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第二章　阶段重点突破练(三)
[分值:100分]
(选择题1~10题,每小题7分,共70分)
一、氯气的性质及应用
1.下列与氯气有关的说法正确的是 (　　)
A.氯气在化学反应中只能作氧化剂
B.干燥的氯气不能使有色鲜花褪色
C.氯气杀菌消毒时没有发生化学变化
D.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红溶液褪色
2.(2024·北京房山高一期末)下列与 Cl2性质相关说法中,不正确的是 (　　)
A.气体为黄绿色
B.密度比空气大
C.能被 NaOH溶液吸收
D.能够与铁化合生成FeCl2
3.无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂,利用如图装置可制备。
已知:①FeCl3具有强烈的吸水性,能吸收空气中的水分而潮解;②FeCl3在100 ℃左右易升华。
下列说法不正确的是 (　　)
A.A中浓硫酸的作用是干燥Cl2
B.B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3
C.实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾,铁粉逐渐减少
D.C中冷水的作用是冷凝FeCl3
二、氯水和次氯酸的性质
4.(2023·湖南株洲高一质检)现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是 (　　)
A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊溶液
C.酚酞溶液 D.饱和食盐水
5.(2024·安徽蚌埠高一期末)为探究新制氯水的性质,某学生做了如下实验:
实验 装置 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液先变 红后褪色
② NaHCO3溶液 产生气泡
③ HNO3酸化 的AgNO3溶液 产生白色沉淀
④ NaOH溶液 溶液变为无色
由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是 (　　)
A.①说明新制氯水中含有H+、HClO
B.②发生的反应为+H+O+CO2↑
C.③说明新制氯水中有Cl-,发生的反应为Cl-+Ag+AgCl↓
D.④说明氯气具有酸性,发生的反应为H++OH-O
6.(2024·北京西城高一期末)用强光照射氯水,通过传感器获得如下图像,下列说法不正确的是 (　　)
A.Cl2与H2O反应的化学方程式:Cl2+H2OHCl+HClO
B.图1中pH下降的主要原因是光照引起Cl2逸出
C.结合图1、图2和图3推测发生了反应:2HClO2HCl+O2↑
D.光照较长时间后,溶液的漂白性会减弱
三、氯气的实验室制法及相关应用
7.(2024·湖北荆州高一期末)1774年,瑞典化学家舍勒用盐酸和锰矿反应产生氯气,某小组受此启发,设计下列实验,其中能实现的是 (　　)
A.制备氯气 B.干燥氯气 C.纯化氯气 D.制备 漂粉精
8.实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是 (　　)
A.本实验操作顺序为检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热
B.装置 Ⅱ、Ⅲ 中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸
C.氯气密度比空气大,故装置 Ⅳ 中短导管进气,长导管出气
D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
四、氯及其化合物的性质及综合应用
9.(2023·福建泉州十六中高一月考)下列说法错误的是 (　　)
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,是因为氯水中含有Cl2分子
B.新制氯水敞口放置数天后酸性增强
C.铁在氯气中燃烧,可观察到棕褐色的烟
D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
10.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是 (　　)
A.a+碱→b+c
B.b+c+H+→a
C.不存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
D.d→b或e→c可通过复分解反应实现
11.(16分)(2024·成都高一期末)某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。
(1)气体发生装置A应选用　　　　　(填“甲”“乙”或“丙”),反应的化学方程式为　　　　
　　　　。
(2)装置B中试剂为　　　　　。
(3)制备氯水的装置是　　　　　(填字母)。
(4)装置D用以制备漂白粉,三颈烧瓶中盛装冷的　　　　　(写试剂名称);采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是　　　　。
(5)探究新制氯水的性质:用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到一定量时,红色突然褪去。
①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种:
猜想 Ⅰ:氯水具有漂白性;
猜想 Ⅱ:　　　　　。
②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加　　　　　,若溶液变红,则证明猜想 Ⅱ 正确;反之则猜想 Ⅰ 正确。
12.(14分)某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]①常温下:16HCl(浓)+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑;②苯为有机物,密度比水小且不溶于水;③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
Ⅰ.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略):
(1)仪器a的名称为　　　　　　　。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为　　　
　　　　。
(3)上述装置存在一个缺陷,会导致“84”消毒液的产率降低,改进的方法是　　　　。
Ⅱ.探究“84”消毒液的性质:
(4)为验证“84”消毒液的某些性质,实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色;试管2中溶液变蓝,短时间内无明显现象;试管3中溶液先变蓝,通入CO2后,溶液快速褪色。
①试管1的作用是　　　　。
②由试管2、3的现象可得到的结论是　　　 　　　　。
③(4分)若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果,且速度更快,但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果,试写出产生Cl2的化学方程式:　　　 　　　　。
答案精析
1.D　2.D　3.C
4.B　[盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合；盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊溶液混合的现象为红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，B符合；盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C不符合；四种溶液均与NaCl溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D不符合。]
5.D　6.B
7.C　[实验室用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2，A错误；Cl2与碱石灰(NaOH，CaO)反应，可以用P2O5、CaCl2等干燥氯气，B错误；澄清石灰水浓度很小，应用石灰乳(含大量固体氢氧化钙)吸收Cl2制备漂粉精，D错误。]
8.C
9.D　[活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不相同，故选D。]
10.C　[a是单质Cl2，Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A正确；浓盐酸可与次氯酸盐发生归中反应生成Cl2，故B正确；将Cl2通入碱液可制得次氯酸盐，用于工业制漂白液、漂白粉，漂白液、漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO 光照分解得到HCl，HCl与碱液中和可得氯化物，氯化物可进一步转化为Cl2，即存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，故C错误；d→b的反应可以为HCl+NaOHNaCl+H2O，e→c的反应可以为HClO+NaOHNaClO+H2O，d→b或e→c可通过复分解反应实现，故D正确。]
11.(1)乙　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　(2)饱和食盐水　(3)C　(4)石灰乳　增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率　(5)①氯水显酸性，消耗NaOH　②NaOH溶液
12.(1)分液漏斗　(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(3)在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶
(4)①作对比实验　②NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性　③NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O
解析　(2)装置B中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。(3)Cl2中混有的HCl，也会消耗NaOH，从而导致“84”消毒液的产率降低，所以应在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
(4)①试管1中只加入蒸馏水，是便于与试管2、3中反应作对比，表明不是水的作用。②试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象，表明“84”消毒液显碱性，但氧化性较弱；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色，表明反应生成的HClO具有漂白性，从而得到的结论是NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性。(共30张PPT)
阶段重点突破练(三)
第二章　
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一、氯气的性质及应用
1.下列与氯气有关的说法正确的是
A.氯气在化学反应中只能作氧化剂
B.干燥的氯气不能使有色鲜花褪色
C.氯气杀菌消毒时没有发生化学变化
D.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红溶液褪色
√
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氯气中氯元素的化合价为0价,在一定条件下可以升高,也可以降低,A错误;
干燥氯气能和鲜花中的水反应产生具有漂白性的HClO,故能使有色鲜花褪色,B错误;
氯气具有强氧化性,杀菌消毒时发生化学变化,C错误。
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2.(2024·北京房山高一期末)下列与 Cl2性质相关说法中,不正确的是
A.气体为黄绿色
B.密度比空气大
C.能被 NaOH溶液吸收
D.能够与铁化合生成FeCl2
√
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3.无水三氯化铁(FeCl3)是一种重要的有机合成催化剂,利用如图装置可制备。
已知:①FeCl3具有强烈的吸水性,能吸收
空气中的水分而潮解;②FeCl3在100 ℃
左右易升华。
下列说法不正确的是
A.A中浓硫酸的作用是干燥Cl2
B.B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe 2FeCl3
C.实验时可观察到硬质玻璃管中产生蓝色的烟雾,铁粉逐渐减少
D.C中冷水的作用是冷凝FeCl3
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浓硫酸具有吸水性,在A中浓硫酸的
作用是干燥Cl2,A正确;
Cl2具有强氧化性,在B中硬质玻璃管
内,发生反应的化学方程式:3Cl2+2Fe
2FeCl3,B正确;
FeCl3是棕褐色固体物质,因此实验时可观察到硬质玻璃管中产生棕褐色的烟,铁粉逐渐减少,C错误;
由于FeCl3在100 ℃左右易升华,因此装置C中冷水的作用是冷凝FeCl3,便于固体物质的收集,D正确。
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二、氯水和次氯酸的性质
4.(2023·湖南株洲高一质检)现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是
A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊溶液
C.酚酞溶液 D.饱和食盐水
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盐酸、NaCl溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀,不能鉴别,A不符合;
盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊溶液混合的现象为红色、紫色、蓝色、先变红后褪色,四种溶液现象各不相同,可以鉴别,B符合;
盐酸、NaCl溶液、新制氯水均遇酚酞为无色,不能鉴别,C不符合;
四种溶液均与NaCl溶液不反应,现象都相同,不能鉴别,D不符合。
实验 装置 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色
② NaHCO3溶液 产生气泡
③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀
④ NaOH溶液 溶液变为无色
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5.(2024·安徽蚌埠高一期末)为探究新制氯水的性质,某学生做了如下实验:
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由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是
A.①说明新制氯水中含有H+、HClO
B.②发生的反应为+H+===H2O+CO2↑
C.③说明新制氯水中有Cl-,发生的反应为Cl-+Ag+===AgCl↓
D.④说明氯气具有酸性,发生的反应为H++OH-===H2O
√
向新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液变为无色,说明溶液中氯气与NaOH溶液反应,离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,故选D。
A.Cl2与H2O反应的化学方程式:Cl2+H2O HCl+HClO
B.图1中pH下降的主要原因是光照引起Cl2逸出
C.结合图1、图2和图3推测发生了反应:2HClO 2HCl+O2↑
D.光照较长时间后,溶液的漂白性会减弱
6.(2024·北京西城高一期末)用强光照射氯水,通过传感器获得如下图像,下列说法不正确的是
√
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A.制备氯气 B.干燥氯气 C.纯化氯气 D.制备漂粉精
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三、氯气的实验室制法及相关应用
7.(2024·湖北荆州高一期末)1774年,瑞典化学家舍勒用盐酸和锰矿反应产生氯气,某小组受此启发,设计下列实验,其中能实现的是
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实验室用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2,A错误;
Cl2与碱石灰(NaOH,CaO)反应,可以用P2O5、CaCl2等干燥氯气,B错误;
澄清石灰水浓度很小,应用石灰乳(含大量固体氢氧化钙)吸收Cl2制备漂粉精,D错误。
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8.实验室利用如图所示的装置
制备干燥、纯净的氯气。下列
有关叙述不正确的是
A.本实验操作顺序为检验装置
气密性→添加固体药品→添
加液体药品→加热
B.装置 Ⅱ、Ⅲ 中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸
C.氯气密度比空气大,故装置 Ⅳ 中短导管进气,长导管出气
D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
√
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有气体参与的反应,应首先检
查装置气密性,然后再进行操
作;如果有固体和液体药品,按
先固后液的顺序投料,所以本
实验操作顺序为检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热,故A正确;
氯气的密度比空气大,所以用向上排空气法收集,即长管进气、短管出气,故C错误;
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氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,故D正确。
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四、氯及其化合物的性质及综合应用
9.(2023·福建泉州十六中高一月考)下列说法错误的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,是因为氯水中含有Cl2分子
B.新制氯水敞口放置数天后酸性增强
C.铁在氯气中燃烧,可观察到棕褐色的烟
D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
√
活性炭脱色是利用其吸附性,次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性,二者原理不相同,故选D。
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10.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是
A.a+碱→b+c
B.b+c+H+→a
C.不存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
D.d→b或e→c可通过复分解反应实现
√
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a是单质Cl2,Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,故A
正确;
浓盐酸可与次氯酸盐发生归中反应生成Cl2,
故B正确;
将Cl2通入碱液可制得次氯酸盐,用于工业制漂白液、漂白粉,漂白液、漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO,HClO 光照分解得到HCl,HCl与碱液中和可得氯化物,氯化物可进一步转化为Cl2,即存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系,故C错误;
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d→b的反应可以为HCl+NaOH===NaCl
+H2O,e→c的反应可以为HClO+NaOH
===NaClO+H2O,d→b或e→c可通过复
分解反应实现,故D正确。
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11.(2024·成都高一期末)某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。
(1)气体发生装置A应选用______
(填“甲”“乙”或“丙”),反应
的化学方程式为　 　　　
　 　　　。
乙
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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(2)装置B中试剂为　　　 　　。
(3)制备氯水的装置是　　(填字母)。
(4)装置D用以制备漂白粉,三颈烧瓶中盛装冷的　　　(写试剂名称);采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是_______________________________
________________________。
饱和食盐水
C
石灰乳
增大氯气与石灰乳的接触面积,提高
氯气的吸收速率和利用率
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(5)探究新制氯水的性质:用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到一定量时,红色突然褪去。
①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种:
猜想Ⅰ:氯水具有漂白性;
猜想Ⅱ:　　　 　　。
②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加　　　　　,若溶液变红,则证明猜想Ⅱ正确;反之则猜想Ⅰ正确。
氯水显酸性,消耗NaOH
NaOH溶液
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将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,红色褪去,原因可能有两种:猜想Ⅰ:氯水具有漂白性;猜想Ⅱ:氯水显酸性,消耗NaOH;可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性,若溶液变红色,说明褪色的原因为氯水显酸性,若溶液不变红,说明褪色的原因为氯水具有漂白性。
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12.某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。
[查阅资料]①常温下:16HCl(浓)+2KMnO4===2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑;②苯为有机物,密度比水小且不溶于水;③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。
Ⅰ.制取NaClO的装置如图1所示(夹持
装置略):
(1)仪器a的名称为　 　　　。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为
　　　 　　　　。
分液漏斗
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
装置B中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
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(3)右述装置存在一个缺陷,会导致
“84”消毒液的产率降低,改进的
方法是______________________
_____________________。
在A、B之间安装一个装
有饱和食盐水的洗气瓶
Cl2中混有的HCl,也会消耗NaOH,从而导致“84”消毒液的产率降低,所以应在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
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Ⅱ.探究“84”消毒液的性质:
(4)为验证“84”消毒液的某些性质,实验
小组设计图2实验方案。观察到试管1中
溶液不褪色;试管2中溶液变蓝,短时间内
无明显现象;试管3中溶液先变蓝,通入CO2后,溶液快速褪色。
①试管1的作用是　　 　　。
试管1中只加入蒸馏水,是便于与试管2、3中反应作对比,表明不是水的作用。
作对比实验
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②由试管2、3的现象可得到的结论是
________________________________
____________________。
试管2中溶液变蓝,短时间内无明显现象,表明“84”消毒液显碱性,但氧化性较弱;试管3中溶液先变蓝,通入CO2后,溶液快速褪色,表明反应生成的HClO具有漂白性,从而得到的结论是NaClO溶液呈碱性且能与酸反应,生成的HClO具有漂白性。
NaClO溶液呈碱性且能与酸反应,生
成的HClO具有漂白性
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③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果,且速度更快,但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果,试写出产生Cl2的化学方程式:
　　　 　 　　　。
NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O

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