资源简介

2024学年第一学期九年级11月学情调研
科学试题卷
考试时间： 110分钟 分钟 满分： 160分
本试卷可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项）
1.2024年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（ ▲ ）
A.将废弃塑料焚烧处理 B.购物时自带布袋
C.塑料垃圾分类投放 D.使用可降解塑料吸管
2.下列是实验室中常见的几项实验基本操作，其中正确的是（ ▲ ）
A.测溶液pH B.称量氢氧化钠固体 C.稀释浓硫酸 D.取用液体
3.下列关于能的叙述不正确的是（ ▲ ）
A.人在跑步时要消耗体内的“能”
B.挂在树枝上的苹果没有运动，所以苹果不具有“能”
C.向日葵在太阳下不断生长时将太阳光中的“能”储存到体内
D.伽利略的斜面实验中，小球从斜面滚下后能滚上另一个斜面是因为小球具有“能”
4.小科在学完“肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是（ ▲ ）
A.长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
B.常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵等
C.硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D.若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，老叶先出现症状，可能缺少氮肥
5.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（ ▲ ）
A.反应物乙是氧化物 B.生成物丙的相对分子质量是28g
C.反应前后N、H化合价均未发生改变 D.生成物丙和丁的分子个数比为3：4
6.根据上图实验判断,下列说法错误的是（ ▲ ）
A.浓盐酸有挥发性 B.烧杯内发生了置换反应
C.分子在不断运动 D.烧杯B溶液的颜色会改变
7.下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ▲ ）
8.下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ▲ ）
A.Zn和Na2SO4 B.ZnO和H2SO4 C.ZnCO3和H2SO4 D.Zn和H2SO4
9.小科为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如下图所示，依据流程设计，下列选项中对物质①②的选择合理的是（ ▲ ）
A.①稀盐酸、②硫酸镁 B.①稀硫酸、②硝酸银
C.①氯化钠、②碳酸钠 D.①氢氧化钠、②硝酸银
10.为了避免少量硫磺与装置中的氧气反应生成的SO2气体外逸，老师设计了如图所示的装置演示铁与硫的反应。下列说法不合理的是（▲）
A.反应生成的FeS在类别上属于盐类 B.通过磁铁可以判断铁与硫发生了化学反应
C.装置甲通过电炉丝加热，说明该反应吸热 D.装置乙的作用是吸收产生的SO2，减少污染
11.分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（ ▲ ）
A.在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性
B.金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铜与盐酸反应生成CuCl2和H2
C.盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，所以不属于盐
D.氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
12.鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ▲ ）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
A.A B.B C.C D.D
13.小科完成了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ▲ ）
A.①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量 B.②中氧化钙与水反应生成了石灰石
C.③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红 D.操作X只能是加入可溶性碳酸盐
14.如下图，图甲为甲烷燃烧实验，图乙所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ▲ ）
图甲 图乙
A.从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度
B.从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能
C.从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物
D.从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物
15.如图是在学校秋季田径运动会上小科同学跳远比赛时几个阶段的示意图，据图判断下列说法正确的是（ ▲ ）
A.经过最高点时动能为零
B.在助跑阶段机械能守恒
C.从起跳到最高点过程中，动能转化为势能
D.从最高点到落地，运动员速度变大，是因为惯性变大起跳
二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分）
16.(6分)小科在制作“科学与生活的联系”的思维导图时，准备了以下知识点。
（1）厨房里有食盐和纯碱，可用于腌制肉类，使食物不易腐败的是 ▲ 。（写化学式）
（2）街边的垃圾箱随处可见.它的材质部分材料是不锈钢属于 ▲ （填“金属材料”、“无机非金属材料”“有机合成材料”）。
（3）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 ▲ （选填“吸水性”、“脱水性”）。
17.(6分)下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是 ▲ ；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为： ▲ ；
（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 ▲ 。
18.(6分)人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 ▲ 。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是 ▲ 。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入的硝酸银溶液的质量变化图像如上图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有▲ 。
19.(6分)某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小科设计了如图实验。[注：Ba（NO3）2溶液呈中性]
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是 ▲ 。
（2）图中白色沉淀的化学式是 ▲ 。
（3）上述步骤不能验证是否含有氢氧化钠，改变实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 ▲ 。（填写序号）
20.(6分)已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱(pH 变小)，反应存在两个过程:先发生 Na2CO3+HCl ═ NaHCO3+NaCl,后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中CO32－ 、HCO3－、 H2CO3 含量变化如下图所示。据图回答下列问题：
(1)加入盐酸使溶液pH为10时混合液中含碳元素的离子有 ▲ ；
(2)曲线 OAB 段混合溶液中发生反应的化学方程式为 ▲ ；
(3)当 pH= ▲ 开始逸出 CO2 气体。
21.(4分)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如上图所示：
为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需分别加入氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠3种试剂至过量，若先加入氢氧化钠溶液，则接下去加入的另外两种试剂的顺序分别是： ▲ ；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有 ▲ ；(填化学式)
22.(6分)如图为蹦床运动的简化示意图，O点是运动员由静止开始自由落下的起始位置，A点是蹦床不发生形变时的原位置，B点是运动员受到的重力与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点（整个过程忽略空气阻力）。
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能 ▲ （选填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”，下同），从A点到C点的过程中，运动员的动能 ▲ ；
（2）从O点到C点的过程中，在 ▲ 点处运动员的动能最大。（选填“A”、“B”或“C”)
三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
23.(8分)小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小科进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量； 猜想②：盐酸过量； 猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立
（1）如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是 ▲ 。
（2）步骤Ⅱ中出现的实验现象有： ▲ 。
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂； 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3溶液。 ？
（3）【拓展探究】
小科在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2：；
请综合上述信息，判断图丙中的弹簧秤示数的变化情况为 ▲ ，实验结束后丙图烧杯中溶液的溶质为 ▲ 。
(8分)某科学研究小组同学在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是对干扰气体的鉴定，其判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是通过讨论研究小组同学对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物 (甲烷已完全反应)成分，应用思维模型设计了如上图实验方案，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到 A 装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有 ▲ 。
（2）实验中小科同学发现 中黑色 变红， 中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气燃烧后的气体产物中有 和 结论。小金认为该结论不严谨，理由是： ▲ 。
（3）实验方案中，装置 C 可归属于上述思维模型中的 ▲ 和 ▲ 环节。
25.(8分)兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，于是他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO。
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
（1）【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH）2
猜想二：浅绿色固体为 ▲ 。
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4的混合物
（2）【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到有黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 ▲ 。
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是 ▲ 。
（3）【结论】整个实验证明猜想 ▲ 正确。
26.(8分)课堂上，老师演示了氢气还原氧化铜实验。实验后，对如何清洗残留在试管壁上的铜，并设计了评价表。
【清洗方案】
方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液
方案乙：将试管在空气中灼烧，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热（已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O）
【评价量表】
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应原理正确，生成可溶性物质，对环境无污染。 反应原理正确，生成可溶性物质 反应原理正确，但生成不溶性产物附着在试管上
指标二 反应利用率高，常温下能反应 反应利用率高，能源消耗少 反应利用率低
（1）请根据评价量表，对方案甲“指标一”进行等级判定，并写出依据： ▲ 。
（2）根据评价量表，综合得分最高的是方案 ▲ 。（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为m乙 ▲ m丙
（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是： ▲ 。
27.(8分) 科学兴趣小组在“影响动能大小的因素”实验中，准备的器材有：质量分别为m、2m的两个钢球、木块和斜面等。
实验组 小球质量m/g 小球的速度V/m/s 木块滑行距离S/cm
甲 m v 6.0
乙 m 2v 23.9
丙 2m v 12.1
（1）【实验探究】
实验通过观察木块移动距离的大小，从而判断出 ▲ （选填“木块”或“钢球”）的动能大小。
（2）通过对比 ▲ 两组实验，可以探究动能大小与速度大小的关系；根据甲、丙两组实验结果，可以得出的结论是： ▲ 。
（3）【分析应用】
为更好的定量研究动能大小的影响因素，科学兴趣小组用传感器，刻度尺等工具测量了小球达到斜面底端的速度和木块滑行距离，并将实验结果记录在表中。请结合表中的实验数据，解释“超速和超载都存在着巨大的安全隐患，往往超速的危害更大。”这句话中蕴含的科学道理： ▲ 。
四、综合题（本答题共5题，共35分）
28.(6分)图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
该药“嚼碎后吞服”的目的是 ▲ 。
该药片中的氢氧化铝属于 ▲ 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”)
小科为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片药片（质量为0.5克)，研碎后加入20毫升蒸馏水，然后加入质量分数为5%的盐酸至完全反应（已知其他成分不与盐酸反应），此时共加入7.3克盐酸。试通过计算，该药片中氢氧化铝的实际质量分数是多少？
29.(6分)石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量(g) 12 24 36 48
生成CO2的质量(g) 4.4 8.8 12.2 m
问：
（1）哪几次实验中矿石有剩余？ ▲ 。
（2）表中 m 的数值是 ▲ 。
（3）试计算这种石灰石中 CaCO3 的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
30.(8分)“3.15”消费者权益日，科学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：
（1）由此判断，此黄金为 ▲ （填“真”或“假”）
（2）生成氢气的总质量为 ▲ g。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1%）。
（4）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用 ▲ 。
31.(7分)某校科学兴趣小组在学习炼铁的知识后，参观了工业炼铁的过程。小科撰写的参观报告如下。请根据图中信息回答下列问题
（1）液态铁与炉渣分离相当于 ▲ ；
（2）高炉内发生的4个化学反应涉及到的基本反应类型是 ▲ ；
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（3）计算100吨含80%氧化铁的赤铁矿，可炼成含铁90%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
32.（8分）新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如上图是某款新能源电动汽车
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于 ▲ 。(选填 “纯净物”或“混合物”)
（2）图中通过增加保护膜的方法来防止金属生锈的材料是 （填序号）
（3）从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将电能转化为 ▲ 贮存在电动汽车的蓄电池内．
（4）下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是 ▲ 。
A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%2024学年第一学期九年级11月学情调研
科学答案
选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B D B B A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 A D C D C
二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分）
16.(6分)（1） NaCl （名称扣1分 ） （2） 金属材料 （3）脱水性
17.(6分)（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀
（2）有气泡产生 （3）Cl2
18.(6分)（1）铝(或Al) （2）氢气(或H2） （3）亚铁离子（或Fe2+）
19.(6分)（1） 硫酸铜（或CuSO4）；（2）BaSO4 （名称扣1分 ）
（3）③②①（或②③①）（顺序错了不给分）
20.(6分)（1）CO32－，HCO3－ （多写全扣，少写一个扣1分）
（2）Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl （3）6
21.(4分)（1）氯化钡和碳酸钠 （顺序错了不给分）（2）NaOH、Na2CO3、NaCl（多写全扣，少写一个扣1分）
22.(6分)（1）不变 先增大后减少 （2）B
三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
23.(8分)（1）氢氧根离子与氢离子结合生成水（或H++OH-=H2O）
（2）先产生气泡，后产生白色沉淀（1分），溶液由红色变紫色后变蓝色（1分）
（3）先变小后变大 硫酸(或 ）
24.(8分)（1）水（或H2O）
（2）CO和CuO反应也会产生CO2 （1分），对CO2检验形成干扰（1分）
（3）气体检验（2分） 尾气处理（2分）
25.(8分)（1）Cu4(OH)6SO4 （2）①Cu(OH)2 ②BaSO4
（3）三
26.(8分)（1）待改进（1分）；生成不溶性产物银附着在试管上（1分）；
（2）乙 （3）＜
（4）用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫。
27.(8分 ）（1）钢球
（2）甲和乙； 当速度相同时，质量越大，动能越大
（3）根据表中数据可知，质量增大一倍动能增大一倍，速度增大一倍动能
增大4倍；（1分）因此速度对动能的影响大于质量对动能的影响（1分）。
四、综合题（本答题共5题，共35分）
28.(6分)（1）药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效.（2分）
（2）碱（2分）
（3）设每片该药物含氢氧化铝质量x，
每片药物消耗的盐酸中含HCl的质量为7.3g×5%=0.365g
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
78 3×36.5
x 0.365g
78：x=（3×36.5）：0.365g
解之得：x=0.26g
该药片中的氢氧化铝的质量分数为0.26÷0.5=52%（1分）
答：该药片中的氢氧化铝的质量分数为52%
(6分)
（1）3、4（2分）
（2）12.2（2分）
（3）解：以第1次反应进行分析，加12g样品，生成4.4gCO2,
设12克石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
X 4.4
100：x=44：4.4g
x＝10g（1分）
样品中CaCO3的质量分数为 =83.3%（1分）
30.(8分)（1）假（2分）（2）0.2；（2分）
（3）解：设80g盐酸中溶质HCl的质量为x。
x=7.3g（1分）
稀盐酸的溶质质量分数=。（1分）
（4）锌与金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，金不与盐酸反应
31.（7分）（1）过滤 （2分） （2）AB（2分,多写全扣，少写一个扣1分）
（3）（1分）
（1分）
m生铁 （1分）
32.（8分）（1）混合物 （2分） （2）②（2分）
（3）化学能 （2分） （4）BD（2分,多写全扣，少写一个扣1分）2024学年第一学期九年级11月学情调研
科学答题卷
选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分）
16.(6分)（1） ____________________ （2） _______________（3）_______________
17.(6分)（1）______________________________________________________________
（2）_______________ （3）_______________
18.(6分)（1）_______________ （2）_______________ （3）_______________
19.(6分)（1） ____________________ （2） _______________（3）_______________
20.(6分)（1）__________________________________________
（2）________________________________________________（3）_________
21.(4分)（1） ____________________ （2） _________________________________
22.(6分)（1） ______________ ____________________（2）___________________
三、实验探究题（本题有5小题，每空2分，共40分）
23.(8分)（1）___________________________________________________________
（2）___________________________________________________________
（3）__________________________ __________________________
24.(8分)（1）______________________
（2）____________________________________________________________
（3）________________________ ________________________________
25.(8分)（1）__________________ （2）①__________________ ②__________________
（3）___________________
26.(8分)（1）___________________________________________________________
（2） ____________________ （3）_________________
（4）____________________________________________________________
27.(8分)（1） _______________
（2）_______________ _ 结论是__________________________________
______________________________________________________________
科学道理_______________________________________________________
_______________________________________________________________
四、综合题（本答题共5题，共35分）
28.(6分)（1）____________________
（2）____________________
（3）
29.(6分)（1）________________
（2） ________________
（3）
30.(8分)（1）__________________
（2）__________________
（3）
(4)_________________________________________________________
_________________________________________________________
31.（7分）（1） ____________________ （2） ______________________
（3）
32.（8分）（1）______________________________
（2）_______________________________
（3）_______________________________
（4）_______________________________2024 学年第一学期九年级 11 月学情调研
科学试题卷
考试时间： 110 分钟 分钟 满分： 160 分
本试卷可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分，每小题只有一个选项）
1.2024 年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建
设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（ ▲ ）
A.将废弃塑料焚烧处理 B.购物时自带布袋
C.塑料垃圾分类投放 D.使用可降解塑料吸管
2.下列是实验室中常见的几项实验基本操作，其中正确的是（ ▲ ）
A.测溶液 pH B.称量氢氧化钠固体 C.稀释浓硫酸 D.取用液体
3.下列关于能的叙述不正确的是（ ▲ ）
A.人在跑步时要消耗体内的“能”
B.挂在树枝上的苹果没有运动，所以苹果不具有“能”
C.向日葵在太阳下不断生长时将太阳光中的“能”储存到体内
D.伽利略的斜面实验中，小球从斜面滚下后能滚上另一个斜面是因为小球具有“能”
4.小科在学完“肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是（ ▲ ）
A.长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
B.常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等
C.硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D.若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，老叶先出现症状，可能缺少氮肥
5.2024 年 10 月 30 日，神舟十九号载人飞船成功发射。如图为一种火箭推进剂发生化学反
应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（ ▲ ）
A.反应物乙是氧化物 B.生成物丙的相对分子质量是 28g
C.反应前后 N、H 化合价均未发生改变 D.生成物丙和丁的分子个数比为 3：4
第 5 题图 第 6题图
6.根据上图实验判断,下列说法错误的是（ ▲ ）
A.浓盐酸有挥发性 B.烧杯内发生了置换反应
C.分子在不断运动 D.烧杯 B 溶液的颜色会改变
第 1 页共 8页
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}
7.下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ▲ ）
8.下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（ ▲ ）
A.Zn 和 Na2SO4 B.ZnO 和 H2SO4 C.ZnCO3和 H2SO4 D.Zn 和 H2SO4
9.小科为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如下图所示，依据流程设计，
下列选项中对物质①②的选择合理的是（ ▲ ）
A.①稀盐酸、②硫酸镁 B.①稀硫酸、②硝酸银
C.①氯化钠、②碳酸钠 D.①氢氧化钠、②硝酸银
第 9题图 第 10题图
10.为了避免少量硫磺与装置中的氧气反应生成的 SO2气体外逸，老师设计了如图所示的装
置演示铁与硫的反应。下列说法不合理的是（▲）
A.反应生成的 FeS 在类别上属于盐类 B.通过磁铁可以判断铁与硫发生了化学反应
C.装置甲通过电炉丝加热，说明该反应吸热 D.装置乙的作用是吸收产生的SO2，减少污染
11.分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（ ▲ ）
A.在化学反应中，CO 和 H2都能夺取氧化铜中的氧，所以 CO 和 H2都具有还原性
B.金属铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，所以金属铜与盐酸反应生成 CuCl2和 H2
C.盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，所以不属于盐
D.氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，
也会出现蓝色絮状沉淀
12.鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ▲ ）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
A.A B.B C.C D.D
13.小科完成了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ▲ ）
第 2 页共 8页
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}
A.①中氧化钙与水反应需要从外界吸收热量 B.②中氧化钙与水反应生成了石灰石
C.③中无色澄清溶液可使酚酞试液变红 D.操作 X 只能是加入可溶性碳酸盐
14.如下图，图甲为甲烷燃烧实验，图乙所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ▲ ）
图甲 图乙
A.从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度
B.从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能
C.从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物
D.从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物
15.如图是在学校秋季田径运动会上小科同学跳远比赛时几个阶段的示意图，据图判断
下列说法正确的是（ ▲ ）
A.经过最高点时动能为零
B.在助跑阶段机械能守恒
C.从起跳到最高点过程中，动能转化为势能
D.从最高点到落地，运动员速度变大，是因为惯性变大起跳
二、填空题（本题有 7小题，每空 2 分，共 40 分）
16.(6 分)小科在制作“科学与生活的联系”的思维导图时，准备了以下知识点。
（1）厨房里有食盐和纯碱，可用于腌制肉类，使食物不易腐败的是 ▲ 。（写化学式）
（2）街边的垃圾箱随处可见.它的材质部分材料是不锈钢属于 ▲ （填“金属材料”、
“无机非金属材料”“有机合成材料”）。
（3）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 ▲ （选填“吸水性”、“脱水性”）。
17.(6 分)下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
据表回答下列问题：
（1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是 ▲ ；
（2）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象为： ▲ ；
（3）“洁厕灵”与“漂白精’不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方
程式为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则 X的化学式为 ▲ 。
18.(6 分)人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图 1。
（1）用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 ▲ 。
第 3 页共 8页
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是 ▲ 。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银
溶液充分反应，固体的质量与加入的硝酸银溶液的质量变化图像如上图 2 所示，则 b 点时
溶液中所含的金属阳离子有▲ 。
19.(6 分)某混合溶液可能含 Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH 中的一种或几种溶质，为验证其
组成，小科设计了如图实验。[注：Ba（NO3）2溶液呈中性]
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是 ▲ 。
（2）图中白色沉淀的化学式是 ▲ 。
（3）上述步骤不能验证是否含有氢氧化钠，改变实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以
验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 ▲ 。（填写序号）
20.(6 分)已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱(pH 变小)，反应存在两
个过程:先发生 Na2CO3+HCl ═ NaHCO3+NaCl,后发生 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠
2－ －
溶液中滴入盐酸的反应过程中 CO3 、HCO3 、 H2CO3 含量变化如下图所示。据图回答下列
问题：
(1)加入盐酸使溶液 pH 为 10 时混合液中含碳元素的离子有 ▲ ；
(2)曲线 OAB 段混合溶液中发生反应的化学方程式为 ▲ ；
(3)当 pH= ▲ 开始逸出 CO2 气体。
第 20题图 第 21 题图
21.(4 分)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用
的部分途径如上图所示：
（1）为除去粗盐水中的 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4杂质，需分别加入氢氧化钠、氯化钡和碳酸
钠 3种试剂至过量，若先加入氢氧化钠溶液，则接下去加入的另外两种试剂的顺序分别是：
▲ ；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液 A 中溶质有 ▲ ；(填化学式)
22.(6 分)如图为蹦床运动的简化示意图，O 点是运动员由静止开始自由落下的起始位置，
A 点是蹦床不发生形变时的原位置，B 点是运动员受到的重力
与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点（整
个过程忽略空气阻力）。
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能 ▲ （选填“增
第 4 页共 8页
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}
大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”，下同），从A点到C点
的过程中，运动员的动能 ▲ ；
（2）从O点到C点的过程中，在 ▲ 点处运动员的动能最大。（选填“A”、“B”或“C”)
三、实验探究题（本题有 5小题，每空 2分，共 40 分）
23.(8 分)小科将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应
后溶液的组成，小科进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量； 猜想②：盐酸过量； 猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立
（1）如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是 ▲ 。
（2）步骤Ⅱ中出现的实验现象有： ▲ 。
（3）【拓展探究】
步骤 实验操作 实验现象
小科在教师引导下用图丙装置进
Ⅰ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂； 变红
一步探究：已知电源电压恒定不
变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯 Ⅱ 继续滴加过量的 Na2CO3溶液。 ？
中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料 1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，
滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料 2： ( )2 + 2 4 = 4 ↓+ 2 2 ；
请综合上述信息，判断图丙中的弹簧秤示数的变化情况为 ▲ ，实验结束后丙图烧杯
中溶液的溶质为 ▲ 。
24. (8 分)某科学研究小组同学在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是对
干扰气体的鉴定，其判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是通过讨论研究小组同学
对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物 (甲烷已完全反应)成分，应用思维
第 5 页共 8页
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}
模型设计了如上图实验方案，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到 A 装置中的无水硫酸铜变蓝，则该气体燃烧后的产物成分有 ▲ 。
（2）实验中小科同学发现 B 中黑色 CuO变红，C 中澄清石灰水变浑浊，得出了天然气
燃烧后的气体产物中有 CO2 和 CO 结论。小金认为该结论不严谨，理由是： ▲ 。
（3）实验方案中，装置 C 可归属于上述思维模型中的 ▲ 和 ▲ 环节。
25.(8 分)兴趣小组实验中，将 NaOH 溶液滴入 CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的
固体，于是他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH 与 CuSO4反应会生成 Cu(OH)2，也会生成 Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在 80℃会分解生成 CuO。
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需 300℃。
（1）【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为 Cu(OH）2
猜想二：浅绿色固体为 ▲ 。
猜想三：浅绿色固体为 Cu(OH)2和 Cu4(OH)6SO4的混合物
（2）【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至 100℃，观察到有黑色固体物质，说明浅绿色固
体中存在 ▲ 。
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉
淀，该白色沉淀是 ▲ 。
（3）【结论】整个实验证明猜想 ▲ 正确。
26.(8 分)课堂上，老师演示了氢气还原氧化铜实验。实验后，对如何清洗残留在试管壁上
的铜，并设计了评价表。
【清洗方案】
方案甲：在试管中倒入硝酸银溶液
方案乙：将试管在空气中灼烧，待红色固体全部变黑冷却后，再加入稀硫酸
方案丙：在试管中倒入浓硫酸，加热（已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O）
【评价量表】
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应原理正确，生成可溶性 反应原理正确，生 反应原理正确，但生成不
物质，对环境无污染。 成可溶性物质 溶性产物附着在试管上
指标二 反应利用率高，常温下能反 反应利用率高，能 反应利用率低
应 源消耗少
（1）请根据评价量表，对方案甲“指标一”进行等级判定，并写出依据： ▲ 。
（2）根据评价量表，综合得分最高的是方案 ▲ 。（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）若采用方案乙、丙清洗相同质量的铜，所用硫酸的溶质质量关系为 m 乙 ▲ m 丙
（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）若要使方案丙的“指标一”达到优秀，可采取的改进措施是： ▲ 。
27.(8 分) 科学兴趣小组在“影响动能大小的因素”实验中，准备的器材有：质量分别为
m、2m 的两个钢球、木块和斜面等。
第 6 页共 8页
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}
小球质 小球的速 木块滑行
实验组
量 m/g 度 V/m/s 距离 S/cm
甲 m v 6.0
乙 m 2v 23.9
丙 2m v 12.1
（1）【实验探究】
实验通过观察木块移动距离的大小，从而判断出 ▲ （选填“木块”或“钢球”）的
动能大小。
（2）通过对比 ▲ 两组实验，可以探究动能大小与速度大小的关系；根据甲、丙两组
实验结果，可以得出的结论是： ▲ 。
（3）【分析应用】
为更好的定量研究动能大小的影响因素，科学兴趣小组用传感器，刻度尺等工具测量了小
球达到斜面底端的速度和木块滑行距离，并将实验结果记录在表中。请结合表中的实验数
据，解释“超速和超载都存在着巨大的安全隐患，往往超速的危害更大。”这句话中蕴含
的科学道理： ▲ 。
四、综合题（本答题共 5 题，共 35 分）
28.(6 分)图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的目的是 ▲ 。
（2）该药片中的氢氧化铝属于 ▲ 类物质（选填“酸”“碱”
或“盐”)
（3）小科为了测定该药片中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：
取一片药片（质量为 0.5 克)，研碎后加入 20 毫升蒸馏水，然后加入质量分数为 5%的盐酸
至完全反应（已知其他成分不与盐酸反应），此时共加入 7.3 克盐酸。试通过计算，该药
片中氢氧化铝的实际质量分数是多少？
29.(6 分)石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的
质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量(g) 12 24 36 48
生成 CO2的质量(g) 4.4 8.8 12.2 m
问：
（1）哪几次实验中矿石有剩余？ ▲ 。
（2）表中 m 的数值是 ▲ 。
（3）试计算这种石灰石中 CaCO3 的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）
第 7 页共 8页
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}
30.(8 分)“3.15”消费者权益日，科学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被
不法商人以假乱真。为鉴别真假，小组同学取某黄金样品 20 克，按下列流程进行实验探
究，充分反应后，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：
（1）由此判断，此黄金为 ▲ （填“真”或“假”）
（2）生成氢气的总质量为 ▲ g。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？（计算结果精确到 0.1%）。
（4）用这种方法来鉴别真假黄金的原理是利用 ▲ 。
31.(7 分)某校科学兴趣小组在学习炼铁的知识后，参观了工业炼铁的过程。小科撰写的参
观报告如下。请根据图中信息回答下列问题
（1）液态铁与炉渣分离相当于 ▲ ；
（2）高炉内发生的 4 个化学反应涉及到的基本反应类型是 ▲ ；
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（3）计算 100 吨含 80%氧化铁的赤铁矿，可炼成含铁 90%的生铁多少吨？（计算结果保留
一位小数）
第 31 题图 第 32题图
32.（8 分）新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如上图是某款新能源电动汽车
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于 ▲ 。(选填 “纯净物”或“混
合物”)
（2）图中通过增加保护膜的方法来防止金属生锈的材料是 （填序号）
（3）从低碳环保考虑，许多人会选择电动汽车代步，用直流充电桩给电动汽车充电时将
电能转化为 ▲ 贮存在电动汽车的蓄电池内．
（4）下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是 ▲ 。
A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能 30%
第 8 页共 8页
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}2024 学年第一学期九年级 11 月学情调研
科学答题卷
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题有 7小题，每空 2 分，共 40分）
16.(6 分)（1） ____________________ （2） _______________（3）_______________
17.(6 分)（1）______________________________________________________________
（2）_______________ （3）_______________
18.(6 分)（1）_______________ （2）_______________ （3）_______________
19.(6 分)（1） ____________________ （2） _______________（3）_______________
20.(6 分)（1）__________________________________________
（2）________________________________________________（3）_________
21.(4 分)（1） ____________________ （2） _________________________________
22.(6 分)（1） ______________ ____________________（2）___________________
1
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}
三、实验探究题（本题有 5小题，每空 2分，共 40 分）
23.(8 分)（1）___________________________________________________________
（2）___________________________________________________________
（3）__________________________ __________________________
24.(8 分)（1）______________________
（2）____________________________________________________________
（3）________________________ ________________________________
25.(8 分)（1）__________________（2）①__________________ ②__________________
（3）___________________
26.(8 分)（1）___________________________________________________________
（2） ____________________ （3）_________________
（4）____________________________________________________________
27.(8 分)（1） _______________
（2）_______________ _ 结论是__________________________________
______________________________________________________________
（3）科学道理_______________________________________________________
_______________________________________________________________
2
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}
四、综合题（本答题共 5 题，共 35 分）
28.(6 分)（1）____________________
（2）____________________
（3）
29.(6分)（1）________________
（2） ________________
（3）
3
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}
30.(8分)（1）__________________
（2）__________________
（3）
(4)_________________________________________________________
_________________________________________________________
31.（7分）（1） ____________________ （2） ______________________
（3）
32.（8分）（1）______________________________
（2）_______________________________
（3）_______________________________
（4）_______________________________
4
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}2024 学年第一学期九年级 11 月学情调研
科学答案
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B D B B A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 A D C D C
二、填空题（本题有 7小题，每空 2 分，共 40分）
16.(6 分)（1） NaCl （名称扣 1分 ） （2） 金属材料 （3）脱水性
17.(6 分)（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀
（2）有气泡产生 （3）Cl2
2+
18.(6 分)（1）铝(或 Al) （2）氢气(或 H2） （3）亚铁离子（或 Fe ）
19.(6 分)（1） 硫酸铜（或 CuSO4）；（2）BaSO4 （名称扣 1 分 ）
（3）③②①（或②③①）（顺序错了不给分）
2－ －
20.(6 分)（1）CO3 ，HCO3 （多写全扣，少写一个扣 1分）
（2）Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl （3）6
21.(4 分)（1）氯化钡和碳酸钠 （顺序错了不给分）（2）NaOH、Na2CO3、NaCl（多写全
扣，少写一个扣 1 分）
22.(6 分)（1）不变 先增大后减少 （2）B
三、实验探究题（本题有 5小题，每空 2分，共 40 分）
+ -
23.(8 分)（1）氢氧根离子与氢离子结合生成水（或 H +OH =H2O）
（2）先产生气泡，后产生白色沉淀（1 分），溶液由红色变紫色后变蓝色（1分）
（3）先变小后变大 硫酸(或 2 4 ）
24.(8 分)（1）水（或 H2O）
（2）CO 和 CuO 反应也会产生 CO2 （1分），对 CO2检验形成干扰（1分）
（3）气体检验（2分） 尾气处理（2 分）
25.(8 分)（1）Cu4(OH)6SO4 （2）①Cu(OH)2 ②BaSO4
（3）三
26.(8 分)（1）待改进（1 分）；生成不溶性产物银附着在试管上（1分）；
（2）乙 （3）＜
（4）用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫。
27.(8 分 ）（1）钢球
（2）甲和乙； 当速度相同时，质量越大，动能越大
（3）根据表中数据可知，质量增大一倍动能增大一倍，速度增大一倍动能
增大 4倍；（1 分）因此速度对动能的影响大于质量对动能的影响（1 分）。
1
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}
四、综合题（本答题共 5 题，共 35 分）
28.(6 分)（1）药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效.（2 分）
（2）碱（2 分）
（3）设每片该药物含氢氧化铝质量 x，
每片药物消耗的盐酸中含 HCl 的质量为 7.3g×5%=0.365g
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
78 3×36.5
x 0.365g
78：x=（3×36.5）：0.365g
解之得：x=0.26g
该药片中的氢氧化铝的质量分数为 0.26÷0.5=52%（1 分）
答：该药片中的氢氧化铝的质量分数为 52%
29. (6 分)
（1）3、4（2分）
（2）12.2（2 分）
（3）解：以第 1 次反应进行分析，加 12g 样品，生成 4.4gCO2,
设 12 克石灰石中 CaCO3的质量为 x。
CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
X 4.4
100：x=44：4.4g
x＝10g（1 分）
10
样品中 CaCO3的质量分数为 12 × 100% =83.3%（1 分）
30.(8 分)（1）假（2 分）（2）0.2；（2 分）
（3）解：设 80g 盐酸中溶质 HCl 的质量为 x。
+2 ＝ 2+ 2 ↑
73 2
0.2
73
=
2 0.2
x=7.3g（1 分）
7.3
稀盐酸的溶质质量分数= × 100% ≈ 9.1%80 。（1分）
（4）锌与金的金属活动性不同，活泼金属锌能与盐酸反应，金不与盐酸反应
2
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}
31.（7 分）（1）过滤 （2 分） （2）AB（2 分,多写全扣，少写一个扣 1分）
（3） 2 3 = 100 × 80% = 80 （1 分）
80 × 2 = 56
（1 分）2 3
= 56 m 生铁 = 62.2 （1 分）90%
32.（8 分）（1）混合物 （2 分） （2）②（2 分）
（3）化学能 （2 分） （4）BD（2 分,多写全扣，少写一个扣 1 分）
3
{#{QQABCYQAgggAAhBAAAgCQQmACAGQkhECCagGBEAAIAIACBNABCA=}#}

展开更多......

收起↑