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第三节　盐类的水解
第1课时　盐类水解原理
[核心素养发展目标]　1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
(1)实验室测定溶液pH方法有①pH计测定；②pH试纸测定。
(2)选用合适的方法测定下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性
KNO3 pH＝7
Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性
CH3COONa pH＞7
NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 酸性
(NH4)2SO4 pH＜7
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例)
溶液中的变化 H2O??H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
呈中性的原因 溶液中的微粒有：Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O，微粒之间均不能结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)
(2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例)
溶液中的变化
简述变化过程 NH与水电离出来的OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
总反应离子方程式 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
(3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例)
溶液中的变化
简述变化过程 CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H＋)总反应离子方程式 CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－
3.盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
(3)盐类水解的特点
4．盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
(1)“有弱才水解，无弱不水解”—— 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。
(3)应用举例
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4 无 中性
Cu(NO3)2 Cu2＋ 酸性
NaClO ClO－ 碱性
NaHSO4 无 酸性
KAl(SO4)2 Al3＋ 酸性
NaHCO3 HCO 碱性
(1)所有的盐在水溶液中都会发生水解(　　)
(2)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移(　　)
(3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　　)
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)
(5)CuCl2是强酸弱碱盐，能水解，水溶液呈酸性(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√
1．Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
提示　第一步，Na2CO3在水中电离出来的CO发生水解：
离子方程式：
CO＋H2O??HCO＋OH－
第二步，生成的HCO进一步发生水解，离子方程式：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
其溶液中存在的分子：H2O、H2CO3；离子：Na＋、CO、HCO、OH－、H＋，且c(OH－)>c(H＋)。
2．(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示　将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？
提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的。
3．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4。
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有____________________________________________。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。
答案　(1)NH、NH3·H2O　(2)106
解析　(2)pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，则该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为＝106。
二、水解方程式的书写
1．水解方程式的一般模式
阴(阳)离子＋H2O??弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“??”。
3．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。
1．分类书写盐类水解离子方程式
(1)一元弱酸(碱)盐的水解
①NaClO：ClO－＋H2O??HClO＋OH－；
②(NH4)2SO4：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸强碱盐(正盐)
①Na2CO3：CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－；
②Na2S：S2－＋H2O??HS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－。
(3)多元弱碱强酸盐
AlCl3：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①CH3COONH4：NH＋CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋NH3·H2O；
②Al2S3：Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
2．用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：__________________________
________________________________________________________________________。
答案　电离平衡：H2O??H＋＋OH－、HCO??CO＋H＋、水解平衡：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
3．下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
(1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－(　　)
(2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　　)
(3)H3PO4：H3PO4??H＋＋H2PO(　　)
(4)NaHS的水解：HS－＋H2O??S2－＋H3O＋(　　)
(5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(　　)
(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(　　)
(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O??HCl＋OH－(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
1．电荷守恒
(1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，其电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。
注意：阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。
2．元素守恒
(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
(2)应用：如Na2CO3溶液中，由于CO水解，含碳微粒有：CO、HCO、H2CO3，则其元素守恒关系有：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)]。
1．CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：___________________________________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________________________________；
(3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：__________________。
答案　(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2．碳酸氢钠溶液中：
(1)电荷守恒：___________________________________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________________________________。
答案　(1)c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
(2)c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
3．室温条件下，下列溶液中离子的关系式是否正确，不正确的指出错误的原因。
(1)0.1 mol·L－1 H2S溶液：c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1( √ )
原因：________________________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)( × )
原因：根据电荷守恒可知，上式漏掉了HCO，正确的关系式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)。
(3)在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1( × )
原因：NaHCO3中的HCO除了水解还存在电离：HCO??H＋＋CO，根据碳元素守恒可知，上式漏掉了c(CO)。
(4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)( × )
原因：CaCl2不水解，其元素守恒式为2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，CH3COONa中的CH3COO－在水溶液中会发生水解，其元素守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；以上两等式相加即可得CH3COONa和CaCl2混合溶液的元素守恒式：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)。
(选择题1～13题，每小题5分，共65分)
题组一　盐类水解的实质及规律
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
答案　C
解析　水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)2．25 ℃，下列物质的水溶液因水解呈碱性的是(　　)
A．FeCl3 B．KOH
C．NaHCO3 D．NaHSO4
答案　C
3．在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是(　　)
A．盐类的水解是吸热反应
B．溶液的pH一定发生改变
C．水的电离程度增大
D．盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应
答案　B
解析　CH3COONH4水解，溶液呈中性，故盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，B错误。
题组二　水解离子方程式
4．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　)
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O??Mg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO＋2H2O??H2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
答案　B
解析　A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，SO应分步水解；D项，应用“??”。
5．(2023·四川遂宁高二检测)下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是(　　)
A．NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
B．HClO＋H2O??ClO－＋H3O＋
C．HCO＋H2O??CO＋H3O＋
D．S2－＋2H2O??H2S＋2OH－
答案　A
解析　NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋为NH的水解方程式，故A符合题意；HClO＋H2O??ClO－＋H3O＋是HClO的电离方程式，故B不符合题意；HCO＋H2O??CO＋H3O＋是HCO的电离方程式，故C不符合题意；S2－分步水解，正确的水解方程式为S2－＋H2O??HS－＋OH－，HS－＋H2O??H2S＋OH－，故D不符合题意。
6．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(　　)
A．S2－＋H2O??HS－＋OH－
B．ClO－＋H2O??HClO＋OH－
C．Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋
D．NH3＋H2O??NH＋OH－
答案　C
题组三　溶液中微粒数目的简单比较
7．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
答案　D
解析　CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
8．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是(　　)
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl
⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤ B．⑤④③②①
C．④⑤③①② D．④⑤②①③
答案　C
解析　①CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显弱碱性；②NaOH是强碱，溶液显强碱性；③NaNO3是强酸强碱的正盐，显中性；④盐酸是强酸溶液；⑤Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显弱酸性。当物质的量浓度相同时，溶液的pH：④<⑤<③<①<②。
9．常温下某NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液pH＝7，则下列说法正确的是(　　)
A．c(NH)B．c(NH)＝c(Cl－)
C．c(NH)>c(Cl－)
D．无法确定c(NH)与c(Cl－)的关系
答案　B
解析　常温下，根据电荷守恒可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为所得溶液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，B项符合题意。
10．常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的(　　)
A．HCl B．NaHSO4
C．NH4Cl D．NaCl
答案　C
解析　常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，说明溶质是促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。
11．(2023·浙江台州高二期末)已知常温时H2SO4稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低，HSO??H＋＋SO，Ka＝1.2×10－2。则常温下Na2SO4水溶液显(　　)
A．碱性 B．酸性
C．中性 D．无法判断
答案　A
解析　已知常温时，HSO??H＋＋SO，Ka＝1.2×10－2，说明硫酸氢根离子部分电离，Na2SO4水溶液中硫酸根离子水解：SO＋H2O??OH－＋HSO，因此常温下Na2SO4水溶液显碱性，故A符合题意。
12．(2023·四川绵阳高二检测)下列事实对应的化学用语表达错误的是(　　)
A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2??H2CO3，H2CO3??H＋＋HCO
B．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
C．小苏打溶液呈碱性：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
D．NaHSO3电离：NaHSO3===Na＋＋HSO
答案　B
解析　自然界中正常的雨水呈酸性是空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸部分电离出氢离子，故A正确；碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，故C正确；亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，NaHSO3===Na＋＋HSO，故D正确。
13．(2024·天津高二检测)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)
加入的物质 结论
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)
B 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D 0.05 mol CaO 溶液中增大
答案　D
解析　n(H2SO4)＝1 mol·L－1×0.05 L＝0.05 mol，H2SO4和Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝2c(SO)，故A错误；NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式：2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为NaHSO4中含有钠离子，所以c(Na＋)增大，故B错误；CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，随着CO的消耗，CO的水解向左移动，c(HCO)减小，反应生成NaOH，则c(OH－)增大，导致溶液中增大，故D正确。
14．(18分)按要求解答下列问题
(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
①Na2S：_____________________________________________________________________。
②CuSO4：____________________________________________________________________。
③CH3COONa：__________________________________________________________________。
④Fe2(SO4)3：___________________________________________________________________。
⑤NH4NO3：___________________________________________________________________。
(2)现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－，请按要求填空：
①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是__________________________________
________________________________________________________________________。
②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是__________________________________。
③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。
④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。
答案　(1)①S2－＋H2O??HS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－；碱性
②Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋；酸性
③CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－；碱性
④Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋；酸性
⑤NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋；酸性
(2)①S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO
②NH、Al3＋、Fe3＋
③Na＋、SO、Cl－
④HPO、HCO
15．(13分)现有浓度均为0.01 mol·L－1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃时①的pH＝________。
(2)能够促进水的电离的有________(填序号，下同)。
(3)所含离子种类最多的是_________________________________________________。
(4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(5)这五种溶液的pH由大到小的顺序是______________(填序号)。
(6)写出④溶液中的元素守恒关系：_____________________________________________
__________________________________________________________________________。
答案　(1)2　(2)②③④　(3)②　(4)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)⑤②④③①
(6)c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)第三节　盐类的水解
第1课时　盐类水解原理
[核心素养发展目标]　1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
(1)实验室测定溶液pH方法有①________测定；②________测定。
(2)选用合适的方法测定下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH____7
KNO3 pH____7
Na2CO3 pH____7
CH3COONa pH____7
NH4Cl pH____7
(NH4)2SO4 pH____7
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例)
溶液中的变化 H2O??H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－
呈中性的原因 溶液中的微粒有：______________________，微粒之间均________结合，水的电离平衡________移动，溶液中c(H＋)____c(OH－)
(2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例)
溶液中的变化
简述变化过程 NH与________________结合，生成弱电解质________，使水的电离平衡向____移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性
总反应离子方程式
(3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例)
溶液中的变化
简述变化过程 CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质________，使水的电离平衡向____移动，使溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性
总反应离子方程式
3.盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的________或________结合生成________的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
(3)盐类水解的特点
4．盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
(1)“有弱才水解，无弱不水解”—— 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。
(3)应用举例
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4 ____性
Cu(NO3)2 ____性
NaClO ____性
NaHSO4 ____性
KAl(SO4)2 ____性
NaHCO3 ____性
(1)所有的盐在水溶液中都会发生水解(　　)
(2)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移(　　)
(3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　　)
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)
(5)CuCl2是强酸弱碱盐，能水解，水溶液呈酸性(　　)
1．Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
2．(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
3．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4。
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_____________________________________________。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。
二、水解方程式的书写
1．水解方程式的一般模式
阴(阳)离子＋H2O??弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“??”。
3．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。
1．分类书写盐类水解离子方程式
(1)一元弱酸(碱)盐的水解
①NaClO：______________________________________________________________；
②(NH4)2SO4：_____________________________________________________________。
(2)多元弱酸强碱盐(正盐)
①Na2CO3：_______________________________________________________________、
________________________________________________________________________；
②Na2S：________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱强酸盐
AlCl3：________________________________________________________________。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①CH3COONH4：________________________________________________________
_______________________________________________________________________；
②Al2S3：______________________________________________________________。
2．用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：________________________
_______________________________________________________________________。
3．下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
(1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－(　　)
(2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(　　)
(3)H3PO4：H3PO4??H＋＋H2PO(　　)
(4)NaHS的水解：HS－＋H2O??S2－＋H3O＋(　　)
(5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(　　)
(6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(　　)
(7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2O??HCl＋OH－(　　)
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
1．电荷守恒
(1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数________，即电荷守恒，溶液呈电中性。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，其电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝________________________________________________________________________。
注意：阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。
2．元素守恒
(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
(2)应用：如Na2CO3溶液中，由于CO水解，含碳微粒有：CO、HCO、H2CO3，则其元素守恒关系有：c(Na＋)＝_______________________________________________________。
1．CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：____________________________________________________________；
(2)元素守恒：____________________________________________________________；
(3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：___________________。
2．碳酸氢钠溶液中：
(1)电荷守恒：___________________________________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________________________________。
3．室温条件下，下列溶液中离子的关系式是否正确，不正确的指出错误的原因。
(1)0.1 mol·L－1 H2S溶液：c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1( 　 )
原因：____________________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)( 　 )
原因：___________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
(3)在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1( 　 )
原因：___________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
(4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
( 　 )
原因：__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(共61张PPT)
第三章　第三节
第1课时　盐类水解原理
1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。
2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。
3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。
核心素养
发展目标
一、盐溶液的酸碱性及原因
二、水解方程式的书写
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
课时对点练
内容索引
盐溶液的酸碱性及原因
一
1.探究盐溶液的酸碱性
(1)实验室测定溶液pH方法有① 测定；② 测定。
(2)选用合适的方法测定下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。
pH计
pH试纸
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH 7 ___________ _____
KNO3 pH 7
＝
＝
强酸强碱盐
中性
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
Na2CO3 pH 7 ___________ _____
CH3COONa pH 7
NH4Cl pH 7 ___________ _____
(NH4)2SO4 pH 7
>
＞
强碱弱酸盐
碱性
＜
＜
强酸弱碱盐
酸性
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例)
溶液中的变化 H2O H＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
呈中性的原因 溶液中的微粒有： ，微粒之间均 结合，水的电离平衡 移动，溶液中c(H＋) c(OH－)
Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O
不能
不发生
＝
(2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例)
溶液中的变化
简述变化过程 与 结合，生成弱电解质________，使水的电离平衡向 移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性
总反应离子方程式 ____________________________
水电离出来的OH－
NH3·H2O
右
>
酸
(3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例)
溶液中的变化
_________________________
简述变化过程 CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质___________，使水的电离平衡向 移动，使溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性
总反应离子方程式 ____________________________________
CH3COOH
右
<
碱
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
3.盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 或____结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
H＋
OH－
弱电解质
H＋
OH－
碱
酸
(3)盐类水解的特点
可逆
逆反应
4.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
(1)“有弱才水解，无弱不水解”—— 盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。
(3)应用举例
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4 ___ 性
Cu(NO3)2 _____ 性
NaClO _____ 性
NaHSO4 ___ 性
KAl(SO4)2 _____ 性
NaHCO3 ______ 性
无
中
Cu2＋
酸
ClO－
碱
无
酸
Al3＋
酸
碱
(1)所有的盐在水溶液中都会发生水解
(2)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移
(3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同
(5)CuCl2是强酸弱碱盐，能水解，水溶液呈酸性
正误判断
×
√
√
√
√
1.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
思考交流
思考交流
离子方程式：
思考交流
第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
思考交流
2.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示　将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由 水解引起的？
提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由 水解引起的。
思考交流
3.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4。
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为_____。
106
pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，则该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝
4的盐酸中c水(H＋)比值为 ＝106。
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水解方程式的书写
二
1.水解方程式的一般模式
阴(阳)离子＋H2O 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
2.盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“ ”。
3.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。
1.分类书写盐类水解离子方程式
(1)一元弱酸(碱)盐的水解
①NaClO： ；
②(NH4)2SO4： 。
(2)多元弱酸强碱盐(正盐)
①Na2CO3： 、 ；
②Na2S： 、 。
思考交流
ClO－＋H2O HClO＋OH－
HS－＋H2O H2S＋OH－
S2－＋H2O HS－＋OH－
(3)多元弱碱强酸盐
AlCl3： 。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①CH3COONH4： ；
②Al2S3： 。
思考交流
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：________________
_________________________________________________________________________。
思考交流
电离平衡：H2O
3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
思考交流
×
√
×
×
思考交流
√
×
×
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电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
三
1.电荷守恒
(1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈电中性。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在 ，其电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝ 。
注意：阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。
相等
2.元素守恒
(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
思考交流
1.CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：____________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________；
(3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：_________
____________________________。
2.碳酸氢钠溶液中：
(1)电荷守恒：_________________________________________；
(2)元素守恒：___________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＋
思考交流
3.室温条件下，下列溶液中离子的关系式是否正确，不正确的指出错误的原因。
(1)0.1 mol·L－1 H2S溶液：c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1(　　)
原因：______________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(　 　)＋c(OH－)(　　)
原因：______________________________________________________
__________________________________________。
√
×
思考交流
(3)在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c( )＝0.1 mol·L－1
(　　)
原因：______________________________________________________
________。
×
思考交流
(4)CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)(　　)
原因：______________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
×
CaCl2不水解，其元素守恒式为2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，CH3COONa中的CH3COO－在水溶液中会发生水解，其元素守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；以上两等式相加即可得CH3COONa和CaCl2混合溶液的元素守恒式：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)
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课时对点练
1
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9
题组一　盐类水解的实质及规律
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，
造成盐溶液呈碱(或酸)性
√
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对点训练
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对点训练
水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋) 2.25 ℃，下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A.FeCl3 B.KOH
C.NaHCO3 D.NaHSO4
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对点训练
3.在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是
A.盐类的水解是吸热反应
B.溶液的pH一定发生改变
C.水的电离程度增大
D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应
√
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对点训练
CH3COONH4水解，溶液呈中性，故盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，B错误。
题组二　水解离子方程式
4.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋
B.NaHCO3溶液： ＋H2O H2CO3＋OH－
C.Na2SO3溶液： ＋2H2O H2SO3＋2OH－
D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
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对点训练
A项，Mg(OH)2不应标“↓”；
C项， 应分步水解；
D项，应用“ ”。
5.(2023·四川遂宁高二检测)下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是
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对点训练
6.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A.S2－＋H2O HS－＋OH－
B.ClO－＋H2O HClO＋OH－
C.Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
D.NH3＋H2O ＋OH－
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对点训练
√
题组三　溶液中微粒数目的简单比较
7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
√
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对点训练
CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、 、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
8.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3
A.①②③④⑤ B.⑤④③②①
C.④⑤③①② D.④⑤②①③
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对点训练
①CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显弱碱性；
②NaOH是强碱，溶液显强碱性；
③NaNO3是强酸强碱的正盐，显中性；
④盐酸是强酸溶液；
⑤Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显弱酸性。当物质的量浓度相同时，溶液的pH：④<⑤<③<①<②。
9.常温下某NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液pH＝7，则下列说法正确的是
1
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对点训练
10.常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的
A.HCl B.NaHSO4
C.NH4Cl D.NaCl
√
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综合强化
常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1＞1× 10－7 mol·L－1，说明溶质是促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。
11.(2023·浙江台州高二期末)已知常温时H2SO4稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低， ，Ka＝1.2×10－2。则常温下Na2SO4水溶液显
A.碱性 B.酸性
C.中性 D.无法判断
√
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综合强化
12.(2023·四川绵阳高二检测)下列事实对应的化学用语表达错误的是
A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2 H2CO3，H2CO3 H＋
B.浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－
C.小苏打溶液呈碱性： ＋H2O H2CO3＋OH－
D.NaHSO3电离：NaHSO3===Na＋＋
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综合强化
自然界中正常的雨水呈酸性是空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸部分电离出氢离子，故A正确；
碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，故C正确；
亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，NaHSO3===Na＋＋ ，故D正确。
13.(2024·天津高二检测)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
1
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综合强化
加入的物质 结论
A 50 mL 1 mol·L－1 H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c( )
B 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D 0.05 mol CaO 溶液中 增大
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综合强化
n(H2SO4)＝1 mol·L－1×0.05 L＝0.05 mol，H2SO4和Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝2c( )，故A错误；
NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式：2NaHSO4＋Na2CO3===2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为NaHSO4中含有钠离子，所以c(Na＋)增大，故B错误；
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综合强化
14.(18分)按要求解答下列问题
(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
①Na2S：_____________________________________________________。
②CuSO4：____________________________________。
③CH3COONa：__________________________________________。
④Fe2(SO4)3：____________________________________。
⑤NH4NO3：___________________________________。
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综合强化
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；碱性
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；酸性
①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是________________________
___________________。
②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是__________________。
③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________________。
④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________。
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综合强化
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15.(13分)现有浓度均为0.01 mol·L－1的五种电解质溶液：①HNO3；
②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃时①的pH＝_____。
(2)能够促进水的电离的有_________(填序号，下同)。
(3)所含离子种类最多的是_____。
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综合强化
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②③④
②
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(4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。
(5)这五种溶液的pH由大到小的顺序是____________(填序号)。
(6)写出④溶液中的元素守恒关系：________________________________
_______________。
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综合强化
⑤②④③①
＋c(CH3COOH)
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