资源简介

实验活动2　强酸与强碱的中和滴定
实验目的
1．练习中和滴定的实验操作； 理解中和滴定的原理； 探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。
2．通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。
实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、洗瓶。
0．100 0 mol·L－1 HCl溶液、0.100 0 mol·L－1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
实验原理
利用酸碱中和反应H＋＋OH－===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定滴定终点。
实验步骤
一、练习使用滴定管
1．滴定管的构造
酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；
碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液；
精确度均为0.01 mL。
2．滴定管的使用方法
(1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。
(2)润洗仪器：从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
(3)加入反应液：分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。
(4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出
气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。
(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。
二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱
1．向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L－1 HCl溶液， 赶出气泡、调节液面至“0”刻度后记录准确读数， 并填入下表中。
2．向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液， 赶出气泡、调节液面至“0”刻度后， 用碱式滴定管向锥形瓶中滴入20.00 mL待测溶液， 再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。
3．把锥形瓶放在酸式滴定管的下方， 瓶下垫一张白纸， 小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时， 改为滴加半滴酸), 直到因加入半滴酸后， 溶液颜色从粉红色刚好变为无色， 且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中。
4．重复实验两次， 并记录相关数据， 填入下表中。
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL
1
2
3
5. 计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。
[数据处理]
n(HCl)＝n(NaOH)，
c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，
c(NaOH)＝，
代入数据求平均值得c(NaOH)。
问题和讨论
1．在进行中和滴定时， 为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？
提示　为了使两种滴定管内壁附着液体的浓度与待装液的浓度一致，减小实验过程中的误差。
2．滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？ 为什么？
提示　锥形瓶不用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥。锥形瓶里面的溶质的物质的量是一定的，不因加不加水而发生改变，如果润洗会使锥形瓶中的溶质增加，则消耗标准液增多，产生误差。
1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是(　　)
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装液润洗
C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
答案　B
解析　滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无需干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装液润洗，否则会稀释溶液，故B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，故C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，故D项不符合题意。
2．当用酸滴定碱时，下列操作会使测定结果(碱的浓度)偏低的是(　　)
A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡便开始滴定，滴定终点时气泡消失
答案　A
解析　A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B项，加水不会影响测定结果，错误；C项，相当于稀释酸，使标准液的浓度变小，消耗酸的体积偏大，结果偏高，错误；D项，尖嘴留有气泡便开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗酸的体积偏大，结果偏高，错误。
3．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂　②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中　③用氢氧化钠溶液滴定至终点　④重复以上操作　⑤配制250 mL盐酸标准溶液　⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是___________________________________________________
(填序号)，上述操作②中使用的玻璃仪器除锥形瓶外，还需要________________，用____________作指示剂。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数 1 2 3 4
V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20
V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22
V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________(填“>”“<”或“＝”)20.02。
答案　(1)⑤②①③④⑥　酸式滴定管　酚酞
(2)<
解析　(1)在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥，操作②为取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的玻璃仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。(2)根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH＝7.0，此时没有达到滴定突跃(指示剂未变色)，所以a<20.02。(共19张PPT)
实验活动2　强酸与强碱的中和滴定
　　　　　
第三章　第四节　
【实验目的】
1.练习中和滴定的实验操作； 理解中和滴定的原理； 探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。
2.通过实验进一步掌握数据分析的方法， 体会定量实验在化学研究中的作用。
【实验用品】
滴定管、 滴定管、滴定管夹、烧杯、 、铁架台、洗瓶。
0.100 0 mol·L－1 HCl溶液、0.100 0 mol·L－1 左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
酸式
碱式
锥形瓶
【实验原理】
利用酸碱中和反应H＋＋OH－===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定滴定终点。
【实验步骤】
一、练习使用滴定管
1.滴定管的构造
酸式滴定管可用于盛 性、 性、 性溶液；
碱式滴定管可用于盛 性、 性溶液；
精确度均为 mL。
酸
中
氧化
碱
中
0.01
2.滴定管的使用方法
(1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否 。
(2)润洗仪器：从滴定管上口加入3～5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
漏水
(3)加入反应液：分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。
(4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。
(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。
二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱
1.向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L－1 HCl溶液， 赶出气泡、调节液面至“0”刻度后记录准确读数， 并填入下表中。
2.向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液， 赶出气泡、调节液面至“0”刻度后， 用碱式滴定管向锥形瓶中滴入20.00 mL待测溶液， 再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。
3.把锥形瓶放在酸式滴定管的下方， 瓶下垫一张白纸， 小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时， 改为滴加半滴酸), 直到因加入半滴酸后， 溶液颜色从粉红色刚好变为无色， 且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中。
4.重复实验两次， 并记录相关数据， 填入下表中。
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL
1
2
3
5. 计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。
[数据处理]
n(HCl)＝n(NaOH)，
c(HCl)·V(HCl)＝ ，
c(NaOH)＝______________，
代入数据求平均值得c(NaOH)。
c(NaOH)·V(NaOH)
【问题和讨论】
1.在进行中和滴定时， 为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？
提示　为了使两种滴定管内壁附着液体的浓度与待装液的浓度一致，减小实验过程中的误差。
2.滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？ 为什么？
提示　锥形瓶不用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥。锥形瓶里面的溶质的物质的量是一定的，不因加不加水而发生改变，如果润洗会使锥形瓶中的溶质增加，则消耗标准液增多，产生误差。
1
2
3
跟踪训练
1.滴定实验时，必须要按以下要求做的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装液润洗
C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D.滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或
“0”刻度以上的某一刻度上
√
1
2
3
滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无需干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；
酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装液润洗，否则会稀释溶液，故B项符合题意；
待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，故C项不符合题意；
滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，故D项不符合题意。
跟踪训练
2.当用酸滴定碱时，下列操作会使测定结果(碱的浓度)偏低的是
A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡便开始滴定，滴定终点时气泡
消失
1
2
3
跟踪训练
√
1
2
3
跟踪训练
A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；
B项，加水不会影响测定结果，错误；
C项，相当于稀释酸，使标准液的浓度变小，消耗酸的体积偏大，结果偏高，错误；D项，
尖嘴留有气泡便开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗酸的体积偏大，结果偏高，错误。
3.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂　②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中　③用氢氧化钠溶液滴定至终点　④重复以上操作　⑤配制250 mL盐酸标准溶液　⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是______________(填序号)，上述操作②中使用的玻璃仪器除锥形瓶外，还需要_____________，用_______作指示剂。
1
2
3
跟踪训练
⑤②①③④⑥
酸式滴定管
酚酞
1
2
3
跟踪训练
在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥，操作②为取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的玻璃仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
1
2
3
跟踪训练
滴定次数 1 2 3 4
V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20
V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22
V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_____(填“>” “<”或“＝”)20.02。
<
1
2
3
跟踪训练
根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH＝7.0，此时没有达到滴定突跃(指示剂未变色)，所以a<20.02。

展开更多......

收起↑