,则含有的氧原子数目为0.2NA,故B正确;标准状况下22.4 L氯气物质的量为1 mol,Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2不能完全反应,则新制氯水中含Cl微粒有Cl-、Cl2、HClO、ClO-,Cl-数小于2NA,故C错误;稀盐酸与MnO2不能发生反应,故D错误。
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是 (　　)
A.0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2NA
B.20 ℃、101 kPa下,2.24 L氯气所含的原子数为0.2NA
C.2.3 g钠完全反应生成NaCl,转移电子的数目为0.1NA
D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA
答案　C
解析　0.1 mol MgCl2中含离子总数为0.3NA,故A错误;20 ℃、101 kPa下的Vm未知,不能计算氯气的物质的量,故B错误;2.3 g钠物质的量为=0.1 mol,完全反应生成NaCl转移的电子数目为0.1NA,故C正确;溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,故D错误。
11.设阿伏加德罗常数的值为NA,在标准状况下,某O2和N2的混合气体m g中含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(单位为L)应是 (　　)
A. B.
C. D.
答案　A
解析　标准状况下,m g O2和N2的混合气体中含有b个分子,则n g该混合气体含有的分子数为,所以在相同状况下所占的体积为×22.4 L= L,故选A。
12.(10分)(2024·云南宣威三中高一月考)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途,如图是氯及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题:
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式:　　　　　、　　　　　。
(2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为　　　　。
(3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质:
A.NaOH B.KMnO4
C.SO2 D.Na2CO3
①从物质类别的角度分析,HClO4属于强酸,能与　　　　　(填字母,下同)发生反应。
②从元素价态的角度分析,HClO4具有氧化性,能与　　　　　发生反应。
答案　(1)Cl2O7　HClO
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
(3)①AD　②C
解析　(1)根据图示,Y的化学式为Cl2O7,Z的化学式为HClO。(2)MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。(3)①HClO4属于强酸,能与氢氧化钠和碳酸钠反应,故选AD。②HClO4具有氧化性,能与具有还原性的SO2反应,故选C。
13.(12分)(2023·河北沧州高一期中)钠是正常生长发育中不可或缺的元素,钠及其化合物的部分转化关系如下。
回答下列问题:
(1)关于Na的叙述正确的是　　　　　(填序号)。
①Na在自然界中既有游离态又有化合态
②少量Na可以保存在冷水里
③Na着火时应用细沙盖灭
④高压钠灯透雾能力强
(2)物质C转化为D的化学方程式为　　　 　　　　。
(3)某研究性学习小组拟用如图装置测定Na2O2和Na2O混合固体中Na2O的质量分数。
①正确连接装置后,检查装置气密性。称取5.0 g样品于烧瓶中,打开活塞。
②在f处收集产生的气体,最终得到气体的质量为0.8 g。
该Na2O2和Na2O混合固体中Na2O的质量分数为　　　　　。
(4)纯碱是钠的一种重要化合物,向稀盐酸中滴加少量纯碱溶液,发生反应的离子方程式为　　　 　　　　。
答案　(1)③④
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(3)22.0%
(4)+2H+H2O+CO2↑
解析　(1)Na是活泼金属,在自然界没有游离态的钠,故①错误;Na常温下和水反应, 不能保存在冷水里,故②错误。(2)C是NaOH,D是Na2CO3,NaOH和少量二氧化碳反应生成Na2CO3,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(3)设Na2O2的质量为x g,
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
　156　　　　　　　　　32
　x g　　　　　　　　　 0.8 g
=,x=3.9,该Na2O2和Na2O混合固体中Na2O的质量分数为×100%=22%。
(4)向稀盐酸中滴加少量纯碱溶液生成氯化钠、二氧化碳、水,发生反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑。
14.(12分)Na2CO3和NaHCO3混合物(不考虑其他杂质)中NaHCO3质量分数的测定。
实验装置如图所示。称取19.0 g待测样品于锥形瓶中,反应前先打开弹簧夹,通入一段时间的N2,然后关闭弹簧夹,接上总质量为200.0 g的干燥管1,再接上干燥管2,打开分液漏斗的活塞,滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生,关闭分液漏斗的活塞,打开弹簧夹,再通入一段时间的N2,最后取下干燥管1,称得其质量为208.8 g。
(1)洗气瓶中盛放的液体是　　　　　　　　(填名称)。
(2)第一次通入N2的目的是　　　　　　　　。第二次通入N2的目的是　　　　　　　　。如果没有进行第一次通N2的操作,测量的结果将会　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)计算出混合物中NaHCO3的质量分数为　　　　　　　　(保留1位小数)。
答案　(1)浓硫酸　(2)将装置中空气排净　将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收　偏大　(3)44.2%
解析　(1)洗气瓶b中盛放的液体是对CO2进行干燥,所以为浓硫酸。(2)第一次通入N2的目的是将装置中空气排净,第二次通入N2的目的是将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收,如果没有进行第一次通N2操作,会使二氧化碳的质量增大,测量的结果将会偏大。(3)设Na2CO3为x mol,NaHCO3为y mol,两者反应生成CO2为208.8 g-200.0 g=8.8 g,即0.2 mol,列式:106x+84y=19.0,x+y=0.2,解得x=0.1、y=0.1,混合物中NaHCO3的质量分数为×100%≈44.2%。　　　　章末整合　重点突破
1.钠及其化合物
2.氯及其化合物
3.物质的量
突破一　Na、Cl及其化合物的转化关系
1.钠及其化合物的转化
完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式:
①____________________________________________,
④____________________________________________,
⑤____________________________________________,
⑧____________________________________________,
____________________________________________,
____________________________________________。
2.氯及其化合物的“价—类”二维图
完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式:
①　 　　　,
②　　 　　,
③　　　 　,
④　　　 　。
1.(2023·河南实验中学高一期中)钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示,其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是(　　)
A.物质B为酸性氧化物,物质类别A表示碱
B.反应④可通过加入还原剂实现转化
C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D.反应③会产生二氧化碳气体,因此NaHCO3可作膨松剂
2.(2024·辽宁葫芦岛高一期末)在学习了氯及其化合物的知识后,某同学绘制了如图所示的“价—类”二维图,已知:e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是(　　)
A.f为漂白粉的有效成分
B.由于c具有还原性,c可用作自来水消毒剂
C.b可使湿润的红色布条褪色,说明b具有漂白性
D.a的浓溶液和KMnO4在一定条件下反应可生成b
3.(2024·深圳大学附中高一月考)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价—类”二维图,请回答下列问题:
(1)填写二维图中缺失的化学式:①　　　　、②　　　　　。
(2)从物质类别角度看,HClO一般能与下列　　　　　(填字母)类别物质发生反应。
a.金属单质 b.非金属单质
c.酸性氧化物 d.碱性氧化物
e.酸 f.碱
g.盐
(3)实验室常用某固体和浓盐酸加热制取氯气,此反应的离子方程式为　　　 　　　　。
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑,标准状况下生成4 480 mL H2转移电子物质的量是　　　　　。
突破二　过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系
①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量Na2O2时,与放出O2的物质的量之比均为2∶1,同温同压下体积之比也为2∶1。
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　Δm(固体)
　 2×78　2×44　 　2×106 　 　 2×28
即发生反应时,固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ Δm(固体)
　 2×78　2×18　 　 4×40　　　 2×2
即发生反应时,固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
1.对于反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
B.当2 mol H2O参加反应时,生成1 mol O2
C.当生成1 mol O2时,转移的电子数为4NA
D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应,则固体增重4 g
2.将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中,充分反应后,固体增加的质量为(　　)
A.48 g　　　　　B.16 g C.80 g 　　D.32 g
突破三　Na2CO3与NaHCO3的相关计算
1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系
①生成CO2的速率 NaHCO3快
②耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多
相同物质的量
③生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多
相同物质的量 相等
2.图像分析法
(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
①Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,
②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
(3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸,反应的先后顺序为
①NaOH+HClNaCl+H2O,
②Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,
③NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
1.(2023·杭州高一期中)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸,CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为+2H+O+CO2↑
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
2.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中,为了测定所得溶液的成分,向该溶液中逐滴加入盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示:
(1)所得溶液中的溶质为　　　　。
(2)OA段发生反应的离子方程式:　　　 　　　　。
AB段发生反应的离子方程式:　　　 　　　　。
突破四　阿伏加德罗常数
1.以物质的量为中心各个化学计量之间的关系
2.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型
(1)状况条件
22.4 L·mol-1是指标准状况(0 ℃,101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况,如已知常温常压下气体的体积,不能用22.4 L·mol-1进行计算,而n=的使用不受状况条件限制。
例如,常温常压下,11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA ( )
常温常压下,8 g O2所含氧原子数为0.5NA ( )
(2)物质状态
22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。
在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等),不能用22.4 L·mol-1进行计算。
例如,标准状况下,22.4 L H2O中所含分子数为NA ( )
(3)粒子种类
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求,防止误入陷阱。
例如,18 g N含有的电子数为10NA ( )
(4)物质的组成
①气体单质的组成除常见的双原子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na+和构成;熔融状态下NaHSO4由Na+和HS构成等。
③Fe(OH)3胶体中,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。
例如,标准状况下,11.2 L臭氧所含氧原子数为NA ( )
常温常压下,7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA ( )
(5)氧化还原反应中电子转移的数目
如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。
例如,5.6 g铁与过量稀HCl反应,转移电子数为0.3NA ( )
(6)缺少溶液体积
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时,未给出溶液体积,无法求算物质的量。
例如,0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA ( )
(7)忽略溶剂的组成
求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。
例如,1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA ( )
1.判断正误
(1)常温常压下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(2)常温常压下,11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(　　)
(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,转移电子数为2NA(　　)
(4)标准状况下,2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子(　　)
(5)标准状况下,1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L(　　)
(6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子(　　)
(7)1 mol·L-1 BaCl2溶液中,含有Cl-的数目为2NA(　　)
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.36 g H2O的物质的量为1 mol
B.常温常压下,1 mol Cl2的体积是22.4 L
C.92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子
D.0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中,被氧化的Br-数为0.2NA
一、钠及其化合物
1.生活中处处有化学,下列叙述不正确的是(　　)
A.(2023·重庆,3C)Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同
B.(2022·全国乙卷,7B)碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.(2022·全国乙卷,7D)焰火中红色来源于钠盐灼烧
D.(2023·浙江6月选考,4D)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂
2.(2023·天津,3改编)下列方法(试剂)中,无法鉴别Na2CO3溶液和BaCl2溶液两种物质的是(　　)
A.焰色试验 B.pH试纸
C.氢氧化钠溶液 D.Na2SO4
3.(2022·广东,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.碱转化为酸式盐:OH-+2H+++2H2O
B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O
C.过氧化物转化为碱:+2H2O4OH-+O2↑
D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
二、氯及其化合物
4.(2023·江苏,3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　)
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2
三、物质的量
5.(2022·海南,7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.反应转移电子为0.1 mol
B.HCl溶液中Cl-数为3NA
C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 NA
D.反应生成的标准状况下气体3.36 L
6.[2022·广东,17(1)(2)]食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1HAc溶液的体积为　　　　　 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　　　　　　。
答案精析
重点突破　素养提升
突破一
1.①2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑　④Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3　⑤NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O　⑧NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　152Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑　162Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
2.①2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(答案合理即可)
④Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO
跟踪训练
1.D　2.D
3.(1)Na2O、Na2O2　NaClO　(2)adfg
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
(4)0.2 mol
突破二
跟踪训练
1.B　[反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误；当生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，C错误；当18 g H2O参加反应时，设固体增重为m，
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　固体增重
　　　　2×18　　　　　 32　　　 4
　　　　 18 g　　　　　　　 　　m
m=2 g，D错误。]
2.D
突破三
跟踪训练
1.C　[向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，0~a范围内，发生2个反应：OH-+H+O、+H+，A错误；ab段发生反应的离子方程式为+H+↑+H2O，B错误；反应0.01 mol HC，消耗0.1 mol·L-1盐酸体积V(HCl)==0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3，C正确；0~a范围内，根据OH-+H+O、+H+，其中消耗HCl 0.01 mol，OH-消耗HCl 0.03 mol-0.01 mol=0.02 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02∶0.01=2∶1，D错误。]
2.(1)NaOH、Na2CO3　(2)H++OH-H2O、H++CHC　H++HCCO2↑+H2O
突破四
2.(1)×　√　(2)×　(3)√　(4)×　√　(5)×　(6)×　(7)×
跟踪训练
1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×
2.C
真题体验　培养能力
1.C　2.C
3.B　[向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2+OH-HC，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。]
4.C
5.A　[2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，与100 mL 3 mol·L-1HCl发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8 g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L ，D不正确。]
6.(1)5.0　(2)C(共99张PPT)
章末整合　重点突破
第二章　
<<<
内容索引
体系构建　理清脉络
重点突破　素养提升
真题体验　培养能力
章末专题突破练
体系构建　理清脉络
1.钠及其化合物
2.氯及其化合物
3.物质的量
返回
重点突破　素养提升
1.钠及其化合物的转化
突破一　Na、Cl及其化合物的转化关系
完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式:
①_____________________________,
④_____________________________,
⑤_____________________________,
⑧______________________________________,
______________________________,
______________________________。
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2.氯及其化合物的“价—类”二维图
完成下列序号表示的化学方程式或离子方程式:
①　　 ,
②　　　 　,
③_____________________________________
_________________,
④　　　 　。
2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(答案合理即可)
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
1.(2023·河南实验中学高一期中)钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示,其中物质B为钠在常温下与氧气反应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是
A.物质B为酸性氧化物,物质类别A表
示碱
B.反应④可通过加入还原剂实现转化
C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D.反应③会产生二氧化碳气体,因此NaHCO3可作膨松剂
√
物质B为Na2O,属于碱性氧化物,A错误;
反应④是钠转化成NaOH,应加入氧化
剂实现转化,B错误;
钠放入硫酸铜溶液中会先和水反应,不
能置换出硫酸铜中的铜,C错误;
反应③是NaHCO3受热分解,会产生CO2气体,因此可作膨松剂,D正确。
2.(2024·辽宁葫芦岛高一期末)在学习了氯
及其化合物的知识后,某同学绘制了如图所
示的“价—类”二维图,已知:e、f的阳离子
均为Na+。下列叙述正确的是
A.f为漂白粉的有效成分
B.由于c具有还原性,c可用作自来水消毒剂
C.b可使湿润的红色布条褪色,说明b具有漂白性
D.a的浓溶液和KMnO4在一定条件下反应可生成b
√
f为NaClO,漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,
A不正确;
c为ClO2,具有强氧化性,是新型自来水消毒剂,B不正确。
3.(2024·深圳大学附中高一月考)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价—类”二维图,请回答下列问题:
(1)填写二维图中缺失的化学式:①　 　　　、②　　　　。
Na2O、Na2O2
NaClO
二维图中对应横、纵坐标可知,缺失的化学式:
①为+1价钠的氧化物Na2O、Na2O2;②为+1价氯的盐NaClO。
(2)从物质类别角度看,HClO一般能与下列　　　(填字母)类别物质发生反应。
a.金属单质 b.非金属单质
c.酸性氧化物 d.碱性氧化物
e.酸 f.碱
g.盐
adfg
从物质类别角度看,HClO属于酸;酸一般能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应。
(3)实验室常用某固体和浓盐酸加热制取氯气,此反应的离子方程式为　 　　 　　 。
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑,标准状况下生成4 480 mL H2转移电子物质的量是　　　　　。
0.2 mol
反应中NaH中氢元素化合价由-1价变为0价,水中部分氢元素化合价由+1价变为0价,电子转移为H2~e-,标准状况下生成4 480 mL H2,即0.2 mol,则转移电子物质的量是0.2 mol。
1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系
①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量Na2O2时,与放出O2的物质的量之比均为2∶1,同温同压下体积之比也为2∶1。
突破二　过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm(固体)
　 2×78　2×44　　2×106 　 　 2×28
即发生反应时,固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Δm(固体)
　 2×78　2×18　 　4×40　　 2×2
即发生反应时,固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
1.对于反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,下列说法正确的是
A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
B.当2 mol H2O参加反应时,生成1 mol O2
C.当生成1 mol O2时,转移的电子数为4NA
D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应,则固体增重4 g
√
反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,A错误;
当生成1 mol O2时,转移电子数为2NA,C错误;
当18 g H2O参加反应时,设固体增重为m,
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　固体增重
　　　　2×18　　　　　32　　 4
　　　　 18 g　　　　　　　　　 m
m=2 g,D错误。
2.将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中,充分反应后,固体增加的质量为
A.48 g　　　　　 B.16 g
C.80 g 　　 D.32 g
√
1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系
突破三　Na2CO3与NaHCO3的相关计算
①生成CO2的速率 NaHCO3快
②耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多
相同物质的量
③生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多
相同物质的量 相等
2.图像分析法
(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
①Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,
②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
(3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸,
反应的先后顺序为
①NaOH+HCl===NaCl+H2O,
②Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,
③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
1.(2023·杭州高一期中)向NaOH和Na2CO3混合溶
液中滴加稀盐酸,CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1
盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为+2H+===H2O+CO2↑
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
√
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸,0~a范围
内,发生2个反应:OH-+H+===H2O、+H+===
H,A错误;
ab段发生反应的离子方程式为+H+===CO2↑+H2O,B错误;
反应0.01 mol HC,消耗0.1 mol·L-1盐酸体积V(HCl)==0.1 L,故a=0.4-0.1=0.3,C正确;
0~a范围内,根据OH-+H+===H2O、+H+===H,其中消耗HCl 0.01 mol,OH-消耗HCl 0.03 mol-0.01 mol=0.02 mol,原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02∶0.01=2∶1,D错误。
2.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中,为了测定所得溶液的成分,向该溶液中逐滴加入盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示:
(1)所得溶液中的溶质为　　　 　。
(2)OA段发生反应的离子方程式:　　 　 　　
　　。
AB段发生反应的离子方程式:　　　 　　　 。
NaOH、Na2CO3
H++OH-
===H2O、H++C===HC
H++HC===CO2↑+H2O
由图中消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可
知,该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3,碳酸根
离子转化为碳酸氢根离子和碳酸氢根离子转
化为二氧化碳消耗的盐酸是等量的,OA段碳酸钠消耗20 mL盐酸,所以,前5 mL应该是盐酸与氢氧化钠发生中和反应;OA段H+先与OH-反应生成H2O,待OH-消耗完,H+再与C反应生成HC。
1.以物质的量为中心各个化学计量之间的关系
突破四　阿伏加德罗常数
2.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型
(1)状况条件
22.4 L·mol-1是指标准状况(0 ℃,101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况,如已知常温常压下气体的体积,不能用22.4 L·mol-1进行计算,而n=的使用不受状况条件限制。
例如,常温常压下,11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA (　　)
常温常压下,8 g O2所含氧原子数为0.5NA (　　)
×
√
(2)物质状态
22.4 L·mol-1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。
在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等),不能用22.4 L·
mol-1进行计算。
例如,标准状况下,22.4 L H2O中所含分子数为NA(　　)
×
(3)粒子种类
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求,防止误入陷阱。
例如,18 g N含有的电子数为10NA(　　)
(4)物质的组成
①气体单质的组成除常见的双原子外,还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
√
②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na+和构成;熔融状态下NaHSO4由Na+和HS构成等。
③Fe(OH)3胶体中,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目。
例如,标准状况下,11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(　　)
常温常压下,7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA(　　)
×
√
(5)氧化还原反应中电子转移的数目
如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。
例如,5.6 g铁与过量稀HCl反应,转移电子数为0.3NA(　　)
×
(6)缺少溶液体积
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时,未给出溶液体积,无法求算物质的量。
例如,0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA(　　)
(7)忽略溶剂的组成
求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。
例如,1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(　　)
×
×
1.判断正误
(1)常温常压下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA
(2)常温常压下,11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,转移电子数为2NA
(4)标准状况下,2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
(5)标准状况下,1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L
(6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子
(7)1 mol·L-1 BaCl2溶液中,含有Cl-的数目为2NA
×
√
×
×
√
√
×
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.36 g H2O的物质的量为1 mol
B.常温常压下,1 mol Cl2的体积是22.4 L
C.92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子
D.0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中,被氧化的Br-数为0.2NA
√
36 g水的物质的量为n(H2O)==2 mol,A错误;
常温常压下,不能使用Vm=22.4 L·mol-1计算1 mol氯气的体积,故B错误;
NO2和N2O4的最简式均为“NO2”,92 g NO2和92 g N2O4中含有的“NO2”物质的量均为n==2 mol,均含有4NA个氧原子,故C正确;
还原性:Fe2+>Br-,0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中,氯气只氧化亚铁离子,　Br-未被氧化,故D错误。
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真题体验　培养能力
1.生活中处处有化学,下列叙述不正确的是
A.(2023·重庆,3C)Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同
B.(2022·全国乙卷,7B)碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.(2022·全国乙卷,7D)焰火中红色来源于钠盐灼烧
D.(2023·浙江6月选考,4D)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜
水艇中的供氧剂
√
一、钠及其化合物
钠元素灼烧显黄色,C错误。
2.(2023·天津,3改编)下列方法(试剂)中,无法鉴别Na2CO3溶液和BaCl2溶液两种物质的是
A.焰色试验 B.pH试纸
C.氢氧化钠溶液 D.Na2SO4
√
钠元素、钡元素的焰色不同,可以用焰色试验鉴别,A不符合题意;
Na2CO3溶液显碱性,BaCl2溶液显中性,故可以用pH试纸鉴别,B不符合题意;
Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氢氧化钠溶液都不反应,都无现象,C符合题意;
Na2CO3溶液与Na2SO4不反应,BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡,可鉴别, D不符合题意。
3.(2022·广东,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++===+2H2O
B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
C.过氧化物转化为碱:+2H2O===4OH-+O2↑
D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
√
向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转化成酸式盐,离子方程式为CO2+OH-===HC,故A错误;
将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐,其离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,故B正确;
钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠,但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子,故C错误;
硅酸钠溶于水,在离子方程式中要写成离子,故D错误。

A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2
4.(2023·江苏,3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是
√
二、氯及其化合物
实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应,不能使用稀盐酸,A错误;
除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中,注意长口进入便于充分吸收,B错误;
氯气密度大于空气,可用向上排空气法收集氯气,多功能瓶收集气体注意长进短出,C正确;
对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收,水吸收效果不好,D错误。
5.(2022·海南,7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.反应转移电子为0.1 mol
B.HCl溶液中Cl-数为3NA
C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 NA
D.反应生成的标准状况下气体3.36 L
√
三、物质的量
2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol,与100 mL 3 mol·L-1HCl发生反应后,Fe完全溶解,而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1 mol,A正确;
HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol,因此,Cl-数为0.3NA,B不正确;
56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8 g56Fe含有的中子数为1.5NA,C不正确;
反应生成H2的物质的量为0.05 mol,在标准状况下的体积为1.12 L,D不正确。
6.[2022·广东,17(1)(2)]食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1HAc溶液的体积为____mL。
5.0
溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250×10-3 L×0.1 mol·L-1= V×5 mol·L-1,解得V=5×10-3 L=5.0 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　。
C
振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口,不可用手指压住容量瓶口,故A错误;
定容时,视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”,不能仰视或俯视,且胶头滴管不能插入到容量瓶中,故B错误;
向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口,故C正确;
定容完成后,盖上瓶塞,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,将容量瓶反复上下颠倒,摇匀,故D错误。
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章末专题突破练
题组一　Na、Cl及其化合物的转化关系
1.以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析错误的是
A.反应③表明CO2是酸性氧化物
B.反应④说明NaHCO3的稳定性弱于Na2CO3
C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D.属于氧化还原反应的仅有①、⑤、⑥
√
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反应③为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,CO2与碱反应生成盐和水,表明CO2是酸性氧化物,故A正确;
碳酸氢钠受热分解为碳酸钠,表明碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠,故B正确;
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过氧化钠分别与CO2、H2O反应均生成O2,反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给,故C正确;
根据转化关系,属于氧化还原反应的是①、②、⑤、⑥,故D错误。
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2.(2024·重庆十八中高一月考)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观分析部分物质间的转化及其定量关系。如图所示,字母代表氯及其化合物。下列说法正确的是
A.若b、e均为钠盐,b与e在酸性条件下
能以物质的量之比5∶1反应生成c
B.c、d均具有强氧化性和漂白性
C.c→a+d中,氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
D.a、d都属于一元强酸
√
b为氯化钠,e为氯酸钠,则离子方程式
为5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O,
A正确;
c为Cl2,d为HClO,Cl2具有强氧化性但
没有漂白性,HClO具有强氧化性和漂白性,B错误;
c→a+d中,Cl2既做氧化剂又作还原剂,氧化剂与还原剂的质量比为1∶1, C错误;
a为HCl,d为HClO,HClO不是一元强酸,D错误。
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题组二　与Na2O2有关的定量计算
3.将20 g CO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了11.2 g,则原混合气体中CO2的质量分数为
A.32% B.44%
C.56% D.88%
√
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反应后固体质量增加是因为CO2与Na2O2反应生成Na2CO3,用差量法求解,设原混合气体中CO2的质量为x,则
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　Δm
　　　　88　　　　　　　　　56
　　　　x　　　　　　　　　11.2 g
=,解得x=17.6 g,
w(CO2)=×100%=88%,D正确。
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4.200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示),其原混合物中CO2和H2O的质量之比是
A.11∶18 B.22∶3
C.1∶9 D.21∶9
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向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O,固体只增加3.6 g,令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O),则
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　　Δm
　　　　88　　　　　　　　　　56
　　　　m(CO2)　　　　　　　　m(CO2)
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2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　Δm
　　　　36　　　　　　　　　 4
　　　　m(H2O)　　　　　　　 m(H2O)
所以m(CO2)+m(H2O)=11.6 g、m(CO2)+m(H2O)=3.6 g;
解得m(CO2)=4.4 g,m(H2O)=7.2 g,故原混合物中CO2和H2O的质量之比为4.4 g∶7.2 g=11∶18。
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5.(2024·郑州部分重点中学联考)某温度下,m g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加m g。下列物质中,符合题意的有
①H2　②CO　③CH4　④乙醇(C2H6O)　⑤CO和H2的混合物
A.①②③ B.①②⑤
C.②③④ D.③④⑤
√
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H2、CO完全燃烧生成H2O、CO2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑, 2Na2O2+2CO2===4NaOH+O2,由化学方程式可知,固体增加的质量即为H2、CO的质量。m g分子组成符合(CO)m(H2)n的物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为m g,①②⑤符合题意,故选B。
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6.(2024·安徽六安一中高一期末)120 ℃将10 g下列物质在足量氧气中完全燃烧,将燃烧产物通过足量Na2O2后,固体质量增加大于10 g,该物质可能是
A.CH2O2 B.C12H22O11
C.C6H12O6 D.CO
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Na2O2吸收CO2、H2O增加的质量分别相当于吸收等物质的量的CO、H2的质量。CH2O2可以表示为CO·H2·O,Na2O2只吸收CO·H2,所以固体质量增加小于10 g;C12H22O11可以表示为5CO·6H2·C,5CO·6H2·C变为6CO·6H2需要吸收空气中的氧原子,所以固体质量增加大于10 g; C6H12O6可以表示为6CO·6H2,所以固体质量增加等于10 g。
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题组三　Na2CO3与NaHCO3的相关计算
7.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是
A.所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3
B.所得溶液的溶质成分为Na2CO3
C.所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3
D.所得溶液的溶质成分为NaHCO3
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当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的
CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOH
+CO2===Na2CO3+H2O或NaOH+CO2===
NaHCO3,在加入盐酸100 mL时,溶液中溶
质可能有四种情况,根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生,由25 mL
滴至100 mL时,发生反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O生成CO2,后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的,可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3。
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8.(2024·山东师大附中高一月考)某同学先向50 mL某浓度NaOH溶液中通入一定体积CO2得到溶液甲,再向甲溶液中逐滴滴加1.0 mol·L-1的盐酸,生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示(溶解在溶液中的CO2忽略不计)。下列说法正确的是
A.a=30
B.在0~a段内,只发生酸碱中和反应
C.溶液甲中Na2CO3的质量为2.12 g
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
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2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2
+H2O===2NaHCO3,盐酸体积在a~50 mL发生
的反应为HC+H+===CO2↑+H2O,n(CO2)=
==0.03 mol,消耗的HCl为0.03 mol,
盐酸浓度为1.0 mol·L-1,生成气体消耗的HCl为30 mL,则a=20,根据Na原子守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=cV=1.0 mol·L-1×50×10-3 L=0.05 mol,
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原NaOH溶液浓度为=1 mol·L-1,则甲中的混合物为Na2CO3、NaHCO3,碳酸钠的物质的量为0.02 mol,碳酸氢钠为0.01 mol,
m(Na2CO3)=nM=0.02 mol×106 g·mol-1=2.12 g,
故选C。
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题组四　阿伏加德罗常数
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA
B.3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制 氯水,氯水中Cl-数为2NA
D.0.12 mol MnO2与足量0.1 mol·L-1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
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2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O2中氧元素有一半化合价从-1价升高到0价,另一半从-1价降低到-2价,当生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NA,故A错误;
O2和O3均由O原子构成,可以由n===0.2 mol,O原子的物质的量为0.2 mol,则含有的氧原子数目为0.2NA,故B正确;
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标准状况下22.4 L氯气物质的量为1 mol,Cl2+H2O　　HCl+HClO,Cl2不能完全反应,则新制氯水中含Cl微粒有Cl-、Cl2、HClO、ClO-,Cl-数小于2NA,故C错误;
稀盐酸与MnO2不能发生反应,故D错误。
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10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2NA
B.20 ℃、101 kPa下,2.24 L氯气所含的原子数为0.2NA
C.2.3 g钠完全反应生成NaCl,转移电子的数目为0.1NA
D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA
√
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0.1 mol MgCl2中含离子总数为0.3NA,故A错误;
20 ℃、101 kPa下的Vm未知,不能计算氯气的物质的量,故B错误;
2.3 g钠物质的量为=0.1 mol,完全反应生成NaCl转移的电子数目为0.1NA,故C正确;
溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,故D错误。
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11.设阿伏加德罗常数的值为NA,在标准状况下,某O2和N2的混合气体m g中含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(单位为L)应是
A.　　　B.　　　C.　　　D.
√
标准状况下,m g O2和N2的混合气体中含有b个分子,则n g该混合气体含有的分子数为,所以在相同状况下所占的体积为×22.4 L= L,故选A。
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12.(2024·云南宣威三中高一月考)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途,如图是氯及其化合物的“价—类”二维图。请回答下列问题:
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式:
　　　、　　　。
Cl2O7
HClO
根据图示,Y的化学式为Cl2O7,　Z的化学式为HClO。
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(2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为____________
_________________________。
MnO2+4H++
2Cl-　　 Mn2++2H2O+Cl2↑
MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- 　　Mn2+
+2H2O+Cl2↑。
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(3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质:
A.NaOH B.KMnO4
C.SO2 D.Na2CO3
①从物质类别的角度分析,HClO4属于
强酸,能与　　(填字母,下同)发生反应。
AD
HClO4属于强酸,能与氢氧化钠和碳酸钠反应,故选AD。
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A.NaOH B.KMnO4
C.SO2 D.Na2CO3
②从元素价态的角度分析,HClO4具有
氧化性,能与　　发生反应。
C
HClO4具有氧化性,能与具有还原性的SO2反应,故选C。
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13.(2023·河北沧州高一期中)钠是正常生长发育中不可或缺的元素,钠及其化合物的部分转化关系如下。
回答下列问题:
(1)关于Na的叙述正确的是　　　(填序号)。
①Na在自然界中既有游离态又有化合态
②少量Na可以保存在冷水里
③Na着火时应用细沙盖灭
④高压钠灯透雾能力强
③④
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Na是活泼金属,在自然界没有游离态的钠,故①错误;
Na常温下和水反应, 不能保存在冷水里,故②错误。
(2)物质C转化为D的化学方程式为　　 　 　　　　。
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C是NaOH,D是Na2CO3,NaOH和少量二氧化碳反应生成Na2CO3,反应的化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(3)某研究性学习小组拟用如图装置测定Na2O2和
Na2O混合固体中Na2O的质量分数。
①正确连接装置后,检查装置气密性。称取5.0 g
样品于烧瓶中,打开活塞。
②在f处收集产生的气体,最终得到气体的质量为
0.8 g。
该Na2O2和Na2O混合固体中Na2O的质量分数为　　　。
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22.0%
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设Na2O2的质量为x g,
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
　156　　　　　　　　　32
　x g　　　　　　　　　 0.8 g
=,x=3.9,该Na2O2和Na2O混合固体中Na2O的质量分数为 ×100%=22%。
(4)纯碱是钠的一种重要化合物,向稀盐酸中滴加少量纯碱溶液,发生反应的离子方程式为　　　 　 　　　。
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+2H+===H2O+CO2↑
向稀盐酸中滴加少量纯碱溶液生成氯化钠、二氧化碳、水,发生反应的离子方程式为C+2H+===H2O+CO2↑。
14.Na2CO3和NaHCO3混合物(不考虑
其他杂质)中NaHCO3质量分数的测定。
实验装置如图所示。称取19.0 g待测样
品于锥形瓶中,反应前先打开弹簧夹,通入一段时间的N2,然后关闭弹簧夹,接上总质量为200.0 g的干燥管1,再接上干燥管2,打开分液漏斗的活塞,滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生,关闭分液漏斗的活塞,打开弹簧夹,再通入一段时间的N2,最后取下干燥管1,称得其质量为208.8 g。
(1)洗气瓶中盛放的液体是　　　　(填名称)。
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浓硫酸
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洗气瓶b中盛放的液体是对CO2进行干燥,所以为浓硫酸。
(2)第一次通入N2的目的是__________
__________。第二次通入N2的目的是
_________________________________
_________________。如果没有进行第一次通N2的操作,测量的结果将会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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第一次通入N2的目的是将装置中空气排净,第二次通入N2的目的是将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收,如果没有进行第一次通N2操作,会使二氧化碳的质量增大,测量的结果将会偏大。
将装置中
空气排净
将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收
偏大
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设Na2CO3为x mol,NaHCO3为y mol,两者反应生成CO2为208.8 g-200.0 g =8.8 g,即0.2 mol,列式:106x+84y=19.0,x+y=0.2,解得x=0.1、y=0.1,混合物中NaHCO3的质量分数为×100%≈44.2%。
(3)计算出混合物中NaHCO3的质量分数为　　　　(保留1位小数)。
44.2%
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