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第3课时　盐类水解的应用
[核心素养发展目标]　1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
1．判断盐溶液的酸碱性
(1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。
(2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)。
(3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，还存在电离平衡：HCO??H＋＋CO，HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性。
2．分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系
以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小。
3．配制或贮存易水解的盐溶液
(1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的________中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是_______________________________________________________________。
(2)贮存Na2CO3溶液不能用____________塞，原因是________________。
答案　(1)盐酸　通过增大溶液中的H＋浓度来抑制Fe3＋的水解
(2)磨口玻璃　Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，使瓶塞与瓶口黏在一起
4．制备无机化合物
(1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________，
加入大量水，同时加热的目的是__________，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。
(3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？
(4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？
答案　(1)MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应：MgCl2＋2H2O??Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解
(2)TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl　促使水解趋于完全
(3)FeCl3水解时发生反应：FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl。加热可以促进Fe3＋的水解，同时生成的HCl加热后不断挥发，也可促进Fe3＋的水解。最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3。
(4)Fe2(SO4)3＋6H2O??2Fe(OH)3＋3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)3，最终得到无水Fe2(SO4)3。
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
1．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是(　　)
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
答案　D
2．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是(　　)
A．CuSO4 B．NaHCO3
C．KMnO4 D．FeCl3
答案　A
解析　CuSO4溶液中存在水解平衡：CuSO4＋2H2O??Cu(OH)2＋H2SO4，硫酸难挥发，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性质稳定，灼烧后得到的固体是溶质本身，A正确；NaHCO3在加热条件下易分解生成Na2CO3，B错误；KMnO4在加热条件下易分解生成K2MnO4和MnO2，C错误；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl，在加热条件下，HCl挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3，D错误。
二、分析生产生活中盐类水解的应用
1．热的纯碱溶液去油污
(1)纯碱水解的离子方程式为CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－。
(2)热纯碱去污能力强的原因是水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强。
2．解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理，结合离子方程式说明：Al3＋、Fe3＋易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。
3．泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，其反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
4．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
答案　溶液中存在Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO能和H＋反应，使c(H＋)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
三、拓展——水解本质的综合应用
(一)水电离程度大小分析
1．简单盐溶液中水电离情况分析
电解质 举例 水电离程度分析
强酸弱碱盐 NH4Cl，pH＝a 水的电离程度：增大 c水(H＋)＝10－a mol·L－1
强碱弱酸盐 CH3COONa，pH＝b 水的电离程度：增大 c水(OH－)＝10b－14 mol·L－1
弱酸弱碱盐 CH3COONH4，pH＝7 水的电离程度：增大
2.酸碱中和反应过程中水电离程度的变化
常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定0.1 mol·L－1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H＋)、溶液的pH随盐酸的体积而变化如图所示：
(1)c水(H＋)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H＋全部来源于水的电离。
(2)加入盐酸的过程中，c溶液(H＋)不断增加，pH不断减小。c水(H＋)＝10－7 mol·L－1时，有a和b两个点，第一个点(a点)NH水解促进水的电离(呈酸性)与NH3·H2O抑制水的电离(呈碱性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点(b点)NH水解促进水的电离与过量HCl抑制水的电离效果相互抵消，但二者均为酸性，结果溶液呈酸性。
(3)a、b、c、d四点水电离程度的大小顺序依次为c>a＝b>d。
室温下，向20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出H＋浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是(　　)
A．室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10－5
B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C．d点溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D．b、f点溶液中均有c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
答案　C
解析　0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，－lg c水(H＋)＝11，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，醋酸的电离常数约为＝1.0×10－5，A正确；d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量，e点NaOH过量，则c点溶液呈中性，e点溶液呈碱性，B正确；d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据元素守恒得c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COOH)很小，故c(Na＋)＋c(CH3COO－)>0.05 mol·L－1，C错误；b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，根据图知，水电离出的c水(H＋)＜10－7 mol·L－1，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，故存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，D正确。
(二)广义的水解产物判断
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
(1)金属氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===3LiOH_＋NH3↑
Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑
AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑
(2)金属碳化物
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑
Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
(3)卤素互化物
IBr＋H2O===HIO＋HBr
IF5＋3H2O===HIO3＋5HF
(4)非金属元素的卤化物
BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl
PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl
SiCl4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HCl
(5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl。
(选择题1~7题，每小题6分，8~12题，每小题7分，共77分)
题组一　盐类水解在粒子浓度关系中的应用
1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(　　)
A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
D．c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
答案　A
2．(2023·青岛高二质检)0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是(　　)
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
答案　B
解析　溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正确；溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B错误；由选项A、B电荷、元素守恒式得出：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C正确；醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确。
3．关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A．溶质水解反应：HCO＋H2O??H3O＋＋CO
B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]
答案　C
解析　HCO＋H2O??H3O＋＋CO是溶质电离，溶质水解反应：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，故A错误；由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故B错误；NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故C正确；根据元素守恒，Na原子和C原子的物质的量之比为1∶1，所以关系式：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，故D错误。
题组二　盐类水解在生产生活实验中的应用
4．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO发生水解
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
答案　A
解析　pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故A错误；明矾净水的原理是Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水，故B正确；三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热反应，升温促进水解且饱和氯化铁溶液浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确。
5．下列应用与盐类水解无关的是(　　)
A．用铝盐和铁盐作净水剂
B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3
C．FeSO4饱和溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
答案　C
解析　铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，故B不选；亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，与盐类水解无关，故选C；NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈，故D不选。
题组三　盐类水解在判断离子反应中的应用
6．下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　)
A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、NO
B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－
C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH、HCO、Br－
答案　A
解析　NH4Al(SO4)2溶液中，NH和Al3＋水解而使溶液呈酸性，HCO水解呈碱性，因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故A符合题意；pH＝1的溶液中：Fe2＋、H＋、NO发生氧化还原反应不能大量共存，故B不符合题意；常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下Al3＋、Ca2＋、NO、Cl－能大量共存，碱性条件会生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故C不符合题意；加入铝粉产生氢气的溶液，呈强酸性或强碱性：Cu2＋、NH在碱性条件下不共存，HCO在酸性和碱性条件下均不能大量存在，故D不符合题意。
7．(2023·深圳高二期末)室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是(　　)
A．Na[Al(OH)4]的溶液中：K＋、NH、Cl－、NO
B．pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO
C．lg ＝－10的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、NO
D．由水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
答案　B
解析　NH与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A不符合题意；pH＝1的溶液中K＋、Na＋、Cl－、NO能大量共存，B符合题意；lg ＝－10的溶液为碱性溶液，Mg2＋不能大量存在，C不符合题意；由水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液pH为1或13，而HCO在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，D不符合题意。
8．(2023·浙江舟山高二期末统考)工业上可以利用TiCl4的水解反应生成TiO2·xH2O，再经焙烧可得TiO2，下列有关说法不正确的是(　　)
A．TiCl4生成TiO2·xH2O的化学方程式可表示为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
B．制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全
C．利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物
D．TiCl4的性质非常稳定，除制备TiO2外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等
答案　D
解析　TiCl4在水中水解：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2·xH2O，经焙烧得TiO2，故A不符合题意；越稀越水解、越热越水解，所以可加入大量水、同时加热，促进水解完全，故B不符合题意；利用金属氯化物的水解，加大量水并加热可以促进水解完全，用类似方法可制备SnO、SnO2等化合物，故C不符合题意；TiCl4遇水发生水解反应，其性质不稳定，故D符合题意。
9．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)
选项 溶液 操作 现象
A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅
D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅
答案　B
解析　明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热使Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。
10．根据广义的水解观点，下列说法不正确的是(　　)
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl的水解产物是两种酸
答案　B
解析　BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。
11．常温下0.1 mol·L－1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C．①③等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
答案　B
解析　CH3COOH溶液中的H＋来自醋酸的电离和水的电离，所以c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A错误；①②等体积混合后，恰好完全反应生成0.05 mol·L－1CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，越稀越水解，因此CH3COO－浓度小于③的二分之一，B正确；①③等体积混合后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)，C错误；①②等体积混合后，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－水解促进水的电离，①③等体积混合，CH3COOH电离产生的H＋抑制水的电离，因此①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大，D错误。
12．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴入0.1 mol·L－1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H＋)的负对数[－lg c水(H＋)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为10－5
B．R、N、Q点都有c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)
C．R、Q两点对应的溶液都呈中性
D．N点有c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.05 mol·L－1
答案　C
解析　V(盐酸)＝0时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H＋全都是由水电离的，所以－lg c(H＋)＝－lg c水(H＋)＝11，即c(H＋)＝10－11 mol·L－1，则c(OH－)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，所以Kb(NH3·H2O)＝≈＝＝10－5，A正确；R、N、Q三点始终存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B正确；R点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，水的电离程度不被促进也不被抑制，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，显中性，Q点溶质为NH4Cl和HCl，一定显酸性，C错误；N点溶质为NH4Cl，消耗盐酸体积为20.00 mL，则NH4Cl的浓度为＝0.05 mol·L－1，根据元素守恒有c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.05 mol·L－1，D正确。
13．(12分)请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1KHC2O4溶液的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
(3)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是____________________________________________________。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________________________________；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(2)大于　(3)抑制Cu2＋的水解
(4)HCO＋H2O??H2CO3＋OH－　Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
解析　(2)HC2O电离生成C2O，HC2O水解生成H2C2O4，由KHC2O4溶液的pH为4.8可知，HC2O的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O)大于c(H2C2O4)。(3)在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为HCO＋H2O??H2CO3＋OH－；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
14．(11分)(2023·广西南宁高二期末)无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为77 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)仪器F的名称是________。
(2)SOCl2遇水发生反应的化学方程式为__________________________________________
____________________________________________________________________________，
将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：__________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是_____________，其作用为______________________________________________________________________。
(4)为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的最佳试剂是____________________(填字母)。
A．NaOH溶液 　 B．铁氰化钾溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 　 D．KSCN溶液
答案　(1)球形干燥管
(2)SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl　FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl，加热促进水解，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，SOCl2与其中的结晶水反应生成HCl，抑制FeCl3的水解，可得到无水FeCl3
(3)碱石灰　吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D
(4)B
解析　(2)SOCl2中Cl为－1价，O为－2价，S为＋4价，遇水极易反应生成两种酸性气体，其中一种应含Cl，为HCl，另一种含S，为SO2，反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl。
(3)酸性气体为SO2和HCl，均会污染空气，同时要避免空气中的水蒸气进入D中使氯化铁潮解，故F中盛装的物质是碱石灰，作用是吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D。
(4)D中含FeCl3，同时要检验Fe2＋。加NaOH溶液会生成红褐色沉淀覆盖白色，故不能用NaOH溶液，A不符合题意；铁氰化钾溶液与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，不受铁离子干扰，能用，B符合题意；酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl－，不能用酸性高锰酸钾溶液，C不符合题意；KSCN溶液遇亚铁离子无特征现象，不能用，D不符合题意。第3课时　盐类水解的应用
[核心素养发展目标]　1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
1．判断盐溶液的酸碱性
(1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：________________________________。
(2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为________________________________________________________________________。
(3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：____________________________________________
________________________________________________________________________。
2．分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系
以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小。
3．配制或贮存易水解的盐溶液
(1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的________中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)贮存Na2CO3溶液不能用____________塞，原因是_____________________________
________________________________________________________________________。
4．制备无机化合物
(1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因：__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_______________________________________，
加入大量水，同时加热的目的是________________________________________，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。
(3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
(4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
1．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是(　　)
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
2．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是(　　)
A．CuSO4 B．NaHCO3
C．KMnO4 D．FeCl3
二、分析生产生活中盐类水解的应用
1．热的纯碱溶液去油污
(1)纯碱水解的离子方程式为___________________________________________________、___________________________________________________________。
(2)热纯碱去污能力强的原因是________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理，结合离子方程式说明：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品的主要成分为________与________，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
三、拓展——水解本质的综合应用
(一)水电离程度大小分析
1．简单盐溶液中水电离情况分析
电解质 举例 水电离程度分析
强酸弱碱盐 NH4Cl，pH＝a 水的电离程度：____________________ c水(H＋)＝________ mol·L－1
强碱弱酸盐 CH3COONa，pH＝b 水的电离程度：____________________ c水(OH－)＝______ mol·L－1
弱酸弱碱盐 CH3COONH4，pH＝7 水的电离程度：__________
2.酸碱中和反应过程中水电离程度的变化
常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定0.1 mol·L－1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H＋)、溶液的pH随盐酸的体积而变化如图所示：
(1)c水(H＋)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H＋全部来源于水的电离。
(2)加入盐酸的过程中，c溶液(H＋)不断增加，pH不断减小。c水(H＋)＝10－7 mol·L－1时，有a和b两个点，第一个点(a点)NH水解促进水的电离(呈酸性)与NH3·H2O抑制水的电离(呈碱性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点(b点)NH水解促进水的电离与过量HCl抑制水的电离效果相互抵消，但二者均为酸性，结果溶液呈酸性。
(3)a、b、c、d四点水电离程度的大小顺序依次为____________。
室温下，向20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出H＋浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是(　　)
A．室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10－5
B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C．d点溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D．b、f点溶液中均有c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
(二)广义的水解产物判断
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
(1)金属氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===____________________
Ca3P2＋6H2O===____________________
AlP＋3H2O===______________________
(2)金属碳化物
CaC2＋2H2O===______________________
Al4C3＋12H2O===____________________
Mg2C3＋4H2O===____________________
(3)卤素互化物
IBr＋H2O===________________________
IF5＋3H2O===______________________
(4)非金属元素的卤化物
BCl3＋3H2O===__________________
PCl3＋3H2O===__________________
SiCl4＋4H2O===__________________
(5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。(共69张PPT)
第三章　第三节
第3课时　盐类水解的应用
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。
3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。
核心素养
发展目标
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
二、分析生产生活中盐类水解的应用
三、拓展——水解本质的综合应用
课时对点练
内容索引
化学实验中与盐类水解有关的问题
一
1.判断盐溶液的酸碱性
(1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：_________________
______________。
(2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。
(3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：____________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)
NaHCO3溶液中存在 的水解平衡： ＋H2O H2CO3＋OH－，还存在电离平衡：
H＋＋ ， 的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)
>c(H＋)，故溶液显碱性
2.分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系
以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小。
＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)
NaA===Na＋＋A－(主要)
A－＋H2O HA＋OH－(次要)
c(Na＋)＞c(A－)
3.配制或贮存易水解的盐溶液
(1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的______中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是____________________________
______________。
(2)贮存Na2CO3溶液不能用__________塞，原因是_________________
_____________________________________________________________________。
盐酸
通过增大溶液中的H＋浓度来抑
制Fe3＋的水解
磨口玻璃
液呈碱性，会与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，使瓶塞与瓶口黏在一起
Na2CO3水解使溶
4.制备无机化合物
(1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水
MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，
请解释原因：_______________________
_____________________________________________________________________________。
MgCl2·6H2O在加热脱水时
会发生水解反应：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解
(2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为______________________
___________________，加入大量水，同时加热的目的是___________
__________，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。
(3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？
TiO2·xH2O↓＋4HCl
促使水解
TiCl4＋(x＋2)H2O===
趋于完全
答案　FeCl3水解时发生反应：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl。加热可以促进Fe3＋的水解，同时生成的HCl加热后不断挥发，也可促进Fe3＋的水解。最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3。
(4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？
答案　Fe2(SO4)3＋6H2O 2Fe(OH)3＋3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，
其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)3，最终得到无水Fe2(SO4)3。
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
归纳总结
(3)考虑盐受热时是否分解。
归纳总结
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
应用体验
1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
D.c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
√
应用体验
2.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是
A.CuSO4 B.NaHCO3
C.KMnO4 D.FeCl3
√
CuSO4溶液中存在水解平衡：CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4，硫酸难挥发，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性质稳定，灼烧后得到的固体是溶质本身，A正确；
NaHCO3在加热条件下易分解生成Na2CO3，B错误；
KMnO4在加热条件下易分解生成K2MnO4和MnO2，C错误；
FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在加热条件下，HCl挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3，D错误。
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分析生产生活中盐类水解的应用
二
1.热的纯碱溶液去油污
(1)纯碱水解的离子方程式为__________________________、________
_______________________。
(2)热纯碱去污能力强的原因是__________________________________
__________________________________。
2.解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理，结合离子方程式说明：________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
＋H2O H2CO3＋OH－
水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强
Al3＋、Fe3＋易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
3.泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品的主要成分为 与 ，其反应的离子方程式为 。
4.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
NaHCO3
Al2(SO4)3
答案　溶液中存在Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO能和H＋反应，使c(H＋)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
拓展——水解本质的综合应用
三
(一)水电离程度大小分析
1.简单盐溶液中水电离情况分析
电解质 举例 水电离程度分析
强酸弱碱盐 NH4Cl，pH＝a 水的电离程度：_____
c水(H＋)＝ mol·L－1
强碱弱酸盐 CH3COONa，pH＝b 水的电离程度：_____
c水(OH－)＝ mol·L－1
弱酸弱碱盐 CH3COONH4，pH＝7 水的电离程度：_____
增大
10－a
增大
10b－14
增大
2.酸碱中和反应过程中水电离程度的变化
常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定
0.1 mol·L－1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H＋)、溶液的pH随盐酸的体积而变化如图所示：
(1)c水(H＋)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H＋全部来源于水的电离。
(2)加入盐酸的过程中，c溶液(H＋)不断增加，pH不断减小。c水(H＋)＝10－7 mol·
L－1时，有a和b两个点，第一个点(a点)
水解促进水的电离(呈酸性)与NH3·H2O抑制水的电离(呈碱性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点(b点)
水解促进水的电离与过量HCl抑制水的电离效果相互抵消，但二者均为酸性，结果溶液呈酸性。
(3)a、b、c、d四点水电离程度的大小顺序依次为 。
c>a＝b>d
应用体验
室温下，向20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·
L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出H＋浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是
应用体验
A.室温下，醋酸的电离常数约为
1.0×10－5
B.c、e两点溶液：c点显中性，
e点显碱性
C.d点溶液中：c(Na＋)＋
c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D.b、f点溶液中均有c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
√
0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，
－lg c水(H＋)＝11，c(H＋)＝10－3 mol·
L－1，醋酸的电离常数约为
＝1.0×10－5，A正确；
d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合
溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量，e点NaOH过量，则c点溶液呈中性，e点溶液呈碱性，B正确；
d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据元素守恒得c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COOH)很小，
故c(Na＋)＋c(CH3COO－)>0.05 mol·L－1，C错误；
b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，根据图知，水电离出的c水(H＋)＜10－7 mol·
L－1，水的电离被抑制，说明CH3COOH
电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，故存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，D正确。
(二)广义的水解产物判断
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
(1)金属氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===______________
Ca3P2＋6H2O===_________________
AlP＋3H2O===_________________
3LiOH＋NH3↑
3Ca(OH)2＋2PH3↑
Al(OH)3↓＋PH3↑
(2)金属碳化物
CaC2＋2H2O===_________________
Al4C3＋12H2O===____________________
Mg2C3＋4H2O===____________________
(3)卤素互化物
IBr＋H2O===___________
IF5＋3H2O===___________
Ca(OH)2＋C2H2↑
4Al(OH)3↓＋3CH4↑
2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
HIO＋HBr
HIO3＋5HF
(4)非金属元素的卤化物
BCl3＋3H2O===_____________
PCl3＋3H2O===_____________
SiCl4＋4H2O===________________
(5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式：________________
______________。
H3BO3＋3HCl
H3PO3＋3HCl
H4SiO4↓＋4HCl
SOCl2＋H2O===
SO2↑＋2HCl
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课时对点练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
题组一　盐类水解在粒子浓度关系中的应用
1.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
√
10
11
12
13
14
对点训练
2.(2023·青岛高二质检)0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是
A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
√
对点训练
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2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
对点训练
溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正确；
溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B错误；
由选项A、B电荷、元素守恒式得出：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C正确；
醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) >c(H＋)，故D正确。
3.关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
14
对点训练
√
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2
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4
5
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13
14
对点训练
题组二　盐类水解在生产生活实验中的应用
4.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中
的 发生水解
B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解
原理
D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
√
1
2
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对点训练
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11
12
13
14
对点训练
pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故A错误；
明矾净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水，故B正确；
三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热反应，升温促进水解且饱和氯化铁溶液浓度较大，有利于胶体的生成，故C正确；
FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故D正确。
5.下列应用与盐类水解无关的是
A.用铝盐和铁盐作净水剂
B.将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3
C.FeSO4饱和溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
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对点训练
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对点训练
铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选；
氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，故B不选；
亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，与盐类水解无关，故选C；
NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈，故D不选。
题组三　盐类水解在判断离子反应中的应用
6.下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是
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对点训练
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对点训练
7.(2023·深圳高二期末)室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是
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对点训练
8.(2023·浙江舟山高二期末统考)工业上可以利用TiCl4的水解反应生成TiO2·xH2O，再经焙烧可得TiO2，下列有关说法不正确的是
A.TiCl4生成TiO2·xH2O的化学方程式可表示为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·
xH2O↓＋4HCl
B.制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全
C.利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物
D.TiCl4的性质非常稳定，除制备TiO2外，还可广泛应用于涂料、橡胶和
造纸等
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综合强化
TiCl4在水中水解：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2·xH2O，经焙烧得TiO2，故A不符合题意；
越稀越水解、越热越水解，所以可加入大量水、同时加热，促进水解完全，故B不符合题意；
利用金属氯化物的水解，加大量水并加热可以促进水解完全，用类似方法可制备SnO、SnO2等化合物，故C不符合题意；
TiCl4遇水发生水解反应，其性质不稳定，故D符合题意。
9.下列溶液中，操作和现象对应正确的是
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综合强化
选项 溶液 操作 现象
A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅
D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅
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综合强化
明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热使Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；
加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；
加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；
加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。
10.根据广义的水解观点，下列说法不正确的是
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解产物是两种酸
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综合强化
综合强化
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BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；
该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；
Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；
CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。
11.常温下0.1 mol·L－1①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列叙述正确的是
A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①③等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D.①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
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综合强化
CH3COOH溶液中的H＋来自醋酸的电离和水的电离，所以c(CH3COOH) >c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A错误；
①②等体积混合后，恰好完全反应生成0.05 mol·L－1CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，越稀越水解，因此CH3COO－浓度小于③的二分之一，B正确；
①③等体积混合后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)，C错误；
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综合强化
①②等体积混合后，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－水解促进水的电离，①③等体积混合，CH3COOH电离产生的H＋抑制水的电离，因此①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大，D错误。
12.常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴入0.1 mol·L－1盐酸(忽略
溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H＋)的负对数
[－lg c水(H＋)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为10－5
B.R、N、Q点都有c(H＋)＋c( )
＝c(OH－)＋c(Cl－)
C.R、Q两点对应的溶液都呈中性
D.N点有c(NH3·H2O)＋c( )＝0.05 mol·L－1
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综合强化
V(盐酸)＝0时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H＋全都是由水电离的，所以－lg c(H＋)＝－lg c水(H＋)＝11，即c(H＋)＝10－11 mol·L－1，
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R点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，水的电离程度不被促进也不被抑制，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，显中性，Q点溶质为NH4Cl和HCl，一定显酸性，C错误；
13.(12分)请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1KHC2O4溶液的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c( )_______(填“大于”“小于”或“等于”)
c(H2C2O4)。
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大于
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综合强化
(3)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是________________。
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综合强化
抑制Cu2＋的水解
在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______
______________________(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是____________________
_______________；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________________________________。
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＋H2O H2CO3＋OH－
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
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综合强化
碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为 ＋H2O H2CO3＋OH－；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3 ＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑。
14.(11分)(2023·广西南宁高二期末)无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为77 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
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综合强化
(1)仪器F的名称是___________。
球形干燥管
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综合强化
(2)SOCl2遇水发生反应的化学方程式为____________________________，
将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：_____________________________
________________________________________________________________________________________________________________。
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加热促进水解，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，SOCl2与其中的结晶水反应生成HCl，抑制FeCl3的水解，可得到无水FeCl3
SOCl2中Cl为－1价，O为－2价，S为＋4价，遇水极易反应生成两种酸性气体，其中一种应含Cl，为HCl，另一种含S，为SO2，反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl。
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综合强化
(3)反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是________，其作用为___________________________________
__________。
碱石灰
吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D
酸性气体为SO2和HCl，均会污染空气，同时要避免空气中的水蒸气进入D中使氯化铁潮解，故F中盛装的物质是碱石灰，作用是吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D。
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综合强化
(4)为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的最佳试剂是_____(填字母)。
A.NaOH溶液 　 B.铁氰化钾溶液
C.酸性高锰酸钾溶液 　 D.KSCN溶液
B
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综合强化
D中含FeCl3，同时要检验Fe2＋。加NaOH溶液会生成红褐色沉淀覆盖白色，故不能用NaOH溶液，A不符合题意；
铁氰化钾溶液与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，不受铁离子干扰，能用，B符合题意；
酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl－，不能用酸性高锰酸钾溶液，C不符合题意；
KSCN溶液遇亚铁离子无特征现象，不能用，D不符合题意。
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