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第二章　阶段重点突破练(四)
[分值:100分]
(选择题1~6题,每小题5分,8~12题,每小题6分,共60分)
一、与物质的量有关的概念
1.(2024·四川东辰国际学校高一月考)下列叙述错误的是 (　　)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1 g
⑤HCl的摩尔质量不同于1 mol HCl分子的质量
⑥1 mol CO2中含有NA个碳原子和2NA个氧原子
⑦当1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1
A.①②③⑦ B.②③④⑦
C.②③④⑥ D.全部
2.(2024·贵州毕节高一期末)下列说法不正确的是 (　　)
A.Fe(OH)3的摩尔质量为107 g·mol-1
B.标准状况下,1 mol Cl2的体积是22.4 L
C.44 g CO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
D.0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)是1 mol·L-1
3.(2023·北京怀柔一中高一期中)已知:物质的量计算公式有①n=;②n=;③n=;④cB=。下列叙述正确的是 (　　)
A.①式中,NA是阿伏加德罗常数,没有单位
B.②式中,M指摩尔质量,其单位是g
C.③式中,Vm是气体摩尔体积,为22.4 mol·L-1
D.④式中,V是指溶液的体积,单位是L
二、以物质的量为中心的计算
4.(2023·江苏南通海门中学高一期中)过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据,下列说法不正确的是 (　　)
过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】1.14 g·cm-3
A.3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol
B.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12
C.过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为2.28 mol·L-1
D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol
5.(2024·福建师大附中高一期末)下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是 (　　)
①标准状况下22.4 L NH3　②8 g He　③4 ℃时18 g H2O　④0.4 mol H3PO4
A.①④③② B.④③②①
C.②③④① D.①④②③
6.(2024·河北邯郸高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 (　　)
A.标准状况下,2.24 L水所含氢原子数为0.2NA
B.常温常压下,7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
C.5.6 g Fe与足量的稀H2SO4完全反应,转移的电子数为0.3NA
D.0.100 mol·L-1 NaHCO3溶液中,Na+数目为0.1NA
7.(12分)(2023·福建闽侯三中高一期中)完成下列问题。
(1)①1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为　　　　　。
②设NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为　　　　　。
③设NA为阿伏加德罗常数的值,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为　　　　。
(2)在相同温度和压强下,容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔(C2H2)气体所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是　　　　　。
(3)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C6H12O6;M=180 g·mol-1)为5.00×10-3 mol·L-1,此人1 mL血液中含葡萄糖　　　　　mg。
三、阿伏加德罗定律及推论
8.(2024·安徽淮南四中高一段考)两个体积相等的集气瓶中分别装有CO和O2,同温同压时,则两气体不相等的是 (　　)
A.物质的量 B.分子数
C.密度 D.原子总数
9.下列说法不正确的是 (　　)
A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B.同温同压下,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C.同温同体积下,5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2
D.同温同压下,32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1
10.(2023·安徽萧城一中高一期中)如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;在乙室中充入0.4 mol NH3,甲室中充入N2,静止时隔板位置如图所示位置。
下列说法正确的是 (　　)
A.甲室气体质量为22.4 g
B.乙室气体体积8.96 L
C.原子数之比,甲∶乙=2∶1
D.甲室气体密度为1.25 g·L-1
四、一定物质的量浓度溶液的配制
11.(2023·河南南阳高一期中)配制100 mL 0.5 mol·L-1 Na2S2O3溶液,下列操作正确的是 (　　)
12.实验室需要300 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,用18.4 mol·L-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 (　　)
A.用量筒量取浓硫酸的体积为16.3 mL
B.将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C.转移溶液时有液体溅出,应重新配制
D.定容时俯视刻度线,会使所配溶液物质的量浓度偏大
13.(14分)(2023·山西高一联考)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。
根据所学知识,回答下列问题:
(1)上述转化图涉及的物质中,属于酸性氧化物的是　　　　　(填化学式)。
(2)标准状况下,2 mol C3H8与　　　　 g CO2的体积相等。同温同压下,等体积的下列气体,n(CO)∶n(CO2)=　　　　,ρ(N2)∶ρ(O2)=　　　　。
(3)在酸性条件下,Cu2O可与稀硫酸发生歧化反应生成CuSO4和Cu单质,写出反应的离子方程式:　　　　。
用胆矾(CuSO4·5H2O)配制250 mL物质的量浓度为0.2 mol·L-1的CuSO4溶液,需要称量的胆矾的质量为　　　　　g,配制实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒之外,还需要的玻璃仪器有　　　　　。
14.(14分)(2023·河北邢台二中高一月考)根据所学知识,回答下列问题:
(1)Fe2O3的摩尔质量为　　　,0.5 mol Fe2O3中Fe元素的质量为　　　g。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下,16 g O2的体积为　　　L,所含的氧原子数为　　　。
(3)某同学欲用98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g·mL-1)配制100 mL 5 mol·L-1硫酸(密度ρ=1.15 g·mL-1)。
①下列说法错误的是　　　(填字母)。
a.98%的浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
b.需要用量筒量取27.2 mL 98%的浓硫酸
c.浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中,并不断用玻璃棒搅拌
d.容量瓶水洗之后需要用5 mol·L-1硫酸润洗,否则容量瓶内残留的水分会导致配制结果偏小
②5 mol·L-1硫酸中溶质的质量分数为　　　%(保留小数点后一位),5 mol·L-1硫酸与等质量的蒸馏水混合后,硫酸的浓度c(H2SO4)　　　(填“>”“<”或“=”)2.5 mol·L-1。
答案精析
1.B　2.C　3.D
4.D　[由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1 mol，A正确；碳、氢、氧三种元素的质量之比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12，B正确；由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为 mol·L-1=2.28 mol·L-1，则200 mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28 mol·L-1×0.2 L=0.456 mol，C正确，D错误。]
5.A
6.B　[标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，B正确；5.6 g Fe与足量的稀H2SO4完全反应生成0.1 mol Fe2+，转移的电子数为0.2NA，C错误；0.100 mol·L-1 NaHCO3溶液中，没有溶液的体积，无法计算出Na+的物质的量，D错误。]
7.(1)①64 g·mol-1　②bNA g·mol-1　③ g·mol-1
(2)4∶3　(3)0.9
解析　(1)①分子数目为1.204×1022，说明该气体物质的量为0.02 mol，则该气体的摩尔质量为=64 g·mol-1。③分子数为b，可得气体物质的量n== mol，则该气体的摩尔质量：M===g·mol-1。(2)在相同温度和压强下，臭氧(O3)和乙炔(C2H2)气体所含的原子个数相同，则臭氧(O3)和乙炔(C2H2)气体物质的量之比为4∶3，相同温度和压强下，气体体积比等于物质的量之比，比值为4∶3。(3)根据m=nM=cVM=5.00×10-3 mol·L-1×10-3 L×180 g·mol-1=9×10-4g=0.9 mg。
8.C
9.A　[根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，则==，故B正确；根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故C正确；根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于∶= 1∶1，故D正确。]
10.A　[同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，根据图示，甲室气体的体积为乙室的2倍，所以甲室气体的物质的量为乙室的2倍，甲室气体的物质的量为0.8 mol，气体质量为0.8 mol ×28 g·mol-1=22.4 g，A正确；没有明确是否为标准状况，乙室气体体积不一定为8.96 L，B错误；甲室为0.8 mol N2，乙室为0.4 mol NH3，原子数之比为1∶1，C错误；没有明确是否为标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4 L·mol-1，甲室气体密度不一定为1.25 g·L-1，D错误。]
11.C
12.A　[需要300 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，应配制500 mL，则需要用量筒量取浓硫酸的体积为≈ 27.2 mL，故A错误；转移溶液时有液体溅出，所配溶液浓度偏小，应重新配制，故C正确；定容时俯视刻度线，水加少了，会使所配溶液物质的量浓度偏大，故D正确。]
13.(1)CO2　(2)88　1∶1　7∶8
(3)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O　12.5　250 mL容量瓶、胶头滴管
14.(1)160 g·mol-1　56　(2)11.2　NA　(3)①ad　②42.6　<
解析　(1)0.5 mol Fe2O3中Fe元素的质量为0.5 mol×2×56 g·mol-1=56 g。(2)标准状况下，16 g O2的体积为×22.4 L·mol-1=11.2 L，所含的氧原子数为×2×NA mol-1=NA。(3)①98%的浓硫酸的物质的量浓度c== mol·L-1=18.4 mol·L-1，a错误；需要用量筒量取≈27.2 mL 98%的浓硫酸，b正确；容量瓶水洗之后不需要用5 mol·L-1硫酸润洗，5 mol·L-1硫酸润洗导致浓度偏大，d错误。②5 mol·L-1硫酸中溶质的质量分数w==×100%≈42.6%，5 mol·L-1硫酸密度大于水，与等质量的蒸馏水混合后，体积大于原硫酸体积的两倍，则c(H2SO4)<2.5 mol·L-1。(共35张PPT)
阶段重点突破练(四)
第二章　
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一、与物质的量有关的概念
1.(2024·四川东辰国际学校高一月考)下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1 g
⑤HCl的摩尔质量不同于1 mol HCl分子的质量
⑥1 mol CO2中含有NA个碳原子和2NA个氧原子
⑦当1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1
A.①②③⑦ B.②③④⑦ C.②③④⑥ D.全部
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②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒,不一定是原子组成的,错误;
③阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023,错误;
④氢原子的摩尔质量是1 g·mol-1,错误;
⑦当水吸收22.4 L(标准状况)氨气时,配成1 L溶液,所得氨水的浓度是
1 mol·L-1,错误。
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2.(2024·贵州毕节高一期末)下列说法不正确的是
A.Fe(OH)3的摩尔质量为107 g·mol-1
B.标准状况下,1 mol Cl2的体积是22.4 L
C.44 g CO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
D.0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)是1 mol·L-1
√
44 g CO2为1 mol,1个CO2含有2个O,1 mol CO2含有的氧原子数约为2×
6.02×1023,故选C。
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3.(2023·北京怀柔一中高一期中)已知:物质的量计算公式有①n=;②n=;③n=;④cB=。下列叙述正确的是
A.①式中,NA是阿伏加德罗常数,没有单位
B.②式中,M指摩尔质量,其单位是g
C.③式中,Vm是气体摩尔体积,为22.4 mol·L-1
D.④式中,V是指溶液的体积,单位是L
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NA是阿伏加德罗常数,其单位为 mol-1,A错误;
M是摩尔质量,单位是g·mol-1,B错误;
Vm是气体摩尔体积,标准状况下约为22.4 L·mol-1,C错误。
二、以物质的量为中心的计算
4.(2023·江苏南通海门中学高一期中)过氧乙酸
消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中
过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据,下列
说法不正确的是
A.3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物
质的量为1 mol
B.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12
C.过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为2.28 mol·L-1
D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol
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过氧乙酸消毒液
【化学式】C2H4O3
【规格】200 mL
【质量分数】15.2%
【密度】1.14 g·cm-3
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由分子式可知,3.01×1023个过氧乙酸分子中含
有碳原子的物质的量为×2=1 mol,
A正确;
碳、氢、氧三种元素的质量之比为(12×2)∶
(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12,B正确;
由c=可知,过氧乙酸溶液的浓度为 mol·L-1=
2.28 mol·L-1,则200 mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28 mol·L-1×
0.2 L=0.456 mol,C正确,D错误。
过氧乙酸消毒液
【化学式】C2H4O3
【规格】200 mL
【质量分数】15.2%
【密度】1.14 g·cm-3
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5.(2024·福建师大附中高一期末)下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是
①标准状况下22.4 L NH3　②8 g He　③4 ℃时18 g H2O　④0.4 mol H3PO4
A.①④③② B.④③②①
C.②③④① D.①④②③
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①标准状况下22.4 L NH3 的物质的量为1.0 mol,含4 mol原子;
②8 g He的物质的量为2 mol,氦气为单原子分子,故含2 mol原子;
③4 ℃时18 g水的物质的量为1 mol,含3 mol原子;
④0.4 mol H3PO4含0.4 mol×8=3.2 mol原子;
各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是①④③②,故选A。
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6.(2024·河北邯郸高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L水所含氢原子数为0.2NA
B.常温常压下,7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
C.5.6 g Fe与足量的稀H2SO4完全反应,转移的电子数为0.3NA
D.0.100 mol·L-1 NaHCO3溶液中,Na+数目为0.1NA
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标准状况下,水不是气体,不能利用气体摩尔体积计算其物质的量,A错误;
7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol,与足量水反应转移的电子数为0.1NA,B正确;
5.6 g Fe与足量的稀H2SO4完全反应生成0.1 mol Fe2+,转移的电子数为0.2NA,C错误;
0.100 mol·L-1 NaHCO3溶液中,没有溶液的体积,无法计算出Na+的物质的量,D错误。
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7.(2023·福建闽侯三中高一期中)完成下列问题。
(1)①1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为　　 　　　。
分子数目为1.204×1022,说明该气体物质的量为0.02 mol,则该气体的摩尔质量为=64 g·mol-1。
64 g·mol-1
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②设NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为　　　 　　。
③设NA为阿伏加德罗常数的值,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的
摩尔质量为　 　　　。
分子数为b,可得气体物质的量n== mol,则该气体的摩尔质量:M=
==g·mol-1。
bNA g·mol-1
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(2)在相同温度和压强下,容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔(C2H2)气体所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是　　　。
在相同温度和压强下,臭氧(O3)和乙炔(C2H2)气体所含的原子个数相同,则臭氧(O3)和乙炔(C2H2)气体物质的量之比为4∶3,相同温度和压强下,气体体积比等于物质的量之比,比值为4∶3。
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(3)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C6H12O6;M=180 g·mol-1)为5.00
×10-3 mol·L-1,此人1 mL血液中含葡萄糖　　　mg。
根据m=nM=cVM=5.00×10-3 mol·L-1×10-3 L×180 g·mol-1=9×10-4g
=0.9 mg。
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三、阿伏加德罗定律及推论
8.(2024·安徽淮南四中高一段考)两个体积相等的集气瓶中分别装有CO和O2,同温同压时,则两气体不相等的是
A.物质的量 B.分子数
C.密度 D.原子总数
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根据阿伏加德罗定律及其推论可知,同温同压时,体积相等的两容器中气体的物质的量相同,因此两个容器中的分子数相同,CO和O2均是双原子分子,因此两个容器中的分子总数相等时,原子数也相等,A、B、D不符合题意;
同温同压时,气体密度之比等于相对分子质量之比,因此两容器内气体的密度不相等,C符合题意。
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9.下列说法不正确的是
A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B.同温同压下,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C.同温同体积下,5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2
D.同温同压下,32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1
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根据阿伏加德罗定律推论可知,同温同压下,则==,故B正确;
根据阿伏加德罗定律推论可知,同温同体积下,压强之比等于物质的量之比,所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2,故C正确;
根据阿伏加德罗定律推论可知,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于∶= 1∶1,故D正确。
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10.(2023·安徽萧城一中高一期中)如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;在乙室中充入0.4 mol NH3,甲室中充入N2,静止时隔板位置如图所示位置。
下列说法正确的是
A.甲室气体质量为22.4 g
B.乙室气体体积8.96 L
C.原子数之比,甲∶乙=2∶1
D.甲室气体密度为1.25 g·L-1
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同温同压下,气体体积之比等于物
质的量之比,根据图示,甲室气体的
体积为乙室的2倍,所以甲室气体的
物质的量为乙室的2倍,甲室气体的物质的量为0.8 mol,气体质量为0.8 mol
×28 g·mol-1=22.4 g,A正确;
没有明确是否为标准状况,乙室气体体积不一定为8.96 L,B错误;
甲室为0.8 mol N2,乙室为0.4 mol NH3,原子数之比为1∶1,C错误;
没有明确是否为标准状况,气体的摩尔体积不一定是22.4 L·mol-1,甲室气体密度不一定为1.25 g·L-1,D错误。
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四、一定物质的量浓度溶液的配制
11.(2023·河南南阳高一期中)配制100 mL 0.5 mol·L-1 Na2S2O3溶液,下列操作正确的是
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托盘天平称量时应该左物右码,A错误;
容量瓶定容摇匀应该一手托底部,一手拿颈部倒置摇匀,B错误;
移液过程中使用玻璃棒引流且玻璃棒应该伸入刻度线以下,C正确;
视线应该与刻度线处保持水平,当凹液面最低处与刻度线相切时停止滴加,D错误。
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12.实验室需要300 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,用18.4 mol·L-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是
A.用量筒量取浓硫酸的体积为16.3 mL
B.将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶
C.转移溶液时有液体溅出,应重新配制
D.定容时俯视刻度线,会使所配溶液物质的量浓度偏大
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需要300 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,应配制500 mL,则需要用量筒量取浓硫酸的体积为≈27.2 mL,故A错误;
转移溶液时有液体溅出,所配溶液浓度偏小,应重新配制,故C正确;
定容时俯视刻度线,水加少了,会使所配溶液物质的量浓度偏大,故D正确。
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13.(2023·山西高一联考)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。
根据所学知识,回答下列问题:
(1)题述转化图涉及的物质中,属于酸性氧
化物的是　　　(填化学式)。
CO2
图中涉及的物质属于氧化物的有CO2、H2O、Cu2O、CuO,其中CO2能与碱反应生成盐与水,属于酸性氧化物。
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(2)标准状况下,2 mol C3H8与　 　 g CO2的体积相等。同温同压下,等体积的下列气体,n(CO)∶n(CO2)=　　　　,ρ(N2)∶ρ(O2)=　　　　。
88
标准状况下,CO2、C3H8是气体物质,二者体积相等,则物质的量相等,
2 mol CO2的质量为2 mol×44 g·mol-1=88 g;同温同压下,等体积的气体
物质的量相等,则n(CO)∶n(CO2)=1∶1;ρ(N2)∶ρ(O2)=M(N2)∶M(O2)=
28∶32=7∶8。
1∶1
7∶8
(3)在酸性条件下,Cu2O可与稀硫酸发生歧化反应生成CuSO4和Cu单质,写出反应的离子方程式:　 　　 。用胆矾(CuSO4·5H2O)配制250 mL物质的量浓度为0.2 mol·L-1的CuSO4溶液,需要称量的胆矾的质量为　　　g,配制实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒之外,还需要的玻璃仪器有　　　 　　。
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Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O
12.5
250 mL容量瓶、胶头滴管
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由Cu2O可与稀硫酸发生歧化反应生成CuSO4和Cu单质,离子方程式为Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O;胆矾的质量为m=n·M=c·V·M=0.2 mol·L-1
×0.25 L×250 g·mol-1=12.5 g;配制一定体积的溶液,实验中需要的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。
14.(2023·河北邢台二中高一月考)根据所学知识,回答下列问题:
(1)Fe2O3的摩尔质量为　 　　,0.5 mol Fe2O3中Fe元素的质量为 g。
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0.5 mol Fe2O3中Fe元素的质量为0.5 mol×2×56 g·mol-1=56 g。
160 g·mol-1
56
(2)设NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下,16 g O2的体积为　　　L,所含的氧原子数为　　　。
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标准状况下,16 g O2的体积为×22.4 L·mol-1=11.2 L,所含的氧原子数为×2×NA mol-1=NA。
11.2
NA
(3)某同学欲用98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g·mL-1)配制100 mL 5 mol·L-1硫酸(密度ρ=1.15 g·mL-1)。
①下列说法错误的是　　　(填字母)。
a.98%的浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
b.需要用量筒量取27.2 mL 98%的浓硫酸
c.浓硫酸稀释时是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中,并不断用玻璃棒搅拌
d.容量瓶水洗之后需要用5 mol·L-1硫酸润洗,否则容量瓶内残留的水分会导
致配制结果偏小
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ad
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98%的浓硫酸的物质的量浓度c== mol·L-1=18.4 mol·
L-1,a错误;
需要用量筒量取≈27.2 mL 98%的浓硫酸,b正确;
容量瓶水洗之后不需要用5 mol·L-1硫酸润洗,5 mol·L-1硫酸润洗导致浓度偏大,d错误。
②5 mol·L-1硫酸中溶质的质量分数为　 　　%(保留小数点后一位),
5 mol·L-1硫酸与等质量的蒸馏水混合后,硫酸的浓度c(H2SO4)____(填
“>”“<”或“=”)2.5 mol·L-1。
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42.6
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5 mol·L-1硫酸中溶质的质量分数==×100%≈42.6%,
5 mol·L-1硫酸密度大于水,与等质量的蒸馏水混合后,体积大于原硫酸体积的两倍,则c(H2SO4)<2.5 mol·L-1。

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