资源简介 第一节 电离平衡第1课时 弱电解质的电离平衡[核心素养发展目标] 1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。一、电解质及其分类1．电解质和非电解质2．强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验并填表。酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸pH 较小 较大导电能力 较强 较弱与等量镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度(2)强电解质与弱电解质的比较强电解质 弱电解质概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子物质类别 强酸、强碱、大部分盐(包括难溶性盐)等 弱酸、弱碱、水(1)下列物质中，能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。①H2SO4 ②稀盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦CH3COOH ⑧熔融的KCl⑨CO2答案 ②⑥⑧ ①④⑦⑧ ⑤⑨ ①④⑧ ⑦提醒 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。提示 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O等。3．电离方程式的书写强电解质用“===”，弱电解质用“??”，多元弱酸分步书写电离方程式。写出下列各组物质的电离方程式。(1)H2SO4：___________________________________________________________________，NaOH：________________________________________________________________________。(2)NaHSO4(水溶液中)：_________________________________________________________，NaHCO3：____________________________________________________________________。(3)CH3COOH：________________________________________________________________，NH3·H2O：___________________________________________________________________。(4)H2CO3：__________________________________________________________________，Cu(OH)2：__________________________________________________________________。答案 (1)H2SO4===2H＋＋SONaOH===Na＋＋OH－(2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SONaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO(3)CH3COOH??CH3COO－＋H＋NH3·H2O??NH＋OH－(4)H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态(1)建立过程(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。(3)电离平衡的特征2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响实例：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH??CH3COO－＋H＋ ΔH>0的影响。改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋)加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加CH3COONa(s)加入镁粉升高温度答案 向右 增大 减小 向右 增大 增大 向左 增大 增大 向右 减小 减小 向左 减小 减小 向右 减小 减小 向右 增大 增大3．电解质溶液的导电性(1)电解质溶液的导电原理电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。(2)影响电解质溶液导电能力的因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( )(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多( )(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强( )(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强( )(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√1．下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O??NH＋OH－叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH)减少答案 A解析 A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大，正确；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小，错误；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，错误；D项，加入NH4Cl固体，c(NH)增大，错误。2.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。(1)O点导电能力几乎为0的原因是_________________________________________。(2)图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？________，简述原因：________________________。(3)图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？________，简述原因：________________________。答案 (1)O点冰醋酸中没有水，醋酸未电离，无离子存在(2)增大 加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大没有n(H＋)增大的明显，因而c(H＋)增大(3)减小 加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大更明显，因而c(H＋)减小3．已知：H2S和H2SO3都是弱酸，且H2S的酸性更弱；H2S被SO2、Cl2、O2氧化后的产物都是S。向H2S饱和溶液中通入足量SO2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的________(填字母，下同)表示；向H2S饱和溶液中通入足量Cl2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的________表示；向H2S饱和溶液中通入足量O2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的________表示。答案 A C D4．用“>”“<”或“＝”填空。(1)将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H＋)________1.0×10－3 mol·L－1。(2)将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释至c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，稀释倍数______100。(3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则原溶液的c(H＋)________0.1 mol·L－1。答案 (1)> (2)> (3)<(选择题1～13题，每小题6分，共78分)题组一 电解质及其分类1．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是( )A．NaCl HF Cl2B．H2SO4 BaSO4 蔗糖C．CaCO3 HClO C2H5OHD．HNO3 HI SO2答案 C解析 Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项不符合题意；BaSO4难溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全电离，故BaSO4属于强电解质，B项不符合题意；HI在水中完全电离，属于强电解质，D项不符合题意。2．下列叙述正确的是( )A．碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同C．BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质答案 D解析 CaCO3、BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，是强电解质。题组二 溶液导电性判断3．把0.05 mol NaOH晶体分别加入下列100 mL液体中，溶液导电能力变化最小的是( )A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1氨水D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液答案 B解析 电解质溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷数成正比，把0.05 mol NaOH晶体分别加入相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入0.5 mol·L－1盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。4.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气答案 C解析 A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化。题组三 弱电解质的电离平衡及移动5．下列电离方程式的书写正确的是( )A．BaSO4的电离：BaSO4??Ba2＋＋SOB．H2CO3的电离：H2CO3??2H＋＋COC．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－D．水溶液中NaHSO3的电离：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO答案 C解析 BaSO4为强电解质，用长等号连接，A项错误；H2CO3为二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，C项正确；水溶液中NaHSO3的电离方程式为NaHSO3===Na＋＋HSO，D项错误。6．(2023·湖南雅礼中学高二月考)常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2B．0.01 mol·L－1 HClO溶液的c(ClO－)<0.01 mol·L－1C．NaClO的电离方程式：NaClO===Na＋＋ClO－D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4答案 B解析 A项表明HClO性质不稳定，不符合题意；B项表明HClO发生部分电离，说明HClO为弱电解质，符合题意；C项表明NaClO是强电解质，不符合题意；D项HClO与Na2SO3反应生成Na2SO4，表明HClO具有强氧化性，不符合题意。7．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O??NH＋OH－。若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤答案 C解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，①不符合；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不符合；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③符合；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，但c(OH－)减小，④不符合；电离属于吸热过程，加热使平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不符合；加入少量MgSO4固体发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不符合。8．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O??H2CO3??H＋＋HCO，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是( )A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动B．如果CO2进入血液，平衡向右移动C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动答案 A解析 生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。9．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋答案 C解析 非电解质的溶解过程不存在电离，A错；SO2是非电解质，B错；H2SO3不能完全电离，D错。10．下列事实能证明MOH是弱碱的有( )①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应A．①② B．②③ C．②④ D．③④答案 B解析 ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。11．HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度(已电离的弱电解质浓度与弱电解质的起始浓度的比值)也不超过0.5%；HgCl2熔融状态下不导电。下列说法正确的是( )A．HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2??HgCl＋＋Cl－B．HgCl2的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水C．HgCl2中含有金属Hg，一定不是共价化合物D．HgCl2是强电解质答案 A解析 分析可知，HgCl2是弱电解质，在溶液中难电离，电离方程式可能是HgCl2??HgCl＋＋Cl－，故A正确；HgCl2的水溶液几乎不导电，说明HgCl2溶于水，在溶液中难电离，是弱电解质，故B、D错误；分析可知，HgCl2一定是共价化合物，故C错误。12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH(固体) ②H2O ③HCl④CH3COONa(固体)A．①② B．②③ C．③④ D．②④答案 D解析 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。13．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )A．c(CH3COOH)变为原来的B．c(H＋)变为原来的C.的值增大D．溶液的导电能力增强答案 C解析 由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电能力减弱。14．(16分)已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。(1)H2S溶于水的电离方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)________，c(S2－)________。(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入______(答案合理即可)。答案 (1)H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－(2)右 增大 减小 (3)右 减小 增大(4)NaOH固体解析 (2)当加入CuSO4溶液时，因发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小。(3)当加入NaOH固体时，因发生反应：H＋＋OH－===H2O，平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。(4)增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。15．(6分)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。下列各项中与A图变化趋势一致的是________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。a．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量b．向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量c．向澄清石灰水中通入CO2至过量d．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体答案 b ac d解析 a中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生反应的离子方程式为CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O，溶液中减少的NH的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。第一节 电离平衡第1课时 弱电解质的电离平衡[核心素养发展目标] 1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。一、电解质及其分类1．电解质和非电解质2．强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验并填表。酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸pH 较____ 较____导电能力 较____ 较____与等量镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡________实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)______，说明盐酸的电离程度________醋酸的电离程度(2)强电解质与弱电解质的比较强电解质 弱电解质概念 在水溶液中能______电离的电解质 在水溶液中只能____电离的电解质在溶液中的存在形式 只有_____________________ 既有________，又有_________物质类别 ______、________、大部分盐(包括难溶性盐)等 ______、______、水(1)下列物质中，能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。①H2SO4 ②稀盐酸 ③氯气 ④硫酸钡⑤乙醇 ⑥铜 ⑦CH3COOH ⑧熔融的KCl ⑨CO2提醒 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．电离方程式的书写强电解质用“===”，弱电解质用“??”，多元弱酸分步书写电离方程式。写出下列各组物质的电离方程式。(1)H2SO4：_______________________________________________________________，NaOH：_________________________________________________________________。(2)NaHSO4(水溶液中)：____________________________________________________________________________________________________________________________，NaHCO3：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CH3COOH：__________________________________________________________，NH3·H2O：______________________________________________________________。(4)H2CO3：_____________________________________________________________________________________________________________________________________，Cu(OH)2：______________________________________________________________。二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态(1)建立过程(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子________________________________与________________________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。(3)电离平衡的特征2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响实例：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH??CH3COO－＋H＋ ΔH>0的影响。改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋)加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加CH3COONa(s)加入镁粉升高温度3.电解质溶液的导电性(1)电解质溶液的导电原理电解质在溶液中________________的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向________移动，形成电流。注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。(2)影响电解质溶液导电能力的因素电解质溶液的导电能力与溶液中________及离子所带________有关，离子________越大，离子所带电荷越多，导电能力________。(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( )(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多( )(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强( )(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强( )(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强( )1．下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O??NH＋OH－叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH)减少2.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。(1)O点导电能力几乎为0的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？________________________，简述原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？________________________，简述原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．已知：H2S和H2SO3都是弱酸，且H2S的酸性更弱；H2S被SO2、Cl2、O2氧化后的产物都是S。向H2S饱和溶液中通入足量SO2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的________(填字母，下同)表示；向H2S饱和溶液中通入足量Cl2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的__________表示；向H2S饱和溶液中通入足量O2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的________表示。4．用“>”“<”或“＝”填空。(1)将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H＋)________1.0×10－3 mol·L－1。(2)将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释至c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，稀释倍数______100。(3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则原溶液的c(H＋)________0.1 mol·L－1。(共60张PPT)第三章 第一节第1课时 弱电解质的电离平衡1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。核心素养发展目标一、电解质及其分类二、弱电解质的电离平衡课时对点练内容索引电解质及其分类一1.电解质和非电解质能导电都不能导电2.强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验并填表。酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸pH 较___ 较___导电能力 较___ 较___与等量镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡______小大强弱较慢酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸实验结论 实验表明盐酸中c(H＋) ，说明盐酸的电离程度_____醋酸的电离程度更大大于(2)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质概念 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质在溶液中的存在形式 只有___________ 既有 ，又有___________物质类别 、 、大部分盐 (包括难溶性盐)等 、 、水全部部分阴、阳离子阴、阳离子电解质分子强酸强碱弱酸弱碱思考交流(1)下列物质中，能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是____。①H2SO4 ②稀盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜⑦CH3COOH ⑧熔融的KCl ⑨CO2提醒 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②⑥⑧①④⑦⑧⑤⑨①④⑧⑦思考交流(2)请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。提示 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O等。思考交流3.电离方程式的书写强电解质用“===”，弱电解质用“ ”，多元弱酸分步书写电离方程式。写出下列各组物质的电离方程式。(1)H2SO4：_____________________，NaOH：_____________________。(2)NaHSO4(水溶液中)：_________________________，NaHCO3：___________________________________________。NaOH===Na＋＋OH－思考交流(3)CH3COOH：____________________________，NH3·H2O：________________________。(4)H2CO3：_________________________________________，Cu(OH)2：_________________________。CH3COOH CH3COO－＋H＋Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－返回弱电解质的电离平衡二1.电离平衡状态(1)建立过程(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子__________________与_____________________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率(3)电离平衡的特征弱电解质相等不变2.外界条件对弱电解质的电离平衡的影响实例：以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0的影响。改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋)加水稀释 加入少量冰醋酸 通入HCl(g) 加入NaOH(s) 向右增大减小向右向左向右增大增大减小增大增大减小改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋)加CH3COONa(s) 加入镁粉 升高温度 向左向右向右减小减小增大减小减小增大3.电解质溶液的导电性(1)电解质溶液的导电原理电解质在溶液中 的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向 移动，形成电流。注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。电离成自由移动定向(2)影响电解质溶液导电能力的因素电解质溶液的导电能力与溶液中 及离子所带 有关，离子 越大，离子所带电荷越多，导电能力 。离子浓度电荷多少浓度越强(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强正误判断×××××√思考交流1.下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O ＋OH－叙述正确的是A.加水后，溶液中n(OH－)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D.加入少量氯化铵固体，溶液中c( )减少√A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大，正确；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小，错误；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，错误；D项，加入NH4Cl固体，c( )增大，错误。思考交流2.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。(1)O点导电能力几乎为0的原因是_____________________________________________。(2)图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？______，简述原因：____________________________________________________________________________________________________。没有水，醋酸未电离，无离子存在O点冰醋酸中增大加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大没有n(H＋)增大的明显，因而c(H＋)增大思考交流(3)图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？______，简述原因：_______________________________________________________________________________________。减小加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大更明显，因而c(H＋)减小思考交流3.已知：H2S和H2SO3都是弱酸，且H2S的酸性更弱；H2S被SO2、Cl2、O2氧化后的产物都是S。向H2S饱和溶液中通入足量SO2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的____(填字母，下同)表示；向H2S饱和溶液中通入足量Cl2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的____表示；向H2S饱和溶液中通入足量O2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的____表示。ACD思考交流4.用“>”“<”或“＝”填空。(1)将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H＋) _____1.0×10－3 mol·L－1。(2)将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释至c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，稀释倍数_____100。(3)将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则原溶液的c(H＋)_____0.1 mol·L－1。>><返回课时对点练123456789题组一 电解质及其分类1.下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是A.NaCl HF Cl2B.H2SO4 BaSO4 蔗糖C.CaCO3 HClO C2H5OHD.HNO3 HI SO2√10111213对点训练141512345678910111213对点训练Cl2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项不符合题意；BaSO4难溶于水，但是其溶于水的部分在水中完全电离，故BaSO4属于强电解质，B项不符合题意；HI在水中完全电离，属于强电解质，D项不符合题意。14152.下列叙述正确的是A.碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中 的浓度相同C.BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质12345678910111213√对点训练CaCO3、BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，是强电解质。1415题组二 溶液导电性判断3.把0.05 mol NaOH晶体分别加入下列100 mL液体中，溶液导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5 mol·L－1盐酸C.0.5 mol·L－1氨水D.0.5 mol·L－1硝酸钠溶液√12345678910111213对点训练141512345678910111213对点训练电解质溶液导电能力强弱与离子浓度成正比，与所带电荷数成正比，把0.05 mol NaOH晶体分别加入相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入0.5 mol·L－1盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。14154.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气√12345678910111213对点训练141512345678910111213对点训练A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；141512345678910111213对点训练D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化。1415题组三 弱电解质的电离平衡及移动5.下列电离方程式的书写正确的是12345678910111213对点训练√141512345678910111213对点训练BaSO4为强电解质，用长等号连接，A项错误；H2CO3为二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，C项正确；水溶液中NaHSO3的电离方程式为NaHSO3===Na＋＋ ，D项错误。14156.(2023·湖南雅礼中学高二月考)常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2B.0.01 mol·L－1 HClO溶液的c(ClO－)<0.01 mol·L－1C.NaClO的电离方程式：NaClO===Na＋＋ClO－D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO412345678910111213对点训练√141512345678910111213对点训练A项表明HClO性质不稳定，不符合题意；B项表明HClO发生部分电离，说明HClO为弱电解质，符合题意；C项表明NaClO是强电解质，不符合题意；D项HClO与Na2SO3反应生成Na2SO4，表明HClO具有强氧化性，不符合题意。14157.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O ＋OH－。若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤12345678910111213对点训练√141512345678910111213对点训练若在氨水中加入NH4Cl固体，c( )增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，①不符合；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不符合；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③符合；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，但c(OH－)减小，④不符合；电离属于吸热过程，加热使平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不符合；加入少量MgSO4固体发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不符合。14158.已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是A.静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动B.如果CO2进入血液，平衡向右移动C.当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D.当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动12345678910111213对点训练√141512345678910111213对点训练生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。14159.下列叙述中正确的是A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋D.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋12345678910111213√综合强化141512345678910111213非电解质的溶解过程不存在电离，A错；SO2是非电解质，B错；H2SO3不能完全电离，D错。综合强化141510.下列事实能证明MOH是弱碱的有①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应A.①② B.②③ C.②④ D.③④√12345678910111213综合强化141512345678910111213①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。综合强化141511.HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度(已电离的弱电解质浓度与弱电解质的起始浓度的比值)也不超过0.5%；HgCl2熔融状态下不导电。下列说法正确的是A.HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2 HgCl＋＋Cl－B.HgCl2的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水C.HgCl2中含有金属Hg，一定不是共价化合物D.HgCl2是强电解质12345678910111213综合强化√141512345678910111213综合强化分析可知，HgCl2是弱电解质，在溶液中难电离，电离方程式可能是HgCl2 HgCl＋＋Cl－，故A正确；HgCl2的水溶液几乎不导电，说明HgCl2溶于水，在溶液中难电离，是弱电解质，故B、D错误；分析可知，HgCl2一定是共价化合物，故C错误。141512.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)A.①② B.②③ C.③④ D.②④12345678910111213综合强化√由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。141513.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是12345678910111213综合强化√141512345678910111213综合强化141512345678910111213综合强化14.(16分)已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。(1)H2S溶于水的电离方程式为___________________________________。(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c(H＋)______，c(S2－)______。H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－增大右减小当加入CuSO4溶液时，因发生反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小。141512345678910111213综合强化(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____移动，c(H＋)______，c(S2－)______。右减小增大NaOH固体(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入___________(答案合理即可)。当加入NaOH固体时，因发生反应：H＋＋OH－===H2O，平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。141512345678910111213综合强化15.(6分)在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。下列各项中与A图变化趋势一致的是____(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是____，与C图变化趋势一致的是____。a.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量c.向澄清石灰水中通入CO2至过量d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体bacd141512345678910111213综合强化a中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；141512345678910111213综合强化b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；141512345678910111213综合强化c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生反应的离子方程式为CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋ ，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；141512345678910111213综合强化d中发生反应的离子方程式为 ＋OH－===NH3·H2O，溶液中减少的的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。返回1415 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第三章 第一节 第1课时 弱电解质的电离平衡 学案.docx 第三章 第一节 第1课时 弱电解质的电离平衡 教案.docx 第三章 第一节 第1课时 弱电解质的电离平衡.pptx
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