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第一章　阶段重点突破练(一)
　(分值：100分)
(选择题1~11题，每小题6分，共66分)
一、元素周期表结构的应用
1.已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在元素周期表中的位置和区分别是 (　　)
A.第四周期第ⅡB族；s区
B.第四周期第ⅧB族；d区
C.第四周期第Ⅷ族；d区
D.第四周期第Ⅷ族；ds区
2.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于 (　　)
A.第ⅠA族 B.第ⅥB族
C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族
3.元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是 (　　)
A.钛元素原子的M层上共有10个电子
B.钛元素是ds区的过渡元素
C.钛元素原子最外层上有4个电子
D.47.87是钛原子的近似相对原子质量
4.(2024·合肥高二检测)某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的叙述不正确的是 (　　)
A.该元素为过渡元素
B.该元素位于元素周期表中第四周期第ⅡA族
C.该元素位于元素周期表的d区
D.该元素基态原子的电子排布式为［Ar］3d34s2
二、“文字叙述型”元素推断
5.(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 (　　)
A.原子半径：X>W
B.简单氢化物的沸点：XC.Y与X可形成离子化合物
D.Z的最高价含氧酸是弱酸
6.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
下列说法不正确的是 (　　)
A.W是Fe元素
B.X的电负性比Y的大
C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2
D.XY2是一种直线形分子
7.(2021·山东，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以［XY4］+［XY6］-的形式存在。下列说法错误的是 (　　)
A.原子半径：X>Y
B.简单氢化物的还原性：X>Y
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
三、“微粒结构型”元素推断
8.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂或用于自来水消毒。下列说法正确的是 (　　)
A.YZ2属于酸性氧化物
B.X的氧化物对应水化物的酸性弱于W的氧化物对应水化物的酸性
C.第一电离能：Z>Y>X
D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种
9.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是 (　　)
A.原子半径：WB.简单离子的氧化性：WC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W元素只能形成离子化合物
四、“周期表片段型”元素推断
10.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 (　　)
A.Y的价层电子排布式是ns2np5
B.四种元素所形成的最简单氢化物中，最稳定的可能是Y的氢化物
C.Y、Z之间可形成离子化合物
D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
11.(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 (　　)
A.还原性：ZQ2B.X能从ZO2中置换出Z
C.Y能与Fe2O3反应得到Fe
D.M最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应
五、元素周期表、周期律的综合应用
12.(6分)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①短周期元素C原子的价层电子排布式为ns2np2，E的单质可在空气中燃烧。
②如图是元素周期表中主族元素的一部分。
③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol-1)：
I1 I2 I3 I4
A 738 1 451 7 733 10 540
B 578 1 817 2 745 11 575
(1)F原子的核外电子排布式为　　　　。
(2)C、D、E元素的电负性相对大小为　　　
　　　　(用元素符号表示)。
(3)由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是　　　　　　　　　(填字母)。
a.A通常显+1价，B通常显+4价
b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2
13.(14分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 相关信息
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C 原子的第一至第四电离能分别是 I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1； I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
D 原子核外所有p轨道全充满或半充满
E 元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：　　　　。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　个方向，原子轨道呈　　　　形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了　　　　。
(4)G位于第　　　　族　　　　区，价层电子排布式为　　　　。
14.(14分)电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。
(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数的变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
①根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为　　　　②据图可知，第二周期元素原子第一电离能I1出现反常的元素是　　　　。
③图中第四周期第一电离能最小的元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。
④根据对角线规则铍元素最高价氧化物对应的水化物应该具有　　　　。
(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表　　　　(填字母)。
A.a为I1、b为I2、c为I3
B.a为I3、b为I2、c为I1
C.a为I2、b为I3、c为I1
D.a为I1、b为I3、c为I2
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示：
电离能/(kJ·mol-1) I1 I2
Cu 746 1 958
Zn 906 1 733
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是　　　 　　　　。
答案精析
1.C　［某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个能层，为第四周期元素，价层电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期第Ⅷ族。］
2.C　［第ⅠA族元素最外层电子排布式为ns1，第ⅥB族的Cr元素最外层电子排布式为4s1；第Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外层电子排布式都为4s2；第ⅠB族的Cu元素最外层电子排布式为4s1，故选C。］
3.A　［钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区的过渡元素，B错误；钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛原子的相对原子质量，D错误。］
4.B　［根据该元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，可知其价层电子排布式为(n-1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素，则该元素位于第四周期，其价层电子排布式为3d34s2，应为过渡元素，位于第四周期第ⅤB族，位于元素周期表的d区。］
5.C　［分析可知，W为N、X为O、Y为Mg、Z为S。同周期元素从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：W>X，A错误；X的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，简单氢化物的沸点：X>Z，B错误；Y与X可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。］
6.B　［X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，n=2即2s22p4，Y为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，Z为Na；W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，W为Fe。］
7.D　［由题意分析可知，X为P元素，Y为Cl元素。P与Cl在同一周期，则P半径大，即原子半径：X>Y，A项不符合题意；二者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径：P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即简单氢化物的还原性：X>Y，B项不符合题意；同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，各元素对应金属单质的还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，D项符合题意。］
8.D
9.C　［Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价单键，则Y最外层含有6个电子，结合W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同可知，Y为O元素，W为Al元素；根据图示化合物的结构可知，X为Na元素。一般原子核外电子层数越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：ZX，故B错误；Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的过氧化氢都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；Al可以形成共价化合物AlCl3，故D错误。］
10.B　［根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故C错误；当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误。］
11.A　［ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2的还原性强于CCl4，A错误；Mg和CO2发生反应：2Mg+CO22MgO+C，B正确；Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正确；M为N，N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应：HNO3+NH3NH4NO3，D正确。］
12.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4　(2)S>P>Si
(3)c
解析　根据题意，满足价层电子排布式为ns2np2的短周期元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒。(3)根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显+2价，B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显+3价，a错误；B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b错误；产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3∶2，c正确。
13.(1) 　(2)3　哑铃
(3)泡利原理　(4)ⅦB　d　3d54s2
解析　A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能陡增，故C处于第ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D为第三周期元素，D原子核外所有p轨道全充满或半充满，最外层电子排布式为3s23p3，故D为P元素；E为第三周期元素，E元素的主族序数与周期数的差为4，应为第ⅦA族元素，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，故F为K元素；G在周期表的第七列，G为Mn元素。(1)NH5是离子化合物，则含有N，阴离子是H-。(2)氮元素能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道电子云在空间有3个方向，呈哑铃形。(3)3s轨道的两个电子自旋平行，违反了泡利原理。(4)Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，位于第四周期第ⅦB族。
14.(1)①Si　P　②Be和N　③第四周期第ⅠA族
④两性　(2)C
(3)Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为［Ar］3d10，而锌为［Ar］3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大
解析　(1)①由图中数据可知，第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此S的第一电离能的最小范围为Si阶段重点突破练(一)
第一章
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一、元素周期表结构的应用
1.已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在元素周期表中的位置和区分别是
A.第四周期第ⅡB族；s区
B.第四周期第ⅧB族；d区
C.第四周期第Ⅷ族；d区
D.第四周期第Ⅷ族；ds区
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某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个能层，为第四周期元素，价层电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期第Ⅷ族。
2.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于
A.第ⅠA族 B.第ⅥB族
C.第Ⅷ族 D.第ⅠB族
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第ⅠA族元素最外层电子排布式为ns1，第ⅥB族的Cr元素最外层电子排布式为4s1；第Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外层电子排布式都为4s2；第ⅠB族的Cu元素最外层电子排布式为4s1，故选C。
3.元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是
A.钛元素原子的M层上共有10个电子
B.钛元素是ds区的过渡元素
C.钛元素原子最外层上有4个电子
D.47.87是钛原子的近似相对原子质量
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钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；
钛元素是d区的过渡元素，B错误；
钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误；
47.87是钛原子的相对原子质量，D错误。
4.(2024·合肥高二检测)某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的叙述不正确的是
A.该元素为过渡元素
B.该元素位于元素周期表中第四周期第ⅡA族
C.该元素位于元素周期表的d区
D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2
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根据该元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，可知其价层电子排布式为(n-1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素，则该元素位于第四周期，其价层电子排布式为3d34s2，应为过渡元素，位于第四周期第ⅤB族，位于元素周期表的d区。
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二、“文字叙述型”元素推断
5.(2023·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A.原子半径：X>W
B.简单氢化物的沸点：XC.Y与X可形成离子化合物
D.Z的最高价含氧酸是弱酸
√
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分析可知，W为N、X为O、Y为Mg、Z为S。同周期元素从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：W>X，A错误；
X的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，简单氢化物的沸点：X>Z，B错误；
Y与X可形成MgO，为离子化合物，C正确；
Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误。
6.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
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元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
下列说法不正确的是
A.W是Fe元素 B.X的电负性比Y的大
C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2 D.XY2是一种直线形分子
√
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
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X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，n=2即2s22p4，Y为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，Z为Na；W有多种化合价，在溶液中生成的其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，W为Fe。
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7.(2021·山东，4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A.原子半径：X>Y
B.简单氢化物的还原性：X>Y
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
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由题意分析可知，X为P元素，Y为Cl元素。P与Cl在同一周期，则P半径大，即原子半径：X>Y，A项不符合题意；
二者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径：P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即简单氢化物的还原性：X>Y，B项不符合题意；
同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，各元素对应金属单质的还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；
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同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，D项符合题意。
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三、“微粒结构型”元素推断
8.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂或用于自来水消毒。下列说法正确的是
A.YZ2属于酸性氧化物
B.X的氧化物对应水化物的酸性弱于W的氧化物对应水化物
的酸性
C.第一电离能：Z>Y>X
D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种
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9.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是
A.原子半径：WB.简单离子的氧化性：WC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W元素只能形成离子化合物
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Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，
W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；
Y能够形成2个共价单键，则Y最外层含有6个电子，
结合W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同可知，Y为O元素，W为Al元素；根据图示化合物的结构可知，X为Na元素。一般原子核外电子层数越多原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z1
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元素金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金
属性：AlX，故B
错误；
Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的过氧化氢都是强氧化剂，具有漂白性，故C正确；
Al可以形成共价化合物AlCl3，故D错误。
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四、“周期表片段型”元素推断
10.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A.Y的价层电子排布式是ns2np5
B.四种元素所形成的最简单氢化物中，最稳定的可能
是Y的氢化物
C.Y、Z之间可形成离子化合物
D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
√
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根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，
Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，
二者不可能形成离子化合物，故C错误；
当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误。
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11.(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
A.还原性：ZQ2B.X能从ZO2中置换出Z
C.Y能与Fe2O3反应得到Fe
D.M最高价氧化物对应的水化物能与其最低价氢化物反应
√
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ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2的还原性强于CCl4，
A错误；
Mg和CO2发生反应：2Mg+CO2 2MgO+C，B正确；
Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，C正确；
M为N，N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应：HNO3+NH3===NH4NO3，D正确。
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五、元素周期表、周期律的综合应用
12.有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①短周期元素C原子的价层电子排布式为ns2np2，E的单质可在空气中燃烧。
②如图是元素周期表中主族元素的一部分。
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③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol-1)：
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I1 I2 I3 I4
A 738 1 451 7 733 10 540
B 578 1 817 2 745 11 575
(1)F原子的核外电子排布式为　　　 　。
(2)C、D、E元素的电负性相对大小为　　　　(用元素符号表示)。
(3)由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是　　(填字母)。
a.A通常显+1价，B通常显+4价
b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之
比为3∶2
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1s22s22p63s23p63d104s24p4
S>P>Si
c
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根据题意，满足价层电子排布式为ns2np2的短周期元素
为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则
E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒。
根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显+2价，B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显+3价，a错误；
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B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电
子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期
元素的性质递变规律可知，b错误；
产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3∶2，c正确。
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13.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 相关信息
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C 原子的第一至第四电离能分别是
I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；
I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
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元素 相关信息
D 原子核外所有p轨道全充满或半充满
E 元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：　　　　 。
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A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能陡增，故C处于第ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
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D为第三周期元素，D原子核外所有p轨道全充满或半充满，最外层电子排布式为3s23p3，故D为P元素；
E为第三周期元素，E元素的主族序数与周期数的差为4，应为第ⅦA族元素，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，故F为K元素；
G在周期表的第七列，G为Mn元素。
NH5是离子化合物，则含有N，阴离子是H-。
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(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　个方向，原子轨道呈　　　形。
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哑铃
元素 相关信息
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C 原子的第一至第四电离能分别是
I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；
I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
氮元素能量最高的电子为2p轨道上的电子，p轨道电子云在空间有3个方向，呈哑铃形。
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(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为 。该同学所画的轨道表示式违背了　　 　　。
泡利原理
元素 相关信息
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C 原子的第一至第四电离能分别是
I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；
I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
3s轨道的两个电子自旋平行，违反了泡利原理。
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(4)G位于第　　　族　　区，价层电子排布式为　　　 。
ⅦB
Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，位于第四周期第ⅦB族。
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d
3d54s2
元素 相关信息
D 原子核外所有p轨道全充满或半充满
E 元素的主族序数与周期数的差为4
F 是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第七列
14.电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。
(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数的变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
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①根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为　 <　　(填元素符号，下同)。
Si
P
由图中数据可知，第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此S的第一电离能的最小范围为Si< S1
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②据图可知，第二周期元素原子第一电离能I1出现反常的元素是
　　 　。
③图中第四周期第一电离能最小的元素在周期表中的位置：_____
　　　 　。
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Be和N
第四
周期第ⅠA族
同周期，从左向右元素的第一电离能呈增大的趋势。由图中数据可知第四周期第一电离能最小的元素为K。
④根据对角线规则铍元素最高价氧化物对应的水化物应该具有
　　　。
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两性
Be、Al根据对角线规则，性质具有相似性，铍元素最高价氧化物对应的水化物(氢氧化铍)也应具有两性。
(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表　　(填字母)。
A.a为I1、b为I2、c为I3
B.a为I3、b为I2、c为I1
C.a为I2、b为I3、c为I1
D.a为I1、b为I3、c为I2
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C
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a中Na元素的电离能远大于Mg的电离能，则a应表示的是I2；b中Na元素的电离能小于Mg的电离能，Mg的电离能远大于Al的电离能，则b应表示的是I3；c中Al元素的电离能远小于P的电离能，S元素的电离能远小于Cl的电离能，则c应表示的是I1，故C正确。
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示：
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铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_____________________________________
_______________________________________________________________________________。
电离能/(kJ·mol-1) I1 I2
Cu 746 1 958
Zn 906 1 733
Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大

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