资源简介 整理与提升一、体系构建二、真题导向考向一 原子的核外电子排布1.(1)［2023·全国乙卷，35(1)节选］基态Fe原子的价层电子排布式为 。 (2)［2023·广东，19(1)①］基态Fe2+的3d电子轨道表示式为 。 (3)［2023·北京，15(1)］基态S原子价层电子排布式是 。 (4)［2022·山东，16(1)］基态Ni原子的价层电子排布式为 ，在元素周期表中位置为 。 答案 (1)3d64s2 (2) (3)3s23p4 (4)3d84s2 第四周期第Ⅷ族2.(1)［2022·全国乙卷，35(1)］氟原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 (填标号)。 a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2(2)［2022·河北，17(1)］基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 (3)［2021·福建，14(1)］基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为 。 答案 (1)ad d (2)1∶2(或2∶1) (3)2∶1解析 (1)F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，1s22s22p43s1为基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；1s22s22p33p2为基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确；同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量较高的是1s22s22p33p2。(2)基态S的价层电子排布式是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为1∶2或2∶1。(3)基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2∶1。3.［2021·河北，17(1)(2)］(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 。 答案 (1)K+和P3- (2)+(或-)解析 (1)KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。(2)对于基态的磷原子，其价层电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价层电子的自旋磁量子数的代数和为+或-。考向二 元素周期律4.(2023·浙江6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 ( )A.第一电离能：Y>Z>XB.电负性：Z>Y>X>WC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WD.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子答案 A解析 由题给信息分析可知X为C，Y为N，Z为F，W为Na。根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误；根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 ( )A.电负性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4C.基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y答案 D解析 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，且形成+1价离子，应为K；在此结构中W形成一个化学键，应为H；X、Y的价电子数相等，且X形成两个化学键、Y形成六个化学键，可推知X、Y分别为O、S。W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，电负性：S>H，A错误；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后者的酸性较强，B错误；H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，有2个未成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H，C错误；K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。6.［2023·浙江1月选考，17(2)］由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①［Ne］3s23p2、②［Ne］3s23p1、③［Ne］3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是 (填字母)。 A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②答案 AB解析 电子排布式分别为①［Ne］3s23p2、②［Ne］3s23p1、③［Ne］3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si+、激发态Si原子；激发态Si原子电子占四个电子层，Si+是基态Si原子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，选项A正确；根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是①②，选项B正确；激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si+失去一个电子是硅的第二电离能，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，选项C错误；由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，选项D错误。7.［2023·全国卷Ⅰ，35(2)］Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是 。 I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是 。 I1/(kJ·mol-1)Li 520 Be 900 B 801Na 496 Mg 738 Al 578答案 Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，故第一电离能更小 Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的整理与提升一、体系构建二、真题导向考向一 原子的核外电子排布1.(1)［2023·全国乙卷，35(1)节选］基态Fe原子的价层电子排布式为____________。(2)［2023·广东，19(1)①］基态Fe2+的3d电子轨道表示式为____________。(3)［2023·北京，15(1)］基态S原子价层电子排布式是____________。(4)［2022·山东，16(1)］基态Ni原子的价层电子排布式为____________，在元素周期表中位置为____________。2.(1)［2022·全国乙卷，35(1)］氟原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 (填标号)。 a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2(2)［2022·河北，17(1)］基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______。(3)［2021·福建，14(1)］基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为______。3.［2021·河北，17(1)(2)］(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为______。考向二 元素周期律4.(2023·浙江6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 ( )A.第一电离能：Y>Z>XB.电负性：Z>Y>X>WC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WD.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 ( )A.电负性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4C.基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y6.［2023·浙江1月选考，17(2)］由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①［Ne］3s23p2、②［Ne］3s23p1、③［Ne］3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是 (填字母)。 A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②7.［2023·全国卷Ⅰ，35(2)］Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是________________________。 I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________________________。 I1/(kJ·mol-1)Li 520 Be 900 B 801Na 496 Mg 738 Al 578答案精析二、1.(1)3d64s2 (2) (3)3s23p4 (4)3d84s2 第四周期第Ⅷ族2.(1)ad d (2)1∶2(或2∶1) (3)2∶1解析 (1)F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，1s22s22p43s1为基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；1s22s22p33p2为基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确；同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量较高的是1s22s22p33p2。(2)基态S的价层电子排布式是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为1∶2或2∶1。(3)基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2∶1。3.(1)K+和P3- (2)+(或-)解析 (1)KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。(2)对于基态的磷原子，其价层电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价层电子的自旋磁量子数的代数和为+或-。4.A ［由题给信息分析可知X为C，Y为N，Z为F，W为Na。根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误；根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W5.D ［主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，且形成+1价离子，应为K；在此结构中W形成一个化学键，应为H；X、Y的价电子数相等，且X形成两个化学键、Y形成六个化学键，可推知X、Y分别为O、S。W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，电负性：S>H，A错误；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后者的酸性较强，B错误；H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，有2个未成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H，C错误；K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。］6.AB解析 电子排布式分别为①［Ne］3s23p2、②［Ne］3s23p1、③［Ne］3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si+、激发态Si原子；激发态Si原子电子占四个电子层，Si+是基态Si原子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，选项A正确；根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是①②，选项B正确；激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si+失去一个电子是硅的第二电离能，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，选项C错误；由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，选项D错误。7.Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，故第一电离能更小 Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的(共22张PPT)整理与提升第一章<<<一、体系构建二、真题导向内容索引体系构建><一返回一、体系构建真题导向><二考向一 原子的核外电子排布1.(1)[2023·全国乙卷，35(1)节选]基态Fe原子的价层电子排布式为 。(2)[2023·广东，19(1)①]基态Fe2+的3d电子轨道表示式为 。(3)[2023·北京，15(1)]基态S原子价层电子排布式是 。 (4)[2022·山东，16(1)]基态Ni原子的价层电子排布式为 ，在元素周期表中位置为 。 二、真题导向3d64s23s23p43d84s2第四周期第Ⅷ族2.(1)[2022·全国乙卷，35(1)]氟原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是 (填标号)。 a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2addF的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，1s22s22p43s1为基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；1s22s22p33p2为基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确；同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量较高的是1s22s22p33p2。(2)[2022·河北，17(1)]基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 1∶2(或2∶1)基态S的价层电子排布式是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为1∶2或2∶1。(3)[2021·福建，14(1)]基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为 。 2∶1基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2∶1。3.[2021·河北，17(1)(2)](1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。 K+和P3-KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 。 +(或-)对于基态的磷原子，其价层电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价层电子的自旋磁量子数的代数和为+或-。考向二 元素周期律4.(2023·浙江6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A.第一电离能：Y>Z>XB.电负性：Z>Y>X>WC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WD.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子√由题给信息分析可知X为C，Y为N，Z为F，W为Na。根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误；根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WW2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是A.电负性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4C.基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y√主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，且形成+1价离子，应为K；在此结构中W形成一个化学键，应为H；X、Y的价电子数相等，且X形成两个化学键、Y形成六个化学键，可推知X、Y分别为O、S。W和Y可以形成H2S，其中S显-2价，电负性：S>H，A错误；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后者的酸性较强，B错误；H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，有2个未成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H，C错误；K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。6.[2023·浙江1月选考，17(2)]由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是 (填字母)。 A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②AB电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si+、激发态Si原子；激发态Si原子电子占四个电子层，Si+是基态Si原子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，选项A正确；根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是①②，选项B正确；激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si+失去一个电子是硅的第二电离能，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，选项C错误；由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，选项D错误。7.[2023·全国卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_______________________________________________________________。 I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是__________Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，故第一电离能更小___________________________________________________________________________________________________________________________。Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的I1/(kJ·mol-1)Li 520 Be 900 B801Na 496 Mg 738 Al578返回 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一章 整理与提升 学案.docx 第一章 整理与提升 教案.docx 第一章 整理与提升.pptx
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