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章末检测试卷(二)　
[分值:100分]
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2024·合肥一中高一期末)了解化学常识,有助于我们更好的生活。下列说法正确的是(　　)
A.纯碱受热易分解,可做食品膨松剂
B.自来水厂用Cl2消毒是因为Cl2有毒
C.Fe(OH)3胶体和活性炭都具有吸附能力,均可用于净水
D.过氧化钠与水反应的实验过程中涉及的图标组合
2.(2023·杭州高一期中)下列物质中,常温下不能与水反应的是(　　)
A.氯气 B.Na
C.NaCl D.Na2O2
3.(2023·浙江高一期中)下列有关物质的量说法不正确的是(　　)
A.7.1 g Cl2中含有0.2 mol的氯原子
B.1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小
C.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
D.0.1 mol HCl气体溶于水配成100 mL溶液,其物质的量浓度是1 mol·L-1
4.(2023·山东滨州邹平一中高一期中)下列关于实验仪器①~⑤的说法错误的是(　　)
A.①④使用前需要检查是否漏水
B.②③可以直接加热
C.从NaCl溶液中得到NaCl固体用到的仪器有③
D.在⑤中进行金属钠的燃烧实验
5.下列六种物质:①Na2O　②Na2O2　③Na2CO3溶液　④NaHCO3溶液　⑤BaCl2溶液　⑥NaOH、BaCl2混合溶液,其中不能跟CO2反应的是(CO2与H2O的反应除外)(　　)
A.①④　B.④⑤　C.②③　D.④⑥
6.(2024·河南新密一中高一段考)现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液:①NaCl溶液、②BaCl2溶液、③稀硫酸、④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是(　　)
A.等体积混合①和②,混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1
B.等体积混合③和④,混合后溶液中c(S)=0.2 mol·L-1
C.等体积混合①和④,混合后溶液中C的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
D.等体积混合②和③,混合后溶液中H+和Cl-的物质的量浓度相等
7.(2024·宁夏石嘴山三中高一期末)下列说法不正确的有(　　)
A.金属钠具有较强的还原性,可与四氯化钛溶液反应置换出钛
B.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.化学实验室里不可能找到标有HClO的试剂瓶
8.(2024·山东师范大学附中高一段考)标准状况下,CH4与NH3组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L-1,该混合气体中CH4的体积分数为(　　)
A.20%　B.40%　C.60%　D.80%
9.(2023·苏州高一期中)钠及其化合物的部分转化关系如图所示,下列说法不正确的是(　　)
A.实验室里Na保存在煤油中
B.NaH中氢元素化合价为-1
C.①~④反应都属于氧化还原反应
D.Na2O属于碱性氧化物
10.(2023·广东汕头高一期末)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
A.24 g NaH反应生成的H2分子数为NA
B.1 mol NaH反应,转移的电子数为NA
C.标准状况下,22.4 L H2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NA
D.若欲配制1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液,则需消耗NA 个NaH
11.(2023·陕西咸阳实验中学高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(　　)
A.标准状况下,H2和CO以任意比例混合成22.4 L气体,所含的原子数为2NA
B.质量相等的S2和S4,所含的S原子数均为NA
C.56 g Fe与足量Cl2加热完全反应,电子转移数为3NA
D.10 g KHCO3和CaCO3的混合物,与足量盐酸反应生成的CO2分子数为0.1NA
12.(2024·合肥一中高一期末)若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是(　　)
A.装置A中的KMnO4可用MnO2代替
B.b处红色鲜花瓣褪色,说明Cl2具有漂白性
C.向含a mol FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2,反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.含有0.001 mol Cl2的尾气进入C装置时,最多消耗0.002 mol NaOH
13.(2023·南昌二中高一月考)下列实验装置能达到实验目的的是(　　)
①验证Na和水反应是否放出热量 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A.①②　B.①③　C.②③　D.③④
14.(2023·广东汕头高一期末)为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。采用数字化实验采集数据如图所示,下列分析正确的是(　　)
A.纵坐标的物理量可以是溶液的pH
B.氯水漂白能力:aC.c(Cl-)的浓度:a>b
D.分解生成氧气的体积:a>b
15.(2023·山东省实验中学高一期中)下列说法正确的是(　　)
A.同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2溶液体积之比为3∶2∶1,则浓度之比为3∶2∶3
B.将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
C.欲将V L 0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大1倍,可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D.将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,若忽略溶液体积变化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1
16.(2023·河北邯郸高一期中)常温、常压下,将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中,下列各物理量的大小比较不正确的是(　　)
A.气球体积:V(He)>V(CH4)>V(CO2)
B.原子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)
C.气体密度:ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)
D.分子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
17.(10分)(2024·上海青浦高中高一期末)定量研究是社会科学领域的一种基本研究范式,也是科学研究的重要步骤和方法之一。 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成,物质的量可以用于计量这些微粒的数量,它的出现建立起了微粒数与宏观可称量的物质物理量之间的联系。结合定量分析我们可以从微观视角探析物质组成、结构……。
(1)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是　　　　(填字母,下同)。
A.摩尔是物质的数量单位
B.含有2NA个氢原子的水,其物质的量为1 mol
C.0.5 mol氧气所含氧原子数为NA
D.2 mol CO中含原子数2NA
(2)下列物质中含分子数最多的是　　　　。
A.6.02×1023H2SO4分子
B.0.4 mol NH3
C.10 g氦气
D.4 ℃时5.4 mL水
(3)下列有关气体摩尔体积的说法正确的是　　　　。
A.气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1
B.1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积是22.4 L
C.在标准状况下,22.4 L酒精的物质的量为1 mol
D.在标准状况下,1 mol空气的体积约为22.4 L
(4)下表为500 mL某“鲜花保鲜剂”的成分,回答下列问题:
成分 蔗糖 (C12H22O11) 硫酸钾 阿司匹林 (C9H8O4) 高锰 酸钾 硝酸银
质量/g 25.000 0.870 0.180 0.316 0.075
①计算,500 mL“鲜花保鲜剂”中含　　　　　个,硫酸钾溶液浓度为　　　　　。
②鉴别含有K+的实验方法为　　　　　。
A.显色法 B.沉淀法
C.气体法 D.焰色试验
18.(14分)(2024·北京顺义一中高一段考)某小组同学依据性质差异,采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3 和 NaHCO3。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
(1)实验 Ⅰ 中,分别向两支试管中滴加几滴水,A中温度计示数略有降低,B中温度计示数升高。说明固体b溶解于水的过程中　　　(填“放出”或“吸收”)热量,可判断固体b为Na2CO3。
(2)实验 Ⅱ 中,向试管C和D中分别加入5 mL水,充分振荡,试管C中固体有剩余,试管D中固体完全溶解。
①判断固体c为　　　。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞,　　　试管中红色较深。
(3)实验 Ⅲ 中,分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸,F中开始滴加就可以观察到气泡;E中开始无气泡产生,一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因:　　　　。
(4)请你再设计一个鉴别固体Na2CO3 和 NaHCO3 的实验方案:　　　 　　　　。
(5)写出Na2CO3 在水中电离的方程式:　　　 　　　　　　　　　。
(6)若配制得到的Na2CO3溶液中混有部分NaHCO3,为确定其纯度,取适量溶液,向溶液中滴加稀盐酸(边滴边振荡,假设生成的气体完全逸出),记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图,V(HCl)的体积为4~9阶段,发生反应的离子方程式为　　　　,
根据图计算可知,样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为　　　　。
19.(15分)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A　　　　和B的化学式　　　　　　　　。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl的性质,进行了如下预测:
a.NaClO b.Fe
c.NaOH d.KMnO4
e.AgNO3
从物质类别上看,HCl属于　　　　,可能与　　　(填字母,下同)发生反应;从化合价角度看,Cl-具有　　　　性,可能与　　　　发生反应。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:
　H2O+　NaClCl2↑+　 NaOH+　　　　
①将上述化学方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
②反应中NaCl做　　　　剂,理由是　　　　 　　　　。
20.(13分)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为　　　　　mol·L-1(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=　　　 mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方后,欲用NaClO固体配制所需的480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有　　　　　　(填序号),还缺少的玻璃仪器是　　　　。
②下列操作中,容量瓶不具备的功能是　　　　　(填字母)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.用来加热溶解固体溶质
d.准确稀释某一浓度的溶液
③欲配制此溶液,该同学需称量NaClO固体的质量为　　　　　g。
(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是　　　　　　(填字母)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前,容量瓶内有蒸馏水
C.称量所用砝码生锈
D.定容时加多了水,用胶头滴管吸出
答案精析
1.C　2.C
3.C　[7.1 g Cl2的物质的量为=0.1 mol，含有0.2 mol的氯原子，A正确；1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，B正确；摩尔是物质的量的单位，C错误；0.1 mol HCl气体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度是=1 mol·L-1，D正确。]
4.B　5.B
6.B　[等体积混合①和②，混合后c(Cl-)= mol·L-1=0.3 mol·L-1，A正确；等体积混合③和④，混合后)= mol·L-1=0.1 mol·L-1，B错误；等体积混合①和④，混合后)= mol·L-1=0.1 mol·L-1，C正确。]
7.A　[金属钠具有较强的还原性，可与熔融的四氯化钛反应置换出钛，故选A。]
8.A　[根据题意，1 mol混合气体的质量是0.75 g·L-1×22.4 L=16.8 g，假设混合气体总物质的量是1 mol，其中NH3的物质的量为x mol，CH4的物质的量为(1-x) mol，混合气体总质量为16.8 g，列出方程式17x+16(1-x)=16.8 g，解得x=0.8 mol， CH4所占的物质的量分数为×100%=20%，在相同外界条件下， CH4的体积分数是20%；故选A。]
9.C　[氧化钠和水反应生成氢氧化钠的反应中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选C。]
10.C　[24 g NaH物质的量为1 mol，反应生成的H2分子数为NA，A正确；NaH中氢显-1价，在反应中升高到0价，1 mol NaH反应，转移的电子数为NA，B正确；标准状况下H2O不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液含1 mol NaOH，故需消耗NA个NaH，D正确。]
11.B　[标准状况下，22.4 L气体为1 mol，H2和CO均为双原子分子，所含的原子数为2NA，A正确；质量相等的S2和S4，所含的S原子数相等，不知道质量，无法求算S原子数，B错误；56 g Fe即1 mol Fe与足量Cl2加热完全反应生成FeCl3，电子转移数为3NA，C正确；KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100 g·mol-1，故10 g混合物的物质的量为0.1 mol，和足量盐酸反应生成CO2，由C原子守恒得，n(CO2)=n(C)=0.1 mol，故反应生成CO2分子数为0.1NA，D正确。]
12.C　[高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A错误；氯气本身没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，B错误；向含a mol FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先将亚铁离子全部氧化成铁离子，剩余的氯气将部分溴离子氧化成溴，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-，C正确；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，0.001 mol Cl2消耗0.002 mol NaOH，但还有挥发出来的氯化氢消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002 mol，D错误。]
13.A
14.A　[次氯酸光照生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，漂白性减小，溶液中氯离子浓度增大，溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大；故选A。]
15.B　[同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为1∶1∶3，A错误；25 g胆矾(CuSO4·5H2O)物质的量为0.1 mol，n(CuSO4)=0.1 mol，溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，B正确；HCl加热挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法增大盐酸浓度，C错误；将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，c(Cl-)= =1 mol·L-1，若忽略溶液体积变化，c(Cl-)=1 mol·L-1，D错误。]
16.B　[同温同压下， 气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的氦气、甲烷、二氧化碳的物质的量之比为∶∶=44∶11∶4，则V(He)>V(CH4)>V(CO2)，分子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2)，A、D正确；原子的物质的量之比为(44×1)∶(11×5)∶(4×3)=44∶55∶12，则原子数目：N(CH4)>N(He)>N(CO2)，B错误；同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，氦气、甲烷、二氧化碳的密度之比为4∶16∶44=1∶4∶11，则气体密度：ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)，C正确。]
17.(1)BC　(2)C　(3)D　(4)①0.005NA　0.01 mol·L-1　②D
解析　(1)CO是双原子分子，2 mol CO中含原子数4NA，D错误。(2)A项，H2SO4分子的物质的量为1 mol；C项，氦气的物质的量为=2.5 mol；D项，水的物质的量为=0.3 mol，故选C。(3)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才为22.4 L·mol-1，A错误；未说明气体所处的温度和压强，无法计算1 mol H2的体积，B错误；在标准状况下，酒精不是气体，无法用气体摩尔体积计算，C错误；在标准状况下，1 mol空气的体积约为22.4 L，D正确。(4)①500 mL“鲜花保鲜剂”中含硫酸钾0.870 g，则n(K2SO4)==0.005 mol，则溶液中含0.005 mol ，数目为0.005NA，c(K2SO4)==0.01 mol·L-1。②鉴别含有K+的实验方法为焰色试验，故选D。
18.(1)放出　(2)①NaHCO3　②D
(3)+H+　(4)取少量待测液分别放入两支试管，滴加氯化钙稀溶液，有白色沉淀产生的为碳酸钠，无明显现象的为碳酸氢钠
(5)Na2CO32Na+　(6)HC+H+CO2↑+H2O　4∶1
19.(1)单质　HClO　(2)酸　abce　还原　ad
(3)①Cl2↑+2NaOH+H2↑
②还原　反应中氯元素由-1价上升为0价(或Cl-在反应中失去电子)
20.(1)3.8　(2)0.038　(3)①CDE　玻璃棒、胶头滴管
②bcd　③141.6　(4)AC
解析　(1)由题图可知，该“84”消毒液中c(NaClO)== mol·L-1≈3.8 mol·L-1。(2)由稀释定律可知，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)=×3.8 mol·L-1=0.038 mol·L-1，c(Na+)= c(NaClO)=0.038 mol·L-1。(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释一般放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意。③质量分数为24%的NaClO消毒液的浓度约为3.8 mol·L-1，由于选用500 mL容量瓶，则配制500 mL溶液所需溶质的质量m=c·V·M=3.8 mol·L-1×0.5 L× 74.5 g·mol-1≈141.6 g。(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；称量所用砝码生锈，使称量的固体的质量增大，溶液的浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，使溶液浓度偏低，D不符合题意。(共63张PPT)
章末检测试卷(二)
第二章　
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1.(2024·合肥一中高一期末)了解化学常识,有助于我们更好的生活。下列说法正确的是
A.纯碱受热易分解,可做食品膨松剂
B.自来水厂用Cl2消毒是因为Cl2有毒
C.Fe(OH)3胶体和活性炭都具有吸附能力,均可用于净水
D.过氧化钠与水反应的实验过程中涉及的图标组合
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自来水厂用Cl2消毒是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,可杀菌消毒,B错误;
Na2O2与水反应剧烈需要带好护目镜,产物NaOH是强碱,具有腐蚀性,实验后及时洗手,未涉及最左边的图标,D错误。
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2.(2023·杭州高一期中)下列物质中,常温下不能与水反应的是
A.氯气 B.Na
C.NaCl D.Na2O2
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3.(2023·浙江高一期中)下列有关物质的量说法不正确的是
A.7.1 g Cl2中含有0.2 mol的氯原子
B.1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小
C.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
D.0.1 mol HCl气体溶于水配成100 mL溶液,其物质的量浓度是1 mol·L-1
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7.1 g Cl2的物质的量为=0.1 mol,含有0.2 mol的氯原子,A正确;
1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小,B正确;
摩尔是物质的量的单位,C错误;
0.1 mol HCl气体溶于水配成100 mL溶液,其物质的量浓度是=
1 mol·L-1,D正确。
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4.(2023·山东滨州邹平一中高一期中)下列关于实验仪器①~⑤的说法错误的是
A.①④使用前需要检查是否漏水
B.②③可以直接加热
C.从NaCl溶液中得到NaCl固体用到的仪器有③
D.在⑤中进行金属钠的燃烧实验
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②为烧瓶,需要垫上陶土网加热,不能直接加热,故选B。
5.下列六种物质:①Na2O　②Na2O2　③Na2CO3溶液　④NaHCO3溶液　⑤BaCl2溶液　⑥NaOH、BaCl2混合溶液,其中不能跟CO2反应的是(CO2与H2O的反应除外)
A.①④　　　　B.④⑤　　　　C.②③　　　　D.④⑥
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6.(2024·河南新密一中高一段考)现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液:
①NaCl溶液、②BaCl2溶液、③稀硫酸、④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是
A.等体积混合①和②,混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1
B.等体积混合③和④,混合后溶液中c(S)=0.2 mol·L-1
C.等体积混合①和④,混合后溶液中C的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
D.等体积混合②和③,混合后溶液中H+和Cl-的物质的量浓度相等
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等体积混合①和②,混合后c(Cl-)= mol·L-1=0.3 mol·L-1,A正确;
等体积混合③和④,混合后)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,B错误;
等体积混合①和④,混合后)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,C正确。
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7.(2024·宁夏石嘴山三中高一期末)下列说法不正确的有
A.金属钠具有较强的还原性,可与四氯化钛溶液反应置换出钛
B.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.化学实验室里不可能找到标有HClO的试剂瓶
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金属钠具有较强的还原性,可与熔融的四氯化钛反应置换出钛,故选A。
8.(2024·山东师范大学附中高一段考)标准状况下,CH4与NH3组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L-1,该混合气体中CH4的体积分数为
A.20%　　　　B.40%　　　　C.60%　　　　D.80%
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根据题意,1 mol混合气体的质量是0.75 g·L-1×22.4 L=16.8 g,假设混合气体总物质的量是1 mol,其中NH3的物质的量为x mol,CH4的物质的量为(1-x)mol,混合气体总质量为16.8 g,列出方程式17x+16(1-x)=16.8 g,解得x=0.8 mol,CH4所占的物质的量分数为×100%=20%,在相同外界条件下,CH4的体积分数是20%;故选A。
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9.(2023·苏州高一期中)钠及其化合物的部分转化关系如图所示,下列说法不正确的是
A.实验室里Na保存在煤油中
B.NaH中氢元素化合价为-1
C.①~④反应都属于氧化还原反应
D.Na2O属于碱性氧化物
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氧化钠和水反应生成氢氧化钠的反应中,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,故选C。
10.(2023·广东汕头高一期末)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.24 g NaH反应生成的H2分子数为NA
B.1 mol NaH反应,转移的电子数为NA
C.标准状况下,22.4 L H2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NA
D.若欲配制1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液,则需消耗NA 个NaH
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24 g NaH物质的量为1 mol,反应生成的H2分子数为NA,A正确;
NaH中氢显-1价,在反应中升高到0价,1 mol NaH反应,转移的电子数为NA,B正确;
标准状况下H2O不是气体,无法利用气体摩尔体积计算其物质的量,C错误;
1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液含1 mol NaOH,故需消耗NA个NaH,D正确。
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11.(2023·陕西咸阳实验中学高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.标准状况下,H2和CO以任意比例混合成22.4 L气体,所含的原子数为2NA
B.质量相等的S2和S4,所含的S原子数均为NA
C.56 g Fe与足量Cl2加热完全反应,电子转移数为3NA
D.10 g KHCO3和CaCO3的混合物,与足量盐酸反应生成的CO2分子数为
　0.1NA
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标准状况下,22.4 L气体为1 mol,H2和CO均为双原子分子,所含的原子数为2NA,A正确;
质量相等的S2和S4,所含的S原子数相等,不知道质量,无法求算S原子数,B错误;
56 g Fe即1 mol Fe与足量Cl2加热完全反应生成FeCl3,电子转移数为3NA,C正确;
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KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100 g·mol-1,故10 g混合物的物质的量为0.1 mol,和足量盐酸反应生成CO2,由C原子守恒得,n(CO2)=n(C)= 0.1 mol,故反应生成CO2分子数为0.1NA,D正确。
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12.(2024·合肥一中高一期末)若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是
A.装置A中的KMnO4可用MnO2代替
B.b处红色鲜花瓣褪色,说明Cl2具有
漂白性
C.向含a mol FeBr2的溶液中通入等
物质的量的Cl2,反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.含有0.001 mol Cl2的尾气进入C装置时,最多消耗0.002 mol NaOH
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高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热,
而MnO2和浓盐酸反应需要加热,
所以装置A中的KMnO4不能用
MnO2代替,A错误;
氯气本身没有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性,B错误;
向含a mol FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2,氯气先将亚铁离子全部氧化成铁离子,剩余的氯气将部分溴离子氧化成溴,反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-,C正确;
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Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,0.001 mol Cl2消耗0.002 mol NaOH, 但还有挥发出来的氯化氢消耗NaOH,所以消耗的NaOH大于0.002 mol, D错误。
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13.(2023·南昌二中高一月考)下列实验装置能达到实验目的的是
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①验证Na和水反应是否放出热量 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

A.①②　　　　　　B.①③　　　　　C.②③　　　　D.③④
√
③钾元素的焰色试验,需要透过蓝色的钴玻璃观察,④应把碳酸氢钠放在小试管中,碳酸钠放在大试管中,小试管连接的澄清石灰水变浑浊,就能证明稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠,③④不能达到实验目的。
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14.(2023·广东汕头高一期末)为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。采用数字化实验采集数据如图所示,下列分析正确的是
A.纵坐标的物理量可以是溶液的pH
B.氯水漂白能力:aC.c(Cl-)的浓度:a>b
D.分解生成氧气的体积:a>b
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次氯酸光照生成强酸盐酸,溶液酸性增强,pH减小,漂白性减小,溶液中氯离子浓度增大,溶液中氧气的浓度增大,装置内气体混合物中氧气的体积分数增大;故选A。
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15.(2023·山东省实验中学高一期中)下列说法正确的是
A.同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2溶液体积之比为3∶2∶1,则
浓度之比为3∶2∶3
B.将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为
0.1 mol·L-1
C.欲将V L 0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大1倍,可将溶液加热浓缩到原体积的
一半
D.将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,若忽略
溶液体积变化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1
√
同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2溶液,浓度之比与体积无关,则浓度之比为1∶1∶3,A错误;
25 g胆矾(CuSO4·5H2O)物质的量为0.1 mol,n(CuSO4)=0.1 mol,溶于水配成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,B正确;
HCl加热挥发,溶质减少,故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法增大盐酸浓度,C错误;
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将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,c(Cl-) ==1 mol·L-1,若忽略溶液体积变化,c(Cl-)=
1 mol·L-1,D错误。
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16.(2023·河北邯郸高一期中)常温、常压下,将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中,下列各物理量的大小比较不正确的是
A.气球体积:V(He)>V(CH4)>V(CO2)
B.原子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)
C.气体密度:ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)
D.分子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)
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同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等质量的氦气、甲烷、二氧化碳的物质的量之比为∶∶=44∶11∶4,则V(He)> V(CH4)>V(CO2),分子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2),A、D正确;
原子的物质的量之比为(44×1)∶(11×5)∶(4×3)=44∶55∶12,则原子数目:N(CH4)>N(He)>N(CO2),B错误;
同温同压下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,氦气、甲烷、二氧化碳的密度之比为4∶16∶44=1∶4∶11,则气体密度:ρ(CO2)> ρ(CH4)>ρ(He),C正确。
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17.(2024·上海青浦高中高一期末)定量研究是社会科学领域的一种基本研究范式,也是科学研究的重要步骤和方法之一。物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成,物质的量可以用于计量这些微粒的数量,它的出现建立起了微粒数与宏观可称量的物质物理量之间的联系。结合定量分析我们可以从微观视角探析物质组成、结构……。
(1)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是　　　(填字母,下同)。
A.摩尔是物质的数量单位
B.含有2NA个氢原子的水,其物质的量为1 mol
C.0.5 mol氧气所含氧原子数为NA
D.2 mol CO中含原子数2NA
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BC
CO是双原子分子,2 mol CO中含原子数4NA,D错误。
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(2)下列物质中含分子数最多的是　　。
A.6.02×1023H2SO4分子
B.0.4 mol NH3
C.10 g氦气
D.4 ℃时5.4 mL水
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A项,H2SO4分子的物质的量为1 mol;
C项,氦气的物质的量为=2.5 mol;
D项,水的物质的量为=0.3 mol,故选C。
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(3)下列有关气体摩尔体积的说法正确的是　　。
A.气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1
B.1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积是22.4 L
C.在标准状况下,22.4 L酒精的物质的量为1 mol
D.在标准状况下,1 mol空气的体积约为22.4 L
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D
只有在标准状况下,气体的摩尔体积才为22.4 L·mol-1,A错误;
未说明气体所处的温度和压强,无法计算1 mol H2的体积,B错误;
在标准状况下,酒精不是气体,无法用气体摩尔体积计算,C错误;
在标准状况下,1 mol空气的体积约为22.4 L,D正确。
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(4)下表为500 mL某“鲜花保鲜剂”的成分,回答下列问题:
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成分 蔗糖 (C12H22O11) 硫酸钾 阿司匹林 (C9H8O4) 高锰酸钾 硝酸银
质量/g 25.000 0.870 0.180 0.316 0.075
①计算,500 mL“鲜花保鲜剂”中含　　　　　个,硫酸钾溶液浓度为　　　 　　。
0.005NA
0.01 mol·L-1
500 mL“鲜花保鲜剂”中含硫酸钾0.870 g,则n(K2SO4)== 0.005 mol,则溶液中含0.005 mol ,数目为0.005NA,c(K2SO4)= =0.01 mol·L-1。
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②鉴别含有K+的实验方法为　　。
A.显色法 B.沉淀法
C.气体法 D.焰色试验
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鉴别含有K+的实验方法为焰色试验,故选D。
18.(2024·北京顺义一中高一段考)某小组同学依据性质差异,采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和 NaHCO3。
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实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ

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实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ

(1)实验Ⅰ中,分别向两支试管中滴加几滴水,A中温度计示数略有降低,B中温度计示数升高。说明固体b溶解于水的过程中　　　(填“放出”或“吸收”)热量,可判断固体b为Na2CO3。
放出
Na2CO3溶于水放热,NaHCO3溶于水吸热,可判断固体b为Na2CO3。
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实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ

(2)实验Ⅱ中,向试管C和D中分别加入5 mL水,充分振荡,试管C中固体有剩余,试管D中固体完全溶解。
①判断固体c为　 　　。
NaHCO3
相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。
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实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ

②分别向两支试管中滴加2滴酚酞,　　　试管中红色较深。
D
相同温度、相同浓度时,Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强,分别向两支试管中滴加2滴酚酞,盛Na2CO3溶液的D试管中红色较深。
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实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ

(3)实验Ⅲ中,分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸,F中开始滴加就可以观察到气泡;E中开始无气泡产生,一段时间后产生气泡。用离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因:　 　　　。
+H+===
Na2CO3溶液中滴加盐酸,起初生成NaHCO3和氯化钠,无现象,离子方程式为+H+===。
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(4)请你再设计一个鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的实验方案:____________
____________________________________________________________________________________。
取少量待测
液分别放入两支试管,滴加氯化钙稀溶液,有白色沉淀产生的为碳酸钠,无明显现象的为碳酸氢钠
(5)写出Na2CO3在水中电离的方程式:　　　 　　　　　　　　。
Na2CO3===2Na+
(6)若配制得到的Na2CO3溶液中混有部分NaHCO3,
为确定其纯度,取适量溶液,向溶液中滴加稀盐酸
(边滴边振荡,假设生成的气体完全逸出),记录生成
二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如
图,V(HCl)的体积为4~9阶段,发生反应的离子方程式为_________________
______,根据图计算可知,样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为______。
HC+H+===CO2↑
+H2O
4∶1
由图可知0~4阶段发生的反应为Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,4~9阶段发生的反应为NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
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19.如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A　　　和B的化学
式　　　。
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单质
HClO
(2)某同学利用以下试剂研究HCl的性质,进行了
如下预测:
a.NaClO　　b.Fe　　c.NaOH　　d.KMnO4　　e.AgNO3
从物质类别上看,HCl属于　　,可能与　　　(填字母,下同)发生反应;从化合价角度看,Cl-具有　　　性,可能与　　发生反应。
酸
abce
还原
ad
HCl电离时生成的阳离子全部是H+,因此HCl属于酸,能与NaClO反应生成HClO,能与铁反应生成氢气,能与氢氧化钠发生中和反应;Cl-中Cl为-1价,为最低价态,具有还原性,能与NaClO发生归中反应,能与KMnO4发生氧化还原反应。
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(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气,其化学原理为如下反应:
H2O+ 　 NaCl　　Cl2↑+ 　NaOH+　　　
①将上述化学方程式补充完整,并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
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答案
Cl2↑+2NaOH+H2↑
根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+ 2NaCl　　Cl2↑+2NaOH+H2↑,2个NaCl参与反应,转移2个电子,用单线
桥表示为 Cl2↑+2NaOH+H2↑。
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②反应中NaCl做_____剂,理由是___________________________________
_________________。
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还原
反应中氯元素由-1价上升为0价(或Cl-
在反应中失去电子)
由方程式可知,反应中Cl由-1价变为0价,化合价升高,失去电子,被氧化, NaCl做还原剂。
20.“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为
_____ mol·L-1(计算结果保留一位小数)。
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3.8
由题图可知,该“84”消毒液中c(NaClO)==
mol·L-1≈3.8 mol·L-1。
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(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=　　　 mol·L-1。
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0.038
由稀释定律可知,稀释前后溶液中溶质的物质的量不变,则稀释后c(NaClO)=×3.8 mol·L-1=0.038 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.038 mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方后,欲用NaClO固体配制所需的480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①配制溶液需要使用的图乙中所示
仪器有　　　(填序号),还缺少的玻
璃仪器是　　 　。
CDE
玻璃棒、胶头滴管
由于实验室无480 mL容量瓶,故应选用500 mL容量瓶,根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。
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②下列操作中,容量瓶不具备的功能是　　　(填字母)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.用来加热溶解固体溶质
d.准确稀释某一浓度的溶液
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bcd
容量瓶只能用于配制一定体积
准确浓度的标准溶液,a不符合
题意;
容量瓶不能贮存溶液,只能用于
配制,配制完成后要尽快装瓶,b符合题意;
容量瓶不能受热,故不能用来加热溶解固体溶质,c符合题意;
容量瓶不能受热,而浓溶液的稀释一般放热,故不能用于准确稀释某一浓度的溶液,d符合题意。
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③欲配制此溶液,该同学需称量NaClO固体的质量为　　　g。
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141.6
质量分数为24%的NaClO消毒液的浓度约为3.8 mol·L-1,由于选用500 mL容量瓶,则配制500 mL溶液所需溶质的质量m=c·V·M=3.8 mol·L-1×0.5 L
×74.5 g·mol-1≈141.6 g。
(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是_____(填字母)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前,容量瓶内有蒸馏水
C.称量所用砝码生锈
D.定容时加多了水,用胶头滴管吸出
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AC
定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则配制的溶液浓度偏高,A符合题意;
转移前,容量瓶内有蒸馏水,对配制溶液的浓度无影响,B不符合题意;
称量所用砝码生锈,使称量的固体的质量增大,溶液的浓度偏高,C符合题意;
定容时水多了用胶头滴管吸出,溶质的物质的量减少,使溶液浓度偏低,D不符合题意。
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