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第三节　分子结构与物质的性质
第1课时　共价键的极性
［核心素养发展目标］　1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
一、键的极性和分子的极性
1.共价键的极性
(1)极性键和非极性键的比较
项目 极性键 非极性键
成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子
电子对 发生偏移 不发生偏移
成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ+)、另一个原子呈负电性(δ-) 呈电中性
表示形式 A—B、A==B、A≡B等 A—A、A==A、A≡A等
实例 C—H、C==O、C≡N H—H、 C==C、C≡C
(2)极性键和非极性键的存在
项目 极性键 非极性键
物质类别 共价化合物；部分离子化合物 非金属单质；部分共价化合物；部分离子化合物
实例 HCl、NaOH、 NH4Cl等 O2、H2O2、 Na2O2等
　　　　　　　　　　　　　　　　
2.分子的极性
3.键的极性与分子的极性之间的关系
臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？
提示　O3是极性分子；臭氧分子的空间结构与水分子的相似，由于中心氧原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，故臭氧分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，端位的两个氧原子呈负电性，故其分子具有微弱的极性。
1.正误判断
(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 (　　)
(2)以极性键结合的分子一定是极性分子 (　　)
(3)非极性分子只能是双原子单质分子 (　　)
(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键 (　　)
(5)极性分子中不可能含有非极性键 (　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2.下列与氢原子形成的极性键最强的原子是 (　　)
A.F　　　　　B.Cl　　　　　C.Br　　　　　D.P
答案　A
解析　成键的两原子的电负性差值越大，极性越强，F的电负性最大，则与氢原子形成的极性键最强。
3.已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。
(1)N4分子的空间结构为，它是一种　　　(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)PH3分子中P—H　　　　(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子　　　　极性。
(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是　　　　(填字母)。
a.该分子呈平面三角形
b.该分子中的化学键为极性键
c.该分子为极性分子
答案　(1)非极性　(2)有　有　(3)a
解析　(1)N4分子是正四面体形结构，是非极性分子。(2)P—H为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，PH3为极性分子。(3)NCl3中N原子的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，该分子的空间结构为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电中心不重合，故该分子为极性分子，c正确。
4.(1)判断ABn型分子的极性
①完成下表：
分子 BeCl2 SO2 PH3 SO3 CCl4
空间结构 直线形 V形 三角 锥形 平面正 三角形 正四 面体形
正、负电中心是否重合 重合 不重合 不重合 重合 重合
分子的极性 非极性 分子 极性 分子 极性 分子 非极性 分子 非极性 分子
②认真研究①中各分子中心原子的化合价，寻找中心原子的化合价与分子极性的关系。
答案　中心原子的化合价呈最高价的ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。
(2)探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。
①P4(白磷)　②CH2==CH2　③CH≡CH
④C2H5OH　⑤
极性分子：　　　　(填序号，下同)；
非极性分子：　　　　　　。
答案　④　①②③⑤
二、键的极性对化学性质的影响
　　　　　　　　　　　　　　　　
　　羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
根据下表，回答有关问题：
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
1.三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？
提示　酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，原因是氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
2.甲酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？
提示　酸性：甲酸>乙酸，原因是烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
1.CH3CH2OH、H2O分别与钠反应，哪个反应更剧烈？解释原因。
提示　水与钠反应更剧烈，由于C的电负性略大于H的电负性，烷基是推电子基团，使醇分子中的氢氧键的极性小于水分子中的氢氧键的极性。
2.三氟乙酸(CF3COOH)的酸性远强于乙酸(CH3COOH)的原因是什么？
提示　由于F的电负性较大，—CF3是吸电子基团，使羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+。
1.下列物质中，酸性最强的是 (　　)
A.HCOOH B.HOCOOH
C.CH3COOH D.C6H13COOH
答案　A
解析　推电子效应：—C6H13>—CH3>—H，HOCOOH是碳酸，故酸性最强的是HCOOH。
2.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是 (　　)
①乙酸(CH3COOH)　②氯乙酸(CH2ClCOOH)　③三氯乙酸(CCl3COOH)　④三氟乙酸(CF3COOH)
A.②①④③ B.①②③④
C.④③②① D.③②④①
答案　C
解析　由于电负性：F>Cl>H，则键的极性：C—F>C—Cl>C—H，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱。酸性强弱顺序：CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，C正确。
3.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空：
(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在　　　　(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是　　　　。
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在　　　　(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是　　　　。
(3)—C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。
(4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是　　　。
答案　(1)吸　—CHO　(2)推　—CH3　(3)强
(4)CF3COOH
解析　(1)HCOOH显酸性，H2O显中性，说明HCOOH分子中存在吸电子基团，能使—OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性大于水，HCOOH中含有—CHO，属于吸电子基团。
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，说明CH3COOH分子中存在推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性而使该物质的酸性减弱，CH3COOH中含有—CH3，—CH3属于推电子基团。
(3)—C6H5属于吸电子基团，—CH3属于推电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。
　　　　 课时对点练　［分值：100分］
(选择题1~13题，每小题6分，共78分)
题组一　键的极性与分子的极性
1.X、Y为两种不同的元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是 (　　)
A.XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY
答案　D
解析　XY为直线形分子，不同种元素原子对共用电子对的吸引能力不同，分子必有极性。
2.(2023·泉州第六中学高二月考)下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 (　　)
A.CH4和Br2 B.NH3和H2S
C.BF3和CO2 D.BeCl2和HCl
答案　B
解析　CH4是由极性键构成的非极性分子，Br2是由非极性键构成的非极性分子，故A不符合题意；NH3和H2S都是由极性键构成的极性分子，故B符合题意；BF3和CO2都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意；BeCl2是由极性键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子，故D不符合题意。
3.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法不正确的是 (　　)
A.分子的正、负电中心不重合
B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C.H2O2是极性分子
D.H2O2是非极性分子
答案　D
解析　由题图知，H2O2分子的空间结构是二面角形，正、负电中心不重合，为极性分子，A、C正确，D错误；H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确。
4.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 (　　)
A.该分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.该分子中四个氮原子共平面
C.该分子是非极性分子
D.该分子中氮原子之间的共价键均为σ键
答案　D
解析　N和O两种原子属于不同非金属元素的原子，它们之间形成的共价键是极性键，A项错误；因为该分子中N—N—N键角都是108.1°，所以该分子中四个氮原子不可能共平面，B项错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C项错误；该分子中氮原子之间的共价键都是单键，故均为σ键，D项正确。
5.在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。下列四组分子中，所有分子都符合μ=0的是 (　　)
A.HCl、CS2、H2S、SO2 B.BF3、CCl4、BeCl2、CO2
C.N2、NH3、H2O、CCl4 D.CH4、SO3、NH3、H2O
答案　B
解析　HCl是由极性键构成的极性分子，μ不等于0；H2S、SO2都是V形分子，即极性分子，μ不等于0；CS2是直线形分子，即非极性分子，μ=0，故A不符合题意；BF3为平面三角形分子，CCl4为正四面体形分子，BeCl2、CO2均为直线形分子，四种分子的分子结构均对称，均为非极性分子，所有分子都符合μ=0，故B符合题意；N2和CCl4均为非极性分子，μ=0；NH3为三角锥形分子，H2O为V形分子，都属于极性分子，μ不等于0，故C不符合题意；CH4为正四面体形分子，SO3为平面三角形分子，二者均为非极性分子，μ=0；NH3为三角锥形分子，H2O为V形分子，都属于极性分子，μ不等于0，故D不符合题意。
题组二　键的极性对化学性质的影响
6.下列物质中，酸性最强的是 (　　)
A.CH2ClCOOH B.CH2FCOOH
C.CHF2COOH D.CHBr2COOH
答案　C
解析　电负性：F>Cl>Br，则酸性最强的是CHF2COOH。
7.分析表中数据，下列结论正确的是 (　　)
羧酸 丙酸 乙酸 甲酸 氯乙酸 二氯 乙酸 三氯 乙酸 三氟 乙酸
pKa 4.88 4.76 3.75 2.86 1.29 0.65 0.23
A.相对分子质量越大，羧酸的酸性越强
B.羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关
C.连接羧基的烷基越大，羧酸的酸性越强
D.羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关
答案　D
解析　羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，与相对分子质量和分子中氢原子数目无关，故A、B错误，D正确；羧基所连基团的极性越大，如—CF3，羧酸的酸性越强，而烷基越大，酸性越弱，故C错误。
8.(2023·广东六校联盟高二联考)数据是科学推理中的重要证据，根据表中的数据所得推论正确的是 (　　)
羧酸 pKa=-lg Ka
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
A.相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸
B.烷基是吸电子基团，烷基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C.卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于氯乙酸
D.氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子
答案　D
解析　由题表可知电离平衡常数Ka(CH3COOH)=10-4.76，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.86，电离平衡常数越大电离程度越大，则相同浓度下，氯乙酸的酸性强于乙酸，A错误；烷基为推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，则酸性越弱，故酸性：甲酸>乙酸>丙酸，B错误；卤素原子为吸电子基团，卤素原子越多，吸电子效应越大，故酸性：二氯乙酸>氯乙酸，C错误；电负性越大吸引电子能力越强，F的电负性大于Cl，则F—C极性大于Cl—C的极性，导致F3C—极性大于Cl3C—的极性，则三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性较强，D正确。
9.(2024·南京高二期中)下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是 (　　)
A.乙二酸的酸性强于己二酸
B.一元酸的酸性：氯乙酸>二氯乙酸
C.由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH
D.氮气稳定性强于白磷(P4)的原因是N≡N的键能大于P—P的键能
答案　B
解析　—Cl为吸电子基团，C—Cl个数越多，使得羧基中的羟基极性越大，酸性越强，一元酸的酸性：氯乙酸<二氯乙酸，B错误；—F和—Cl均为吸电子基团，甲基为推电子基团，F—C的极性大于Cl—C的极性，使得FCH2COOH中的羟基的极性>ClCH2COOH中的羟基的极性>CH3COOH中的羟基的极性，从而使得酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH，C正确；氮气中的N≡N键能较大，导致氮气化学性质稳定，一般不易与其他物质反应，而白磷中的P—P的键能较小，使白磷性质活泼，易发生自燃等化学变化，D正确。
10.下列有关分子的结构与性质的说法正确的是 (　　)
A.BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形
B.SO2与CO2分子的空间结构均为直线形
C.CH4和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同
D.乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基
答案　D
解析　BBr3中心原子B的价层电子对数为3+=3，故空间结构为平面正三角形，NCl3中心原子N的价层电子对数为3+=4，空间结构为三角锥形，A错误；CO2中心原子C的价层电子对数为2+=2，空间结构为直线形，SO2中心原子S的价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，则SO2的空间结构为V形，B错误；CH4为正四面体结构，分子结构对称，属于非极性分子，NH3为三角锥形结构，分子结构不对称，属于极性分子，两者分子的极性不同，C错误；烷基属于推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，D正确。
11.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子空间结构是三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是 (　　)
A.PH3分子中有未成键的孤电子对
B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂
D.PH3分子的P—H是非极性键
答案　A
解析　A项正确，P原子最外层有5个电子，只有3个电子参与成键，另有2个电子形成一个孤电子对；B项错误，与NH3类似，PH3是极性分子；C项错误，PH3中P处于最低价态，+1价氢的氧化性极弱，不可能具有强氧化性；D项错误，由于P和H的电负性明显不同，故P—H是极性键。
12.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子
B.反应 Ⅰ 中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C.H2O分子的VSEPR模型为V形
D.H2O是非极性分子
答案　B
解析　H2O2是极性分子，A错误；反应 Ⅰ 是H2O生成H2和H2O2，涉及极性键H—O的断裂和非极性键H—H、O—O的形成，B正确；H2O是极性分子，故D错误。
13.硫 氮化合物是现代无机化学研究的热点之一。如图是已经合成的某硫 氮化合物(S4N4)的分子结构。下列有关该物质的说法正确的是 (　　)
A.其分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构
B.其分子中只含极性键
C.其分子是非极性分子
D.其与化合物S2N2互为同素异形体
答案　A
解析　硫原子最外层有6个电子，若形成两个共价单键，则达到8电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，若形成3个共价单键，则达到8电子稳定结构，据图可知，A项正确；该物质的分子中既含S—N极性键，也含N—N非极性键，B项错误；该分子正、负电中心不重合，属于极性分子，C项错误；同素异形体描述的对象是单质，而不是化合物，D项错误。
14.(12分)(1)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
三聚氰酸的分子式为　　　　　　　，三聚氰酸分子中C原子采取　　　　　　　杂化，分子中碳原子形成的是　　　　　　　(填“极性”或“非极性”，下同)键，三聚氰酸属于　　　　　　　分子。
(2)氰［(CN)2］为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分子内键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的结构式为　　　　，
(CN)2分子为　　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。
答案　(1)C3H3N3O3　sp2　极性　非极性
(2)N≡C—C≡N　非极性
解析　(1)三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，该分子中C原子采取sp2杂化，C原子与氧、氮原子间均形成极性键。三聚氰酸分子各键排列对称，为非极性分子。(2)(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，是非极性分子。
15.(10分)北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为　　　　　　　　　，其中N原子采取　　　　杂化，该分子是　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　，只含有非极性键的是　　　　，只含有极性键的是　　　　。
(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为　　　　　　　　　　　　　　，由此可知它　　　　(填“含有”或“不含”)非极性键。
答案　(1) 　sp3　极性　(2)N2H4和H2O2　N2　H2O　(3) 　含有
解析　(1)由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数计算可知，其分子式为N2H4，它的结构可看作NH3分子中的一个H原子被—NH2取代后所得，该分子的结构式为，分子中的键全部是单键，故N原子的杂化方式与NH3分子中的N原子杂化方式相同，也是sp3杂化，该分子为极性分子。(2)两者反应后生成的物质无毒又不污染环境，故得到的是N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O，两种反应物中都含有极性键和非极性键，在生成物H2O中只含有极性键，N2中只含有非极性键。第三节　分子结构与物质的性质
第1课时　共价键的极性
［核心素养发展目标］　1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
一、键的极性和分子的极性
1.共价键的极性
(1)极性键和非极性键的比较
项目 极性键 非极性键
成键原子 　　　元素的原子 　　元素的原子
电子对 　　　偏移 　　　　偏移
成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ+)、另一个原子呈负电性(δ-) 呈电中性
表示形式 A—B、AB、等 A—A、AA、等
实例 C—H、CO、 H—H、CC、
(2)极性键和非极性键的存在
项目 极性键 非极性键
物质类别 共价化合物；部分离子化合物 非金属单质；部分共价化合物；部分离子化合物
实例 HCl、NaOH、NH4Cl等 O2、H2O2、Na2O2等
2.分子的极性
3.键的极性与分子的极性之间的关系
臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？
1.正误判断
(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 (　　)
(2)以极性键结合的分子一定是极性分子 (　　)
(3)非极性分子只能是双原子单质分子 (　　)
(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键 (　　)
(5)极性分子中不可能含有非极性键 (　　)
2.下列与氢原子形成的极性键最强的原子是 (　　)
A.F B.Cl
C.Br D.P
3.已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。
(1)N4分子的空间结构为，它是一种　　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)PH3分子中P—H　　　　(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子　　　　极性。
(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是　　　　(填字母)。
a.该分子呈平面三角形
b.该分子中的化学键为极性键
c.该分子为极性分子
4.(1)判断ABn型分子的极性
①完成下表：
分子 BeCl2 SO2 PH3 SO3 CCl4
空间结构
正、负电中 心是否重合
分子的极性
②认真研究①中各分子中心原子的化合价，寻找中心原子的化合价与分子极性的关系。
(2)探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。
①P4(白磷)　②CH2CH2　③CH≡CH　④C2H5OH　⑤
极性分子：__________________________________ (填序号，下同)；
非极性分子：__________________________________。
二、键的极性对化学性质的影响
羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
根据下表，回答有关问题：
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
1.三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？
2.甲酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？
1.CH3CH2OH、H2O分别与钠反应，哪个反应更剧烈？解释原因。
2.三氟乙酸(CF3COOH)的酸性远强于乙酸(CH3COOH)的原因是什么？
1.下列物质中，酸性最强的是 (　　)
A.HCOOH B.HOCOOH
C.CH3COOH D.C6H13COOH
2.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是 (　　)
①乙酸(CH3COOH)　②氯乙酸(CH2ClCOOH)　③三氯乙酸(CCl3COOH)　④三氟乙酸(CF3COOH)
A.②①④③ B.①②③④
C.④③②① D.③②④①
3.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空：
(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在　　　　　(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是__________________________________。
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在　　　　　(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是__________________________________。
(3)—C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。
(4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是　　　　　。
答案精析
一、
1.(1)不同　同种　发生　不发生
2.不重合　不等于零　重合　等于零
深度思考
O3是极性分子；臭氧分子的空间结构与水分子的相似，由于中心氧原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，故臭氧分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，端位的两个氧原子呈负电性，故其分子具有微弱的极性。
应用体验
1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2.A　［成键的两原子的电负性差值越大，极性越强，F的电负性最大，则与氢原子形成的极性键最强。］
3.(1)非极性　(2)有　有　(3)a
解析　(1)N4分子是正四面体形结构，是非极性分子。(2)P—H为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，PH3为极性分子。(3)NCl3中N原子的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，该分子的空间结构为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电中心不重合，故该分子为极性分子，c正确。
4.(1)①直线形　V形　三角锥形　平面正三角形　正四面体形　重合　不重合　不重合　重合　重合　非极性分子　极性分子　极性分子　非极性分子　非极性分子　②中心原子的化合价呈最高价的ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。　(2)④　①②③⑤
二、
1.酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，原因是氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
2.酸性：甲酸>乙酸，原因是烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
深度思考
1.水与钠反应更剧烈，由于C的电负性略大于H的电负性，烷基是推电子基团，使醇分子中的氢氧键的极性小于水分子中的氢氧键的极性。
2.由于F的电负性较大，—CF3是吸电子基团，使羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+。
应用体验
1.A　［推电子效应：—C6H13>—CH3>—H，HOCOOH是碳酸，故酸性最强的是HCOOH。］
2.C　［由于电负性：F>Cl>H，则键的极性：C—F>C—Cl>C—H，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱。酸性强弱顺序：CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，C正确。］
3.(1)吸　—CHO　(2)推　—CH3　(3)强
(4)CF3COOH
解析　(1)HCOOH显酸性，H2O显中性，说明HCOOH分子中存在吸电子基团，能使—OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性大于水，HCOOH中含有—CHO，属于吸电子基团。
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，说明CH3COOH分子中存在推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性而使该物质的酸性减弱，CH3COOH中含有—CH3，—CH3属于推电子基团。
(3)—C6H5属于吸电子基团，—CH3属于推电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。(共71张PPT)
共价键的极性
第1课时
第二章　第三节
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核心素养
发展目标
1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。
2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
内容索引
一、键的极性和分子的极性
二、键的极性对化学性质的影响
课时对点练
键的极性和分子的极性
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一
1.共价键的极性
(1)极性键和非极性键的比较
一、键的极性和分子的极性
项目 极性键 非极性键
成键原子 元素的原子 元素的原子
电子对 偏移 偏移
成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ+)、另一个原子呈负电性(δ-) 呈电中性
表示形式 A—B、A==B、A≡B等 A—A、A==A、A≡A等
实例 C—H、C==O、C≡N H—H、C==C、C≡C
不同
同种
发生
不发生
(2)极性键和非极性键的存在
项目 极性键 非极性键
物质类别 共价化合物；部分离子化合物 非金属单质；部分共价化合物；部分离子化合物
实例 HCl、NaOH、NH4Cl等 O2、H2O2、Na2O2等
2.分子的极性
等于零
不重合
不等于零
重合
3.键的极性与分子的极性之间的关系
深度思考
臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？
提示　O3是极性分子；臭氧分子的空间结构与水分子的相似，由于中心氧原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，故臭氧分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，端位的两个氧原子呈负电性，故其分子具有微弱的极性。
应用体验
1.正误判断
(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
(2)以极性键结合的分子一定是极性分子
(3)非极性分子只能是双原子单质分子
(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键
(5)极性分子中不可能含有非极性键
√
×
×
×
×
应用体验
2.下列与氢原子形成的极性键最强的原子是
A.F　　　　　B.Cl　　　　　C.Br　　　　　D.P
√
成键的两原子的电负性差值越大，极性越强，F的电负性最大，则与氢原子形成的极性键最强。
应用体验
3.已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。
(1)N4分子的空间结构为 ，它是一种　　 　(填“极性”或“非极性”)分子。
非极性
N4分子是正四面体形结构，是非极性分子。
应用体验
(2)PH3分子中P—H　　(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子____极性。
有
P—H为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子的空间结构为三角锥形，正、负电中心不重合，PH3为极性分子。
有
应用体验
(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_____(填字母)。
a.该分子呈平面三角形
b.该分子中的化学键为极性键
c.该分子为极性分子
a
应用体验
NCl3中N原子的价层电子对数为3+=4，孤电子对数为1，该分子的空间结构为三角锥形，a错误；
N、Cl之间形成的键为极性键，b正确；
NCl3分子中正、负电中心不重合，故该分子为极性分子，c正确。
应用体验
4.(1)判断ABn型分子的极性
①完成下表：
分子 BeCl2 SO2 PH3 SO3 CCl4
空间结构 _______ _____ ________ ____________ __________
正、负电中心是否重合 _____ ______ ______ _____ _____
分子的极性 __________ ________ _________ __________ ___________
直线形
V形
三角锥形
平面正三角形
正四面体形
重合
不重合
不重合
重合
重合
非极性分子
极性分子
极性分子
非极性分子
非极性分子
应用体验
②认真研究①中各分子中心原子的化合价，寻找中心原子的化合价与分子极性的关系。
答案　中心原子的化合价呈最高价的ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。
应用体验
(2)探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。
①P4(白磷)　②CH2==CH2　③CH≡CH　④C2H5OH　⑤
极性分子：　　　(填序号，下同)； 非极性分子：　　　　　　。
④
①②③⑤
返回
键的极性对化学性质的影响
>
<
二
二、键的极性对化学性质的影响
羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
根据右表，回答有关问题：
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
1.三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
提示　酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，原因是氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
2.甲酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
提示　酸性：甲酸>乙酸，原因是烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
1.CH3CH2OH、H2O分别与钠反应，哪个反应更剧烈？解释原因。
深度思考
提示　水与钠反应更剧烈，由于C的电负性略大于H的电负性，烷基是推电子基团，使醇分子中的氢氧键的极性小于水分子中的氢氧键的极性。
2.三氟乙酸(CF3COOH)的酸性远强于乙酸(CH3COOH)的原因是什么？
深度思考
提示　由于F的电负性较大，—CF3是吸电子基团，使羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+。
应用体验
1.下列物质中，酸性最强的是
A.HCOOH B.HOCOOH
C.CH3COOH D.C6H13COOH
√
推电子效应：—C6H13>—CH3>—H，HOCOOH是碳酸，故酸性最强的是HCOOH。
应用体验
2.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是
①乙酸(CH3COOH)　②氯乙酸(CH2ClCOOH)　③三氯乙酸(CCl3COOH)　④三氟乙酸(CF3COOH)
A.②①④③ B.①②③④
C.④③②① D.③②④①
√
应用体验
由于电负性：F>Cl>H，则键的极性：C—F>C—Cl>C—H，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱。酸性强弱顺序：CF3COOH>　CCl3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，C正确。
应用体验
3.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空：
(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在____
(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是　　 　。
—CHO
吸
应用体验
HCOOH显酸性，H2O显中性，说明HCOOH分子中存在吸电子基团，能使—OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性大于水，HCOOH中含有—CHO，属于吸电子基团。
应用体验
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在____(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是　　　　。
推
—CH3
CH3COOH的酸性弱于HCOOH，说明CH3COOH分子中存在推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性而使该物质的酸性减弱，CH3COOH中含有—CH3，—CH3属于推电子基团。
应用体验
(3)—C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性____(填“强”或“弱”)。
强
—C6H5属于吸电子基团，—CH3属于推电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。
应用体验
(4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是　　 　。
CF3COOH
返回
课时对点练
题组一　键的极性与分子的极性
1.X、Y为两种不同的元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是
A.XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY
√
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XY为直线形分子，不同种元素原子对共用电子对的吸引能力不同，分子必有极性。
2.(2023·泉州第六中学高二月考)下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是
A.CH4和Br2 B.NH3和H2S
C.BF3和CO2 D.BeCl2和HCl
√
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14
15
CH4是由极性键构成的非极性分子，Br2是由非极性键构成的非极性分子，故A不符合题意；
NH3和H2S都是由极性键构成的极性分子，故B符合题意；
BF3和CO2都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意；
BeCl2是由极性键构成的非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子，故D不符合题意。
3.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法不正确的是
A.分子的正、负电中心不重合
B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C.H2O2是极性分子
D.H2O2是非极性分子
√
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由题图知，H2O2分子的空间结构是二面角形，正、负电
中心不重合，为极性分子，A、C正确，D错误；
H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性共价
键，氧原子和氧原子之间形成非极性共价键，B正确。
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15
4.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.该分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.该分子中四个氮原子共平面
C.该分子是非极性分子
D.该分子中氮原子之间的共价键均为σ键
√
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N和O两种原子属于不同非金属元素的原子，它们之间
形成的共价键是极性键，A项错误；
因为该分子中N—N—N键角都是108.1°，所以该分子中四个氮原子不可能共平面，B项错误；
由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C项错误；
该分子中氮原子之间的共价键都是单键，故均为σ键，D项正确。
1
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5.在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。下列四组分子中，所有分子都符合μ=0的是
A.HCl、CS2、H2S、SO2 B.BF3、CCl4、BeCl2、CO2
C.N2、NH3、H2O、CCl4 D.CH4、SO3、NH3、H2O
√
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15
HCl是由极性键构成的极性分子，μ不等于0；H2S、SO2都是V形分子，即极性分子，μ不等于0；CS2是直线形分子，即非极性分子，μ=0，故A不符合题意；
BF3为平面三角形分子，CCl4为正四面体形分子，BeCl2、CO2均为直线形分子，四种分子的分子结构均对称，均为非极性分子，所有分子都符合μ=0，故B符合题意；
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N2和CCl4均为非极性分子，μ=0；NH3为三角锥形分子，H2O为V形分子，都属于极性分子，μ不等于0，故C不符合题意；
CH4为正四面体形分子，SO3为平面三角形分子，二者均为非极性分子，μ=0；NH3为三角锥形分子，H2O为V形分子，都属于极性分子，μ不等于0，故D不符合题意。
题组二　键的极性对化学性质的影响
6.下列物质中，酸性最强的是
A.CH2ClCOOH B.CH2FCOOH
C.CHF2COOH D.CHBr2COOH
√
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电负性：F>Cl>Br，则酸性最强的是CHF2COOH。
7.分析表中数据，下列结论正确的是
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羧酸 丙酸 乙酸 甲酸 氯乙酸 二氯乙酸 三氯乙酸 三氟乙酸
pKa 4.88 4.76 3.75 2.86 1.29 0.65 0.23
A.相对分子质量越大，羧酸的酸性越强
B.羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关
C.连接羧基的烷基越大，羧酸的酸性越强
D.羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关
√
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羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，与相对分子质量和分子中氢原子数目无关，故A、B错误，D正确；
羧基所连基团的极性越大，如—CF3，羧酸的酸性越强，而烷基越大，酸性越弱，故C错误。
8.(2023·广东六校联盟高二联考)数据是科学推理中的重要证据，根据表中的数据所得推论正确的是
1
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羧酸 pKa=-lg Ka
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
A.相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸
B.烷基是吸电子基团，烷基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的
极性越小，羧酸的酸性越弱
C.卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致
二氯乙酸的酸性强于氯乙酸
D.氟原子的电负性大于氯原子，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，使
三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子
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由题表可知电离平衡常数Ka(CH3COOH)=10-4.76，Ka(CH2ClCOOH)=
10-2.86，电离平衡常数越大电离程度越大，则相同浓度下，氯乙酸的酸性强于乙酸，A错误；
烷基为推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，则酸性越弱，故酸性：甲酸>乙酸>丙酸，B错误；
卤素原子为吸电子基团，卤素原子越多，吸电子效应越大，故酸性：二氯乙酸>氯乙酸，C错误；
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电负性越大吸引电子能力越强，F的电负性大于Cl，则F—C极性大于Cl—C的极性，导致F3C—极性大于Cl3C—的极性，则三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性较强，D正确。
9.(2024·南京高二期中)下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是
A.乙二酸的酸性强于己二酸
B.一元酸的酸性：氯乙酸>二氯乙酸
C.由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH
D.氮气稳定性强于白磷(P4)的原因是N≡N的键能大于P—P的键能
√
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—Cl为吸电子基团，C—Cl个数越多，使得羧基中的羟基极性越大，酸性越强，一元酸的酸性：氯乙酸<二氯乙酸，B错误；
—F和—Cl均为吸电子基团，甲基为推电子基团，F—C的极性大于Cl—C的极性，使得FCH2COOH中的羟基的极性>ClCH2COOH中的羟基的极性>CH3COOH中的羟基的极性，从而使得酸性：FCH2COOH >ClCH2COOH>CH3COOH，C正确；
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氮气中的N≡N键能较大，导致氮气化学性质稳定，一般不易与其他物质反应，而白磷中的P—P的键能较小，使白磷性质活泼，易发生自燃等化学变化，D正确。
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10.下列有关分子的结构与性质的说法正确的是
A.BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形
B.SO2与CO2分子的空间结构均为直线形
C.CH4和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同
D.乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基
√
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BBr3中心原子B的价层电子对数为3+=3，故空间结构为平面正三角形，NCl3中心原子N的价层电子对数为3+=4，空间结构为三角锥形，A错误；
CO2中心原子C的价层电子对数为2+=2，空间结构为直线形，SO2中心原子S的价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，则SO2的空间结构为V形，B错误；
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CH4为正四面体结构，分子结构对称，属于非极性分子，NH3为三角锥形结构，分子结构不对称，属于极性分子，两者分子的极性不同，C错误；
烷基属于推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，D正确。
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11.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子空间结构是三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是
A.PH3分子中有未成键的孤电子对
B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂
D.PH3分子的P—H是非极性键
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A项正确，P原子最外层有5个电子，只有3个电子参与成键，另有2个电子形成一个孤电子对；
B项错误，与NH3类似，PH3是极性分子；
C项错误，PH3中P处于最低价态，+1价氢的氧化性极弱，不可能具有强氧化性；
D项错误，由于P和H的电负性明显不同，故P—H是极性键。
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12.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是
A.H2O2中存在非极性共价键，是非极
性分子
B.反应 Ⅰ 中涉及极性键的断裂和非极
性键的形成
C.H2O分子的VSEPR模型为V形
D.H2O是非极性分子
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H2O2是极性分子，A错误；
反应Ⅰ是H2O生成H2和H2O2，涉及极性键H—O的断裂和非极性键H—H、O—O的形成，B正确；
H2O是极性分子，故D错误。
13.硫 氮化合物是现代无机化学研究的热点之一。如图是已经合成的某硫 氮化合物(S4N4)的分子结构。下列有关该物质的说法正确的是
A.其分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构
B.其分子中只含极性键
C.其分子是非极性分子
D.其与化合物S2N2互为同素异形体
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√
硫原子最外层有6个电子，若形成两个共价单键，则达到8
电子稳定结构，氮原子最外层有5个电子，若形成3个共价
单键，则达到8电子稳定结构，据图可知，A项正确；
该物质的分子中既含S—N极性键，也含N—N非极性键，B项错误；
该分子正、负电中心不重合，属于极性分子，C项错误；
同素异形体描述的对象是单质，而不是化合物，D项错误。
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14.(1)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
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三聚氰酸的分子式为　　　 　，三聚氰酸分子中C原子采取_____杂化，分子中碳原子形成的是　　　(填“极性”或“非极性”，下同)键，三聚氰酸属于　　　　分子。
C3H3N3O3
sp2
极性
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三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，该分子中C原子采取sp2杂化，C原子与氧、氮原子间均形成极性键。三聚氰酸分子各键排列对称，为非极性分子。
(2)氰[(CN)2]为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知氰分子内键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的结构式为
　　 　 ， (CN)2分子为　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。
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N≡C—C≡N
非极性
(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，是非极性分子。
15.北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需反应物除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为　　　　　　 ，其中N原子采取　　杂化，该分子是　　　(填“极性”或“非极性”)分子。
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由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数计算可知，其分子式为N2H4，它的结构可看作NH3分子中的一个H原子被—NH2取代后所得，
该分子的结构式为 ，分子中的键全部是单键，故N原子的杂化方式与NH3分子中的N原子杂化方式相同，也是sp3杂化，该分子为极性分子。
(2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是　　　　 　，只含有非极性键的是　　，只含有极性键的是　　　。
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N2
N2H4和H2O2
H2O
两者反应后生成的物质无毒又不污染环境，故得到的是N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O，两种反应物中都含有极性键和非极性键，在生成物H2O中只含有极性键，N2中只含有非极性键。
(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子
只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为　　　　　　，由此可知它　　　 (填“含有”或“不含”)非极性键。
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