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课题2 碳的氧化物
第六单元 碳和碳的氧化物
那为什么 上面的饮料统称为“碳酸饮料”？“碳酸”是什么呢？
如图，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。
实验6-3
现象
结论
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
CO2不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质）
CO2密度比空气大（物理性质）
二氧化碳相对分子质量：44，空气的相对分子质量可看作29，由此可知：二氧化碳密度大于空气。
你还能想到其他方法来验证二氧化碳的密度比空气大吗？
倾倒CO2的小纸袋下沉
利用相对分子质量比较密度大小
充满CO2的气球在空中下落
久未开启的菜窖在进入前，要做灯火实验,将蜡烛放到菜窖中，看蜡烛火焰是否熄灭，如果蜡烛火焰熄灭说明菜窖中的二氧化碳的浓度较大，人就不能进入。
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入
约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。
实验6-4
现象
结论
塑料瓶变瘪了
CO2能溶于水
颜色 状态 气味 密度 溶解性 是否支持燃烧
无色
气态
无味
比空气大
能溶于水
不支持
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解更多。生产汽水等碳酸饮料就是利用了这一性质。
二氧化碳的物理性质
那为什么 上面的饮料统称为“碳酸饮料”？“碳酸”是什么呢？
取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
①第一朵纸花喷上水
②第二朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中
③第三朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化
④然后将第三朵纸花取出，小心地用吹风机烘干，观察现象
实验6-3
操作
现象
结论
纸花由红变紫
碳酸不稳定易分解
(Ⅰ)喷水
(Ⅱ)放入CO2中
不变色
不变色
变红
CO2与水反应生成的碳酸使石蕊变红
CO2不能使石蕊变红
水不能使石蕊变红
CO2+H2O = H2CO3
H2CO3= CO2↑+H2O
(Ⅲ)喷水后放入CO2
(Ⅳ)烘干第三朵花
注意：使紫色石蕊变红的是碳酸，不是CO2
CO2+H2O = H2CO3（碳酸）
碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水
H2CO3 = CO2↑ + H2O
当烘干时，碳酸分解，CO2从溶液里逸出所以红色石蕊溶液又变成紫色。
二氧化碳的化学性质
CO2能与水反应
下图两个实验能证明CO2和水反应吗？
实验一
实验二
差个对照实验
只能证明CO2能溶于水
(Ⅲ)放入CO2中
(Ⅳ)喷水后放入CO2
在炎热的夏季，打开瓶盖后碳酸饮料容易喷出来，喝下后，又容易打嗝。这是为什么呢？
这是碳酸分解造成的。
检验二氧化碳的方法：
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O
化学方程式：
二氧化碳的化学性质
现象：澄清石灰水变浑浊
白色沉淀
1、用石灰浆粉刷墙壁后，刚开始的一段时间内墙壁会“出汗”，为什么？
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O
原因：
2、为什么装有澄清石灰水的烧杯内壁会附着一层白色固体？
如何除去该白色固体？
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
二氧化碳的化学性质
1、 通常，CO2既不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2、 CO2能与水反应： CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不稳定 H2CO3 = CO2↑ + H2O
3、 CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
此反应原理是用来检验二氧化碳气体。
CO2也能与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
此反应原理是用来除去二氧化碳气体。
4、 CO2的其他化学反应：
5、CO2能参与光合作用
二氧化碳的化学性质
干冰
加压降温
气态二氧化碳
液态二氧化碳
固态二氧化碳
加压降温
CO2的三态变化
干冰用于人工降雨
干冰制造云雾
制作饮料
光合作用
灭火
化工原料
气体肥料
干冰用于冷藏保鲜
CO2的用途
空气中CO2的体积分数/% 对人体的影响
1 使人感到气闷、头昏、心悸
4～5 使人感到气喘、头痛、眩晕
10 使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡
CO2无毒，但CO2不能供给呼吸。
一定要注意开窗、通风换气!
二氧化碳对人体健康的影响
动植物尸体——微生物分解作用
煤、石油、天然气——燃烧
大气中的CO2
呼吸作用
光合作用
工业生产
二氧化碳在自然界中的循环
温室效应
大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的能量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。
两极冰川融化，海平面上升；
气候反常，海洋风暴增多 ；
土地干旱，沙漠化面积增大。
危害
常见的温室气体除二氧化碳外还有：臭氧、甲烷、氯氟烃等。
减少二氧化碳排放量的措施
C
A
减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用；
B
开发利用太阳能、地热能、风能、氢能等清洁能源；
大力植树造林，严禁乱砍滥伐；
D
倡导“低碳”生活。
提倡绿色出行、不使用一次性筷子等
1.根据如图所示实验，不能得到的结论是( )
A．CO2密度比空气大
B．CO2不能燃烧
C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D．CO2不支持燃烧
C
2.下图实验只能验证二氧化碳物理性质的是( )
D
CO
颜色 气味 状态 密度 溶解性
无色
无味
气态
比空气小
难溶于水
思考：1、家里煤燃烧产生的CO容易察觉吗？
2、如何消除家里产生的煤气？
3、怎么收集CO
CO的物理性质
可燃性
火焰呈现蓝色，放出大量的热。
现象：
化学方程式：
2CO + O2 2CO2
点燃
CO的化学性质
点燃可燃性气体前一定要验纯！
空气
2CO + O2 2CO2
点燃
2C + O2 2CO
点燃
C + O2 CO2
点燃
C +CO2 2CO
高温
煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？CO怎么产生的？
液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。
CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。
H2O + C CO + H2
高温
CO的化学性质
为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏，以免一氧化碳中毒。
不对，因为一氧化碳既不溶于水，也不与水反应。
迅速关上煤气总开关，打开门窗，并且不要使用家里的任何电器。
煤气厂为什么常在家用煤气(含CO)中掺入微量难闻气味的气体？
问题1
只要在煤炉边放一盆水，就可以预防煤气中毒了，这种说法对吗？
问题2
如果发生煤气泄露，我们该怎么办？
问题3
请同学们思考并回答以下问题：
还原性
现象：
化学方程式：
①试管中黑色物质变为红色；
②澄清的石灰水变浑浊。
CO + CuO Cu + CO2
△
③尾处有蓝色火焰。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
2CO + O2 2CO2
点燃
CO的化学性质
先通入CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
防止生成的Cu再次被氧化；防止澄清石灰水倒流使试管炸裂。
实验前是先通入CO还是先加热CuO？为什么？
问题1
实验结束后，为什么要先停止加热，继续通入CO直至固体冷却？
问题2
改进
尾处的酒精灯有什么作用？
问题2
防止CO污染空气。
CO的化学性质
还原性：一氧化碳也能还原氧化铁
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
高温
(这是工业冶炼铁的主要原理)
CO的化学性质
毒性：
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。
CO的化学性质
冶炼金属：如炼铁。
作燃料：如家用煤气。
2CO + O2 = 2CO2
点燃
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
高温
CO的用途
归纳总结
可燃性 还原性（CuO、Fe2O3）
H2
C
CO
1.下列叙述中不符合实验设计意图的是( )
A. 说明一氧化碳具有还原性
B. 说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C. 说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D. 可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
B
2.下列对一氧化碳的认识中，错误的是( )
A. 一氧化碳有可燃性，可用作燃料
B. 一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C. 室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D. 分子的不断运动，能使一氧化碳向四周弥漫
C
3.“归纳与比较”是化学学习的方法，关于CO2与CO 的说法错误的是( )
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
C
4、CO和CO2组成元素相同，但是化学性质不同，为什么？
分子的构成不同

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